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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品宁强县第四中学2015-2016学年度高二化学第一学期第一次月考试题（卷）（理科）说明：本试卷分2部分，全卷满分100分。

考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16第一部分选择题（共54分）一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有．．1．个．选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中。

1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A ．Zn 与稀硫酸反应放出氢气B ．酸碱中和反应C ．硫在空气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3．下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( ) A ．CH 4(g)＋3/2O 2(g)===2H 2O(1)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(g) ΔH 2C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(1) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 44.下列热化学方程式书写正确的是 ( )A 、C(s)+O 2(g) ===CO 2(g)；△H=+393.5kJ/molB 、2SO 2+O 2===2SO 3； △H=—196.6kJ/molC 、H 2（g ）+12O 2(g) ===H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g) ===2H 2O(l)；△H= —571.6KJ5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．②③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 6．下列关于反应热的说法正确的是( ) A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应。

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高中化学学习材料唐玲出品许昌县一高2011级（高二）第一次月考化学试卷 2012.09说明：本试卷满分100分，考试时间9分钟。

请把答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 O 16 H 1一．选择题（3′×17＝51′，每小题只有一个正确的选项）1. 在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2> Q3B、Q1+ Q2> 2Q3C、Q1 +Q2< Q3D、Q1+Q2< 2Q34.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定5、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 2B ．ΔH 2<ΔH 1<ΔHC ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 7.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（）A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/mol C. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/molD.2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol 8.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ ·mol -1Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为A. ΔH =+260.7 kJ ·mol -1B. ΔH =-260.7 kJ ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ ·mol -19．下图中，表示正反应是吸热反应的是（）10．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2014-2015 学年山西阳泉十五中高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 N 14 O 16一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题 2 分，共50 分，）1．以下表达正确的选项是A ．电能是二次能源B. 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2. 以下各项与反应热的大小没关的是（）A. 反应物和生成物的状态B.反应物量的多少 C. 反应物的性质D.反应的快慢3. 热化学方程式C(s) ＋ H O(g)CO(g) ＋ H (g) ；△ H ＝表示（）22A ．碳和水反应吸取能量B ． 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸取热量C ． 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D ． 1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热4．以下各组物质的燃烧热相等的是（）A 、碳和二氧化碳 B、1mol 碳和 3mol 碳C 、 3mol 乙炔（ C H ）和 1mol 苯D、淀粉和纤维素2 25、已知⑴ H 2(g) ＋ 1/2 O 2(g)====H 2O(g) ；△ H 1＝ a kJ · mol -1 ⑵ 2 H 2(g)+ O 2 (g)===2 H 2O(g) ； △ H 2＝ b kJ · mol -1 ⑶ H 2(g) ＋ 1/2 O 2(g)====H 2O(l) ； △ H 1＝ c kJ · mol -1 ⑷ 2 H 2(g)+ O 2 (g)===2 H 2O(l) ；△ H 2＝ d kJ · mol -1以下关系式中正确的选项是（）A 、 a ＜b ＜ 0 B、 b ＞d ＞ 0 C 、 2a=b ＜0 D 、2c=d ＞ 06．某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体 X 和 Y ，在密闭容器中反应生成气体Z ，达到22平衡后 X 2 为 0.4 mol/L ， Y 2 为，生成的 Z 为，则该反应式是（）A ．X + 2Y 2 2XY2B ．2X + Y 2 2X Y22 2C ．3X + Y22X3YD ．X + 3Y22XY3227．在相同条件下，以下物质分别与 H 2 反应，当耗资等物质的量的 H 2 时放出热量最多的是（）A 、 Cl 2B、 Br 2C、 I 2D 、 S8．已知有热化学方程式： SO(g)+ 1/2O (g)SO(g)△ H ／mol 现有 4molSO2232参加反应，当放出热量时， SO 的转变率最凑近于 () 。

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高中化学学习材料唐玲出品瑞金一中2010—2011学年高二第一次月考化学试题一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。

有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是（） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水3.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC 、H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 6.由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 可知：（） A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量7. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积。

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高中化学学习材料安徽省马鞍山二中2016-2017学年高二上学期第一次月考考试化学一、单选题：共16题1．下列变化中一定为放热反应的是A.H 2O(g)H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1B.N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol-1C.形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应【答案】D【解析】本题考查了化学反应与能量变化。

A.H 2O(g)H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1，没有发生化学反应，错误；B.△H＞0为吸热反应，错误；C.化学反应中，放热反应旧的化学键断裂需要吸收能量小于新的化学键生成过程中会放出能量，所以形成化学键过程中放出862 kJ能量的化学反应，不能判断是放热反应，错误；D.由图示可知，在反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，该反应一定为放热反应，正确；故选D。

2．根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是A.S(s)＋O 2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1B.S(g)＋O 2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1C.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和【答案】C【解析】本题主要考查了化学反应中反应热的计算。

A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以S(s)＋O 2(g)SO2(g)反应放出的热量小于297.23kJ•mol-1，错误；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以S(g)＋O 2(g)SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1，错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，错误；故选C。

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高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（3′×16＝48′，每小题只有一个正确的选项）1. 在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是…………………………（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－12 . 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示…………（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是………………………………………（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q34. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是………………………………………（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定5. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是……………………（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB、 C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的……………（）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/27. 已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol -1Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ ·mol -1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为………（）A. ΔH=+260.7 kJ·mol -1B. ΔH=-260.7 kJ·mol -1C. ΔH=-444.2 kJ·mol -1D. ΔH=+444.2 kJ·mol -18．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是……………………………………………（）A 、加催化剂，V 正、V 逆都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆都增大，且V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆都减小，且V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大9．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入………………………………………（）A ．H+B ．OH-C ．K+D ．H 2O10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是…（）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级第一次月考化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，O—16， Fe—56，Cu—64 一、选择题（每题2分，共20分）1．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-12．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8KJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452KJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-725.8KJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1452KJ/mol4．中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。

下列热化学方程式正确的是A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.B、 HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.D、 CH3COOH(aq)+ NH3·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水6．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)7．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显8. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。

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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品可能用到的原子量 H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 N ：14 Cu:：64 Fe ：56 Ag ：108第Ⅰ卷(选择题共60分)选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部2．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A ．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B ．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C ．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D ．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H 2速率有影响的是（）①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl -的浓度 A ．①②③ B ．③④ C ．①④ D ．②③ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 5．已知下列两个热化学方程式 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；ΔH=－571.6kJ/mol C 3H 8（g ）+5O 2（g ）=3CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol ，完全燃烧时放出热量723.2kJ ，则混合气体中氢气和丙温馨提示：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2、请考生将选择题答案填在答题卷卡规定位置。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）吉林省通榆一中2015-2016学年度高二上学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷分数：100分可能用到的相对原子量：Ag—108 Cu— 64 Cl—35.5 Zn—65 S—32 Na--23N—14 Fe—56 C—12 H—1 O—16，Mg—24，第I卷选择题（共44分）一. 选择题（本题共22小题，每小题2分，共计44分。

只有一个选项是正确的。

）1、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高 B．偏低C．不变 D．上述三种情况均有可能2、313 K时，水的K w＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5>a>2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

A．①②B．③④C．①③D．②④4、如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（）A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体5、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高6、将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A． 9 B．10 C．11 D．12.7、常温下把1mL的稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（）A．溶液中的为1×B．溶液中的为1×C．溶液中由水电离出来的的浓度为1×D．溶液中由水电离出来的的浓度为8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol﹣则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H29、实验研究表明，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能，其电池反应为：2BaFe04 +3Zn+202==Fe203+Zn0 +2BaZn04下列说法不正确的是（）A. Zn棒为负极B．电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFe04极C．该电池每消耗22.4L(标准状况)02，转移的电子数约为2.408×1024个D. BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同10、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A．相同温度下，1 mol/L氢氰酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大B．HCN易挥发C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性弱11、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）南昌市一中2010-2011学年度第一学期高二第一次月考化学2010.10.6 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40一、选择题：(包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1、下列说法正确的是（）A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>03、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q4、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）A、1/3Q1 kJB、1/3Q2 kJC、1/3(Q1+Q2) kJD、1/2Q2 kJ5、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度(℃)A Mg，0.1 8 mol·L-1硝酸10mL 60B Mg，0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60C Fe，0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60D Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸10mL 606、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。

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高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年河南省平顶山市叶县二中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A ．分子个数B ．物质的量C ．物质的质量D ．原子个数2．已知下列热化学方程式：①H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H 1=a kJ •mol ﹣1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2=b kJ •mol ﹣1③H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H 3=c kJ •mol ﹣1④2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H 4=d kJ •mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a=b ＜0D ．2c=d ＞03．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣566kJ •mol ﹣1CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣1由1mol CO 和3mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A ．B ．C ．D ．5．一定条件下反应2AB （g ）⇌A 2（g ）+B 2（g ）达到平衡状态的标志是（）A ．单位时间内生成nmolA 2的同时消耗n molABB ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X （g ）⇌2Y （g ）+Z （g ）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（）A ．B ．C ．D ．7．对可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（）A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）=5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）=3υ正（H 2O ）8．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）⇌2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的是（）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．将1mol SO 2和1mol O 2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO 3为0.3mol ，若此时移走0.5mol O 2和0.5mol SO 2则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是（）A ．0.3molB ．0.15molC ．小于 0.15molD ．大于0.15mol 而小于 0.3mol10．在2A+B ⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）=0.5 mol/（L •s ）B ．v （B ）=0.3 mol/（L •s ）C ．v （C ）=0.8 mol/（L •s ）D ．v （D ）=1 mol/（L •s ）11．下列说法中有明显错误的是（）A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12．如图曲线a 表示放热反应 X （g ）+Y （g ）⇌Z （g ）+M （g ）+N （s ）△H ＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积13．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅14．对于可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ）（正反应吸热），如图正确的是（）A ．B ．C ．D ．15．在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+Y 2（g ）⇌2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L16．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，下列几种说法中正确的是（） ①用物质A 表示的反应平均速率为0.3mol/（L •s ）②用物质B 表示的反应的平均速率为0.1mol/（L •s ）③2s 时物质A 的转化率为70%④2s 时物质B 的浓度为0.7mol/L ．A ．①③B ．③④C ．②③D ．①④二、解答题（共9小题，满分52分）17．已知：下列两个热化学方程式：Fe （s ）+O 2（g ）═FeO （s ）△H=﹣272.0KJ/mol2Al （s ）+O 2（g ）═Al 2O 3（s ）△H=﹣1675.7KJ/mol则 Al （s ）的单质和FeO （s ）反应的热化学方程式是．18．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，则该反应的热化学方程式应为．19．已知拆开1mol H ﹣H 键、1mol N ﹣H 键、1mol N ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为． 20．对于下列反应：2SO 2+O 2 2SO 3，如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O 2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v （O 2）为0.5mol/（L •min ），那么2min 时SO 2的浓度为．21．如图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是；b c 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c ～d 处．22．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因．23．反应m A+n B ⇌p C 在某温度下达到平衡．①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是． ②若在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为态．24．有两只密闭容器A 和B ，A 能保持恒压，B 能保持恒容．起始时向容积相等的A 、B 中分别通入体积比为2：1的等量的SO 2和O 2，使之发生反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3，并达到平衡．则（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”）．（1）达到平衡所需要的时间：t （A ） t （B ），SO 2的转化率：a （A ） a （B ）（2）起始时两容器中的反应速率：v （A ） v （B ），反应过程中的反应速率：v （A ） v（B ）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar 气．A 中的化学平衡向反应方向移动，B 中的化学反应速率．（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO 2的质量分数，B 容器中SO 2的质量分数．25．已知下表中的四个热化学方程式，嫦娥一液氢（H 2） ①2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1号②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1祥云火炬丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1（1）氢气的燃烧热是，丙烷的燃烧热是．（2）氢气作为燃料的主要优点是．2016-2017学年河南省平顶山市叶县二中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A ．分子个数B ．物质的量C ．物质的质量D ．原子个数【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式中各物质的计量数表示的是物质的量，可以为分数，据此进行判断．【解答】解：热化学方程式中化学式前的化学计量数不表示微粒数，表示的是物质的量，所以各计量数可以是整数，也可以是分数，故选B ．2．已知下列热化学方程式：①H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H 1=a kJ •mol ﹣1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2=b kJ •mol ﹣1③H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H 3=c kJ •mol ﹣1④2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H 4=d kJ •mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a=b ＜0D ．2c=d ＞0【考点】反应热的大小比较．【分析】比较△H 的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H ＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H 越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：A 、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a 比c 大，故A 错误；B 、氢气的燃烧是放热反应，即b 和d 均为负值，故B 错误；C 、反应②是①的二倍，故b=2a ，而且燃烧放热，即b=2a ＜0，故C 正确；D 、氢气的燃烧是放热反应，即c 和d 均为负值，故D 错误；故选C ．3．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣566kJ •mol ﹣1CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣1由1mol CO 和3mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得1摩CO 和3摩CH 4燃烧后放出的热量．【解答】解：1摩CO 完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩CH 4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO 和3摩CH 4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，故选：B ．4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．【解答】解：A 、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A 错；B 、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B 正确；C 、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C 错；D 、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D 错．故选：B ．5．一定条件下反应2AB （g ）⇌A 2（g ）+B 2（g ）达到平衡状态的标志是（）A ．单位时间内生成nmolA 2的同时消耗n molABB ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A 、单位时间内生成nmolA 2的同时消耗n molAB ，都体现正向反应，故A 错误；B 、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B 错误；C 、速率之比不等于计量数之比，故C 错误；D 、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D 正确；故选D ．6．在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X （g ）⇌2Y （g ）+Z （g ）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z 的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A 、图象中压强p 1到达平衡时间短，故图象中p 1＞p 2，与题意不符，故A 错误；B 、图象中压强p 2到达平衡时间短，图象中p 1＜p 2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量减小，与实际相符，故B 正确；C 、图象中压强p 1到达平衡时间短，故图象中p 1＞p 2，与题意不符，故C 错误；D 、图象中压强p 2到达平衡时间短，图象中p 1＜p 2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量增大，与实际不相符，故D 错误；故选B ．7．对可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（）A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）=5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）=3υ正（H 2O ）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A 、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B 、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C 、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D 、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A 、4v 正（O 2）=5v 逆（NO ），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A 正确；B 、若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B 错误；C 、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C 错误；D 、化学反应速率关系是：3υ正（NH 3）=2υ正（H 2O ），故D 错误．故选A ．8．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）⇌2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的是（）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、升高温度正、逆反应速率都增大；B 、升高温度反应速率加快；C 、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D 、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A 、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A 错误；B 、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B 正确；C 、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C 错误；D 、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D 错误；故选B ．9．将1mol SO 2和1mol O 2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO 3为0.3mol ，若此时移走0.5mol O 2和0.5mol SO 2则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是（）A ．0.3molB ．0.15molC ．小于 0.15molD ．大于0.15mol 而小于 0.3mol【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应达到平衡时移走 0.5molO 2和0.5molSO 2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO 2和0.5molSO 2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．【解答】解：将lmolSO 2和lmolO 2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO 2和0.5molSO 2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO 2和0.5molSO 2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO 3为0.15mol ，由于反应物转化率降低，故生成的SO 3小于0.15mol ，故选C ．10．在2A+B ⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）=0.5 mol/（L •s ）B ．v （B ）=0.3 mol/（L •s ）C ．v （C ）=0.8 mol/（L •s ）D ．v （D ）=1 mol/（L •s ）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D 物质表示的速率进行比较，对于2A+B ⇌3C+4D ，A 、υ（A ）=0.5 mol/（L •s ），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D ）=2υ（A ）=1mol/（L •s ），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．11．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．12．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】由图象可知，由曲线a 到曲线b ，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x 的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a 到曲线b ，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x 的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A 、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x 的转化率降低，故A 错误；B 、加大X 的投入量，X 浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x 的转化率降低，故B 错误；C 、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x 的转化率不变，故C 正确；D 、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D 错误；故选C ．13．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A ．存在平衡2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A 不选；B ．存在平衡2SO 2+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO 3，能用平衡移动原理解释，故B 不选；C ．存在平衡H 2+I 2（g ）⇌2HI （g ），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C 选；D ．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 向右移动，能用平衡移动原理解释，故D 不选；故选：C ．14．对于可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ）（正反应吸热），如图正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A 、该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，应该正反应速率大于逆反应速率；B 、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，正反应速率应该大于逆反应速率；C 、温度越高，反应速率越快，优先达到平衡状态，500℃时应该先达到平衡；D 、该反应为吸热反应，温度升高，A 的转化率增大，则A 的含量减小，且温度高的先达到平衡状态．【解答】解：A 、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A 中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A 错误；B 、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B 逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B 错误；C 、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500℃时应该先达到平衡状态，图象C 中却是100℃先达到平衡，图与理论不符，故C 错误；D 、升高温度，平衡向着正向移动，A 的转化率增大，A 的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D 与实际反应相符，故D 正确；故选D ．15．在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+Y 2（g ）⇌2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X 2、Y 2的浓度最小，Z 的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X 2、Y 2的浓度最大，Z 的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X 2、Y 2的浓度最小，Z 的浓度最大，假定完全反应，则：X 2（气）+Y 2（气）⇌2Z （气），开始（mol/L ）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L ）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L ）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X 2、Y 2的浓度最大，Z 的浓度最小，假定完全反应，则： v X 2（气）+Y 2（气）⇌2Z （气），开始（mol/L ）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L ）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L ）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c （X 2）＜0.2，0.2＜c （Y 2）＜0.4，0＜c （Z ）＜0.4，故A 正确、BCD 错误．故选A ．16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．A．①③ B．③④ C．②③ D．①④【考点】化学平衡的计算．【分析】经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，则2A（g）+B（g）⇌2C（g）开始 4 2 0转化 1.2 0.6 1.22s 2.8 1.4 1.2结合v=、转化率=×100%、c=计算．【解答】解：经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，则2A（g）+B（g）⇌2C（g）开始 4 2 0转化 1.2 0.6 1.22s 2.8 1.4 1.2①用物质A表示的反应平均速率为=0.3mol/（L•s），故正确；②用物质B表示的反应的平均速率为=0.15mol/（L•s），故错误；③2s时物质A的转化率为=30，故错误；④2s时物质B的浓度为=0.7mol/L，故正确；故选D．二、解答题（共9小题，满分52分）17．已知：下列两个热化学方程式：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣272.0KJ/mol2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675.7KJ/mol则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7KJ/mol ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式．【解答】解：①Fe （s ）+O 2（g ）=FeO （s ）△H=﹣272.0kJ •mol ﹣1②2Al （s ）+O 2（g ）=Al 2O 3（s ）△H=﹣1675.7kJ •mol ﹣1将方程式②﹣①×3得2Al （s ）+3FeO （s ）═Al 2O 3（s ）+3Fe （s ）△H=﹣859.7 kJ •mol ﹣1，故答案为：2Al （s ）+3FeO （s ）═Al 2O 3（s ）+3Fe （s ）△H=﹣859.7 kJ •mol ﹣1．18．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，则该反应的热化学方程式应为 CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣725.8KJ/mol ．【考点】热化学方程式．【分析】在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，32g 甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ ×32=725.8KJ ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出．【解答】解：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，32g 甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ ×32=725.8KJ ，反应的热化学方程式为：CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣725.8KJ/mol ；故答案为：CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣725.8KJ/mol ．19．已知拆开1mol H ﹣H 键、1mol N ﹣H 键、1mol N ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为 N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）△H=﹣92kJ •mol ﹣1 ．【考点】热化学方程式．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：在反应N 2+3H 2⇌2NH 3中，断裂3molH ﹣H 键，1mol N 三N 键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ ，生成2mol NH 3，共形成6mol N ﹣H 键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ ﹣2254kJ=92kJ ；故答案为：N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）△H=﹣92kJ •mol ﹣1．20．对于下列反应：2SO 2+O 2 2SO 3，如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 2mol/（L •min ），用O 2浓度变化来表示的反应速率为 1mol/（L •min ）．如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v （O 2）为0.5mol/（L •min ），那么2min 时SO 2的浓度为 2mol/L ．【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．【分析】①根据化学反应速率公式计算；②根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比计算；③根据浓度的变化量与时间、反应速率的关系计算；【解答】解：①v （SO 2）==2mol/L ．min ；②同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1mol/L ．min ；③同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，当氧气的反应速率为0.5 mol/（L •min ）时，二氧化硫的反应速率为1mol/（L •min ）．v （SO 2）===1mol/（L •min ），C 2min =2mol/L21．如图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是升温；b c 过程中改变的条件可能是减小生成物浓度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c ～d 处．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图．【解答】解：根据图可知，在a 时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H ＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a ～b 过程中改变的条件可能是升温；在b 时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b ～c 过程中改变的条件可能是减小生成物C 的浓度；在b ～c 过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：；故答案为：升温；减小生成物的浓度；．22．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．。

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高中化学学习材料唐玲出品高二年级第一次月考化学试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第Ⅰ卷（36分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成3．下列热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol D．2SO2+O2⇌2SO2 △H=-196.6KJ/mol4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（） A 、 B 、 C 、 D 、6． LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，负极Li －e －===Li ＋，下列说法中正确的是 ( )A ．放电时，电池反应为FePO 4＋Li===LiFePO 4B ．1 mol FePO 4转化为1 mol LiFePO 4时，外电路中通过了2 mol 电子C ．放电时，电池内部Li ＋向负极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高二年级月考考试化学试题(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1．下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO32．下列属于水解离子方程式且正确的是（）A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ B．NH3+ H2O NH4＋ + OH－C．CO32－+2H2O H2CO3+ 2OH－ D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+3．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠 D．加入食盐4．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL 5．下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是（）A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加入少量NaOHC．向水中加入少量Na2CO3D．向水中加入少量FeCl36．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度7．能说明醋酸是弱电解质的是（）A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）鼎尚图文鼎尚图文D ．用浓H 2SO 4和醋酸钠固体共热可制得醋酸8．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：（1）CuSO 4+Na 2CO 3：Cu 2++CO 32－+H 2O=Cu(OH)2↓+CO 2↑ （2）CuSO 4+Na 2S ： Cu 2++S 2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A ．CuS ＜Cu(OH)2＜CuCO 3B ．CuCO 3＜Cu(OH)2＜ＣuSC ．CuS ＜CuCO 3＜Cu(OH)2D ．Cu(OH)2＜ＣuCO 3＜CuS9．在pH 都等于5的HCl 和NH 4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H +离子浓度分别为A mol·L －1与B mol·L －1，则A 和B 的关系为（） A ．A ＞B B ．A ＝10－4B C ．B ＝10－4A D ．A ＝B10．蒸干FeCl 3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( ) A.FeCl 3 B.FeCl 3·6H 2O C.Fe(OH)3 D.Fe 2O 3 11．下列溶液一定呈酸性的是（）A ．pH ＜7的溶液B ．c(H +)＞c(OH －) 的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(H +)＜c(OH －) 的溶液 12．常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. pH 值为1的溶液：Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 能与Al 反应产生H 2,的溶液：K +、Na +、Cl ˉ、NO 3ˉ 13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）14．中和pH 相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 和CH 3COOH 溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶液，体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V2和V 3的关系正确的是（） A ．V 1>V 2＝V 3 B ．V 3>V 2＝V 1 C ．V 1>V 2>V 3 D ．V 1＝V 2＝V 315．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压（） A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④16．下列电离方程式中正确的是（） A ．NaHSO4溶于水：NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 42－ B ．次氯酸电离：HClO===ClO －＋H ＋ C ．HF 溶于水：HF ＋H 2O H 3O ＋＋F － D ．NH4Cl 溶于水：NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋17．相同条件下，在①pH ＝2的CH 3COOH 溶液、②pH ＝2的HCl 溶液、③pH ＝12的氨水、④pH ＝12的NaOH 溶液中，下列说法不正确的是（） A ．水电离的c （H ＋）：①＝②＝③＝④选项 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3弱电解质 CH 3COOH NH 3 HF Fe （OH ）3 非电解质蔗糖 BaSO 4 CO 2 H 2OB．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①18．某地酸雨经检验除含H＋外[c（OH－）可以忽略]还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为：c（Na＋）＝2．3×10－5mol/L，c（Cl－）＝3．5×10－5mol/L，c（NH4+）＝2．3×10－5 mol/L，c（SO42-）＝1．05×10－5 mol/L。

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高中化学学习材料唐玲出品岳阳县一中2015年高二上学期月考化学试卷命题人：汪国算可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D．液氨不导电2．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．③④⑤ B．①④⑥C．①③⑤ D．①②④3．中和PH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V34．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5．下列反应的能量变化与其他三项不．相同的是( )A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应6．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7．在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol－1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol－18．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期月考试题高二化学试题分值:100分时间：90分钟注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色中性笔做在答题卡上，不得出框。

常用相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S:32I卷（选择题共60分）一、选择题。

（共20小题，每题3分，共60分）1、下列叙述正确的是（）A、物质燃烧都是吸热反应B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D、化学反应中放出的热量就是反应热【答案】B【解析】A．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，错误；B．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，B正确；C．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，错误；D．化学反应除了放热，还有发光等，错误；选B。

2．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。

根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低C．金刚石比石墨稳定 D．上述变化都为物理变化【答案】B【解析】A、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，错误；B、白磷转化成红磷是放热反应，红磷的能量低于白磷，说明红磷比白磷稳定，正确；C、金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，错误；D、同素异形体之间的转化是化学变化，不是物理变化，错误；选B。

3．下列措施或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅【答案】B【解析】勒夏特列原理为对于可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，A．氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，不选；B．增大压强平衡不移动，增大压强浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，选；C．合成氨反应为N2+3H22NH3，增大压强或降温，平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，不选；D．Fe（SCN）3溶液中存在Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，不选；选B。

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高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1、下列说法正确的是A．焓变是指lmol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“一”2、下列物质加入水中，发生放热反应的是A．固体NaOH B．生石灰 C．无水乙醇 D．固体NH4NO33、下列对H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H(298K)= 一184．6 kJ·mol-1的叙述正确的是A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184．6kJB．1mol H2 (g)完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184．6kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)放出的热量为184．6kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)吸收的热量为184．6kJ4、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ／mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A．26．0kJ B．51．9kJ C．155．8kJ D．467．3kJ5、下列选项中，能说明乙醇作为燃料优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④6、由氢气和氧气反应生成4．5g水蒸气放出60．45kJ的热量，则反应：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的△H为A．一483．6kJ·mol-1 B．一241．8kJ·mol-1C ．一120．6kJ ·mol -1D ．+241．8kJ ·mol -17、已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃CO(g)，2CO(g)+O 2(g) 点燃CO 2(g)都是放热反应。

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高中化学学习材料唐玲出品重庆市杨家坪中学高2017级高二(上)第一次月考试卷化学第I卷（选择题，50分）一、选择题 (共20个小题，每题2.5份，共50分)1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．H F、HCl、BaSO4B． NH4F、CH3COONa、Na2SC．N aOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D． HClO、NaF、Ba（OH）22．在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中4．下列有关叙述正确的是 ( )A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的( )A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0 6．下列推论正确的是A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L8．可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①③④D. ①④⑥9．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E3表示两反应的活化能)。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理辉县市二中2013-2014学年高二第一学期第一月考化学试题一、选择题（每题4分共计64分，每小题只有一个选项符合题意）1、决定化学反应速率的主要因素是( ) A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质2、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快和提高反应物活化分子的百分数的是( )A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量3. 下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是 ( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H = —5518kJ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（g）；△H = —5518kJ/mol③H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)△H =+57.3kJ/mol A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．③7．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 8．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 9．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJC ．放热44kJD ．吸热44KJ 10．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 11．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是 ( )A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。