化学必修一碳酸钠与碳酸氢钠

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高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O
作用：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢 ②钠与Ca(OH)2溶液的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应时涉及量的问题当Ca(OH)2少量时化学方程式：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 当Ca(OH)2足量时化学方程式：
CaCl2或BaCl2溶液
思考5向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体的现象有：晶体析出原因： a.NaHCO3的溶解性小于Na2CO3；
b.生成NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量； c.反应消耗水
碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：
Na2CO3
H2O + CO2/ HCl △ / 适当NaOH溶液
反之，向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时：现象：开始就有气泡产生
原因（用离子方程式表示）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
思考3：如何不加任何试剂鉴别盐酸和碳酸钠溶液？
互滴法 (滴加顺序不同，现象不同来鉴别)
思考2:Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,哪个反应产生气体速率更快？
实验操作
实验现象
刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化
化学方程式及结论
Na2CO3 很稳定，受热不易发生分解；但Na2CO3·xH2O易风化
石灰水中有气泡， NaHCO3不稳定，受热容易分解，化澄清石灰水变浑浊，
学方程式为受热试管管口处有
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1、物理性质比较

碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性盐类化合物。

尽管它们在化学性质上有一些相似之处，但它们有一些不同之处，可以通过一系列的实验方法进行鉴别。

1.水溶液鉴别法首先，将待鉴别物溶解在一些水中。

如果溶解物产生气泡，且导电性增加，那么该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。

而如果没有气泡产生且导电性不变，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。

2.酸反应鉴别法将现有溶液逐滴加入盛有酸性指示剂（如酚酞）的试管中。

若溶液呈现橙红色（酚酞原有颜色），则该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。

如果溶液呈现黄色，或不产生颜色变化，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。

3.酸酐法将待鉴别物与醋酸酐（乙酸酐）反应。

加入几滴醋酸酐，并加热试管底部。

如果产生气泡，可以通过向试管中悬挂带有苏花纸（湿酸性纸）来检验气体。

苏花纸将变红，表示碳酸钠（Na2CO3）存在。

4.热分解法将待鉴别物加热至高温。

碳酸氢钠（NaHCO3）在加热时会分解为二氧化碳气体、水和碳酸钠（Na2CO3）。

当没有气泡产生，但产生白色固体残留物时，可以加入几滴水检验。

如果固体残留物溶于水，表明物质为碳酸钠（Na2CO3）。

而如果固体残留物不溶于水，则为碳酸氢钠（NaHCO3）。

5.晶体形态鉴别法视观待鉴别物的晶体形态也可以提供一些线索。

碳酸氢钠（NaHCO3）的晶体形态呈现细小的鳞片状或结晶簇，而碳酸钠（Na2CO3）的晶体形态呈现立方体或四面体状。

总结：通过水溶液鉴别法、酸反应鉴别法、酸酐法、热分解法和晶体形态鉴别法，我们可以通过一系列实验证据来鉴别碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。

这些方法结合使用将确保准确的鉴别结果。

高一人教版必修一化学第三章知识点：碳酸钠和碳酸氢钠

高一人教版必修一化学第三章知识点：碳酸
钠和碳酸氢钠
化学式 Na2CO3碳酸钠 NaHCO3 碳酸氢钠
颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶
易溶（比碳酸钠小）热稳定性稳定，受热不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2uarr;+H2O 与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2uarr;
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2uarr; 与NaOH反应
不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与
BaCl2反应 Na2CO3+BaCl2==BaCO3darr;+2NaCl 不反应与CO2的反应
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反应与
Ca(OH)2的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3darr;+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3darr; 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑
老师为大家整理的高一人教版必修一化学第三章知识点，希
望大家喜欢。

人教版高一化学必修一第二章知识点：氧化还原反应
化学高一人教版必修一第二章知识点梳理：离子反应。

新人教版高中化学必修一第二章第一节碳酸钠与碳酸氢钠ppt

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H+
H+
2H+
CO2与 NaOH:
CO2 + 2OH - = H2O + CO3 2 -
CO2 + OH - = HCO3 HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 -
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 CO3 2 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
色态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性溶液碱性
热稳定性
与酸反应
与NaOH 反应相互转化
Na2CO3 > NaHCO3
相同条件下： Na2CO3 > NaHCO3 受热易分解
稳定、不分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
产生气体较慢
产生气体较快
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
人教版必修一
NaHCO3 小苏打的用途
发酵粉的主要成分
食用治疗胃酸过多
制作泡沫灭火器
Na2CO3 苏打的用途
玻璃纤维造纸
玻璃制品制皂
碳酸钠(苏打、纯碱) 碳酸氢钠（小苏打）
白色粉末
白色晶体
2、碳酸钠和碳酸氢钠
名称化学式
碳酸钠（Na2CO3 ）
俗称
纯碱、苏打
碳酸氢钠（NaHCO3 ）小苏打
① 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出CO2气体多。
② 泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？

人教课标版高中化学必修1《碳酸钠和碳酸氢钠》名师课件

归纳
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
① CO2+H2O ①固，△ ② OH-
NaHCO3
本节知识回顾
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性
与酸反应的快慢、化学方程式
发酵粉、饮品、制药等
预测性质：
物理性质
1、颜色、状态、水溶性、 2、碱性、与酸反应、与盐反应、与碱反应 3、热稳定性
化学性质
演示实验 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
步骤
Na2CO3
①(加6mL水 ) 振荡时间长时可溶解
NaHCO3
固体量减小,但不能全部溶解
② (加1~2滴酚溶液变红（较深）酞)
溶液变微红色
（3）Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
Na2CO3＋NaOH 不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
思考
Na2CO3 和 NaHCO3 与溶液分别与氢氧化钙溶液反应，现象如何？试写出相应的方程式
Na2CO3＋Ca（OH）2== CaCO3 +2 NaOH 2NaHCO3(足量）＋ Ca（OH）2
二步完成
2H+
2、化学性质
（1） Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应 CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O HCO3-+H+=CO2 ↑ +H2O
（2） Na2CO3 和 NaHCO3 与盐的反应 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的化学方程式

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的化学方程式
碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的化学物质，它们的化学方程式分别为：
碳酸钠：Na2CO3
碳酸氢钠：NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠都是碳酸盐，它们的化学结构类似，但是它们之间有着明显的区别。

碳酸钠是一种无机化合物，它是由钠离子和碳酸根组成的，它的分子式为Na2CO3，它是一种
白色粉末，具有苦味，它的溶解度很高，可以在水中溶解，它的沸点为851℃，它的密度为
2.54 g/cm3。

碳酸氢钠是一种有机化合物，它是由钠离子和碳酸氢根组成的，它的分子式为NaHCO3，它是
一种白色粉末，具有微苦味，它的溶解度很高，可以在水中溶解，它的沸点为100℃，它的密
度为2.2 g/cm3。

碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有很大的不同，它们的化学方程式也不同。

碳酸钠在水中可以溶解，而碳酸氢钠在水中可以分解成碳酸钠和氢氧化钠，因此，它们的化学反应也不同。

碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化学物质，它们在工业上有着广泛的应用，如制造玻璃、制造纸张、制造洗涤剂等。

它们也可以用于食品加工，如制作调味品、制作面包等。

总之，碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的化学物质，它们的化学方程式分别为Na2CO3和NaHCO3，它们的化学性质有很大的不同，它们在工业上有着广泛的应用，如制造玻璃、制造纸张、制造
洗涤剂等。

高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比

高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。

分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。

能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。

该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。

分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。

这种方法观察起来有一定难度。

二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。

取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。

当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。

分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。

法5：据溶液的碱性不同。

测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。

需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。

分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。

三、错误方法法1：利用澄清石灰水。

因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。

高中化学必修一专题第2章第1节碳酸钠和碳酸氢钠

白色粉末
加几滴水后，结块变成晶体;温度上升
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液
振荡后可溶解溶液变红(较深)
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶液碱性比NaHCO3 的强
NaHCO3
细小白色粉末加几滴水后，少部分溶解;温度略有下降
固体量有所减少
溶液微红加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3的弱
【问题解决】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？
Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。
【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na（黄色） K（紫色、透过蓝色钴玻璃）
【新概念】
焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
【知识拓展】 (1)因酒精灯火焰略带黄色（因为玻璃中含钠元素），因此本实验中火源最好用酒精喷灯或煤气灯，它们的火焰无色（不是所有的金属都能发生焰色反应如Fe、Pt，所以本实验采用铂丝，也可采用铁丝，用酒精喷灯理由也是如此）。
(2)做钾元素的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。因为蓝色钴玻璃能吸收黄光，排除钠及其化合物的焰色干扰。
(3)焰色试验属于物理变化。
焰色试验的应用：
(1) 焰火（烟花）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。
(2) 检验金属元素由于钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无色，无法通过其他反应进行检验Na+和K+ ，所以常常利用焰色试验来检验。

高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下(1)定性检验法：①.挑少量液态兴于液态制氧装置中，冷却，将导管伸进装有回应石灰水的试管中，石灰水变小混浊，表明液态就是碳酸氢钠，否则就是碳酸钠。

②.取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。

(2)定量检验法：①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。

②.分别向等量的白色粉末中加等体积适度的水，液态熔化量的多的碳酸钠，太少的就是碳酸氢钠。

7.了解fe3+的氧化性，认识fe3+和fe2+之间的相互转化(1)物理性质：亚铁盐溶液呈圆形浅绿色，铁盐溶液呈圆形黄色。

(2)化学性质：①亚铁盐的水解反应(彰显还原性)ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2fecl2+cl2=2fecl3;2fe2++cl2=2fe+3++2cl-表明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变为黄色，杂质转变的同时不导入崭新杂质。

ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4fecl2+4hcl+o2=4fecl3+2h2o;4fe2++4h++o2=4fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。

ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下重新加入双氧水转变为氯化铁溶液2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o;2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。

ⅳ、硝酸亚铁溶液在叶唇柱硝酸的水解下沦为硝酸铁溶液3fe(no3)2+4hno3(稀)=3fe(no3)3+no↑+2h2o;3fe2++4h++no=3fe3++no↑+2h2o表明：溶液由浅绿色变为黄色，fe2+和no在大量h+存有时无法大量并存。

人教版高中化学必修一课件碳酸钠和碳酸氢钠

玻璃
LiNaKCuRbCaSrBa 紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色
•
•
(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
试管口为什么要斜向下？
如何检验产生的CO2？
•
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象澄清石灰水不变浑浊反应方程式
Na2CO3
NaHCO3
管口有水珠，澄清石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
结论
受热不分解
•
受热易分解
•
探究结论碳酸钠和碳酸氢钠
物质名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式俗名在水中的溶解性溶液的碱性热稳定性
与酸反应速率
苏打、纯碱
Na2CO3
NaHCO3 小苏打
> Na2CO3NaHCO 3 Na2CO3NaHCO > 3 Na2CO3NaHCO > 3
Na2CO3NaHCO ＜ 3
•
化学式色态溶解性
2、Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
步骤
①
②ห้องสมุดไป่ตู้
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块；细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显放热
振荡时间长可溶解
固体量减少
溶液变微红加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱
溶液变红 ③ 初步加水先变成含结晶水晶结论体，碱性比NaHCO3强
2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？
3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？
•
3、焰色反应
注意：①要用铂丝或洁净的无锈铁丝
蘸取待测液或待测固体 ②灼烧之前要用稀盐酸洗涤。 ③焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。 ④焰色反应是物理变化。

高中化学鲁科版必修1 3.1 碳的多样性碳酸钠和碳酸氢钠(共14张PPT)

第三章第一节碳的多样性
第2课时碳酸钠与碳酸氢钠的性质
课前自主学习反馈
安徽省濉溪中学
发现问题
安徽省濉溪中学
1、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率
2、Na2CO3和NaHCO3的鉴别
3、Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性
安徽省濉溪中学
4、Na2CO3和NaHCO3的溶解度
问题探究
安徽省濉溪中学
为什么Na2CO3与盐酸反应产生气体速率比NaHCO3慢？
安徽省濉溪中学
实验步骤：分别往5ml 0.1mol/L NaHCO3溶液和0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察现象。
预测
观察
解释
向NaHCO3溶液中逐滴加稀盐酸：有大量气泡产生 HCO3_ + H+ = H2O + CO2 ↑
食用治疗胃酸过多
制作泡沫灭火器
安徽省濉溪中学
向 Na2CO3溶液中逐滴加稀盐酸：一过开一始会无有明大显量现气象泡，
CO32_ + H+ = HC3; = H2O + CO2 ↑
安徽省濉溪中学
碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
安徽省濉溪中学
碳酸钠
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2↑
Na2CO3固体（NaHCO3固体）：加热 Na2CO3溶液（NaHCO3溶液）：适量NaOH溶液 NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：通入CO2
生活中的碳酸钠
安徽省濉溪中学
用于锅炉、油烟机、灶台油渍、陶瓷品的清洗，洗后物品干净、明亮。
安徽省濉溪中学

高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点

高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点碳酸钠和碳酸氢钠是常见的碳酸盐化合物，也是化学课程中的重要知识点。

在高中化学中，学生需要学习这两种化合物的性质、制备方法、实验室合成、反应性质等方面的知识。

下面将详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠这两种化合物的相关知识点。

1.碳酸钠（Na2CO3），又称苏打灰或重晶石，是一种无机化合物。

它在常温常压下为无色晶体或白色颗粒。

碳酸钠的溶解度较高，易溶于水。

2.制备方法：-通过反应氢氧化钠与二氧化碳：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。

-通过反应二氧化碳与碳酸钙：二氧化碳和碳酸钙反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O→Na2CO33.碳酸钠的性质：-在空气中，碳酸钠逐渐失去结晶水并变为碱式碳酸钠（Na2CO3·NaHCO3·xH2O），称为天然碱。

-碳酸钠可以吸湿，经过长时间的暴露，会逐渐形成碱式碳酸钠。

-碳酸钠具有碱性，可与酸反应生成相应的盐和水。

-碳酸钠可与金属离子反应，生成相应的金属碳酸盐。

-碳酸钠具有还原性，可还原氧化剂如硝酸、高锰酸钾等。

4.碳酸氢钠（NaHCO3），又称小苏打，常温下为白色结晶或粉末。

碳酸氢钠的溶解度较碳酸钠低，稍微溶于水。

5.实验室合成碳酸氢钠：-反应盐酸与碳酸钠：盐酸与碳酸钠反应，生成碳酸氢钠、氯化钠和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl→2NaHCO3+H2O+CO26.碳酸氢钠的性质：-碳酸氢钠具有酸性，可与碱反应生成盐和水。

-碳酸氢钠可以作为酸中和剂，用来中和酸性物质。

-碳酸氢钠可以分解产生二氧化碳和水，例如加热后分解为二氧化碳、水和碳酸钠，化学方程式为：2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O。

-碳酸氢钠可以通过酸碱滴定法确定酸的浓度。

总结：高中化学中，碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化学知识点。

学生需要学习这两种化合物的性质、制备方法、实验室合成、反应性质等方面的知识。

高中化学必修第一册微专题④碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算课件

微专题·大素养 ④ 碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算
2．图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
A．2.48 g
B．2.58பைடு நூலகம்g
C．4.16 g
D．4.41 g
答案：A
2．把27.4 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，得
21.2 g残留固体。则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为( )
A．53∶84
B．84∶53
C．1∶1
D．42∶53
答案：B
答案：C
4．将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2 的体积(标准状况)的关系如图所示：
(1)溶液中所含溶质为_N__aO__H_、__N_a_2C_O_3__。 (2)OA段发生反应的离子方程式： ______________________________________________________。 AB段发生反应的离子方程式： ______________________________________________________。
(3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸 ①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， ②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
[素养专练]
1．加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，

碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化高一上学期化学人教版必修第一册

二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用
10.(2019·青岛高一检测)现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题： (1)推断A、B、C、D的化学式： A_N__a_2C__O_3_；B_N__a_O_H__；C_N_a_H__C_O_3_；D_N_a_C__l 。
解析气体E无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，C为NaHCO3，A为 Na2CO3；B与NaHCO3溶液混合可生成Na2CO3，B为NaOH；A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D，D为NaCl。
二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用
(2)A溶液中通入足量E时反应的化学方程式为_N_a_2_C_O__3＋__H__2O__＋__C_O__2=_=_=_2_N__a_H_C__O_3_↓_。 (3)B溶液与C溶液反应的化学方程式为_N_a_O__H_＋__N__a_H_C_O__3=__=_=_N_a_2_C_O_3_＋__H__2O__。 (4)仅凭与盐酸反应有气体E生成，能否断定A、C的组成？_不__能___(填“能”或“不能”)。
解析 HCO－ 3 和 CO23－都可与盐酸反应生成 CO2 气体，所以不能仅凭有 CO2 气体生成断定哪个是 Na2CO3，哪个是 NaHCO3。
202X
B.分别加热
√D.加CaCl2溶液
解析 A项，澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别； B项，分别加热两溶液，Na2CO3和NaHCO3都不分解，现象不明显，不能鉴别； C项，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不明显； D项，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，方法最好。

碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关计算高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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下节提示：第一节复习专题
2.下列说法中正确的是
A.焰色反应是化学变化
√B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
解析焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确； K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应来区分，D错误。
Na2CO3与NaHCO3鉴别时的注意事项：
1.鉴别及除杂时，一定要清楚Na2CO3和NaHCO3是固体还是溶液。
2.不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液，因为它们与二者反应均生成白色沉淀。
3.不能用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因Na2CO3 与NaOH溶液不反应,NaHCO3与NaOH溶液反应，但无明显现象。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关计算
【学习目标】
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法； 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的除杂方法； 3.会利用差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算； 4.掌握常见元素焰色反应颜色
【重难点】重点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂。难点：差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算
(2)利用焰色反应制节日烟花。
易错
警示 (1)焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。 (2)焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。

2019人教版高一化学第二章第三节碳酸钠和碳酸氢钠

(2)实验结论：Na2CO3受热不易发生分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有__C_O__2_和__H__2_O___；由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3__强_____。 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
化学式俗名
Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸钠和碳酸氢钠
-6
碳酸钠和碳酸氢钠
-
实验视频
碳酸钠和碳酸氢钠
-7碳酸钠和碳酸氢钠-2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中
分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等
质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到
新教材人教版《化学必修一》
第二章碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
-2 -
新课程标准要求
1. 通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质。 2. 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
碳酸钠和碳酸氢钠
-3
-
小苏打在生活中的应用
炸黄鱼、鲜虾、鸡腿或排骨时，在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗?
色、态
白色粉末
水溶性
溶于水，溶液显碱性
热稳定性
碱性：碳酸钠 > 碳酸氢钠
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
白色晶体
溶于水，溶液显碱
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性
与酸反应如与HCl 与碱反应如与NaOH 与CO2
与CaCl2
相互转化
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率大小？
沉淀
无明显现象
碳酸钠和碳酸氢钠