大学无机化学期中考试

合集下载

无机化学期中考试和参考答案

(A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
(B) 反应向消耗 H2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多 Br2 的方向进行
5. 2 分
试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa 时 BCl3 的沸点为…………………… （）
BCl3(l)
BCl3(g)
f
H
m
/
kJ·mol-1
18. 1 分根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 + BF3
SbF6 + BF2 及反应
KF + BF3
K+ + BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后
一反应中它是______________。
19. 2 分化学反应的等压热效应 Qp 与等容热效应 QV 的关系，可用下式表示：Qp – QV =ΔnRT。
(B) Brnsted 酸 (D) Lewis 酸
11. 1 分
某体系在失去 15 kJ 热给环境后，体系的内能增加了 5 kJ，则体系对环境所作的功
是…………………………………………………………………………………………… （）
(A) 20 kJ
(B) 10 kJ
(C) -10 kJ
(D) -20 kJ
CaO(s) + CO2(g) 2HCl(g) 2NO2(g)
CO(g) + Cl2(g)
4. 2 分
反应 H2(g) + Br2(g)
2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr
放在 10 dm3 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （）

无机化学期中试题答案

无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。

2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。

一、填空。

(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。

2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。

28，。

3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。

三、判断题。

（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。

（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。

(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。

（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。

（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。

(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。

（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。

（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。

一学期无机化学期中考试试卷(A卷)

杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。

（）(1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

（）(1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。

因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。

( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。

因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。

( )(1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。

( )(1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

( )(1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。

( )(1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。

( )(1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。

( )(1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

( )(1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。

( )(1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。

( )(1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。

( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。

( )(1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。

( )(1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。

无机化学期中题目及答案

4．
5．
6．
7．BF3的几何构型为_________。
8.
三.判断对错并解释原因(每小题2分,共12分)
1.晶体一定具有各向异性。
2.催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加化学反应，因此质量和性质在化学反应前后不变。
3.沉淀完全意味着溶液中该离子浓度为零。
4. E（＋） > E(-)，即E>0时，反应一定向右自发进行。
5.S轨道是绕核运转的一个圆圈，而P电子是走“8”字形。
6.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
四.问答题(每题2分,共12分)
1.用碰撞理论解释0级反应与1级反应？
2．解释
3．
4．请写出23号元素的电子排布式与29号元素的电子排布式（原子轨道能级）？
5.用杂化轨道理论解释BeCl2与H2O的空间构型？
12
13．
14.
15.
16.
17.
18.
二填空题(共4小题,21空,每空1分,共24分)
1.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。
2.同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
无机化学期中试卷
一选择题（每题2分，共18题,共36分）
1.下列哪种溶液可以做缓冲溶液?( )
AHAc+少量HCl B HAc+少量NaOH C HAc+少量NaCl D HAc+少量H2O

无机化学I期中试题

西北民族大学化工学院期中考试无机化学I 试卷（A 卷）专业: 课程代码: 2000B002学号: 姓名:并将其代码填入题干后的括号内。

每小题2分，共20分）1．在25 ℃，101.3kPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )A. 0.1 g H 2B. 1.0 g HeC. 5.0 g N 2D. 10g CO 22．由NH 4NO 2分解得氮气和水。

在23 ℃，95549.5 Pa 条件下，用排水取气法收集到57.5 cm 3氮气。

已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa ，则干燥后氮气的体积为（）A ．55.8 cm 3B ．27.9 cm 3C ．46.5 cm 3D ．18.6 cm 33．已知下列反应及其标准平衡常数C (S) + H 2O (g) CO (g) + H 2(g) K ө1CO (g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g) K ө2C (S) + 2H 2O (g) CO 2(g) + 2H 2(g) K ө3C (S) + CO 2(g) 2CO (g) K ө4试确定下列关系式中错误的是（）A ．K ө3=K ө1·K ө2B ．K ө4=K ө1/K ө2C ．K ө1=K ө3/K ө2D ．K ө2=K ө3/K ө44．下列符号不表示状态函数的是（）A ．GB ．QC ．SD ．H5．有一吸热反应，如升高反应温度，则有利于（）的进行。

A ．正反应B ．逆反应C ．无法判断D ．正、逆反应情况相同。

6．定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统（）的增加。

A ．热力学能B ．焓C ．吉布斯自由能D ．熵7．将PH=8.00与PH=10.00的NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液的PH 为（）A ．9.00B ．8.00C ．9.70D ．10.008．下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．SnCl2C．NaAc D．Na2CO39．固体氨的摩尔熔化焓变Δfus Hөm = 5.65 kJ·mol-1，摩尔熔化熵变Δfus Sөm = 28.9 J·mol-1·K-1。

无机化学期中答案

2015-2016-1《无机化学》期中考试参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分）二、填空题（每空1分）1、<，>。

2、右；增加。

3、0级；2级。

三、是非题（每小题1分）1、错；2、对；3、错；4、对；5、错；6、对；7、错；8、对；9、错；四、问答题（每小题6分）1、解：该反应是气体分子数减少的放热反应，高压有利于反应向右移动，使CH3OH平衡时的含量提高。

（2分）温度升高不利于生成CH3OH，但是可以加快反应速率；加入催化剂也有利于提高反应速率。

应特别指出的是催化剂只有在适当高的温度下，才能具有催化活性和选择性。

因此催化反应的温度往往比较高。

（2分）氢气含量提高，有利于平衡向右移动，可提高CO的转化率。

（2分）2、解：p(反应物)或c(反应物)增大，k不变，v(正)增大，K不变，平衡向右移动；（2分）T升高，k增大,△r H<0,k(正)和k(逆)都增大，但k(逆)增大的倍数比k(正)增大的倍数大，K减小，平衡向左移动；（2分）加入催化剂，k(正)、k(逆)都增大，K不变，（k(正)、k(逆)增大倍数相同），平衡不移动。

（2分）五、计算题（每小题9分，共18分）1、解：C(s)+2S(s)→CS2(l)△r H=87.9kJ·mol-1△r S=(151.0-2×31.9-5.7)J·mol-1·K-1 = 81.5J·mol-1·K-1△r G=(87.9-298×10-3×81.5)kJ·mol-1 =63.6kJ·mol-1△f G(CS2,l)=△r G=63.6kJ·mol-1T≥()K=1.08×103K2、解：NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g) 开始n/mol 2.0 x 0平衡n/mol x-2.0 2.0n(总) = x molK=θθC CO C CO ][][2=0.20.2-x 1.0 x =4.0 n (CO)=4.0mol△r G=-RT ln K=-8.314J·mol-1·K-1×10-3T ln1.0=0kJ·mol-1。

山师大文理无机化学期中试题

9．将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成现象。
10．反应2NO(g) + 2H2(g)≒N2(g) + H2O(g)达平衡时，增大反应容器的体积，NO的转化率将，平衡常数将，恒容通入H2，H2的分压会，NO的转化率将，恒容通入He气，NO的转化率将，恒压通入He气，NO的转化率将。
11．在H2O(g)、H2O(l)、H2O(s)物质中，标准摩尔熵由大到小的顺序是；
(A)④﹥③﹥②﹥①(B)①﹥②﹥③﹥④
(C)③﹥②﹥①﹥④(D)①＝②＝③＝④
4．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是________。
(A)U，H，W，P (B) S，H，T (C)U，H，G ,W (D) S，H，Q
5．反应PCl5(g) = PCl3＋Cl2(g)的ΔrHm﹥0，该反应是__________。
2004—2005学年第一学期
专业：生物班级考试科目：无机化学试卷号：A卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分．胶体溶液中，溶胶带电的微粒是__________。
(A)胶团(B)电位离子(C)反离子(D)胶粒
2．下列水溶液中(浓度皆为0.1mol·L-1)凝固点最高的是_________
山西师范大学现代文理学院2004—2005学年第一学期期中考试试题（卷）
院系：_________________专业：___________________班级：______________姓名：____________学号：_______________
密封线密封线以内不准作任何标记密封线
山西师范大学现代文理学院期中考试试题（卷）
(D) K1＝（K2）2＝（1/K3）

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期无机化学中段一、选择题 ( 共15题 30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3(D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO(B) NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS(D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为和。

《无机化学》期终考试试卷

A、酒精B、NaOHC、H2SO4D、Fe9、下列属于强电解质的是（）A、HClB、HAcC、NH3·H2OD、Cu10、0.01mol/LNaOH溶液的PH为（）A、＜7B、＞7C、=7D、0.0111、实验室常用NH4SCN鉴定Fe3+是因为反应后溶液变为（）A、深蓝色B、血红色C、棕色D、紫红色12、下列具有丁达尔现象的物质是（）A、NH4Cl溶液B、豆腐C、Fe（OH）3溶胶D、硫酸13、摩尔是（）A、物质质量的单位B、微粒数单位C、物质的量的单位D、密度单位14、500mL 0.1mol/L盐酸，HCl的物质的量是（）A、5 molB、50 molC、0.05 molD、0.5 mol15、决定化学反应速率的主要因素是（）A、温度B、浓度C、催化剂D、反应物的本性16、可逆反应达到平衡后（）A、V正＞V逆B、V正＜V逆C、V正=V逆≠0D、V正=V逆=017、下列对气体反应的化学平衡移动无影响的因素是（）A、浓度B、压强C、温度D、催化剂18、在缓冲溶液中加入少量酸或碱后溶液pH将（）A、变小B、变大C、几乎不变D、变小或变大19、下列不属于氧化还原反应的是（）A、2H2+ O2 =2H2OB、H2 + Cl2 = 2HClC、2H2O= 2H2+ O2D、CaCO3= CaO+ CO220、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入NaOH溶液中D、CO2通入澄清石灰水中二、多项选择题（每小题有多个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共20分，多选、少选、错选均不得分）21、我市居民生活垃圾分为可分回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。

可回收物主要有以下四种，其成分属于有机合成材料的是（）A、塑料B、橡胶C、金属D、玻璃22、下列变化属于化学变化的是（）A．浓盐酸挥发，形成白雾B、炒菜的铁锅长时间存放生锈C．镁条在空气中燃烧．产生自烟D、水加热到沸腾．产生蒸汽23．下列关于空气中各组成成分说法正确的是（）A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料D．空气中含量最多的是N224．下列化合物中，属于弱电解质的是（）A．HCl B．H2O C．KOH D．HAc 25．下列说法正确的是A．CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒（）B．CO能溶于水生成酸C．用闻气味的方法能够区别CO2和COD．CO可以在O2中燃烧26、下列溶液中PH＞7的是（）A、NH3·H2OB、NaAcC、NH4ClD、HAc27、下列物质中与49g硫酸分子数相同的是（）A、2g H2B、20gNaOHC、0.2mol CO2D、9g H2O28、下列不能用于判断溶液酸碱性的是（）A、石蕊试剂B、淀粉试剂C、淀粉KI试纸D、PH试纸29、大气中的导致酸雨的主要气体有（）A、CO2B、COC、SO2D、NO230、下列溶液中滴入甲基橙能使溶液变红的是（）A、NH3·H2OB、HAcC、HClD、NaAc“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）31、2gH2与1mol H2所含氢分子数相同。

大学无机化学期中考题

1. (10分) 现有9.0 mol·L-1NaH2PO4溶液。

（1）计算其pH值。

（2）向此溶液中加入等浓度等体积的HCl溶液，计算所得溶液pH值和HPO42-的浓度。

（H3PO4的p K a1= 2.12，p K a2 = 7.21，p K a3 = 12.32, 忽略离子间相互作用力。

）2. (10分) 将0.0200 mol·L-1的PbCl2溶液和0.0200 mol·L-1BaCl2溶液等体积混合后，逐滴加入K2CrO4溶液。

（1）试通过计算，判断Pb2+和Ba2+谁先沉淀？（2）第二种离子沉淀时，第一种离子能否被完全沉淀（该离子超过99.9%被沉淀时可视为完全沉淀）？已知K sp (PbCrO4)=1.77×10-14，K sp (BaCrO4)=1.0×10-10，忽略离子间相互作用。

3. (10分) 已知反应CCl3COOH →CO2+CHCl3在90℃时速率常数为3.11×10-4 s-1，70℃时为1.71×10-5 s-1，求：（1）该反应的活化能；（2）50℃时速率常数；（3）判断该反应的反应级数并计算其在50℃时的半衰期。

4. (10分) 取某一元弱酸（HA）纯样品1.250 g，溶解配成50.0 mL水溶液。

用0.09000 mol·L-1 NaOH溶液滴定至化学计量点，消耗41.20 mL。

在滴定过程中，当标准溶液加到8.24 mL时，溶液pH为4.30。

求：（1）HA的摩尔质量；（2）HA的K a；（3）化学计量点的pH。

5. (10分) 37℃时，欲配制pH=7.40的缓冲溶液。

试问应在100 mL 0.100 mol·L-1的NaH2PO4溶液中，加入多少毫升0.200 mol·L-1的NaOH溶液？此缓冲溶液的渗透浓度为多少？所配溶液是否属于临床上适用的等渗溶液？如果不是等渗溶液，需加入多少水或NaCl固体才能等渗？(若加NaCl，可忽略体积变化) （H3PO4的p K a1= 2.12，p K a2= 7.21，p K a3= 12.32；M(NaCl)=58.44 g·mol -1）。

学年第二学期无机化学下册期中试题

北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是（）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）性。

北京化工大学《无机化学》(双语)期中考试试卷-A

北京化工大学Model of Mid-term Examination of《Inorganic Chemistry》（bilingual course）C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID:score(总分) Items (题号) 一二三四五六 TotalScore(得分)一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分12小题,每小题1分,共12分)( )1、在定温定压下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)( )2、△S为正值的反应均是自发反应。

( )3、催化剂能改变反应历程, 降低反应活化能,但不能改变反应的△rGmθ数值。

( )4、0.10mol·L-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K bθ比F-的K bθ值要大。

( )5、有下列原电池：(-)Cd│CdSO4(1mol·L-3)‖CuSO4(1mol·L-3)│Cu (+)若往CdSO4溶液中加少量的Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都将使原电池的电动势变小。

( )6、当电子的主量子数n=2时，其角量子数l只能取1。

( )7、Ca(OH)2在水中的溶解度较小，因此它的溶解热大于零。

( )8、因石墨和金刚石都是碳的单质，所以它们的燃烧焓相等。

( )9、所有化学反应的速率系数都随温度的升高而增大，因此升高温度一定有利于正反应的进行。

( )10、要使Fe(OH)3沉淀完全，应采取的措施是调节适当的pH值，并保持较高的温度。

( )11、氧化剂一定是电极电势高的物质，还原剂一定是电极电势低的物质。

( )12、对于氢原子，其电子从3s轨道进入3p轨道需要吸收的能量大于零。

无机化学期中试卷答案

无机化学期中试卷答案2017.11.一、选择题 ( 共10题 20分 )1、B2、B3、B4、A5、A6、D7、A8、C9、C 10、C二、填空题 ( 共 10题 20分 )1、降低；降低；变小；向左2、-457.8；向左3、Ni(OH)3(s) + e - = Ni(OH)2(s) + OH -(aq)； Cd(s) + 2OH -(aq) = CdO(s) + H 2O(l) + 2e -4、1.66；K =p p p p p p p p (CO)(H O)(H )(CO )222O O O O ⋅⋅5、<； >6、-1305.6；-16.57、碱；酸；HCO 3-；Fe(OH)(H 2O)52+8、AgCl ；Mg(OH)2+2H +Mg 2++2H 2O 9、Br 2、BrO -；Br -和BrO 3-10、1.0，2.2 ⨯ 10-20，-0.24三、问答题（3小题，共20分） 1、答：NH 3·H 2O NH 4++OH -(1)加入固体NH 4Cl ，使上述平衡向左移动，pH 下降。

(2)加入固体NaOH ，使上述平衡向左移动，pH 上升。

(3)加入HCl ，其与NH 3反应，c (NH 3)减小，使c (OH -)下降，pH 下降。

(4)加水稀释，c (NH 3·H 2O)下降，α上升，但c (OH -)下降，pH 值下降。

2、答： H 2SH ＋＋HS － K (H 2S) + HS -H ++S 2- K (H 2S) H 2S2H +S K K =K (H 2S)·K(H 2S)=[(S )/][(H )/](H S)/2-22c c c c c c O O O ⋅+ 所以 c (S 2-)·[c (H +)]2=c (H 2S)·K (H 2S)·K (H 2S)·(c )2当H 2S 成饱和溶液时，等号右边可以认为是个常数，则c (S 2-)与c(H +)的平方成反比。

无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案

嘉应学院化学与环境学院无机化学 (期中)练习答案题号一二三四五六七总分复核人得分评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题，每题1分，共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的，在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。

{最新2021}13级无机化学(一)-期中考试试题及答案

k
J
·
mol
–
1
)
= 52.6 k J·mol –1
解法二：由生成热求化学反应的反应热。
由 (1) 中的反应式可见，反应式②和③分别是 CO2 (g) 和 H2O (l) 的标准摩尔生成热，即
H H c
θ m,
2
=
f
θ m, CO2 (g)
Hθ
c m,3
=
Hθ
f m, H 2 O (l)
AAAAAA
2
⑷ SO 3 (g) + H 2O (l) === H 2SO4 (l)
Hθ
r m, 3 =
f
H
θ m
=
–285.8 kJ
–1
mol
Hθ
r m, 4 =
–132.5 kJ
–1
mol
由⑴式 + ⑵式 + ⑶式 + ⑷式得 H2SO4 (l) 的生成反应
H2 (g) + S ( 菱形 ) + 2 O 2 (g) === H 2SO4 (l)
答：反应 (2) 在高温时仍为非自发反应，因为该反应为熵减反应。
3. 试举例说明在什么情况下
r
H
θ m
、
Hθ
fm
和
c
H
θ m
的数值相等。
答：符号
f
H
θ m
表示的是某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的
1mol 某纯物质时的热效应。
符号
c
H
θ m
表示的是在
100 kPa 的压强下
1mol 物质完全燃烧时的热效应。
精品文档你我共享

无机化学I》期中考试讲评

(1) HAc（酸碱作用 > NaCl（盐效应)> H2O > BaCl2（同离子效应）
(4) 浓度均为0.01 mol kg1的HAC, NaCl, C6H12O6和CaCl2溶液，其蒸气压、沸点和凝固点从大到小的顺序分别是怎样？沸点： CaCl2 > NaCl > HAC > C6H12O6 蒸气压和凝固点： C6H12O6 > HAC > NaCl > CaCl2
(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行
(15) 设AgCl在水中，在0.01 moldm-3CaCl2中，在0.01 moldm-3NaCl中以及
在0.05 moldm-3AgNO3中的溶解度分别为s0， s1， s2和s3，这些量之间的正确关系是( B )。
(A) s0 > s1 > s2 > s3 (C) s0 > s1 = s2 > s3
全部用来增加系统的焓
(12) 298.15K时，0.10molL-1HA溶液中HA的解离度为1%，则溶液的pH是( A ) (A) 3.0 (B) 1.0 (C) 0.10 (D) 1.3
(13) 某反应的速率常数为0.462 min-1，其初始浓度为1.00 10-3 moldm-3，反应的半衰期为( A ) (A) 1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min
10 向含有固体AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3, 则I-变_小_。（2）若加更多得AgI, 则Ag+将_不变___。（3）若改加AgBr固体，则I-变_小_，Ag+将变_基本不变___。
编辑课件
9

《无机化学》期中试卷

11.木炭燃烧时，下列措施不能加快反应速率的是（ A.增加氧气浓度 B.升高温度 C.将木炭粉碎
）。 D.增加木炭的质量）。 D.降温减小反应速度
13
14
15
16
17
18
19
20
12.一些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是（ A.避免与空气接触 B.保持干燥 C.避免光照
1.下列说法不正确的是（ A.物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位
4.在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否则将产生严重后果，甚至危及生命。 5.纳米材料属于胶体 6.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 7.配制溶液中，容量瓶未干燥直接使用会使配制溶液溶度偏低。（（（（）））） 2.配制 0.1mol∕L 硫酸钠溶液 200ml。需要 Na2SO4 多少克？
）。 D.物质的量是含有一定数目粒子的集体 C.物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量）。
广东省技师学院试卷用纸
13.在已经达到平衡的 CO+H2O = CO2+ H2 体系中，温度和压强一定，下列措施不能使平衡移动的是（）。 C.加入催化剂 D.移走部分 H2
A.加入 CO B.加入 H2
）））
B.改变平衡时混合物的组成 D.缩短到达平衡所需时间
15.据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的（ A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液）。 D.胶体
16.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是（ A.溶液､胶体､浊液 B.胶体､浊液､溶液 C.浊液､胶体､溶液）。
广东省技师学院试卷用纸

无机期中卷参考答案

无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25．酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。

氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。

原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。

酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。

26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。