2017_2018学年高中化学课时提升作业二1.2燃烧热能源新人教版选修420170914362
2017-2018学年高中化学 课后提升作业三 1.2 燃烧热 能源 新人教版选修4
课后提升作业三燃烧热能源(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.利用太阳能,使燃烧循环使用有如下构思和方案:①2CO22CO+O2;②2H2O2H2+O2;③2N2+6H2O4NH3+3O2;④CO2+2H2O CH4+2O2,实现上述构思和方案的关键是( )A.如何使物质吸收光能转变为其他物质B.寻找催化剂C.利用光能D.利用绿色植物【解析】选A。
通过题中反应不难看出,若要使燃料循环使用,则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质,否则就无法实现燃料的循环使用。
2.(2016·通化高二检测)已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1B.①的反应热ΔH=221 kJ·mol-1C.0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJD.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O水,放出57.3 kJ的热量【解析】选C。
碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量,A项错;①的反应热ΔH=-221 kJ·mol-1,B项错;0.5 mol稀硫酸中含有1 mol H+,故0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应恰好生成1 mol H2O,放出热量为57.3 kJ,C项正确;浓硫酸稀释要放出热量,因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出的热量大于57.3 kJ,D项错。
3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧【解析】选B。
人教版高中化学选修四1-2燃烧热能源(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。
D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
2017-2018学年高中化学选修4导学案：1.2燃烧热能源含答案
第二节燃烧热能源1。
理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。
2。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
燃烧热1．概念：101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol。
3．意义:25 ℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，热化学方程式为CH4（g)＋2O2（g）===CO2(g)＋2H2O(l）ΔH＝－890.31 kJ/mol，表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l)时放出890。
31 kJ的热量。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×"）。
(1)任何条件下,1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该物质的燃烧热.( )（2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变.（）(3）1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H2的燃烧热。
（)(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
( ）答案：(1）×（2)×(3)×(4)×2．下列关于燃烧热的说法正确的是( )A．1 mol 物质燃烧时放出的热量B．常温下，可燃物燃烧时放出的热量C．在1.01×105Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关解析：选C。
依据燃烧热定义,C项正确.燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1不同反应物的量25 ℃、1 mol不一定为1mol点生成物的量不确定生成水的量为1 mol反应热的含义25 ℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量对燃烧热的正确认识（1）不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”.(2）稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状态下的氧化物。
2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业 (1)-教育文档
第2节燃烧热能源1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④2. 下列说法不正确的是（）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低3. 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C. 用Fe跟HCl反应放出氢气D. 由热电站提供电力电解水产生氢气4. 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A. 液化气B. 煤油C. 煤饼D. 木柴5. 下列叙述正确的是（）A. 电能是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是一级能源D. 水煤气是一级能源6. 关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中不正确的是（）A. 构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2C. 寻找高效催化剂，使水分解产生H2，同时释放能量D. 寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H27. 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量：____________ （2）2molAl（s）与适量O2（g）反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量：____________8. 科学家研究南极冰芯样本后发现，工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180—289ppm之间，CH4含量在320—720ppb之间。
高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热能源
教案阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量,是太阳给与了地球上生命活动所需的能量,形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想,我们日常是怎样利用太阳能的?【学生活动】思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染,但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散,必须制造出一些装置来收集太阳能。
【投影】【板书】（2）氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。
氢能有许多优点：氢的原料是水,资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大;更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。
另外，氢能的应用范围广，适应性强。
液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。
1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车.1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％.预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力,而且可以成为工业和生活中的重要能源。
【板书】(3）地热能【投影】【讲解】地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。
地热资源有两种:一种是地下蒸汽或地热水（温泉)；另一种是地下干热岩体的热能。
利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等;在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。
【板书】（4) 风能【讲解】同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。
有哪位同学知道，人们是如何利用风能的?【学生活动】讨论并回答问题。
早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。
近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极研制风帆货船，以使古老的帆船获得新生.今后大家一定要注意了,再提到风车可能就不再只是荷兰的专利了。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：1.2燃烧热能源Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练3燃烧热能源一、燃烧热的概念1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1 mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析:该题考查对燃烧热概念的理解。
燃烧热是指在1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
答案:C2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1A.CO(g)+12B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1D.C(s)+12解析:B项中水为气态,C项中H2为2mol,D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。
答案:A3.下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是。
(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1O2(g)CO(g) ΔH2B.C(s)+12C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7答案:ΔH4和ΔH5ΔH6二、燃烧热的计算4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1=283kJ。
高中化学 1_2 燃烧热 能源课时作业 新人教版选修4
燃烧热能源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．燃烧热与反应热的关系是( )A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol 时的反应热才是燃烧热。
答案：A2．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大解析：由①可知，H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1×12＝－241.8kJ·mol－1，故氢气的燃烧热是241.8 kJ·mol－1，②表示的是1 mol H2S(g)所含有的能量比1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ，故相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ，B项正确；由①②知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，C 项错误；由于S(g)→S(s)，要放热，故②中若生成固态硫，ΔH 将减小，D 项错误。
答案：B3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能源。
高中化学 课时作业2 燃烧热 能源(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
课时作业2 燃烧热 能源1．(2019年扬州高二模拟)下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能； ⑦风能；⑧氢能。
A ．①②③④B ．①⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．③⑤⑥⑦⑧解析：核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。
答案：D2．(2019年甘肃省甘谷县第一中学高二月考)已知下列热化学方程式： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol则氢气的燃烧热为( ) A ．438.6 kJ/mol B ．241.8 kJ/mol C ．285.8 kJ/molD ．无法确定解析：根据2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol 可知氢气的物质的量不是1 mol ，氢气燃烧生成液态水稳定，故A 错误；根据H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8kJ/mol ，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；根据燃烧热的定义，1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C 正确；根据热化学方程式H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 可以确定氢气的燃烧热，故D 错误。
答案：C3．(2019年太原高二检测)下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ/mol C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ/molD ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol解析：根据燃烧热的概念“101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误；而D 项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。
2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源课时作业
第2节燃烧热能源考试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每题5分，共60分。
1.燃烧热与反应热的关系是(A)A.燃烧热是反应热的一种类型B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值解析:可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。
2.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示(C)A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量。
3.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为(A)A.-252.9 kJ·mol-1B.+252.9 kJ·mol-1C.-604.5 kJ·mol-1D.+604.5 kJ·mol-1解析:由盖斯定律可知ΔH3=4ΔH2-ΔH1=(-285.8 kJ·mol-1)×4+890.3 kJ·mol-1=-252.9 kJ·mol-1。
人教版高中化学选修四课时提升作业 二 1.1 化学反应与能量的变化1.1.2 Word版含解析
课时提升作业二热化学方程式中和热(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题5分,共15分)1.(2018·武汉高二检测)0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+O 2(g)CO2(g) ΔH=-393.49 kJ·mol-1B.C(s)+O 2(g)CO2(g) ΔH=+393.49 kJ·mol-1C.C+O 2CO2ΔH=-393.49 kJ·mol-1D.C(s)+O 2(g)CO(g) ΔH=-393.49 kJ·mol-1【解析】选A。
0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3 147.9 kJ的热量,则1 mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49 kJ的热量,所以碳完全燃烧生成CO 2气体的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH =-393.49 kJ·mol-1,所以A正确;B选项是ΔH的符号错了,C选项没有指明物质的状态,D选项的生成物应该是CO2,所以D错。
【补偿训练】1.铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍(s)完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A.Be+O 2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1B.Be(s)+O 2(g)BeO(s)ΔH=+564.3 kJ·mol-1C.Be(s)+O 2(g)BeO(s)ΔH=-564.3 kJ·mol-1D.Be(s)+O 2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ【解析】选C。
每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ,则1 mol 铍即9 g铍完全燃烧放出的热量是×62700 kJ=564.3 kJ,C正确。
A中没有注明物质的状态,B中反应热的符号错误,D中反应热的单位错误。
2017-2018学年选修4第一章第二节燃烧热能源学案含答案
第二节燃烧热能源问题导学1．燃烧热概念的理解活动与探究1（1)分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式?为什么？A．C（s)＋O2（g)===CO（g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．C(s）＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2（g)＋1/2O2(g)===H2O（g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 (2）你能根据(1）中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？迁移与应用下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。
(填“ΔH1"“ΔH2"或“ΔH3”等）A．2H2(g）＋O2(g）===2H2O（l）ΔH1B．C(s)＋错误!O2(g）===CO(g）ΔH2C．CH4(g）＋2O2（g)===CO2(g）＋2H2O(g) ΔH3D．C（s)＋O2（g)===CO2（g）ΔH4E．C6H12O6(s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O(l) ΔH5F．NaOH（aq）＋HCl（aq)===NaCl（aq）＋H2O（l) ΔH6G．2NaOH（aq）＋H2SO4(aq）===Na2SO4（aq)＋2H2O(l) ΔH7 H．CH3COOH(aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa(aq）＋H2O(l）ΔH8在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：1．研究条件：25 ℃，101 kPa；2．反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物;3．燃烧物的物质的量:1 mol;4．研究内容:放出的热量（ΔH＜0,单位kJ·mol－1);5．在没有特别说明的情况下，外界条件一般指25 ℃、101 kPa。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物，如：C―→CO2(g)、H―→H2O（l)、S―→SO2（g)。
高中化学课时自测当堂达标区1.2燃烧热能源新人教版选修4(2021学年)
201７-2018学年高中化学课时自测当堂达标区1.2 燃烧热能源新人教版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2０17-2018学年高中化学课时自测当堂达标区 1.２燃烧热能源新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2017-201８学年高中化学课时自测当堂达标区1．２燃烧热能源新人教版选修4的全部内容。
1.2 燃烧热能源1.（２0１5·焦作高二检测)随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快,下列几种能源中不属于新能源的是( )A.石油ﻩB．风能 C.太阳能ﻩ D.潮汐能【解析】选A。
新能源指太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核聚变能等,B、C、D属于新能源;石油属于化石能源.2。
反应:H2S(g)+ａＯ2（g）X+cH2Ｏ(l) ΔH,若ΔH表示H2S的燃烧热,则X为( ）A。
S（s）ﻩﻩB．ＳO２(g) C。
SO3（g）ﻩﻩ D.SO3(l）【解析】选B。
若ΔH表示Ｈ2Ｓ的燃烧热，则X应该是S完全燃烧产生的稳定的氧化物－—气态SO2，因此正确选项是B。
3．(2０15·株洲高二检测)已知１.2 ｇ C（石墨)不完全燃烧生成ＣＯ,放出1１．1 kＪ热量,继续燃烧又放出２８.3 kJ热量,则能表示C（石墨)燃烧热的热化学方程式为( ）A。
C（石墨，s)+O２(g)CＯ(g) ΔＨ=—11.１ｋJ·ｍｏl—1B.Ｃ(石墨，s）＋Ｏ2（ｇ）CＯ(g）ΔH=—11１.1 kJ·moｌ-1C．C(石墨，s）+O2（g）CO2(g) ΔH=-３94 kJ·ｍｏｌ-1D.C(石墨,s)＋O2(g）ＣＯ２(g）ΔH=—2８.3 kＪ·mol—1【解析】选C。
1-2《燃烧热 能源》课时练(人教版选修4)
1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是()①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是()A．－483.6 kJ/mol B．－241.8 kJ/molC．－571.6 kJ/mol D．－285.8 kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2×(－571.6 kJ/mol)＝－285.8 kJ/mol。
答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是() A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
高中化学 1.2燃烧热能源习题 新人教版选修4
1.2燃烧热能源5．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH (l )＋3O 2(g )===2CO 2(g )＋3H 2O (g ) ΔH ＝－1 367.0 kJ /mol (燃烧热)B ．2NaOH (aq )＋H 2SO 4(aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l ) ΔH ＝－114.6 kJ /mol (中和热)C ．S (s )＋O 2(g )===SO 2(g ) ΔH ＝－269.8 kJ /mol (反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ /mol (反应热)【答案】 C【解析】 燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而A 项反应中生成的气态水不是稳定的氧化物，故错误。
中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol 水时放出的热量，而B 项热化学方程式的反应热表示生成2 mol 水时放出的热量，故错误；硫燃烧生成二氧化硫气体放热，C 项符合热化学方程式的书写方法，故正确；D 项未标注物质聚集状态，故错误。
【点拨】 写热化学方程式的注意事项：标明各反应物和生成物的聚集状态，气体是“g ”，液体是“l ”，固体是“s ”，溶液是“aq ”，还要注意反应是吸热还是放热，吸热反应ΔH 为“＋”，放热反应ΔH 为“－”，反应热的单位是kJ /mol 。
另外还需注意反应热ΔH 的值与物质的量的关系。
6．下列关于反应热的说法正确的是( )A ．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B ．已知C (s )＋12O 2(g )===CO (g ) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热，与反应物旧键断裂吸收的总能量和新键形成放出的总能量的相对大小有关，与反应条件无关【答案】 D【解析】 当ΔH<0时，表示该反应为放热反应，A 项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时提升作业(二)燃烧热能源(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、汽油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)化石燃料属于常规能源，也是不可再生能源。
(2)核能不是来自太阳的能源。
【解析】选C。
煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A、B错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。
2.(2015·郑州高二检测)已知：2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该热化学方程式的含义为25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1【解析】选D。
A项，根据题意得出该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应，正确；B项，反应热与物质的状态有关，因此书写热化学方程式时，必须注明物质的状态，同时反应热跟方程式的化学计量数对应，正确；C项，热化学方程式不仅表明了化学反应的物质变化，也表明了化学反应的能量变化，正确；D项，燃烧热：25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
C4H10化学计量数不是1，5 800 kJ·mol-1不是丁烷的燃烧热，错误，选D。
3.(2015·太原高二检测)分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )(g)(g)A.571.6 kJ·mol-1，2 221.5 kJ·mol-1B.241.3 kJ·mol-1，2 013.8 kJ·mol-1C.285.8 kJ·mol-1，2 013.8 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1，2 221.5 kJ·mol-1【解析】选D。
燃烧热的定义是在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态水，故氢气的燃烧热应用①的反应热除以2算出1 mol氢气燃烧放出的热量为285.8 kJ，丙烷应用反应④来确定，故选D。
【补偿训练】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃，101 kPa)的是( )A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1B.S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4【解析】选C。
燃烧热指在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
A生成的是CO，错误；B生成的不是二氧化硫，错误；C正确；D是2 mol CO燃烧放出的热量，错误；答案选C。
4.(2015·大庆高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+566 kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】选B。
A项，中和热的值是固定的，均为ΔH=-57.3 kJ·mol-1；C项，有些吸热反应不一定需要加热才能发生，放热反应也可以加热后才反应，不是绝对的；D项，1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
【互动探究】(1)根据A项判断，1 mol NaOH与足量浓硫酸反应放出的热量是57.3 kJ吗？提示：不是，因为浓硫酸溶于水时放出大量的热。
(2)假设一定量的碳酸钙分解需要吸收28.3 kJ的热量来自于CO的燃烧，则需要CO的质量是多少？提示：根据CO的燃烧热可知，0.1 mol CO即2.8 g CO完全燃烧放出28.3 kJ的热量。
5.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol-1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A.26.0 kJB.51.9 kJC.155.8 kJD.467.3 kJ【解析】选A。
葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol-1即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出的热量为≈26.0 kJ，答案选A。
【方法规律】燃烧反应中热量的计算方法燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此计算燃烧反应释放的热量时先算出可燃物的物质的量[n(可燃物)]，然后根据该物质的燃烧热ΔH计算燃烧反应所释放的热量。
其计算公式为Q放=n(可燃物)×ΔH。
6.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )A.16QkJ·mol-1B.8QkJ·mol-1C.4QkJ·mol-1D.2QkJ·mol-1【解析】选A。
由题意可列出C4H10、CO2、KOH与丁烷燃烧热的关系式(以碳原子守恒列出)：C4H10～4CO2～4K2CO3～8KOH～ΔH8 mol ΔH0.5 mol -Q解得ΔH=-16QkJ·mol-1。
【方法规律】关系式法——巧解多步反应的计算关系式法是表示两种或多种物质之间关系的一种式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”的关系表示出来，把多步计算化简为一步完成。
关系式法的优点是大大省略了多步计算，简化了思路。
寻找关系式的方法，一般有两种：(1)写出各步反应的化学方程式，然后逐一递进找出关系式；(2)根据原子守恒，直接写出关系式。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)(2014·南京师大附中检测)(1)在25℃、101 kPa时，4 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ热量，硫的燃烧热为______________，硫燃烧的热化学方程式为_______________________________________。
(2)在25℃、101 kPa时，氢气在1 mol氧气中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ 的热量，氢气的燃烧热为____________________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________________。
【解析】(1)4 g硫粉的物质的量为1/8 mol，在O2中完全燃烧时放出27 kJ的热量，1 mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为×1 mol=216 kJ，故硫的燃烧热为216 kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1(2)1 mol H2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故H2的燃烧热ΔH=-kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1答案：(1)216 kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1(2)285.8 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-18.(12分)(2015·安阳高二检测)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图：ΔH=+88.6 kJ·mol-1则M、N相比，较稳定的是______________________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1，则a________238.6(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质，将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) 2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
【解析】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=+88.6 kJ·mol-1，过程是吸热反应，N 在暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M较稳定。
(2)燃烧热是在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热。
(3)有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，2 mol氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1。
(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1，转移12 mol电子放热1 176 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放热98 kJ。
答案：(1)M (2)<(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1(4)98 kJ。