(浙江专用)2017版高考化学总复习第十六单元化学科学与人类文明训练新人教版
浙江2017版高考化学总复习 选考加练(一)(选考部分,b版)
选考加练(一)(时间：30分钟 满分：30分)1．(加试题)(10分)pC 类似于pH ，是指极稀溶液的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol ·L －1，则该溶液中该溶质的pC ＝ －lg(1×10－3)＝3。
如图为25 ℃时H 2CO 3溶液的pC －pH 图。
请回答下列问题：(若离子浓度小于10－5 mol ·L －1，可认为该离子不存在)：(1)在同一溶液中，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3________(填“能”或“不能”)大量共存。
(2)当pH ＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________________________。
(3)H 2CO 3一级电离平衡常数的数值K a1≈________。
(4)解释pH ＜5的溶液中H 2CO 3的pC 总是约等于3的原因是_________________________________________________________________。
(5)某温度下，CO 2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L －1，其中15的CO 2转变为H 2CO 3，若溶液的pH 约为5，而此时H 2CO 3的电离度为________。
(6)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HCO －3)可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4。
当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 c (H ＋)/c (H 2CO 3)最终将________。
A ．变大B ．变小C ．基本不变D ．无法判断解析 (1)从图中可知，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3三种微粒的pC 均小于5的情况不存在。
(2)当pH ＝7时，直接从图中得出c (HCO －3)＞c (H 2CO 3)＞c (CO 2－3)。
(浙江专用)2017版高考化学总复习 第十二单元 化学反应中的热量训练 新人教版
第十二单元化学反应中的热量1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．电力解析电力不属于新能源。
答案 D2．(宁波模拟)下列过程中一定释放出能量的是( )A．原子结合成分子 B．分解反应C．分子拆成原子D．化合反应解析原子结合成分子，有新化学键形成，则会释放出能量。
分解反应、分子拆分成原子需要吸收能量，有的化合反应也需要吸收能量如C＋CO2===2CO。
故只有A项符合题意。
答案 A3．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了解析某些物理变化也能释放能量，如浓H2SO4、NaOH等溶于水放出热量，白炽灯工作时发光发热等。
答案 C4．下列反应属于放热反应的是( )A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应解析氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应。
答案 D5．下列关于吸热反应的说法中，正确的是( )A．凡需要加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO的化合是放热反应，而CaCO3的分解是吸热反应解析A中吸热反应不一定需要加热，如：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应不需加热，需加热的反应不一定是吸热反应，如：C ＋O 2=====点燃CO 2；B 中大多数的分解反应是吸热反应，但有些化合反应也是吸热反应，如：C ＋CO 2=====高温2CO ；C 中吸热反应是由于反应物的总能量低于生成物的总能量，与加热、催化剂、反应类型没有直接关系。
2017版高考化学总复习(浙江专用必考)教师文档：第十四单元 化学燃料与有机化合物
［学考标准］1．甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）（b）.2。
同系物的概念,烷烃的分子组成和简单命名（b).3.石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物（a)。
4.乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化)（b）。
5.乙炔的分子组成及主要性质(加成、氧化）（a）。
6。
燃料（气、液)在保存、点燃时的安全问题（a）。
7。
煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物(a)。
8。
苯的分子组成、结构特征及主要性质（取代反应)（b）.9。
取代、加成等基本有机反应类型的判断（b).10.根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算(b）。
11。
由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式(b）。
一、同系物烷烃1．同系物（1）同系物的概念：分子结构相似,在组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的一系列有机化合物互称为同系物（2）同系物具有的条件：①结构相似；②分子组成上相差1个或若干个“CH2”原子团.2．烷烃的分子组成（1）烷烃的定义：在烃分子里，碳原子之间都是以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃.（2）通式:满足通式C n H2n＋2(n为正整数，n≥1）的烃为烷烃。
3．烷烃简单命名碳原子数在10以下的，从一到十依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子在11以上的，就用数字来表示。
例如，C7H16叫庚烷，C17H36叫十七烷。
带有支链的烷烃,在名称的最前面加一些词头表示,“正”、“异”、“新"等.如C5H12的三种同分异构体:正戊烷：CH3（CH2)3CH3,异戊烷：，新戊烷：。
二、甲烷、乙烯、乙炔和苯1．甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子组成、结构特征、主要性质有机物分子组成结构特征主要化学性质甲烷CH4饱和烃，正四面体，易取代：CH4＋Cl2错误!CH3Cl＋HCl；难氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；燃烧时产生明亮淡蓝色火焰,CH4＋2O2错误!CO2＋2H2O.乙烯C2H4不饱和烃,平易加成:CH2===CH2＋面结构,CH2===CH2Br2→CH2BrCH2Br;易氧化：使酸性KMnO4溶液褪色；燃烧时,火焰明亮伴有黑烟,C2H4＋3O2错误!2CO2＋2H2O。
(浙江专版)2017-2018学年高中化学 专题4 化学科学与人类文明 第1单元 化学是认识和创造物质的科学同步学
阴极上的 变化及其
反应式
Na＋结合电子被还原， 由水电离出的H＋结合电子被还
析出金属钠：Na＋＋e－ 原，放出氢气，阴极附近OH－浓
===Na
度增大：2H＋＋2e－===H2↑
电解产物 总反应的离 子方程式
Na、Cl2
2Na＋＋2Cl－
通电 =====
2Na＋Cl2↑
NaOH、H2、Cl2
2Cl－＋2H2O
D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
解析 C项，应转移8 mol e－。
12345
解析 答案
3.下列说法不正确的是
A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂
B.用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
√C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
解析 答案
4. 下列化工生产原理错误的是
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以将钠加入到氯化
镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高
炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②③
B.①③
C.①②③
√D.②③④
解析 钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，故不能将镁置换出来；电
△ A.2HgO=====2Hg＋O2↑
高温 B.Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2
√C.2MgO=通==电==2Mg＋O2↑
△ D.2Ag2O=====4Ag＋O2↑
(2)简要说明不符合工业实际的原因：_M_g_O__熔__点__高__，__电__解___耗__能__大__，__实__际__工_
解析
铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al＋Fe2O3
浙江省高考化学一轮复习导航第3单元第13讲化学科学与人类文明课件
考点一 金属的冶炼和应用
例1 下 列说法正确的是( B ) A．工业上常用铝还原赤铁矿的方法来冶炼铁 B．用热还原法可以制备金属钛 C．只有活泼金属才能用电解法冶炼 D．电解氯化钾溶液可以制备活泼金属钾
【解析】虽然利用铝热反应可以冶炼铁，但是由
于金属铝的价格比较高，所以工业常用CO还原铁矿 石来冶炼铁，所以A选项错误； 4Na+TiCl4===70=0~=8=00=℃==4NaCl+Ti ， 所 以 B 选 项 正 确 ； 其他金属也可以用电解法冶炼，但为了节约电能，
第13讲 化学科学与人类文明
一、化学是认识和创造物质的科学
1．金属的冶炼和应用 冶炼实质：金属离子 得电子 金属原子
冶炼方法：根据金属的活动性选择相应的冶炼方
法
(1) 活 泼 金 属 采 用 电 解 法 ， 如 2NaCl =通=电=2Na+Cl2↑ ， MgCl2通==电= Mg+Cl2↑,2Al2O3=通=电== 4Al+3O2↑
化学与信息科学：晶体硅的制作 化学与材料：①合成有特定性能的材料；②合成 高新材料。 化学与能源：开发高效的清洁能源 (3)化学技术与六大技术 化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、核 科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、 纳米技术等六大技术提供了不可或缺的物质基础。 印刷电路板的制作原理：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋ CuCl2
考点三 科学技术与化学
例3 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。
课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年
发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) DH=-92.4
kJ·mol-1他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案D们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。
起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：物质的量分数温度400℃450℃500℃600℃压强20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129下列说法正确的是A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD．600℃，30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O=== 4OH‾D．电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)218．下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl‾)＝c(CH3COO‾) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl‾)＝c(NH+4)，则溶液呈中性19．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：错误!错误!下列说法正确的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列说法不正确．．．的是A．Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
(浙江选考)2017高考化学 第16题 有机化学与生活
第16题：有机化学与生活满分：70分1．下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种B. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应C. 苯分子中所有原子都在同一平面上D. 乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去2．下列关于有机化合物的说法正确的是A. —个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种B. 裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯3．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A、能够燃烧的化合物是有机化合物B、含有碳元素的化合物都是有机化合物C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D、有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．煤的液化过程为物理过程B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成6．下列关于有机化合物的说法正确的是A. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C. 聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色D. 硝基苯分子中苯环上的一个H被—C4H9取代后形成的有机物共有9种7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．可用纤维素的水解产物制取乙醇B．己烷(C6H14）有四种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应9．下列关于有机化合物的说法正确的是：( )A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物B. 蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖C. 光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质D. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。
浙江2017高考选考科目模拟试卷--化学(解析版)版含解析
浙江高考选考科目模拟试题(十)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·舟山模拟)物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )A ．有化学键破坏的变化一定属于化学变化B ．发生了颜色变化的一定是化学变化C ．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D ．燃烧一定是化学变化2．(2014·台州调研)YBa 2Cu 8O x (Y 是元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y 的说法不正确的是( ) A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D.3989Y 和3990Y 是两种不同的核素3．(原创)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H —Cl —O B ．1H 、2H 、3H 是一种核素C ．Cl －的结构示意图：D ．乙烯的结构简式C 2H 44．(2015·浙江宁波调研)Na 2CO 3俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是( )A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3 是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐5．(原创)下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A ．氯水 B ．次氯酸钠溶液 C ．漂白粉溶液 D ．氯化钙溶液6．(2015·杭州调研)已知X ＋Y===M ＋N 反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量7．(2015·浙江桐乡模拟)将30 mL 0.5 mol·L －1 NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.03 mol·L －1 C ．0.05 mol·L －1 D ．0.04 mol·L －18．(2015·启东模拟)下列离子方程式正确的是( )A ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－===BaSO 4↓＋2H 2O C ．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O D ．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ＋＋OH －===H 2O9．(2014·舟山模拟)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.31w184w2－53w1B.31w184（w1－w2）C.31w173w2－42w1D.31w1115w2－84w110．(2015·杭州模拟)下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A ．物质的量就是物质的质量B ．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C ．H 2O 的摩尔质量为18 gD ．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×102311．(2015·启东模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( )A ．反应的化学方程式为2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍12．(原创)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱：HIO 4＞HBrO 4＞HClO 4 B ．原子半径大小：Na ＞S ＞O C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH D ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al13．(2014·湖南衡阳八中月考)下列关于硫及其氧化物的说法正确的是( ) A ．硫在空气中燃烧生成三氧化硫B ．S 在化学反应中只表现出氧化性，SO 3在化学反应中只表现出氧化性C ．将某混合气体通入品红溶液褪色，加热品红溶液又变红，说明混合气体中含有SO 2D．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同14．(2016·苏州月考)某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是()A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应D．属于加成反应15．(2015·南京模拟)下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是()16．(原创)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)17．(2015·金华模拟)在四个不同的容器中进行合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
(浙江选考)2017高考化学快练选择题快练16NA”的广泛应用
快练16 “ 2”的广泛应用1. （2017 •浙江4月选考，22）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 2B. 1 L 0.1 mol •L t硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC. 0.1 mol KI 与0.1 mol FeCI 3在溶液中反应转移的电子数为0.12D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA2. （2016 •浙江10月选考，22）设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.8 g铁粉与50 mL 4 mol •L 一1盐酸反应转移电子的数目为0.15 NAB. 常温下1 L pH = 13的氢氧化钠溶液中由水电离出的屮的数目为0.1 NAC. 标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.22D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4 NA3. （2016 •浙江4月选考，22）设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol FeI 2与1 mol Cl 2反应时转移的电子数为3NAB. 2 g H 28O与CTO的混合物中所含中子、电子数目均为NAC. 273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C— H键的数目为5NAD. pH= 1的"SQ溶液10 L ,含H+的数目为22［仿真模拟集训------------------------------4.（2017 •衢州市高三1月质量检测）设2为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 12 g NaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2 NAB. 23 g金属钠与足量O反应时，转移电子数目一定为NAC. 1 L 0.1 mol •L的NaHCO液中，HCO、cO「离子数之和为0.1 2D. 标准状况下，11.2 L CCl 4中含有C-Cl键的数目为2NA5. （2017 •浙江高三“超级全能生”3月联考选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下，0.1 mol Fe 在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3 NAB. 9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3 NAC. 已知白磷（P4）为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为 1 : 1D. 常温下，22.4 mL H 2O中所含氢氧键的数目约为 2.49 NA6. （2017 •浙江“七彩阳光”新高考研究联盟高三考试）设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 16 g O 2和Q的混合物中O原子的电子数为82B. 标准状况下，2.24 L氯气与水反应，转移的电子数为0.12C. 28 g乙烯与丙烯混合物中含有C— H键的数目为42D. 常温下，1 L pH = 11的Ns t CO溶液中由水电离出』的数目为0.001 27. （2017 •温州中学高三模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NAB. 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 2C. 1 mol甲苯含有6NA个C—H键D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA& （2016 •绍兴市高三学考选考科目适应性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. pH= 1的HSO溶液，含屮的数目为22B. 1 mol Na与足量Q反应，生成N@O和N Q Q的混合物，钠失去NA个电子C. 273 K、101 kPa 下，14 g 乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD. 0.2 mol C 2HO分子中一定存在0.2 2个碳碳单键9•设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有2个HCI分子B. 常温常压下，7.8 g Na 2Q含离子数为0.4 NAC. 室温下向1 L pH = 1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H +数目大于0.1 NAD. 1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C 2H518Q H 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CQ18QC2H510. （2016 •浙江省名校协作体高二9月联考）设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）－1A. 用100 mL 4 mol •L 盐酸与8.7 g MnO 2共热能制取氯气0.12B. 6.0 g SiQ 2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NAC. 300 mL 2 mol •L －1酒精水溶液中所含分子数为0.6NAD. 标准状况下，22.4 L氯气参与反应时转移的电子数一定为2211. 下列说法正确的是（2为阿伏加德罗常数的值）（）A. 1 mol OH -与1 mol —OH所含质子数均为9NAB. 1 mol •L 一1的HSQ溶液含H+的数目为0.2 NAC. 273 K,101 kPa 条件下，14 g 乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NAD. 标准状况下，11.2 L CCl 4含有C-Cl键的数目为2212•设2为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 42 g C 3气中含有的共用电子对数目为82B. 标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为32C. 由6 g CaC03和5 g KHC03组成的混合物中含有的碳原子数为0.11 2D. 0.01 mol KAI（SO4）2溶液中含有的阳离子数为0.02 NA13. （2016 •温州市十校联合体高二下学期期末联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 1 L 1 mol •L —1KCIQ溶液中含有的氯离子数目为2B. 22.4 L H 2含有的分子数目为NAC. 等质量的C2H2与CsHb含有的原子总数相等D. 1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA14. （2016 •浙江省温州中学高三10月高考模拟）设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为52B. 32个NO分子和水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为22C. 标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 2D. 62 g白磷晶体中，含22个P—P键15. （2016 •浙江省温州中学高二下学期期末）设NA 为阿伏加德罗常数的值。
浙江省普通高中2017学考选考(16年10月)化学试卷及答案解析
化学试卷第1页（共28页） 化学试卷第2页（共28页）绝密★启用前2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1—C 12—N 14—O 16—Na —23Mg —24S —32Fe 56—Cu —64Ba —137第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于酸的是（ ） A .24H SOB.2COC .NaClD .NaOH2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A .B .C .D . 3.下列属于电解质的是（ ）A .酒精B .蔗糖C .硝酸钾D .铜丝4.下列反应中，水作氧化剂的是（ ）A .22C + H OCO + H △B .22H + CuOCu+H O △C .22Cl + H O HCl + HClO −−→←−−D .43224SO H O H SO += 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A .NaOH B .()442NH SO C .23Na CO D .NaCl 6.下列说法不正确的是（ ）A .氯化钠可用于配制生理盐水B .二氧化硅可用于制造玻璃C .海水中的钠元素以单质存在D .氧化镁（熔点2800℃）是优良的耐高温材料 7.下列表示正确的是（ ）A .氯化钠的电子式：B .二氧化碳的结构式：OC O ——C .2S -的结构示意图：D .葡萄糖的分子式：6126C H O 8.下列能使品红溶液褪色的是（ ）A .2SOB .4BaSOC .KClD .2CO 9.下列属于可再生能源的是（ ）A .氢能B .石油C .煤D .天然气 10.下列说法正确的是（ ）A .用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B .酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C .氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D .盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11.下列说法不正确的是（ ）A .146C 表示质子数为6、中子数为8的核素B .甲醇（3CH OH ）和甘油（）互为同系物C .512C H 的同分异构体有3种，其沸点各不相同D .()32232CH CH CH CH CH 的名称是2—甲基戊烷 12.在一定条件下，可逆反应1X(g)2Y(g)2Z(g)H kJ mol a -+=-⋅僔，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（ ）A .反应放出 kJ a 热量B .X 和Y 的物质的量之比为1：2C .反应物和生成物的浓度都不再发生变化D .X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率 13.下列离子方程式正确的是（ ）A .金属钠和水反应：+22Na + 2H O Na + 2OH + H -↑B .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2232SO +2OH SO + H O --C .硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2+244Ba + SO BaSO -↓毕业学校_____________姓名________________考生号___________________________________________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷第3页（共28页） 化学试卷第4页（共28页）D .碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+233322HCO + Ca + 2OH CaCO CO 2H O ---↓++14.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）第14题图A .W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B .Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C .W 元素与氢元素可能会形成26W HD .Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15.下列说法正确的是（ ）A .甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B .苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理栩同C .相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D .在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16.下列说法正确的是（ ）A .油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B .植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C .往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D .向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习：专题12化学科学与人类文明
2.原子经济性
原子经济是指在化学合成中最大限度地利用原料分子中的每一个原子，
使之结合到目标分子中(如完全的加成反应A＋B===C)而达到零排放。原
子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝
期望产品的总质量 ×100%。 生成物的总质量
经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料；二是最大
专题12 化学科学与人类文明
1
知识梳理
(一)化学是认识和创造物质的科学
1.化学研究的对象和内容
化学是一门在 原子 、 分子 、或 离子 层次上研究物质的组成、结构、
性质变化及其内在联系和外界变化条件的科学，简而言之，化学是研究
物质变化 的科学，其特征是 认识 分子和 制造 分子。
答案
2.化学基本理论的建立与发展
√
C.涤纶
解析 A项中的纤维素是天然有机高分子化合物；
B项中食盐的制备是物理过程；
D项中的石英是自然界中存在的，不是由化学合成得到的。
解析
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9 10
2.(2016· 温州市十校联合体高三期末 )下列有关金属的工业制法中正确的 是( ) A.制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4
√
B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧 化镁得到镁
√
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
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6.(2016· 台州9月选考质量评估)下列用品的主要成分及其用途，对应不正
(浙江专用)高考化学总复习 第一单元 物质的分类、转化与分散系 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第一单元 物质的分类、转化与分散系[学考标准]1．物质的分类方法(b)。
2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系(b)。
3.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。
4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。
5.胶体的本质特征和鉴别方法(a)。
6.电解质和非电解质的概念(a)。
1．物质的分类法 (1)交叉分类法(2)树状分类法物 质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧酸碱盐氧化物有机化合物2．单质与常见化合物之间的转化关系3．氧化还原反应元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应，其本质是反应过程中发生了电子转移(包括电子得失和电子偏移)。
4．四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(1)四种基本反应类型(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系5．分散系的分类——根据分散质粒子直径大小6.胶体的特性——丁达尔效应(1)定义：当平行光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条“光亮”的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应。
(2)应用：丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的一种常用物理方法。
7．电解质与非电解质(1)区别电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大多数有机物等实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等(2)对电解质与非电解质概念的理解必须注意点①电解质和非电解质都是化合物。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质与电解质溶液类别不同，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
③在水溶液里或熔融状态下只要一种情况下导电即可，不是两个条件同时具备。
④从本质上看化合物在受水分子作用或受热熔融时，本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。
浙江鸭2025版高考化学一轮复习专题四第三单元化学科学与人类文明夯基提能作业
第三单元化学科学与人类文明1.(2024浙江11月选考,8,2分)下列说法不正确．．．的是( )A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产一般玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石答案 C 电解熔融氯化镁的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,可制取金属镁,故A正确;电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,可制取氯气,故B正确;生产一般玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英,不是晶体硅,故C不正确;接触法制硫酸首先是SO2的制取,SO2主要来源于硫黄或含硫矿石的燃烧,故D正确。
2.下列说法不正确的是( )A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式起先利用生物质能B.氢能是志向的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素,大量地干脆燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以干脆利用这些光和热答案 B 可以用氢气构成燃料电池,使化学能转化成电能,故B说法错误。
3.将来新能源的特点是资源丰富,在运用时对环境无污染或很少污染,且可以再生。
下列最有希望的新能源是( )①自然气②煤③石油④太阳能⑤氢能A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.④⑤答案 D ①自然气、②煤、③石油都是化石燃料,④太阳能、⑤氢能都是最有希望的新能源,答案选D。
4.化学与人类生产、生活、科研亲密相关,下列有关说法不正确．．．的是( )A.维生素C常用作抗氧化剂,说明它具有还原性B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以削减SO2、NO2的排放C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食品受潮、氧化变质D.福尔马林可用作食品的保鲜剂答案 D 福尔马林为HCHO的水溶液,HCHO有毒,不能用作食品的保鲜剂,故D错误。
5.化学与生产生活、环境爱护等亲密相关。
下列做法不．正确的是( )A.推广运用电动汽车等低碳交通工具B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰电池等电池的生产答案 D 推广运用电动汽车等低碳交通工具,可削减温室气体二氧化碳等的排放,故A正确;用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可防止白色污染,故B正确;用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可防止造成新的污染,故C正确;加大铅酸蓄电池、含汞锌锰电池等电池的生产,会造成重金属污染,故D不正确。
人教版 高考总复习 化学16-2
第十六章 物质结构与性质
化学
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3．分子的性质 (1)键的极性和分子的极性
①键的极性
第十六章 物质结构与性质
化学
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③键的极性与分子极性的关系 A．只含非极性键的分子一定是 和等于 零 子． 非极性分子 非极性 分子．
B．含极性键的分子，若分子中各个键的极性的向量
，则为 ，否则为极性分
第十六章 物质结构与性质
化学
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(3)NH3呈三角锥形，N采取sp3杂化． (5)24号元素是Cr，电子排布式书写时注意d轨道的半
充满状态，ECl3形成的配合物的配体为NH3、H2O，且按
2∶1形式，则可书写为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.
第十六章 物质结构与性质
化学
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键的键角决定．
答案：A
第十六章 物质结构与性质
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2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( A．F2＜Cl2＜Br2＜I2
)
B．CF4>CCl4>CBr4>CI4
C．HF＜HCl＜HBr＜HI D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
第十六章 物质结构与性质
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解析：物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定， 分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越低，而相对分子
化学
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①化学键 A．定义：使离子相结合或 原子 相结合的作用
力．
B．分类：化学键可分为 离子键、共价键和金属键 ． C．存在：离子化合物一定含有 有 共价键 体中含有 金属键 离子键 ，可能含 ，金属晶 ，共价化合物一定含有 共价键 ．
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第十六单元化学科学与人类文明1．下列金属中，最早被人类大规模开发利用的是( )A．Al B．Mg C．Cu D．Fe解析Cu在约6 000年前被人类大规模开发利用，比Al、Zn、Fe都早。
答案 C2．用于铺设光纤通讯线路的材料是( )A．超导合金 B．导电塑料C．光导纤维D．单晶硅解析光导纤维导光能力很强。
答案 C3．化学家不断合成更多的物质，以满足人类的需要，下列物质的合成属于高分子化学合成的是( )A．有机玻璃 B．尿素C．阿司匹林 D．液氨解析有机玻璃是通过加聚反应制得的。
答案 A4．根据酸碱质子理论，下列微粒既不属于酸或碱，又不属于酸碱两性物质的是( ) A．HNO3 B．HS－ C．Mg2＋ D．SiO2－3解析HNO3能给出H＋，属于酸；HS－既能给出H＋又能接受H＋，属于酸碱两性物质；SiO2－3能接受H＋，属于碱。
答案 C5．下列叙述不正确的是( )A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础B．门捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表，这就是现代元素周期表的雏形C．人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术，实现了对原子或分子的操纵D．拉瓦锡创立了电离学说，对酸、碱作出了严密的概括解析阿伦尼乌斯创立了电离学说。
答案 D6．在制作印刷电路板的过程中，要用具有氧化性的溶液腐蚀铜箔，下列溶液最适合的是( ) A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．HNO3溶液D．FeCl3溶液解析AgNO3溶液和Cu反应又析出Ag；FeCl2溶液不与Cu反应；HNO3和Cu反应产生氮的氧化物，污染空气。
答案 D7．化学真正成为一门科学并较快发展，始于( )A．舍勒发现氧气B．质量守恒定律的发现C．原子—分子论的问世D．中国湿法冶金术的推广解析原子—分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。
答案 C8．钠多以资源丰富的氯化钠为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是( )A．电解饱和食盐水B．加热氯化钠晶体C．电解熔融的氯化钠D．用金属钾置换出氯化钠溶液中钠离子解析电解熔融氯化钠可以制得金属钠和氯气。
答案 C9．20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟解析A项中的纤维素是天然有机高分子化合物；B项中食盐的制备是物理过程；D项中的石英是自然界中存在的，不是由化学合成得到的。
答案 C10．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其组成金属的性质不完全相同，如合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低，A项正确；金属镁的制备是电解熔融的氯化镁，而氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，故金属铝的制备是电解熔融的氧化铝，B项错误；金属冶炼的本质就是将金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子得电子能力越弱，越难被还原，C、D项正确。
答案 B11．依据阿伦尼乌斯酸碱理论，下列物质属于酸的是( )A．HCl B．NaHCO3C．NaHSO4D．NaHS解析四种物质的电离方程式分别是HCl===H＋＋Cl－、NaHCO3===Na＋＋ HCO－3、NaHSO4===Na＋＋HS－，依据阿伦尼乌斯酸碱理论，电离出来的阳离子全部是H＋的＋＋H＋＋SO2－4、NaHS===Na电解质才是酸，故只有HCl符合题意。
答案 A12．下列关于青霉素的说法正确的是( )A．青霉素是一种无机化合物B．青霉素是人类合成的第一种有机物C．青霉素拯救了人类D．青霉素是人类合成的一种抗菌药解析青霉素是有机物，而非无机物，但人类合成的第一种有机物不是青霉素，而是尿素，虽然20世纪青霉素拯救了数千万人的生命，但还谈不上拯救了人类，A、B、C都不正确。
答案 D13．(宁波模拟)绿色能源是指使用后不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是( )A．太阳能 B．石油C．煤D．木材解析绿色能源属于新能源，符合条件的有太阳能、风能和潮汐能。
答案 A14．根据酸碱电离理论，判断下列化合物属于酸的是( )A．NaHSO4B．CH3COOHC．Na2CO3D．Al(OH)3解析酸碱电离理论认为电解质电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物是酸。
答案 B15．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意( )A．通入充足的氧气 B．避免与氧气接触C．可在氮气、氧气中合成D．通入少量氧气解析由题给信息“需在高温下合成”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。
解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。
答案 B16．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是( )A．从E口逸出的气体是H2B．从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等离子，精制时先加Na2CO3溶液解析Na＋向阴极区迁移，H＋在阴极上发生还原反应产生H2，A项正确；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO2－4，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2＋不能除去，D项错误。
答案 D17．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子理论。
质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH－、③HCO－3、④NO－3、⑤Na＋中属于酸的是________，属于碱的是________。
解析根据质子论中对酸和碱的认识进行分析，凡是能电离出H＋的分子或离子都属于酸，凡是能结合H＋的分子或离子都属于碱。
特别注意某些离子既能放出H＋又能结合H＋的就既属于酸又属于碱；硫酸能解离出H＋，属于酸；OH－能结合H＋生成水，属于碱；HCO－3能解离出H＋和碳酸根离子，属于酸，同时又能结合H＋生成碳酸，所以又属于碱；NO－3能结合H＋生成硝酸，所以属于碱；Na＋既不能结合H＋又不能放出H＋，所以既不属于酸又不属于碱。
答案①③②③④18．冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H 2作还原剂；②以活泼金属Na 、Mg 等还原；③利用铝热反应原理还原；④电解法；⑤热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。
(1)Fe 、Zn 、Cu 等中等活泼金属________。
(2)Na 、Mg 、Al 等活泼或较活泼金属________。
(3)Hg 、Ag 等不活泼金属________。
(4)V 、Cr 、Mn 、W 等高熔点金属________。
(5)K 、Rb 、Cs 、Ti 等金属通常还原方法是________。
解析 解答本题时，应特别注意第(5)小题，K 、Rb 、Cs 、Ti 等金属的冶炼可采用电解法，但是冶金工业上为降低成本常采用活泼金属Na 、Mg 等还原的方法冶炼，例如：KCl ＋Na =====800 ℃NaCl ＋K↑，TiCl 4＋2Mg =====800 ℃2MgCl 2＋Ti 。
答案 (1)① (2)④ (3)⑤ (4)③ (5)②19．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
如：(1)许多高新技术产品的元件中，需要用到超高纯度的硅芯片，工业上用焦炭在电炉中还原石英砂(主要成分为SiO 2)得到含少量杂质的粗硅，然后，高温下将粗硅与Cl 2反应，最后将SiCl 4多次蒸馏提纯后，在高温下用H 2还原。
请写出制取高纯硅的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。
(2)光导纤维的主要成分是_______________________________________。
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________。
解析 (1)根据题意即可写出制取高纯硅的化学方程式为：2C ＋SiO 2=====高温Si(粗硅)＋2CO↑，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl ；(2)光导纤维的主要成分是二氧化硅；(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅材料。
答案 (1)2C ＋SiO 2=====高温Si(粗硅)＋2CO↑，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl(2)二氧化硅(3)硅20．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表的________族。
(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度的淡水。
由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3) 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。
该方法流程如下图：请写出②④的化学反应方程式：__________________________________、_____________________________________________________________。
解析 (1)根据钠原子的原子序数11可知，钠位于元素周期表中第ⅠA 族；(2)由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；(3)根据电解原理，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；(4)SO 2是酸性氧化物，可与NaOH 反应，其化学方程式为NaOH ＋SO 2===NaHSO 3；因弱酸的酸式盐能与强酸反应：NaHSO 3＋HCl===NaCl ＋SO 2↑＋H 2O 。