高三化学知识点总结：离子方程式书写规则
高考化学辅导：离子方程式书写规则
2021高考化学辅导：离子方程式书写规那么历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。
高考一轮复习正是打根底，逐一击破的阶段。
同学们一定要有一颗持之以恒的心，查字典化学网的离子方程式书写规那么辅导，帮助大家有效复习!离子方程式书写规那么辅导：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物和复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中部分系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响，假设写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高考化学一轮复习离子方程式书写规则
高考化学一轮复习离子方程式书写规则
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH
溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：
2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2019高考化学一轮复习离子方程式书写规则的全部内容就为大家总结到这里，查字典化学网希望对考生提高成绩有帮助。
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高三化学重要知识点：离子方程式书写规则
高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多复习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学重要知识点：离子方程式书写规则，希望对大家有帮助。
离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl 制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产
1。
14高三化学必修一知识离子方程式书写规则
14高三化学必修一知识离子方程式书写规则高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14高三化学必修一知识，希望对大家有帮助。
离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高三化学离子反应规律和离子方程式书写
高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。
它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。
强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。
; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。
2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。
[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。
由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。
高三化学知识点总结：离子方程式书写规则
高三化学知识点总结：离子方程式书写规则高三是高中复习的阶段，大家一定要掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
查字典化学网整理了高三化学知识点总结：离子方程式书写规则，供大家参考。
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤
高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤2021年高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤【】查字典化学网的编辑就为各位先生带来了2021年高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
(1)合理想：离子反响要契合客观理想，不可臆造产物及反响。
(2)式正确：化学式与离子符号运用正确合理。
(3)号实践：= 等符号契合实践。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒(氧化恢复反响离子方程式中氧化剂得电子总数与恢复剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：依据离子反响原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)反省细：结合书写离子方程式进程中易出现的错误，细心反省。
二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。
(1)有气体发生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能少量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存;NH4+与OH-不能少量共存。
*(4)一些容易发作水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才干在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才干在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发作双水解反响。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
高三化学离子方程式书写规则知识点寒假复习
高三化学离子方程式书写规则知识点寒假复习查字典化学网收集整理了高三化学离子方程式书写规则知识点寒假复习，期望宽敞考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H 2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物尽管是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，第一写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观看配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2S O4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2 O确实是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高中高三化学知识点离子方程式
高中高三化学知识点离子方程式高中高三化学知识点离子方程式为同学们整理了高三化学知识点离子方程式。
希望对考生在备考中有所帮助，欢迎大家作为参考。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
高考化学知识点：离子方程式书写规则.doc
2019湖南高考化学知识点：离子方程式书写规则导读：高考化学复习有一重要版块是化学方程式，能够熟练掌握化学方程式十分重要。
熟练掌握，不仅意味着会写、会配平、会应用，还意味着要熟记有关物质间的摩尔比，利用化学方程式中的定量、定性关系，随机应变地解决实际问题。
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1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高三化学离子方程式书写规则知识点寒假复习
高三化学离子方程式书写规则知识点寒假复习查词典化学网采集整理了高三化学离子方程式书写规则知识点寒假复习，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。
1、只好将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其余 (包含难溶强电解质) 一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反响： CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O所以熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和重点。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不可以书写离子方程式。
如铜与浓 H2SO4 的反响，浓 H2SO4 与相应固体物质取HCI 、HF 、HNO3 的反响，以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3 的反响。
3、碱性氧化物固然是强电解质，但它只好用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO 与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反响，关于弱酸酸式根离子不可以拆成 H+ 和酸根阴离子 (HSO4- 除外 )。
如 NaHCO3 溶液和 NaOH溶液混淆： HCO3-+OH-=CO32-+H2O不可以写成：H++OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，第一写好参加反响第1页/共2页的离子，而后确立氧化产物和复原产物，再用察看配平并补齐其余物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，而后确立产物，再配平并补足水分子即可。
6、一定恪守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不单要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2 溶液中通入Cl2 ，其离子方程式不可以写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- ，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 。
7、不可以因约简离子方程式中局部系数而损坏整体的关系量。
如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液的反响，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高三化学知识点：离子方程式书写
高三化学知识点：离子方程式书写学习没有界线，只有努力了，拼搏了，奋斗了，人生才不会那么乏味无味。
查词典化学网为了帮助各位高中学生，整理了高三化学知识点：离子方程式书写一文：高三化学知识点：离子方程式书写1、只好将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其余 (包含难溶强电解质) 一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反响： CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O所以熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和重点。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不可以书写离子方程式。
如铜与浓 H2SO4 的反响，浓 H2SO4 与相应固体物质取HCI 、HF 、HNO3 的反响，以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3 的反响。
3、碱性氧化物固然是强电解质，但它只好用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO 与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反响，关于弱酸酸式根离子不可以拆成 H+ 和酸根阴离子 (HSO4- 除外 )。
如 NaHCO3 溶液和 NaOH溶液混淆： HCO3-+OH-=CO32-+H2O不可以写成：H++OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，第一写好参加反响第1页/共2页的离子，而后确立氧化产物和复原产物，再用察看配平并补齐其余物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，而后确立产物，再配平并补足水分子即可。
6、一定恪守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不单要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2 溶液中通入Cl2 ，其离子方程式不可以写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- ，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 。
7、不可以因约简离子方程式中局部系数而损坏整体的关系量。
如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液的反响，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高考化学一轮复习离子方程式书写规则
2021高考化学一轮复习离子方程式书写规则离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
以下是查字典化学网整理的离子方程式书写规则，请考生认真掌握。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
高三化学知识点寒假复习：离子方程式书写规则
高三化学知识点寒假复习：离子方程式书写规则高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多复习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学知识点寒假复习：离子方程式书写规则，希望对大家有帮助。
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
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高三化学重要知识点：离子方程式书写规则高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多复习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学重要知识点：离子方程式书写规则，希望对大家有帮助。
离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
高中高三化学知识点离子方程式
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一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32-=CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
高三化学核心考点：最易考离子方程式
高三化学核心考点：最易考离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
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高三化学知识点总结：离子方程式书写规则
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2uarr;+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子
即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4darr;+2H2O。
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高三化学知识点：离子反应常见类型
高三化学必背知识点总结。