河北省邢台一中高二化学下学期第三次月考试题答案不全新人教版

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河北省邢台一中高二化学下学期第三次月考试题(答案不全)

河北省邢台一中2013—2014学年高二下学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 H 1 N 14 I 127 K 39第Ⅰ卷（选择题共 50 分）本卷为选择题，每题只有一个答案符合题意，1-10题每题1分，11-30题每题2分。

请将答案填涂在答题卡上。

1．取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中2．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（）A．28 B．64 C．32 D．443．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体4．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。

下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为 B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl26．下列除杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液B．乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏D．溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液7．能使溴水褪色，发生取代反应的是（）A．乙烯 B．乙炔 C．乙醇 D．苯酚8．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。

河北省邢台市第一中学高二化学下学期第三次月考试题(含解析)

河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二下学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Ca：40 Al:27一、选择题：（每小题只有一个最佳选项。

每小题2分，共48分）1. 下列说法正确的是( )A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂B. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生C. 福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物D. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【答案】B【解析】分析：A.碳酸钠腐蚀性强；B.有新物质产生的变化是化学变化；C.由两种或两种以上物质组成的是混合物；D.75%的酒精常用于杀菌消毒。

详解：A. 碳酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；B. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有新物质生成，因此都有化学反应发生，B 正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，胆矾是带有5个结晶水的硫酸铜，属于纯净物，C错误；D. 日常生活中75%的酒精用来杀菌消毒，无水乙醇不能用于杀菌消毒，D错误。

答案选B。

2. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是( )A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个C. 16 g CH4与18 g NH4+所含电子数均为10N AD. 溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为N A【答案】D【解析】分析：A.反应属于可逆反应；B.钠在反应中只能失去1个电子；C.甲烷和铵根均是10电子微粒；D.胶体是大分子的集合体。

详解：A. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A，A正确；B. 钠在反应中只能失去1个电子，因此1 mol Na与O2完全反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠还是二者的混合物，转移电子总数为N A个，B正确；C. 16 g CH4与18 g NH4+均是1mol，所含电子数均为10N A，C正确；D. 由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数小于N A，D错误。

河北省邢台市高二化学下学期第三次月考试题(含解析)

河北省邢台市2016-2017学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Ag-l08第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。

）1. 可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是A. 核磁共振氢谱B. 质谱C. 红外光谱D. 紫外光谱【答案】C【解析】核磁共振氢谱能分析等效氢的种类，故A错误；质谱分析相对分子质量，故B错误；红外光谱判断有机物分子中官能团的种类，故C正确；只根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，故D错误。

2. 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.生成的三溴苯酚易溶于苯，无法过滤，故A错误；B.氢气过量会引入杂质，故B错误；C.乙酸乙酯也能与氢氧化钠反应，故C错误；D.淀粉胶体颗粒不能透过半透膜，可以采用渗析的方法分离淀粉和氯化钠，故D正确；故选D。

3. 只用一种试剂就可鉴别甲酸、乙酸、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是A. 银氨溶液B. 新制Cu(OH)2悬浊液C. 石蕊溶液D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】试题分析：NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不能鉴别；乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B正确；石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不正确；Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不正确，答案选B。

考点：考查葡萄糖和蔗糖性质，物质的检验方法4. 一个苯环上连接一个烃基(一R)和3个一X基的有机物，结构式共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】C【解析】一个苯环上连接一个烃基(一R)和3个一X基的有机物有，共6种，故C正确。

河北省邢台市高二化学下学期第三次月考试题(扫描版)

河北省邢台市2016—2017学年高二化学下学期第三次月考试题（扫描
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河北省邢台市高二化学下学期第三次月考试题(含解析)

河北省邢台市2017-2018学年高二(下)第三次月考化学试题第I卷(选择题共49分)一、选择题(本期包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个选项符合意意)1. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象。

发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m【答案】D【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，答案选D。

2. 在水溶液中能大量共存的一组粒子是A. S2O32-、Na+、C1-、H+B. Na+、Mg2+、Cl-、SO32-C. Ba2+、Na+、SO42-、OH-D. K+、C2H5OH、MnO4-、H+【答案】B3. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的炭粉还原CO2的反应C. 甲烷的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应【答案】D【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应就属于氧化还原反应，据此解答。

详解：A. 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；B. 灼热的炭粉还原CO2的反应中生成CO，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C. 甲烷的燃烧反应生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，C 错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应中没有元素化合价变化，D正确。

答案选D。

4. 下列物质的分类中正确的是A. 碱:NaOH、Na2CO3、.Ba(OH)2B. 酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOHC. 盐:CaCl2、NaCl、CH3COONaD. 酸性氧化物:NO、SO3、P2O5【答案】C【解析】分析：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称之为酸。

人教版高二下学期化学第三次月考试题原卷版

题干分析法
怎样从“做题”提升到“研究”
题干分析法,是指做完题目后,通过读题干进行反思总结:这些题目都从哪几个角度考查知识点的?角度不同,容易出错的地方是不是变化了?只有这样,我们才能从单纯的“做题目”上升到“研究”,我们的思维能力和做题效率才能不断提高。具体来说,题干分析法可分为以下四个步骤
第一步,弄清考查范围。题目无非就是知识点的应用,任何一道题都是考查一个知识点的,或者是一个定理的应用,或者是推论的应用。做完题目后首先要弄明白,这道题考查了什么知识点。
a.部分标准液滴出锥形瓶外b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
20.请按要求回答下列问题：
（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶液
NH4Cl溶液
CH3COONH4溶液
NaHCO3溶液
4.下列反应中的反应物总能量高于生成物总能量的是（）
A. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应
B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应
C. 焦炭与二氧化碳高温下的化合反应
D. 碳酸钙的分解反应
5.下列有关说法正确的是（）
A. 合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量
B. 二氧化硫的催化氧化反应，△H＜0，故反应温度越低越好
C. 一定条件下，1molA（g）与1molB（g）在密闭容器中充分反应，放出的热量等于△E
D. 图中反应的焓变为△E，该反应是吸热反应
13.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）
A. 腐蚀过程中，负极是C

2010-2023历年河北省邢台一中高二第三次月考化学试卷(带解析)

2010-2023历年河北省邢台一中高二第三次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O62.A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①②③B．①③④C．①⑤⑥D．②④⑥3.下列物质属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OHB．与C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br4.将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L5.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是A．电流计指针不发生偏转B．Al、Pt两电极有氢气生成C．甲池pH减小，乙池pH不变D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应6.可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是A．质谱法B．核磁共振氢谱法C．元素分析仪D．红外光谱法7.某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是8.下列物质不属于有机物的是：9.（14分）（一）写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）_____________________________（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3（3）2－甲基－2－戊烯_____________________________________（二）．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

河北省邢台市第一中学2016-2017学年高二下学期第三次月考化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Ag-l08 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。

）1、可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是A.核磁共振氢谱B.质谱C.红外光谱D.紫外光谱2、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是3、只用一种试剂就可鉴别甲酸、乙酸、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是A.银氨溶液B.新制Cu(OH)2悬浊液C.石蕊溶液D. Na2CO3溶液4、一个苯环上连接一个烃基(一R)和3个一X基的有机物，结构式共有A. 4种B. 5种C. 6种D.7种5、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3 : 2B.在NaOH醇溶液中只有P可发生消去反应C.一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种6、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应7、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了21.6 g银，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4 gCO2，则该醛为A、乙醛B、丙醛C、丁醛D、己醛8、1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115〜125 °C，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率9、从橙子中提取的柠檬酸是一种常用的食品添加剂，其结构为：有关柠檬酸的性质叙述不正确的是A.柠檬酸能发生酯化反应、消去反应、取代反应。

河北省邢台二中高二化学下学期第三次月考试卷(含解析)

2014-2015学年河北省邢台二中高二（下）第三次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共54分．）1．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5N AB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C． 3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N A2．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取3．下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．⑤⑦ B．①⑤⑦⑧ C．①⑤⑥ D．①④4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣C．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣5．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A． N2既是氧化剂，又是还原剂B． NaNO2是氧化剂C． NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol7．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO8．确定某溶液中含有SO42﹣，下列方案中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀9．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（）A． Cu2S B． SO2 C． FeCl2 D． NO10．有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（）A． M的分子式为C13H18O3B． M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C． 1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 LD． 1mol M最多能与4mol H2发生加成反应11．化学式为C8H16O2的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化为D，则有机物A的结构可能有（）A． 1 种 B． 2 种 C． 3 种 D． 4 种12．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH═CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确的组合为（）A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④13．下列有关说法中，正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C．粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒14．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是（）A．分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成B．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 C．加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 D．乙发生消去反应得到两种烯烃15．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（）A．咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B．咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C． 1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D． 1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br216．下列实验操作或装置正确的是（）A．制备氢氧化铁胶体 B．制取NH3C．证明H2CO3酸性强于苯酚 D．制备乙酸乙酯17．下列离子方程式正确的是（）A． Na与水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O18．已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是（）A． KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C． H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D． 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移二、解答题（共3小题，满分34分）19．（14分）（2015春•邢台校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．20．（12分）（2015春•邢台校级月考）按要求填空：（1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：．（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：．（3）实验室制备氨气的反应方程式为：，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是，用试纸检验氨气是否收集满．（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：．21．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应方程式为：．160﹣﹣180mL过程中反应方程式为．（2）合金中Mg的质量为g．所用HCl的物质的量浓度为mol/L．三、选修有机化学基础（共1小题，满分12分）22．（12分）（2015•邯郸模拟）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰．（2）C物质的官能团名称．（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）．（4）写出反应⑥的化学方程式：．（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3；．2014-2015学年河北省邢台二中高二（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分．）1．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5N AB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C． 3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；B．稀盐酸不与二氧化锰反应，所以反应过程中生成的氯气小于1mol；C．铜与硫单质反应生成硫化亚铜，3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应失去0.05mol 电子；D．氖气为单原子分子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子．解答：解：A．在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故A错误；B．浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，则随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，泽尔反应生成的氯气小于1mol，生成的标况下的氯气体积小于22.4L，故B错误；C．3.2g铜的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铜与硫单质反应生成0.025mol硫化亚铜，转移了0.05mol电子，转移的电子数为0.05N A，故C错误；D．氦气含有10个核外电子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子，含有的电子数为N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AD为易错点，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象、稀有气体为单原子分子．2．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；海水资源及其综合利用；乙酸乙酯的制取．分析： A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；B．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；C．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；D．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化．解答：解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm 之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；B．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故B正确；C．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故C错误；D．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故D错误．故选B．点评：本题考查分散系、酯的水解、乙炔的制备、物质的提纯等，知识点较多，难度中等，要注意平时知识的积累．3．下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．⑤⑦ B．①⑤⑦⑧ C．①⑤⑥ D．①④考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：①水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；②水泥是硅酸盐材料，是混合物；③普通玻璃是硅酸盐材料，是混合物；④漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物；⑤Na2CO3•10H2O是结晶水合物是化合物，是纯净物；⑥氯水是氯气的水溶液是混合物；⑦液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物；⑧纯净的盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，所以属于纯净物的是⑤⑦，故选A．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣C．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．离子之间发生氧化还原反应；B．含有大量氨水的溶液，显碱性；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．含有大量氨水的溶液，显碱性，不能大量存在Ca2+、Mg2+，故B不选；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧考点：有机物的结构和性质．分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质中含有碳碳不饱和键、﹣CHO或连接苯环的碳原子上含有氢原子，能使溴水褪色的物质中含有碳碳不饱和键或﹣CHO，据此分析解答．解答：解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质中含有碳碳不饱和键、﹣CHO或连接苯环的碳原子上含有氢原子，能使溴水褪色的物质中含有碳碳不饱和键或﹣CHO，①甲烷、②苯、⑥环己烷、③聚乙烯中都不含饱和键，性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液或溴水都不反应而使其褪色，故错误；④丙烯、⑤2﹣丁炔、⑦环己烯中含有碳碳不饱和键，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应、和溴发生加成反应而使二者褪色，故正确；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃、炔烃性质，明确官能团及其性质关系即可解答，注意苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化．6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A． N2既是氧化剂，又是还原剂B． NaNO2是氧化剂C． NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol考点：氧化还原反应．分析：由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl 中N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故A错误；B．N元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故B正确；C．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．7．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析： A、U形管内空气产生的压强对加入的硝酸液面有影响．B、升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应．C、关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，从而影响化学反应．D、一氧化氮是无色气体，只有无色气体和氧气反应后转化为红棕色气体才能证明该气体是一氧化氮．解答：解：A、关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，气体产生压强导致稀硝酸的液面无法上升到a处，故A错误．B、升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应，所以在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，故B正确．C、关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，当压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行，故C正确．D、一氧化氮是无色气体，如果证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮，否则无法证明，故D正确．故选A．点评：本题考查了铜和稀硝酸的反应，易错选项是A，往往忘记U形管内气体产生压强对加入稀硝酸的影响而作出错误判断．8．确定某溶液中含有SO42﹣，下列方案中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀考点：硫酸根离子的检验．分析： A．氯化银为白色沉淀，无法排除银离子的干扰；B．加盐酸可排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰；C．稀硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；D．无法排除亚硫酸根离子的干扰．解答：解：A．先加入BaCl2溶液，生成氯化银白色沉淀，再加足量的盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，也不能肯定白色沉淀为硫酸钡，故A错误；B．先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故B正确；C．先加入稀硝酸，可将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；D．因亚硫酸的酸性比硝酸弱，加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，再加稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，氧化亚硫酸根离子，产生沉淀为硫酸钡沉淀，所以该操作不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查了硫酸根离子的检验，在检验硫酸根离子时，一定要注意银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等离子的干扰，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰是解答的关键，题目难度不大．9．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（）A． Cu2S B． SO2 C． FeCl2 D． NO考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析： A、铜与硫反应生成Cu2S；B、硫与氧气反应生成SO2；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；D、氮气与氧气放电（或高温）条件下生成NO．解答：解：A、硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，故A正确；B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故B正确；C、氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价氯化物，故C错误；D、氮气与氧气放电或高温下生成一氧化氮，故D正确；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意氯气具有强氧化性，和金属反应生成高价氯化物，硫与氧气反应生成二氧化硫为易错点，属于基本知识的考查，题目难度不大．10．有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（）A． M的分子式为C13H18O3B． M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C． 1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 LD． 1mol M最多能与4mol H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有羧基，具有酸性，可发生中哈、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C13H16O3，故A错误；B．不含有能水解的官能团，如酯基、卤素原子等，故B错误；C．能与氢氧化钠反应的官能团为羧基和羟基，则1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H222.4 L，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol M最多能与4mol H2发生加成反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大．11．化学式为C8H16O2的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D，且C在一定条件下能转化为D，则有机物A的结构可能有（）A． 1 种 B． 2 种 C． 3 种 D． 4 种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，则说明A应为酯，C在一定条件下可转化成D，则C为醇，D为酸，C能被氧化为酸，则C中含有﹣CH2OH，根据C3H7﹣的结构判断．解答：解：因C在一定条件下可氧化成D，则C为C3H7CH2OH，D为C3H7COOH，而C3H7﹣有CH3CH2CH2﹣和CH3CH（CH3）﹣2种，故选：B．点评：本题主要考查有机物的推断，题目难度不大，注意根据C转化为D的性质是解题的关键．12．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH═CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确的组合为（）A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理，断键后两半键闭合可得由高聚物的单体．解答：解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．13．下列有关说法中，正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C．粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒考点：有机高分子化合物的结构和性质；胶体的应用；甲醛；淀粉的性质和用途．分析： A．油脂不是高分子化合物；B．甲醛有毒；C．淀粉可水解生成葡萄糖；D．明矾不具有杀菌作用，只能净水．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐蚀性能，可用来消毒种子，浸制生物标本；但甲醛有毒，为防止甲醛危害人类健康，应该禁止用甲醛处理食品，故B错误；C．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故C正确；D．明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝能净水，但是不具有杀菌作用，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及高分子化合物、甲醛的性质和用途、淀粉的性质和用途以及盐类水解应用，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．14．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是（）A．分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成B．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 C．加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 D．乙发生消去反应得到两种烯烃考点：卤代烃简介；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．甲、乙、丙、丁都不能电离出氯离子，故与AgNO3溶液不反应；B．甲和丙中加入NaOH溶液共热，水解生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；乙和丁中加入NaOH溶液共热，水解生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成；C．甲只有1个碳原子，加入NaOH的醇溶液共热，不能发生消去反应；故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，无沉淀生成；乙中加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成；丙中加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；丁中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，故加入NaOH的醇溶液共热，不能发生消去反应，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，无沉淀生成；D．乙中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上只有1种氢原子，故乙发生消去反应，只能生成1种烯烃．解答：解：A．甲、乙、丙、丁都不能电离出氯离子，故与AgNO3溶液不反应，故A错误；B．甲和丙中加入NaOH溶液共热，水解生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；乙和丁中加入NaOH溶液共热，水解生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，故B正确；C．甲只有1个碳原子，加入NaOH的醇溶液共热，不能发生消去反应；故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，无沉淀生成；乙中加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成。

2022届河北省邢台市卓越联盟高二下学期第三次月考化学试题

2021-2022学年第二学期第三次月考高二化学试题考试范围：选择性必修二及选择性必修三第一、二章及第三章前4节注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。

2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在答题卡上，写在试卷上无效。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关。

下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．粮食酿酒B．地沟油制备肥皂C．植物油氢化制人造奶油D．乙醇作燃料2、下列表达式或说法正确的是（）A．基态Cr原子价层电子排布：BF 的结构式B．4C．属于醛类，官能团为-CHOD．乙醇分子球棍模型：3．下列反应属于消去反应的是（）A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成乙烯C．乙醛与银氨溶液反应D．丙烷与氯气在光照下生成1-氯丙烷4．下列有机物名称正确的是（）A．：2-甲基-3-戊烯B．：1，3，4-三甲苯C ．3222CH CH CH CH OH ：1-羟基丁烷D ．：2-甲基丁酸5．下列化学方程式或离子方程式正确的是（） A ．乙酸乙酯制备：181********CH COOH CH CH OHCH CO OCH CH H O ∆++浓硫酸B ．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：32222C CH CH OH CH CH H O ︒−−−→=↑+140浓硫酸C ．硝酸银与过量氨水反应：324Ag NH H O AgOH NH +++⋅↓+D ．向苯酚钠溶液中加入少量2CO ：6．有5种物质：①甲烷 ②环己烯 ③聚乙烯 ④甲苯 ⑤乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A ．①③④B ．②④⑤C ．②⑤D ．②③④7．下列实验装置图正确的是（）A ．图1：制乙烯B ．图2：石油分馏C ．图3：实验室制硝基苯D ．图4：实验室制乙酸乙酯 8．下列说法中正确的是（） A ．乙二醇和丙三醇互为同系物 B ．烯烃、炔烃、卤代烃都属于烃C ．3CH COOH 和3HCOOCH 互为同分异构体D ．分子式为482C H O ，其中能与3NaHCO 溶液反应的物质有4种9．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，()253N C H 性质与3NH 类似。

河北省邢台市高二下学期月考化学试卷(3月份)

河北省邢台市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是（）A . 甲与乙位于同一周期B . 甲与乙位于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数2. （2分）下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是（）A . HClB . BF3C . NCl3D . PCl53. （2分） (2019高二下·汪清期中) 金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。

据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（）A . Li Na KB . Na Mg AlC . Li Be MgD . Li Na Mg4. （3分）下列描述中正确的是（）A . CS2为空间构型为V形的极性分子B . 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C . 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化5. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2﹣的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子： ClD . 羟基的电子式：6. （2分）下列大小比较错误的是（）A . 熔沸点：S＜NaCl＜SiO2B . 酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4C . 键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣HD . 键长：C﹣H＜O﹣H7. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . BaCl2B . NaOHC . Br2D . HF8. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9. （2分）根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是（）A . 双键的键能等于单键的键能的2倍B . 双键的键能大于单键的键能的2倍C . 双键的键能小于单键的键能的2倍D . 无法确定10. （2分）关于晶体和非晶体的说法，正确的是（）A . 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B . 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C . 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D . 晶体和非晶体之间不可以相互转化11. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是（）A . H2SB . SO2C . CO2D . SO42-12. （2分）(2020·西安模拟) 已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。