高考化学复习河南省郑州五中20高三最后一卷理综化学试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省郑州五中2015届高三最后一卷理综化学试题 7．下列有关物质应用的说法正确的是A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维 D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+8．利用如下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是9.下列对各组离子或物质是否能够大量共存的判断及解释一定正确的是A 25℃时，由水电离出来的c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－24的某溶液中：Fe 2＋、NO 3－、AlO 2－、Na ＋ 不能共存 发生反应：3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3＋+NO ↑+2H 2OB 澄清石灰水中：Cu 2＋、K ＋、CH 3COO －、HCO 3－ 不能共存 发生反应： Ca 2＋+OH －+HCO 3－= CaCO 3↓+H 2O C 常温常压下，空气中：NH 3、NO 、H 2、CO 2 可以共存 不能发生反应D 银氨溶液中:K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －可以共存不能发生反应10．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素, X 是地壳中含量最高的元素,Z 2+与X 2-具有相同的电子层结构,W 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y 与W 同主族。

下列说法正确的是A. 原子序数:X>Y>Z>WB. Y 的气态氢化物的热稳定性比W 的强C. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)D. X 分别与Y 、Z 形成的化合物中化学键类型相同11．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述正确的是 A ．a 为电池的负极B ．放电时，溶液中的Li +从a 向b 迁移 C ．放电时，a 极锂元素的化合价发生变化 D ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O 4+xLi12．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3+，选用③、⑧和⑩选项 ① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液非金属性：S>C>SiB 稀硝酸 Na 2S AgNO 3与AgCl 的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S)C浓盐酸MnO 2NaOH 溶液氧化性： MnO 2 >Cl 2D 浓硫酸 蔗糖 酸性KMnO 4溶液 浓硫酸具有酸性、脱水性13．常温下，用 0.2mol•L－1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是A．a点时：c（H＋）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH－）B.当盐酸加入5mL时：c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） =2c（Cl－）C.当盐酸加入10mL时：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）D.b-c段发生的反应为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O26．（14分）氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。

工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_________。

（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl。

①已知：25℃，101 kPa条件下的热化学方程式：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H= -750.2kJ/molSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-609.6 kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3 kJ/mol四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为____________________。

②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？___________（填“能”或“不能”）。

写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式。

阳极: ；阴极：。

（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示（把图中的①·⑤改为I-V）①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：。

②图示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是。

③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。

SiCl4水解的化学方程式为______________ _____。

④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体（填分子式）；在反应V中Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为。

27．（14分）硝基苯甲酸乙酯在OH —存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列式计算该反应在120~180s与330~530s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。

（2）列式计算该温度下反应的平衡常数____________________。

（3）为提高的平衡转化率，可以采取的措施有_______________（要求写出两条）。

（4）硝基苯甲酸乙酯有种，其中苯环上的一氯代物最少的结构简式为。

28.（15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。

它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。

某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验。

Ⅰ．莫尔盐的制取（把图中“一定实验步骤”换成“加热蒸发、浓缩结晶”）请回答下列问题。

（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。

从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。

①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯（2）步骤2中加热方式（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是。

II．莫尔盐组成的测定①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68 g。

②选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

③向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题。

（3）步骤②中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________。

（4）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______；吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ 。

实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。

（5）根据上述实验数据计算，摩尔盐中=_______。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）铁、铝是现代金属材料的主角。

但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大。

（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。

但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。

不同浓度的 HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：。

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。

③由图示可知，密度等于1.35 g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；请用一句话概括该图反映出的基本结论。

（2）以下为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。

a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为。

电解后的铝材再经氨洗的目的是。

③取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请填写下列空白。

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。

（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________，乙；甲高温易转化为乙的原因是__________________。

（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。

该化合物中，阴离子为，该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

甲乙丙38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。

下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线(具体反应条件和部分试剂略)。

回答下列问题：（1）物质a的化学式为，试剂b中官能团的名称是。

③的反应类型是。

（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：反应1的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3的反应类型是。

（3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。