安徽省滁州市民办高中2017_2018学年高一化学下学期第三次月考试题201806110171
安徽省滁州市民办高中2018届高三数学下学期第三次模拟考试试题理201806110336
滁州市民办高中2018年下学期高三第三次模拟考试卷理科数学全卷满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I卷（选择题共60分）一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)1.函数（）的值域为A． B． C． D．2. 已知复数为虚数单位),则复数z的共轭复数在复平面上所对应的点位于A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限3. 2018年1月某校高三年级1600名学生参加了教育局组织的期末统考，已知数学考试成绩．统计结果显示数学考试成绩在80分到120分之间的人数约为总人数的，则此次统考中成绩不低于120分的学生人数约为（）A．80 B．100 C．120 D．2004. 已知锐角中，角的对边分别为，若，，则的面积的取值范围是（）A．B．C．D．5. 运行如图所示的程序框图，当输入时，输出的x为（）A．B．2 C．D．6. 在边长为a的正方形内随机取一个点，则此点落在该正方形的内切圆内部的概率为（）A. B. C. D.7. 等比数列中，，则等于A. B. C. D.8. 如图,网格纸上小正方形的边长为1,粗实线画出的是某空间几何体的三视图,则该几何体的表面积为A.52B.33C.64D.329. 设，则二项式展开式中含项的系数是A．B．192 C．D．24011.函数f(x)=xcosx在的大致图象为12.已知为双曲线：的右焦点，为双曲线右支上一点，且位于轴上方，为直线上一点，为坐标原点，已知，且，则双曲线的离心率为第II卷（非选择题 90分）二、填空题(共4小题,每小题5分,共20分)则13. 在平面直角坐标系中,O为坐标原点,A、B、C三点满足,14. 已知四面体P-ABC的外接球的球心O在AB上,且平面ABC, 若四面体P-ABC的体积为则该球的表面积为____.15. 宋元时期杰出的数学家朱世杰在其数学巨著《四元玉鉴》卷中“茭草形段”第一个问题“今有茭草六百八十束,欲令‘落一形’埵(同垛)之.问底子(每层三角形边茭草束数,等价于层数)几何?”中探讨了“垛枳术”中的落一形垛(“落一形”即是指顶上1束,下一层3束,再下一层6束,,成三角锥的堆垛,故也称三角垛,如图,表示第二层开始的每层茭草束数),则本问题中三角垛底层茭草总束数为．16.已知函数与函数的图象上恰有两对关于轴对称的点,则实数的取值范围是三、解答题(共6小题 ,共70分)17. （本题满分12分）在中,角A,B,C的对边分别是a,b,c,且.(Ⅰ)求角A的大小;(Ⅱ)求的取值范围.18. （本题满分12分）在10件产品中，有3件一等品，4件二等品，3件三等品。
育才学校高一化学下学期第三次月考试题(普通班)(2021年整理)
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育才学校2017-2018学年度第二学期（普通班）第三次月考试卷高一化学相对原子质量：P:31一．单项选择题（每题4分,共60分）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥"探月工程也已正式启动。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在.下列说法正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2,所以He 42具有较强的金属性2．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A ．D 2O 和H 2OB ．235U 和238UC ．O 3和O 2D ．SO 3和SO 23．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a>1），则该原子核内质子数是( ）A ．2aB ．a+2C ．2a+10D ．2a+24．某元素X 最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-2，则在其气态氢化物中X 元素的化合价为（ ）A ．5n-2B ．3n —12C ．3n-6D ．n-105． 已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）A ．最高化合价按X 、Y 、Z 的顺序减小B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序增强C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱6．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr7．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时,A能从酸中置换出氢，而B不能8. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( ）A.X〉Y〉ZB.Y〉X>Z C。
安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高二下学期第三次月考数学(文)试题 Word版含答案
滁州市民办高中2017-2018学年下学期第三次月考试高二文科数学1.2. 本次考题主要范围：选修1-1导数、选修1-2等第I 卷（选择题 60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分。
） 1.设()f x 是可导函数，且()()0002lim 2x f x x f x x∆→-∆-=∆，则()0f x '=（ ）A.12B. 1-C. 0D. 2-2.已知 ，复数 ，若，则（ ）A. B.C. D.3.已知函数()h x=，则()4h '等于（ ）A. 12 C. 14- D. 184.某商品的售价x （元）和销售量y （件）之间的一组数据如下表所示：由散点图可知，销售量y 与价格x 之间有较好的线性相关关系，且回归直线方程是 3.ˆ2yx a =-+，则实数a = ( )A. 30B. 35C. 38D. 405.用三段论进行如下推理：“对数函数log a y x =（0a >，且1a ≠）是增函数，因为12log y x =是对数函数，所以12log y x =是增函数.”你认为这个推理（ ）A. 大前提错误B. 小前提错误C. 推理形式错误D. 是正确的6.用反证法证明命题：“a，b ，c ，d∈R，a+b=1，c+d=1，且ac+bd ＞1，则a ，b ，c ，d 中至少有一个负数”时的假设为（ ）A. a ，b ，c ，d 中至少有一个正数B. a ，b ，c ，d 全为正数C. a ， b ，c ，d 全都大于等于0D. a ，b ，c ，d 中至多有一个负数7.分析法又称执果索因法，若用分析法证明：“设a>b>c ，且a ＋b ＋c ＝0，求证 <a ” 的索因应是( )A.a －b>0B.a －c>0C.(a －b)(a －c)>0D.(a －b)(a －c)<08.在复平面中，复数 的共轭复数 ，则 对应的点在（ ）A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限9.按照如图的程序计算，若开始输入的值为3，则最后输出的结果是（ ）A. 6B. 21C. 156D. 23110.若三次函数()y f x =的导函数()'f x 的图象如图所示，则()f x 的解析式可以是（ ）A. ()32f x x x =- B. ()32f x x x =+C. ()3213f x x x =- D. ()3213f x x x =+ 11.已知函数()()e ,0,{42,0.x tx x f x t x t x +≤=-+> 若对于任意两个不相等的实数12,x x ，不等式()()12121f x f x x x ->-恒成立，则函数()21g t t =+的值域是 （ ）A. [)1,5B. [)2,10 C. 1,54⎡⎫⎪⎢⎣⎭ D. 5,104⎡⎫⎪⎢⎣⎭12.根据如下样本数据：得到的回归方程为，则（ ）A. 0a > ,B. 0a > ,C. 0a < ,D. 0a < ,第II 卷（非选择题 90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，满分20分。
安徽省滁州市民办高中2017_2018学年高一化学下学期第三次月考试题201806110171
滁州市民办高中2017-2018学年下学期第三次月考试高一化学注意事项：1. 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
3. 请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
4. 本次考题主要范围：必修2等第I卷（选择题50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，满分50分。
）1.下列化学用语正确的是（）A. 甲烷分子的比例模型：B. 二氧化碳的电子式：C. Cl-的结构示意图为：D. HClO的结构式：H-O-C12.下列各组物质中化学键类型完全相同的是A. HBr NaCl H2OB. H2O2 Na2O2 C2H4C. NH3 H2O HC1D. NaOH NH4C1 CaCl23.四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径ZB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族4.下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A. 金属性：Na>MgB. 稳定性：NH3>H2OC. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D. 酸性：HNO3<H2CO35.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是()A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D. 氯化钠是离子化合物6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A7.下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH8.已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. Y的能量一定高于NB. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量9.根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙分解反应D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生10.下列实验现象预测正确的是（）A. 实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B. 实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C. 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D. 实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解11.对于可逆反应4 NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6 H2O(g),下列叙述正确的是（）A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）B. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)13.在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为()A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 3∶114.下列有机物鉴别方法不正确的是（）A. 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B. 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D. 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层15.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验红色物质是否为Fe2O3的操作为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→滤液中滴加KSCN溶液C. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D. 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法16.下列叙述中，不正确的是（）A．汽油是有固定沸点的纯净物B．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C．聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物D．油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯17.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。
安徽省滁州市定远县育才学校17—18学年高一(实验班)下学期第三次月考化学试题(附答案)$857206
育才学校2017-2018学年第二学期（实验班）第三次月考高一化学全卷满分100分，考试用时90分钟第I卷（选择题 56分）一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有7个周期B. 元素周期表有18个族C. 第IA族的元素全部是金属元素D. 短周期是指第1、2、3、4周期2.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下N A个C5H12 分子所占的体积为22.4 LB．44 g CO2 所含的分子数为2N A 个C．1000 mL 0.1 mol/L 的Na2SO4 溶液中，Na+ 与SO42- 离子总数为0.3N AD．18 g D2O中所含原子数为3N A3.下列化学用语中，正确的是A. O2的结构式为：O—OB. 氯原子的结构示意图：C. CO2的电子式：D. 氟化氢的形成过程：4.下列说法正确的是A. N、O、F最高正价依次升高B. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大5.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C. 稳定性：PH3＞H2S＞HClD. 非金属性：F＞O＞S6.关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确．．．的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中一定含离子键 D．共价化合物中不含离子键7.下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A. 原子半径大小为：B>A>CB. 核电荷数：D > C>B >AC. A与D形成的化合物均是离子键D. 生成的氢化物的稳定性为： D >A>B8.下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑ △H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A. 上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用10.已知反应X+Y = M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D. 反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量11.下图为某原电池的示意图，下列说法正确的是A．铜片作负极 B．溶液的颜色逐渐变浅C．电子由铜棒流出 D．锌片上发生还原反应12.下列实验能达到预期目的的是A. 用分液漏斗分离溴和苯B. 分馏石油时，将温度计插入石油液面下C. 取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D. 直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物13.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)D. 反应进行到10 s后，该反应停止进行15.下列关于有机化合物的叙述中不．正确的是A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷16.下列各组材料中，不能组成原电池的是A. ①B. ②C. ③D. ④17.将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。
安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高二下学期第三次月考化学试卷
滁州市民办高中2017-2018学年下学期第三次月考试高二化学注意事项：1.本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
3.请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
4.本次考题主要范围：人教版选修5等第I卷（选择题50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，满分50分。
）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置2.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A. ②④①③B. ④②①③C. ④③②①D. ②④③①3.下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积不相同B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼4.在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的化合物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种5.，该有机物能发生（）①水解反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀．A.只有③⑥不能发生B.只有⑥不能发生C.只有①不能发生D.以上反应均可发生6.物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是（）A． X的分子式为C6H7O7B．1 mol物质x最多可以和 3 mol氢气发生加成反应C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同7.下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( )A．苯和甲苯 B．1－己烯和二甲苯 C．苯和1－己烯 D．己烷和苯8.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g。
安徽省滁州市民办高中2018届高三下学期第三次模拟考试文科综合试卷
滁州市民办高中2018年下学期高三第三次模拟考试卷文科综合能力测试全卷满分150分，考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I卷一．选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。
每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
2017年11月5日19时45分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，以“一箭双星”方式成功发射第二十四、二十五颗北斗导航卫星，开启了北斗卫星导航系统全球组网的新时代。
据此回答1-2小题。
1 北斗卫星导航系统可以广泛用于A. 灾害评估B. 作物估产C. 勘测矿产D. 抢险救灾2. 基于北斗系统，应用地理信息系统对城市轨道线路规划需要用到的图层是A. 大气质量图层B. 矿产分布图层C. 人口分布图层D. 土壤类别图层某中学地理探究性学习小组对该中学与高速公路之间的一片林地与裸地气温进行连续监测，测得林地与裸地月均温差值变化如下表。
读表，回答下列3-4问题。
月份 1 2 3 4 5 6月均温差值0.13 0.10 0.18 －0.16 －0.13 －0.25月份7 8 9 10 11 12月均温差值－0.43 －0.40 －0.20 －0.10 0.11 0.223.探究结果表明A．学校所在地位于北半球B．林地的年均温差大，裸地的年均温差小C．该地7、8月份的月均温较低D．林地比裸地的年均气温高4.该片林地的作用主要体现在①涵养水源②保持水土③减弱噪声④吸烟滞尘⑤防风固沙A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤2017年9月21日，具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的中国标准动车组“复兴号”，在京沪高铁率先实现350公里时速运营，我国成为世界上高铁商业运营速度最高的国家。
安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高二下学期第三次月考数学理试题 含答案 精品
滁州市民办高中2017-2018学年下学期第三次考试高二理科数学注意事项：1.本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分150分，考试时间120分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
3.请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
4.本次考题主要范围：选修2-2、2-3等第I卷（选择题60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分。
）1.某校的A、B、C、D四位同学准备从三门选修课中各选一门，若要求每门选修课至少有一人选修，且A,B不选修同一门课，则不同的选法有（）A.36种B.72种C.30种D.66种2.已知随机变量ξ服从正态分布N（2，σ2），若P（0≤ξ≤2）=0.3，则P（ξ≥4）=（）A.0.2B.0.3C.0.6D.0.83.已知复数对应复平面上的点，复数满足，则（）A. B. C. D.4.已知函数f(x)＝e x－(x＋1)2(e为2.718 28…)，则f(x)的大致图象是( )A. B. C. D.5.用反证法证明命题：“若系数为整数的一元二次方程ax2＋bx＋c＝0(a≠0)有有理根，那么a，b，c中至少有一个是偶数”．对该命题结论的否定叙述正确的是( )A. 假设a，b，c都是偶数B. 假设a，b，c都不是偶数C. 假设a，b，c至多有一个是偶数D. 假设a，b，c至多有两个是偶数6.用数学归纳法证明221111nnaa a aa++-+++⋅⋅⋅+=-（*1,a n N≠∈），在验证1n=时，等式的左边等于 （ ）A. 1B. 1a +C. 21a a ++D. 231a a a +++7.ABC 的三边长分别为,,a b c ， ABC 的面积为S ，内切圆半径为r ，则2Sr a b c=++；类比这个结论可知: 四面体P ABC -的四个面的面积分别为1234S S S S 、、、，内切球的半径为R ，四面体P ABC -的体积为V ， R = ( ) A.1234V S S S S +++ B. 12342VS S S S +++C.12343V S S S S +++ D. 12344VS S S S +++8.已知 f （x ）=，其中e 为自然对数的底数，则（ ）A.f （2）＞f （e ）＞f （3）B.f （3）＞f （e ）＞f （2）C.f （e ）＞f （2）＞f （3）D.f （e ）＞f （3）＞f （2）9.在（1+x ）+（1+x ）2+（1+x ）3+…+（1+x ）11的展开式中，x 3的系数是（ ） A.220 B.165 C.66 D.5510.已知函数()3232f x ax x =++，若()'14f -=，则a 的值等于（ ）A.193 B. 163 C. 103 D. 8311.已知函数2(0)()0)xx f x x ⎧≤⎪=>，则21()f x dx -=⎰（ ）A ．13π-B ．13π+C ．143π+D ．123π-12.有六种不同颜色,给如图的六个区域涂色,要求相邻区域不同色,不同的涂色方法共有( )A. 4320B. 2880C. 1440D. 720第II 卷（非选择题 90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，满分20分。
安徽省滁州市民办高中高三理综下学期第三次模拟考试试题(2021年整理)
B.从a点到c点，选手的机械能守恒
C.由题可知ac的长度是ab长度的2倍
D.从a点下落到c点过程中，选手的动能和重力势能之和一直减小
21．如图所示,宽 的有界匀强磁场的纵向范围足够大,磁感应强度的方向垂直纸面向内,现有一群正粒子从O点以相同的速率沿纸面不同方向进入磁场,若粒子在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径均为 ，则（ )
电压表 （量程 ,内阻约为
电压表 (量程3V，内阻约为
电阻箱 (最大阻值
滑动变阻器 (最大阻值为
滑动变阻器 （最大阻值为
单刀双掷开关一个。导线若干
(1）在图1中完成测量原理电路图;
(2）电路中应选用的滑动变阻器（选填“ "、“ ")；
(3）按照下列实验步骤进行实验：
①闭合开关前，将滑动变阻器和电阻箱连入电路的阻值调至最大；
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cr 52 Cu 64
二．选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1．下列与物质进出细胞相关的叙述,正确的是
A.物质跨膜运输与细胞代谢无关
B。细胞对物质的排出没有选择性
C.不同物质跨膜运输方式可能不同
D。同一物质进入不同细胞的方式肯定相同
安徽省滁州市民办高中2017_2018学年高一化学下学期第一次联考试题201806010136
滁州市民办高中2017-2018学年下学期第一次联合考试高一化学注意事项：1．本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选题），满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
3．请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
4. 本次考题范围：人教版必修1第I卷（选择题）一、选择题1.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2N AB. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于N AC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4N AD. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A2.最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S 的说法正确的是（）A.H2S属于非电解质B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C.大量吸入H2S对人体无害D.H2S只有还原性没有氧化性3.下列说法正确的是（）A.H2、D2、T2属于同位素B.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质4.实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A. 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中- 1 -C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线 5.下列物质可通过化合反应直接制得到的是（ ） ①Cu （OH ）2 ②Ba （OH ）2 ③H 2SiO 3 ④H 2SO 4A. ①②B. ③④C.②④D.②③6.下列电离方程式中，正确的是（ ） A. Na 2SO 4=2Na ++S04-2B. Ba(OH)2=Ba 2++OH -2C. Al 2(SO 4)3=2A13++3SO 42-D. Ca(N03)2=Ca 2++2(N03) 2-7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑，则下列说法正 确的是（ ）A ．KNO 3是还原剂，其中 N 元素被氧化B ．生成物中的 N 2是氧化产物，K 2O 是还原产物C ．当氧化产物比还原产物多 2.8g 时，转移电子 1/14 molD ．氧化剂与还原剂的物质的量之比 5：18.含有 MgCl 2、NaCl 、Na 2SO 4三种物质的混合溶液，其中含有 Cl －为 1.8mol ，Na +为 2mol ，Mg 2+ 为 0.5mol ，则 SO 42－的物质的量为（ ） A ．0.6molB ．0.7molC ．1.2molD ．1.0mol9.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A. 将少量 Na 2O 2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B. 1 mol Na 2O 2与 H 2O 完全反应，转移 2 mol 电子C. 充分加热等物质的量的 Na 2O 2和 NaHCO 3的混合物，剩余物质为 Na 2CO 3D. a g CO 和 H 2的混合气体充分燃烧的产物与足量的 Na 2O 2充分反应后，固体质量增加 a g 10.将标准状况下的 V L HCl （气）溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 ρ g·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A ．mol·L -1 B ． mol·L -1000V V122400 36.5V22400C ．mol·L -1 D ． mol·L -VV122400 36.5V22.411.下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-C. 常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．能透过半透膜C．都是透明的D．呈红褐色13.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质14.某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。
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滁州市民办高中2017-2018学年下学期第三次月考试高一化学注意事项：1.本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
3.请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
4.本次考题主要范围：必修2等第I卷（选择题 50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，满分50分。
）1.下列化学用语正确的是（）A. 甲烷分子的比例模型：B. 二氧化碳的电子式：C. Cl-的结构示意图为：D. HClO的结构式：H-O-C12.下列各组物质中化学键类型完全相同的是A. HBr NaCl H2OB. H2O2 Na2O2 C2H4C. NH3 H2O HC1D. NaOH NH4C1 CaCl23.四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径ZB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族4.下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A. 金属性：Na>MgB. 稳定性：NH3>H2OC. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D. 酸性：HNO3<H2CO35.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是( )A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D. 氯化钠是离子化合物6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A7.下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH8.已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. Y的能量一定高于NB. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量9.根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙分解反应D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生10.下列实验现象预测正确的是（）A. 实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B. 实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C. 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D. 实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解11.对于可逆反应4 NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6 H2O(g),下列叙述正确的是（）A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）B. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B. 反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应开始到10s， Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)13.在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为( )A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 3∶114.下列有机物鉴别方法不正确的是（）A. 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B. 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D. 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层15.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验红色物质是否为Fe2O3的操作为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→滤液中滴加KSCN溶液C. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D. 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法16.下列叙述中，不正确．．．的是（）A．汽油是有固定沸点的纯净物B．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C．聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物D．油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯17.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是（）A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3, 则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3B. 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C. 由2Cu+O2=2CuO可推知Cu+S=CuSD. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液溶液也不产生沉淀18.下列有关化学与生活说法中，不正确的是（）A. 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活B. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志C. 75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源19.欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是（）A．CH3CH3与Cl2取代 B．CH2===CH2与HCl加成C．CH2===CH2与Cl2加成 D．CH3CH2Cl与Cl2取代20.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。
试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（）A. 金刚石比石墨稳定B. 1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多C. 能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在D. 等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同21.关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的22.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO323.从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）。
下列有关它的说法不正确的是（）A. 分子式为C10H16B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 其一氯代物有9种D. 能与溴水发生加成反应24.在一定温度不同压强(p 1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是( )A. AB. BC. CD. D25.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D第II卷（非选择题 50分）二、综合题（本大题共4小题，满分50分。
）26.（本题满分15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____。
（填元素符号．．．．）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式．．．是______，碱性最强的化合物的化学式．．．是:__________。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_________的酸性强（填化学式．．．）；能通过________________________________说明（写反应的化学方程式．．．．．）．。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式．．．．．___________________________ ，②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式．．．为______（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________（用化学方程式．．．．．表示）（6）比较③与⑥的氢化物，_________ 更稳定（填化学式．．．）（7）写出④的单质与水反应的离子方程式．．．．．_______________________。
（8）写出⑦元素的离子．．结构示意图______,该离子半径_________ S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置_______________________27. （本题满分14分）Ⅰ、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，（1）电极X的材料是_______________；电解质溶液Y是_________________；（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为________________；（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极。
（用电极材料名称作答）若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为__g。
Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：(1)处于平衡状态的时间段是______________(填选项)。
A．t0～t1B．t1～t2 C．t2～t3D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是t1时刻__________；t3时刻_______；t4时刻_______。