高中化学竞赛试题(A组)
化学竞赛试题
化学竞赛试题对称性和VSEPRA组B组1．IO65－中的I是采⽤何种形式杂化A d2sp3B sp3dC dsp3D sp3d22．下列分⼦或离⼦为平⾯四边形构型的是A ICl4B ClO4－C BrF4＋D SF43．ClO3F的结构属于A 线型B 平⾯四边C 平⾯三⾓D 四⾯体4．XeF2和PCl5两种分⼦没有极性，⽽XeO3分⼦则是极性分⼦，试画出这三种分⼦的结构。
5．磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？⽩磷在过量氯⽓（其分⼦有三种不同的相对分⼦质量）中燃烧时，其产物共有⼏种不同分⼦。
6．在⽴⽅体中找出4根三重轴，3根四重轴和9个镜⾯。
C组7．HCN和CS2都是直线型分⼦，请写出它们的对称元素。
8．写出H3CCl分⼦中的对称元素。
9．写出三重映轴S3和三重反轴I3的全部对称操作。
10．写出四重映轴S4和四重反轴I4的全部对称操作。
11．写出σxz和通过原点并与x轴重合的C2轴的对称操作C21的表⽰矩阵。
12．⽤对称操作的表⽰矩阵证明：（a）C21（x）σxy＝i （b）C21（x）C21（y）＝C21（x）（c）σyzσxz＝C21（x）13．写出ClHC＝HCl（反式）分⼦的全部对称操作及其乘法表。
14．写出下列分⼦所归属的点群：HCN，SO3，氯苯（C6H5Cl），苯（C6H6），素（C10H8）。
15．判断下列结论是否正确，说明理由。
（a）凡直线型分⼦⼀定有C∞轴。
（b）甲烷分⼦有对称中⼼。
（c）分⼦中最⾼轴次（n）与点群记号中的n相同（例如C3h中最⾼轴次为3）。
（d）分⼦本⾝有镜⾯，它的镜像和它本⾝全同。
16．联苯C6H5－C6H5有三种不同构象，两苯环的⼆⾯⾓（α）分别为：（a）α＝0（b）α＝90o，（c）0＜α＜90o，试判断这三种构象的点群。
17．SF5Cl分⼦的形状和SF6相似，试写出它的点群。
18．画⼀⽴⽅体，在8个项⾓上放8个相同的球，写明编号。
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
高中学生化学竞赛试题及参考答案
2022年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：⒈全卷分试题和做题卷两局部.试题共有六大题,26小题.总分值150分.测试时间120分钟.⒉本卷答案必须做在做题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交做题卷.必须在做题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚.一．选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个选项符合题意,) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证.后又聚焦于反物质的合成研究.1997年人类首次合成了9个反氢原子.2022年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼.你认为反氢原子的组成应该为( )(A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成.(B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成.(C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成.(D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成.2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而禁止使用.以下溶剂中不能溶解该化合物是( )(A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl43．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强.当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( )(A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断4．2022年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有芬太奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药.以下关于芬太奴的说法不正确的选项是( )(A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物(C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反响,又能与热的氢氧化钠溶液反响5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作,那么两者制得单质铜的量为( )(A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断6．C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,以下说法中正确的选项是( )(A)分子中至少有9个碳原子处于同一平面上(B)分子中至少有10个碳原子处于同一平面上(C)分子中至少有11个碳原子处于同一平面上(D)该烃属于苯的同系物7．不久前,日本某一材料研究所的科学家创造了一种“碳纳米管温度计〞,这种温度计被认定为世界上最小的温度计.研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓.当温度升高时,管中的镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值.这种温度计测量的范围可从18℃到490℃,精确度较高,所以它可用于检查电子线路是否异常,测定毛细血管的温度等许多方面.根据以上信息判断以下推测中不正确的选项是( ).(A)碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小,可忽略不计(B)金属镓的熔点很低,沸点很高(C)金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比拟均匀(D)金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小,可忽略不计8．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素,假设A的原子序数为a,以下不可能是B 的原子序数是( )(A)a-17 (B)a-7 (C)a+18 (D)a+199．1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0．1molL-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如下图,那么X、Y、Z分别是( ).(A)氯化铝、氯化铁、氢氧化钠(B)氯化铝、氯化镁、氢氧化钠(C)偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸(D)偏铝酸钠、氯化钡、硫酸10．在100mL某混合溶液中,c(HNO3)：0．4molL-1,c(H2SO4)=0．1 molL-l,向其中参加1．92gCu粉,微热充分反响后溶液中的c(Cu2+)为( )(A)0．15m01．L-1(B)0．225mo1．L-1(C)0．3mo1．L-1(D)无法计算二．选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题可能有1或2个选项符合题意,假设有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多项选择、错选都给0分.) 11．“绿色化学〞是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺〞中,理想状态是反响中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100％.在用丙炔合成.—甲基丙烯酸甲酯( )的过程中,欲使原子的利用率到达最高,在催化剂作用下还需要其他的反响物是( )(A)CO和CH3OH (B)CO2和H2O (C)H2和CO (D)CH3OH和H212．以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为( )(A)8mol (B)10mol (C)11mol (D)12mol13．2001年曾报道,硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合晶体结构中的晶胞如右图所示.镁原子间形成正六棱柱,六个硼原子位于棱柱内.那么该化合物的化学式可表示为( )(A)Mg14B6(B)Mg2B(C)MgB2(D)Mg3B214．以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )(A)0．1mol L-1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42- )>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)(B)0．2m01 L-1的Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)(C)0．1mol L-1的NH4Cl溶液与0．05mol L-l的NaOH溶液等体积混合,c(Cl- ) >c(Na+ ) >c(NH4+ ) >c(OH- ) >c(H+)(D)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液,c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1)15．据某科学杂志报道,国外有一研究所发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕〞,经测定其中包含C60、也有Si60结构.以下表达不正确的选项是( ).(A)该物质有很高的熔点、很大的硬度(B)该物质形成的晶体属分子晶体(C)该物质分子中Si60被包裹在C60里面(D)该物质的相对分子质量为240016．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反响过程中硝酸被复原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反响后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17．02g.那么x等于( ).(A)8．64g (B)9．20g (C)9．00g (D)9．44g17．某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反响：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H>0当反响达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,以下举措可以采用的是( ).(A)升高温度(B)参加催化剂(C)再参加n molCO和n molH2O (D) 再参加2n molCO2和2n molH218．氢元素有1H、2H、3H三种同位素,氧元素也有16O、18O二种同位素.它们之间形成化合物的种类有( ).(A)30种(B)18种(C)21种(D)33种三．(此题共有2小题,共20分)19．(8分)现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液,还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴管等.(1)请设计一个最正确的实验方案,要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反响过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2.(2)解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2?20．(12分)烟草制品燃烧时,所产生的烟雾中存在对人体健康有害的物质包括烟焦油、烟碱(如尼古丁)、CO、烟草生物碱、丙烯醛类、芳香胺、脂肪烯、酚类等一千多种有害物质.以下图是检验点燃的香烟烟雾中有害成分的初步方法：用于检验的试剂有：①乙醇,②澄清石灰水,③饱和NaOH溶液,④酸性高锰酸钾溶液,⑤浓硫酸,⑥银氨液,⑦氯化汞溶液,⑧氧化铜.(1)将香烟燃烧后的产物进行吸收分析,使燃烧产物依次通过空气冷却、蒸馏水、乙醇……后面的药品顺序由你排定{用序号填入空格}A ,B ,C ,D ,E ,F (尼古丁和丙烯醛成分要单独取样分析).(2)要使香烟点燃后继续燃烧而不熄灭,怎样操作能得到保证：这是依据什么原理使香烟继续燃烧的?(3)当更换第三支烟后,取出中的略带黄色的样液5mL于试管中,后参加2mL 银氨液放在水浴中加热,写出发生的银镜反响方程式；(4)当燃尽第七支烟后,再取出中的褐色样液5mL于试管,后向其中滴加数滴HgCl2溶液,产生白色溶液说明有尼古丁.(5)通过观察硬质试管中的氧化铜颜色是否变化,来证实燃着的香烟产物中有无CO?有人认为不行,他的理由是.但是本实验还是能验证燃着的香烟产物中有CO产生的,是通过装置中实验现象得以证实.四．(此题共2小题,共20分)21．(10)据报道,2022年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡,少量砒霜散落河水中.有关部门紧急采取举措.砒霜的化学式为：As2O3,剧毒,在低温下微溶于水,溶于水后生成亚砷酸,亚砷酸为三元弱酸.请答复以下问题：(1)有关部门采取举措中参加一种物质.这种物质是(写名称),写出与亚砷酸在水中反响的化学方程式.(2)古时确定人是否是砒霜中毒死亡,常用马氏试砷法.其原理是在含砒霜的物质中参加Zn和稀H2SO4,得到一种气体 A.加热A,在试管中得到砷镜.写出上述两个化学方程式、.(3)砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似,容易误食中毒,急救方法之一是,立即将中毒者移离现场,灌服氢氧化铁胶体或悬浊液(12％硫酸亚铁溶液与20％氧化镁等量混合)并进行催吐,写出制备氢氧化铁胶体或悬浊液的反响原理(用方程式表示) .经过上述催吐后再进一步药物处理,即可得救.22．(10分)现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素它们的原子序数有如下关系：a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体.B 的化合物种类与A的化合物种类何者更多,目前学术界还有争议,但有一点是肯定的,那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们.根据以上信息答复以下有关问题：(1)请比拟B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序.(2)从给定的元素中选出假设干种组成化合物,写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式；(3)从题中元素为选择对象,写出不少于三种炸药的化学式或名称、、.(4)有人设想某种分子式为C4N4O8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药,请推测它的结构简式.五．(此题共2小题,共14分)23.(8分)脂肪烃(C x H y)分子中碳碳原子间共用电子对数为(用x、y代数式表示),假设某脂肪烃分子中碳碳原子间的共用电子对数为26,且分子中含有一个双键一个叁键,那么它的化学式为.假设将C x看作烃完全失去氢原子后的产物,那么球碳C70中的碳碳原子间的共用电子对数为.24．(6分)青蒿素是我国科学家从青蒿中提取的一种治疗疟疾的有效成分.以下图是某研究室通过晶体衍射测定得到的有关青蒿素分子结构中一些主要共价键的键长数据,图中元素符号左下角的数字是相应原子的编号,数据是相应键长(键长的单位是pm).(1)写出青蒿素的分子式.(2)试分析在青蒿素分子中,写出分子中可能是双键的原子及编号.六．(此题共2小题,共24分)25．(10分)实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：①在1．520g样品中参加碳酸氢钾溶液、0.13％I2的氯仿溶液,在分液漏斗中振荡15min.离子方程式为：SO32-+I2+2HCO3-===SO42-+2I-+2CO2↑+H2O②取①中所得的水溶液,加人一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液,充分振荡,其中碘离子被氧化成碘酸根离子,得到250mL溶液.③在②所得溶液中取25mL,滴加甲酸,除去其中过量的Br2.④将③所得溶液中加适量的醋酸钠,再参加足量的碘化钾溶液,振荡溶液.离子方程式为：6H++IO3-+5I-===3I2+3H2O⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液,共消耗0.1120 molL-1 Na2S2O3 15．10mL.离子方程式为：I2+2S2O32-===2I-+S4O62-答复以下问题；(1)写出②、③三步操作中所发生反响的离子方程式.②,③.(2)①中为什么要用0．13％I2的氯仿溶液,而不直接用I2的水溶液? .(3)计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量.26．(14分)有许多现象,你去留心观察,分析思考,会发现一些有趣问题,从中发现规律.如下系列芳香族有机物,各项排列构成一个等差数列.请答复有关问题：(1)写出上面等差数列的第n项芳烃分子式.(2)某课外兴趣小组,做了系列实验.他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热.结果发现,只有A1无明显变化,其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色.经分析知,后四种的氧化产物是或者两者都有.由此你能得出什么结论?(3)甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验.甲将氧化后的混合液酸化别离得到一种无色晶体X,称取0．2540gX,用热水配成100mL溶液,取出25mL用0．1mol L-1NaOH溶液中和滴定,滴到10mL时到达终点;丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5,将氧化后的混合液酸化别离得到无色晶体Y,中和测定知Y的中和水平比X的中和水平弱得多;乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5,将氧化后的混合液酸化别离得到无色晶体,经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份.通过计算确定X的结构简式.(4)仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目,很有规律性.请你分析推出A n的二氯取代物种数的代数表达式.。
2023年浙江省宁波市普通高中化学竞赛试题及答案
2023 年宁波市普通高中化学竞赛试题4．可能用到的相对原子质量：H 1 考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，第二部分选择题分A 、B 两组不同试题，请选择相应的题目答题（A ．组学校的考生选择A ．组试题，B ．组学校的考生选择B ．组试题），满分100 分，考试时间120 分钟。
2．答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。
C 12 N 14 O 16 Na 23 M g 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．瑞典皇家科学院近日宣布：2023 年诺贝尔化学奖授予了三位美国化学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的贡献，合成量子点是一种制造半导体纳米晶体（NCs ）的方法，这些半导体纳米晶体具有独特的电子和发光性质。
根据你所学的知识，下列关于量子点的说法不正确的是A ．有机合成：量子点可以构建各种共价键，从而合成复杂的化学分子B ．发光二极管：量子点可以作为发光材料，制造出高效、低能耗的发光二极管C ．图像传感器：量子点可以提高图像传感器的灵敏度和性能，帮助捕捉更高质量的照片和视频D ．太阳能电池：量子点可以提高太阳能电池的光电转换效率，帮助太阳能电池更有效地吸收和利用光能 2．离子交换法净化水过程如右图所示。
下列说法中不正确的是A ．通过净化处理后，水的导电性降低B ．水中的 NO 3−、SO 42−、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变D ．阴离子树脂填充段存在反应+-2H +OH ===H O3．与硫及其化合物相关的转化如右图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是A ．常温时，浓 H 2SO 4与 Fe 生成 XB ．X 一定是 SO 2C ．S 既是氧化产物，也是还原产物D ．工业生产中，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO 3 4．下列离子方程式书写正确的是A ．等浓度等体积的 NaAlO 2溶液和 HCl 溶液混合：-+3+22AlO +4H ===Al +2H OB ．将 0.1 mol Cl 2通入含有 0.1 mol FeI 2 的溶液中：2+-3+-222Fe +2I +2Cl ===2Fe +4Cl +IC ．用 Na 2SO 3 溶液吸收少量 Cl 2：2---2-322343SO +Cl +H O===2HSO +2Cl +SOD ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2+-+2-442Ba+OH +H +SO ===BaSO H O ↓+5．在标准状况下，1mol 纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号 S ϴm 表示。
高中化学竞赛试题配位化学
⾼中化学竞赛试题配位化学中学化学竞赛试题资源库——配位化学A组1．NO的⾎管舒张作⽤是由于它和⼀种含⾎红素的酶中的铁离⼦配位⽽推动⼀系列变化造成的。
已知配位的NO是CO的等电⼦体，下列物种中可与铁配位的是A NOB NO＋C NO－D N2O22．共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4＋离⼦中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进⾏区分？3．⼋⾯体共有⼏个⾯？⼏个⾓？具有⼋⾯体配位结构的中⼼离⼦的配位数是多少？4．在⽆限稀的溶液中CoBr3·4NH3·2H2O的摩尔电导率为420cm－1·Ω－1，由此推导此配位化合物的组成。
5．求下列配位化合物的中⼼原⼦的配位数分别是多少？①[Mo(CN)8]4－中的铜；②Cu(en)22－中的铜（en为⼄⼆胺）6．配平⽅程式：AgCl(s)＋NH3→7．把下列各物质按摩尔电导率递增的顺序排列：①K[Co(NH3)2(NO)4]；②[Cr(NH3)3(NO2)3]；③[Cr(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2；④Mg[Co(NH3)(NO)5]8．指出下列各⾦属中⼼离⼦的特征配位数：①CuⅠ；②CuⅡ；③CoⅢ；④AlⅢ；⑤ZnⅡ；⑥FeⅡ；⑦FeⅢ；⑧AgⅠ。
9．指出下列各配位离⼦中⾦属中⼼离⼦的氧化数：①[Cu(NH3)4]2＋；②[CuBr4]2－；③[Cu(CN)2]－；④[Cr(NH3)4CO3]＋；⑤[PtCl4]2－；⑥[Co(NH3)2(NO2)4]－；⑦Fe(CO)5；⑧[ZnCl4]2－；⑨[Co(en)]3－。
310．标明下列各配位离⼦的电荷数：①[FeⅢ(CN)6]；②[PtⅣ(NH3)3(H2O)Cl2]；③[CrⅢ(NH3)2(H2O)2Cl2]；④[PdⅡ(en)Cl2]；⑤[Al(H2O)2(OH)4]。
11．试确定下列化学式中圆括号或⽅括号内配合物离⼦的电荷数？（1）Na2(MnO4) （2）H4[Fe(CN6)] （3）NaCd2(P3O10) （4）Na2(B4O7)（5）Ca3(CoF6)2（6）Mg3(BO3)2（7）(UO2)Cl2（8）(SbO)2SO412．试判断下列化学式中括号内基团的电荷数：（1）Ca(C2O4) （2）Ca(C7H5O3)2·2H2O （3）Mg3(AsO3)2（4）(MoO)Cl3（5）(CrO2)F2（6）(PuO2)Br （7）(PaO)2S3？13．指出下列各配位离⼦中⾦属中⼼离⼦的氧化数：①[Co(NH3)6]3＋；②Ni(CO)4；③[CuCl4]2－；④[Ag(CN)2]－；⑤[Co(NH3)4(NO2)2]＋。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
第32届全国高中学生化学竞赛(初赛含参考答案)
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题
第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数
为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，
-1-。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。
已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。
请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。
第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。
稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。
稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土 串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。
2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。
2023年化学竞赛中学化学竞赛试题资源库物质分离和除杂
中学化学竞赛试题资源库——物质分离和除杂A组（分离）1．既有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴旳水溶液，分离以上各混合液旳对旳措施依次是A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液2．用加热法可以分离旳一组物质是A 碘和氯化铵B 硝酸钾和二氧化锰C 硫酸钾和氯酸钾D 氯化铵和氯化钡3．在不加入新杂质旳状况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4旳混合物，应选用旳一组试剂是A 水、AgNO3溶液、稀HNO3B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HClD 水、KOH溶液、稀HNO34．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，规定每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液次序对旳旳是A Na2CO3NaCl NaOHB NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3D NaCl Na2CO3NaOH5．有些单质，易溶于含同一元素旳盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五种物质所构成旳混合物，要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用次序对旳旳是A 氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸B 四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸C 水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸D 水、盐酸、氢氧化钠、氨水、乙醇6．下列分离或提纯物质旳措施错误旳是A 用渗析旳措施除去淀粉中旳Cl－B 用加热旳措施提纯具有少许碳酸氢钠旳碳酸钠C 用盐析后过滤旳措施从油脂皂化混合物中分离出肥皂D 用溶解、过滤旳措施提纯具有少许硫酸钡旳碳酸钡7．下列分离或提纯物质旳措施错误旳是A 用渗析旳措施精制氢氧化铁胶体B 用加热旳措施提纯具有少许碳酸氢钠旳碳酸钠C 用溶解、过滤旳措施提纯具有少许硫酸钡旳碳酸钡D 用盐析旳措施分离、提纯蛋白质8．分离和提纯下列各混合物旳措施对旳旳是①乙醇中混有苯酚（蒸馏）②二氧化硅中混有碘（升华）③硝酸钾中混有氧化钠（结晶）④氢氧化铁胶体中混有氯化铁（水解）⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）⑤乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（萃取分液）⑦食盐中混有氯化铵（加热）⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）A ②④⑤⑥B ②③④⑥⑦C ①②③⑥⑦⑧D 所有9．某学生拟用重结晶法除去某产品旳杂质，为此需要选用合适旳溶剂具有下列特点旳溶剂中，不可取旳溶剂是A 产品在溶剂中旳溶解度随温度升高而迅速增大B 在溶剂中产品比杂质更难溶解C 杂质在溶剂中旳溶解度在高温和低温时都很大D 室温时产品在溶剂中很易溶解10．下列试验操作不对旳旳是A 用盐析法分离油脂皂化反应旳产物B 用渗析法分离蛋白质和葡萄糖旳混合物C 用蒸发法分离酒精和苯酚（沸点182℃）旳混合物D 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠旳混合物11．在中学试验中学过旳可用于分离或提纯物质旳措施诸多，如重结晶、过滤、盐析……，请将分离或提纯下列各混合物最合适旳措施旳名称填入括号内①除去生石灰中混有旳石灰石（）②除去碘中混有旳碘化钠固体（）③除去乙醇中溶解少许旳食盐（）④除去氢氧化铁胶体中混有旳氯离子（）12．怎样分离黑火药（硝酸钾、硫、炭）中旳三种成分？为何一般不用NaNO3配制火药？13．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数不小于成等于98％旳硫酸，而乙不溶。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写下几种制备金属硫化物的方法（根据：铜、铁……和硫反应分别属于金属和硫反应）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、 1. 通过feso4的热分解反应可以制备磁性材料fe2o3。
写出反应方程式。
2.在醋酸溶液中，K4Fe（CN）6与NaNO2反应可获得纯no。
写下反应。
3.在酸性溶液中，nano 2与Ki反应可获得纯no。
只写答案。
按下列两种步骤进行实验（1）先把nano2加入酸性溶液后再加ki，（2）先混合ki 和酸性溶液后再加nano2。
问何者制得的no纯？4.硫与石灰乳反应生成五硫化钙（cas5）和硫代硫酸钙（cas2o3），并写出反应式。
4、该装置如图所示，钥匙中装有硫磺，金属丝用于加热，容器中装有O2，U形管中装有汞，反应前两侧的液态汞表面是平坦的。
给电线通电并加热，使硫磺发生反应。
反应后，容器中的温度恢复到反应前的温度，U形管两侧的液态汞表面仍然平坦。
1．由实验结果能得到什么结论？2.反应前容器中是否有空气或N2O。
进行上述实验并恢复到原始温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧的液态汞表面是否平坦。
解释原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体a，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1.无色气体是；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出fe（ⅲ）和i在溶液中的反应现象和反应方程式。
－－2．有足量f时，fe（ⅲ）不和i反应。
请说出原因。
－3．往1．的溶液中加足量f，有什么现象？原因何在。
－－4．在足量2mol/dm3hcl溶液中加fe（ⅲ）、i、f。
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一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系 对下列概念的说法正确的是A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST ），其主要原因是 A ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破坏臭氧层D ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A ．Na + B ．Al 3+ C ．Fe 3+ D ．Fe 2+4、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al 2O 3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指A ．汽车尾气催化转化处理B ．钢铁生锈机理C ．合成氨工业催化氧化机理D ．氢氧燃烧电池电极反应机理 5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[KAlSi 3O 8]和橄榄石[(MgFe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确的是A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿A BCO 2B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．K+、Ba2+、OH-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4二、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。
每小题有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
）11．下列离子方程式正确的是A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑12．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。
正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。
下列有关说法不正确的是A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。
该电池的充放电反应方程式为：LiCoO2+6C 充电放电Li1-x CoO2+Li x C613．经X 射线研究证明，固态PCl 5由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成。
下列关于PCl 5的说法正确的是A ．固态的PCl 5中存在离子键，可看作是离子晶体B ．固态的PCl 5全部是共价键，可看作是原子晶体C ．固态的PCl 5是由[PCl 4]+和[PCl 6]-构成，且离子数目之比为1∶1D ．固态的PCl 5具有良好的导电性14．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus 的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene ”，有关Janusene 的说法正确的是 A ．Janusene 的分子式为C 30H 22 B ．Janusene 属于苯的同系物C ．Janusene 苯环上的一氯代物有6种D ．Janusene 既可发生氧化反应，有可发生还原反应15．稗草烯：α－（2,2,2－三氯乙基）苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。
温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。
在同一剂量下，15℃以下只能起到抑制作用，25℃以上3－5天杂草就枯死。
一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。
已知：同一碳原子上连两个羟基不稳定（ →C OH ）。
下列说法不正确的是A ．该物质能使溴水褪色B ．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐C ．可用在光照条件下与Cl 2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D ．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应16．用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是 A ．火焰温度太低不能使铝燃烧 B ．铝在空气种能很快形成氧化膜 C ．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D ．用酸处理时未能将氧化铝溶解17．在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +) B ．在B 点，a ＞12.5，且有c(Na +)＝c(CH 3COO -)＝c(OH -)＝c(H +)C ．在C 点：c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)D ．在D 点：c(CH 3COO -)＋c(CH 3COOH)＝2c(Na +)18．主链为n 个碳原子的烷烃（已知n ≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，规定C OH OHC CH2CH 2CCl 3C CH 2CH 2CH 3)/mL二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n 个碳原子的同分异构体数目可能为 A ．(2n－1)2B ．(n-1)2C ．41(n －3)(n －2) D ．41(n －3)(n －1) 三、本题包括2小题，共20分19．（11分）有机物X 是某农药合成过程中的一种中间体，其分子结构可用下式表示：OOCl HO（1）下列有关X 发生化学反应的叙述中正确的是 ； A ．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应B ．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质C ．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应D ．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应（2）写出X 跟足量氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式：； （3）X 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种， ①苯环上只有分处在对位的两个取代基②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH 试纸显红色③跟氢氧化钠稀溶液共热时除生成两种含碳元素的盐外（其中一种是碳酸钠），没有生成其它含碳元素的产物。
用一个结构简式表示符合上述条件的各种同分异构体。
20．（9分）由C 、H 、O 三种元素组成的化合物A ，其蒸气密度是相同状态下H 2密度的30倍。
将30g A 充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g 。
已知A 能与NaHCO 3反应生成CO 2。
回答下列问题：（1）有机物B 与A 相对分子质量相同，A 与B 之间能发生酯化反应，生成有机物C ；B烃基上的一氯取代产物有3种。
C 的结构简式是；（2）有机物B 在铜做催化剂的条件下与O 2反应生成D ，化学方程式是：；（3）有机物E 是D 的氧化产物，F 是E 的一种同分异构体，F 有下图所示的转化关系：H +（由六个原子构成的环状化合物）①写出F的结构简式；②X生成Y反应类型；③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式；④写出Q发生氨解反应的化学方程式。
四、本题包括2小题，共27分21．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1】试根据上述过程及信息填空：（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是，检出钙元素的实验步骤是，检出钙元素的实验步骤是；（都填实验步骤编号）（2）步骤②中加入6mol/L HCl的作用是；步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是；步骤⑨作用是；（3）写出步骤⑨中发生反应的离子方程式。
22．（13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。
假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：G量气管甲乙丙（1）镁带和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是；（2）仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。