人教版高中化学必修一《从实验学化学》综合检测试题.docx

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人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)

《从实验学化学》检测题一、单选题1．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A ．7.8gNa 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，转移的电子数为N AB ．36g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为17N AC ．25℃时，pH=12的氨水中所含OH -的数目为0.01N AD ．1mol 甲基(-CH 3)中含有的电子数为9N A2．已知某饱和NaCl 溶液的体积为vmL ，密度为ρg/cm 3，质量分数为w ％，物质的量的浓度为cmol/L ，溶液中含有NaCl 的质量为mg ，下列说法正确的是A ．2000/117m c mol L v =B ．117/20c g ml w ρ=C ．117%2000c w ρ=D ．1000%m v w ρ=⋅ 3．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体4．1L 2 mol/L Na 2SO 4溶液中所含的Na +物质的量为A ．2molB ．4molC ．1molD ．0.5mol5．下列说法正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．1mol O 2的质量是32 gC ．2 g 氢气所含原子数目为1 molD ．标准状况下，11.2 LCH 4含有10 mol 电子6．关于药品的取用，下列说法不正确的是( )①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A ．①B ．② C．②③ D．全部7．下列说法正确的是（）A ．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B ．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C ．以NH 4Cl 为原料，装置③可用于制备NH 3D ．剩用装置④可收集Cl 2、H 2等气体，盛满水时还能收集NO 等气体8．粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。

【新】人教版高中化学必修1 《从实验学化学》测试卷(含答案)

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.将5 mol·L－1的硝酸镁溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为() A．5amol·L－1bmol·L－1B．10abmol·L－1C．b5amol·L－1D．ab2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A． 24 g NaH中阴离子所含电子总数为N AB． 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4N A2−C． 1 mol 碳酸氢钠固体中含有N A个CO3D． 9 g水中含有10N A个电子3.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中4.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定5.若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C． 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1N A6.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是()A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平7.关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功8.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.7 mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． 0.1B． 0.15C． 0.2D． 0.259.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2N AB． 28 g氮气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A10.下列说法不正确的是()A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B．实验室制取O2、CO2，多余的少量气体可以排放到空气中C．实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中D． “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)211.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A． 1℃1℃1B． 1℃2℃3C． 3℃2℃1D． 6℃3℃212.下列物质：℃汽油、℃四氯化碳、℃酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是() A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃D． ℃℃℃13.下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)

《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)

《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列说法中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1 mol氧含有6.02×1023个氧原子C．1 mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍2．下列分离方法错误的是（）A．除去混在植物油中的水——倾倒B．除去粗盐中的泥沙——过滤C．用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取D．从海水中获得淡水——蒸馏3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22 g CO2所含有的分子数为0.5NAB．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD．NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L4．下列叙述不正确的是( )A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大5．标准状况下，与11.2 L NH3含有相同数目氢原子的物质是 ( )A．8.4 LCH4 B．0.5 mol HCl C．98 g H3PO4D．12 g H2O6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，1molNaCl含有的电子数为58.5NAB．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子C．1L0.5mol/L的FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.5NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数为NA7．下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．Cl2的摩尔质量为71gD．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L8．下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO29．设NA为阿伏加德罗常数的值。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理从实验学化学检测题一九班李良泳一．选择题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应该立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；B.不慎将碱沾到衣服上，应立即用大量的水清洗，然后涂上硼酸溶液；C.配置硫酸溶液，可以先在量筒中加入一定量的水，再搅拌条件下加入浓硫酸；D.鉴别食盐和芒硝晶体时，可以用口尝药品的味道。

2.粗盐提纯常常加入一些化学实际，使一些可溶性的物质沉淀下来，过滤后除去，同时采取必要的操作步骤，下列操作顺序正确的是（）a.加Bacl2b.加NAOHc.加Na2Co3d.加HCle.过滤A.abcdB..abcedC.aebcdD.acdeb3.下列混合物的分类和提纯方法中，主要从溶解性角度考虑的是（）A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取4.下列解释正确的是( )A．物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个独立的名词C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D. N A是纯数5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④6.右图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml若X=5，则量筒所盛液体的体积是( )A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml7.下列浓度最大的是（）A.200ml 2mol/L Mgcl2B.1000ml 2.5mol/L NaclC.250ml1mol/L Alcl3D.300m l5mol/ LKClO38.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A16克氧气所含的氧原子数为2N AB18克水所含的电子数为N AC 2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1N AD17克氢氧根离子所所含的电子数为10N A9.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NO2C.同温度同密度的CO2和N2D.同体积同压强的N2和C2H210.1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（）A前者大B后者大C相等D无法确定11.下列说法正确的是（）A.物质的量就是1mol物质的量B.1mol水含有2mol的氢和1mol的氧C.1mol气态水比1mol水含粒子多D.3molO2和2molH2O原子数相同12.MgSO4和Al（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+的浓溶液为0.1mol/L，SO42-的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Mg2+的浓度是（）A. 0.45 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.15 mol/LD.0.3 mol/L13.实验室需要480ml 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500ml的容量瓶进行配置，一下操作正确的是（）A.秤取7.68g硫酸铜加入500ml水B.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液C.秤取8.0g硫酸铜，加入500ml水D.秤取12.5个胆矾配成500ml溶液14.同体积同物质的量浓度的BaCl2可以使同体积俄硫酸铁硫酸锌硫酸钾三种那个溶液中SO42-完全成点，则三种硫酸盐中金属离子的量浓度之比为（）A. 1:2:3B. 1:3:6C. 2:3:6D. 6:2:115.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )A. 一定有SO42-B. 可能有SO42-或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO316. 下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同17.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol18.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量19. VmlAl2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的C(SO2－4)是( )A 125a/9V mol/LB 125a/18V mol/LC 125a/36V mol/LD 125a/54V mol/L20.下列表达中不正确的是( )A 1molH2B 2molNa2CO3C 2molOH-D 0.5mol氧二．填空题21.用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)

《从实验学化学》检测题一、单选题1．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D2．某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A． B． C． D．3．下列有关实验的操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列除去杂质的方法正确的是，气液分离；①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③5．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．苯和水D．酒精和水6．浓度为0.01mol·L—1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL后取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为（）A．0.05mol/L B．0.001mol/LC．0.002mol/L D．0.005mol/L7．下列说法中正确的是A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8．如果1g CO2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数值为( )A．22m B．44m C．m/22 D．m/449．下列说法中正确的是( )A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－110．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L ②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥11．11．下列实验方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D ．用BaCl 2溶液鉴别FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为1 N AB ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl — 个数为1 N A13．用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是A ．常温常压下，11.2L CH 4中含有的氢原子数为2N AB ．11.2 L CO 2与8.5 g NH 3所含分子数相等C ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Cl - 数为0.1N A14．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24LCl 2通入NaOH 溶液中反应转移的电子数为0.2N AB ．常温下，1LpH=11的NaOH 溶液中由水电离出的H +的数目为10－11N AC ．273K 、101kPa 下，22.4L 由NO 和O 2组成的混合气体中所含分子总数为N AD ．100g34%双氧水中含有H －O 键的数目为2N A二、填空题15．为研究(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL ，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH 3的体积已折算成标准状况，不考虑NH 3在水中的溶解）如下表：（1）样品中(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量之比为。

人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)

人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题 (每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1.在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热。

③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中。

④镁着火时使用二氧化碳扑灭。

⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风。

⑥废旧电池应回收处理。

答案：A2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是：①托盘天平可读取到小数点后一位 (以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位 (以毫升为单位)。

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中。

④称量的固体 (或量取的液体) 可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。

答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A。

含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA。

B。

22g CO2所含有的分子数为0.5NA。

C。

11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA。

D。

常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L。

答案：A4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是：②标准状况下气体XXX体积与阿伏加德罗标准状况下气体常数体积。

答案：B5.XXX罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：C。

不同气体分子间的平均距离几乎相等。

答案：C6.下列关于实验操作的叙述中正确的是：①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶。

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)

《从实验学化学》检测题一、单选题1．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液C(OH—)=1mol/L②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L2．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列叙述正确的是（）A．0.5molO3的质量为16.0gB．2molH2SO4的摩尔质量为196g•mol-1C．NO的摩尔质量与相对分子质量相等D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L4．3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A．16 B．64C．32 D．965．含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．2:1:46．常温下，以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．滤渣中含有四种难溶电解质C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D．若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀7．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是A．图1装置制备并检验氢气的可燃性B．实验室可用图2装置制取CO2气体C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．可用图4装置除去CO2中的HCl气体杂质8．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)

《从实验学化学》检测题一、单选题1.下列装置示意图表示过滤实验的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是( )A． A B． B C． C D． D3.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是( ) A．排除碳酸根离子的干扰 B．排除硫酸根离子的干扰C．生成白色沉淀 D．排除硝酸根离子的干扰4.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A． AB3 B． AB2C． A3B D． A2B35.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是( ) A．大于6.0 mL B．等于6.0 mL C．小于6.0 mL D．无法判断6.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体7.现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）；②汽油和水；③溴水。

在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（）A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8.下列说法不正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C． 1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g 氢气和8.8 g 二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍9.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶210.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H211.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于 1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)

《从实验学化学》检测题一、单选题1．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1N AB．4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1N AC．0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2N AD．1L0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+数为0.2N A2．设AN为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为N A C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01N A D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为N A3．为了除去CO2中的O2、SO2、H2O(g)等杂质，可用①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( )A．②③①B．③②①C．②①③D．①②③4．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。

A．20 g D2O与18 g H2O中，中子数之比为2∶1B．常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NAC．6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子D．1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同5．下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA7．下列有关实验原理或操作正确的是A．B．C．D．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．2gH含有的氢原子数目为N AB．1L1mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为N AC．1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为N AD．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为N A9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAC．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子10．某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。

人教版高中化学必修一综合检测1第1章从实验学化学.docx

高中化学学习材料唐玲出品综合检测(一)第一章从实验学化学(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．(2012·梁山一中月考)图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质【解析】题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选B。

易爆物质的图标是。

【答案】 B2．(高考题组合)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )【解析】CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；量筒的精度为0.1 mL，C错；高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，应用酒精喷灯，D错误。

【答案】 B3．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。

【答案】 D4．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )【解析】食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。

【答案】 B5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AB．常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5N AC．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2N AD．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L【解析】A项水标准状况下是液体；C项若32 g全部是O2才正确；D项应配制成1 L溶液。

人教版高中化学必修1第1章《从实验学化学》测试试题含答案解析

绝密★启用前人教版高中化学必修1第1章《从实验学化学》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用mol作为单位的物理量是()A．长度B．质量C．物质的量D．时间【答案】C【解析】国际单位制(SI)的七个基本物理量及其单位：长度(米或m)、质量(千克或kg)、时间(秒或s)、电流(安或A)、热力学温度(开或K)、物质的量(摩尔或mol)、发光强度(坎或cd)。

2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD． 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L【答案】B【解析】A项，一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，错误；B项，气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，正确；C项，非标准状况下，温度压强同等程度变化，依据pV=nRT可知，1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，错误；D项，气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4 L，错误。

3.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数【答案】A【解析】质量相等、摩尔质量相等的一氧化二氮和二氧化碳，物质的量相等，原子数一定相等(都是三原子分子)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等，所含的原子总数是否相等由其分子中所含原子个数决定；物质的量相同，氨气和甲烷两种气体中含有氢原子数不等。

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(包含答案)

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题（包含答案）1 / 9《从实验学化学》检测题一、单选题1．下表中实验操作能达到实验目的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在 0.5 mol/L 的AlCl 3 溶液中，含有Cl －个数为A 1.5NB ．56g 铁粉与标况下22.4L 氯气充分反应，转移电子数A 3N 为C ．通常状况下，A N 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．0.1mol?Na 所含的电子数为A N 个3．下列溶液中的Cl − 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl 2溶液中的Cl − 浓度相等的是A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液D ．50 mL2 mol/L KClO 3溶液4．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。

”文中涉及的操作方法是A ．蒸发B ．蒸馏C ．升华D ．干馏5．下列说法正确的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1D．1L0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D7．100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A．0.01 mol B．0.03 mol C．0.1 mol D．0.3 mol 8．下列说法中不能成立的是A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B．固体和液体的摩尔体积各不相同C．气体摩尔体积都约为22.4 L/ molD．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积9．下列叙述中错误的（）A．H2SO4的摩尔质量是98g/molB．2 molCO和1 molCO2中含氧元素质量相同C．等质量的O2和O3所含氧原子数相等D．等物质的量的CO和CO2含有相同氧原子数10．设NA是阿伏加德罗常数的值。

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)

《从实验学化学》检测题一、单选题1．现有两份氨水。

一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1mol· L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2mol· L-1。

下列说法不正确的是A．c2<2c1B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol· L-1C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水2．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NAD．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA4．粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42—杂质离子，以下提纯方案合理的是( )A．依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7B．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7C．依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7D．依次加入足量的NaOH、BaCl2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至75．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8N AC．一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为N A D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2N A6．配制250mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．转移溶液时，有液体飞溅 C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 7．N A 表示阿伏加德罗常数。

人教版高中化学必修1 第一章《从实验学化学》章节测试卷(含word答案解析版)

人教版高中化学必修1 第一章《从实验学化学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 LB． 1 mol任何气体体积约为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L2.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，m（C）为12C原子质量，下列说明各式所表示的意义的文字不正确的是（）A．表示该气体的物质的量B．表示该气体一个分子的质量C．表示该气体的相对分子质量D．表示该气体所含原子的质量3.能用“物质的量”来表示的是()A．物质的质量B．含有一定数目物质的集体C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集合体4.下列说法正确的是 ()A． SO2的摩尔质量为64 gB．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C． 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D． 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－15.下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D．不能品尝任何药品的味道6.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()A． 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B． 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C． 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子D．含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol7.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ()A．四氯化碳的密度比水大B．四氯化碳与水和碘均不反应C．四氯化碳与原溶剂水互不相溶D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶19.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A． 24.4 gB． 25.5 gC． 23.6 gD． 24 g10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N AB． 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N AC．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD． 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数11.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A．碳酸钙、木炭B．氧化铜、硝酸钾C．乙醇、碘D．硝酸钾、氯化钠12.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD． 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L13.5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为()A． 28 g·mol－1B． 56 g·mol－1C． 84 g·mol－1D． 112 g·mol－114.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是()A． 1 mol H2O和1 mol O2B． 2 mol H2SO4和4 mol H2OC． 3 mol O2和2 mol O3D． 1 mol HNO3和1 mol H2SO415.下列物质中含有的电子数最多的是()A． 27 g H2OB． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 19 g H3O＋二、填空题(共3小题)16.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。

人教版化学必修一第一章《从实验学化学》测试题(含答案)

第一章《从实验学化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2 molCO2的摩尔质量为88 g·mol-1B．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶12．用二氧化氯(ClO2)新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，其中纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是:纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。

则消耗1mol最终产物转移电子的物质的量为A．6mol B．20mol C．12 mol D．24mol3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L水含原子数为N A B．18克水含水分子为N AC．0.5摩尔H2SO4含质子数2.5 N A D．1摩尔CO32- 含电子数30N A4．为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Cl2 (HCl)：将混合气体通入饱和食盐水B．Cu粉(CuO)：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．CO2(CO)：通入热的氧气D．KNO3(NaCl)：加热水溶解，冷却结晶，过滤5．瓦斯中甲烷与氧气的体积比(同条件下)为1∶2时极易爆炸，则甲烷与氧气的质量比为( )A．1∶2 B．1∶4 C．1∶1 D．4∶16．由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶27．下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示8．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）9．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②配制500mL1mol/LNaCl溶液，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（）A．①B．①和④C．③和⑤D．②和④10．在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为（）A．a:b B．a:2b C．a:（a+2b） D．a:2（a+b）11．V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为：A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－112．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是A．①②B．②③C．①③D．③④13．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程14．从安全的角度，下列说法正确的是A．水银温度计不慎打破，用胶头滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用氢气还原氧化铜的实验中，开始应该先点燃酒精灯后通氢气C．遇到氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处D．乘坐火车时，严禁携带白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品15．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

人教版高一化学必修一第一章《从实验学化学》测试卷(含答案解析)

人教版高一化学必修一第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.水的摩尔质量是（）A． 18B． 18 gC． 18 g·mol-1D． 18 mol2.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A． AB． BC． CD． D3.下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COC．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+4.下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是()A． NaOHB． AgNO3C． HClD． H2SO45.在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A． 98 g H2SO4B． 6.02×1023个CO2C． 44.8 L O2D． 6 g H26.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A． N2B． HClC． O2D． NH37.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目8.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。

上述结论中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③9.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子10.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是()。

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1213W W W W --1312W W W W --1213W W W W --高中化学学习材料从实验学化学测试题相对原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32He 4一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分。

） 1、下列说法正确的是( )A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的原子量 2、下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A.在常温常压下，11.2L 氮气含有的分子数为0.5N A . B.在常温常压下，1mol 氮气含有的原子数为N A . C.32g 氧气所含的原子数为2N AD.相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同3、物质的量为a 的CaCl 2溶解在1molH 2O 中，测得溶液中Cl —与H 2O 分子的物质的量之比为1∶10，则a 为 ( ) A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.10mol4、现有一真空瓶的质量为W 1g ，该瓶充满空气后的质量为W 2g ，在相同条件下改充满另一种气体x 时质量为W 3g ，则该气体的摩尔质量为(空气的摩尔质量为29g/mol) ( )A.×29g B. ×29g/molC.×29g D.×29g/mol5、设x 个氮原子的质量为1g ，则阿伏加德罗常数可以表示为( )132'W W W W --31A.28xmol —1 B.14xmol —1C.14xmol —1D.28xmol —16、配制一定物质的量浓度KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是A ．容量瓶中原有少量水B ．有少量KOH 溶液残留在烧杯中C ．定容时观察液面俯视D ．未待溶液冷却至室温即转移7、配制V L 浓度为a mol ·L －1的氨水，需用标况下的氨气体积为 A ．22．4a VL B ．aaV4.2214.22-LC ．aaV 17100022400-ρL D ．aaV 1710004.22-ρL8、已知NaCl 、Na 2SO 4、Na 3PO 4三种溶质的物质的量浓度之比为6：3：2，三种溶液的体积之比为3：2：1，则三种溶液中Na +的个数之比为A ．1：2：3 B. 3：2：1 C. 9：3：1 D. 1：3：9 9、0．1 mol KClO 3与0．1 mol KCl 中，所含粒子数相等的是A.氯原子B.氯离子C.钾原子D.钾离子10、下列物质中，物质的量最多的是A ．3．01×1023个铁原子B ．标准状况下33．6 L SO 2C ．1L 1 mol ·L －1 Na 2SO4溶液中的Na ＋D ．16 g 氧气11、在标准状况下，与2 g 氦气所占体积相同的是A ．2 g H 2B ．3．01×1023个CO 分子C ．0．25 mol N 2D ．标准状况下5．6 L CH 412、下列事故处理方法正确的是 A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤，然后涂上稀硼酸13、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体14、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g+5g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置,将药品放在左盘重5g的烧杯中称量15、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42-或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-16、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量D. NA 个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 64g SO2含有氧原子数为1NAB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl—离子数为1NAC. 0.5NA 个O2的质量为32gD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA18、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1mol/LC．0.001mol/L D．10mol/L19、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

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