中考化学 第二轮 中考专题提升 专题六 综合计算题(精讲)
江西省中考化学 第二部分 专题复习 专题六 化学计算实战集训(2021年整理)
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专题六化学计算1．（2016·达州)2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖,她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5。
下列关于青蒿素的说法正确的是（ D )A．每个青蒿素由42个原子构成B．一个青蒿素分子中有11个氢分子C．青蒿素属于氧化物D．青蒿素中碳元素的质量分数最大［解析] 青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成.分子是由原子构成的,一个青蒿素分子中有22个氢原子。
青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
青蒿素中碳元素的质量分数最大。
2．(2016·永州）将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D,则参加反应的A与B的质量比是（ D ）A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．4∶1[解析] 16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12 g＋8 g－16 g＝4 g，故参加反应的A和B的质量比是16 g∶4 g＝4∶1。
3．(2016·郴州）有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114。
人教九年级中考化学第二轮复习资料专题突破综合计算题讲课文档
试计算：(计算结果保留一位小数)
(1)样品中的NaHCO3质量分数；
(2)所消耗的稀盐酸的质量分数。
第十一页，共24页。
9.将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样 品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液 质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为多少g。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)求所用盐酸的溶质质量分数。(请根据化学方程式 写出完整的计算步骤)
第十页，共24页。
8.小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。 为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行 了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢
滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关
数据如下表所示。
第三页，共24页。
1. 化学兴趣小组为探究某黄铜（铜、 锌合金）样品中铜的质量分数，取该样 品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸 至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，
使计算黄铜样品中铜的质量分数。
第四页，共24页。
2.一定质量的NaOH溶液与8gSO3恰好完全反应， 得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液 中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.01%）．
第二页，共24页。
突破方法：解决综合计算题时，应注意审题是解 题的关键，要尽力做到：认真阅读全题，仔细分 析题意，反复推敲关键性的语句，找出它们的内 在联系，探寻解题的突破口，挖掘隐含条件，并 充分利用，以确定解题的思路、方案和途径。同 时，我们在计算的时候要特别细致，步骤要完整， 解题过程要规范，千万不要出现因粗心而导致丢 分的现象。
加反应，过滤时滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
专题6 化学计算
x＝12.25 g≈12.3 g
答：受热分解的氯酸钾的质量为 12.3 g。
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第十二单元 化学与生活
本题主要考查根据化学方程式的计算。能根据题意找出相关物质的质量，掌握根 据化学方程式计算的步骤进行计算是解答此类题的关键。
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第十二单元 化学与生活
变式跟进 3 (2018·湖南湘西)工业上常用熟石灰[主要成分是 Ca(OH)2]和纯碱(主 要成分是 Na2CO3)混合加工制取烧碱(化学式是 NaOH)。请问：工业上制取 40 吨 烧碱，需要消耗含 Na2CO3 质量分数为 90%的纯碱多少吨？(计算结果保留一位小 数)
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第十二单元 化学与生活
【解析】 分子是由原子构成的，青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，A 错误；青蒿素是由青蒿素分子构成的，1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个 氢原子和 5 个氧原子，B 错误；由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，青蒿 素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C 错误；青蒿素中碳、氧元素的质量比 为(12×15)∶(16×5)＝9∶4，D 正确。
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第十二单元 化学与生活
2．命题趋势 化学计算是中考必考题型之一。化学式的计算是最基本的知识点，主要考查根据 化学式计算元素化合价或根据化合价书写化学式；根据化学式计算纯净物中元素 的原子个数比、元素的质量比、元素的质量分数等；化学方程式与质量守恒定律 及溶液中溶质质量分数的融合计算是中考化学计算的命题热点，一般会结合图像 分析、表格数据分析进行综合考查。中考中常以选择题、填空题和计算题形式出 现。
2020中考化学二轮复习专题讲解《综合计算》解题方法指导(含答案)
2020中考化学二轮复习专题讲解《综合计算》解题方法指导高频考点题型分析一、有关化学式的计算有关化学式的计算是常考内容,主要考查相对分子质量、元素质量比、某元素的质量分数等的计算，解题时要抓住化学式的意义，理解化学式中各符号、数字的含义,处理好部分与整体之间的关系。
二、根据化学方程式的简单计算根据化学方程式的简单计算考查形式有:①给出一种生成物(或反应物)的质量,求另一种生成物(或反应物)的质量;②给出图表、标签等,利用图表、标签等中的信息进行计算;③给出坐标系,要求从坐标系中找出生成气体或沉淀的质量,求出所需物质的质量等。
三、有关溶液的计算该题型包括溶液中溶质与溶剂的质量或体积的计算等,常单独命题或与综合应用题相结合,解题时要分清溶质和溶剂,并能够利用溶质质量分数公式(或变形式)进行计算。
四、化学方程式与溶质质量分数相结合的计算该类题难度较大,涉及的信息和知识较多,思维过程较复杂。
该类题中溶液质量的计算方法为:溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成物中非溶液(生成的沉淀、气体)的质量-过量固体物质的质量。
高频考点例题分析1.现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4 g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为 ()A.80%B.64%C.16%D.96%答案A稀硫酸中溶质的质量为60 g×9.8%=5.88 g,设加热完全氧化后氧化铜的质量为x,固体混合物中铜单质的质量为yCuO+H2SO4 CuSO4+H2O80 98x 5.88 g80∶98=x∶5.88 g x=4.8 g与铜反应的氧气的质量为4.8 g-4 g=0.8 g2Cu+O2CuO2128 32y 0.8 g128∶32=y∶0.8 g y=3.2 g固体混合物中铜单质的质量分数为3.2 g÷4 g×100%=80%,故选A。
中考化学复习第二部分专题提升专题六综合计算题试题
专题六综合计算题1．(山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验,并进行相关的定量分析。
将一定量的锌放入试管中,向其中加入98 g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应。
(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。
(2)通过已知数据还能求出的量有________(填字母,符合题意的选项都选)。
a．参加反应锌的质量 b．生成硫酸锌的质量c．稀硫酸中水的质量 d．反应后溶液中溶质质量分数2．(2014年广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是____________(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0 g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(如图丙),溶液pH的变化如图丁,则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数____________(写出计算过程,精确到0.1%)。
戊(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是____________________________。
3．(邵阳)某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时,带回了一些石灰石样品,同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g放入烧杯中,将50 g稀盐酸分5次加入,实验过程所得的数据如表所示(已知石灰实验次数加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 10 82 10 63 10 44 10 25 10 2(1)第______3(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数＝________。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
4．(南昌)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。
操作过程如下：请计算：(1)20 g样品中碳酸钠的质量为________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水________g。
中考化学专题复习训练：专题六 综合计算题含答案
专题六综合计算题类型一文字叙述型将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。
试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参与反应的物质有哪些，应该用什么方程式进行计算。
分析模型步骤一：分析题干信息，确定化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
步骤二：分析题干中的数据，抓住突破口“恰好完全反应”，即铁粉恰好完全反应，盐酸也恰好完全反应。
步骤三：利用化学方程式进行计算。
生成氢气的质量7 g ＋58.1 g －64.9 g ＝0.2 g Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ √ √ 0.2 g由此可以计算出混合物中铁的质量，溶液中溶质的质量。
步骤四：计算纯度、溶液中溶质质量分数。
铁粉的质量分数＝铁粉的质量混合物质量×100%溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%注：画“√ ”表示可由已知数据求得，下同。
1．(2018·山西中考)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20 g 黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为 0.2 g 。
(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。
2．(2018·潍坊中考)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
现取24 g纯碱样品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20 g。
完成下列问题：(1)反应后溶液中含有的溶质是________________________(写化学式)。
(2)通过已知数据，能求出的量有__________(写字母序号)。
A．反应后溶液的总质量B．参加反应的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。
中考化学第二轮知识点复习综合计算题试题
综合计算题制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日中考化学试题中化学计算所在比重较大，随所占比分不大，但计算过程会消耗大量的时间是。
中考化学计算题以打破传统的单一计算形式，而是以灵敏多样的形式展现出来，为了进步解题效率，进步学生的逻辑思维、抽象思维才能和分析、解决问题的才能，掌握化学计算技巧非常必要。
选用适宜的方法解计算题，不但减少解题时间是，还有助于减少计算过程的计算量，尽可能地降低运算过程中出错的时机。
利用化学方程式的简单计算根据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答易错易混根据化学方程式的计算注意的问题为①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯洁物，因此代入方程式中的量必须是纯洁物的质量。
③单位必须统一。
解题技巧1、选择型计算题可采用估算法、等量代换法、巧算法、平均值法2、有关化学方程式的计算解题方法为质量守恒法，根据详细情况选择物质守恒、还是元素守恒、原子守恒；在溶解度、多步计算中常用的方法为关系式法〔计算中设计多个化学方程式，运用关系式法较简单地表示出物质间转化的定量关系，有很好的直觉效果〕3、差量法是根据在化学反响前后，物质的质量差、体积差等和参加反响的反响物或者生成物的质量或者体积等成正比例，将差量〔实际差量〕与化学方程式中的对应差量〔理论差量〕列成比例求解的一种方法。
练习11．氧化亚铜〔Cu2O〕可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu 的固体混合物放入烧杯中，参加过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，得到固体。
：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O计算：〔1〕所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g。
2024年中考化学二轮题型突破限时精练 化学计算 (含解析)
2024年中考化学二轮题型突破限时精练化学计算知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb 为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ；2．A 、B 原子个数比=A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比=A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b4．A 元素的质量分数=A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aAaBb 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数知识点二、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a%，加m 水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m 浓·a%＝(m 浓＋m 水)·b%3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。
另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤：(1)设未知量，用x 、y 等字母表示(不带单位)；(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)简明写出答案。
中考化学二轮复习提高题专题复习中考化学复习：计算题练习题附解析
中考化学二轮复习提高题专题复习中考化学复习：计算题练习题附解析一、选择题1．将质量分数为7.3%的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
答案：5g 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g 。
解析：5g 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO 2HCl CaCl +H O +CO 10073x75g =7.3%+⨯↑10073=x 75g 7.3%⨯ x 7.5g ＝答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g 。
2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。
_________答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
解得解析：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
32 CaCO CaO+CO5644x99t ↑高温5644=x99t解得 x=126t反应后固态物质中氧化钙的质量分数：126t100%83.4% 151t⨯=。
答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。
3．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g 样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g。
请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
答案：8％【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：计算题
2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：计算题1．联氨(H2N-NH2)是一种新型火箭推进剂。
试计算：(1)H2N-NH2中氮氢两种原子个数比。
(2)H2N-NH2中氮氢两元素质量比。
2．为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。
已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。
测得数据如下表：甲乙丙丁所取石灰石样品质量／g10.010.010.010.0加入盐酸的质量／g20.030.045.050.0剩余固体的质量／g 6.0 4.0 2.0 2.0请回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数是_______；（2）10.0 g样品与45.0 g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余_______(填“是”或“否”)；（3）10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳_____克?(写出计算过程，计算结果精确到0.1 g)(可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ca—40)C H O）。
计算：3．过氧乙酸是常见的消毒剂（其化学式为243C H O的相对分子质量是；(1)243(2)该物质的一个分子中共有个原子；(3)该物质中C、H、O三种元素质量比（填最简比）；(4) g过氧乙酸含2.4g氧元素。
4．实验室中有一瓶纯碱样品，其中的杂质不含钠元素、不溶于水也不参加反应，同学们为测定碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验：(1)配制题中所需的氯化钙溶液，需质量分数为22.2％的氯化钙溶液的质量为；(2)实验中发生反应的化学方程式为；(3)利用已知条件，求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为；(4)样品中碳酸钠的质量分数为；(5)a的数值为；(6)工业上，用200t上述纯碱样品制取氢氧化钠，不考虑制备过程中有损失，则可制得纯度为80％的氢氧化钠样品的质量为。
5．称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
2023年中考化学二轮复习：综合计算题(附答案解析)
2023年中考化学二轮复习：综合计算题一．计算题（共25小题）1．（2023•灞桥区校级一模）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：（1）生成氧气的质量是g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）2．（2022•滨州）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。
他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。
待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。
请计算回答。
（1）反应后产生氧气的质量是g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？3．（2022•德昌县模拟）2022年1月10日，西昌西站正式通车，这也标志着大凉山正式迈入“动车时代”，列车轨道建设中采用的焊接常用铝和氧化铁在高温条件下反应，生成单质铁和氧化铝。
现在施工人员用800g含杂质20%的氧化铁来进行焊接，求最后生成铁的质量是多少？4．（2022•湖北）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）5．（2022•锦州）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。
他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。
（提示：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）请计算：（1）生成CO2的质量。
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中考化学二轮复习提高题专题复习利用化学方程式的简单计算练习题及答案
中考化学二轮复习提高题专题复习利用化学方程式的简单计算练习题及答案一、选择题1．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．乙属于混合物B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12解析：C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。
【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。
故选C。
2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8解析：D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。
点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。
3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg解析：D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g解析：B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
(最新实用)2020中考化学二轮复习专题讲解《综合计算》高频考点重点精练
备战2020中考化学二轮复习专题讲解《综合计算》高频考点重点精炼（含答案带解析）1.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程为;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。
答案Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 6解析碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故3∶4,得x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。
2.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品,将100克硫酸溶液逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如下图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。
请计算:(1)样品中铝单质的质量。
(写出计算过程)(2)硫酸溶液的溶质质量分数为。
答案(1)解:设样品中铝单质的质量为x2Al+3H2SO4=======================Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)54 6x 0.1 gx=0.9 g (1分)答:样品中铝单质的质量为0.9 g。
(2)24.5% (2分)解析 (1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。
(2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。
3.为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。
中考化学题型突破练 第二部分 专题突破练 专题突破六 化学计算题(针对第17题)
化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
类型2：混合物成分的纯度计算
8．(2017·安徽)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量为 28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。
请分析，实际装置反应前后质量变化值 大 (选填“大于”“小于”
或“等于”)生成 H2质量的理论值，原因可于能是 盐酸具有挥发性，
出的气体中含有 。
逸
HCl和H2O
6．(原创题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小刚同学利用 CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑这一反应测定蛋壳中的碳酸钙含量，将鸡蛋 壳洗净、干燥并捣碎成粉末后，设计了如图Ⅰ所示的实验装置。(已知 其他成分均不与稀硫酸反应，装置内试剂均足量)
解：(2)设加入稀盐酸的质量为 x。
Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
106
36.5
0 g×10.6% 7.3%·x 3160.65＝107.g3×%1·0.x6%
x＝5 g
答：加入稀盐酸 5 g 后，才开始产生二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧
要氨气的质量是 3.4 t。
2．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁 则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业 废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数； (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数
2023年中考化学二轮专题复习----计算题
2023年中考化学二轮专题复习--计算题1．人体缺乏维生素C（简称V C），就会患坏血病。
右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用C n H8O6表示。
根据表中信息回答：（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为；（2）已知C n H8O6相对分子质量为176，则C n H8O6中n＝。
2．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2↑+Cl2↑(1)NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为。
(2)已知20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。
(3)20℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？3．碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳。
计算：（1）参加反应的氧化铜的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
4．下图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。
某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50g，加入二氧化锰1g，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4g。
请回答下列问题：℃二氧化锰在反应中的作用是________________。
℃完全反应后生成氧气的质量为________________。
(3)通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？____________5．三聚氰胺毒奶粉事件还没平息，近日又在中国市场上查出德国NUK牌婴儿爽身粉中发现了禁用的一级致癌物质石棉（CaMg3Si4O12），据了解，石棉可以通过呼吸系统进入人体，如果皮肤上有伤口，就可能通过伤口进入人体。
℃石棉由_____种元素组成；℃石棉中钙、镁元素的质量比为________；℃石棉中氧元素的质量分数为_________。