人教版化学选修4第一章第三节化学反应热的计算习题

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化学选修4课后训练：第一章第三节化学反应热的计算含解析

课后训练1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（)。

①H2(g）＋1O2(g）===H2O（g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1;②2H2O2（l)===2H2（g）＋O2(g) ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1.A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2Q2＝Q1C．2Q1＜Q2D。

122．已知:2H2（g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1;CH4（g）＋2O2（g)===CO2(g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ·mol－1。

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l）,若实验测得反应放热3 695 kJ。

原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )。

A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶33．已知：C（s）＋O2（g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol －1；H2（g）＋1O2(g)=== H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1.欲得到相2同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（)。

A．2∶3。

25 B．12∶3.25C．1∶1D．393.5∶241。

84．已知H2O(g）===H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l）ΔH＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH（g)＋3O2(g）===2CO2（g）＋3H2O(g）ΔH＝Q3kJ·mol－1。

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）.A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0。

5Q2－1.5Q1－0.5Q3D．1。

5Q1 －0。

5Q2＋0。

5Q35．在一定条件下,当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98。

3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80％，据此,下列热化学方程式正确的是（）。

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算练习（含解析）

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：( )A. H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－12.同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A. a＞b，b＝2cB. a＝b＝cC. a＜b，c＝a/2D. 无法比较3.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A.△H5＜0B. △H1＞△H2+△H3+△H4C. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D. O-H键键能为△H14.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A. Q1 + Q2 >Q3B. Q1+ Q2 > 2Q3C. Q1 + Q2 < Q3D. Q1 + Q2 < 2Q36.已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是（）A. 向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJB. 如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则：ΔH2>ΔH1C. 2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和D. 2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量7.氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molH-O键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是( )A. a+b>2cB. 2a+b=2cC. 2a+b<2cD. 2a+b<4c8.已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( )A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ9.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A. 44.43kJB. 88.85kJC. 133.28kJD. 177.70kJ10.已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH1①C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2 ②C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③下列说法正确的是（）A. 石墨转化成金刚石的反应可以自发进行B. 金刚石比石墨稳定C. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2D. ΔH1 ＜ΔH211.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-560kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-880kJ/mol33.6L(标况)CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ，求混合气体中CO和CH4的体积比为( )A. 1：3B. 2：3C. 3：5D. 3：1二、综合题12.（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。

人教版选修四第一章第三节化学反应热的计算同步训练(含答案)

人教版选修4 第一章第三节化学反应热的计算同步训练一、选择题1.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol －1，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( ) A.26.0 kJ B.51.9 kJC.155.8 kJ D.467.3 kJ 2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用D.吸热反应没有利用价值 3.4N 分子结构为正四面体。

已知:断裂()4N g 中1mol N-N 键吸收193kJ 能量，形成()2N g 中1mol N≡N 键放出941kJ 能量。

下列说法正确的是( ) A.()4N g 比2N (g)更稳定B.-142N (g)=2N (g)724kJ mol H ∆=+⋅C.形成1mol ()4N g 中的化学键放出193kJ 的能量D.1mol 2N (g)完全转化为()4N g ，体系的能量增加362kJ 4．已知下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol －1②CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1③2Fe(s)＋3CO(g)===Fe 2O 3(s)＋3C(s) ΔH＝－489.0 kJ·mol －1则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)的反应热ΔH 为( ) A ．－1641.0 kJ·mol －1B ．＋3081 kJ·mol －1C ．＋663.5 kJ·mol －1D ．－2507.0 kJ·mol －15．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·m ol －1。

人教版高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算课堂10分钟练习

1． ( 对应考点一 )(2010 ·广东高考 ) 在 298 K 、100 kPa 时，已知：① 2H2O(g)===O2(g) ＋2H2(g) H1，② Cl 2(g) ＋ H2(g)===2HCl(g) H2，③ 2Cl 2(g) ＋ 2H2O(g)===4HCl(g) ＋ O2(g) H3，则H3与H1和H2间的关系正确的是( )A．H3＝H1＋2 H2B．H3＝H1＋H2C．H3＝H1－2 H2D．H3＝H1－ H2解析：根据盖斯定律：将① ＋②× 2可得反应③ ，即 H1＋2 H2＝ H3。

答案：A2． ( 对应考点二) 已知：C(s) ＋O2(g)===CO2(g) H＝－393.5 kJ/mol ，H2(g) ＋ 1/2O 2(g)===H 2O(g)H1＝－241.8 kJ/mol ，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A． 2∶ 3.25B． 12∶ 3.25C．1∶ 1 D． 393.5 ∶ 241.8解析：以 12 g 固体碳燃烧放出的热量393.5 kJ 为基准，可以求出需氢气的质量为：393.5 kJ1 1。

·mol －÷241.8 kJ ·mol－×2 g ＝ 3.25 g答案： B3．( 对应考点二 ) 已知 H—H 键能 ( 断裂时吸收或生成时释放的能量) 为 436 kJ /mol，H—N 键能为 391 kJ/mol，根据热化学方程式：N (g) ＋ 3H (g)===2NH (g) H＝－92.4 kJ/mol。

2 2 3则 N≡N的键能是 ( )A．431 kJ /mol B． 946 kJ/molC．649 kJ /mol D． 896 kJ/mol解析：设 N≡ N 的键能为x kJ/mol ，断裂化学键需要吸收的能量为：( x＋3× 436) kJ ，形成新化学键释放的能量为：答案： B4． ( 对应考点一 ) 已知：6× 391 kJ ，则6× 391－ ( x＋3× 436) ＝ 92.4 ，解得x＝946。

人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题2).docx

高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算三星题1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D正确。

考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。

点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。

2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。

人教版选修4 第一章第三节化学反应热的计算同步培优练 (含答案)

第三节化学反应热的计算一、选择题1．下列说法正确的是()A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化2．已知热化学方程式:①C2H2(g g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为()A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1C.+1 301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-13．在一定条件下,当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()A.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1C.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-14．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH45．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC ．－744.7 kJ/molD ．－169.4 kJ/mol6．已知下列热化学方程式： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1 现有0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶27．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a 、b 、c (均为正值，单位均为kJ·mol －1)。

人教版高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算一星题(含解析)新.docx

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章第三节化学反应热的计算一星题1．充分燃烧一定量的丁烷（C 4H 10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO 2需要消耗5mol/LKOH 溶液100ml,恰好生成正盐。

则燃烧1mol 丁烷放出的热量为 ( )A ．4Q B.5Q C.8Q D.16Q【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳与KOH 溶液生成正盐为K 2CO 3。

0.5molKOH 吸收0.25molCO 2生成碳酸钾。

1mol 丁烷燃烧生成4molCO 2，放热40.25Q =16Q 。

考点：反应热计算点评：正盐是酸、碱完全中和的产物。

二氧化碳与KOH 可能生成碳酸钾或碳酸氢钾，其中碳酸钾是正盐、碳酸氢钾是酸式盐。

2．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是（）A. 2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba + (aq)+2-OH (aq) = BaSO 4(s)+2H 2O(l);∆H =-57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+12H 2SO 4(aq) = 12K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol C. C 8H 18(l)+ 252O 2 (g)=8CO 2(g)+ 9H 2O(g); ∆H=-5518 kJ/mol D. 2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 水时放出的热量；燃烧热是1mol 可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。

A.反应热化学方程式中生成的是2mol 水，反应的中和热不是57.3kJ/mol ，故A 错误；B.符合中和热的概念，故B 正确；C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C 错误；D.热化学方程式中不是1mol 物质燃烧，故D 错误。

人教版化学选修4第一章第三节化学反映热的计算习题

第三节化学反映热的计算A 组1.已知:CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1= kJ·mol -1;H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH 2= kJ·mol -1。

CO 2与H 2反映生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(l) ΔH 3,则ΔH 3为( ) kJ·mol -1 B.+ kJ·mol -1 kJ·mol -1D.+ kJ·mol -1解析:由盖斯定律可知ΔH 3=4ΔH 2-ΔH 1= kJ·mol -1)×4+ kJ·mol -1= kJ·mol -1。

答案:A2.已知热化学方程式:①C 2H 2(g)+52O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH 1=-1 kJ·mol -1 ②C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 2= kJ·mol -1③H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH 3= kJ·mol -1那么反映④2C(s)+H 2(g)C 2H 2(g)的ΔH 为( )A.+ kJ·mol -1 kJ·mol -1C.+1 kJ·mol -1D.+ kJ·mol -1解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。

因此2ΔH 2+ΔH 3-ΔH 1=ΔH =-2× kJ· kJ·mol -1+1 kJ·mol -1=+ kJ·mol -1。

答案:A3.已知:2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ·mol -1,Na 2O 2(s)+CO 2(g)Na 2CO 3(s)+12O 2(g) ΔH =-226 kJ·mol -1。

化学人教版选修4自我小测：第一章第三节化学反应热的计算 Word版含解析

自我小测夯基达标1.已知：（1）（2）则Zn（s）＋Ag2O（s）＝＝＝＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于…()A.－317.3 kJ·mol－1B.－379. 3kJ·mol－1C.－332.8 kJ·mol－1D.317.3 kJ·mol－11解析:根据盖斯定律，将反应（1）－（2）得到相应的反应及ΔH＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1。

答案:A2. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A.H2B.COC.C8H18D.CH42解析:题中各ΔH对应的可燃物的物质的量为1 mol，把它们的ΔH值分别换算成1 g 可燃物燃烧的热量（即ΔH/m)即可比较。

答案:B3.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）＋O2（g）＝＝＝＝2CO2(g）ΔH＝－566 kJ·mol－1CH4（g）＋2O2（g）＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－89 kJ·mol－11 mol CO 和mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ3解析：由热化学方程式可知，2 mol CO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放×890 Kj ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。

答案：B4.已知A （g ）＋B （g ）＝＝＝＝C （g ） ΔH 1，D （g ）＋B （g ）＝＝＝＝E （g ） ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为()4解析：设1 mol 混合气体中含A 的物质的量为x ，D 的物质的量为y ，则有⎩⎨⎧=+=+321H mol 1H y H x y x ΔΔΔ解得⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧--=--=12131232H H H H y H H H H x ΔΔΔΔΔΔΔΔ故1332H H H H y x ΔΔΔΔ--=。

人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题1).docx

高中化学学习材料唐玲出品第一章第三节化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的H为A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。

考点：考查盖斯定律的应用。

2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。

考点：考查化学反应的热效应。

3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】试题分析：1molCO气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol，3molCH4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol，1molCO 和3molCH 4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol 考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。

人教版高中化学选修四1-3化学反应热的计算(含答案详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。

【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。

【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。

人教版高中化学选修4第一章第三节化学反应热的计算课后巩固(含解析)

人教版高中化学选修4第一章第三节化学反应热的计算课后巩固（含解析）1 / 13第一章第三节化学反应热的计算一、单选题（本大题共12小题，共48分）1. 已知下列反应的反应热：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)△H 1=−870.3kJ ⋅mol −1(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 2=−393.5kJ ⋅mol −1(3)H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)△H 3=−285.8kJ ⋅mol −1 则下列反应的反应热为( )2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)A. △H =+488.3 kJ ⋅mol −1B. △H =−244.15 kJ ⋅mol −1C. △H =−977.6 kJ ⋅mol −1D. △H =−488.3 kJ ⋅mol −1【答案】D 【解析】 (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)△H 1=−870.3 kJ ⋅mol −1(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 2=−393.5 kJ ⋅mol −1(3)H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)△H 3=−285.8 kJ ⋅mol −1 由盖斯定律可知，(3)×2+(2)×2−(1)可得反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)，其反应热为2×(−285.8 kJ ⋅mol −1)+2×(−393.5 kJ ⋅mol −1)−(−870.3 kJ ⋅mol −1)=−488.3 kJ ⋅mol −1，所以D 正确。

故选D 。

2. 下列说法或表示方法中正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−285.8 kJ/molC. Ba(OH)2⋅8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)=BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l)△H <0D. 已知中和热为57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D【解析】【分析】本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，掌握基础为解题关键，题目难度不大。

高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算习题新人教版选修4(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三节化学反应热的计算课时训练基础过关1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ D ）A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B。

反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热解析：盖斯定律指若一个反应可以分步进行,则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,A正确;反应物的总能量与生成物的总能量决定反应的热效应,所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关,B正确；有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来,C正确;方程式按一定计量数比加合时其反应热也按该计量数比加合,D不正确。

2. 已知：2H2O2（l）2H2O(l)+O2（g）ΔH=-98 kJ·mol—1.在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：ⅰ。

H2O2（l）+I—(aq)H2O（l) +IO—（aq) ΔH1ⅱ。

H2O2(l）+IO—(aq)H2O(l）+O2（g)+I—（aq) ΔH2。

【化学】人教版选修4 第一章第三节化学反应热的计算

4．注意事项 (1)热化学方程式及其反应热的数值同时乘以或除以的数字应相同。
(2)不同热化学方程式(乘以或除以某一数后)相加、减，同
种物质可相加、减，反应热(应带符号)也相应相加、减。
(3)反应热对应所给热化学方程式完全进行时的反应热。
(4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
[例 1](2012 年广东中山检测)已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol
一、盖斯定律及其应用
1．概念化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．表示
假设由 A 到 B 可以设计如下两个途径：
途径一：A→B(ΔH)
途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2 的关系可以表示为ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
3．常用方法
(1)虚拟途径法[以 C(s)＋O2(g)===CO2(g)为例]。
点拨：题中并未直接给出与三种可燃物的燃烧热对应的热化学方程式，但可以根据燃烧热的定义“1 mol 纯物质”进行巧妙计算：结合目标热化学方程式直接将给出的燃烧热进行变换后计算，得出所求燃烧热，而无须一一写出热化学方程式。注意物质的聚集状态。答案：D
[例 3]同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知 P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH ＝－2 983.2 kJ· mol－1①
≠ H(B)。 (1)A、B 始态相同，终态不同，则ΔH(A)____Δ
≠ H(B)。 (2)A、B 终态相同，始态不同，则ΔH(A)____Δ
(3)A、B 始态、终态分别相同，则ΔH(A)____Δ ＝ H(B)。

2021-2022学年人教版选修4 第一章第三节化学反应热的计算作业 Word版含答案

第3节化学反应热的计算1．已知：（1）Zn(s)＋1/2O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－348.3 kJ·mol -1（2）2Ag(s)＋1/2O 2(g)===Ag 2O(s) ΔH ＝－31.0 kJ·mol -1则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于（）A ．－317.3 kJ·mol -1B ．－379.3 kJ·mol -1C ．－332.8 kJ·mol -1D ．＋317.3 kJ·mol -12．已知25℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol -14Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol -1由此得出的正确结论是（）A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为放热反应3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol -1、－282.5 kJ·mol -1、－726.7 kJ·mol -1。

已知CO 和H 2在肯定条件下可以合成甲醇 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。

则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为（） A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ·mol -1B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol -1C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol -1D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol -14．已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol -1，则30 g 二甲基肼完全燃烧放出的热量为（）A ．1 500 kJB ．3 000 KjC ．6 000 kJD ．12 000 kJ5．在肯定条件下，充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q >0)，经测定完全吸取生成的CO 2需消耗 5 mol·L -1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH为（）A ．＋8Q kJ·mol -1B ．＋16Q kJ·mol -1C ．－8Q kJ·mol -1D ．－16Q kJ·mol -16．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH (25℃)＝－110.35kJ·mol -1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH (25℃)＝－282.57 kJ·mol -1。