初三化学总复习化学式及物质的量的计算B
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
初三化学所有公式
初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。
以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。
2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。
通常采用观察法或化学反应式法进行配平。
3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。
4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。
5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。
6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。
质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。
7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。
例如，C + O2点燃CO2。
8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。
电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。
例如，NaCl →Na+ + Cl-。
以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。
同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。
初三化学公式表
初三化学公式表一、化学基本公式1. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
\[ \text{总质量（反应前）} = \text{总质量（反应后）} \]2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
\[ \text{摩尔质量} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{物质的摩尔数}} \]3. 物质的量：表示物质中所包含的基本单位（原子、分子、离子等）的数量。
\[ \text{物质的量（摩尔数）} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{摩尔质量}} \]二、化学方程式1. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物。
\[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]2. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生反应，生成新的单质和化合物。
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow\text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]三、溶液的浓度1. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
\[ \text{质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \]2. 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
\[ \text{摩尔浓度} = \frac{\text{溶质的摩尔数}}{\text{溶液体积}} \]四、化学计算公式1. 化学方程式的平衡：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。
\[ \text{摩尔比} = \frac{\text{反应物的摩尔数}}{\text{生成物的摩尔数}} \]2. 质量换算：根据摩尔质量和物质的量，计算物质的质量。
物质的量及相关计算
一、授课目的与考点分析1、本节课学习物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及其相关计算的内容。
2、这部分内容是初三上学期的重点内容，也是平常考试包括中考常考的考点是一个重点，对初学者来说可能是一个难点，但若理解了其概念及用法加上练习就可以掌握。
3、这部分知识通常会以选择题或者填空题的方式考查，考查具体方式下面会有练习具体讲解。
二、授课内容（一）物质的量和摩尔质量1、物质的量与阿伏伽德罗常数物质所含分子或原子的数目很大，一个一个地计量非常不便，通常采用集合的形式来表示。
这一集合形式我们称之为物质的量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量中的1个。
物质的量常用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol。
1mol任何物质都约含有6.02×1023 个微粒。
我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1★★注意：微粒并不一定只指分子，它还可以指原子，电子，质子，原子团等。
若N代表微粒数，则物质的量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间的关系如下：N=n·N A例1：1molO2的分子个数约为6.02×1023个；1molFe的原子数约为6.02×1023个例2：2molCO2含有的分子数约为2×6.02×1023个, 2molCO2含有的原子数约为2×3×6.02×1023个（注意其中的区别）解析：因为CO2是由二氧化碳分子够成的，所以1 molCO2直接表示的是二氧化碳分子，若要求1 molCO2所含有的原子数还要再乘以3，因为1个二氧化碳分子是由3个原子够成的。
思考与练习：1.求分子或原子的个数（1）1mol氧原子的个数约为6.02×1023个（2）3mol二氧化碳分子的个数约为3×6.02×1023个（3）4mol铁原子的个数约为__________________个（4）2mol水分子的个数约为__________________个（5）4molSO2所含有的原子个数为________________个（6）1molO2所含的原子个数为____________________个（注意（1）与（6），（3）与（5）之间的区别）2．对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体2、摩尔质量1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，常用M表示，其单位是“克/摩”，读作克每摩，符号g/mol。
物质的量在化学方程式中的计算
物质的量在化学方程式中的计算物质的量在化学方程式中的计算化学方程式是化学反应的简写形式，它用化学式表示在化学反应中参与的物质种类和数量，以及它们之间的相对比例关系。
在化学方程式中，物质的量是一个重要的概念，它的计算既是化学实验的基础，也是理论研究的基础。
本文将介绍在化学方程式中计算物质的量的相关知识。
1. 物质的量的定义物质的量是一个基本的化学量，它用摩尔（mol）作为单位。
一个摩尔的物质包含6.02×1023个分子、原子或离子，即阿伏伽德罗常数（NA）。
物质的量可以表示任何类型的化学物质，包括元素、化合物、离子等。
在化学反应中，化学式中所示的物质的量就是它们在反应中的摩尔数，它们之间的摩尔比就是它们之间的化学计量比。
2. 化学计量比化学计量比是一组化学物质中各化学成分的摩尔比。
化学计量比与化学式中的系数有密切的关系。
在一个化学方程式中，系数就是化学计量比。
例如，在2H2+O2→2H2O的化学方程式中，系数2就对应着摩尔比H2/O2=2:1的化学计量比。
3. 摩尔质量摩尔质量是一种摩尔单位，它是一种物质的质量与其物质的量之比，通常用克/摩尔表示。
例如，氢气的摩尔质量就是2克/摩尔，即1摩尔的氢气质量是2克。
化学计量比和摩尔质量可以相互转化，由摩尔质量可以计算出相应的质量，而由质量可以计算出各种物质的物质的量。
例如，在2H2+O2→2H2O的化学方程式中，如果我们知道了20克的氢气和10克的氧气，通过摩尔质量可以计算出它们分别的物质的量为10/2=5摩尔和10/32=0.3125摩尔。
4. 限制因素限制因素是指在两种或多种参与化学反应的物质中，摩尔比较小的一方往往会用完，而摩尔比较大的一方则会剩余一些。
例如，在2H2+O2→2H2O的化学方程式中，如果我们将1摩尔的氢气和0.5摩尔的氧气反应，根据化学计量比可以计算出氢气所需的最小氧气量为1摩尔。
因此，如果我们只提供0.5摩尔的氧气，它就成为了反应中的限制因素，氢气中剩余的0.5摩尔就不能反应。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算物质的量是描述化学反应和化学方程式中物质数量的重要概念。
在化学方程式中，物质的量由摩尔数来表示，通常以化学式前的系数来表示。
物质的量可以用于计算反应的产物和反应物的摩尔数、质量以及体积等。
在进行这些计算时，需要知道化学方程式中物质的摩尔比。
首先，可以使用化学方程式中物质的系数来计算反应物和产物之间的摩尔比。
例如，对于以下化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O该方程式表示，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。
这意味着摩尔比为2:1:2利用这个摩尔比，可以计算反应物或产物的摩尔数、质量或体积。
例如，可以使用已知的摩尔数来计算其他物质的摩尔数。
如果已知有3摩尔的氧气参与反应，根据摩尔比，我们可以计算出需要6摩尔的氢气来完全反应。
同样地，如果已知有5摩尔的水生成，我们可以计算出反应中消耗了10摩尔的氢气和5摩尔的氧气。
除了计算摩尔数外，物质的量还可以用来计算物质的质量或体积。
这可以通过已知物质的摩尔数和摩尔质量来完成。
物质的摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表来确定。
例如，对于氢气（H₂），其摩尔质量为2.016 g/mol。
因此，我们可以使用摩尔质量来计算物质的质量。
例如，如果已知有5摩尔的水，根据水的摩尔质量（18.015 g/mol），可以计算出水的质量为90.075 g。
类似地，物质的量也可以用于计算物质的体积。
对于气体，可以使用理想气体定律来计算其体积。
理想气体定律表示为PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度。
通过已知气体的摩尔数，可以使用理想气体定律来计算其体积。
例如，对于2摩尔的氢气，在已知的温度和压力下，可以通过理想气体定律计算出氢气的体积。
总结起来，物质的量在化学方程式中的应用是非常重要的。
它可以用于计算反应物和产物的摩尔数、质量和体积。
有关化学式和物质的量的计算
【有关化学式与物质的量的计算】知识点常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)：相对分子质量即式量1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n3、A 、B 元素的质量比4、A 元素的质量=化合物质量×A 的质量分数5、两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.6、物质的量的概念、单位、意义、微粒个数、摩尔质量A 、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n ；B 、用来表示物质所含微粒数目多少；C 、单位是摩尔，单位的符号是mol ；D 、每摩尔物质都含有约6.02×1023个微粒；E 、每摩尔物质的质量是该物质的摩尔质量，单位是g/mol ，数值上等于式量。
7、有关物质的量的基本计算（物质的量、质量、摩尔质量和微粒数目之间的换算） 两个计算公式的熟练运用XmolA m B n ～ XmolA m B n分子 ～ mXmolA 原子 ～ nXmolB 原子 ～ （m+n ）Xmol 原子 其中： N------------微粒数目 M------------摩尔质量N A ------------6.02×1023m ------------质量n ------------物质的量基础题1、尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH 2)2，该物质由 种元素组成，每个尿素分子是由_________个原子构成的，其中C 、H 、O 、N 原子个数比为_____________________，式量为____________，尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比m C ∶m H ∶m O ∶m N = ；尿素中氮元素元素的质量分数为 。
2、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为（化学式C 10H 20O ）。
该物质由 种元素组成，每个薄荷（式量）2、A 的质量分数n n m N ÷N A N A × M ÷ ×M脑分子是由_________个原子构成的，其中C、H、O原子个数比为_____________________，式量为____________，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比m C∶m H∶m O= ；碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为。
初三化学总复习化学式及物质的量的计算B
【解析】(1)设Fe2O3与Fe3O4的质量均为m。
在Fe2O3中含m1(Fe) =
在Fe3O4中含m2(Fe) =
(2)本题比较各化合物中碳元素质量分数的相对大小，可用以下方法速解。
求各化合物中氢原子的最小公倍数：
(2)上海宝钢已进入世界500强企业，它每年生产的钢铁达2×107t。若按钢铁中含铁平均为98%计算，理论上每年需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？
【解析】(1) m(Fe) = 2 000 g×70%×= 980 g
(2)设需要赤铁矿的质量为x。
2×l07t×98% = x·70%·
x=4×107t
例11某三价金属氧化物中，金属元素与氧的质量比是7:2，求该金属的原子量。
【解析】因为该金属为+3价，因此也就告诉你化学式为R2O3。设金属元素原子量为x，则根据质量比计算公式可得，2x : 16×3 = 7 : 2，得x = 84。
5．求化合物的化学式
例12某种铁的氧化物17.4 g，经反应届得到铁12.6 g，求该铁的氧化物的化学式。
(A)7:11 (B)7:22(C)7:33(D) 12:7
7．X元素的原子结构简图为，Y元素的原子结构简图为，则由X、Y两元素所组成的化合物的化学式为( )
(A) XY2(B) X2Y(C) X3Y2(D) X2Y3
8．目前市场上有些食用盐中加入少量碘元素，是为了防治人体中由于缺碘所引起的疾病。已知此碘元素是以+5价的碘酸钾形态存在，则碘酸钾的化学式应是( )
(A) KIO(B) KIO2(C) KIO3(D) KIO4
9．A，B两元素能形成A3B2型化合物，则A，B两元素的原子最外层电子数之比应是( )
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
初中化学知识点物质的量及其计算公式
初中化学知识点物质的量及其计算公式初中化学开篇，我们接触到了物质的量这一概念，很多同学在遇到此类试题时，往往出现各种各样五花八门的错误，那么能量计算公式是怎样的呢？今天我们就来具体学习什么是物质的量以及我们应该如何计算物质的量。
【物质的量定义】表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
摩尔的使用范围。
物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。
学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？。
化学九年级知识点公式
化学九年级知识点公式化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，它在我们的日常生活中无处不在。
作为九年级学生，理解和掌握一些基本的化学知识和公式对我们进一步学习化学以及解决实际问题非常重要。
本文将重点介绍九年级化学的知识点和相关公式。
一、质量、物质量（质量公式）1. 质量是物质的基本性质之一，用m表示，单位是千克（kg）或克（g）。
2. 物质量的计算公式为：物质量 = 密度 ×体积。
其中，密度用ρ表示，单位是千克每立方米（kg/m³）或克每立方厘米（g/cm³）；体积用V表示，单位是立方米（m³）或立方厘米（cm³）。
二、化学反应（化学反应公式）1. 化学反应是指物质之间发生的转化过程，常常用化学方程式来表示。
2. 化学反应涉及到的基本公式有：- 反应物 + 反应物 = 生成物- 反应物A + 反应物B → 生成物P + 生成物Q- 反应物A + 反应物B → 生成物P + 生成物Q + 生成物R注意：箭头→表示反应物转化为生成物，+号表示反应物或生成物之间的混合。
三、摩尔质量（摩尔质量公式）1. 摩尔质量是指一摩尔物质的质量，用M表示，单位是克每摩尔（g/mol）。
2. 摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 质量 / 物质量。
其中，质量用m表示，单位是克（g）；物质量用n表示，单位是摩尔（mol）。
四、摩尔计算公式1. 摩尔计算是指利用摩尔质量和摩尔比关系进行化学计算的方法。
2. 摩尔计算常用的公式有：- 物质的物质量 = 摩尔质量 ×物质的摩尔数- 物质的摩尔数 = 物质的物质量 / 摩尔质量- 不同物质之间的摩尔比 = 不同物质的摩尔数比五、溶液浓度（溶液浓度公式）1. 溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的多少。
2. 溶液浓度的常用公式有：- 质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积- 摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积其中，溶质质量用m表示，单位是克（g）；溶液体积用V 表示，单位是升（L）。
初三化学第二章物质的量B(1)
教师辅导讲义年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题第二章第二节物质的量教学目的1．理解物质的量的概念。
2．理解摩尔质量的概念。
3．初步学会有关计算。
教学内容一、知识梳理1、物质的量的概念、单位、及意义 物质的量（n ）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。
基本单位：__________（符号：______________）定义：________________________________________________：N A =____________________________ 物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA 。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物理量 单位名称 单位符号长度 米 m 质量 千克（公斤）kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光单位坎[德拉]cd2、摩尔质量（M ）定义：________________________________________________________________________________ 单位：__________________ （符号：__________________） 其数值_____________________________________。
3、物质的量、物质的质量和物质的微粒数可以相互转换，他们的关系如下：答案：摩尔，mol ，物质所含分子或原子数目的集合形式，6.02×1023/mol 1mol 物质的质量，g/mol ，M ，等于该物质的式量。
二、典型例题物质的 微粒数物质的量 （mol ）物质的质量 （g ）÷6.02×1023 ×6.02×1023×M ÷M。
物质的量与化学方程式
物质的量与化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，它通过化学符号和化学式来表示物质的量变化。
本文将通过介绍物质的量的概念以及化学方程式的应用，来解释它们之间的关系。
一、物质的量的概念物质的量是指物质中粒子（原子、分子或离子）的数量，用摩尔（mol）表示。
摩尔是国际上公认的计量单位，它表示物质中含有6.022×10^23个粒子，这个数量被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A。
物质的量与质量的关系可以通过摩尔质量得到，摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
二、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用化学式表示。
反应物位于方程式的左侧，生成物位于右侧，反应条件则位于箭头上方。
化学方程式可以看作一种化学语言，通过反应物和生成物的化学式来描述化学反应的全过程。
三、物质的量在化学方程式中的应用1. 反应物和生成物的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物的化学式前面会标注相关的系数。
这些系数表示了反应物与生成物的摩尔比例关系。
根据化学方程式的平衡性质，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间存在着相应的关系。
2. 应用化学方程式计算物质的量化学方程式可以用来计算反应物和生成物的物质的量。
通过已知物质的量计算未知物质的量，我们可以利用反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
通常可以通过以下步骤进行计算：（1）确定已知物质的量和其摩尔比例；（2）根据已知物质与其它物质的摩尔比例进行计算；（3）得到未知物质的量。
3. 反应的限量与溶液浓度计算在化学反应中，反应物的物质的量不是无限制的，而是有限的。
这个有限的物质的量被称为反应的限量。
当反应的限量用完后，反应将停止。
根据反应的限量与反应物的摩尔比例，可以计算出生成物的摩尔数以及反应剩余的反应物的摩尔数。
另外，通过物质的量和溶液的体积，可以计算溶液的浓度。
浓度是指单位体积溶液中所含的物质的量，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
初三化学 详细公式
初三化学详细公式初三化学详细公式化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、性质及其变化规律。
在初三化学学习中，我们需要掌握一些基本的化学公式和化学方程式，以便更好地理解和应用化学知识。
下面将介绍一些初三化学中常用的公式和方程式。
一、摩尔质量计算公式摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量，通常用g/mol表示。
计算摩尔质量的公式如下：摩尔质量 = 质量 / 物质的量例如，计算氧气(O2)的摩尔质量，已知氧气的质量为32g，物质的量为1mol，则可以使用上述公式计算得到氧气的摩尔质量为32g/mol。
二、摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，通常用mol/L或M表示。
计算摩尔浓度的公式如下：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积例如，已知溶液中溶质的物质的量为0.1mol，溶液的体积为0.5L，则可以使用上述公式计算得到溶液的摩尔浓度为0.2mol/L。
三、物质的量计算公式物质的量是指物质中含有的化学实体（分子、原子、离子等）的数量，通常用mol表示。
计算物质的量的公式如下：物质的量 = 质量 / 摩尔质量例如，计算铁(Fe)的物质的量，已知铁的质量为56g，摩尔质量为56g/mol，则可以使用上述公式计算得到铁的物质的量为1mol。
四、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
质量守恒定律的公式如下：反应物的质量总和 = 生成物的质量总和例如，当氢气(H2)与氧气(O2)发生化学反应生成水(H2O)时，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
五、溶液的稀释公式溶液的稀释是指通过加入适量的溶剂，改变溶液的浓度的过程。
溶液的稀释公式如下：初始溶液的物质的量× 初始溶液的体积 = 最终溶液的物质的量× 最终溶液的体积例如，已知初始溶液的物质的量为0.2mol，初始溶液的体积为0.5L，最终溶液的物质的量为0.1mol，则可以使用上述公式计算得到最终溶液的体积为1L。
有关化学式和物质的量的计算
有关化学式和物质的量的计算化学式和物质的量的计算是化学中非常重要的一部分。
它们帮助我们理解化学反应的平衡，推导出化学方程式和进行实验室中的量化分析。
物质的量（也称为摩尔）是描述物质中的基本单位数量的值，以化学计量单位mol表示。
一个摩尔等于一个物质中含有的基本单位的数量。
基本单位可以是原子、分子、离子或其他化学物质的粒子。
通过知道物质的摩尔数，我们可以推导出物质的质量、体积和其他相关信息。
在化学方程式中，化学式表示了化学物质中不同原子的相对数量。
原子通过原子间键连接在一起，形成不同的分子和化合物。
化学式告诉我们每个元素在化合物中的摩尔比例，因此可以用来计算物质的量。
计算物质的量的方法可以通过以下几种方式进行：1.根据化学方程式：化学方程式提供了反应物和生成物的化学式。
通过平衡方程式，我们可以知道化学反应中不同物质的摩尔比例。
例如，对于反应式2H2+O2->2H2O，我们知道2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
2. 根据质量：通过知道一个物质的质量，我们可以推导出物质的量。
这需要通过已知物质的摩尔质量来实现，摩尔质量是一个元素、分子或化合物的质量与物质的摩尔数的比值。
例如，如果我们知道一块铁的质量是55.845克（铁的摩尔质量为55.845g/mol），我们可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的量。
3.根据体积：对于气体，我们可以通过测量其体积来计算物质的量。
这基于理想气体定律，理想气体定律指出，在特定条件下，气体的压力、体积和温度成正比。
通过测量压力、体积和温度，我们可以使用理想气体定律来计算气体的物质的量。
物质的量的计算在化学实验室中是非常常见的，尤其是在化学分析和计量实验中。
通过计算物质的量，我们可以确定化学反应的条件和效果，评估反应产率，并理解物质的转化过程。
总之，化学式和物质的量的计算是化学中重要的概念。
它们帮助我们理解物质的组成和变化，并在实验室中提供定量化的结果。
通过掌握这些计算方法，我们可以更好地理解化学反应和化学物质的行为。
化学式方程式物质的量计算
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
初三化学第二章物质的量B
教师辅导讲义年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题第二章第二节物质的量教学目的1．理解物质的量的概念。
2．理解摩尔质量的概念。
3．初步学会有关计算。
教学内容一、知识梳理1、物质的量的概念、单位、及意义 物质的量（n ）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。
基本单位：__________（符号：______________）定义：________________________________________________：N A =____________________________ 物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA 。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物理量 单位名称 单位符号长度 米 m 质量 千克（公斤）kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光单位坎[德拉]cd2、摩尔质量（M ）定义：________________________________________________________________________________ 单位：__________________ （符号：__________________） 其数值_____________________________________。
3、物质的量、物质的质量和物质的微粒数可以相互转换，他们的关系如下：二、典型例题物质的 微粒数物质的量 （mol ）物质的质量 （g ）÷6.02×1023 ×6.02×1023×M ÷M。
物质的量、根据化学方程式的计算
第8讲 化学方程式的综合计算知识点睛一、物质的量1. 物质的量表示物质所含微粒数目的多少的一种物理量，它的符号为n 。
物质的量是国际单位制中7个基本量中的1个。
单位：摩尔，简称摩，符号 mol 。
1摩尔任何物质约含有236.0210⨯个微粒，其中236.0210⨯称为阿伏加德罗常数，符号N A ，即N A =236.0210⨯。
注意：（1）物质的量是指以大量微粒集合体来表示物质所含微粒多少的种物理量，这里的微粒指分子或原子等微观粒子，不能指宏观的物质，摩尔只适用于微观粒子。
（2）1Mol 物质中约含有236.0210⨯个相应微粒，是一个近似值，“约”不可漏写。
（3）使用摩尔作单位时，必须指明相应物质结构微粒的名称或符号：如1mol 氧分子或1mol 氧原子等。
物质的量与微粒个数之间的关系：2. 摩尔质量1mol 物质的质量，叫做该物质的摩尔质量，它的符号为M 。
()()()()23A 23A 6.02106.0210N N N n ⨯⨯÷⨯−−−−−→←−−−−−物质的量微粒个数单位是克/摩尔，读作“克每摩尔”，符号g/mol 。
数值上，某物质的摩尔质量等于该物质的式量或相对原子质量。
注意：（1）物质的摩尔质量与式量的区别：两者在数值上相等，但摩尔质量有单位，式量无单位。
（2）物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量特指1摩尔物质的质量，它的单位是g/mol ，而物质的质量是实际质量，单位是g 。
物质的量与物质的质量之间的转换关系：3. 物质的量、物质的质量、微粒个数之间的转换关系：二、根据化学方程式的简单计算⒈解题步骤及格式：一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
()()()()MM n m ⨯÷−−−−−→←−−−−−摩尔质量摩尔质量物质的量物质的质量()()()()()()()23A 23A 6.02106.0210N N M M N m n ⨯⨯÷⨯÷⨯−−−−−→−−−−−→←−−−−−←−−−−−摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的量微粒个数2.计算中常用的关系式⑴m= ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数3.常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
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石灰石_________；纯碱_________；苛性钠_________；胆矾_________熟石灰_________；
生石灰_________。
(2)按用途或危害写物质的化学式：
炼铁时作还原剂的气态物质是____________________________________
例15 (1)二氧化碳的摩尔质量为_______。
(2)3 mol二氧化碳的质量为_______；其中含CO2分子数为_______，含氧原子的物质的量为____。
(3)含3.01×1023个二氧化碳分子时，二氧化碳的质量为_______，其中含氧原子的物质的量为_______。
例15．下列各物质式量的计算过程正确的是( )
教师辅导讲义
年级：初三辅导科目：化学课时数：3
课题
化学式及物质的量的计算
教学目的
1、根据物质化学式求式量（分子量）。
2、根据化学式求化合物中各元素质量比，计算各元素的质量百分含量。
3、应用元素的质量百分含量：从已知某化合物质量求某元素质量，或已知一定质量的元素，求其所在的化合物的质量。
教学内容
一、 知识梳理
(A)7:11 (B)7:22(C)7:33(D) 12:7
7．X元素的原子结构简图为，Y元素的原子结构简图为，则由X、Y两元素所组成的化合物的化学式为( )
(A) XY2(B) X2Y(C) X3Y2(D) X2Y3
8．目前市场上有些食用盐中加入少量碘元素，是为了防治人体中由于缺碘所引起的疾病。已知此碘元素是以+5价的碘酸钾形态存在，则碘酸钾的化学式应是( )
四、课后作业
1．氯酸钾(KClO3)的相对分子质量为( )。
(A) 120.5 (B) 122.5 (C) 122.5 g (D) 245
2．硫酸的摩尔质量是( )。
(A) 98 (B) 98g (C) 98 g/mol(D) 96 g/mol
3．有一种氯化物，实验测得它含氯74. 7%，这种物质是( )。
假酒中含有致人失明、死亡的有机物是____________________________________
(3)按“物质之最”写物质的化学式：
最简单有机物_________
天然存在的最硬单质__________________
地壳中含量最多的金属元素__________________
空气中含量最多的气态单质__________________
15．将2.8 g一氧化碳跟3.2 g氧气充分反应，生成的混合气体中氧原子与碳原子的物质的量之比为( )。
(A)2:1 (B)3:1 (C)1:1(D)1:2
16．若1滴水为0.05 mL，则1滴水中含有的水分子数约为( )。
(A)1.67×1021(B)1.67×1022(C)1.76×1021(D)3.10×1022
若化合物为AxBy，则
思考：
(1)0.25 mol氢气中含有氢分子数为_________；含有氢原子数为_________。
(2)1 mol N2酌质量是_________，N2的摩尔质量为_________。
二、真题解析
1．求化合物的式量及元素或结晶水的质量分数
例1 (1)求胆矾(CuSO4·5H2O)的式量。
(2)上海宝钢已进入世界500强企业，它每年生产的钢铁达2×107t。若按钢铁中含铁平均为98%计算，理论上每年需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？
例7．实验室要用氯酸钾和二氧化锰混合制取32克氧气，需多少克的氯酸钾与一定量的二氧化锰才能制得？
4．化合物质量比与元素质量比的相互计算
例8 (1)含等质量铁元素时，Fe2O3与Fe3O4的质量比是多少？
14．A物质在一定条件下发生如下变化：
(1)试推断A，E的化学式：A_____________ E______________
(2)写出D→F的方程式：________________________________________________________________
写出A→B、C的方程式：________________________________________________________________
9．pg某结晶水合物R·nH2O，受热失去全部结晶水后，留下固体质量变为dg，由此可求出该无水物R的式量为( )。
(A) (B)(C)(D)
10．某赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中含铁53.2%（杂质中不含铁），则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数（即纯度）为( )。
(A) 53.2% (B)56% (C)70% (D)76%
氧元素质量分数最大的氧化物__________________
16.在A+B→C+D中，14克A跟足量的B反应生成32克C和22克D，则反应中各物质的质量比为A：B：C：D = _______________。若要制取8克C，至少需要作用掉A______克，B____克。
17．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，它的相对分子质量为_________，其由______种元素组成，一个分子中共有_______个原子，其中氧元素的质量分教是____，含水的质量分数是_________。
(2)求胆矾中结晶水的质量分数。
(3)求胆矾中铜元素和氧元素的物质的量之比。
(4)求胆矾中铜元素和氧元素的质量比。
例2在FeO，Fe2O3，Fe3O4，FeS中铁元素质量最大的是________。
例3．已知，C2H6与C2H5OH混合物中氧元素的质量百分含量为20%，求该混合物中碳元素的质量分数。
2．求混合物中有效组分的纯度
13．含等物质的量氧原子的CO2与SO3的质量比为( )。
(A) 11: 20 (B) 20:11 (C) 33: 40 (D) 40: 33
14．还原某金属R的氧化物1.74 g，可得到金属R 1.1 g，若已知R的相对原子质量为55，则R的氧化物的化学式为( )。
(A) RO (B) R2O3(C) RO2(D) R2O7
1．相对原子质量是以一种碳原子质量的（约为1. 66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。
2．相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和。相对分子质量有时叫式量。
3．物质的量
是国际单位制中一个基本物理量，符号是n，单位是摩尔(mol)。
1摩尔物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒。其微粒是指分子、原子、离子或质子、电子等。
(A) NH4Cl(B) (NH4)2SO4
(C) NH4HCO3(D) NH4NO3
6．含等质量氧元素的N2O与N2O3中，N2O与N2O3的质量比为( )。
(A) 11:19 (B) 22: 19 (C) 33: 19 (D) 19: 33
7．在等质量的CH4与C3H8中，含碳元素的质量比为( )。
(A) 11:12 (B) 12: 11 (C) 11:4 (D)4:11
8．工业上将含铜2%以上的铜矿称为富矿，下列各铜矿中（杂质中不含铜）属于富矿的是( )。
(A)含CuFeS2为2.5%的黄铜矿(B)含Cu5FeS4为3%的斑铜矿
(C)含Cu2O为2.5%的赤铜矿(D)含Cu2S为2.3%的辉铜矿
(A) NaCl(B) KCl(C) CaCl2(D) MgCl2
4．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其分子式为C7H6O3。下列说法中，错误的是( )。
(A)它由三种元素组成
(B)它的相对分子质量是138
(C)各元素的质量比为C:H:O = 7:6:3
(D)它的每个分子中含16个原子
5．下列各化肥中，含氮量最高的是( )。
例4按国家规定，一级品的尿素化肥中，含尿素[CO(NH3)2]的质量分数（即纯度）为≥95%。已知某尿素化肥中含氮的质量分数为45%（杂质中不含氮），通过计算说明该尿素化肥是否为一级品。
例5某硫酸铵化肥经测定氮元素质量分数为20%。
(1)若该化肥中所含的杂质不含有氮元素，则硫酸铵化肥的纯度是多少？( )
(A) M2O(B) MO(C) MO2(D) M2O7
5．A、B两元素组成X、Y两种化合物，已知X中含A 44%，Y中含A 34.4%，X的化学式为AB2，则Y的化学式为( )
(A) AB(B) AB2(C) AB3(D) AB4
6．由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数（百分比浓度）为30%，则混合气体中CO与CO2的质量之比为( )
(A) H2SO4：1×2+32×1+16×4=98
(B) Ca(OH)2：40+16+1×2=58
(C) CuSO4·5H2O：(64 + 32 + 16×4)×5(1×2 + 16) =14 400
(D)Na2S：23×2×32 = 1472
三、课堂练习
1．已知某二价金属氧化物，其金属元素质量百分含量为60%，则该化合物的式量是( )
(A) KIO(B) KIO2(C) KIO3(D) KIO4
9．A，B两元素能形成A3B2型化合物，则A，B两元素的原子最外层电子数之比应是( )
(A)2:3(B)3:2(C)2:5(D)5:2
10．下列物质中，氮元素的化合价为-3价的是( )
(A) N2O5(B) (NH4)2SO4(C) HNO3(D) NO2
5．求化合物的化学式
例12某种铁的氧化物17.4 g，经反应届得到铁12.6 g，求该铁的氧化物的化学式。
例13某碳氢化合物3.3 g，在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳9.9 g及水5.4 g，求该碳氢化合物的化学式。
例14已知某氮氧化合物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，求化学式。
6．物质的量的计算