内蒙古赤峰市高二化学上学期第二次月考试题

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内蒙古自治区赤峰市元宝山区第二中学高二化学月考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市元宝山区第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O参考答案：A略2. 有关化学用语正确的是（）A．氨气的结构式为 B．醛基的结构简式:—COHC．羟基的电子式： D．甲醇的球棍模型：参考答案：D略3. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)D. 混合后溶液的体积为2a L参考答案：C4. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。

下列关系中正确的是( ) A、2E1=E2 B、2E1>E2 C、2E1<E2 D、E1=E2参考答案：B略5. 下面的原于或原子团不属于官能团的是( )A. NO3－B. －NO2C. －OHD.参考答案：A略6. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A. pH：②>③>④>①B. c（CH3COO－）：②>④>③>①C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④D. C（CH3COOH）：①>④>③>②参考答案：B7. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。

高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)

R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间高二上学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成； 2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。

第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（）A ．438.6 kJ/molB ．241.8 kJ/molC ．285.8kJ/molD ．－285.8 kJ/mol 2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min －1C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大 4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。

下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。

高二化学第一学期第二次月考普班试题

高二化学第一学期第二次月考普班试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，总共150分相对原子质量(原子量)：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共60分）1 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol/(L.s)D、0.04mol /(L.s)2 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A、CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4 、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH+4)= c(SO2-4) B、c(NH+4)>c(SO2-4)C、c(NH+4)<c(SO2-4) D、c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)5 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6 下列叙述中错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a,C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于A. B.C. D.8 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )。

内蒙古赤峰二中2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题含解析

B.苯环为平面机构，氧氢单键可以旋转，所以酚羟基可以与苯环共面，碳氧双键为平面结构，羟基可以与其共面，碳氧双键平面与苯环平面以单键相连，单键可以旋转，所以水杨酸分子中所有原子共平面，但不是一定共平面，故B错误；
C.乙酰水杨酸分子中含有两种官能团，分别是酯基和羧基，故C错误；
D.乙酰水杨酸含羧基，可以和碳酸钠溶液发生反应，所以不能用碳酸钠溶液分离乙酰水杨酸和乙酸，故D错误；
C．属于酚类，属于芳香醇，两者结构不相似，不互为同系物，选项C错误；
D．和是质子数相同、中子数不同的Cl元素的两种核素，两者互为同位素，两种核素的核外电子排布相同，两种核素分别构成的单质化学性质相同，选项D正确；
答案选D。
3.阿司匹林是家中常备药，它对血小板聚集有抑制作用，早在1853年夏尔·弗雷德里克·热拉尔(Gerhardt)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如下：
下列说法正确的是（）
A. 该合成原理发生的是取代反应
B. 水杨酸的所有原子一定共平面
C. 乙酰水杨酸分子中含有三种官能团
D. 从乙酰水杨酸和乙酸的混合液中分离出乙酰水杨酸可以通过加入饱和Na2CO3溶液后分液
【答案】A
【解析】
【详解】A.该合成原理是乙酸酐中的CH3CO-原子团取代水杨酸中的酚羟基上的氢原子，发生的是取代反应，故A正确；
D.当pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c（B+）＜c（A-），故D错误；
故选C。
【点晴】注意分析问题的角度，当25C=0.1V时，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的阴离子会存在水解，导致溶液显示碱性。
5. (2017·江苏卷)常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

内蒙古自治区赤峰市锦山中学高二化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市锦山中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋（aq）（粉红色）＋4Cl－（aq）CoCl42-（aq）（蓝色）ΔH＞0 下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小参考答案：B略2. HOCH2CHO分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C略3. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A. 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B. 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C. 1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D.1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2参考答案：B略4. 在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B(g)x C(g)，达到平衡时，C的体积分数为W%。

若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A,0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡时，C的体积分数也为W%，则x值为（）A.2或3 B.2 C.3D.4参考答案：A略5. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是A．SiO2B．CC．NaOH D．P4参考答案：6. ．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH) 3胶体 D.豆浆参考答案：B略7. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

内蒙古赤峰二中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题

赤峰二中2017级高二上学期第二次月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第I卷（选择题）一、每小题只有一个正确答案（每小题3分，16个小题共48分）1．下列关于有机物的说法正确的是( )A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高2．下列有机物的命名正确的是( )A．二溴乙烷B．3乙基1丁烯C．2甲基2,4己二烯D．2,2,3三甲基戊烷3．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。

已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是( ) A．分子式为C 15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有5个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关4．下列说法错误的是( )A．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．n s电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量5．下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子化学性质一定相似D．在元素周期表中第六周期所含非金属元素种类最多6．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。

2020-2021学年内蒙古赤峰二中高二上学期第二次月考化学试题 Word版

内蒙古赤峰二中2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试卷总分：100分考试时间：90分钟第I卷（共48分)一、选择题（每小题3分，共16小题，每小题只有一个正确选项）1、下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．乙烷和苯B．正戊烷和2-甲基丁烷C．丙烯和环己烷D．乙烯和己烯2、下列说法正确的是（）A．萜类化合和互为同分异构体B．金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似C．和互为同系物D．3517Cl和3717Cl为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同3、阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔·弗雷德里克·热拉尔(Gerhardt)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如下：下列说法正确的是（）A．乙酰水杨酸分子中含有三种官能团B．水杨酸的所有原子一定共平面C．该合成原理发生的是取代反应D．从乙酰水杨酸和乙酸的混合液中分离出乙酰水杨酸可以通过加入饱和Na2CO3溶液后分液4、25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱(BOH)。

下列有关判断一定正确的是（）A．当25c=0.1V，c(A-)>c(B+)B．当pH>7时，c(A-)>c(OH-)C．当pH=7，且V=25时，c>0.1D．当pH<7，c(B+)>c(A-)5、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（）A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等B．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C．0.2 mol·L-1HCOOH 与0.1 mol·L-1NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D．0.2 mol·L-1CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)6、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大7、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH 溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出ClO -、3ClO -等离子的物质的量浓度c 与时间t 的关系曲线如下。

内蒙古自治区赤峰市市第二实验中学高二化学月考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市市第二实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：B略2. 下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（）A、H2S S2- + 2H+B、CH3COONH4CH3COO- + NH4+C、HS- + H2O H2S + OH-D、HS-+ H2O S2- + H3O+参考答案：D略3. 下列叙述正确的有（）① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．2个 B．3个 C．4个 D．5个参考答案：A略4. ．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol。

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度参考答案：C略5. 当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶休 D．饱和食盐水参考答案：C略6. 红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖D．乙酸参考答案：A考点：乙醇的化学性质．.分析：红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，其原因是储存过程中生成了有香味的酯．解答：红葡萄酒中含有乙醇，乙醇不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故选A．点评：本题主要考查了乙醇的性质，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能与酸反应生成酯是解题的关键．7. 下列化学用语表示正确的是（）A．HCl的电子式：B．NH4Cl的电子式：C．CCl4的电子式：D．硫离子的结构示意图为参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.分析：A．HCl为共价化合物，不存在阴阳离子；B．氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和硫离子都需要标出最外层电子；C．四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；D．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构．解答：解：A．氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HCl正确的电子式为：，故A错误；B．氯化铵中氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别为解答关键．8. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

内蒙古赤峰二中高三化学上学期第二次月考试题

赤峰二中2014级高三上学期第二次月考化学试题2016.11.4本试卷共20题满分100 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Mn 55 Al 27 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下, N A个SO3的体积为22.4 LB．1 mol Fe与足量的HCl溶液反应，转移的电子数为3N AC．2 L 1 mol·L－1的H3PO4溶液中所含的H＋数为6N AD．标准状况下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为N A4．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2 溶液，加热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有A．4种 B．3种 C．2种D．1种5．能正确表示下列反应的离子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+＋2OH－=== Cu(OH)2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3 SO42-＋2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O === AlO2-＋2H2↑6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多2，W 与X 同主族，则A ．原子半径：Y<Z<WB ．单质的还原性：Y<ZC ．简单气态氢化物的稳定性：X>WD ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再进行如下操作，结论正确的是8．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH 3，另一个盛有N 2、H 2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A ．原子数B ．分子数C ．质量D ．密度9．已知NH 3·H 2O(aq)与H 2SO 4(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol －1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。

内蒙古赤峰二中高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二（上）第二次月考化学试卷一、单项选择（共16题，每题3分）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是( )A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．羟基的电子式：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡4．下列关于合成材料的说法中，不正确的是( )A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH25．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱6．下列说法正确的是( )A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同C．2﹣丁烯不存在顺反异构体D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希7．下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．②④ B．②③ C．②③④D．全部正确8．下列操作能达到实验目的是( )目的操作A 确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B 配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失C 提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D 确定蔗糖是否发生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热A．A B．B C．C D．D9．分子式为C4H10OH能与CH3COOH发生酯化反应的有机物具有（不考虑立体异构）( ) A．3种B．4种C．5种D．6种10．已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是( )A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有四种D．该烃是苯的同系物11．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．用FeCl3溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠12．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c（H+）B．K a（HF）C．D．13．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A．15种B．28种C．32种D．40种14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是( )A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与浓硝酸加热时能发生硝化反应，苯酚与浓硝酸在常温下就能硝化反应15．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是( )①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应；⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种；⑦A中所有原子一定处于同一平面．A．只有①②⑤B．只有③④⑤C．只有④⑤⑥D．只有②⑤⑥⑦16．有含碳元素的质量分数相同的A、B两种烃，关于A和B的叙述中正确的是( ) A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分异构体C．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等D．二者最简式相同二、解答题（共5小题，满分52分）17．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水．又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH﹣）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________．（2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）__________1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是__________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生__________（写离子方程式）反应．18．（16分）某研究性学习小组的同学利用图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式__________．（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是__________反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因__________．（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是__________；乙的作用是__________．（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________．（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________．19．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．已知：R﹣X R﹣CN R﹣COOHR﹣CH2COOH请回答：（1）以下四个化合物中，含有羧基的是__________A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是__________A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是__________A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式__________．（5）化合物7→8的化学方程式__________．20．（16分）烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16．实验表明A能使溴水褪色，1 mol A 与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2．请回答：（1）A分子所含官能团的名称是__________，B的分子式是__________．（2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是__________．（3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应．B与过量乙醇反应的化学方程式是__________．（4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是__________．（5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式__________．（6）1mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为__________．21．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为__________和__________（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为__________；由C→D的反应类型是：__________．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式__________．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二（上）第二次月考化学试卷一、单项选择（共16题，每题3分）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是( )A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【考点】生活中的有机化合物．【分析】A．淀粉遇碘水显蓝色；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．【解答】解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键．2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．羟基的电子式：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．【分析】A．羟基有9个电子；B．电子式中漏掉了溴原子的3对孤电子对；C．依据结构简式的书写方法解答；D．是甲烷的比例模型．【解答】解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．溴原子未成键的孤对电子对为标出，溴乙烷电子式为，故B错误；C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故C正确；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式及比例模型、球棍模型，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，题目难度不大．3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应，据此即可解答．【解答】解：A．液溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B正确；C．蔗糖在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故C 错误；D．熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，故D错误；故选B．【点评】本题考查了非电解质的判断和溶液导电的实质，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大．4．下列关于合成材料的说法中，不正确的是( )A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl；C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；D．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．【解答】解：A．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故A正确；B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，可制成薄膜、软管等，故B正确；C．酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得，故C错误；D．的单体是CH2=CH﹣CH=CH2，故D正确．故选C．【点评】本题考查合成材料、常用合成高分子材料的化学成分，难度不大，注意掌握聚合物找单体的方法．5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据酸的电离程度分析；B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；D．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分．【解答】解：A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故C错误；D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故选C．【点评】本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，知道电离平衡常数能反映酸的强弱．6．下列说法正确的是( )A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同C．2﹣丁烯不存在顺反异构体D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希【考点】取代反应与加成反应；化学研究基本方法及作用；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质．【专题】同系物和同分异构体；有机物的化学性质及推断．【分析】A．制取氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），不能混有杂质，则乙烯与HCl发生加成反应即可，没有副产物；B．乙烯与溴水发生加成反应溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色；C．碳碳双键上同一碳上连有H、甲基两种不同的基团；D．从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品．再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式．【解答】解：A．乙烷与氯气发生取代反应，为连锁式反应，产物复杂，制取的氯乙烷不纯，所以用乙烯与HCl发生加成反应即可，没有副产物，故A不选；B．乙烯与溴水发生加成反应溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色，褪色的原理不相同，故C不选；C．2﹣丁烯的碳碳双键上同一碳上连有H、甲基两种不同的基团，存在顺﹣2﹣丁烯、反﹣2丁烯两种顺反异构体，故C不选；D．从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品．再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希，故D选；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、化学研究方法等，把握结构与性质的关系、相关化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．7．下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．②④ B．②③ C．②③④D．全部正确【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】①乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；②乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层；③溴、三溴苯酚均易溶于苯；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：①乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故错误；②乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故正确；③溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故错误；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．下列操作能达到实验目的是( )目的操作A 确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B 配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失C 提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D 确定蔗糖是否发生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；C．乙醇和水混溶，不能用于萃取；D．应在碱性条件下发生反应．【解答】解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验，应加硝酸酸化，故A错误；B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故B正确；C．乙醇和水混溶，不能用于萃取，可用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D．蔗糖在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，应在碱性条件下发生氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．9．分子式为C4H10OH能与CH3COOH发生酯化反应的有机物具有（不考虑立体异构）( ) A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O的有机物，能发生酯化反应的有机物物质是醇类，同分异构体有4种．【解答】解：分子式为C4H10O，能发生酯化反应，即属于醇类，此类有机化合物的同分异构体，有4种，即：，故选B．【点评】本题主要考查学生对同分异构体的知识和醇的化学性质的认识，可以根据所学知识进行回答，难度适中．10．已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是( )A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有四种D．该烃是苯的同系物【考点】有机物的结构和性质．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A、B可根据苯环的结构判断；C．根据等效氢原子判断同分异构体；D．苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．【解答】解：A．由B分析可知，应有9个碳原子共平面，故A错误；B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，另一苯环所用的C原子都处于同一平面上，至少有1个碳原子与另一个苯环同平面，所以至少有9个碳原子共面，故B正确；C．每个苯环上4个H各不相同，取代苯环上的H有4种异构体，再加上甲基被取代，则该烃的一氯取代物最多有5种，故C错误；D．该有机物含有2个苯环，与苯在组成上不相差﹣CH2的倍数，且不饱和度不同，不是苯的同系物，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度中等，易错点为B、C，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．11．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．用FeCl3溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．乙酰水杨酸不含酚﹣OH；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH不能与NaHCO3溶液反应；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．【解答】解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，而乙酰水杨酸不含酚﹣OH，则能用FeCl3溶液区别区别乙酰水杨酸和贝诺酯，故B错误；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，能与碳酸氢钠反应，而酚﹣OH能与Na2CO3溶液反应，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，且水解生成的﹣COOH、酚﹣OH均与NaOH反应，1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH 钠，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．12．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c（H+）B．K a（HF）C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1．13．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A．15种B．28种C．32种D．40种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，。

高二化学第二次月考试题(修改后)

高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。

已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。

则此反应可表示为（）。

A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（）。

A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是（） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是（） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

内蒙古自治区高二上学期第二次月考化学试卷

内蒙古自治区高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列溶液一定显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=l×10﹣6mol/L的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液．A . ①③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ⑤⑥D . ④⑤2. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1D . 该矿泉水是电解质4. （2分）(2018·青岛模拟) ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。

常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。

溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述错误的是（）(已知：2ClO2+H2O HClO2+H++ClO3-)A . Ka(HClO2)≈10-4.5B . 不能用pH试纸测该溶液的pHC . 酸性：HClO2<HClO3 ，氧化性：HClO2>HClO3D . 该图像上任何一点，都有c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO3-）=0.1mol·L-15. （2分）下列说法正确的是（）A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C . 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质6. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB . 用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C . 实验室用图1所示装置制取少量氨气D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl7. （2分） (2018高二上·北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥8. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A . Na+B . Mg2+C . CO32﹣D . MnO4﹣9. （2分） (2018高二上·山西期中) 室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

2018-2019学年内蒙古自治区赤峰市大板第二中学高二化学月考试题含解析

2018-2019学年内蒙古自治区赤峰市大板第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸参考答案：C略2. 乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂C．和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂 D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂参考答案：C略3. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，最经济可行的措施是A．食盐加碘 B．饮用水加碘C．大量食用海带 D．注射含碘药剂参考答案：A略4. 下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)参考答案：D略5. 下列反应一定能自发进行的是（）A、放热反应B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应参考答案：D略6. 反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（）A. ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0C. ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D. ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0参考答案：略7. 下列物质①无水乙醇②乙酸③石炭酸④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（）A．①② B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：B略8. 生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物参考答案：AB略9. 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是参考答案：【ks5u解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误；B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误；C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误；D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D。