人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测题(一).docx
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含参考答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有①体系的压强不再改变②气体的颜色不再改变③气体的平均摩尔质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤各组分的体积分数不再改变⑥原子总数不再改变⑦混合气体分子总数不再改变⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆A．①②③⑤⑦⑧⑨B．②③⑤⑦⑨C．④⑤⑥⑦D．全部2．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]3．某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n 表示物质的量，α表示转化率)。
下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B．若p1＞p2，则a＋b＜cC．反应Ⅱ的逆反应ΔH＞0 D．反应Ⅱ中T1＞T24．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。
下列叙述正确的是（）A ．用同种物质表示的正反应速率：点a 比点b 的小B ．点c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．在给定条件下，t 1时刻NH 3的含量达到最高5．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是( )A ．该反应为可逆反应B ．该反应可表示为2AB 2＋B 22AB 3C ．若反应开始加入1 mol B 2，则会生成2 mol AB 3D ．该过程中，已反应的AB 2占AB 2总数的236．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I2”的是（ ）已知：离子方程式：3Fe 2++2[Fe （CN ）6]3-═Fe 3[Fe （CN ）6]2↓（蓝色沉淀） A ．①B ．②和④C ．③和④D ．①和②7．已知：X(g)＋2Y(g)== 3Z(g) △H ＝－a kJ·mol －1(a>0)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C．C点反应放出的热量达到最大D．反应物浓度：a点小于b点2．已知4NH3＋5O2= 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）3．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D．v(P)=0.1mol·L-1·s-14．在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.05．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为( ) A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧6．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品2．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变4．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等5．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．以下说法中正确的是：A．ΔH＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发7．7．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤8．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案) (1)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。
下列叙述错误的是( )A．反应①是尿酸电离的方程式B．反应①②的正反应均为吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动2．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)++已达平衡的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．D的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量3．在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．1.8△H B．2△H C．△H D．0.9△H4．反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．Q＝E2B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大5．在恒容密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（）A．X2为0.3 mol·L-1、Y2为0.9 mol·L-1 B．Y2为1.0 mol·L-1C．X2为0.3 mol·L-1、Z为0.2 mol·L-1 D．Z为0.8 mol·L-16．在温度体积不变的条件下发生反应：NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)将NO 2与SO 2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A ．混合气体密度保持不变B ．体系压强保持不变C ．SO 2和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1mol SO 2的同时生成1molNO7． 下列叙述表示可逆反应N 2+3H 2⇌2NH 3一定处于平衡状态的是( )A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等B ．3v(N 2)正= v(H 2)逆C ．定容容器中，气体的密度不变D ．N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶28．下列说法中正确的是（ ）A ．升高温度只能加快吸热反应速率B ．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C ．使用正催化剂只加快正反应速率D ．催化剂可以改变反应速率9．某温度下反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)开始进行时, c （NH 3）=0.04mol/L,经5min 后，c(NH 3)=0.03mol/L,则v(NH 3)为A ．0.002mol/(L·min)B ．0.001mol/(L·min)C ．0.003mol/(L·min)D ．0.002mol/(L·s) 10．在一定温度，将 0.4 mol A （g ）和 0.2 mol B （g ）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A （g ）＋B （g ）xC （g ）(x 是化学计量数)，达平衡时测得 C （g ） 的浓度为 0.060mol/L ，B （g ）的物质的量为0.14 mol 。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在400 °C和480 °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A．480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2B．曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定C．若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °CD．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78 kJ/mol2．少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加CH3COONa固体③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L-1的盐酸A．③⑤⑥⑦B．③⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min)C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)4．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（）A．硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率B．已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s）△H，该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压C．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小D．某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率5．合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH溶液②H2O ③CH3COONa固体④NaNO3溶液⑤稀硫酸A．②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤2．对于反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取A．体积不变，增加NO2的量B．体积不变，增加N2O4的量C．使体积扩大到原来的2倍D．使体积不变充入N23．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI === H2＋I2。
若c(HI)由0.1mol·L－1 降到0.07mol·L－1 时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为( )A．大于10s B．10s C．小于10s D．无法确定4．在反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.2 mol/(L·s)B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1 mol/(L·s)5．下列说法正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化C．一定条件下向1L密闭容器中加入2 molSO2和1 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2 min末测得SO3为0.8 mol，则2 min末时SO3的反应速率为0.4 mol/(L·min)D．合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
温度T1时，2 g某合金4 min内吸收H2240 mL，吸氢速率为30 mL·g－1·min－16．下列措施能加快化学反应速率的是A．降低温度B．升高温度C．降低反应物浓度D．减小压强7．电镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。
人教版高中化学选修四《第二章化学反应速率和化学平衡》测试卷.docx
高中化学学习材料《第二章化学反应速率和化学平衡》测试卷（一）基础练习一、选择题1．下列说法正确的是（）A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫B.为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水D.高纯度的石英可用于制光导纤维2．下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO与O2反应生成NO2B.NH3经催化氧化生成NOC.由NH3制碳铵和硫铵D.N2与H2在一定条件下合成氨3．下列有关化工生产的选项正确的是（）A. 氨氧化制HNO3：合成塔、空气、铂铑合金、8000CB. 合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000CC. 生产水泥：回转窑、石灰石、粘土、高温D. 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C~5000C4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应5．合成氨（）工业中，常采用500℃的温度条件。
有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率；②使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。
其原因可能是下列中的（）A、④B、①④C、②③D、①②③④6．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是( ) A．加入氮气B．减小压强，扩大容器体积C．加入催化剂D．适当升高温度7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C ．体积不变充入He 气使压强增大D ．减小压强使体积增大8．由于催化作用使反应速率加快的是 （ ）A ．利用KClO 3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO 2固体B ．加热H 2O 2水溶液制氧气时，加入少量MnO 2固体C ．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO 2固体加热D ．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸9．甲、乙两个容器内都进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内每分钟减少2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 （ ）A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断10．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol/L · sB ．v （B ）=0.3mol/L · sC ．v （C ）=0.8mol/L · sD ．v （D ）=1mol/L · s11．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）A ．2SO 2+O 22SO 3B ．CO+H 2O （g ）CO 2+H 2C ．CO 2+H 2O H 2CO 3D ．H ++OH -H 2O12．反应C(固)+H 2O(气) CO 2(气)+H 2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变, 充入N 2D. 压强不变充入N 2使体积增大13．一定量的锌粉和6mol ·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是（ ）①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥14. 可逆反应：A B +322C D +在4种不同的情况下的反应速率分别为①v A mol L s ()./()=⋅015 ②v B mol L s ()./()=⋅06 ③v C mol L s ()./()=⋅04 ④v D mol L s ()./()=⋅045该反应进行速率最快的是（ ）A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④15．在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中，为了有利于A 的利用，应采用的反应条件是（ ）A ．高温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．适当温度、高压16．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A ．恒温、恒压时，充入NH 3B ．恒温、恒容时，充入N 2C ．恒温、恒压时，充入HeD ．恒温、恒容时，充入He17．以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N 2与H 2保持1∶3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（ ）A ．1∶3B ．3∶2C ．6∶5D ．4∶318．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2(g)，已知CO 和H 2O（g ）的初始浓度为0.01mol ·L -1时，H 2平衡浓度为0.005mol ·L -1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K =222(CO)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H 2的浓度不变C ．该反应的ΔH >0，升高温度，平衡常数K 增大D ．该反应的化学方程式为CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)2．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH >0D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 3．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)SO 3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ） A ．196.64kJ B ．小于98.32kJ C ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ4．下列措施能加快Fe 与0.1mol/L 的稀H 2SO 4反应产生H 2的反应速率的是（ ） A ．向溶液中再滴加1mol/L 的HNO 3 B ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 C ．滴加少量的CuSO 4 溶液 D ．降低温度5．某温度时，在体积为2 L 的密闭容器中，气态物质A 、B 、E 、F 的物质的量n 随时间t 的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t 2、t 4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。
下列说法错误的是A．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同C．t2时刻改变的条件是增大压强D．t4时刻改变的条件是降低温度6．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-17．可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥8．一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI 2．下列实验过程不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①υ(A)＝0.45 mol·L -1· s -1 ②υ(B)＝0.9mol·L -1·s -1 ③υ(C)＝0.4 mol·L -1·s -1 ④υ(D)＝0.45mol·L -1·s -1， 该反应进行的快慢顺序为( ) A ．②>①＝④>③ B ．④<③<②<① C ．①>②>④>③D ．③>①＝④>②4．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．化学平衡常数的表达式K ＝44532c O)c N (N )H c (O ()B ．当v 正(NH 3)∶v 正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态5．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（包含答案）1 / 9《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．二氧化硫的催化氧化反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。
下列说法错误．．的是 A ．煅烧硫铁矿(主要成分FeS 2)可获得SO 2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率 B ．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C ．该反应加入催化剂是为了加快反应速率D ．保持温度不变，平衡后增大O 2的浓度，该反应的平衡常数K 不变 2．有一处于平衡状态的可逆反应：X （s ）+3Y （g ）2Z （g ） ΔH ＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②③⑥D ．②④⑥3．在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 4．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A 2 +B 22AB 。
该条件下，A 2、B 2、AB 均为气体。
下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A ．气体的密度不再改变时 B ．气体的总物质的量不再改变时C．混合气体中各组分的含量不再改变时D．每消耗1molB2同时有2molAB生成时5．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（）A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L•min）B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3D．v（A）＝0.4 mol/（L•min）6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B．工业上合成氨要用高温，催化剂C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度7．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。
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《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列对化学反应速率的认识正确的是（）A．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加2．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高3．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应是放热反应）。
要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是A．降低温度B．增大H2的浓度C．减小容器体积D．增大容器体积4．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(B)=0.3mol/(L•s)C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)D．υ(D)=60mol/(L•min)5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析不正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3，达到平衡的标志是（）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：3：1 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 2v (N 2)正＝v (NH 3) ⑦单位时间内3 mol H —H 断键反应同时2 mol N —H 也断键反应 A ．①②③⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②③⑤⑥⑦D ．②③④⑥⑦7．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是 A ．对于可逆反应：H 2(g)+Br 2(g) )g (HBr 2达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题第一部分选择题（共５６分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O 42NO2 △H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙10．在A（g）+ pB（g ）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mt mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1 C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s-1二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。
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《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．某温度下，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y 2ZC．平衡常数 K = 1600 mol－2·L2D．增大压强和升高温度，平衡正方向移动2．在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是( )A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化C．X和Y的物质的量之比为1∶2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率3．可逆反应L(s)+aG(g)=bR(g)达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强P1>P2,下列判断正确的是A．a>bB．△H<0C．当av正(G)=bv逆(R)可说明反应达到平衡状态D．增加L的物质的量，可提高G的转化率4．在2L的容器中发生如下反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．2min末时用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )A．将形状大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应，粉末状反应快C．常温下将浓硝酸分别放在暗处和强光下，发现光照可加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入浓度、体积均相同的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：()()()()223NO g+SO g SO g+NO g。
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《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在密闭容器中有可逆反应：()()()nA g mB g pC g +；ΔH 0>处于平衡状态(已知m n p)+>，则下列说法正确的是①升温时()()c B c C 的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B ，人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案） (A 的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大A ．③ ④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部2．在一容积不变的密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0。
达到平衡后，只改变一个条件（x ），下列量（y ）的变化一定符合图中曲线的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D4．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。
在0～10 s内，平均反应速率为( )A．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－15．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是A．平衡不移动B．平衡时C的物质的量增大C．平衡向逆反应方向移动D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少6．以硫酸工业的2SO尾气氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如下，下列有关说法不正确的是（）A ．反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B ．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式4CaSO 4C CaS 4CO ++↑C ．反应Ⅳ需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D ．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥，可与钾肥（如碳酸钾）合用，更有利于植物的生长。
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人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（包含答案）第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气D．增加氮气2．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<03．在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。
下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：（）A．c（COS）保持不变B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中气体密度保持不变D．v（H2）＝v（H2S）4．已知反应2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C．增加SO2的物质的量，O2的转化率降低D．SO2的正反应速率是O2的逆反应速率的2倍5．下列叙述中，错误的是（）A．在平衡体系 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl 存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中B．CH3COOH与H18O—CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构D．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃6．在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)(1)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．一定温度下，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A ，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．50~250s 内，A 的平均反应速率v(A)＝0.0002 mol·L -1·s -1B ．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A ，则平衡向右移动，平衡常数增大C ．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A 、0.20 mol B 和0.20 mol C ，则达到平衡前v(正)＞v(逆)D ．若保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时，平衡常数K ＝0.2，则反应的ΔH＜0 2．对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．升高温度可以增大反应速率C ．无论如何增大H 2浓度，都不能使N 2转化率达到100％D ．缩小体积，v 正增大，v 逆减少，平衡正向移动3．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 ( )A ．加入NH 4HSO 4固体,v(H 2)不变B ．加入少量水,v(H 2)减小C ．加入CH 3COONa 固体,v(H 2)增大D ．滴加少量CuSO 4溶液,v(H 2)减小4．已知：反应2A+3B=C+D 在某段时间内，以A 的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内，以C 的浓度变化表示的化学反应速率为A ．0.5 mol/（L·min）B ．2mol/（L·s）C ．2mol/（L·min）D ．3mol/（L·min） 5．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ） A ．混合气体压强不再发生变化B ．混合气体质量不再发生变化C ．反应中CO 与2H 的物质的量之比为1：1D ．生成n mol CO 的同时生成n mol 2H O (g)6．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大7．10 mol浓度为1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气的生成的是A．NaHCO3 B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO38．下列有关说法正确的是（）A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥B．任何可逆反应，其平衡常数越大，则反应速率、反应物的转化率就越大C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI B．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化10．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2④恒容再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A．①②B．②④C．③④D．①②③11．已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应二、填空题12．一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测题（一）[时间：45分钟 分值：100分]一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)1．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C 2CO ，达到平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有( )A ．14CO 2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14CD ．14CO2．对于可逆反应3H 2＋N 22NH 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．充入更多N 2C ．使用高效催化剂D ．降低温度3．对可逆反应4NH3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D ．增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 35．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H 2(g)＋CO 2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K ＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L ，则在此条件下CO 的转化率为( )A ．25%B ．50%C ．75%D ．80%6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO 2(g)＋S(l) ΔH <0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7．可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c (A)＝4 mol·L －1，c (B)＝3 mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L－1，则下列说法不正确的是()A．反应速率v(C)＝1 mol·L－1·s－1B．C的平衡浓度为4 mol·L－1C．A的转化率为25%D．B的平衡浓度为1.5 mol·L－18．在一密闭容器中反应m A(g)n B(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)，B的浓度变化如图CA2-1所示，以下判断正确的是()图CA2-1A．物质B的质量分数增大B．平衡向逆反应方向移动C．物质A的转化率减小D．化学计量数：m>n9．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走10．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<011．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图CA2-2所示，则对该反应的叙述正确的是()图CA2-2A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m＋n<p＋qD．m＋n>p＋q12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D．当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应13．下列内容与结论相对应的是()选项内容结论A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0B 硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS>0C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不自发进行D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271 kJ·mol－1ΔS＝8 J·mol－1·K－1反应在任意外界条件下均可自发进行二、非选择题(本题包括4小题，共48分)14．(10分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。
(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L－1的是________。
A．4 mol A＋2 mol BB．3 mol C＋1 mol DC．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是________。
15．(10分)现有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在850℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
16．(14分)I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0的影响。
图CA2-3(1)图像中T 1和T 2的关系是T 1________T 2(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)比较a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物NO 2的转化率最大的是________(填字母)；(3)若容器体积为1 L ，n ＝1 mol ，NO 2的转化率为50%，则此条件下(T 2)，反应的平衡常数K ＝________；17．(14分)在容积为2 L 的密闭容器中充入3 mol 气体A 和2.5 mol 气体B ，发生反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min 时测得生成1 mol D ，C 的平均反应速率v (C)＝0.1 mol·L －1·min －1，试求：(1)方程式中C 的化学计量数x ＝________。
(2)5 min 内A 的平均反应速率v (A)＝________。
(3)5 min 时B 的转化率为________。
(4)温度升高A 的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B 的转化率________。
参考答案第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测题（一）1．C [解析] 因反应为可逆反应，14CO 2与碳反应生成14CO 的同时也有部分14CO 分解可生成14C ，故在平衡混合物中含有14CO 2、14CO 、14C 。
2．D [解析] 增大压强、使用催化剂、多充N 2均不能改变反应的平衡常数；降低温度，反应物中活化分子的百分数减小、化学反应速率减小、化学平衡常数也改变。
3．A [解析] A 项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B 项，任何情况下消耗x mol NH 3，必生成x mol NO ；C 项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D 项，反应速率关系应为3v 正(NH 3)＝2v 正(H 2O)。
4．B [解析] 催化剂对化学平衡无影响，所以B 项不能用化学平衡移动原理解释。
5．C [解析] 设平衡时CO 2的浓度为x mol/L 。
CO ＋ H 2O H 2 ＋ CO 2起始浓度（mol/L ）0.02 0.02 0 0 平衡浓度（mol/L ） 0.02－x 0.02－x x xK ＝x 2（0.02－x ）2＝9， 解得x ＝0.015。
所以，CO 的转化率＝0.015 mol ·L －10.02 mol ·L －1×100%＝75%。
6．D [解析] 该反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行，容器内压强不断减小，A 项错；硫为液态，平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B 项错；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，SO 2的转化率降低，C 项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，反应的平衡常数不变，D 项正确。
7．B [解析] 由反应可得2A ＋ 3B 4C ＋ D起始 4 3 0 0转化 1 1.5 2 0.5平衡 3 1.5 2 0.5v (C)＝1 mol·L －1·s －1，C 的平衡浓度为2 mol·L －1，A 的转化率为25%，B 的平衡浓度为1.5 mol·L －1，故B 项不正确。