物化习题(下)
物化1-4章练习题答案
第一章热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（2）（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（3）（1）Q1=Q2（2）W1=W21（3）Q1-W1=Q2-W2(4) ∆U=0 A 2 B3、25 C时有反应C6H6(l)+7.5O2=3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其 ∆H与 ∆U之差约为（ 1 ）（1）-3.7kJ (2)1.2 (3)-1.2 (4)3.74、若已知H2O(l)及CO(g)在298K时的标准生成焓 ∆fH o m分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(l)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应热为（ 4 ）kJ(1)-353 (2)-131 (3)131 (4)3535、已知25︒C时反应的½H2 (g)+½Cl2(g)=HCl(g) ∆H为-92.5kJ，则此时反应的∆U（ 4 ）（1）无法知道（2）一定大于∆ H （3）一定小于 ∆H （4）等于 ∆H6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（ 4 ）kJ(1)3268 (2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反应H2(g)+½O2=H2O(g)+的∆ H，下列说法中，何者不正确？( 2 )(1) ∆H是H2O(g)的生成热(2) ∆ H是H2(g)的燃烧热(3)∆ H与反应的 ∆U数值不等（4） ∆H是负值8、已知反应CO(g)+ )+½O2=CO2(g)的 ∆H，下列说法中何者是不正确的？( 1 )(1) ∆H是CO2(g)的生成热(2) ∆H是CO(g)的燃烧热(3) ∆H与反应的 ∆U数值不等（4）∆ H是负值9、 H=Qp 的适用条件是（ 4 ）(1)可逆过程 (2) 理想气体(3) 等压的化学反应 (4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的 ∆H为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应 ∆ Cp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（ 1 ）(1)1298K (2)1000K (3)702K (4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T 1 =300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm 。
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
物化题练习题
物化练习题(供参考)第二章热力学第一定律一. 选择题1. 下面陈述中，正确的是：( )(A) 由于U和H是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D) 体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2. 在SI中，压力的单位是：( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( )(A) p (B) V (C) T，U (D) T，p4. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定6. 理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为：( ）(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 体系的状态改变了，其内能值：( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关10. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定11. 有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定12. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。
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6、胃液（pH＝1.5）的胃蛋白酶的等电点约为1，远比 其它蛋白质低。试问等电点如此低的胃蛋白酶必须存 在有大量的什么样的官能团？什么样的氨基酸才能提 供这样的基团？
（答案）
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7、已知某蛋白是由一定数量的链内二硫键连接的两个 多肽链组成的。1.00g该蛋白样品可以与25.0mg还原型 谷胱甘肽（GSH，MW＝307）反应。（答案） （a）该蛋白的最小分子量是多少？ （b）如果该蛋白的真实分子量为98240，那么每分子 中含有几个二硫键？ （c）多少mg的巯基乙醇（MW＝78.0）可以与起始的 1.00g该蛋白完全反应？
◆绪论 ◆第一章 ◆第三章 ◆第五章 ◆第七章 ◆第九章 ◆第十章 ◆第十一章 ◆第十二章 ◆第十三章
蛋白质
◆第二章 核 酸
酶
◆第四章 维生素
◆第六章 代谢总论
◆第八章 糖代谢
脂代谢
蛋白质的酶促降解和氨基酸代谢
核酸的酶促降解及核苷酸代谢
核酸的生物合成
蛋白质的生物合成
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第一章 蛋白质化学
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19、下列变化对肌红蛋白和血红蛋白的氧亲和性有什 么影响？（答案） （a）血液中的pH由7.4下降到7.2。 （b）肺部CO2分压由6kPa（屏息）减少到2kPa（正 常）。 （c）BPG水平由5mM（平原）增加到8mM（高原）。
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20、蛋白质A对配体X结合的解离常数为Kd＝10－6M， 而蛋白质B对X结合的Kd＝10－9M。哪个蛋白对X有更高 的亲和性？（答案）
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16、如何用二氧化碳与水的反应来解释Bohr效应？ （答案） （a）写出由二氧化碳和水形成碳酸氢根的方程式，并 解释H＋和CO2在血红蛋白氧合中的作用。 （b）解释向休克病人静脉注射碳酸氢根的生理学依据。
物化练习题第多组分
多组分练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、理想稀溶液中的溶质遵从亨利定律；溶剂遵从拉乌尔定律。
（）2、因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。
（）3、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。
（）4、如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。
（）二、选择题1、苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol-1则苯的气化焓为：( )。
(已知C6H6的Mr=78.11。
)( 1 ) 31.53 kJ·mol-1；( 2 ) 335 kg·mol-1；( 3 ) 7.42 kJ·mol-1。
2、在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k x,A和k x,B，且知k x,A＞k x,B，则当A和B压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（）。
（1）A的物质的量大于B的物质的量；（2）A的物质的量小于B的物质的量；（3）A的物质的量等于B的物质的量；（4）A的物质的量与B的物质的量无法比较。
3、25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa和57×106 Pa，则在相同的平衡气相分压p（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成：（）。
（1）x（CH4，水）＞x（CH4，苯）；（2）x（CH4，水）＜x（CH4，苯）；（3）x（CH4，水）＝x（CH4，苯）。
4、乙醇比水易挥发，如将少量乙醇溶于水中形成稀溶液，下列说法中正确的是：（）。
（1）溶液的饱和蒸气压必低于同温度下纯水的饱和蒸气压；（2）溶液的沸点高于相同压力下纯水的沸点；（3）溶液的沸点必定低于相同压力下纯水的沸点。
5、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：（）。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物化练习(热力学第二定律) 厦门大学 物化试题
物理化学练习（热力学第二定律2006.4）一、选择题( 共18题)1. 公式d G = -S d T + V d p可适用下述哪一过程：( )(A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡2. 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变∆S体及环境熵变∆S 环应为：( )(A) ∆S体> 0 , ∆S环< 0 (B) ∆S体< 0 , ∆S环> 0(C) ∆S体> 0 , ∆S环= 0 (D) ∆S体< 0 , ∆S环= 03. 在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S体> 0(B) ∆S环不确定(C) ∆S体+∆S环> 0(D) ∆S环< 04. 某体系分A,B两部分，这两部分的热力学概率分别为ΩA和ΩB，则整个体系的微观状态数Ω与ΩA，ΩB的关系为：（）（A）Ω=ΩAΩB（B）Ω=ΩB /ΩA（C）Ω=ΩA +ΩB（D）Ω=ΩB–ΩA5. 下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的? ( )(A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等(B) 液相与气相的临界面消失(C) 汽化热为零(D) 固、液、气三相共存6.2 mol液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于( )(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ(C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有d S > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：( )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4)(C) (2)，(3) (D) (1)，(4)8.将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3 kPa ,V1=2 dm3,T1=273.2 K；右气室内状态为p2=101.3 kPa,V2=1 dm3,T2=273.2 K；现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合。
物化复习题及部分答案
一、判断题（正确打“√”,错误打“×”)1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应. 对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用. 对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等. 对13、绝热过程是等温过程。
错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错22、凡自发过程都要对外做功. 错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程.错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。
错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对56、任意可逆循环的热温商之和为零。
对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化习题 下册含表面张力(附答案与解析)
一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O 3和O ）的反应机理为： NO+O 3→NO 2+O 2NO 2+O →NO+O 2在此机理中，NO 是（C ）。
A.总反应的产物B.总反应的反应物C.催化剂D.上述都不是2、对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构，可以写成：[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅ 则被称为胶体粒子的是指（C ）。
A.[]m AgClB.[]+m AgCl nAgC.[]{}x++-3m AgCl nAg (n-x)NO ⋅D.[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅3、已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-1-1dm mol s ⋅⋅。
在一定温度下开始反应时，-3A,0c =1mol dm ⋅。
若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ，则1/2t =（A ）。
A.300sB.600sC.900sD.无法确定4、今有反应CaCO 3====CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO 2的分压力及CaO （s ）的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)颗粒直径，增加分散度，则平衡将（B ）。
A.向左移动B.向右移动C.不发生移动D.不能确定5、298.15K ，气相反应2A B C →+。
反应前A 的浓度为,0A c ，速率常数为k ，反应进行完全（即,00A c =）所需时间为t ∞，且,0/A t c k ∞=，则此反应的级数必为（A ）。
A.零级B.一级C.二级D.0.5级6、下面说法不正确的是（C ）。
A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小D.液滴越小其饱和蒸气压越大7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C ）。
物化习题——精选推荐
物化习题物理化学标准化考试试卷（下册）试卷代码：#200006202客观题⼀、单项选择题（每⼩题2分，共计24题）1. 若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是：(A) 三级反应 (B) ⼆级反应(C) ⼀级反应(D)零级反应2. ⼀反应的中间产物Ｂ的⽣成速率为dC B/dt＝k1C A-k2C B－k3C B该反应的机理是:(A)Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ–k3→Ｃ（Ｂ）Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ(C)Ａ–k1→Ｄ–k2→Ｂ–k3→Ｃ（Ｄ）Ａ?Ｂ–k3→Ｄ3. 有⼀均相反应ａＡ＋ｂＢ→ｇＧ＋ｒＲ, 根据质量作⽤定律，有{[G]g[R]r}/{[A]a[B]b}=K 则下列说法中正确的是:（Ａ）只有ａ，ｂ为正整数（Ｂ）只有ｇ，ｒ为正整数（Ｃ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ均可为正整数或正分数（Ｄ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ只能为正整数4. 下列说法正确的是:(A)活化能不可能为负值 (B)仅对基元反应有活化能可⾔(C)不是每个反应都有Arrhenius活化能 (D)Arrhenius活化能是⼀个微观量5. BET公式中相对压⼒P/P0要求的范围是：(A) P/P0＜0.05 (B) P/P0=0.05---0.35(C) 相对压⼒越⼩越好 (D) 任意相对压⼒都可以6. 描述催化剂特征不正确的是:(A)催化剂不能实现热⼒学上不可能进⾏的反应(B)催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变(C)催化剂不能改变平衡常数(D)催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,⽽不能改变平衡状态7. ⼀反应分下列⼏步进⾏: ＡＢ＋ｈν→Ａ·＋Ｂ?；Ａ?＋ＡＢ→Ａ2＋Ｂ?Ｂ?＋Ｂ?→Ｂ2；该反应的量⼦效率为：（A）１（B）６（C）４（D）２8. 能证明科尔劳乌施经验式 (Λm＝Λ0,m－A·(c)1/2)的理论是：(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论(B) 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 的离⼦互吸理论(C) 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论(D)昂萨格 (Onsager) 的电导理论9. 浓度为 0.1mol·kg-1的 MgCl2⽔溶液，其离⼦强度为:(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-110. Onsager 电导理论对 D-H 理论的发展体现在：（Ａ）由稀的强电解质溶液推⼴到任意浓度的强电解质溶液（Ｂ）由强电解质溶液推⼴到弱电解质溶液（Ｃ）由⽔溶液推⼴到⾮⽔溶液（Ｄ）由平衡态推⼴到不可逆过程11. 下⾯说法中完全正确的是：（Ａ）氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使⽤（Ｂ）玻璃电极的优点是不受氧化剂及ＰＨ值范围的影响（Ｃ）⽢汞电极的主要优点是可逆性⾼，电势稳定（Ｄ）标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响12. 描述电池 Ag ，AgCl |KCl (aq) |Cl2(P) ，Pt特点是不正确的：(A)此电池是热⼒学可逆的(B)电池的正极电位和负极电位与KCl溶液的浓度有关(C)电池的正极电位与负极电位与K+ 浓度⽆关(D)电池的电动势只与KCl的浓度有关13. 已知φθ(Tl+/Tl) ＝－0.34 V ，φθ(Tl3+/Tl) ＝ 0.72 V ，则φθ(Tl3+/Tl+) 为(单位：V )(A) (0.72×3)＋0.34 (B) 0.72×1.5＋0.17(C) 0.72＋0.34 (D) 0.72－0.3414. 电解池和原电池极化时，其电流密度 i 与电极电势φ的关系是:(A) i增⼤，阴极φc负移，阳极φa正移(B) i增⼤，φc正移，φa负移(C) i增⼤，φc，φa均趋于减⼩(D) i增⼤，φc，φa均趋于增⼤15. 氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η＝ a＋blnj 只适⽤于：(A)氢的电极过程(B) 有⽓体析出的电极过程(C) 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程(D) 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程16. ⽤Cu电极电解CuSO4溶液时,溶液的 pH 值将(A)增⼤ (B)减⼩(C)不变 (D)阴极区减⼩,阳极区增⼤17. ⽔包油 (O/W)型乳化剂的 HLB 值的范围:(A)0－－2 (B)3－－8(C)9－－15 (D)17－－2518. 活性炭对于甲酸、⼄酸、丙酸、丁酸四种脂肪酸⽔溶液中的吸附趋势为（Ａ）甲酸＞⼄酸＞丙酸＞丁酸（Ｂ）甲酸＜⼄酸＜丙酸＜丁酸（Ｃ）甲酸＝⼄酸＝丙酸＝丁酸（Ｄ）⽆规律性19. 在固体表⾯上，吸附溶液中两种相同类型离⼦时，易被优先吸附的是（Ａ）浓度⼤的离⼦（Ｂ）多电荷的离⼦（Ｃ）离⼦的⼤⼩与晶格离⼦的⼤⼩差不多的离⼦（Ｄ）与晶格相同的离⼦，能⽣成溶解度最低的化合物的离⼦20. ＂⼈⼯降⾬＂时⽤飞机在云中喷撒微⼩的ＡｇＩ颗粒，这样做的⽬的:（Ａ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压降低（Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增⼤（Ｃ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压升⾼（Ｄ）使⽔珠的凝固点降低21. 溶胶电动现象主要决定于:(A)热⼒学电位(B)电动电位(C)分散层电位 (D)紧密层电位22. 明矾净⽔的主要原理是:(A) 电解质对溶胶的聚沉作⽤(B)溶胶的相互聚沉作⽤(C) 电解质的敏化作⽤ (D) 电解质的对抗作⽤23. 对电动电位的描述错误的是：(A) 电动电位表⽰了胶粒溶剂化层界⾯到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质⽽变化(C)电动电位的绝对值总是⼤于热⼒学电位φ(D) 电动电位⼀般不等于扩散电位φ24. 在碱溶液中，⽤ HCHO 还原 HAuCl4制备⾦溶胶HAuCl4＋5NaOH →NaAuO2＋4NaCl＋ 3H2O2NａAuO2＋3HCHO＋NaOH → 2Au＋3HCOONa＋２H2O其中 NaAuO2是稳定剂，则⾦胶粒带（Ａ）负电荷,电泳时液体向正极移动（Ｂ）负电荷,电泳时液体向负极移动（Ｃ）正电荷,电泳时液体向正极移动（Ｄ）正电荷,电泳时液体向负极移动⼆、多项选择题（每⼩题3分，共计4题）1. ⼀个液相中基元反应 A ? B; Δr H,则:(A) E1+E-1=Δr Gθm(B)Δr Hθm=E1-E-1(C) Δr Hθm=E1+E-1(D) E-1=E1-Δr Uθm(E) E1=E-1-Δr Uθm2. 25℃时，应⽤测电动势的⽅法求HCl溶液的PH值，下列电池中哪些不能满⾜这⼀要求：(A) Pt，H2(P＝1atm)|HCl(a)‖当量⽢汞电极(B) 当量⽢汞电极‖HCl(a)，H2Q.Q|Pt(C) Pt，H2(Pθ)|HCl(a)|O2(Pθ)，Pt(D) 玻璃电极 |HCl(a)‖饱和⽢汞电极(E)玻璃电极 |HCl |Cl2(g)，Pt3. 关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是:(A) 同⼀电流密度下, η-与η+相等(B)极化的结果,阴极电位更负,阳极电位更正(C) 极化的结果,负极电位更负,正极电位更正(D)电流密度增⼤时,两电极的过电势也增⼤(E) 随着过电势增⼤,端电压也增⼤4. 少量表⾯活性剂在⽔溶液中:(A) 能增⼤溶液表⾯张⼒(B)能显著降低溶液表⾯张⼒(C) 不能改变溶液表⾯张⼒(D)表现为正吸附(E) 表现为负吸附主观题试卷代码：#2000062021.（计算题，本题5分）298K时, 在 HCl 溶液中, 3-羟基丁酸经催化转化为内酯的反应, 反应式表⽰为: 酸?内酯；羟基丁酸的起始浓度为18.23 mol?dm-3,经测定记录其它数据如下:时间/min 0 21 36 50 65 80 100 内酯浓度/moldm-3 0 2.41 3.73 4.96 6.10 7.08 8.11 13.28 求该反应在 298 K 时的平衡常数.2.（计算题，本题5分）对于单分⼦反应（⽓相），活化熵往往可以忽略（假定活化熵为零）。
物化练习题
1. 1 mol 甲苯在其正常沸点℃时蒸发为101325 Pa 的气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔA、ΔG。
已知在该温度下甲苯的摩尔蒸发焓为∙mol-1 。
与蒸气相比较，液体的体积可略去，蒸气可作为理想气体。
设外压为101325 Pa ；2. 在温度为298K 压力为p下，C( 金刚石) 和C( 石墨) 的摩尔熵分别为和·K-1·mol-1，其燃烧热依次分别为和·mol-1,又其密度分别为3513和2260kg·m-3。
试求: (1)在及p下,石墨→金刚石的ΔG;、(2)哪种晶形较稳定3．环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C 6H 12（l ）= C 5H 9CH 3（l ），异构化反应的平衡常数与温度有如下的关系：试求298K 时异构化反应的熵变。
、4. A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度；（6分）(2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变； (3) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。
{\20040060080020—406080BA,B%t (℃)lA(s)-lA(s)+B(s)B(s)+l一、判断题1、（√）若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的2、（×）某一反应的平衡常数是一个不变的常数。
#3、（√）自发过程一定是不可逆的，而不可逆过程不一定是自发的。
4、（×）系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。
5、（√）对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能。
6、（×）恒温过程一定是可逆过程。
7、（×）小水滴和水汽混合在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。
8、（×）纯水在三相点和冰点时，都是三相共存。
物化考试题及答案
物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。
答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。
答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。
答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。
答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。
答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。
例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。
化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。
例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。
2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。
物化练习题
物化练习题物化练习题第一章《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：()。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变 H = Qp，则该过程是 ()。
A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中()是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4.HT2 T1nC p , m dT公式可用于计算：()。
A. 真实气体的变温过程； C. 理想气体的绝热过程；B. 任意系统的可逆过程； D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从 T1 至 T2 ，U 等于：()。
A. nCp,m T；B. nCV,m T； U 可能不为零的过程为：( A. 隔离系统中的各类变化；C. nR T；D. nRln(T2 / T1)。
)。
B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：()。
A. Q 0 ；B. U 0 ；C. W 0 ；D. H 0 。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ()。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：()。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其 U 和 H 的值一定是：()。
A. U 0 , H 0 ；B. U 0 , H 0 ；C. U 0 , H 0 ；D. U 0 ， H 大于、小于或等于零不能确定。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物化习题
解：（1）两种气体的 van der Waals 常数 a 比较
( ) a ( NO, g)
=
27 ⋅ 64
R2Tc2 pc
=
27 × 8.3142 ×1772 64 × 64.7 ×105 2
=
0.1412Pa ⋅ m6 ⋅ mol −2
( ) a (CCl4, g )
=
27 64
⋅
R 2Tc2 pc
倍？
解：设体积为原来体积的 x 倍
1
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p1V1 = p2 xV1 RT1 RT2
x = p1T2 = 100 × 230 = 2.80 p2T1 28 × 293
4．有 2.0dm3 潮湿空气，压力为101.325KPa ，其中水气的分压为12.33KPa ，设空气中
101.325KPa O2 和 N 2 的体积分数分别为 0.21 和 0.79 ，试求
−21
= 8.28×10−3
9．根据速度分布公式，计算分子速率在最概然速率以及大于最概然速率 1.1 倍（即 dvm = 0.1vm ）的分子在总分子中所占的分数（由于这个区间的间距很小，可用的微分式）
解：最概然速率
vm =
2RT M
dN vm N
=
4π
⎛ ⎜⎝
m 2π kT
⎞3/ ⎟⎠
2
v e2 −mvm2 m
p1
=
0.35
×
8.314 V
×
300
两式相除，得
p2
=
0.40 × 8.314 V
×
300
p2
=
8 7
×
50
=
57.14kPa
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况的系统内能变化为零？A. 系统吸收热量，同时对外做功B. 系统放出热量，同时对外做功B. 系统吸收热量，同时外界对系统做功D. 系统放出热量，同时外界对系统做功答案：D2. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。
若气体体积不变，温度升高，则压强将如何变化？A. 保持不变B. 降低C. 升高D. 无法确定答案：C3. 以下哪种情况下，物质的扩散速度会加快？A. 温度降低B. 温度升高C. 压强降低D. 压强升高答案：B4. 阿伏伽德罗常数是指在标准状况下，1摩尔任何物质所含有的粒子数，其数值为_________。
答案：6.022×10^235. 根据热力学第二定律，不可能制造一种循环动作的热机，从单一热源吸热全部用来做功而不引起其它变化，这被称为_______。
答案：开尔文-普朗克表述6. 在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔数成正比，这是根据_______定律得出的。
答案：阿伏伽德罗三、简答题7. 请简述什么是热力学第二定律，并给出两种不同的表述方式。
答案：热力学第二定律是热力学中描述能量转换和热传递方向性的定律。
它有两种常见的表述方式：- 开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
- 克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
8. 描述理想气体和实际气体在行为上的主要区别。
答案：理想气体是理论上假设的气体，它不计分子间的吸引力和分子体积，符合理想气体状态方程PV=nRT。
实际气体则因分子间存在吸引力和分子本身体积，在高压或低温下会偏离理想气体的行为。
9. 一个绝热容器内装有1摩尔理想气体，初始温度为T1=300K，压强为P1=1atm。
若气体在绝热容器内膨胀，最终达到压强P2=0.5atm，求最终温度T2。
答案：根据理想气体状态方程，绝热过程中P1V1/T1 = P2V2/T2。
物化作业课后答案
第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？ 答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。
已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。
计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。
求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？dVp dl A p dl f W ⋅=⋅⋅=⋅=外外外δ解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。
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第七章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（）(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大； (D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：（）(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。
（）(A) （1）（2）； (B) （2）（3）；(C) （3）（4）； (D) （2）（3）（5）。
7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于：（）(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液 (C)无限稀溶液 (D)浓度为1mol·dm-3的溶液。
8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（）(A) c + a - b； (B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b； (D) 2a - b + c。
9．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：（）(A) Cl-离子的淌度相同； (B) Cl-离子的迁移数都相同；(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。
10．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：（）(A) 离子迁移数 (B) 难溶盐溶解度 (C) 弱电解质电离度 (D) 电解质溶液浓度。
11．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，（）前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
12．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：（）(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
13．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。
14．以下说法中正确的是：(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。
15．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：(A) (γ±)1 < (γ±)2； (B) (γ±)1 > (γ±)2；(C) (γ±)1 = (γ±)2； (D) 无法比较大小。
16．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。
17．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2；(C) 0.01M LaCl3； (D) 0.02M LaCl3。
18．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A)强电解质在稀溶液中完全电离；(B)每一个离子都是溶剂化的；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
19．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；(B) 德拜－休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。
20．以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
三、简答题1．柯尔拉乌希经验公式适用条件和范围是什么？柯尔拉乌希离子独立运动定律的重要性何在？2．电导率与摩尔电导概念有何不同? 它们各与哪些因素有关?3．电解质在水溶液中时，作为溶剂的水电离为H+、OH－离子，为什么一般不考虑它们的迁移数? 影响离子迁移数的主要因素是什么？4．德拜－尤格尔公式为什么只能适用于稀溶液，提高适用范围怎么办?四、计算题1．25℃时在一电导池中装入0.01mol·dm-3KCl 溶液，测得电阻为300.0Ω。
换上0.01mol·dm-3 AgNO3溶液，测得电阻为340.3Ω，试计算(1)电导池常数；(2)上述AgNO3溶液的电导率。
(3)AgNO3溶液的摩尔电导率。
2、用银电极电解KCl 水溶液。
电解前每100g 溶液中含KCl 0.7422g 。
阳极溶解下来的银与溶液中的Cl-反应生成AgCl(S)，其反应可表示为Ag→Ag+＋e-，Ag+＋Cl-→AgCl(S)，总反应为Ag＋Cl-→AgCl(S)＋e-。
通电一定时间后，测得银电量计中沉积了0.6136g Ag，并测知阳极区溶液重117.51g，其中含KCl 0.6659g 。
试计算t(K+) 和t(Cl-)。
3、 298K 下BaSO4饱和溶液的电导率为4.63x10-4S·m-1，所用蒸馏水的电导率为1.12x10-4S·m-1。
试计算BaSO4在298K 下在水中的溶解度和溶度积。
第八章可逆电池电动势及其应用练习题一、判断题：1．电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。
2．恒温、恒压下，ΔG> 0的反应不能自发进行。
3．对于电极Pt |Cl2(p)|Cl- 其还原电极电势为：φ(Cl-/Cl2) = φ (Cl-/Cl2) - (RT/2F)ln{[p(Cl2)/[p a2(Cl-)]] 。
4．电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag 的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
5．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
6．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
二、单选题：1．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(A) 负极和阴极； (B) 正极和阳极；(C) 阳极和负极； (D) 阴极和正极。
2．某电池在标准状况下，放电过程中，当Q r = -200 J 时，其焓变ΔH为：(A) ΔH = -200 J ； (B) ΔH < -200 J ；(C) ΔH = 0 ； (D) ΔH > -200 J 。
3．下列说法不属于可逆电池特性的是：(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应Δr G m= 0 。
4．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。
忽略电池内电阻，下列说法正确的：(A) 电池电动势改变； (B) 电池输出电压不变；(C) 对外输出电能相同； (D) 对外输出电功率相等。
5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2。
6．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：(A) 温度系数小； (B) 为可逆电池；(C) 正极为含 12.5% 镉的汞齐； (D) 电池电动势保持长期稳定不变。
7．电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有：(A) （1） 2 个，（2） 2 个； (B) （1） 1 个，（2） 2 个；(C) （1） 2 个，（2） 1 个； (D) （1） 1 个，（2） 1 个。