【精品高考化学】2020年四川省成都高考化学模拟试卷(5月份)+答案
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
【精品高考化学】2020年四川省成都高考化学二诊试卷+答案
2020年四川省成都高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是（ ）A ．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B ．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C ．《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D ．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．（6分）设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8N AB ．12.25g KClO 3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5N AC ．100mL 0.1mol/L FeCl 3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01N AD ．常温常压下，46g C 7H 8 和 C 3H 8O 3 的混合物中含 H 原子数目为 4N A3．（6分）短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X 、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34．下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Z ＞M ＞YB ．常温下Z 和M 的单质均能溶于浓硝酸C ．X +与Y 22﹣结合形成的化合物是离子晶体D ．Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱4．（6分）最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料﹣﹣石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是（ ）A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B．丙的二氯代物有2种C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石墨炔和C60是碳的同素异形体5．（6分）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理﹣﹣表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（）A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C．电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点D．若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6．（6分）下列实验操作、现象与实验结论均正确的是（）选项实验操作、现象实验结论A用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Zn、Fe构成原电池，Fe做负极B向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，紫色溶液褪为无色发生反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面密度：乙醇大于钠A．A B．B C．C D．D7．（6分）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。
成都市达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题含解析
成都市达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。
不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。
下列有关M的推断正确的是A．M的分子式为C12H12O2B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C．M能发生中和反应、取代反应、加成反应D．一个M分子最多有11个原子共面2．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。
下列做法不符合生态文明的是A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D．分类放置生活废弃物3．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是A．18克液态水与18克冰中氢键数目均为N AB．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有N A个Cr2O72-被还原C．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N AD．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A4．物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl5．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3-＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O7．下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B．Al3+的结构示意图：PC．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：31158．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2020年高三毕业班5月模拟检化学试题及答案
姓名：座号：保密★启用前2020年高三毕业班5月模拟检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I127 1．下列说法不正确的是A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是20SA．中子数为20的硫原子：16B．Na+的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3．下列说法正确的是A．固态二氧化碳属于共价晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
下列说法不正确的是A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl-(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6．某温度下，某反应平衡常数。
2020年四川省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年四川省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
四川省2020年高考化学模拟试题及答案
四川省2020年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A2.下列说法正确的是A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率3.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能B. 催化剂b附近溶液的pH增大C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH24.下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2OB. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O5.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。
已知BeCl2 +Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl26.下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D7.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。
四川省成都市化学高考2024-2025学年仿真试卷与参考答案
2024-2025学年四川省成都市化学高考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理不同C.将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性D.常温下，铁与浓硫酸不反应 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1−100nm的为胶体，故A错误；B．活性炭脱色是利用活性炭的吸附性，次氯酸钠漂白是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴水褪色与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故C错误；D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，是浓硫酸的强氧化性所致，发生了化学反应，故D错误；故选：B。
答案：B解析：本题考查胶体性质、物质漂白原理、浓硫酸性质等知识点，明确胶体分散系本质特征、物质漂白原理、浓硫酸强氧化性是解题关键。
2、下列关于氯及其化合物的说法正确的是 ( )A. 氯气、液氯和氯水是同一种物质B. 氯气和金属反应均生成高价金属氯化物C. 新制氯水在光照下产生的气体是氯气D. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙答案：B解析：A. 氯气是气态的氯单质，液氯是液态的氯单质，二者只是状态不同，属于同一种物质。
但氯水是氯气溶于水后形成的混合物，其中含有氯气、次氯酸、盐酸等多种成分，因此氯气、液氯和氯水不是同一种物质，故A错误；B. 氯气是一种强氧化剂，与金属反应时通常将金属氧化到其最高价态，生成高价金属氯化物，故B正确；C. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解生成盐酸和氧气，而不是氯气，故C错误；D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，但主要成分除了次氯酸钙外还有氯化钙，故D错误。
3、的发明，奠定了近代化学的基础；提出了原子论和分子学说，使化学学习和研究变得有规律可循。
四川省成都经济技术开发区2020届高三化学5月模拟试题一
文档根源为 :从网络采集整理.word 版本可编写 .支持 .四川省成都经济技术开发区2017 届高三化学 5 月模拟试题（一）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40 题，满分300 分，考试时间150 分钟。
以下数据可供解题时参照：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共 126 分）7．以下相关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、 Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温资料B．NaHCO3能与碱反响，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al 拥有优秀的延展性和抗腐化性，可制成铝箔包装物件D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光8.有机化合物 9,10- 二甲基菲的构造以下图，以下对于该物质的说法正确的选项是A．该物质分子式为 C16H12B．该物质与甲苯互为同系物C．该物质能与溴水发生代替反响和加成反响D ．该物质苯环上七氯代物的同分异构体有 4 种9.从以下实验操作、现象得出的相应结论不正确的选项是选项实验操作、现象结论某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变污浊的无A 色无味气体；另取原溶液少量，向此中滴加CaCl 溶确立该溶液存在2-CO2 3液，有白色积淀生成B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色说明氯水中有HClO 存在布条，片晌后有色布条褪色C 将淀粉与 KCl 混淆液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水证明半透膜有损坏的烧杯中， 5min 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除掉中CO的 HCl210.依据以下框图剖析 , 以下说法正确的选项是A2+ 2+．E 的氧化性比M 的氧化性强B ．在③反响中若不加稀硫酸可能看到红褐色积淀C ．反响④的离子方程式可表示为 : E 3+ +3SCN－E(SCN)3↓D．在反响①中只好用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性11．设 N A 为阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是A ．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反响，转移电子数均为2NAB ．将 N A 个 NH 3 分子溶于 1 L 水中获取 1 mol ·L -1 的氨水C ．标准情况下， 22． 4 L 氮气与 22． 4 L 苯所含分子数均为N AD ．常温常压下， 32gO 2、 O 3 的混淆物含有 2N A 个氧原子12. 短周期主族元素 X 、 Y 、Z 、 W 、 M 的原子序数挨次增大，此中X 与其余元素均不位于同一主族， Y 和 W 的原子序数相差 8，Y 、 Z 、 W 三种原子的最外层电子数之和为16，X 、 Z 的最高正价和最低负价的代数和均为0．以下说法正确的选项是A ．M 的氢化物的水溶液能与 W 的钠盐溶液，反响获取 W 的氢化物，说明非金属性M ＞ WB ．X 和 Y 形成的原子个数比为 1： 1 的分子中极性键和非极性键之比为2:1C ．Z 元素在自然界中存在游离态D ．原子半径的大小次序：r （ W ）＞ r （ Z ）＞ r （ Y ）-2-13． 25℃时， H 2SO 3 及其钠盐的溶液中， H 2SO 3、 HSO 3 、 SO 3 的物质的量分数( α ) 随溶液 pH 变化关系以以下图所示，以下表达错误的选项是A ．溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式-为 HSO 3B．当溶液恰巧呈中性时：+2--)c(Na )>c(SO 3 )+c(HSO 3C ．向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D ．向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸 , α (HSO 3- ) 减小26． (14 分 ) 铁、铜等金属及其化合物在平时生产生活顶用途特别宽泛。
四川省成都市武侯高级中学2020年高三化学月考试卷含解析
四川省成都市武侯高级中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①水②酸③碱④盐⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤参考答案：C略2. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由电荷守恒可知，a=4，结合质量守恒可知Y为Fe3O4，反应中Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低，以此解答．解答：解：A．根据电荷守恒可知，a=4，故A正确；B．据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；C．因S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂，故C正确；D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×=4mol，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等，难度中等．3. 将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。
若a + b ＝ m，则m的值可能为A．0.35 B．0.45 C．0.50 D．0.60参考答案：B略4. 下列叙述中，正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023参考答案：B略5. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化参考答案：C略6. 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。
四川省成都市2020届高三摸底考试化学试题及答案
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2020届四川省成都七中化学高考5月模拟试题和答案详细解析及家长必读
2020届四川省成都七中化学高考5月模拟试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+3．（6分）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．K a2（H2X）的数量级为10﹣6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理7．（6分）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答，第11题-第12题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共3题，共43分。
2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二) (含解析)
2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是()A. 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯B. 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C. 若使用氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D. 一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒2.下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A. 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀生成的Ca(HCO3)2可溶于水B. 常温下将铁片插入浓硝酸中无明显现象铁片和浓硝酸不反应C. 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32−A. AB. BC. CD. D3.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()Y ZX WA. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：X>ZC. Z、W均能与Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W4.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A. 该有机物的分子式为C8H8O3B. 1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应D. 该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO 25. 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na 2CO 3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是( )A. 若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH 3B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生C. 可用装置丙进行过滤操作D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH 4Cl 固体6. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项①中试剂 ①中现象 解释 A品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性 B Na 2SiO 3溶液 产生胶体沉淀 酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3 CBa(NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 32−与Ba 2+生成白色BaSO 3沉淀 D 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 SO 2具有还原性A. AB. BC. CD. D2. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A. 用醋酸除去水瓶水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H Ca 2++H 2O +CO 2↑B. 将二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO 2+2Fe 3++2H 2O SO 42−+2Fe2++4H + C. 在强碱性溶液中，NaClO 将Mn 2+氧化成MnO 2:Mn 2++ClO −+H 2O =MnO 2↓+Cl −+2H +D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：Ca 2++2OH −+2HCO 3− CaCO 3↓+CO 32−+2H 2O3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 mol 氯气与过量铁反应，转移的电子数为3 N AB. 30 g 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4 N AC. 标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2完全反应所得分子数目为2 N AD. 1 L 0.01 mol ·L −1KAl(SO 4)2溶液中含有的阳离子数为0.02 N A4. 25℃时，向一定浓度的Na 2X 溶液中滴入盐酸，溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H 2X 是二元弱酸，Y 表示c(X 2−)c(HX −)或c(HX −)c(H 2X)，pY =−lgY.下列叙述不正确的是( )A. 曲线n 表示pH 与p c(HX −)c(H 2X)的变化关系B. K a2(H 2X)=1.0×10−10.3C. NaHX 溶液中c(H +)>c(OH −)D. 当溶液呈中性时，c(Na +)=c(HX −)+2c(X 2−)+c(Cl −)5. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是( )A. 利用了电解原理B. 电子由电源负极流向钢管桩C. 钢管桩是负极D. 高硅铸铁作阳极6. 下列制取NH 3、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的是( )A. 制取NH 3B. 验证还原性C. 收集NH 3D. 尾气处理7.下列说法正确的是()A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D. 1 mol有机物一定条件下能和7 mol NaOH反应二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
2020届四川省成都市化学5月高考试题试卷模拟题及答案
2020届四川省成都市化学高考5月模拟试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+3．（6分）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．K a2（H2X）的数量级为10﹣6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理7．（6分）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答，第11题-第12题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共3题，共43分。
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷Word版附答案及解析
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C. “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A. 50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC. 30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD. 1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A3.有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是（）A. M分子中的所有原子均在同一平面B. 上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C. M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D. Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）A. 由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B. 简单离子半径：r(W—)>r(X+)C. 室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜YD. Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质6.用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是（）A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变7.25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
四川省成都市实验中学2020届高三高考模拟(二)化学试题+Word版含答案
2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是()A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水2.选项实验操作及现象实验结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不含KIO3B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失该无色溶液中一定有Al3+，无Mg2+C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A B C D3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是()Y ZX W位于元素周期表中的第周期第Ⅵ族B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。
下列说法正确的是()A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6C. 化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应5.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：下列说法错误的是()A. 滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D. 过程④中消耗11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10236.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)7.常温下，向100mL0.01mol⋅L−1HA溶液中逐滴加入0.02mol−1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计).下列说法中不正确的是()A. MOH为一元弱碱B. MA 稀溶液PH<7C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度D. K点对应的溶液的PH=10，则C(MOH)+C(OH)−C(H+=0.01mol⋅L−1二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
2020届高三成都零诊化学答案
成都市２０１７级高中毕业班摸底测试 化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分) １．D ２．A ３．C ４．A ５．D ６．C ７．A ８．D ９．B １０．D １１．B１２．A１３．B１４．C１５．A１６．B１７．A１８．C１９．D２０．B第Ⅱ卷(非选择题,共６０分) ２１ ．(６分)(１)１ m o l H ２ 分子中的化学键断裂时需要吸收的最少能量(或 H －H 键的键能)(２分)－１８３(２分) (２)石墨(２分) ２２(１１分)(１) (２分) １∶２(１分)(２)S O ２＋２O H － S O ２３－＋H ２O (２分) ２H ２O ＋２e －H ２↑＋２O H －(或２H ＋ ＋２e －H ２↑)(２分)浓度较大的 H ２S O ４ 溶液(１分) (３)化学能转化成电能(１分)负(１ 分) H ＋ 由c 电极通过质子交换膜向d 电极移动(１分)２３．(１２分)(１)① C H ３C H ＝C H ２(１分) 丙烯(１分)② C H ３C H ＝C H ２＋B r ２ →C H ３C H B r C H ２B r (２分) ③加成反应(１分)C H C H C H O H ＋C H C H C O O H 浓硫酸C H C H C O O C H C H C H ＋H O (２分)３２２３２△３ ２ ２ ２ ３ ２将 C 和 D 分别滴入 N a H C O ３ 溶液中,有气泡产生的是 D ,无明显现象的是 C (２ 分,其他合理答案也可) ④ ３(１分)催化剂(２)(C H O )＋n H O →n C H O ６ １０ ５ n２６ １２ ６(２分)淀粉葡萄糖高三化学摸底测试参考答案第 １ 页(共２页)２４．(１１分)(１)３F e＋８HN O３(稀)３F e(N O３)２＋２N O↑＋４H２O(２分)(２)①干燥管(或球形干燥管)(１分)结晶水(１分)②滴入１~２滴K S C N溶液(１分)无蓝色沉淀生成(１分)４F e(N O３)２x H２O△２F e２O３＋８N O２↑＋O２↑＋４x H２O↑(２分)(３)①淀粉溶液(１分)②５．m６a b％(２分)２５．(１１分)(１)－２(１分)(２)A g、A u(答A g２S O４不扣分)(２分,各１分)H２T e O３、C u S O４(２分,各１分)温度过高H２O２分解增多,使氧化酸浸不充分(２分)(３)２．２×１０－３m o l/L(２分)(４)H２T e O３＋２S O２３－２S O２４－＋T e↓＋H２O(２分) ２６．(９分)(１)＜(１分)＞(１分) (２)４．１７×１０－３m o l/(L m i n)(２分)(３)４∶５(２分)(４)＜(１分)８０m i n时,实验Ⅱ反应的温度高,生成物H C O O H的浓度大,故实验Ⅱ的逆反应速率比实验Ⅰ大(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案第２页(共２页)。
【精品高考化学】2020年四川省成都市高考化学模拟试卷(一)+答案
2020年四川省成都市高考化学模拟试卷（一）一、选择题（每小题6分，本大题共7小题．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词（句）中蕴含的化学知识分析正确的是（）A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B．“春蚕到死丝方尽，蜡炸成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。
”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19N AB．1.0L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH﹣数目为0.01N AD．常温下，13.6g NH3和21.3g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4N A3．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法正确的是（）XZ A．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．原子最外层电子数由多到少的顺序：W＞Z＞X＞YC．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．XW m与YW n中的化学键类型相同（m、n为正整数）4．（6分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO35．（6分）某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有（不含立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种6．（6分）锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
四川省成都市2020高三化学摸底测试试题(含解析)
【答案】A
【解析】
【详解】A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；
B．H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；
C．SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；
D．H2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg，所以碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正确；
故选A
5.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是
A. 用小刀切开金属钠B. 将钠放在坩埚中加热
C. 把钠保存在煤油中D. 将钠放入盛水的烧杯
【答案】D
【解析】
【详解】A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；
B．人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；
C．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正确；
D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；
故选D。
2.下列物质分类正确的是
A. 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B. H2O、CO2均为电解质
B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；
C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；
D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。
B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；
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2020年四川省成都高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+3．（6分）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10﹣6 B ．曲线N 表示pH 与lg c(HX −)c(H 2X)的变化关系C ．NaHX 溶液中c （H +）＞c （OH ﹣）D ．当混合溶液呈中性时，c （Na +）＞c （HX ﹣）＞c （X 2﹣）＞c （OH ﹣）＝c （H +）5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（ ）A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理7．（6分）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答，第11题-第12题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共3题，共43分。
8．（14分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+＝Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。
其中甲溶液是，操作及现象是。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：。
9．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：高温（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为。
10．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10（g）＝C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+12O2（g）＝C4H8（g）+H2O（g）△H2＝﹣119kJ•mol﹣1③H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）△H3＝﹣242kJ•mol﹣1反应①的△H1为kJ•mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b ）为丁烯产率与进料气中n(氢气)n(丁烷)的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。
（3）图（c ）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是 、 ；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。
（二）选考题:共15分。
请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）11．（15分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对的电子数为 ；（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni （NH 3）6]SO 4蓝色溶液；①[Ni （NH 3）6]SO 4中阴离子的立体构型是 ．②在[Ni （NH 3）6]2+中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 ．③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH 3），原因是 ；氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ．（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体．（4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示．①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ．②若合金的密度为dg/cm 3，晶胞参数a ＝ nm ．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）12．化合物F （异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：已知：（1） + 2Br+C 2H 5ONa →+C 2H 5OH+NaBr （ 1， 2代表烷基） （2） ﹣COOC 2H 5+→一定条件（其他产物略）请回答下列问题： （1）试剂Ⅰ的化学名称是 ，化合物B 的官能团名称是 ，第④步的化学反应类型是 。
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H ．H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
2020年四川省成都高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．【解答】解：A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正确；故选：C。
2．【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe3+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选：C。
3．【解答】解：根据方程式2H2O＝2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol＝0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确。