南航无机化学考研真题 144页PPT
南航化学考研真题答案
南航化学考研真题答案一、选择题1. 原子的核外电子排布遵循的原理是（）A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D2. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. H2OC. FeD. MgO答案：B3. 酸碱中和反应的实质是（）A. 质子转移B. 电子转移C. 离子转移D. 原子转移答案：A二、填空题1. 根据路易斯酸碱理论，能给出电子对的物质是_________。
答案：碱2. 化学反应速率的快慢可以用_________来表示。
答案：反应速率常数3. 化学平衡常数K的表达式为_________。
答案：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b三、简答题1. 请简述化学动力学和化学热力学的区别。
答案：化学动力学主要研究化学反应的速率，即反应如何随时间变化；而化学热力学研究在一定条件下化学反应的可行性，即反应能否自发进行以及反应过程中能量的变化。
2. 什么是化学平衡？化学平衡的特点是什么？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和反向反应进行得同样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是动态平衡，即反应物和生成物的浓度不变，但反应仍在进行。
四、计算题1. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，初始浓度[A]0=1.0 mol·L^-1，求10秒后A的浓度。
答案：根据一级反应的速率方程，[A] = [A]0 * e^(-kt)，代入数据得[A] = 1.0 * e^(-0.05 * 10) ≈ 0.60 mol·L^-1。
五、论述题1. 论述化学反应中催化剂的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但在反应过程中不被消耗。
催化剂的作用是通过提供一种替代反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
催化剂的特点包括：高效性、选择性、稳定性和可重复使用性。
请注意，以上内容仅为模拟示例，实际的南航化学考研真题答案可能会有所不同。
无机化学2017年南京航空航天大学硕士研究生考试真题
南京航空航天大学2017年硕士研究生入学考试初试试题（A卷）科目代码:813满分:150 分科目名称:无机化学注意:①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、判断题（填写√或╳，20分）1. 隔离系统的热力学能恒定不变。
（）2. 温度不变时，系统既不吸热也不放热。
（）3. 冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。
（）4. H2S溶液中，c(H+) = 2 c(s2-) （）5. 在氧化还原反应中，若两个电对的θE值相关越大，则反应进行得越快。
（）6. 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
（）7. 离子晶体具有脆性，是由于阳离子和阴离子交替排列，不能错位的缘故。
（）8. I-可被F e3+氧化，但加入F-后就不被Fe3+氧化。
（）9. 用浓氨水可检测氯气管道是否漏气。
（）10. 加热CuCl2･2H2O时得不到无水的CuCl2。
（）11. 焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属表面。
（）12. 镧系元素的原子核都是稳定的，锕系都是放射性的。
（）13. 日常生活中，衣服上沾的铁锈可用高锰酸钾清洗。
（）14. Cr2(SO4)3和Na2S溶液反应的主要产物是Cr(OH)3和H2S。
（）15. 氨和空气的混合物在800 o C下通过铂铑丝网后，其主要产物为NO2。
（）16. 溶液与沉淀分离的方法常用过滤法、离心分离法、蒸发法。
（）17. 实验室常用的干燥剂变色硅胶失效后呈现红色。
（）18. 白色的NH4VO3加热后变成棕色，是因为生成了V2O5。
（）19. PCl4+的空间构型是正八面体。
（）20. Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3均是难溶的氢氧化物，分离它们必须利用它们的溶解性和氧化还原性。
（）二、填空题（20分）1. 滴定时如酸溶液滴在锥形瓶内壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致实验结果 。
无机化学2013年南京航空航天大学硕士研究生考试真题
南京航空航天大学2013年硕士研究生入学考试初试试题A 卷科目代码: 813科目名称:无机化学满分: 150分注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共20分，每空0.5分）1. 已知反应 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+ O 2(g)的m r H ∆﹤0，则增加总压反应速率_____，平衡移动方向 ________，升高温度反应速率_____。
2. 对于电极反应Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O ，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr 2O 72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。
3. 在配合物[CoCl 2(en)2]Cl 中，形成体是________，其配位原子是________，配位数是______，配位化合物应该读作________________。
4. 实验测得[Cr(NH 3)6]3+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为______，属于____型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为_____。
5. 最难溶的硫化物是____，它可溶于_____和_____。
6. 已知 Mn 的元素电势图如下图所示：Mn Mn Mn MnO MnO MnO V V V V V ⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯−+++++−+−18.1250.1396.0227.22456.04从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。
7. 用H 2O 2溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式） 。
8. 三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属 的氯化物相似。
9. 在AgNO 3溶液中，加入K 2CrO 4溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水生成 ，再加入KBr 溶液，生成 色的 沉淀，将沉淀加入Na 2S 2O 3溶液，有 配离子生成。
考研无机化学真题答案解析
考研无机化学真题答案解析在考研过程中，无机化学是一门重要的科目，也是很多考生感到困惑和焦虑的科目之一。
对于无机化学的真题解析，能够帮助考生更好地理解和掌握无机化学的知识。
在本篇文章中，将为考生解析一些经典的考研无机化学真题。
第一道题目涉及的是配位化合物的光谱。
题目要求考生分析一种配位化合物在紫外-可见光区域的吸收光谱图。
在此之前，我们先来了解一下配位化合物及其光谱。
配位化合物是由一个或多个配位基通过与中心金属离子形成配位键而构成的化合物。
当配位基发生轨道杂化后与金属离子形成配位键时，会产生吸收光谱。
这是因为配位化合物的电子能级间隙在紫外-可见光区域。
要解析这道题目，需要先了解配位体的极化能力和计算晶体场理论。
配位体的极化能力越强，其分裂能越大，其在紫外-可见光区域的吸收峰就会更靠近短波长端。
而计算晶体场理论可以通过场可视化方法分析复合物的配位键类型以及配位离子的电子结构。
第二道题目涉及的是金属络合物的稳定常数和配位键特性。
在无机化学中，金属络合物的稳定常数是描述配位基与金属离子形成的配位键稳定性的量。
了解金属络合物的稳定常数和配位键特性，有助于我们理解金属离子与配位基的相互作用。
解析这道题目需要先了解配体的选择性和金属离子的选择性。
配体的选择性越大，表示其与金属离子形成的配位键稳定性越强。
而金属离子的选择性表示其容易离去的配位基。
题目中给出了一个金属络合物的配位键特性表，要结合该表分析金属离子与配位基形成的配位键稳定性。
首先需要根据配位基的选择性，确定哪个配位基在配位物中起主要作用。
然后根据金属离子的选择性，确定金属离子容易离去的配位基。
最后，根据金属离子和配位基的选择性，可以得出配位键的稳定性大小。
第三道题目涉及的是金属离子活性和氧化还原反应。
在无机化学中，金属离子的活性是指金属离子在氧化还原反应中的一种特性，它与金属离子的电子亲和力和离子半径有关。
了解金属离子的活性可以预测金属离子在氧化还原反应中的行为。
2014年南京航空航天大学813无机化学考研初试真题（A卷）
南京航空航天大学2014年硕士研究生入学考试初试试题A 卷 科目代码813 科目名称无机化学 满分150 分注意:①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共20分，每空0.5分）1. 某反应的速率常数为0.462 min -1，其初始浓度为1.00 × 10-3 mol·L -1，反应的半衰期为 。
2. 如题例反应)()(2/1)(222l O H g O g H =+在298.15 K 温度下，Q p 和Q v 的数值差为 kJ·mol -1。
3. 已知氯仿（三氯甲烷）的\m vap H ∆= 29.4 kJ·mol -1，沸点为61℃，则氯仿的\m vap S ∆为 J·mol -1·K -1。
4. 有下列几种物种：I −、NH 3·H 2O 、CN −和 S 2-(1) 当________________存在时，Ag + 的氧化能力最强；(2) 当________________存在时，Ag 的还原能力最强。
(1710518)(−×=AgI K sp θ50210696)(−×=S Ag K sp θ721011)((×=+NH Ag K θ稳2121031)((×=−CN Ag K θ稳 )5. 根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性________；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在____________________效应。
6. 反应2A + B 2D 的K p =B D p p /2，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是_______ 热反应，K c 的表达式是_____________。
2015-2018年南京航空航天大学考研试题813无机化学
其原因是为了增大液体压力。 11. 在实验操作中，蒸发皿和启普发生器都可以用来加热液体。 12. 用 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是
溶液吸收了空气中的 CO2，碱性减弱。 13. 实验操作中，不慎把苯酚溅到手上，应立即用 70℃以上的热水冲洗。 14. 酸度计长期不用时，复合电极应如何保存 3mol/l KCl 溶液中。 15. 在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系
H3PO4
的
K
θ a1
=
6.7 ×10−3
K
θ a2
=
6.2 ×10−8
K
θ a3
=
4.5 ×10−13
2. 某溶液中含 Cl-和 CrO42-，它们的浓度分别是 0.10 mol·L-1 和 0.0010 mol·L-1，通过计算证
明，逐滴加入 AgNO3 试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否被
南京航空航天大学
科目代码: 科目名称:
2015 年硕士研究生入学考试初试试题ď A 卷 Đ
813 无机化学
满分: 150 分
注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无
效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！
一、填空题（20 分）
1. 按 试 剂 所 含 杂 质 的 多 少 ， 我 国 通 用 试 剂 纯 度 的 等 级 标 准 分 为 四 级 ， 分 别 为 优 质
纯、
、
、实验试剂。
南京航空航天大学-2018年-硕士研究生入学考试初试试题(A卷)-813无机化学
科目代码：813科目名称：无机化学 第1页 共3页 南京航空航天大学 2018年硕士研究生入学考试初试试题（ A 卷 ） 科目代码:813 满分: 150分 科目名称: 无机化学 注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（30分）1. 镧系与锕系元素水合离子的颜色是由________引起的。
2. 根据酸碱质子理论，HNO 3的共轭酸是 ，NH 2-的共轭碱是 。
3. 硫的同素异形体中，室温稳定态是________，每个硫原子以________杂化轨道成键。
4. 按离子极化作用大小排列 FeCl 3，FeCl 2，KCl ，CaCl 2____________________________。
5. 既可以用来鉴定Fe 3+，也可以用来鉴定Co 2+的试剂是________，既可以用来鉴定Fe 3+，也可以用来鉴定Cu 2+的试剂是________。
6. 在配离子[Fe(CN)6]3-中，中心离子以d 2sp 3杂化与配体形成配位键，那么配离子的空间构型为 。
7. 溶液与沉淀分离的方法常用 、 、 。
8. 化学元素中，第一电离能最小的是 ，最大的是 。
9. 已知反应 2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)的m r H ∆﹤0，则增加总压反应速率_____，平衡移动方向________，升高温度反应速率_____。
（填增大或减小；正向或逆向）10. 在ⅢA--Ⅴ A 各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
11. 白色的NH 4VO 3加热后变成棕色，是因为生成了 。
12. 金在王水中溶解的反应方程式为 。
13. 第81号元素的离子在水中较稳定的氧化态是 ，原因是 。
14. 320o C 下，一级反应)()()(2222g Cl g SO g Cl SO +→的半衰期为s 4105.4⨯，则16.2 h 后，剩余的SO 2Cl 2的质量分数是 。
[化学]南航无机化学考研真题4
![[化学]南航无机化学考研真题4](https://img.taocdn.com/s3/m/bec21d3ea8114431b90dd8f6.png)
大，A-B间成键电子对偏向A，从而
增大成键电子间的斥力，使其键角增 大。如：SbH3；AsH3；PH3；NH3为 91.3º ；91.8º ；93.3º ；107.3º
例1：在下列多对分子中，哪个分子 键角大？说明原因：
（1）HgCl2和BCl3
（2）CF4和PF3
(3) SiF4和SF6
（4）SnCl2和SCl2
二、键长 分子中成键原子和核间的平均距离 称为键长（也称为核间距）。在两个 确定原子之间，键长越短，则键越强 越牢固。 三、键角 1、分子中相邻两键之间的夹角称为 键角。键角是决定分子空间构型的主 要因素。
2、影响键角因素 （1）中心原子杂化类型： sp；sp2；sp3 ；sp3d2 等之间：180º ；120º ；109.5º ； 90º （2）中心原子孤对电子数：孤对越多， 键角越小 如sp3杂化CH4；NH3； OH2 键角依次为 ：109.5º ;107.3º ; 104.5º （3）多重键 多重键所包含的电子越 多，斥力比单键大，使得分子内含多重键 的键角变大，单键间的键角变小，例如sp2 F 126 杂化的COF2： 108 C O
三、应用：
1. 增加化合物的稳定性
2. 例： O3 （ π34 ） ; CO2 （ 2 个 π34 ） ;
NO2（π33）; NO3-（π46）; CO32-（π46
）等.
1-6 等电子体原理
一、 概念：具有相同的通式AXm， 而且价电子总数相等的分子或离子具
有相同的结构特征（包括分子的立体
构型、化学键类型），这个原理称为 “等电子体原理”
C.H2S
3、比较NaCl、MgO、CuO、BaO， 哪一种离子晶体的熔点最高？
4、填空：阳离子的极化能力与 有关， 电荷越高，极化作用越 ，半径越大，极 化作用越 。半径越大，阳离子的变形性 越 ，阳离子电子构型以 和 变形性最 大， 次之，最差的为 。阴离子极化和 变形性对简单离子来说和阳离子类似，复 杂阴离子的变形性在电荷相等时，半径越 大则变形性越 ，相对复杂的阴离子变 形性较 ，中心原子氧化数越高，则整 个阴离子变形性越 。
南京航空航天大学813无机化学2012-2018年考研专业课真题试卷
17. 对于电极反应 Cr2O72- + 14H+ + 7e = 2Cr3+ + 7H2O，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr2O72-
的氧化性将
（填增强，减弱，不变）。
18. 用 H2O2 溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式）
。
科目代码：813 科目名称：无机化学 第 1 页 共 3 页
5. 已知 E (HCN / H2 ) 0.545V ，试计算 ka (HCN) 。
6. 已知反应：
N2
g
2H
2
g
N2
H4
l
r
H
m,1
298.15K
50.63kJ
mol
1
H2
g
1 2
O2
g
H2O l
r
Hm ,2
298.15K
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南 京 航 空 航 天 大 学 研 究 生 入 学 考 试 试 题
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南京航空航天大学2018年考研专业课真题试卷（原版）
3. 试求 300 mL 0.50 mol·L-1 H3PO4 和 500 mL 0. 50 mol·L-1 NaOH 的混合溶液的 pH 值。已知 H3PO4 的 pKθa1=2.12；pKθa2=7.21；pKθa3=12.67。
4. 25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，c(SO42-)为 6. 0×10-4 mol·L-1。若在 40.0 L 该溶液中，加入 0.010 mol·L-1BaCl2 溶液 10.0 L，问是否能生成 BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，问能生成 BaSO4 多少克？最 后溶液中 c(SO42-)是多少？已知 ksp (BaSO4 ) 1.11010
考研无机化学真题
考研无机化学真题2019年考研无机化学真题如下：1. 选择题(1) 无机化合物N2O3属于（）。
A. 氮的+3氧化态的氮酸B. 氮的+2氧化态的氮亚酸C. 氮的+2氧化态的氮酸D. 氮的+3氧化态的氮亚酸(2) AgNO3和HCl反应生成了沉淀，沉淀是（）。
A. AgClB. Ag2ClC. AgCl2D. AgCl3(3) 三氧化二铝是以氧为配体的配合物，其配位数为（）。
A. 2B. 3C. 4D. 6(4) Na2CO3可以与化合物BaCl2反应生成沉淀，沉淀是（）。
A. BaCO3B. NaClC. Na2CO3·BaCl2D. NaCl·BaCO32. 判断题(1) [Fe(CN)6]4-是一种低自旋配合物。
（）(2) 双层结构钢产生腐蚀主要是由于内外两层金属化学成分不一样所引起的。
（）(3) 锌是稀有金属。
（）(4) 在分子能级理论中，电子的位置和动量可以同时确定。
（）(5) 硝酸盐是碱性氧化物。
（）3. 简答题(1) 分析并解释程序升温炉在实验室中的应用。
答：程序升温炉是一种常见的实验设备，主要用于在实验室中进行物质的热处理和热分析。
它的主要特点是能够精确控制温度和温度升降速率，使得实验结果更加准确可靠。
程序升温炉广泛应用于材料研究、催化剂制备、无机合成等领域。
(2) 解释化学键的概念，并以氯化钠为例说明离子键和共价键的特点。
答：化学键是由原子之间相互作用而形成的一种连接方式。
离子键是指电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负离子相互吸引而形成的化学键。
氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键连接而成的。
离子键的特点是电子的转移和电荷的不平衡。
共价键是两个原子通过电子共享而形成的化学键。
氯化钠中氯原子与钠原子通过共价键连接。
共价键的特点是电子共享和电荷平衡。
通过以上的例子，可以看出离子键和共价键的特点是不同的，离子键中电子转移导致电荷的不平衡，而共价键中电子共享导致电荷的平衡。
无机化学 试题以及详解25页PPT
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
无机化学2016年南京航空航天大学硕士研究生考试真题
南京航空航天大学2016年硕士研究生招生考试初试试题（A卷）科目代码: 813满分: 150 分科目名称:无机化学注意:①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（20分）1.第81号元素是, 其核外价层电子排布为,它位于第周期第族,该元素的离子在水中较稳定的氧化态是，原因是。
2.随着溶液的pH值增加，下列电对MnO4-/MnO42-、Cl2/Cl-、Cr2O72-/Cr3+的E值将分别________、________、________。
（填写增大、减小或不变）。
3.下列配合物的d 电子排布分别为, μ/B.M 分别为, 。
Δo/cm-1P/ cm-1[Co(NH3) 6]3+ 22900 21000[Co(NH3) 6]2+ 11000 225004.根据能带理论，Mg可以导电是因为__________。
当禁带宽度大于eV时为绝缘体，本征半导体中掺杂P和B后分别为和半导体。
5.硅酸钠的水溶液呈性，与盐酸或氯化铵反应可制得，产物经加热脱水后得到，该物质具有作用，可用作。
6.金在王水中溶解的反应方程式为。
7.向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由_______色变为_______色，这是因为在Cr(Ⅳ)的溶液中存在平衡。
8.分别中和pH值相同的NaOH和NH3·H2O，所需HCl的量________。
（填写“相同”或“不同”）9.在配离子[Fe(CN)6]3-中，中心离子以d2sp3杂化与配体形成配位键，那么配离子的空间构型为，磁性（有或无），为配离子（内轨型或外轨型）10.离子晶体中，当r+/r-在0.414到0.732间时，其配位数为构型为。
11.导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是能大，而能特别大。
12.在ⅢA--ⅤA各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是________，碱性最强的是________。