氯气的实验室制备

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实验室制取氯气的方法

制取氯气的方法

制备氯气是一项重要的化学实验，氯气在许多实验和工业过程中都是必须的化学试剂。本文将介绍两种实验室制备氯气的方法，分别为：硫酸和氯化钠的反应法和次氯酸钠和盐酸的反应法。

1.硫酸和氯化钠的反应法

氯化钠和硫酸反应是制备氯气的常用方法。这种方法既简单又经济，可以在实验室或大规模工业中应用。以下是实验步骤：

材料：

- 氯化钠

- 硫酸

- 醋酸

- 水

- 氧化铜棒

- 气液分离瓶

- 实验室用玻璃器皿

步骤：

1.在一个实验室用器皿中加入少量醋酸。

2.将10克的氯化钠加入醋酸中。此时会有气体产生，放到通风橱中进行。

3.将40毫升浓硫酸加入混合物中。反应会产生白烟，并发热。

4.将氧化铜棒插入反应瓶中，用以催化反应。此时，氯气开始生成并进入

气液分离瓶中。

5.收集氯气。使用实验室用器皿封闭气液分离瓶口并且将气液分离瓶逆转。

6.氯气会沉积在瓶底，可以打开器皿并使用吸管收集气体。

注意：

在操作过程中，一定要保持通风良好。硫酸对于皮肤、眼睛和肺部都有毒性。实验室中应该使用总面积较大的喇叭式通风橱，并且穿戴化学手套、防护

衣和面罩等必要的防护装备。

2.次氯酸钠和盐酸的反应法

此方法是制备氯气的一个更加安全且相对简单的方法。这种方法需要使用的是相对较为微弱的氯气产生量，因此适合较小规模的实验室。以下是实验步骤：

材料：

- 次氯酸钠

- 盐酸

- 氢氧化钠

- 实验室用器皿

- 恒温水浴

- 实验室用玻璃器皿

步骤：

1.将一定余量的次氯酸钠加入实验室用器皿中。

2.加入盐酸混合溶液，制备出次氯酸混合物。

3.将适量的氢氧化钠加入混合物中以调整pH值，并且保持温度在45℃左右。这个温度是为了控制反应的速度和产生氯气的效率。

氯气的实验室制法

用是（D ）
A、酸的作用 B、还原剂 C、氧化剂 D、既做还原剂又起酸的作用
2、实验室用MnO2与浓HCl共热制氯气时，氧化剂与还原剂
的物质的量之比是（C ）
A、1：4 B、2：1 C：1：2 D、4：1
3、实验室用1L 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，所
得Cl2的物质的量（B ）
A、等于3mol B、小于3mol C：大于3mol D、不确定
1868年迪肯和洪特分别用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中氧气来氧化氯化氢制得氯气，这种
方法称为迪肯法(又称地康法)：
4HCl+O2=Cu=C=l2 2Cl2 ↑+2H2O
1833年法拉电第解用电解法获得氯气：
2NaCl+2H2O === 2NaOH+H2 ↑+Cl2↑
得2e－×1＝ 2e－
反应原理：+M4 nO2+4H－C1l(浓)＝△ +M2 n－C1l2+0Cl2↑+2H2O
1772年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要为二氧化
锰)和浓盐酸作用，首先制得氯气：
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋C12↑。后来，法国化学家贝托雷巴用氯化钠、软锰矿和
浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经加热也制得了
氯气：
舍勒【瑞典】公元1742-1786

氯气的实验室制法

氯气，化学式为Cl2，是一种黄绿色的有毒气体，在实验室中常用

于反应试剂，工业中用于漂白和消毒。本文将介绍氯气的实验室制法，以及注意事项。

1. 材料准备

为了制备氯气，我们需要准备以下材料和设备：

- 大理石或盐酸：用于制备生成氯气的原料。

- 硫酸：用于吸收氯气的副产物。

- 密封容器：用于保持试剂的稳定和收集氯气。

- 锥形瓶：用于生成气体反应的装置。

- 水槽：用于收集和密封氯气。

2. 准备反应装置

将锥形瓶填充约三分之一的盐酸，然后将大理石碎片或盐酸溶液加

入瓶中。

3. 反应过程

将大理石碎片或盐酸溶液加入锥形瓶中后，观察到有气泡产生。将

密封容器放置在锥形瓶上方，确保气体无法泄露。这样一来，氯气会

因为化学反应而从锥形瓶中释放出来。

4. 收集氯气

将收集容器或水槽中的一段玻璃管倾斜放置在水槽中，其中一端浸入水中。将倾斜的玻璃管的另一端接入密封容器，在水槽内制造一个气体密封室。氯气在密封容器中积累，然后可通过打开密封容器的阀门来释放氯气。

5. 安全注意事项

制备氯气时要注意以下安全事项：

- 操作要戴上安全眼镜和手套，避免直接接触氯气。

- 氯气是一种强氧化剂，要远离易燃物质和可燃性气体。

- 操作实验室应确保通风良好，尽量在排气罩下进行实验。

- 控制氯气产生的速率，以避免过量产生气体导致安全问题。

总结：

通过上述实验室制法，我们可以制备氯气。在操作过程中一定要谨慎，并注意安全事项，以确保实验顺利进行。同时，在实验室的环境中使用氯气时，要遵守相关安全规定，以保护自己和他人的安全与健康。

【字数：416】

氯气实验室制法

在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。反应方程式可以表示为：

4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。

实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。

准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。

加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。此时，开启通风装置以防止氯气积聚。

提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。

清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。

在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。

实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。应将其通过特定的吸收装置进行处理。

在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。最好在导师或安全员的监督下进行实验。

实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。

通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。

实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式

实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式制取氯气的方法有以下几种：

1.非电解法：将氢氯酸与过氧化锌反应制取氯气。

化学方程式：2HCl+ZnO2→ZnCl2+H2O+Cl2

2.热解法：将氯化钠与二氧化锰加热反应制取氯气。

化学方程式：2NaCl+MnO2→Na2MnO4+Cl2

3.电解法：将氯化钠溶液进行电解制取氯气。

化学方程式：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2

4.过氧化氢法：将过氧化氢与盐酸反应制取氯气。

化学方程式：H2O2+2HCl→2H2O+Cl2

5.二氧化锰法：将氯化亚铁与二氧化锰反应制取氯气。

化学方程式：4FeCl2+MnO2→4FeCl3+MnCl2

6.含氧酸反应法：将氯化钠与硫酸反应制取氯气。

化学方程式：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4

这些方法中，非电解法是最常用的制取氯气的方法之一、通过将氢氯酸与过氧化锌反应，可以制取氯气。氢氯酸是一种强酸，过氧化锌是一种强氧化剂，两者反应生成氯气、氧化锌和水。这个反应过程是一个氧化还原反应，其中氯气是氧化还原反应的产物。

在制取氯气的过程中，应注意安全操作。氯气具有强烈的刺激性气味，对人体有毒性，对眼睛和呼吸道有刺激作用，因此应在通风良好的实验室

中进行操作，并佩戴适当的防护装备。

总结：制取氯气的方法有非电解法、热解法、电解法、过氧化氢法、

二氧化锰法和含氧酸反应法等。其中非电解法是最常用的方法之一、在选

择制取氯气的方法时，需要根据实验室的条件和实际需要进行选择，并严

格遵守操作规范，确保安全。

氯气的实验室制备

Cl2
• 问题探究：
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气
中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。 2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。
3.使用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总小于71g，为什么？
阅读课本82页科学史话，思考并回答：
实验室是如何制备氯气的？
氯气的实验室制备
1、反应原理：用氧化剂在适当的条件下将
Hale Waihona Puke Baidu
负一价氯氧化成为零价氯。
2、药品：MnO2和浓盐酸
3、化学方程式：
电子转移？
得2e-
M+4nO2+4HC-1l(浓)=△M+2nC-1l2+2H2O+C0l2↑
失2×e-
离子方程式： △
答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应。
知识拓展
实验室还可用KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气(不需加热) 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓）= KCl+3H2O+3Cl2 ↑ Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑

氯气的实验室制法教案

实验室制法：氯气的制备方法

氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：

所需材料和设备：

1. 风化的氯化铁（FeCl3）

2. 稀盐酸（HCl）

3. 漏斗

4. 烧杯

5. 导管

6. 水槽或水池

步骤：

1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。

2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：

FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O

这个反应会生成氯化铁和氯气。

3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。

注意事项：

1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。

2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。

3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。

总结：

通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。

氯气的制备实验现象及原理

氯气的制备实验现象及原理是：在实验室中，可以通过下面这个反应来制备氯气：2NaCl + 2MnO2 + 3H2SO4 →2MnSO4 + Cl2 + 2Na2SO4 + 2H2O

在这个反应中，我们需要将氯化钠（NaCl）、二氧化锰（MnO2）和硫酸（H2SO4）混合在一起进行反应。反应发生后，会产生氯气（Cl2）、硫酸锰（MnSO4）、硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

实验时，我们首先需要准备好一个反应瓶。然后将适量的氯化钠固体加入瓶中，接着加入一定量的二氧化锰和硫酸。之后，用瓶口套上橡皮塞，将一根气液分离漏斗插入橡皮塞的另一侧，在气液分离漏斗的长管中插入一根玻璃吸管。最后，用橡皮管将气液分离漏斗的短管和一个带有水的水槽连接起来。

随着反应进行，产生的氯气会从玻璃吸管中逸出，并通过悬浮在水中的水柱上升到水面上。氯气在水面上形成一片淡黄色的气体。

原理上，这个反应是通过氯化钠和二氧化锰的氧化还原反应来制备氯气的。氯化钠中的氯离子（Cl-）在反应中被氧化成氯气分子（Cl2），而二氧化锰中的锰离子（Mn2+）被还原成锰离子（Mn4+）。这个反应需要硫酸的存在，它的作用是提供硫酸根离子（SO42-）作为催化剂，促使氧化还原反应迅速进行。

反应过程中，氯化钠先被硫酸根离子氧化为亚硫酸盐（Na2SO3），然后亚硫酸

盐再被氧化为硫酸盐（Na2SO4）。同时，二氧化锰的锰离子氧化为锰酸根离子（MnO4-）。氯离子和锰酸根离子再结合生成氯气和硫酸锰。

制备氯气的实验其实是一个危险的实验，因为氯气是一种有毒的气体，对人体有害。在进行实验时，应该注意保护自己的安全，如在通风条件下进行、佩戴防护眼镜和手套等。此外，在废液处理方面，要注意安全、环保，不要将废液随意倒弃。

第二节第3讲氯气的实验室制法

2 其次章其次节氯及其化合物

第 3 讲氯气的试验室制法

【讲】学问点 1 氯气的试验室制法

1. 反响原理

(1) 化学方程式：MnO ＋4HCl(浓)==△

===MnCl

＋Cl ↑＋2H O 。

2 2

(2) 原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成 Cl ，该反响中 MnO 为氧化剂，浓盐酸为复原剂并且该试验还表达了浓盐酸的酸性。

2. 仪器装置

(1) 气体发生装置类型：固＋液――△

→气

(2) 发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。

(3)除杂装置：

装置C 的作用是除去 Cl 2 中少量的 HCl 气体。装置D 的作用是枯燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。

3. 收集方法

(1) 向上排空气法(氯气密度大于空气)。

(2) 排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去试验中挥发产生的氯化氢气体)。

4．验满方法

观看到E 中布满黄绿色气体，则证明已集满。 5．尾气处理

烧杯 F 中盛放的液体是 NaOH 溶液。该液体的作用是吸取过量的氯气，防止污染环境。 6、留意事项：

(1)试验室制取氯气的反响原理是选用氧化剂(如 MnO 2、KMnO 4 等)将盐酸中的局部氯离子氧化而得到氯气。(2)制取的氯气有毒，且在加热时简洁逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。

(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸取氯气，由于澄清石灰水中Ca(OH)2 的含量少，吸取不完全。(4)试验完毕后，先使反响停顿并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避开污染空气。【练】

1. 以下关于试验室制氯气的说法中错误的选项是( )

实验室快速制取少量氯气的方程式

制取少量氯气的实验室方法通常是通过盐酸和漂白粉的反应来

实现。反应方程式如下所示：

2NaCl + 2H2SO4 + Ca(ClO)2 → 2NaHSO4 + CaSO4 + 2HCl.

在这个方程式中，氯化钠（NaCl）与硫酸（H2SO4）和漂白粉（Ca(ClO)2）反应，生成氯气（HCl）。

这个实验室制备氯气的方法需要严格控制反应条件，因为氯气

是有毒的。在实验室中，通常会使用专门的设备来收集和储存产生

的氯气，以确保操作人员的安全。

除了盐酸和漂白粉的反应外，还有其他一些方法可以制备氯气，比如电解食盐溶液也可以产生氯气。然而，无论采用哪种方法，都

需要在实验室中小心操作，确保安全。

实验室制氯气知识点

实验室制氯气是一种常见的化学实验操作，它是通过化学反应制备氯气，用于实验室的各种需要。

一、制氯气的原理

氯气的制备原理是通过盐酸和漂白粉（氯化钠）之间的反应来生成氯气。具体反应如下：

2NaCl + 2HCl → Cl2 + 2NaOH

二、实验步骤

1. 准备实验器材：取一个干净的试管，装入适量的漂白粉（氯化钠）。

2. 加入酸：用滴管滴入适量的盐酸至试管中，使其与漂白粉发生反应。

3. 集气：将试管倒置放入盛有水的水槽中，用橡皮塞密封试管口，并将试管口与气体收集瓶相连。

4. 通电：将气体收集瓶中的水放置在电解槽中，接通电源，通过电解水的方式将氯气收集起来。

5. 收集氯气：随着电解的进行，氯气会在气体收集瓶中逐渐积聚。

三、注意事项

1. 实验过程中要注意安全，戴好防护眼镜和实验手套。

2. 盐酸具有刺激性气味，操作时要注意避免吸入。

3. 漂白粉（氯化钠）也有一定的毒性，要避免直接接触皮肤。

4. 氯气具有强烈的刺激性气味，不要靠近试管口，以免吸入过多氯气。

5. 在实验结束后，要及时停止电解，关闭电源。

四、实验应用

实验室制氯气主要用于以下方面：

1. 检验气体：氯气可以用于检验其他气体的性质，如与氢气反应可以观察到爆炸。

2. 氯化反应：氯气可以用于实验室中的氯化反应，例如氯化铜、氯化铁等。

3. 消毒杀菌：由于氯气具有较强的氧化性和杀菌能力，可以用于实验室的消毒杀菌工作。

五、安全注意事项

1. 氯气具有刺激性气味和腐蚀性，操作时要做好防护措施，避免直接接触皮肤和吸入过多氯气。

2. 实验室中应保持良好的通风环境，避免氯气积聚过多，造成危险。

实验室制备氯气的操作规程

《实验室制备氯气的操作规程》

实验目的：制备氯气

实验器材：氯化钠、浓硫酸、集气瓶、导管、滤纸

实验步骤：

1. 将氯化钠粉末加入集气瓶中，加入适量水溶解。

2. 在另一个瓶子中加入适量浓硫酸，并将这个瓶子倒放在盛有氯化钠溶液的集气瓶中。

3. 将导管连接到两个瓶子的口上，并用滤纸将两个瓶子的接口处密封。

4. 缓慢地倒立浓硫酸瓶，让浓硫酸滴到氯化钠溶液中，这时会产生氯气。

5. 将产生的氯气收集到集气瓶中。

实验注意事项：

1. 操作时要穿戴防护眼镜和实验室服，避免氯气直接接触眼睛和皮肤。

2. 在操作过程中要小心浓硫酸的倒立，避免浓硫酸外溅。

3. 操作过程中要保持实验室通风，以避免氯气滞留在室内。

实验过程中，要确保实验操作安全，严格按照操作规程进行操作。操作完毕后，要将集气瓶中的氯气排空，并将实验器材进行彻底清洗。

如何制备氯气

氯气是一种常见的化学物质，具有广泛的应用领域，包括消毒、水处理、化学合成等。本文将介绍如何制备氯气的方法和步骤。

一、准备实验器材和药品

制备氯气需要以下实验器材和药品：

1. 实验室通风橱或通风设备：由于氯气具有刺激性气味和毒性，必须在通风良好的环境下进行制备。

2. 水槽：用于收集制备氯气的装置产生的水溶液。

3. 氯化钠（NaCl）：用作制备氯气的原料。

4. 硫酸（H2SO4）：用作辅助药剂，促进反应进行。

二、制备氯气的方法和步骤

以下是一种常见的制备氯气的方法，称为盐酸和过氧化氢法：

1. 准备盐酸溶液

将一定量的盐酸与适量的水混合，制备一种浓度适中的盐酸溶液。注意，在制备盐酸溶液时要小心操作，避免盐酸溅到皮肤或眼睛中。

2. 准备过氧化氢溶液

将过氧化氢溶液（H2O2）稀释至一定浓度（通常为3%-10%），过氧化氢是一种强氧化剂，需要小心操作。

3. 将盐酸溶液倒入反应瓶中

将制备好的盐酸溶液倒入一个反应瓶中，确保瓶口保持打开状态。

4. 慢慢加入过氧化氢溶液

将过氧化氢溶液缓慢地加入盐酸溶液中，同时搅拌反应瓶，反应会

产生气体。

5. 收集氯气

将放有水的水槽倒置于实验台上，将反应瓶的瓶口沉入水中。氯气

会冒泡并进入水槽中，同时有少量氯化氢气体和水蒸气生成。注意，

氯气是有毒的，所以必须确保在通风橱或通风设备下进行，并避免直

接吸入氯气。

6. 安全处理废弃物

实验结束后，应将废弃液体和废弃物按照化学废弃物的处理方法进

行处理，以确保实验室环境的安全。

三、注意事项

在制备氯气过程中，需要注意以下事项：

1. 注意安全：制备氯气时，应戴好安全眼镜、实验室护手套和实验服。同时，进行实验的环境要具备良好的通风条件，避免因氯气泄漏

实验室制备氯气离子方程式

MnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2++2H2O，在这个化学方程式中，只有HCl和MnCl2能拆，其它都不能拆MnO2不溶于水，所以不能拆，H2O不能拆Cl2是单质，不能拆。

实验室常见的方法有

（1）二氧化锰与浓盐酸共冷：mno2＋4hcl（淡）=mncl2＋cl2↑＋2h2o

（2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2kmno4＋16hcl（稀）＝2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o

（3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共冷：2nacl＋3h2so4＋mno2=2nahso4＋mnso4＋cl2↑＋2h2o

（4）kclo3＋6hcl（稀）＝kcl＋3cl2↑＋3h2o，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。

（5）二氧化铅水解淡盐酸：pbo2＋4hcl（淡）＝pbcl2＋cl2↑＋2h2o

（6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2k2cr2o7＋14hcl（浓）=2kcl＋2crcl3＋3cl2↑＋

7h2o

（7）漂白粉与稀盐酸反应：ca(clo)2＋4hcl（叶唇柱）＝cacl2＋2cl2↑＋2h2o

（8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4hcl＋o2＝2cl2↑＋2h2o

（9）氧气灌入淡盐酸的饱和状态食盐溶液制取氯气：4hcl（淡）＋o2＝＝2cl2↑＋2h2o

而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2nacl 2h2o==2naoh cl2↑ h2↑

实验室制备氯气化学方程式

实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

扩展资料

防止氯气泄漏的.方法

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置。

制氯气的三种方法

1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。加热4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑。

2.高锰酸钾跟浓盐酸反应。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

3.氯酸钾与浓盐酸反应。KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑。

氯气主要用途

据统计，20世纪90年代初期，化学工业营业额的半数以上与氯有关；化学工业人员中有1/4左右从事与氯有关的活动。用于化学工业和医药工业的氯量约占其总产量的75%。1993年，美国产量最大的50种化工产品中，氯的产量仅次于硫酸、氮气、氧气、乙烯、生石灰、氨气和氢氧化钠，居第8位。自从60年代以来，一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。

化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。