001《物质的量气体摩尔体积》测试(001)

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第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)

第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。

2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝__________。

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是g·mol－1。

公式：M＝__________。

2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。

一_物质的量_气体摩尔体积等测试

气体摩尔体积一、选择题（每小题3分，共54分，每题有1个选项符合题意）1、下列有关物质的量等的说法中正确的是A、物质的量就是物质的质量B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023D、H2O的摩尔质量为18g2、科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A、原子数B、分子数C、体积D、物质的量3、对于0.1molH2O，下列说法正确的是A、含有6.02×1023个H2O分子B、含0.1molH原子C、含0.1molO原子D、含原子总数为0.34、下列有关气体的体积叙述正确的是A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同8、下列物质所含氢原子数目相同的一组是A、0．3molH2O和0。

2 molCH4B、0。

1molNH4HCO3 和0。

5molNaOHC、4．5molHCL和4。

5molH2OD、6。

02×1023个H3PO4和0。

1molH2SO49、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A、①和④B、②和③C、④和⑤D、①②③④⑤12、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g ，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g ，则X的相对分子质量为A、28B、60C、32D、4410、阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中错误的选项是A、1 mol O2所含的原子数目为N AB、0。

5mol H2O含有的原子数目为1。

物质的量气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积测试题1、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2、下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。

制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是A.SiO2的摩尔质量是60B.1mol SiO2中含有1molO2C.1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子D.1mol SiO2的质量是60g/mol4、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6、由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不．能确定的物理量有A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积7、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n8、下列叙述中正确的个数是a 、48 g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子b 、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个c 、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子d 、250C 时，1.01×105Pa 时，4g 氦气所含原子数为N Ae 、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子f 、标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子g 、2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023h 、常温下11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个i 、常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等j 、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N Ak 、在标准状况下，11.2L 氖气含有N A 个氖原子l 、标准状况下，密度为dg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A gm 、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4Ln 、0 ℃，1.013×105 Pa 下，11.2 L 氯气所含原子数为 N A 个A.7个B.8个C.9个D.10个9、下列数量的物质中含原子数最多的是A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖10、在标准状况下，下列物质占体积最大的是A ．343 g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2分子C ．44.8 L HClD ．6 g H 211、若使50个H 2O 中有一个Na +，需将0.1molNa 2CO 3溶解在物质的量为( )的水中A 、0.1molB 、1molC 、10molD 、100mol12、将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同的容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是A ．C 2H 4＞CO ＞N 2B ．C 2H 4=CO=N 2C ．CO ＞C 2H 4＞N 2D ．N 2＞C 2H 4＞CO13、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W AC ．Wg 该原子中含有a W N A 个该原子D ．由已知信息可得：aN A 12 14、设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4a bN AD.22.4pb aN A15、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl —，则SO 42-离子物质的量为A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol16、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①472.6LCH ②231001.3 个HC1分子 ③S gH 26.13 ④32.0molNH ，A ．体积④>①>②>③B ．密度②>③>④>①C ．质量②>③>④>①D ．氢原子数①>②>③>④17、质量比为30:11:8的氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体通过灼热且过量的焦炭，充分反应所得混合气体的平均分子质量为A. 28B. 30.2C. 36D. 40.518、由CH 4和O 2组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 g ·L －1，则该混合气体中CH 4和O 2的体积比为A ．2：1B ．1：2C ．2：3D ．3：219、如下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X ＝A 、B 、C)的物质的量n (X)，纵坐标表示消耗O 2的物质的量n (O 2)，A 、B 是两种可燃气体，C 是A 和B 的混合气体，则C 中n (A)∶n (B)为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．任意比20、1L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

人教高中化学考点规范练1 物质的量气体摩尔体积(含答案)

考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。

A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。

A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。

A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。

A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。

若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。

下列叙述或表示正确的是()。

A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。

A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。

高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)

高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为。

高中化学物质的量气体摩尔体积测试题

高中化学物质的量、气体摩尔体积测试题时间：45分钟一、选择题1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m nC．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等2．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd3．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气22.4b2N A L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aN A87C．N A可表示为87d2a D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d4．下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1 6．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶17．(2019·湖南衡阳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n8．N A为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误的是()A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O2－4和HC2O－4的微粒数之和为0.1N AD．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

高考化学一轮复习第01讲物质的量气体摩尔体积(练习)(解析版)

第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。

2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。

下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。

3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。

高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案

高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。

2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。

专题1.1 物质的量气体摩尔体积 (解析版)

专题1 物质的量气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。

【知识精讲】一、物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。

是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。

(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。

是国际单位制中七个基本单位之一。

(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。

2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。

(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。

3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。

(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。

1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。

专题1.1 物质的量气体摩尔体积 (原卷版)

【知识精讲】一、物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。

是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。

(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。

是国际单位制中七个基本单位之一。

(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。

2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。

(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。

3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。

(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。

2020年高考化学复习测试1.1物质的量气体摩尔体积练(含解析)

1．（河南省九师联盟2019届高三1月质量检测）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为N AB．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为N AC．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N AD．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为N A【答案】A【解析】A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：2g8/g mol4NA=N A，故A正确；B.已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；C. SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2N A，故C错误；D. FeCl2溶液中Fe2＋物质的量未知，最后溶液中含Fe3＋数目也未知，故D错误。

2．（福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为N AB．标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2N AC．0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1N AD．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4N A【答案】A【解析】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则混合气体中含有氧原子数为N A个，A正确；B.标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误；C.溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，C错误；D.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，因此1mol氧气反应后转移的电子数介于2N A到4N A之间，D错误。

3．（辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三上学期期末考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A【答案】C【解析】A项、C2H6O可能是乙醇，还可能为二甲醚，为乙醇时，0.1molC2H6O中含C—H键的数目为0.5N A；当为二甲醚时，0.1molC2H6O中含C—H键的数目为0.6N A，故A错误；B项、NH4+离子在溶液中会水解，1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl中含有的NH4+个数小于0.1N A个，故B错误；C项、NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mol，故8.4g混合物的物质的量为0.1mol，而NaHCO3由钠离子和碳酸氢根构成；MgCO3由镁离子和碳酸根构成，故8.4g混合物即0.1mol混合物中含有的阴离子个数为0.1N A个，故C正确；D项、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气和过量氢氧化钠溶液反应后转移0.1N A个电子，故D错误。

2013届高三化学40分钟小测(1)-- 物质的量气体摩尔体积

2013届高三化学40分钟小测（1）-- 物质的量气体摩尔体积(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，1～7小题为单选题每小题6分，8～10小题为双选题每小题8分共66分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶32．下列说法中，正确的是( )A ．常温常压下，11.2 L 氯气所含有的原子数为6.02×1023B ．常温常压下，28 g 氮气所含有的原子数为6.02×1023C ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D ．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L3．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为m aN Amol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N AA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③4．(2011·湖南常德调考)设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，m g N 2和O 2的混合气体含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )A.22.4nb N AB.22.4nb mN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m5．(2011·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )A ．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B ．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C ．甲：固体的体积；乙：固体的密度D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积6．同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮．下列叙述或表示正确的是( )A ．X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大B ．X 可能是C 2H 4，Y 可能是CH 4C ．X 气体的密度小于Y 气体的密度D ．充气后A 气球质量比B 气球质量大7．(2010·四川高考)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5 molC ．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．体积比11∶16 B．体积比16∶11C．密度比16∶11 D．密度比11∶169．(2011·北京崇文1月统练)下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气所具有的体积不相同C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×102310．(2010·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．标准状况下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A二、非选择题(本题包括2小题，共36分)11．(20分)(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________．(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当．(3)气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_____________________________．12．(20分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值).气体烧瓶和气体的总质量(g)A 48.408 2B 48.408 2C 48.408 2D 48.434 2E 48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E是中学常见的气体．(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)______________．(2)D的相对分子质量是________．(3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________．(4)A、B、C可能的化学式是__________．参考答案：1、C2、D3、C4、B5、C6、B7、B 8 AC 9、BC 10、AD11、答案：(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(2)30 (3)O 3F 2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律12、答案：(1)SO 2 (2)30 (3)3.5N A 或2.107×1024(4)N 2、CO 、C 2H 4(顺序可不一致)2012高考题选1．(2012福建∙10)下列说法正确的是A ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等B ．25℃与60℃时，水的pH 相等C ．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)和4SO 2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g)的△H 相等2．(2012海南∙7) N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5 molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ． 1.0 L 的0.1 mol.L-1Na 2S 溶液中含有的S 2－离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A3．(2012江苏∙8)设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2014届高考化学三轮复习题：第一章第一节物质的量气体摩尔体积(含解析)

一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．氧的摩尔质量是32 g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量是98 gC．Al的相对原子质量是27 gD．CO2—3的摩尔质量是60 g/mol解析：“氧”不能准确地表示粒子种类，应用符号表示，O2的摩尔质量为32 g·mol－1，故A错；H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，1 mol H2SO4的质量是98 g，故B错；Al的相对分子质量是27,1 mol Al的质量是27 g，故C错；CO2－3的式量为60，则CO2－3的摩尔质量是60 g/mol，故D正确。

答案：D2．下列物质所含氢原子数最多的是()A．2 mol CH4B．3 mol NH3C．4 mol H2O D．6 mol HCl解析：由CH4～4H可知，n(H)＝4n(CH4)＝8 mol；由NH3～3H可知，n(H)＝3n(NH3)＝9 mol；由H2O～2H可知，n(H)＝2n(H2O)＝8 mol；由HCl～H可知，n(H)＝n(HCl)＝6 mol；由于9>8＝8>6，故B正确。

答案：B3．若N()A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24 L氨气C．3.6 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1)D．含N个氢分子的氢气解析：由n·N A可知，N(O2)＝0.8N A；由V÷22.4 L·mol－1可知，n(NH3)＝0.1 mol，则N(NH3)＝0.1N A；由m/M可知，n(H2O)＝0.2 mol，则N(H2O)＝0.2N A；由N/N A可知，n(H2)＝1 mol，则N(H2)＝N A；由于1>0.8>0.2>0.1，故B正确。

答案：B4.n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N()A．22m/n B．m/22nC．n/32m D．n/32m解析：由m/M可知，n(CO2)＝n/44 mol；由CO2～2O可知，n(O)＝2n(CO2)＝n/22 mol；由N/n可知，N A＝mn22mol＝22mn mol－1，故A正确。

高考化学- 物质的量气体摩尔体积(原卷版)

第01讲物质的量气体摩尔体积（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列说法中，不正确．．．的是 A ．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B ．0.5molN 2含有的分子数约为3.01×1023C ．1molCO 2中含有的原子数为N AD ．一个水分子的质量约为186.02×10-23g 2．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数④1 mol 氢原子就是一个氢原子⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧A ．①②③B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤ 3．硫化钠可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂、金属冶炼等，用煤粉还原法制备硫化钠的反应为24Na SO +222C Na S 2CO +高温。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．124100 mL 1.0 mol L Na O S -⋅溶液中含氧原子数目为A 0.4NB ．每生成7.8g 2Na S ，该反应中转移的电子数目为A 0.8NC ．22.4L 2CO 分子中含原子总数目为A 3ND ．0.1mol 1360C 中含中子数目为A 0.7N4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是A ．0.2 molC 2H 4和C 3H 4O 2的混合物完全燃烧，消耗O 2分子数目为0.6N AB ．含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 N AC ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N A 时，阳极应有16gCu 转化为Cu 2+D ．标准状况下，11.2LF 2和C 2H 6的混合物中含有电子的数目为9 N A5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A ．常温下，7.8g 22Na O 所含阴离子个数为A 0.2NB ．11mol L -⋅的3AlCl 溶液中有A 3N 的氯离子C ．1 mol 氯气与NaOH 溶液充分反应时，转移的电子数为A ND ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成2SO 分子数为A 0.46N6．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。

物质的量和气体摩尔体积测试卷

物质的量和气体摩尔体积测试卷1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ) A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ） A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )A.CO 2B.H 2C.O 2D.Cl 24. 在同温、同压下，有相同质量的气体X 和Y 。

已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A. Y X M M >B. Y X M M <C. Y X M M =D. 无法确定５.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH 4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( )A.4∶3B.5∶4C.4∶5D.1∶16.下列各组物质，其分子数相同的是（）（A ）1 g H 2和8 g O 2（B ）1 mol CO 和22.4 L 水蒸气（1.01×105Pa 、100℃）（C ）18 g 水和标准状况时22.4 L CO 2 （D ）3 mol SO 2和2 mol SO 37．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（）A ．密度比为16:11B ．密度比为11:16C ．体积比为1:1D ．体积比为16:118．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A ．XY 3B ．XYC ．X 3YD ．X 2Y 3 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9m L 水 ④0.2mol H 3PO 4 A ．①④③② B．④③②① C ．②③④① D．①④③②11．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（）A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:212．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（） A ．C 2H 4＞CO ＞N 2 B ．C 2H 4=CO=N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2 D ．N 2＞C 2H 4＞CO13．同温同压下，有关等质量的SO 2和CO 2的叙述正确的是（）A 、密度之比16 ：11B 、密度之比11 ：16C 、体积之比16 ：11D 、体积之比11 ：16 14．同温同压下，同体积的不同气体间的关系是（）A 、它们的密度相同B 、都含有阿伏加德罗常数个分子C 、含有的分子数相同D 、含有的原子数相同15．将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p ）大小顺序是（）A 、 p （H 2）＞p （O 2）＞p （N 2）B 、p （O 2）＞p （N 2）＞p （H 2）C 、 p （H 2）＞p （N 2）＞p （O 2）D 、p （H 2）＝p （O 2）＝p （N 2） 16．同温同压下，10mL CO 与H 2混合气体完全燃烧时，用去5mLO 2，则混合气体中CO 和H 2的体积比为（）A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、任意比17．下列的叙述中，正确的是( )A 氢氧根离子的摩尔质量是17gB 1molH 2SO 4的质量是98 g·mol －1C 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的式量D 12 g 12C 原子的物质的量是1mol18．0.1molO 2约含有个氧原子，约含有个质子19. 0.3 mol 的氧气和0.2 mol 的臭氧（O 3），它们的质量之比________，它们所含分子数之比________，所含氧原子数之比________，它们的体积之比为________（相同状况下）。

跟踪检测(一) 物质的量、气体摩尔体积

跟踪检测（一）物质的量、气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子解析：选B 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。

2．(2018·枣阳一中月考)6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。

将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为()A．5.6 B．8.96C．9.52 D．12.32解析：选B根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，向过氧化钠中通入2 mol CO2时，过氧化钠增重56 g，则当过氧化钠增重7 g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)＝7 g56 g×2 mol＝0.25 mol，根据碳元素守恒，则n(CO)＝n(C)－n(CO2)＝0.3 mol，则参加反应的n(O2)＝n(CO2)＋12n(CO)＝0.40 mol，故V(O2)＝22.4 L·mol－1×0.40 mol＝8.96 L，B项正确。

3．(2018·郑州质检)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()解析：选C同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。

开卷速查物质的量气体摩尔体积

开卷速查(一)物质的量气体摩尔体积1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，故B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。

答案：C2．[2015·石家庄市质检(二)]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16 g O2和32 g O3的混合物中，含有O原子数目为3N AB．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7N AC．1 mol NaHSO4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2N A D．在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为53N A解析：1 mol Na2O中含离子总数为3N A,1 mol Na2O2中含离子总数为3N A，两者含有离子总数为6N A，B错误；1 mol NaHSO4溶于水电离出来的离子数目为3N A，而1 mol NaHSO4受热熔化电离出来的离子数目为2N A，C错误；由题意可知D选项中3 mol Cl2是由1 mol 35Cl和5 mol 37Cl组成的，经计算D错误。

答案：A3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()A B C D解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。

【高二】高二化学物质的量气体摩尔体积测试题(有答案)

【高二】高二化学物质的量气体摩尔体积测试题（有答案）1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )a、水的摩尔质量是18Gb．0.012kg12c中含有6.02×1023个碳原子c、 1升水含有2升氢和1升氧d．1ol任何物质都含有6.02×1023个分子分析：选择B选项a，摩尔质量单位为gol-1，选项a错误；B选项，碳是由原子组成的。

根据规定，0.012kg12c中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023ol－1，B选项正确；当“摩尔”用作材料量的单位时，应使用化学式指示颗粒的类型，而不是颗粒的名称。

此外，当选项C代表水的成分时，氢和氧的含义并不明确，选项C是错误的；D选项：物质的基本粒子包括分子、原子和离子。

并非所有物质都是由分子组成的。

D选项是错误的。

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )a、 6.02×1023称为阿伏伽德罗常数b．12g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数c、含有阿伏伽德罗常数的粒子数为1摩尔d．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子解决方案：选择BC。

摩尔数的基础是0.012kg12c中所含的碳原子数，每摩尔材料包含阿伏伽德罗常数粒子。

阿伏伽德罗常数为6.02×1023ol－1，而不是6.02×1023。

当颗粒以摩尔表示时，应指明具体的颗粒。

Mol-1，Mol-1，Mol-1，Mol-1，Mol-1，Mol-1，Mol-1等。

3．(2021年南充高一检测)在标准状况下，与12gh2的体积相等的n2的( )a、质量是12gb。

该物质的含量为6olc．体积为22.4ld．物质的量为12ol分析：选择B。

12gh2的量为6ol。

因为两个体积相等，所以N2的量也是6ol。

B正确。

N2的质量为28g/OL×6ol=168g，这是一个误差；体积为22.4l/ol×6ol=134.4l，C误差。

001《物质的量 气体摩尔体积》测试(001)