酸的性质
各种酸的性质
1.盐酸：最高沸点108C，强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。
2.硝酸：最高沸点121C，强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解。
3.硫酸：最高沸点338C，强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解。
碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。
4.高氯酸：最高沸点203C（含高氯酸72%），是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解。
不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。
5.磷酸：最高沸点213C，中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂。
但可在一定的情况下用于赶酸。
6.氢氟酸：最高沸点120C，对硅.铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、砷，钼等能形成挥发性的氟化物，也可以和其他酸混合进行样品消解。
消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。
7;过氧化氢(30%):沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。
H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。
使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2.8.硫酸+双氧水（10+1）：可以消解植物，将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入，注意铅与硫酸钙共沉淀有损失，Ge,As,Ru,SE也有损失。
化学物质的酸碱性质
化学物质的酸碱性质化学物质的酸碱性质是指其在溶液中具有酸性或碱性的特性。
酸和碱是化学反应中常见的物质，对于化学的研究和实践应用都有重要意义。
本文将从酸碱的定义、性质、测试方法等方面对化学物质的酸碱性质进行探讨。
一、酸和碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，通常具有酸味和腐蚀性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，通常具有苦味和腐蚀性。
常见的酸包括盐酸、硫酸，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱的性质1. 酸的性质酸具有以下特性：(1) 酸和金属反应能产生氢气；(2) 酸和碱反应可以中和产生盐和水；(3) 酸能够腐蚀金属，并与金属发生反应。
2. 碱的性质碱具有以下特性：(1) 碱和酸发生反应可以中和产生盐和水；(2) 碱能够中和酸性溶液，并增加pH值；(3) 碱能够与油脂等物质起化学反应，具有脱脂和清洁的作用。
三、酸碱性质的测试方法1. pH值测试pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值可以通过pH试纸、pH计等仪器设备进行测试。
2. 酸碱指示剂测试酸碱指示剂可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转蓝色，pH检测范围为8.2-10.0）、甲基橙（红色转黄色，pH检测范围为3.1-4.4）等。
3. 中和反应测试将酸溶液和碱溶液以1:1的比例混合，观察其是否能够完全中和，并测定中和后的溶液的pH值。
如果能够中和，且pH值为7，则说明酸和碱化合产生了盐和水。
四、常见1. 酸性物质常见的酸性物质有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些酸性物质具有腐蚀性，可以与碱中和反应，产生相应的盐和水。
2. 碱性物质常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
这些碱性物质可以中和酸，增加溶液的pH值。
3. 中性物质常见的中性物质有水、乙醇等。
这些物质既不具有酸性也不具有碱性，其pH值为中性，为7。
五、酸碱性质的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
酸的概念与性质
酸的概念与性质酸是化学中常见且重要的物质之一。
在化学中，酸的概念与性质以及其在日常生活和工业中的应用有很大的意义。
下面将详细介绍酸的概念与性质。
1. 酸的概念酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物或离子。
这个概念最早由瑞典化学家Svante Arrhenius于1884年提出，并被广泛接受。
根据Arrhenius的定义，酸在水溶液中会产生氢离子，也就是产生一个或多个H+离子。
另一个于1923年提出的酸的概念是布朗酸的概念。
根据布朗酸的概念，酸是能够接收一个电子对的物质。
这个概念更广泛适用，因为它包括了不仅仅是溶液中的酸，还包括了气体和固体中的酸。
无论是Arrhenius概念还是布朗概念，酸都是在化学反应中主动释放氢离子的物质。
这些氢离子在溶液中能够与水分子结合，形成了氢氧根离子（OH-），使得溶液呈酸性。
2. 酸的性质酸的性质主要包括以下几个方面：(1) 腐蚀性：酸具有强烈的腐蚀性，能够与金属反应，产生金属盐和氢气。
例如，浓硫酸与铁反应会产生硫酸铁和氢气。
(2) 酸味：大多数酸具有酸味，如醋酸具有醋味、柠檬酸具有柠檬味等。
但酸味并不是鉴定酸的可靠方法，因为有一些酸是无色且无味的。
(3) 酸性：酸溶液呈酸性，可以通过酸碱指示剂如酚酞、溴酚蓝等来检测。
酸溶液将导致酚酞由无色变为红色，溴酚蓝由黄色变为红色。
(4) 电解性：酸能够在溶液中电离，释放出氢离子。
这些氢离子可以导电，所以酸能够导电。
(5) 反应性：由于酸释放氢离子，使得酸具有和其他物质反应的能力，例如和碱反应会产生盐和水。
一般来说，酸和碱是互为对应的，能够中和对方的性质。
3. 酸的应用酸在日常生活和工业中有广泛的应用。
(1) 食品：醋酸是常见的食酸，能够增加食物的酸味和口感。
柠檬酸则常用于制作果酱和糖果，能够增加食品的酸度和保鲜效果。
(2) 化学实验和制药：酸在化学实验和制药中起着重要的作用。
许多化学反应需要酸来促进反应的进行。
例如，DNA提取中需要使用酸性的溶液来裂解细胞壁。
化学酸的定义
化学酸的定义酸是化学中一类常见的物质，具有酸性质的物质被称为酸。
酸是化学反应中重要的参与者，广泛应用于日常生活和科学研究中。
本文将从不同角度来解释酸的定义、性质和应用。
一、酸的定义酸的定义有多种，其中较为常见的有三种：阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸。
1. 阿伦尼乌斯酸：阿伦尼乌斯酸是最早被提出的酸的定义。
根据这个定义，酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。
阿伦尼乌斯酸常常以H开头，比如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2. 布朗酸：布朗酸是酸的另一种定义。
根据这个定义，酸是能够接受一对电子的物质。
布朗酸常常是一种含有可供给电子对的原子或离子的物质，比如氯离子（Cl-）。
3. 路易斯酸：路易斯酸是酸的第三种定义。
根据这个定义，酸是能够接受电子对的物质。
路易斯酸常常是一种缺少电子对的原子或离子，比如铝离子（Al3+）。
二、酸的性质酸具有以下几个常见的性质：1. 酸味：酸常常具有酸味，比如柠檬酸和醋酸都带有酸味。
2. 腐蚀性：酸具有强腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
比如硫酸可以腐蚀金属，醋酸可以腐蚀纸张。
3. 酸碱指示剂反应：酸可以与碱发生中和反应，这是酸碱指示剂的基本原理。
比如酸性溶液与酸碱指示剂酚酞反应，会使溶液颜色变红。
4. 酸性电离：酸可以在溶液中电离产生氢离子（H+）。
酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强。
三、酸的应用酸在许多领域都有广泛的应用，以下是其中几个例子：1. 工业应用：酸在工业生产中有重要的应用。
例如，硫酸被广泛用于肥料、化肥和制药工业；盐酸被用于金属清洗和废水处理等。
2. 食品和饮料工业：柠檬酸和醋酸等酸被广泛用于食品和饮料中，起到增加酸味和保鲜的作用。
3. 医学应用：酸在医学中有重要的应用。
例如，胃酸（盐酸）在消化过程中起到重要作用，某些酸也用于药物制备。
4. 实验室研究：酸在实验室研究中常常作为试剂使用。
例如，盐酸和硫酸常用于调节溶液的酸碱度。
总结：酸是一类能够释放氢离子、接受电子对或接受电子对的物质。
常见酸的性质
解。
几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。
热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。
硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。
硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。
④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。
包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。
单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。
若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。
⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。
能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。
高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。
很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。
硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。
两个硫原子的平均氧化数为+2。
其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。
硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。
硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。
由于它很不稳定，故仅用其盐。
主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。
对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。
酸的五条性质
酸的五条性质酸是一种物质，能与氢离子反应，并会产生卤素类物质的氧化物。
它有着唾液般的刺激性，并伴有强烈的酸味，因此也称为“酸”。
大多数酸都是以离子形式存在的，可以分为两类：弱酸和强酸。
弱酸是如氢氟酸和盐酸等，它们能与氢离子反应而生成卤素化合物，但反应程度不大；强酸则是如硫酸、磷酸、硝酸等，其反应程度非常强烈，产生的卤素也非常活跃。
二、酸的五个性质1、可溶解性：酸可以溶解在水中，其可溶解性取决于它的比重。
一般来说，强酸的可溶解性要大于弱酸的可溶解性，另外，有些酸可以溶解于有机溶剂中，而有些则不能溶解。
2、强度：酸的强度指的是它的水解程度，由它的弱离子常数K 值决定。
K值越大，酸的强度越大，也就是说，K值越大的酸更易被水解。
3、pH值：pH是用来衡量溶液酸碱性的量度。
高于7的溶液为碱性，低于7的溶液为酸性，7为中性，其单位是pH值。
4、把持：酸能把持水中的离子，除了氢离子之外，还可以与其它金属离子如钠、铜、锌、铁等部分反应生成化合物，从而把持水中的离子。
5、稳定性：酸的稳定性指的是它在一定条件下，其强度是否能持续保持不变，一般来说，温度越高，酸的稳定性越差。
三、酸的主要用途酸作为一种重要的化工原料，广泛应用于精细化工、制药、石油化工、冶金、农业、烟草等领域，是工业生产中不可缺少的物质。
1、酸在精细化工方面有着重要作用，其中包括用于制造合成树脂、纤维素醚醚酯等，其还可以用于化学染料的生产等。
2、在制药领域，酸的作用也非常广泛，如用于药物调节酸度；此外，还可用于制备多种有用的药物，如尿酸复合药物、甲氧基磺酰胺药物等。
3、石油化工方面，酸也可以用来催化反应，如催化发动机排气后残留的烃分子，以及烷基烃的活性催化剂制备等。
4、酸还可以用于冶金工业，如用于炼钢、提纯铁及其他金属等。
5、在农业领域，酸也有着重要的作用，许多农药都是以酸作为前体，其中包括甲醇酸等。
四、酸的安全性酸具有较强的毒性，因此在进行酸处理时，须采取安全措施，避免受伤或造成环境污染。
酸的五条性质
酸的五条性质
酸是一类很重要的化合物，它具有很多独特的性质，比如表示强酸的、易水解的等等。
总的来说，可以把酸用五条性质表示出来，下面分别逐一介绍它们。
第一，酸有集离子化的性质，也就是说，在溶液中对水分子具有电离作用。
它能够产生氢离子和其他氧离子，这种性质可以通过pH评价来检测出来。
第二，酸具有易水解的性质，这意味着它在水中易于分解，释放出离子，从而影响溶液的性质。
第三，酸具有强电离性。
也就是说，它影响溶液中各种离子的电离程度。
第四，酸具有强碱性，可以与碱发生反应而产生盐，比如醋酸和碳酸可以形成碳酸钙。
最后，酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、玻璃和水泥。
综上所述，酸是一类神奇的物质，具有集离子化、易水解、强电离性、强碱性和腐蚀性等性质，对于我们每一天的生活都有着重要的意义，今天我们来更加深入地了解它们。
酸碱盐的性质
酸碱盐的性质一、酸的性质酸是指能够产生酸性溶液的物质。
酸的性质包括以下几个方面：1. 酸味酸具有特殊的酸味，如柠檬和醋都有酸味。
但不是所有有酸味的物质都是酸，因为有些物质具有酸性但不具有酸味，如硫酸和盐酸。
2. 酸性溶液酸溶液具有酸性质，可以改变指示剂的颜色，如酸溶液会将蓝色的石蕊指示剂变成红色。
酸溶液也可以与金属反应，释放出氢气。
例如，盐酸和锌发生反应会产生氢气。
3. 中和反应酸与碱进行中和反应时，会生成盐和水。
这是因为酸可以释放出氢离子（H+），而碱可以释放出氢氧根离子（OH-），两者结合后形成水分子。
例如，硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水。
二、碱的性质碱是指能够产生碱性溶液的物质。
碱的性质包括以下几个方面：1. 碱味碱具有苦味和涩味，如氢氧化钠和氢氧化钾都有碱味。
但并不是所有具有苦味或涩味的物质都是碱，因为有些物质具有碱性但不具有碱味，如氨气和氧化钙。
2. 碱性溶液碱溶液具有碱性质，可以改变指示剂的颜色，如碱溶液会将红色的酚酞指示剂变成黄色。
碱溶液也可以与酸反应，发生中和反应。
例如，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 腐蚀性碱对肌肤有腐蚀性，可以引起灼伤或刺激。
因此，在使用碱性溶液时需要注意安全。
三、盐的性质盐是由酸和碱中和反应生成的物质，具有以下几个性质：1. 导电性盐溶液具有良好的导电性，可以导通电流。
这是因为盐在水中会解离成阳离子和阴离子，而离子具有带电性质，可以导电。
2. 不挥发性盐是不挥发的固体，在常温下不会挥发成气体。
这是因为盐的离子结构比较稳定，不容易分解。
3. 不溶性一些盐不溶于水，如氯化银和碘化铅。
这是因为这些盐的溶解度较低，无法溶解于水中。
四、酸碱盐的反应类型酸碱盐之间可以发生多种反应，常见的有：1. 酸与碱的中和反应当酸与碱进行中和反应时，会生成盐和水。
反应式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
2. 酸与金属的反应酸可以与金属反应，释放出氢气。
反应式为：酸 + 金属→ 相应的盐 + 氢气。
酸的性质
酸的性质:1.与指示剂,紫色石蕊变红，酚酞试液不变色2.与某些金属置换出H23.与金属氧化物,生成盐与水4.与碱发生中和反应,生成盐与水5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸碱的性质:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱4.与酸发生中和反应,生成盐与水1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
（3）酸能跟金属氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4和硝酸HNO3（初中不做解释），它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水性：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
酸的化学性质
04 酸与指示剂的反应
指示剂的定义
01
指示剂：是一种可以感知酸碱度 的物质，通常是有色染料或有机 化合物，用于指示溶液的酸碱度 变化。
02
指示剂在酸性或碱性溶液中会改 变颜色，从而指示溶液的酸碱度 。
指示剂的种类
酚酞
在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
甲基橙
在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
溴酚蓝
在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
酸与指示剂的反应原理
当酸与指示剂反应时，指示剂会根据溶液的酸碱度改变颜 色。例如，当酚酞与酸反应时，酚酞会变成无色；当甲基 橙与酸反应时，甲基橙会变成红色。
酸与指示剂的反应是酸碱中和反应的一部分，当酸与指示 剂反应时，会释放出氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）， 从而改变指示剂的颜色。
酸的化学性质
目录
• 酸的性质 • 酸的种类 • 酸的化学反应 • 酸与指示剂的反应 • 酸与氧化剂的反应 • 酸在生活中的应用
01 酸的性质
酸的定义
酸是一种化合物，其 水溶液中能够解离出 氢离子（H+）。
酸是具有酸味和腐蚀 性的物质，能够与碱 发生中和反应。
酸在水溶液中可以离 解成质子（H+）和 酸根离子。
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酸与指示剂的反应不仅可用于测定溶液的酸碱度，还可用 于化学实验中的滴定分析，以确定未知溶液的浓度和组成。
05 酸与氧化剂的反应
氧化剂的定义
氧化剂
是指具有氧化能力的物质，能够夺取 其他物质的电子，使电子发生偏移， 从而改变物质的化学性质。
氧化剂的分类
根据氧化能力的强弱，氧化剂可以分 为强氧化剂和弱氧化剂。常见的强氧 化剂有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等， 弱氧化剂有二氧化锰、碘等。
(完整)常见酸的性质
一．浓硫酸俗称坏水。
坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性,稳定性，吸水性等。
物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。
吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。
2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸如C + 2H2SO4（浓） ==== (加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + H-O—C2H5 ==== 加热、浓H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
酸和碱的区别
酸和碱的区别酸和碱是化学中常见的两种化合物，它们在许多方面都有明显的区别。
本文将探讨酸和碱的定义、性质、反应以及在日常生活中的应用。
一、酸的定义和性质酸是一类具有酸性质的物质，其特点是能与碱反应生成盐和水。
酸的性质包括酸味、酸腐蚀性和酸反应性。
在化学中，酸通常被定义为释放H+离子（质子）的物质。
酸可以分为无机酸和有机酸两种类型。
无机酸包括硫酸、盐酸和硝酸等，而有机酸则包括乙酸、柠檬酸和醋酸等。
除了有酸味之外，酸还具有腐蚀性。
许多酸可以对金属、皮肤和其他物质产生腐蚀作用，因此使用酸时必须小心处理。
酸还具有一种重要的性质，即与碱发生中和反应。
酸和碱的中和反应会产生盐和水。
这种反应常常用于实验室的酸碱滴定以及酸中和胃酸的药物等。
二、碱的定义和性质碱是一类具有碱性质的物质，其特点是能与酸反应生成盐和水。
碱的性质包括苦味、有碱腐蚀性和碱反应性。
碱通常被定义为能够接受H+离子的物质。
与酸类似，碱也可分为无机碱和有机碱。
氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）是两种常见的无机碱，胺类化合物则是常见的有机碱。
与酸不同，碱常常具有苦味。
许多碱溶液都呈现出苦味，这也是鉴别酸和碱的一种方法。
此外，碱也具有腐蚀性，使用时需要注意安全。
碱和酸一样，具有中和酸的特性。
酸和碱的中和反应产生的盐和水是化学反应中常见的例子。
三、酸和碱的反应酸和碱之间的反应被称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的化学性质相互消失，生成相应的盐并放出水。
酸和碱反应的经典例子是酸和碱液体的混合。
例如，如果将盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）混合，会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
酸碱中和反应也可以用于酸碱指示剂的检测。
酸碱指示剂会改变颜色来指示溶液的酸碱性质，如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
四、酸和碱在日常生活中的应用酸和碱在日常生活中应用广泛。
下面介绍一些常见的应用：1. 食品加工：酸和碱常用于食品加工中，如柠檬酸作为食品酸味剂，碱性调味料用于烹饪食物等。
各种酸的性质资料
各种酸的性质1.盐酸：最高沸点108C，强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。
2.硝酸：最高沸点121C，强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解。
3.硫酸：最高沸点338C，强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解。
碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。
4.高氯酸：最高沸点203C（含高氯酸72%），是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解。
不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。
5.磷酸：最高沸点213C，中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂。
但可在一定的情况下用于赶酸。
6.氢氟酸：最高沸点120C，对硅.铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、砷，钼等能形成挥发性的氟化物，也可以和其他酸混合进行样品消解。
消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。
7;过氧化氢(30%):沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。
H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。
使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2.8.硫酸+双氧水（10+1）：可以消解植物，将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入，注意铅与硫酸钙共沉淀有损失，Ge,As,Ru,SE也有损失。
酸和碱的性质及其鉴别方法
酸和碱的性质及其鉴别方法酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质以及它们的鉴别方法对于化学实验和日常生活中的应用都非常重要。
本文将对酸和碱的性质进行介绍，并探讨酸碱鉴别的方法。
一、酸的性质酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
酸具有以下特点：1. 酸具有酸味和腐蚀性，可以引起灼烧和刺激。
2. 酸可以与碱发生中和反应。
3. 酸能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液。
4. 酸能够和金属反应，产生氢气。
5. 酸可以和碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
二、碱的性质碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱具有以下特点：1. 碱具有苦味和滑润感，可以引起刺激。
2. 碱可以与酸发生中和反应。
3. 碱能够使酸性指示剂变绿，如甲基橙溶液。
4. 碱具有腐蚀性，可以与脂肪酸反应生成皂基。
5. 碱可以和一些金属离子反应，生成金属氢氧化物。
三、酸碱鉴别方法在化学实验中，酸和碱的鉴别是十分重要的。
以下列举了几种常见的酸碱鉴别方法：1. 酸碱指示剂法：通过使用不同的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞。
2. 酸碱中和法：将待测物质与已知酸或碱按滴定的方式进行逐滴加入，当溶液出现中和反应后pH值达到中性（pH=7），即可判断待测物质的性质。
例如，可以使用标准酸溶液滴定待测碱溶液。
3. 酸碱电离度法：通过测定物质的电离度，可以判断其是酸性还是碱性。
一般来说，电离度高的物质更可能是酸性物质，而电离度低的物质更可能是碱性物质。
4. 酸碱气体鉴别法：某些气味特殊的气体可以用于判断物质的酸碱性。
例如，氯气的气味刺激，可以用来鉴别一些酸性物质。
而氨气具有刺激性气味，可以用来鉴别一些碱性物质。
除了上述的常见酸碱鉴别方法外，还有一些特殊的方法可以用于酸碱的鉴别，如红、蓝石蕊试剂的使用等。
酸的化学性质和化学方程式
酸的化学性质和化学方程式
硫酸是一种无色单质，化学式为H2SO4，它是由氢原子、硫原子和氧原子组成的酸性物质，它有极强的酸性及腐蚀性，可以溶于水，可以溶于醇、乙醚和乙醇醚等有机溶剂，其它溶剂则不能溶解它。
硫酸具有易分解的特点，它可以分解成氢离子、硫酸根离子和氧离子。
由于它具有强烈的酸性，它可以与碱性物质发生反应，生成盐和水。
典型的反应方程式如下：
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
硫酸还可以与金属反应，生成硫酸盐和氢气，典型的反应方程式如下：
2H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
硫酸是一种重要的原料，它是有机合成的中间体，广泛应用于农药、肥料、颜料、纤维、橡胶和染料等行业。
它还可以用于处理水，用来分解有机物，维护水的合理pH值，防止水中有害物质的积累。
此外，它还可以用来加速化学反应的进程，提高反应的速度。
总之，硫酸是一种重要的化学物质，它在日常生活中被广泛应用，其化学方程式为H2SO4，具有强烈的酸性及腐蚀性，可以与碱性物质发生反应，生成盐和水，也可以与金属反应，生成硫酸盐和氢气，
并可用于处理水，加速化学反应的进程等。
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酸的性质目标1 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及注意事项2 学会酸的化学性质，并理解酸的化学性质实质3 会写有关酸的化学性质的化学方程式重点：盐酸、硫酸的化学性质和化学方程式的书写。
难点：化学方程式的书写。
学习过程：一、1、酸是指____________________________________________的一类化合物。
2、紫色石蕊试液遇酸变_______色，遇碱变_____色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变___色。
3、如何鉴定一杯污水呈酸性？4、在实验室中如何闻一种物质的气味？二、1 纯净的浓盐酸是____色，有_____味_____体。
密度________，溶质的质量分数为_____，敞开瓶口会看到__________，说明浓盐酸易________。
敞口放置一段时间后，溶液的质量会_________，溶质的质量分数会__________.浓盐酸在空气中产生白雾的原因是________________________________________.工业浓盐酸因含少量杂质略显____色，浓盐酸有强____________.2 纯净的浓硫酸是______色__________液体，不容易_________，密度________，溶质的质量分数是________，浓硫酸具有_______性（浓硫酸可以做_______剂）和强烈的_____，使用时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上应__________，然后_____________，稀释浓硫酸时，一定要________沿____________慢慢___________，并_________________, 切不可__________________,浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会_________，溶质的质量分数会__________.四、几种有色溶液FeCl3等含Fe3+的盐溶液是___色，CuSO4等含Cu2+的盐溶液是___色，FeCl2等含Fe2+的盐溶液是______色.五、练习1、工业上常用来清除铁锈（主要成分是Fe２Ｏ3）的物质是（）A NaCl 溶液B Ca(OH)2 溶液C 稀盐酸D 稀硫酸2、两个相同的烧杯，分别装有质量相当的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间后，则（）A 浓盐酸的溶质的质量分数变大B 浓硫酸的溶质的质量分数变大C浓盐酸对烧杯的压强变大 D 浓硫酸对烧杯的压强变大3、下列说法正确的是（）A 干燥的HCl气体也能与金属反应生成H2B 氯化氢气体通入水中既得盐酸C 打开盛浓盐酸的瓶盖是会看到白烟D 稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中4、下列物质能与盐酸反应生成气体切能使澄清的石灰水变浑浊的是（）A ZnB CaOC Na2CO3D Fe２Ｏ35、能和盐酸发生中和反应的是（）A 生石灰B 硝酸银溶液C 氢氧化钠溶液D 锌粒6、1838年3月，纽卡斯尔的一些园艺家访问大物理学家法拉第，并向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在该市的紫罗兰花却都是红色的?法拉第经过一番研究得出结论。
该结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。
请问法拉第的结论是( )A．遗传变异 B．施化肥不当C．纽卡斯尔市空气中S02含量较高 D．纽卡斯尔市市民用自来水浇花7、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：（1）铁钉表面产生气泡；（2）溶液由无色逐渐变为浅绿色；（3）铁钉质量减轻；（4）溶液质量减轻。
其中正确的是（）A. （1）（3）B. （1）（2）（4）C. （1）（2）（3）D. （1）（2）（3）（4）8、盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（）A.能与碱反应B. 能与金属反应 C .能与金属氧化物反应 D.能使石蕊试液变色9、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A.NaClB.Al(OH)3C.CaCO3D.Mg(OH)210、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸11、利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（）①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④12、欲将含有盐酸的氯化钙反应至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的物质是 ( )A ．石灰石粉末B ．生石灰 C. 石灰水 D ．氯化钙13、酸具有相似化学性质的原因是________________，酸能使蓝色石蕊试纸变_____色14、将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，开始观察到的现象是_______________，化学方程式为__________________，过一段时间后又观察到_________________________，化学方程式为_______________________.15、某保健品的外包装上部分内容如下(1) 该保健品的主要功能是_________________; (2) 服用后,该保健品与胃液中的盐酸反应 的方程式为____________________________;(3) 食用方法中嚼食的作用是________________.六、走近中考A ．FeO + H2SO4==4FeSO4 + H2O B. Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2C ．Fe2O3 + 2H2SO==2FeSO4 + 2H2OD ．Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3H2O3、（2013眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g 投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H 23g ，则合金的组成不可能是（ ）A 、Fe 与ZnB 、Mg 与CuC 、Na 与AlD 、Al 与Fe4、（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误．．的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性 B ．稀硫酸能用来除铁锈C ．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D ．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5、（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）A ．滴加酚酞试液显红色的溶液B ．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C ．能够与碱发生反应的溶液D ．常温下，pH <7的溶液6、（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ）A.酸都能在水中电离出H +B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素 7、（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ ）A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀8、（2013.荆门市）某NaOH 固体样品，可能含有固体KOH 和不溶于酸的杂质A ，取5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g 水。
下列说法正确的是 （ ）A ．若样品不含任何杂质，则m<1.8B ．若m ＝1.8，则样品中一定含有杂质A ，可能含有固体KOHC ．若m ＝1.8，则样品中至少含有杂质A 或固体KOH 的一种D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%9、（2013.泸州市）物质X可发生“X + 酸→盐 + H2O”的反应，则X可能是（）A. FeB. CO2C. H2SO4D. NaOH10、（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③11、（2013•北京）某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（）A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g 12、（2013广州）（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH13、（2013.兰州市）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。
这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：【反思交流】（1）大家认为标签受损的原因可能是；（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂。
（2）（不做）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。
请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）15、（2013.泸州市）化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。
为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：（1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。
然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是。
（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性。
这是由于。
由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
16、（2013.庆阳市）（14分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。