【备战】中考化学复习精品 溶解度 人教新课标版
初中化学九年级全册【人教版】复习指导:溶解度新版汇总
人教版初中化学
重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科,充满了新奇的实验!人教版初中化学和你一起共同进步学业有成!
溶解度
考点一、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:
饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。
若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。
相信自己,就能走向成功的第一步
教师不光要传授知识,还要告诉学生学会生活。
数学思维
可以让他们更理性地看待人生。
2020-2021备战中考化学专题《化学溶解度》综合检测试卷含答案
2020-2021备战中考化学专题《化学溶解度》综合检测试卷含答案一、初中化学溶解度1.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.t1℃时,甲乙的溶解度相等,它们饱和溶液的溶质质量分数也相等,都为20%B.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C.t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:甲>乙D.t2℃,等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液质量的大小关系为:甲>乙【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时,甲乙的溶解度相等,它们饱和溶液的溶质质量分数也相等,都为:20g×100%≈16.7%,20%错误,故选项错误;120gB、t1℃时,50g水中最多溶解10g甲,30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量=10g+50g=60g,80g溶液错误,故选项错误;C、t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:甲>乙正确,因为降温后甲的质量分数变小,乙的不变,但还是甲的质量分数大于乙的质量分数,故选项正确;D、t2℃,等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,甲有晶体析出,质量减少,乙的质量不变,所得溶液质量的大小关系为:乙>甲,甲>乙错误,故选项错误。
故选C。
2.KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B.t1℃时,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,必须采用蒸发溶剂的方法D.分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;B. t1℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g:50g=1:10,故错误;C. KNO3的溶解度受温度影响较大,从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,采用降温结晶的方法,故错误;D. t1℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数,加热至t2℃时,溶液质量分数不变,KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液,故正确;故选D。
最新九年级化学下册92溶解度课件3人教新课标版
二.饱和溶液和不饱和溶液
硝酸钾饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
再加硝酸钾
说明:
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
[练习] 20度时,将33克食盐放入100克水中,食盐全 部溶解,此时溶液质量为 133克,再向此溶液加入3
[练习] 1、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是: 1)非常浓的溶液; 2)增加该溶质,能继续溶解的溶液; 3)非常稀的溶液; 4)增加该溶质,不能继续溶解的溶液。
三. 溶液的相互转化:
加溶剂
浓溶液
稀溶液
加溶质; 蒸发溶剂
多数溶液: 饱和溶液 升温加溶剂
不饱和溶液
少数溶液:
加溶质; 蒸发溶剂
降温
克食盐又恰好全部溶解,则溶质为 36克,现在溶
液恰好饱和,此时溶液的质量为 13克6,再向此溶 液加入3克食盐,溶液的质量是 136克。
指出下列各题的错误之处,并加以改正:
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液; 在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底,一定有这种溶质的固体; 不一定,有可能刚好达到饱和.
九年级化学下册92溶解度课件3 人教新课标版
一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解? 取两只试管各加20毫升水:
现象
加入一匙固 体
再加入一匙固 体
再再加加入水一,能匙使固固 体都溶体解吗?
5g氯化 钠
5g硝酸 钾
结论
固体消失 有晶体存在 有更多晶体存在
固体消失 固体消失
有晶体存在
1.可溶物在一定量的水中不能无再限加溶热解,;能使固 2.不同物质在水中溶解能力不一体样都;溶解吗?
备战2020中考化学知识点归类训练——溶解度
备战2020中考化学知识点归类训练——溶解度知识点一:溶解度1.增加二氧化碳在水中的溶解度,可行的操作是( )A.升温B.加压C.增加水量D.不断通入二氧化碳2.生活中的下列现象,能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( )A.夏天,鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B.烧开水时,沸腾前水中有气泡产生C.打开饮料瓶盖会有大量气泡冒出D.喝了汽水以后,常常会打嗝3.打开汽水瓶盖,有大量气体逸出,下列说法不正确的是( )A.溶质减少B.溶解度减小C.浓度减小D.饱和溶液变成不饱和溶液4.判断下列说法中正确的是( )A.20℃时,100 g水里最多溶解36 g氯化钠,所以20℃时氯化钠的溶解度为36 gB.硝酸钾的溶解度为31.6 gC.20℃时,在100 g水中加入35 g氯化钠完全溶解,则20℃时氯化钠的溶解度为35 gD.20℃时,100 g氯化钠的饱和溶液中有27 g氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为27 g5.将2.5 g硼酸在20℃时溶于50 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性划分为( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质6. 25℃时,50 g水中最多可溶10 g A,30℃时,50 g水中最多可溶15 g B,则A、B溶解度比较为( )A.无法比较B.A大于BC.A小于BD.A等于B7.20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。
将40 g氯化钠放入100 g水中,所得氯化钠溶液的质量是多少( )A.40 gB.140 gC.136 gD.100 g8.下列加速物质溶解措施中,能改变固体溶解度的是( )A.加热B.搅拌C.振荡D.把固体研细9.某温度时,将10 g饱和氯化钾溶液蒸干,得氯化钾晶体2 g,则氯化钾在此温度下的溶解度为( )A.10 gB.2 gC.20 gD.25 g10.控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有①溶质的种类;②溶剂的种类;③溶质最多被溶解的质量;④溶剂的质量;⑤温度。
备战中考化学化学溶解度(大题培优)含答案
备战中考化学化学溶解度(大题培优)含答案一、初中化学溶解度1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D.t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,得到80g a的饱和溶液【答案】D【解析】试题分析:依据图形,A、B、C正确; t2℃时,a的溶解度为50g,则t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质,则75ga的饱和溶液,D错误。
考点:溶解度曲线。
2.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是A.t2℃时,甲的溶解度大于乙B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;D. t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,正确;故选C。
3.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是()A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1:3 C.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B=C>AD.将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定,选项错误;B、t2℃时,A物质的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3,选项正确;C、t1℃时,B物质的溶解度最大,A、C物质的溶解度相等,降低温度,A、B物质的溶解度减小,C物质的溶解度增大,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,选项错误;D、C物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是降低温度,选项错误,故选B。
2020-2021备战中考化学化学溶解度(大题培优)及答案
2020-2021备战中考化学化学溶解度(大题培优)及答案一、初中化学溶解度1.下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度.则下列说法正确的是A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少B.40℃时,将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等C.将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0~20℃【答案】B【解析】试题分析:将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质的质量会减少,但是溶剂的质量不变;40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等,因为此时二者的溶解度不同,所以100克水中溶解的二者的质量就不同;将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl;用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是20~40℃。
故选B.考点:溶解度及其曲线2.控制变量法是初中学习的重要思想方法,下列实验中没有运用控制变量法的是()A.探究杠杆平衡条件B.探究影响物质溶解性的因素C.探究“物体的动能跟哪些因素有关”D.探究燃烧条件【答案】A【解析】【详解】A.探究杠杆平衡的条件,需要多次实验,改变拉力及其力臂,是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的,符合题意。
B.溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关,所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法,不合题意;C.在速度一定时,质量越大,动能越大;在质量一定时,速度越大,动能越大,采用的是控制变量法,不合题意;D.燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系,探究燃烧的条件,需要保持其中两个物理量一定,改变一个物理量,采用的是控制变量法,不合题意。
化学九年级人教版溶解度知识点
化学九年级人教版溶解度知识点化学是一门有趣而又实用的科学,它研究的是物质的组成、性质、变化规律等。
在化学的世界中,溶解度是一个重要的概念。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质量,通常用于描述溶解物质与溶剂之间的相互作用。
一、溶解度的概念及影响因素溶解度是指在特定温度和压力下,单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
与溶解度相关的因素有温度、压力和溶质和溶剂的性质等。
1. 温度对溶解度的影响通常情况下,溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为温度升高会使溶剂分子的平均动能增大,从而增加了溶质分子与溶剂分子之间的碰撞频率和能量,使溶质更容易溶解于溶剂中。
但也有些物质的溶解度随温度的升高而减小,这主要是因为随温度升高,溶剂的挥发性增大,对溶质的溶解能力减弱。
2. 压力对溶解度的影响压力对固体和气体的溶解度影响较大,而对液体的溶解度影响较小。
在固体和气体的溶解过程中,溶质会占据溶剂中的空隙,所以压力增大会使溶质分子更容易进入溶剂中,从而增加溶解度。
在液体的溶解过程中,溶质分子与溶剂分子之间的间隔较小,压力的增加对溶解度影响较小。
3. 溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质对溶解度也有很大的影响。
通常来说,极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大,而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较大。
这是因为极性溶质分子之间的相互作用力与溶剂分子之间的相互作用力较大,溶质更容易溶解于极性溶剂中。
而非极性溶质分子之间的相互作用力较弱,对溶剂的导致力较小,所以溶质更容易溶解于非极性溶剂中。
二、饱和溶液和过饱和溶液在溶解过程中,当溶质的质量达到溶解度时,溶液称为饱和溶液。
此时溶液中不再溶解更多的溶质。
而当继续加入溶质至超过溶解度时,溶液称为过饱和溶液。
过饱和溶液的形成常常涉及温度变化。
当溶液在高温下饱和后,随着温度的降低,溶液的溶解度会减小,但已经溶解在溶液中的过多溶质并不会分离出来,而仍然保持在溶液中。
这样的溶液就形成了过饱和溶液。
过饱和溶液在结晶条件合适时可以迅速结晶,形成固体物质。
人教版九年级中考化学专题复习_专题15_溶液及溶解度课件
A.常温下,NH4Cl易溶于水 B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分 数一定相等
C.t3°C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl 的溶解度
D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时, 均有晶体析出
【知识网络】
定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形
成 均匀的 、稳定的 混合物
溶质:被溶解的物质(有固体、液体、气体三
组成
种情况) 溶剂:能溶解其他物质的物质,如水、汽油、
1.溶液
酒精 公式:m液=m质=m剂(但V液一般不等于V质+V剂)
溶解过程常伴有吸热或放热现象
饱和程度
不饱和程度
判断 不能继续溶解某种 还能继续溶解
= 稀溶液质量
×浓质量分数 ×稀质量分数
温度/℃
【重、难点导航】
1.溶液中溶质的几种情况
(1)酸、碱、溶于水,且不与水反应,溶质的质量不 变 (2)氧化物溶于水,且与水反应,溶质的质量为生成 物的质量如CaO+H2O Ca(OH2)。 (3)结晶水合物溶于水,溶质的质量为不含结晶水的 质量。如CuSO4.5H2O。 (4)溶质间发生化学反应,溶质的质量为生成溶液的 溶质质量 如:HCl+NaOH NaCl+H2O ; Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
7.混合物分离法 结晶:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 (1)过滤法:适用于不溶固体与液体的分离,如粗盐 提纯。 (2)结晶法:适用于可溶固体的分离,如NaCl和KNO3 的混合物。 ①蒸发溶剂法:适用于溶解度随温度变化不大的固体 物质,如NaCl。 ②冷却热饱和溶液法:适用于溶解度随温度变化较大 的固体物质,如KNO3。
分类:依据 溶质
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溶解度同一种溶质在一定量溶剂里是不是可以无限溶解呢?一定量的水里最多能溶解多少氯化钠呢?一、饱和溶液与不饱和溶液活动与探究:1.在常温下,向装有20 mL水的烧杯中,不断加入氯化钠。
2.用硝酸钾代替氯化钠做上面的实验。
不过当有硝酸钾剩余时,不再加水,而是改为加热。
(1)饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
说明:①强调“一定温度”和“一定量溶剂”。
因为改变溶剂量或温度,饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。
如上面的探究中,氯化钠溶液中有固体剩余,说明溶液是饱和的。
当加入水后,又继续溶解,说明又变为不饱和溶液。
用硝酸钾进行实验时,加热时,原来未溶解的硝酸钾又继续溶解,说明温度升高,原来的饱和溶液又变为不饱和的了。
②指明“某一溶质”。
例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,可能还能溶解蔗糖,此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液,对蔗糖来说就不是饱和溶液。
因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
(2)判断溶液是否饱和的方法①在一定温度下,观察该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。
②在其他条件不变的情况下,向溶液中加入少量该溶液的溶质,搅拌,观察该溶液还能否再继续溶解所加溶质;若不能再溶解,溶质的量不再减少,那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化说明:①此转化条件适合于大多数溶解能力随温度升高而增大的固体物质。
如硝酸钾、氯化铵等。
②对于极少数溶解能力随温度升高而减小的物质不适合。
例如熟石灰,若通过改变温度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液,应升高温度,而将其由饱和溶液转化为不饱和溶液,则需要降低温度。
状元笔记使不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质。
如果通过改变温度的方法则需要根据该溶质的溶解能力与温度的关系来确定。
(4)浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液里,含溶质的量较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
对于含不同溶质的溶液,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液,反之亦然。
但对于同种溶质来说,在一定温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【示例】下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中,正确的是()A.在一定量的溶剂里,不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液B.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是浓溶液C.在一定温度下,稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化解析:对于A,没有指明“一定温度”,该溶液就不一定是饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液,如微溶于水的Ca(OH)2,在一定温度时,其饱和溶液是稀溶液,反之亦然,如一类溶解性很大的物质NaCl、KNO3等,其浓溶液也不一定是饱和溶液。
答案:D状元笔记溶液的浓、稀与一定量溶液里所含溶质的量有关;溶液的饱和、不饱和与一定条件下溶液里溶解物质的限度有关,最大限度为饱和溶液。
这是从不同角度描述溶液性质的两个概念。
二、结晶的方法溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程,叫做结晶。
结晶通常有两种方法:(1)蒸发溶剂,如将氯化钠溶液蒸发水分,就可以析出氯化钠晶体。
(2)改变饱和溶液温度,如将硝酸钾溶液降温,也可以析出硝酸钾晶体。
利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。
其过程是:先将海水引入蒸发池,经风吹日晒蒸发水分到一定程度,再导入结晶池,继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。
海水→贮水池→蒸发池→结晶池→【示例】下图是利用海水提取食盐的过程:(1)上图中①是______池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)根据海水晒盐的原理,判断下列分析正确的是______(填序号)。
A.海水进入贮水池,氯化钠溶液的成分基本不变B.在①的溶液中氯化钠的质量变大C.结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液E.海洋中蕴藏着丰富的资源解析:由于海水晒盐是靠蒸发水分,故①是蒸发池;海水进入贮水池,各成分基本不变,但在蒸发池中,随着水分的不断蒸发,溶剂不断减少,但溶质氯化钠的质量不变,只是浓度变大;达到饱和后继续蒸发,溶液中会析出氯化钠晶体,将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液,它仍然是氯化钠的饱和溶液,利用其可生产出多种化工产品,因此海洋中蕴藏着丰富的资源。
故A、C、E正确。
答案(1)蒸发(2)ACE三、溶解度通过上面的实验,我们可以看出,室温时,20 mL水中溶解氯化钠和硝酸钾的质量差不多,但升高温度,硝酸钾比氯化钠溶解的要多。
通常我们可以用溶解度来定量表示物质的溶解能力。
1.固体物质的溶解度(1)概念固体物质的溶解度是指在一定温度下,该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)达到饱和状态时所溶解的质量。
说明:①条件:在一定温度下。
温度是影响固体物质溶解度的重要因素。
不同温度下,固体物质的溶解度不同,如硝酸钾在20 ℃的溶解度是31.6 g,而在60 ℃的溶解度是110 g。
因此只有指明温度时,溶解度才有意义。
②标准:在100 g溶剂里。
溶解度的标准是统一的,即规定在100 g溶剂里。
这里尤其需要注意,是在100 g溶剂里,而不是在100 g溶液里。
③状态:达到饱和状态。
达到饱和状态,即物质的溶解达到了最大限度,才能体现出某种物质的溶解能力大小。
④量:质量,单位通常为克。
状元笔记理解溶解度概念要抓住四个要素,即①条件:一定温度;②标准:100 g溶剂;③状态:饱和状态;④量:质量(克)。
(2)固体溶解度与溶解性的关系说明:室温一般指的是在20 ℃时。
【示例】下列对“20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是()A.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在水中B.20 ℃时,100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态解析:固体物质的溶解度是指在一定温度下某固态物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
A中未指明溶剂量100 g及溶液达到饱和状态;B中溶液为100 g而不是溶剂为100 g,也未指明溶液达到饱和状态;C中未指明温度,因此A、B、C都是错误的。
只有D的理解符合溶解度的四要素,是正确的。
答案:D2.物质的溶解度曲线活动与探究:绘制溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据课本表9-1提供的数据,绘制几种物质的溶解度曲线。
如下图所示。
意义及应用:①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度。
因此已知温度可以查出某物质的溶解度;已知某物质的溶解度也可以查出其对应的温度;也可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
②溶解度曲线的走势表示某物质溶解度随温度的变化情况。
大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大,表现在曲线向上延伸(即上升),且比较陡,例如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现在曲线比较平坦,例如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线向下延伸(即下降),例如氢氧化钙。
③两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度,此时的溶液必然是恰好饱和的溶液;在溶解度曲线下方的点,则表示溶液是不饱和溶液;在溶解度曲线上方的点,则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液(慢慢改变饱和溶液的温度,溶液中本应析出晶体但实际还没有析出晶体,此时称过饱和溶液。
这是一个不稳定状态,若搅拌或加入少量晶粒,即有大量晶体析出,溶液即变为饱和溶液)。
状元笔记物质溶解度曲线的意义,可从点(即曲线上的点、两曲线交点)、线(曲线走势)、面(曲线上方、曲线下方)三方面去理解。
【示例】如下图,回答下列问题:(1)t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
(2)t2℃时,___________和___________的溶解度大小相等。
(3)三种物质中,___________的溶解度受温度的影响最大,___________的溶解度受温度的影响最小,___________的溶解度随温度的上升反而下降。
解析:沿t3点向上作垂线,分别从三条曲线上找到三个点,从高到低的顺序,也就是此时溶解度大小的顺序,即a>c>b;两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。
显然,t2℃时a、c的溶解度大小相等;根据三曲线的走势可推出三种物质溶解度随温度的变化情况。
答案(1)a>c>b (2)a c (3)a b c3.影响气体物质溶解度的因素气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关,还跟压强和温度有关。
①当压强不变时,随着温度的升高,气体的溶解度减小;②当温度不变时,随着压强的增大,气体的溶解度增大。
状元笔记固体的溶解度只受温度影响,大多数固体的溶解度随温度升高而增大。
而气体的溶解度,受温度和压强两个方面的影响。
【示例】小华用煮沸后刚冷却的水养鱼,不久鱼儿就死了。
下列能比较合理地解释此现象的叙述是()A.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氧气B.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳C.水中溶解的氧气在煮沸过程中逸出而减少D.水中细菌在煮沸的过程中被杀死解析:温度升高,气体的溶解度变小。
水煮沸后,其中溶解的氧气减少;用其养鱼,鱼会因缺氧而死亡。
答案:C。