湘潭大学835物理化学一2012年考研专业课真题试卷
湘潭大学2012年硕士研究生入学考试参考书目
管理学原理
《管理学》（第7版），斯蒂芬罗宾斯等著，孙健敏等译，中国人民大学出版社
815
行政管理学
《中国行政管理新探》，彭国甫主编，湖南人民出版社，2006年版；《行政管理学》（第四版），夏书章主编，高等教育出版社、中山大学出版社，2008年版
816
图书馆信息化建设
《图书馆信息化建设》（一、二篇），陈能华著，高等教育出版社，2004年8月出版
843
环境学（二）
《环境学》，左玉辉编，高等教育出版社，2002年
844
机械制造工艺学
《机械制造工艺学》，王先逵等，机械工业出版社，第二版，2007年1月
845
机械设计基础（一）
《机械设计基础》，杨可桢等主编，高等教育出版社，第五版，2006年5月
827
日语语言文学与文化综合知识
《日语概论》，翟东娜、潘钧主编，高等教育出版社，2008年第1版；《日本语言》，徐一平，高等教育出版社，1999年第1版；《日本文学（上下编）》，张龙妹、瞿莉，高等教育出版社，2010年版《日本近代文学史（第三版）》，谭晶华，上海外语教育出版社，2010年
828
高等代数
716
有机化学
《有机化学》（上、下册），胡宏纹主编，高等教育出版社，1990年10月，第二版
801
哲学综合
《西方哲学史》上下册，全增嘏主编，上海人民出版社，2000年第13次印刷；或《西方哲学简史》赵敦华主编，北京大学出版社2001年版;《中国哲学简史》，北京大学中国哲学教研室编，北京大学出版社；或《中国哲学史》，萧萐父、李锦全主编，人民出版社
《高等代数》第三版，北京大学编，高等教育出版社
829
普通物理(一)
《普通物理》（上、中、下册），程守洙，高等教育出版社，2003年6月第五版，西安交大出版社，2006年1月第二版
湘潭大学 化学学院《物理化学》(二)(不含结构化学)考试大纲
837《物理化学》（二）（不含结构化学）课程考试大纲（一）考试对象报考化学工程、材料工程（高分子材料）等全日制专业学位研究生的考生。
（二）考试目的考核考生对本课程的基础理论和基本方法的掌握和运用能力，属能力测试。
（三）考试内容和要求第一章气体的pVT关系考试内容理想气体状态方程、分压定律及其应用，对比状态定律。
考试要求1明确理想气体状态方程，理想气体的宏观定义及微观模型。
2 明确分压定律、分体积定律、饱和蒸气压等概念及计算。
3 明确范德华状态方程式。
4 了解临界现象。
5了解对应状态原理和压缩因子图，对比状态方程及其它真实气体方程；6.真实气体与理想气体的偏差。
第二章热力学第一定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。
考试要求1 熟练地应用生成焓、了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态、功、热量、变化过程等。
2 明确热力学第一定律和内能的概念。
明确热和功只有在系统与环境有能量交换时才有意义。
熟知功和热正负号习惯。
3 明确可逆过程的意义。
4 明确U和H都是状态函数以及状态函数的特征。
5 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热过程中的ΔU、ΔH、和W。
6 会用燃烧焓来计算反应热。
第三章热力学第二定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。
考试要求1了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。
2 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件。
熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。
3 明确吉布斯、亥姆霍斯自由能的定义和它们在一定条件下的物理意义，以及怎样用它们来判断过程的方向和限度，掌握ΔA和ΔG的计算方法。
4 掌握热力学函数间的基本关系式及麦克斯韦关系式。
5 熟练掌握克拉佩龙和克劳修斯--克拉佩龙方程及有关计算。
6 了解热力学第三定律的意义。
了解卡诺循环和卡诺定理。
7 了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。
8 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件；熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。
2012清华物化试题(回忆版)
2012年清华大学硕士研究生入学考试考试科目：物理化学(837)只能说清华专业课考的越来越变态，永远让你摸不清楚人家的考试题型，也不要试图去猜想它今年会出什么题型，自己认真复习就行了2011年考30多道判断题，不过还算规矩，还有计算、简答；今年直接整了114分的填空，一看到卷子我都蒙了，不过总体来说不算太难，没考量子热力学，没有不定项选择、名词解释（考前背的这么多，全浪费了，不过也加深了对不少概念的理解）。
准备的时候还是要把清华的教材好好的多看几遍，课后题多做几遍，1991年到2001年的真题一定要做熟，如果实在不会做的，也要把答案背下来（几年有几个填空，我就不怎么理解，不过我把答案记下来了）一共四大项,判断（10X2）、填空（114）、相图（1X7）、计算（1X9）一、判断并写出原因（不写出原因及判断错误均不得分）1.实际发生的过程G肯定小于零2.100摄氏度的水变成101摄氏度的水，100摄氏度的水蒸气变成101摄氏度的水蒸气，两个过程中化学势均降低，且过程2降低的更大3.对于初末状态相同的所有的过程，可逆过程做功最大4.高能表面不容易润湿二、填空（在横线处填上<、>、=，公式，数值及必要的文字说明）1.电解质的聚沉值越大，气聚沉能力------2.弱电解质的摩尔电导率-----极限摩尔电导率，原因是------3.区分有效碰撞和无效碰撞的标准------,其物理意义是……..4.两部分的气体初始状态如右图所示,中间有一个活塞连接（以下两个过程均以H2、O2为系统）1)现在将中间的活塞打开，并用10x101325Pa的外压将氧气全部压到H2的容器中，此过程在等温过程中进行，计算过程的Q、2)首先将连接两个容器之间的活塞打开，等两者混合完全以后，在经过绝热可逆过程将氧气全部压入氢气的容器中，计算整个过程的W、、5.某一化学反应的K=0.2，反应半衰期为2min，则此反应的反应级数为-----，反应的初始浓度为--------6.有两个化学反应分别是一级和二级反应，初始浓度相同，现在均经过t=的时间，则7.H2O在298K时的饱和蒸汽压为6093Pa，以101325pa纯的该气体为标准状态，现在将1molA（不挥发）溶于3.56mol的水中，测的溶液上方的蒸汽压为597Pa，则溶液中水的活度为-----，活度系数------，渗透压------，若将1mol的水从溶液中分离出来，至少需要做功-----8.若用电动势法测定水的离子积，需要从手册中查-------，表达式Kw=----------一个实际的化学反应在反应器中进行放热Q1，在电池中等温等压下可逆进行放热Q2，则Q1----Q29.对峙反应A B的正逆反应均为一级反应，且半衰期均为10min，若，则经过10min后，=------10.某一反应器发生的主反应和副反应的活化能分别为148KJ，78KJ，某要提高反应速率，应-----温度11.1mol LiCl溶于10mol的水中放热100J，先将1mol的水溶于无限稀薄的溶液中，则此过程放热-----12.99年A填空题4 --Ar---将直接升华13.将NaHCO3放入真空密闭容器中，发生反应2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g），则自由度f=-------14.2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）的=11.7，则，若，则反应向进行，此时各物质的化学势满足的关系为15.电泳是-----的定向移动，对于指定的分散相和介质，在一定温度下的电泳速度取决于-----16.99年A填空题1517.99年A填空题2418.电极反应，阴极和阳极反应的实际电极电势分别为a、b，平衡电极电势为a^，b^，阳极的超电势是----，电池电动势是------，若该电极反应发生在某电解槽中，则分解电压至少是-------19.NaCl溶液中NaCl的极限摩尔电导率为114X（单位），Na离子的极限摩尔电导率为84X（单位），则溶液中t（Cl离子）=------，u（Na离子）=-----20.甲醇和乙醇的密度分别为0.873g/cm3，0.942g/cm3，若将30g甲醇和30g乙醇混合成理想溶液，则此溶液的密度=------21.H=适应于理想气体的-----过程，实际气体--------过程22.1mol液态水在100摄氏度，在真空环境中蒸发成100摄氏度，一个标准大气压下的水蒸气，一直水在100摄氏度时的蒸发焓为110Kj，求过程的W、S、G23.求取反应的活化能时，用-----对-----作图，具体方法是-----------三、相图1.写出各相区及三相线包括的相态2.（图中的比例为质量分数）300Kg该二组分溶液在w（Ag）=0.4时从某一温度下降温降至400K，写出此时溶液中平衡共存的各组分，及各项的质量（Ag、Sn的相对原子质量分别为107.9、118.69）四、2001年A计算题第四大题（计算电池电动势、在计算中做了何种近似、计算溶液的、r）清华专业课的试题2001年以后的网上就没有了，能找到的也只有学长学姐们非常模糊的回忆版，正好今天早上很早就醒了（生物钟还没有调回来，而且还比以前提前醒了），就顺着以前试题的知识点把今年的专业课回忆一下，就当攒人品了2012/1/9/6:00—9:00。