河南省罗山高中高二自主学习考点自检测试：金属的化学性质
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试化学与材料的发展(含解析)
化学与材料的发展1、K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。
若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。
已知四种物质的熔沸点如下：根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A．97.8 ℃～770 ℃ B．770 ℃～774 ℃ C．774 ℃～882.9 ℃ D．1 413 ℃～1 500 ℃【答案】C【解析】金属活动性顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。
但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和电子自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl 和KCl中先沸腾者逸出。
工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低。
2、下列叙述不正确的是（）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBr＋KI = AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C【解析】3、下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A. ②③B. ①③C. ①②③D. ②③④【答案】D【解析】4、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A【解析】5、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C【解析】6、下列关于宝石的说法，错误的是A.钻石又称金刚石或金刚钻，是宝石中的一种。
B.红宝石和蓝宝石的主要成分都含有Al2O3.C.橄榄石呈现绿色是因为其中含有铜元素。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 金属晶体(含解析)
金属晶体1、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A .酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B .碱式滴定管未用标准碱液润洗C .滴定过程中不慎有液体溅出D .滴定前仰视读数，滴定后平视读数【答案】B【解析】2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀【答案】D【解析】3、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣aC．n+m+a D．m+2n+2﹣a【答案】B【解析】若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个﹣CH﹣，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接Cl的个数为m+2﹣a．故选B．4、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有③④⑤ D．只有②③【答案】C【解析】5、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正确．故选D．6、下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A.①②B.全部C.①③④⑤D.②③⑥【答案】C【解析】7、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（）A．锰价电子排布为3d74s0B．Bi是d区金属C．该晶体的化学式为MnBiD．该合金堆积方式是简单立方【答案】C【解析】解：A．Mn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d能级有5个电子、4s能级有2个电子，锰价电子排布为3d54s2，故A错误；B．Bi最后排入的电子为p电子，所以Bi位于p区，故B错误；C．根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子数目为6，Mn原子数目为1+2×+12×+6×=6，故该晶体物质的化学式MnBi，故C正确；D．简单立方为六面体，根据图知，该合金堆积方式不是简单立方，故D错误；故选C．8、下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化钠的熔化C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化【答案】D【解析】试题分析：A中前者是共价键，后者是离子键；B中前者是分子间作用力，后者是离子键；C中前者是共价键，后者是分子间作用力；D中都是金属键，答案选D。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 物质结构和性质(含解析)
物质结构和性质1．下列物质中既有离子键又有共价键的是A. CaCl2B. H2OC. K2OD. NaOH【答案】D【解析】试题分析：A. CaCl2是离子化合物，只含有离子键，错误；B. H2O是共价化合物，只含有共价键，错误；C. C. K2O是离子化合物，只含有离子键，错误；D. NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，正确。
考点：考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。
2．下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素B．有热量放出的变化一定是放热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂【答案】C【解析】试题分析：A、在金属与非金属的交界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，A错误；B、水蒸气变为水是液化，放出热量，但这不是化学变化，所以不是放热反应，B错误；C、旧键断裂需要吸收能量，新键形成能够释放能量，C正确；D、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，而催化剂是外界因素，D错误；答案选C。
考点：考查原子结构和元素周期律、反应热及影响化学反应速率的因素3．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是( )A．还原性Na＞Mg＞Al B．氧化性Cl＞S＞PC．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．稳定性HCl＞H2S＞PH3【答案】C【解析】试题分析：A．金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以还原性Na＞Mg ＞Al，A正确；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氧化性Cl2＞S＞P，B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性HCl ＞H2S＞PH3，D正确；答案选C。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 实验探究(含解析)
实验探究1．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A.m ×50×18×6.02×1023B.1850⨯m ×6.02×1023C.5018m ×6.02×1023D.231002.65018⨯⨯⨯m 【答案】B【解析】由已知，1滴水的体积为50m mL ，又因为H 2O 的密度为1 g·mol -3，故1滴水的质量即为50m g ，相当于1850⨯m mol ，所含的分子数为：1850⨯m ×6.02×1023，答案选B 。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L -1的BaCl 2溶液中说法不正确的是（ ） A.2 L 溶液中Ba 2+和Cl -的总数为0.8N A B.500 mL 溶液中Cl -的浓度为0.2 mol·L -1C.500 mL 溶液中Ba 2+的浓度为0.2 mol·L -1D.500 mL 溶液中Cl -的总数为0.2N A 【答案】C【解析】钡离子和氯离子的浓度分别为0.2 mol·L -1和0.4 mol·L -1，所以2 L 溶液中Ba 2+和Cl -的总数为0.8N a 。
3．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是( ) A.16 B.17 C.44 D.64 【答案】D【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其对应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：假定A 为1 mol ，氧气为4 mol ，则它们的质量分别为：M A g 、128 g ，即M A g ∶128 g=1∶2，则M A =64。
4．下列物质中既能与KMnO 4溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（ ） ①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④乙醇 ⑤乙烯 ⑥乙烷⑦亚硫酸A.②③⑤⑥B.②④⑥⑦C.②⑤⑦D.全部 【答案】C【解析】上述物质中苯、乙烷既不能与KMnO 4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯和乙醇可以被KMnO 4氧化但不能与溴水反应；苯酚、乙烯、亚硫酸既能被KMnO 4氧化使KMnO 4溶液褪色，又能与溴水反应。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测
物质性质的研究1、下列说法不正确的是（）A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】Ｂ【解析】Na2O2、HClO利用其氧化性作漂白，SO2能与有机色素发生反应使其褪色；液氯和液氨不是电解质；置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，有些金属氧化物也能与强碱反应，如Al2O3。
2、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件时有发生。
下列方法不易区别其真伪的是( )A．测定密度 B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观【答案】D【解析】3、下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B【解析】4、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol【答案】C【解析】解：一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为：=0.4mol，浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol，所以平均组成中平均碳原子数为：=1.5，一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分， 设CO 、甲烷的总物质的量为x ，乙烷的物质的量为y ，则：=1.5，解得：x=y ，则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol ， 故选C ．5、组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（ ） A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 【答案】B 【解析】6、下列叙述正确的是（ ） A ．168O 2和188O 2互为同位素，性质相似 B ．红磷和白磷互为同分异构体C ．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】7、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 【答案】C 【解析】8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①常温下，c （H +）／c （OH 一）=1×10-12的溶液：K +、AlO 2一、CO 32一、Na +②加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl 一、I 一③中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3一、SO 42一④使pH 试纸变蓝的溶液中：Al 3+、Na +、SO 42一、Cl 一⑤无色溶液中：K +、Al 3+、NO 3一、HCO 3一A ．②③B ．①③C ．①D ．①④⑤ 【答案】C 【解析】9、通过下列实验可以得出的结论，其中不．合理的是( )A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【答案】C【解析】丙实验，往瓶子中加水，会排出气体，不能说明CO2溶于水，也不能说明CO2具有酸性。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测
金属材料1、下列说法不正确的是（）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的【答案】D【解析】2、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag【答案】C【解析】3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D【解析】4、铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸【答案】D【解析】5、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A【解析】6、金属腐蚀是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应(氧化还原)而腐蚀损耗的过程。
下列说法不正确的是（）A．铁制品表面产生的铁锈可以阻止里面的铁与空气进一步接触B．铁制品生锈的过程是一个缓慢氧化的过程C．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁【答案】A【解析】铁锈为疏松的结构，不能阻止里面的铁与空气、水进一步接触，直到锈透。
7、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C项错误。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习章节突破测试金属化合物(含解析)新人教版
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习章节突破测试金属化合物（含解析）新人教版1．下列说法错误的是A ．现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B ．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制取钠单质C ．稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病D ．早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸【答案】B【解析】试题分析：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级变为激发态原子，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收或发射光谱总称原子光谱，现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故A 项说法正确；电解饱和氯化钠溶液阴极H +放电，阳极Cl -放电，不能够来制备金属钠，制备金属钠应电解熔融状态的氯化钠，故B 项说法错误；硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，故稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病，C 项说法正确；早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸，D 项说法正确。
考点：化学与生产、生活。
2．关于钠的叙述中，正确的是A ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠B ．钠是银白色金属，硬度很大C ．钠投入乙醇中，会浮在液面D ．钠的保存要注意防水、防空气【答案】AD【解析】钠的硬度很小，B 不正确。
钠的密度大于乙醇的，沉在底部，C 不正确。
答案选AD 。
3．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO 3饱和溶液，而不选用更廉价的Na 2CO 3饱和溶液，其原因是（ ）①质量相同的两种钠盐，NaHCO 3与足量的酸反应产生的CO 2比Na 2CO 3多 ②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO 2 ③NaHCO 3与酸反应生成CO 2比Na 2CO 3快得多 ④NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，便于长期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④【答案】A【解析】泡沫灭火器装的药液主要目的是与酸反应产生CO 2，Na 2CO 3与酸反应也能放出CO 2气体，但NaHCO 3与酸反应速度快且与等质量的Na 2CO 3相比较，放出的CO 2多。
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从实验学化学1、图标所警示的是（）A．当心火灾--氧化物 B．当心火灾--易燃物质C．当心爆炸--自燃物质D．当心爆炸--爆炸性物质【答案】D【解析】A、氧化物的正确标志为，故A错误；B、如图所示图标是当心火灾----易燃物质的正确标志，故B正确；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸----爆炸性物质的正确标志是，2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB．1.8 g 的NH4中含有的电子数为NAC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA【答案】B【解析】3、设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N A C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A分子【答案】C【解析】4、下列关说法中，正确的是A．物质的量就是物质的数量 B．摩尔是一个物理量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是数的一种很大的单位【答案】C【解析】A项物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不表示物质的数量，错误；B项摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；C项摩尔是物质的量的单位，正确；D项摩尔是物质的量的单位，不是数的单位，错误，答案选C。
5、下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）【答案】D【解析】6、下列实验操作正确的是（）A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接【答案】C【解析】A．蒸馏时温度计水银球位于支管口处，故A错误；B．酒精与水以任意比例互溶，故不能提取碘水中的碘，故B错误；C．因为乙醇和水的沸点不同，可以利用沸点的不同，用蒸馏的方法区分，故C正确；D．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；7、下列实验合理的是（）A．用托盘天平称取12.6gMnO2粉末B．用10mL量筒量取8.76mL稀硫酸C．用100mL烧杯量取8.23mL蒸馏水D．用体温表测量沸水的温度为100℃【答案】A【解析】A．托盘天平的最小读数可以读到0.1g，能够用托盘天平称取12.6gMnO2粉末，故A正确；B．量筒最小读数只有0.1mL，无法用10mL量筒量取8.76mL稀硫酸，可以使用酸式滴定管量取，故B错误；C．烧杯只有整数刻度，无法用100mL烧杯量取8.23mL蒸馏水，可以用滴定管量取，故C错误；D．沸水温度超过了体温表的增大刻度，无法体温表测量沸水的温度为100℃，故D错误8、在C2H2和C6H6两种化合物中，下列叙述不正确的是（）A．两者中碳元素的质量分数相同B．等质量时两者含有相同的原子总数C．等物质的量时两者质量比为m(C2H2):m(C6H6)＝1:3D．等质量时两者都含有6.02×1023个分子【答案】D【解析】等质量的C2H2和C6H6，两者分子数之比为摩尔质量(或相对分子质量)的反比。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测
合金1、下列说法中正确的是( )A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【答案】B【解析】解：A．居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等材料都不同程度地含有放射性元素，如含有铀、钍的花岗石会释放出放射性气体氡，劣质的油性油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，会造成室内环境污染，故A错误；B．氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可再生能源，Ti﹣Fe合金与氢反应后以金属氢化物形式吸氢，生成的金属氢化物加热后释放出氢，可有效地利用这一特性储氢，故B 正确；C．把普通玻璃匀快速加热到接近软化点后再急剧均匀的冷却，改变玻璃的压应力，就得到钢化玻璃，成分与普通玻璃相同，是物理变化，故C错误；D．日常生活中用的金属为合金，含有不同金属和非金属，在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，所以钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀为主，故D错误；故选B．2、体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（）A．c=B．m=VdC．m=Vdω D．c=m【答案】D【解析】解：A．根据c=可知，该溶液物质的量浓度c==，故A错误；B．溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误；C．根据m=ρV可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV×ω%=0.01dVω，故B错误；D．溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选：D．3、某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（）A．若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B．若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种C．若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种【答案】D【解析】解：该分子中不饱和度==1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，A．若A有特殊香味且不溶于水，说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分异构体有4种，故A错误；B．能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2﹣甲基丙酸，同分异构体有2种，故B错误；C．分子式为C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故C错误；D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯，根据A知，有4种同分异构体，故D正确；故选D．4、下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （H+）【答案】B【解析】A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），c（Cl﹣）＞c（NH4+）故A错误；B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+），氨水的电离程度较低，则有c（Cl﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3COONa，CH3COO﹣水解，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故C错误；D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），故D错误．故选B．5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D．Y元素的含氧酸都属于强酸【答案】B【解析】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W 为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g？L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n （NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B．6、下列离子方程式书写正确的是（）A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】7、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试金属化合物的应用(含解析)
金属及其化合物1、将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠【答案】C【解析】因铝条表面已经完全钝化，也就是铝的表面全部是氧化铝，所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸反应又能与碱溶液反应。
2、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．最终溶液：c（Na+）=1.5mol/LB．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c（Na+）=c（Cl﹣）D．最终得到7.8 g沉淀【答案】D【解析】15.6gNa2O2的物质的量为：=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为0.4mol，则钠离子的浓度为：=2mol/L，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B错误；C．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，故C错误；D．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正确，故选D．3、在一定条件下,下列转化不能直接通过一步反应实现的是( )A.Ca(OH)2→NaOHB.CuO→Cu(OH)2C.Fe→FeSO4D.CO2→CaCO3【答案】B【解析】A项,可以通过Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH实现;C项,反应为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;D项,反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：金属及其化合物
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：金属及其化合物（解析版）1．用托盘天平称取5.3 g Na2CO3固体有如下操作：①将游码拨至0.3处；②将游码拨至“0”处；③在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸；④取走药品，将砝码放回盒内；⑤往左盘上逐渐添加Na2CO3，直至天平平衡；⑥在右盘上放置5g砝码。
则正确的操作顺序是（）A.②③⑥①⑤② B.②⑥①③⑤④②C.①②③⑤⑥④②D.②④⑤①⑥③②【答案】A【解析】根据天平的使用规则，应先给天平调零、再在两盘上各衬一张纸、调节砝码与游码、称量药品，称量结束后仍需将天平归零。
2．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为A 1:3B 3:1C 1:2D 1:1【答案】D【解析】试题分析：根据反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑、2Al + 6HCl====2AlCl3+ 3H2↑知，足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为1:1，选D。
考点：考查铝的性质，根据化学方程式计算。
3．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为：A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94【答案】D【解析】试题分析：根据溶液中的电荷守恒规律，N（H＋）+3N（Fe3＋）=N（Cl－），N（H＋）：N（Cl－）=91：94，解得N（Fe3＋）=1，所以Fe3＋和Cl－的个数比为1:94，答案选D。
考点：考查溶液中电荷守恒规律的应用4．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuCl2 D．浓硝酸【答案】D【解析】试题分析：A、铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故A不选；B、FeCl3可与铁发生反应生成FeCl2，故B不选；C、铁比铜活泼，可知置换铜生成FeCl2，故C不选；D、浓硝酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，不能溶解铁，故D选；故选D。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 金属的化学性质(含解析)
金属的化学性质1、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 ml水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数关系是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙【答案】B【解析】2、某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是A．气体 A 是 NO2B．X 中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-C．溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应D．X 中不能确定的离子是A13+和C1-【答案】D【解析】3、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A．Mg和Zn B．Mg和Al C．Fe和Zn D．Cu和Fe【答案】A【解析】解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为=26．A．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，符合题意，故A正确；B．Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为×27=18，均小于26，故B错误；C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为26，故C错误；D．Cu与稀硫酸不反应，相对原子质量视作无穷大，Fe的相对原子质量为56，平均值大于26，故D错误，故选：A．4、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）A．生成标准状况下的气体体积为22，4 LB．硫酸物质的量浓度为2.0mol/LC．硫酸溶液的质量为540gD．无法进行A、B、C选项的计算【答案】A【解析】金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42﹣）=140g﹣44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42﹣）==1mol，A．根据关系式H2SO4～H2↑可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确，B．硫酸物质的量浓度为=1mol/L，故B错误；C．m（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为=490g，故C错误；D．由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误5、Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是（）A、Mg + 2RbCl MgCl2 + 2Rb。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测
金属的电化学腐蚀与防护1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C ．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D ．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e - = Fe 3+【答案】C 【解析】2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是]CO )OH (Cu [322。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 【答案】D 【解析】3、下列叙述正确的是( )A ．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe 作阳极，石墨作阴极B ．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C ．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D ．原电池工作时，阳离子移向电池的负极 【答案】C 【解析】4、下列说法不正确的是（ ） A ．运用电化学原理可以进行金属防护B ．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C ．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D ．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 【答案】B 【解析】 5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － +2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －2e － == Fe 2+【答案】D 【解析】6、下列说法不正确的是（ ）A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-=-22Fe e FeB. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：--=++OH e O H O 44222C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极 【答案】D 【解析】7、下图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试用途广泛的金属材料(含解析)
用途广泛的金属材料1、有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒【答案】B【解析】2、设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在32 g18O2中含有2N A个氧原子B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为N AD．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2N A【答案】C【解析】3、下图是CaF2晶胞的结构。
下列说法正确的是( )A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8【答案】B【解析】4、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4则△H 4的正确表达式为（ ）A.△H 4=32（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=32（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3） 【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。
根据S 守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×32． 5、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中++32Fe Fe 和的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的+3Fe 和未反应的+3Fe 的物质的量之比为（ ）A. 1：1B. 1：：2C. 1：3D. 2：3【答案】C【解析】6、下列物质中，能导电且属于电解质的是（ ）A. 乙醇B. 蔗糖C. NaCl 溶液D. 熔融态Na 2CO 3【答案】D【解析】7、某混合溶液中，含溶质X 、Y 各0.1mol ，向其中滴加0.1mol/L 的Z 溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸【答案】D【解析】A ．若X 、Y 、Z 分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al 3++3OH﹣=Al （OH ）3↓，Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓，n （Al 3+）：n （OH ﹣）=1：3，n （Fe 3+）：n （OH ﹣）=1：3，继续滴加Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，n （Al （OH ）3）：n （OH ﹣）=1：1，不符合图象的数值变化，故A 错误；B ．若X 、Y 、Z 分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，n （Mg 2+）：n （OH ﹣）=1：2，n （Al 3+）：n （OH ﹣）=1：3，继续滴加Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，n （Al （OH ）3）：n （OH ﹣）=1：1，不符合图象的数值变化，故B 错误；C ．若X 、Y 、Z 分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，H ++AlO 2﹣+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故C错误；D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH﹣+H+=H2O，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，图中第一段直线：氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42﹣1：1反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；图中第三段直线：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，故D正确；故选D．8、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③ D．只有①③④【答案】A【解析】①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 几种重要的金属化合物(含解析)
几种重要的金属化合物1、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，选项C者还有硫酸铜，所以可以生成氢氧化铜沉淀，答案选C。
考点：考查钠溶于水反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。
该题的关键是明确钠溶于水后首先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和溶质反应，有助于培养学生的灵活应变能力。
2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al( )A．③④ B．②③④C．①③④D．全部【答案】D【解析】3、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g【答案】A【解析】解：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2﹣m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g××100%=2.32 g，故D正确；故选A．4、当足量的CO通过玻璃管内灼热的某一氧化物后，充分反应，管内物质质量减少了27.5%，则氧化物为A.CuOB.MnO2C.Fe2O3D.Fe3O4【答案】D【解析】因为管内减少的质量即为化合物失去氧的质量，可设各化学式中的氧原子数均为一个，即“R x O ”，则四种氧化物的化学式经“缩小”后变换为：CuO 、Mn 1/2O 、Fe 2/3O 、Fe 3/4O 。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 金属的腐蚀和防护(含解析)
金属的腐蚀和防护1、图示装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】2、下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是（）A.用铝锅长时间存放剩菜B.用白醋清洗热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中含有淀粉D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水【答案】A【解析】3、关于化学腐蚀与电化学腐蚀的比较正确的是( )A.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀都是金属与电解质溶液直接接触B.化学腐蚀时无电子转移,电化学腐蚀时,有电子转移C.化学腐蚀与电化学腐蚀都是失电子被氧化的过程D.化学腐蚀反应速率快,电化学腐蚀反应速率慢【答案】C【解析】A项金属发生化学腐蚀是金属与氧化剂直接反应,电化学腐蚀是与电解质溶液接触形成原电池,A错;B项化学腐蚀与电化学腐蚀都有电子转移,B错;C项金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程,C正确;D项电化学腐蚀的反应速率大于化学腐蚀的反应速率,D错。
4、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 美观和杀菌消毒作用B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D. 防止铁生锈且美观【答案】D【解析】5、铁生锈的变化属于（）A.缓慢氧化B.置换反应C.物理变化D.以上都不对【答案】D【解析】6、如想图所示自行车各部件防腐措施不．恰当的是（）A．涂机油 B．烤漆 C．镀锌 D．镀铬【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，车把涂机油既不美观又不卫生，应采用镀铬防腐。
7、下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是（）A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬C．在铁船身上镶嵌金属铜 D．给铁栅栏表面涂上一层油漆【答案】C【解析】试题分析：铁船身镶嵌铜，形成原电池时铁作负极，被腐蚀，C错误，可将铜改成比铁活泼的锌、镁等。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 金属的化
金属的化学性质1、下列关于金属的叙述中正确的是( )A.所有的金属常温下都是固态B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】B2、将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A．11.85g B．12.7gC．27.45g D．28.3g【答案】B3、将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7g B．5.2gC．7.8g D．10g【答案】B4、下列实验操作或检验正确的是（）【答案】A5、将4．6克金属钠投入到足量的水中得到a g溶液，将4．8克金属镁投入到足量的盐酸中，得到b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是( ) A、a>b B、a=b C、a<b D、无法判断【答案】B6、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A．1：2 B．1：3C．3：2 D．1：1【答案】D7、常温下,向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3∶1,其原因可能是( )A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C.两溶液的体积相同,酸是弱酸D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大【答案】C8、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4C．6 mol·L－1 KOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3【答案】A9、将一小块钠（绿豆大小）投入到饱和石灰水中，不可能观察到的现象是（）A．溶液变浑浊 B．有无色无味气体生成C．钠熔化成闪亮的小球 D．有银白色金属生成【答案】D10、将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A．7.2g B．8.0g C．9.0g D．10.7g【答案】B11、为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．可行的是（）A．CuCl2溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸【答案】B12、将一小块钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是( )A.钠溶解，有铁析出并有气体产生B.只产生气体C.只有沉淀产生D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成【答案】D13、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试物质的检验(含解析)
物质的检验1下列离子检验的方法中不合理的是( )A. CO32-——气体法B. SO42-——沉淀法C. H+——显色法D. Cl- ——气体法【答案】D【解析】检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑的气体；检验硫酸根离子的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；检验氢离子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；检验氯离子的方法：向溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，D错误。
2、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )A．FeCl3溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液【答案】C【解析】己烯属于烯烃能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。
故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性KMnO4溶液来鉴别甲苯和乙酸乙酯。
3、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4阴离子：Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣B．该溶液一定不含K+，NH4+C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+D．该溶液可能含有SO42﹣【答案】B【解析】解：加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，由溶液电中性，氯离子、硝酸根离子都是0.1mol/L，带有负电荷为0.2mol/L，亚铁离子浓度为0.1mol/L，所带正电荷为0.2mol/L；若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和铵离子，但是一定不存在钡离子，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、铵离子和钡离子，A、根据以上分析，一定存在的离子为：Fe2+、NO3﹣、Cl﹣，故A正确；B、溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和铵离子，所以该溶液中可能存在钾离子、铵离子，故B错误；C、溶液中一定不存在离子为：碳酸根离子、钡离子，故C正确；D、根据分析可知，该溶液中可能存在硫酸根离子，故D正确；故选B．4、下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3【答案】A【解析】5、下列实验结论正确的是（）【答案】D【解析】6、现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③AI2(SO4)3；④ KOH；⑤CuCl2五种溶液。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：金属的化学性质（解析版）1、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 ml水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数关系是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙【答案】B【解析】2、某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是A．气体 A 是 NO2B．X 中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-C．溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应D．X 中不能确定的离子是A13+和C1-【答案】D【解析】3、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A．Mg和Zn B．Mg和Al C．Fe和Zn D．Cu和Fe【答案】A【解析】解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为=26．A．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，符合题意，故A正确；B．Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为×27=18，均小于26，故B错误；C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为26，故C错误；D．Cu与稀硫酸不反应，相对原子质量视作无穷大，Fe的相对原子质量为56，平均值大于26，故D错误，故选：A．4、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）A．生成标准状况下的气体体积为22，4 LB．硫酸物质的量浓度为2.0mol/LC．硫酸溶液的质量为540gD．无法进行A、B、C选项的计算【答案】A【解析】金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42﹣）=140g﹣44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42﹣）==1mol，A．根据关系式H2SO4～H2↑可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确，B．硫酸物质的量浓度为=1mol/L，故B错误；C．m（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为=490g，故C错误；D．由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误5、Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是（）A、Mg + 2RbCl MgCl2 + 2Rb。
所以镁的金属活动性比铷强B、在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg – 2e- = Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D、因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝【答案】C【解析】6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 N AC．标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 N AD．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N A个电子【答案】D【解析】7、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO 气体(还原产物只有一种)。
然后向反应后的溶液中加入2 mol·L－1的NaOH溶液60 mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68 g，则反应过程中收集到NO气体(标况下) 体积为()A．8.96 LB．4.48 LC．0.896 LD．0.448 L【答案】C【解析】8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铜 D．氯化镁【答案】D【解析】钠和水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁。
9、KCl和KBr的混合物3.87 g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63 g沉淀，则混合物中含钾为（）A.24.1%B.40.3%C.25.9%D.48.7%【答案】B【解析】10、下列物质间的反应，其产物一定不含Fe 2+的是（ ）A ．铁与氯气B ．铁与氯化铁溶液C ．铁与盐酸D ．铁与硝酸【答案】A【解析】A ．铁与氯气发生反应2Fe+3Cl 22FeCl 3，产物含有Fe 3+，不含Fe 2+。
正确。
B ．铁与氯化铁溶液发生反应2FeCl 3+Fe=3FeCl 2.错误。
C ．铁与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑. D ．铁与硝酸发生反应：3Fe ＋8HNO 3（稀）=2Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O 或Fe+4HNO 3（稀）=Fe （NO 3）3+NO ↑+2H 2O 。
错误。
11、将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol ·L -1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A ．HNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液【答案】D【解析】12、下列说法不正确的是( )A ．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B ．把稀H 2SO 4加入NaAlO 2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C ．NaOH 溶液不能长时间在分液漏斗中放置D ．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生【答案】D【解析】合金的熔点低于其组分单质的熔点，A 项正确；稀H2SO4和NaAlO2溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，过量的稀H2SO4又把氢氧化铝溶解掉，B 项正确；NaOH 溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘接玻璃作用的硅酸钠，使分液漏斗的活塞打不开，C 项正确；浓硫酸不易挥发，因此蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口时没有白烟产生，D 项错误。
13、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。
你可能观察到的现象（）A ．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧B ．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动【答案】D【解析】14、向含有a mol AlCl 3的溶液加入含b mol KOH 溶液，生成的沉淀的物质的量可能是 ①a mol ②b mol ③3a mol ④3b mol ⑤0 ⑥(4a －b)molA ．①③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①④⑤⑥D ．①④⑤【答案】A【解析】15、将a g 镁铝合金投入到x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a ＋1.7) g ，则下列说法正确的是（ ）A ．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3N AB ．x = 2yC ．标况下共放出氢气22.4LD ．2x = y【答案】D【解析】16、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_____________，写出发生反应的化学方程式：________________________。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2Na＋O2Na2O2 (2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。
17、(10分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,该装置的塑料隔板(有许多细小的孔)插入的深度以钠恰好与水接触为准,反应产生的气体将钠托起进入煤油中,反应随即停止。
当钠表面的气泡消失后,钠块又下沉到水与煤油的界面上。
即使钠块较大,也可防止反应太剧烈。
(1)实验之前必须进行的操作是_ ______________,操作方法是 ____________________________________________________。
(2)在反应过程中关闭K,能观察到的现象为 _______________________________________________________________________________________________。
(3)U形管右端仪器a的作用是 ______________________________________。
【答案】(1)检查装置的气密性关闭K,从U形管右侧加水至右侧液面高于左侧液面,长时间液面保持不变,证明装置的气密性良好(2)关闭K,Na仍与H2O反应生成H2,导致U形管左侧气压增大,液面下降,右侧液面上升,当Na与H2O脱离,反应即停止(3)当右侧液面上升到一定程度时,水可进入a中,同时a还可以向U形管中加入水【解析】(1)实验之前必须检查装置的气密性。
(2)当钠与H2O接触时,有气泡生成,随着反应的进行,U形管左侧液面下降,钠与水脱离,反应停止,右侧液面上升。
(3)①关闭K后U形管右侧液面上升,U形管中的气体可由a逸出;②实验过程中U形管右侧液面升高,水可以进入a;③可由a向U形管中加入液体。
18、欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。
试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度；(2)样品中铝的质量分数。
【答案】(1)2.0 mol·L－1(2)27%【解析】由题意，当加入10 mL盐酸时，生成224 mL H2(0.01 mol)，此时盐酸完全反应，因此盐酸的浓度为：0.0120.01molL⨯＝2.0 mol·L－1；当再加10 mL盐酸时，只生成112 mLH2(0.005 mol)，说明铝完全反应，根据反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，生成0.015 mol H2，需用n(Al)＝0.01 mol，w(Al)＝10.01271.0mol g molg-⨯×100%＝27%。