广东省南塘中学2011届高三化学上册9月考调研考试题
高三上学期化学9月联考试卷真题
高三上学期化学9月联考试卷一、选择题1. 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . BaOC . COD . H2O22. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .3. 下列属于非电解质的是（）A . Cl2B . HClC . CaCO3D . NH34. 下列物质因水解而显酸性的是（）A . NaHSO3B . HClOC . NH4ClD . NaHCO35. 下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 粮食酿酒C . 电解质导电过程D . 石油的分馏6. 下列关于常见物质的用途说法不正确的是（）A . 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB . 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水7. 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（）A . NaHCO3→Na2CO3B . KMnO4→O2C . KI→I2D . Fe2O3→Fe8. 下列表示正确的是（）A . 硫离子结构示意图B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC . 甲烷分子的比例模型：D . NH4I的电子式：9. 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗11. 下列说法正确的是（）A . 、为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。
高三化学九月份月考试题.doc
高三化学九月份月考试题化学试题第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）1、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。
排列顺序正确的是（）A、②①③④B、①②③④C、①④②③D、④①②③2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、净化后的空气；氧化镁B、水和冰的混合物；澄清石灰水C、生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D、氯化钾；液氧3、常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝4、油炸食品如薯片、虾条等容易挤碎，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。
下列气体中最不应该充入的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氧气D、氩气5、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是（）A、光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B、加入适量稀H2SO4，产生沉淀C、分散质微粒直径小于1nmD、装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒6、下列说法中，正确的是（）A、常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为20N AB、32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N AC、18g水中所含的电子数是8N AD、标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数是5N A/22.47、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀硫酸D、碳跟水蒸气反应8、下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（ ） A 、MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B 、CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O C 、AgNO 3+HClAgCl ↓+HNO 3 D 、Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑9、下列关于H 2O 的说法不正确的是（ ）A 、既是氢化物，又是氧化物B 、既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应C 、电解水可以产生H 2和O 2，说明水中含有两种物质D 、水分解成H 2和O 2时消耗能量，则H 2和O 2化合成水时释放能量10、向0.1mol ·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A 、Na +、CO 23-B 、Na +、HCO 3-C 、HCO 3-、CO 23- D 、Na +、OH -11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -Al(OH)3↓B 、电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH -C 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +Ca2++CO 2↑+H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe 2++2H ++H 2O 2 Fe 3++2H 2O 12、下列式子中不正确的是（ ）A 2OB 、2OC 、2↑△ 电解 失e ×1，被氧化-得2e ，被还原--得2e ×1，被还原D 、↑13、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（ ）①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价降为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应 A 、③⑦⑧⑨⑩B 、①⑤⑩C 、②④⑥⑩D 、①②④⑤⑥14、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（ ）A B 、C D15、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）A 、氯化镁、氢氧化钠B 、硫酸钠、氢氧化钡C 、氯化铝、氨水D 、溴化亚铁、氯水16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A 、加入适量盐酸，观察现象B 、加入澄清石灰水，观察现象C 、加入氯化钡溶液，观察现象D 、通适量CO 2气体，观察现象 17、将1.15gNa 投入水中，若使每100个水分子中有一个Na +，则需水的质量为（ ） A 、90g B 、90.9g C 、99g D 、9g18、在体积为VL 的密闭容器中，通入amolCO 和bmolO 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ） A 、a ：b B 、a ：2b失2e -，被氧化 得6e ×2，被还原C、a：（a+2b）D、a：2（a+b）19、将5mol·L1-的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（）A、0.5mol·L1-B、0.25 mol·L1-C、0.1 mol·L1-D、1 mol·L1-20、将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·L1-H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（）A、无法确定B、0.2molC、0.4molD、0.5mol第II 卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括3小题，共23分）21、（5分）根据反应：8NH 3+3Cl 2 6NH 4Cl+N 2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________；（2）当有68gNH 3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g ，生成的还原产物的物质的量是____________mol 。
广东省高三上学期化学9月月考试卷
广东省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是（）。
A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构2. （3分）下列有关说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B . 明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C . 钢瓶可以运输液氯D . 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠3. （3分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A . 在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L4. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A . 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B . 用红棕色氧化铁制造红色油漆C . 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D . 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管5. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A . Mg、AlCl3、NaAlO2B . KNO3、NaCl、CH3COONaC . NaClO、Na2SO3、BaCl2D . Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO36. （3分） (2016高一上·武清期中) 有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）A . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+7. （3分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性8. （3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .9. （3分） (2018高一下·郑州开学考) 下列离子方程式中，不正确的是（）A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH－+H2O=AlO2-+H2↑B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CH3COO－+H2O+CO2↑D . 敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2＋+4OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓10. （3分） (2018高一上·天津期末) 已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是（）A . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别B . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色11. （3分） (2018高二下·烟台开学考) 下列关于催化剂的说法正确的是（）A . 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B . 使用催化剂可以使化学平衡正向移动C . 使用催化剂可以降低反应的活化能D . 使用催化剂可以改变反应的平衡常数12. （3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气13. （3分） (2018高二下·阳江期末) 下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B . 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-C . 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO14. （3分） (2016高一上·福清期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑15. （3分）下列有关说法正确的是（）A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水C . 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质16. （3分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应二、填空题(本大题共5小题，共52分。
高三化学上册9月月考试题(含答案)
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥8．下列物质分类的正确组合是____分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2 硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大10．含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是①．H3O¬¬＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋③．K＋、Na＋、H+、S2O32－④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－A.①B. ②C.③D. ④11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．下列叙述不正确的是A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH22．下列离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.（13分）某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
高三化学九月月考试题
高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。
则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。
广东省高三上学期化学9月月考试卷A卷
广东省高三上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对某些问题的认识正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . 在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C . 1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2D . 不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的2. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生聚合反应，其产物可表示为D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分） (2020高一上·那曲期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）A B C D检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠NaHCO3和Na2CO3 的溶解度A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A . b/28aB . a/28bC . 28b/aD . 28a/b5. （2分）(2020·合肥模拟) 向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7 ， Ka2=5.6x10-11)，NH3•H2O(Kb=1.78×10-5)，下列说法错误的是（）A . 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO )=c(H2CO3)+c(H+)B . 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)=c(Na+)C . 当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO +NH3·H2O=CO +NH +H2O，该反应的平衡常数约为0.1D . 当滴入20mL NH3·H2O时，c(Na+)=c(NH )+c(NH3·H2O)=0.1mol/L6. （2分） (2017高一下·淮北期中) 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A . 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HClB . 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D . 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱7. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A .B .C .D .二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2019高一上·临高期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）钠在空气中燃烧：________（2）钠与水反应的离子方程式：________（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：________（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________（5）氯气和石灰乳反应化学方程式：________9. （7分） (2020高一下·盐城期末) 我国太阳能燃料生产示范工程在兰州落地，太阳能燃料的生产和利用示意如下：（1）图中能量转化形式中，产生电能的有：风能→机械能→电能、________等(举一例)。
广东省茂名市高州南塘中学高三化学模拟试题含解析
广东省茂名市高州南塘中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是A ．①和②的实验过程中，都需要控制温度B ．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C ．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D ．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 参考答案： C 略10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C3. 某烃相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH 2﹣和4个﹣CH 3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体．分析：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH 2﹣和4个﹣CH 3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C （CH 3）3CH 2CH 3，根据氢原子的种类判断其一氯代物种类．解答：解：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH 2﹣和4个﹣CH 3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C （CH 3）3CH 2CH 3，分子中含有3种氢原子，所以一氯代物共有3种，故选B ．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意分子式的确定．4. 向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mol·L -1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是 （）A B C D参考答案：答案：D5. 下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A．①③⑥⑦ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥参考答案：A6. 下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．原子弹爆炸是放热反应C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1参考答案：D知识点：化学热方程解析：A、燃烧热生成的必须是稳定氧化物，故A错误；B、原子弹爆炸是核反应不是化学反应，故B 错误；C、吸热反应，E生成物总＞E反应物总，E断键吸热＞E成键放热，故石墨能量低且键能大，故C错误；D、根据盖斯定律，△H =（△H1- △H2）/2=172.5kJ?mol－1，故D正确思路点拨：本题考查了热化学的相关知识，难度不大，注意燃烧热的概念。
高三上学期9月月考化学试题(答案解析)66
四川省成都市龙泉驿区第一中学【精品】高三上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染2．下列离子方程式正确的是（）A．在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-B．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1NaOH溶液：2NH4+＋5HSO3－＋7OH－=2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ 3．（题文）设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3N AB．56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为N AC．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2N A4．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6．利用“Na—CO2”电池可将CO2 变废为宝。
高三(上)9月考试化学试卷.docx
高中化学学习材料高三（上）9月考试化学试卷班级姓名座号可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；Cl－35.5S－32； K—39；Zn—65一、单选题(本大题共14小题，共52分)1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸.二元酸.三元酸等C.汽油.漂白粉.水玻璃.王水均为混合物D.纯碱.熟石灰.醋酸.食盐水均为电解质3.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇.甲苯均能与钠反应生成氢气B.异丁烷与戊烷互为同分异构体C.油脂.蛋白质均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B.豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D.安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1N AB.16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8N AC.1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2N AD.标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N A6.某烃的相对分子质量小于70，1 mol该烃最多可与2 mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10 mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为（）A.C3H6B.C3H4C.C4H6D.C5 H87.下列离子方程式中正确的是（）A.铜与浓硝酸反应：B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：C.AlCl3溶液中加入过量氨水：D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。
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广东省南塘中学2010—2011学年度高三年级9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、单项选择题（每题2分，共50分）答案请填入答题卡上，否则不计分。
．．．．．．．．．．．．．．．．1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH20）。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同CO2一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体2．下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3．下列试剂的贮存方法错误的是（） A．苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中C．少量白磷存放在水中D．少量金属钠存放在煤油中4．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。
A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部5．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c（H＋）＝1．0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—8．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低9．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照10．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水12．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是（）A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确13．下列说法不正确．．．的是（）A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区14．下列说法正确的是（）A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念15．下列实验方法合理的是. （）A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等16．氯碱工业中应先除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，再进行电解，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液，正确操作顺序是 （ ）A ．①②③④⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③17．下图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）18．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ） A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 3 19．下列实验装置图正确的是 . （ ）19题图 20题图20．在硫酸工业生产中，为了有利于2SO 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体含有（ ）A ．仅2SOB ．23O SO 、C ．22O SO 、D ．32SO SO 、21．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 （ ）A ．1∶2∶3B ．3∶2∶1C ．6∶3∶1D ．6∶3∶222．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。
顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 （ ）A ．TiCB ．Ti 6C 7C ． Ti 14C 13D ．Ti 13C 1423．已知反应：①101kPa 时，2C （s ）＋O 2（g ）＝2CO （g ）；△H ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （1）；△H ＝－57．3kJ/mol下列结论正确的是 （ ）A ．碳的燃烧热大于110．5kJ/molB ．①的反应热为221kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57．3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57．3kJ 热量24．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+3H 2（g ）；△H= + 49.0 kJ ·mol －1②CH 3OH （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）；△H=－192.9 kJ ·mol－1 下列说法正确的是 （ ）A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2（g ）+2H 2（g ）的△H>－192.9kJ ·mol －125．如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a 、b 、c 、d 各电极上析出生成物的物质的量比例关系正确的是：（ ） A ．1：1：1：1B ．2：2：1：1C ．2：2：4：1D ．1：2：2：4二、填空题（共41分）26．在①渗析 ②盐析 ③凝聚 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象⑨中和 ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。
这种现象称为___________。
（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体含有的细粒）肥皂凝聚。
这种现象称为____。
（3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。
（4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。
（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl 分离出来的方法叫做_________。
27．A 、B 、C 三只烧杯中，依次分别盛有NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl 3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑪分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：Ａ ， Ｂ Ｃ 。
⑫写出Ａ中形成分散系的离子方程式 。
⑬写出Ｃ中形成分散系的化学方程式 。
28．采用惰性电极从NO 3-、SO 42-、Cl -、Cu 2+、Ba 2+、H +中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。
（1）若两极分别放出H 2和O 2，则电解质的化学式为 ；（2）若阴极析出金属，阳极放出O 2，则电解质的化学式为 ；（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为 。
29．Fe （OH ）2中一种白色沉淀，在空气中或在含有O 2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。
为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个CuCl 2溶液 AgNO 3溶液图有一定的代表性。
（1）按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时（填“能”或“不能”）伸入试管中，原因是，图I中，长胶头滴管伸入液面下的目的是；（2）在图Ⅱ中，要观察到Fe（OH）2的生成，B管中的试剂可以是实验操作的步骤是（反应试剂已加入）①②若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe（OH）2白色沉淀？试说明理由：（3）若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用,阴极用石墨，阳极反应，阴极反应是，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe（OH）2白色沉淀的生成，请指出并设法克服。