苏州科技大学2016年《815水分析化学》考研专业课真题试卷
2016年武汉科技大学研究生入学考试《水分析化学》真题及标准答案
2016年武汉科技大学研究生入学考试《水分析化学》真题(总分:150.00,做题时间:180分钟)一、填空题(总题数:10,分数:20.00)1.偏差可用________偏差和________偏差、________偏差等表示。
(分数:3.00)填空项1:__________________(正确答案:绝对;相对;平均。
)2.在含有 Ca2+ ,Mg2+ 和 Zn2+ 的混合溶液中,欲用 EDTA 溶液直接滴定 Zn2+ ,为了消除 Ca2+ ,Mg2+的干扰,最简便的方法是________。
(分数:1.00)填空项1:__________________(正确答案:控制酸度)3.碘量法测定溶解氧时,先________,再加入________,水合氧化锰将 I- 氧化成 I2 ,I2 再用________。
(分数:3.00)填空项1:__________________(正确答案:固定溶解氧;I- ;Na2S2O3溶液滴定。
)4.莫尔法测定时,水样中若存在 CO32- 或 S2-,能与_________,存在 Ba2+或 Pb2+ ,能与_________。
(分数:2.00)填空项1:__________________(正确答案:Ag+生成沉淀,CrO42-生成沉淀。
)5.酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须 _________。
(分数:1.00)填空项1:__________________(正确答案:处于或部分处于计量点附近的 PH 突跃范围内。
)6.测定钙硬度时,控制 pH=________,镁离子以________的形式析出而不干扰滴定,以钙指示剂做指示剂,用 EDTA 滴定,溶液由________变为________为终点。
(分数:4.00)填空项1:__________________(正确答案:12.0 ; Mg(OH)2 ;红色;蓝色。
)7.配效应系数是[H+]的函数,pH值越________,lgαY(H) 越小,最小为________。
822 水分析化学(A卷答案) 武汉科技大学 2016年硕士研究生考研真题
2.控制酸度。
密 封 线 内 不 要 写 题
3.固定溶解氧,I- , Na2S2O3 溶液滴定。 4. Ag+生成沉淀 ,CrO42-生成沉淀。 5.处于或部分处于计量点附近的 PH 突跃范围内。 6.12.0 , Mg(OH)2 , 红色 , 蓝色。 7.高 , 0 。 8.三乙醇胺 。 9.紫红色 , 绿色 。 10. 8 。
2016 年招收硕士研究生入学考试试题答案
考试科目代码及科目名称: : 水分析化学 822
可使用的常用工具:计算器、三角尺 答题内容写在答题纸上,写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。 考试时间 3 小时,总分值 150 分。
一、填空题(每空 1 分,共 20 分)
1.绝对,相对,平均哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成 BaCrO4 沉淀。 (2)Cl-用莫尔法。此法最简便。 (3)NH4Cl 用伏尔哈德法或法扬斯法。因为当 [NH4+]大了不能用莫尔法测定,即使[NH4+] 不大酸度也难以控制。 (4)SCN-用伏尔哈德法最简便。 (5)NaCO3+NaCl 用伏尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成 Ag2CO3 沉淀造成误差。 3.若将 H2C2O4•2H2O 基准物质长期保存于保干器中.用以标定 NaOH 溶液的浓度时,结果是偏 高还是偏低?分析纯的 NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 AgNO3 溶液的浓度,结果会偏离,试 解释之。 答: 在计算时仍以 基准物质长期保存于保干器中易脱水变成 计算表观的 NaOH 浓度为: 或 。若
五、计算题(共 70 分)
1.已知某水溶液 25.00mL 中含某化合物 1.90mg,在 λmax=270nm 处,用 1cm 比色皿测定吸 光度 A=1.2,其摩尔吸收系数为 1.58× 103,求该化合物的摩尔质量是多少? (10 分) 解: c
2016年华南理工大学研究生入学考试专业课真题815_普通化学
815华南理工大学2016 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(试卷上做答无效,请在答题纸上做答,试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称:普通化学适用专业:安全科学与工程;安全工程(专硕)共 4 页一、选择题(每小题只有一个正确答案,共20 小题,每小题2.5 分,共50 分)1. 气体反应A(g)+B(g)↔C(g)在密闭容器中建立了化学平衡,若温度不变,但容器的体积缩小到原来的1/3,则该反应的平衡常数应为原来的:(A) 3 倍(B) 不变(C) 6 倍(D) 9 倍2. 下列物质中,标准摩尔生成焓为零的是:(A) N2(l) (B) Na(g) (C) 红磷(s) (D)Hg(l)3. 下列过程或反应中,哪一个是熵增的过程或反应:(A) I2(g)=I2(l) (B) H2O(s)=H2O(g)(C) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) (D) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)4. 对于一个确定的化学反应,下列说法中,正确的是:(A) Δr G m 越负,反应速率越快(B) Δr S m 越正,反应速率越快(C) Δr H m 越负,反应速率越快(D) E a 越小,反应速率越快5. 将0.10mol⋅dm-3 HAc 溶液加水稀释到原来体积的2 倍时,其H+浓度和pH 变化趋势为:(A) 增大和减小(B) 减小和增大(C) H+浓度为原来的一半、pH 减小(D) H+浓度为原来的一倍、pH 减小6. 下列溶液的浓度均为0.10mol⋅dm-3,其中pH 值最高的是:(A) NaAc (B) Na2CO3 (C) Na2S (D)NH3⋅H2O7. 已知CaF2 的相对分子质量为78,18℃时1000g 水中可溶解CaF2 0.055g,θ则此温度下CaF2 的K sp 为:(A) 1.40×10-8 (B) 1.40×10-9 (C) 4.97×10-8 (D) 3.50×10-108. 已知K 稳(Ag(NH3)2+)= 1.12×107 ,K spθ(AgI)=8.51×10-17 。
苏州科技大学普通化学2013年—2018年考研真题考研试题
苏 州 科 技 学 院二○○九年攻读硕士学位研究生入学考试试题 专业:环境工程 考试科目:普通化学 科目代码:812请考生注意:试 题 解 答 务 请 考 生 做 在 专 用 “答题纸” 上;做在其它地方的解答将视为无效答题,不予评分。
一、名词解释(每题3分,共24分)1.同位素 2.道尔顿分压定律 3.熵 4.解离度 5.元素标准电极电势图6.泡利不相容原理 7.配位共价键 8.螯合物二、简答题(每题7分,共56分)1.简述影响盐类水解度的一般规律。
2.完成并配平下列反应方程式:Cl 2 + OH - →3.在氨水中加入下列物质时,NH 3·H 2O 的解离度和溶液的pH 将如何变化?(1)加NH 4NO 3 (2)加KOH (3)加水稀释4.氧化还原电对中氧化型或还原型物质发生下列变化时,电极电势将发生怎样的变化?(1) 氧化型物质生成沉淀;(2)还原型物质生成弱酸。
5.量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态的?6.简述熔点与晶体类型的一般规律并估计下列物质分别属于哪一类晶体。
(1)BBr 3,熔点-46︒C ;(2)KI ,熔点880︒C ;(3)Si ,熔点1423︒C7.某地的土壤显碱性主要是由Na 2CO 3引起的,加入石膏为什么有降低碱性的作用?8.解释下列现象并写出反应方程式:KI 溶液中通入氯气时,开始溶液呈现红棕色,继续通入氯气,颜色褪去。
三、计算题(每题12分,共60分)1.在699 K 时,反应H 2(g) + I 2 (g) 2HI(g)的K p = 55.3,如果将2.00 mol H 2和2.00 mol I 2作用于4.00 L 的容器内,问在该温度下达到平衡时合成了多少HI ?(R = 8.314 Pa ·m 3·mol -1)2.工业废水的排放标准规定Cd 2+浓度降到0.10 mg ·L -l 以下即可排放。
若用加消石灰中和沉淀法除去Cd 2+,按理论计算,废水溶液中的pH 至少应为多大?(Cd的原子量为112.41;()2157.210Cd OH sp K Θ-=⨯) 3.将pH 为2.00的强酸和pH 为13.00的强碱溶液等体积混合后溶液的pH 值。
苏州大学分析化学课程试卷及答案(20套)
5.(本题 2 分)
1
下列表述中,最能说明偶然误差小的是――――――――――(
)
(1)高精密度
(2)与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
(3)标准偏差大
(4)仔细校正所用砝码和容量器皿等
6.(本题 2 分)
电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的――――――――――(
)
(1)能量越大
(2) 波长越长
)
(1) 1
(2) 0.1
(3) 0.9
(4) 0.05
10. 乙炔分子振动自由度是―――――――――――――――――(
)
(1) 5 (2) 6 (3) 7(4) 8
11.
下述原子核中,自旋量子数不为零的是------------------(
)
(1)
F 19 9
(2)
C 12 6
(3)
0 16 8
实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为
―――――――――――――――――――――――――――(
)
3.(本题 2 分)
在磷酸盐溶液中,HP042-浓度最大时的 pH 是————―――― (
)
(已知 H3P04 的离解常数 pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,p Ka3 = 12.36)
(1) 4.66 (2) 7.20 (3) 9.78 (4) 12.36
4.(本题 2 分)
指出下列叙述中错误的结论———————————―――—(
)
(1) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低
(2) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低
(3) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
(4) 各种副反应均使络合物的稳定性降低
水分析化学复习题1【最新】
有机污染物综合指标有:溶解氧(DO)、高锰酸盐指数、化学需氧量(COD)、生物化学需氧量(BOD5)、总有机碳(TOC)、总需氧量(TOD)和氯仿萃取物(CCE)《水分析化学》分章节复习第一、第二章1.PH=7.00,表示其有效数字为位。
2 像pM、 pH、lgK等对数值时,有效数字位数仅取决于小数部分(即尾数)的位数。
1.PH=7.0,表示其有效数字为位。
12.数字0.0530表示其有效数字为位。
3(P)3.(24.00-8.00) ×0.1000= 。
1.600加减法中,小数点后位数最少的那个数字相同;4. (14.00-5.00) ×0.1000= 。
0.900 乘除法中,有效数字最少的那个数字相同。
5.某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。
1.0ppm。
6.在电子分析天平上称取样品能精确至。
0.0001克。
(T、P)7.欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml,应准确称取Na2CO3的质量为克。
1.590(T)8.供分析用的水样,应该能够充分地代表该水的。
全面性。
9.水样保存时常采用、和的方法,抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻(T)10.误差根据来源分为、。
系统误差随机误差(T)11.随机误差的大小、正负无法测量,也不能加以校正。
随机误差的大小、正负无法测量,也无法校正,过随机误差又叫不可测误差。
12.误差可用误差和误差表示。
绝对相对2.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的。
(×)系统误差具有单向性、重复性,为可测误差。
13.在化学定量分析中,常采用的分析方法是微量分析。
(×)14.准确度反映测定结果与真实值接近的程度,精密度反映测定结果互相接近的程度。
真实值接近互相接近的程度15.准确度由和决定,所以要获得很高的,则必须有很高的。
系统误差随机误差准确度精密度16.校准、做试验,做试验,对分析结果加以能减少系统误差。
水分析化学考试试卷(doc8页)全面版
华中科技大学文华学院2008~2009 学年度第二学期《水剖析化学》试卷学号课程性质:(必修)考试时间: 2009 年月日专业(B 卷)使用范围:(本科)考试方式:(闭卷)班级学生姓名成绩一、选择题(每题 2 分,合计 16 分)1.用含有少许邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度,标定出的 NaOH 浓度比实质浓度()。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不可以确立2. 在滴定剖析测定中出现的以下状况,那种致使系统偏差 ? ()A. 滴定管的读数读错B. 滴准时有液滴溅出C. 砝码未经校订D. 试样未经充足混匀2O2溶液的 pH值为:(H2O2的 Ka=2.24*10-12)()(A)(B)(C)(D)4.测定 Fe2(SO4)3溶液中的 SO42-,而 Fe3+以 Fe (OH)3形式除掉,则溶液酸度应控制在()。
A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 切合朗伯—比尔定律的有色溶液,当浓度改变时()。
A.最大汲取波长改变,吸光度不变B.吸光度改变,透光率不变C.最大汲取波长不变,吸光度改变D.最大汲取波长、吸光度均改变6. 已知 Mg(OH) 2的 Ksp=1.8*10 -11,Mg(OH) 2则饱和溶液中的 pH 是()。
4-在酸性、中性、碱性介质中的复原产物分别是( )7. MnO(A) Mn2+、MnO2、 MnO42-2-2+(B) MnO4、MnO2、Mn2+-(C) MnO2、Mn 、MnO42-2+-(D) MnO4、Mn 、MnO48. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是()( A)HNO3(B) HCl(C)H2SO4(D)HAC二、填空(每空 2 分,合计 40 分)1.关于常量滴定管读数,若要求剖析结果的相对偏差< 0.1%,则要求耗费滴定剂的体积> __________2.某酸碱指示剂的 K a×10-5,其理论变色范围是 pH 为__________。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一:水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分,共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导致系统误差?A 试样未经充分混匀;B 滴定管的读数读错;C 滴定时有液滴溅出;D 砝码未经校正;2、滴定分析相对误差一般要求为%,滴定时耗用标准溶液体积应控制在:A 10ml 以下;B 10ml;C 10~40ml;D 50ml;3、由计算器算得(×)/(×)的结果为,按有效数字运算规则应将结果修约为:A ;B ;C ; D4、对__________某试样进行三次平行测定,得CaO 平均含量为%,而真实含量为%,则%-%=%为:A 绝对误差;B 相对偏差;C 相对误差;D 绝对偏差;5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为:A 25ml;B ;C ;D 。
6、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水:( )A 100ml;B 50ml;C 30ml;D 20ml;7、可用于直接配制标准溶液的是( )A KMnO4;B K2Cr2O7;C Na2S2O3·5H2O;D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH 值应控制在:( )A 强酸性;B 弱酸性;C 弱碱性;D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时,下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位:mol/L)相等;B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位:mol/L)之比为3:1;C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-;D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是:( )A ka=Kb;B Ka·Kb=1;C Ka/Kb=Kw;D Ka·Kb=Kw。