2019版高考化学一轮复习全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用学案

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高考化学一轮复习易错知识点(十五) 酸碱中和滴定及应用

高考化学一轮复习易错知识点（十五）酸碱中和滴定及应用【易错分析】酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。

【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。

其中叙述错误．．的是()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。

【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。

请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

高考化学一轮复习全程跟踪检测47专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用含解析

专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。

2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。

3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K a(电离常数)为2×10－5C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)解析：选B 由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K a，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。

化学高三总复习酸碱中和滴定原理的拓展应用

＋
液滴定 Ti3＋至全部生成 Ti4＋。
高三总复习· 化学
请回答下列问题： (1)TiCl4 水解生成 TiO2· xH2O 的化学方程式为： _______。 (2)检验 TiO2· xH2O 中 Cl 是否被除净的方法是： ______。 (3)滴定终点的现象是 _________________________。 (4)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 M g/mol)试样 w g，消耗 c mol/ L NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为________________。
＋
溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式
＋ 3＋ 2＋ 5Fe2＋＋ MnO－＋ 8H ===5Fe ＋ Mn ＋ 4H2O。滴定前是否要 4
滴加指示剂？ _____(填“是”或“否”)，请说明理由 _____。
高三总复习· 化学
3．纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2· xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉状 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3 ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶
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酸碱中和滴定原理的拓展应用
高三总复习· 化学
[专题分析] 中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型，主要类型有沉淀滴定法和氧化还原滴定法。命题角度主要有 ①滴定管的使用问题定终点的现象判断 ②滴定所用的指示剂选择 ⑤滴定误差分析 ③滴

2023年高考化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》基础知识梳理及题型分析

2023年高考化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》基础知识梳理及题型分析一、氧化还原滴定1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

2．试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

3．指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类(1)氧化还原指示剂；(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。

4．实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液(2)Na2S2O3溶液滴定碘液[典题示例1] 中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。

某兴趣小组用装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A 的名称是__________，水通入A 的进口为________。

(2)B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为__________________________________________________________。

(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.090 0 mol·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL ，②＝40 mL ，③＜10 mL ，④＞40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL ，该葡萄酒中SO 2含量为________g·L －1。

酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)

酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。

高考化学一轮复习全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用学案

学习资料专题全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年全国卷侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。

熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。

高考命题中，中和滴定原理的拓展应用主要涉及以下两个方面：1．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

(2)实例。

①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。

原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液。

原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。

2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。

生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。

(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。

如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。

(2017·全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定。

用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

2019版高考化学一轮复习第29讲酸碱中和滴定及其拓展应用练习新人教版

2019版高考化学一轮复习第29讲酸碱中和滴定及其拓展应用练习新人教版1．实验原理(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)实验关键①准确测定标准溶液的体积。

②准确判断滴定终点。

(3)常用酸碱指示剂及变色范围2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管。

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估计到0.01 mL。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项。

3.(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。

②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。

(2)滴定(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。

4．数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。

但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。

小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。

( )(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。

( )(3)滴定管的读数为24.6 mL。

( )(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

( )(5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。

( )(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。

( )(7)容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL。

( )(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。

2019年高考化学一轮复习每日一题酸碱中和滴定的拓展应用.doc

2019年高考化学一轮复习每日一题酸碱中和滴定的拓展应用典例在线某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl 2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I －发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu 2＋＋4I －===2CuI↓＋I 2，I 2＋2223S O -===246S O -＋2I －。

取m g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，用0.100 0 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是A ．试样在甲中溶解，滴定管选乙B ．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C ．丁图中滴定前，滴定管的读数为a －0.50 mLD ．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小【参考答案】D【试题解析】A 项，甲中盛装的是含有I 2的溶液，则滴定管中盛装的为Na 2S 2O 3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B 项，溶液变色且经过30 s 左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C 项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL ，不正确；D 项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确解题必备中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH 和Na 2CO 3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

氧化还原滴定法（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

（2）实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液MnO +6H++5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O原理：24指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

2024年高考化学一轮复习(全国版) 第8章第47讲酸碱中和滴定及拓展应用

规范精炼
(1)用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_当__滴__入__最__后__一__滴__标__准__液__后__，__溶__液__由__红__色__变__为__无__色__，__且__半__分__钟__内__不__恢__复__红__色_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_当__滴__入__最__后__一__滴__标__准__液__后__，__溶__液__由__黄__色__变___ _为__橙__色__，__且__半__分__钟__内__不__恢__复__黄__色___。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_淀__粉__溶__液__ 作指示剂，达到滴定终点的现象是_当__滴__入__最__后__一__滴__标__准__液__后__，__溶__液__由__无__色__变__为__蓝___ _色__，__且__半__分__钟__内__不__褪__色___。
三、试剂过量型
3.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。将 V L 气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO－ 3 ，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4 标准溶液(过量)，充分反应后，用 c2 mol·L－1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2＋，终点时消耗 V2 mL。回答下列问题： (1)滴定过程中发生下列反应： 3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
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氧化还原滴定
必备知识
1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2.试剂 (1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。 (2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。 3.指示剂 (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。 (3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。

高考一轮复习化学新课改省份课件时专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用

加强实验操作人员的技术培训和操作练习，提高滴定终点判断的准确性和读数的精度。
多次测量取平均值
对同一样品进行多次测量并取平均值，以减小随机误差对实验结果的影响。同时，对异常数据进行剔除或重新测量处理。
05 高考一轮复习策略与技巧
知识点梳理和归纳总结
酸碱中和滴定基本概念、原理和公式
01
包括酸碱指示剂的选择、滴定终点的判断、误差分析
高考一轮复习化学新课改省份课件时专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用
汇报人：XX 20XX-02-05
目录
• 酸碱中和滴定基本原理与概念 • 实验操作技巧与注意事项 • 酸碱中和滴定在化学实验中应用 • 误差来源、分析及减小策略 • 高考一轮复习策略与技巧 • 总结回顾与展望未来发展
01 酸碱中和滴定基本原理与概念
04 误差来源、分析及减小策略
误差来源分类
仪器误差
来源于滴定管、容量瓶等计量仪器的精度限制或校准不当。
操作误差
由于操作人员的技术水平、熟练程度、操作习惯等因素引起的误差，如滴定终点判断不准确、读数误差等。
试剂误差
来源于化学试剂的纯度、浓度、稳定性等因素，如标准溶液的浓度不准确或被污染。
测定未知浓度的酸或碱溶液
通过酸碱中和滴定，可以准确测定未知浓度的酸或碱溶液的浓度，为化学定量分析提供重要数据。
测定混合酸或混合碱中各组分的含量
在混合酸或混合碱中，通过选择合适的指示剂和滴定剂，可以分别滴定各组分的含量，实现混合物的定量分析。
质量控制和检测领域应用
工业产品质量控制
酸碱中和滴定可以用于检测工业产品中的酸度或碱度，从而控制产品的质量，确保产品符合相关标准。
酸碱中和反应定义及特点

高三化学一轮复习课件酸碱中和滴定及拓展应用

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是 BDCEAF (填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释
而带来误差
。
2.某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液 ②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00 mL醋酸溶液 ③选酚酞作指示剂 ④当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,即为滴定终点 ⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,所测得待测液的浓度 ⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
个
个
个
个
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化
题组二酸碱中和滴定实验操作及误差分析
1.为测定某醋酸溶液浓度,量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1
NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个 ( B )
题组一酸碱中和滴定原理分析
1. 中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间
的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测
液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 ( )
C
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为浅红色
V(标准) 变大变小变大变大
变小

新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析

新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析-原卷解析一、单选题（共15题）1. 下列有关中和滴定实验的说法正确的是A. NaOH 溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B. 滴定或量取盐酸时，应使用图甲所示的滴定管C. 实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH 的时间间隔应相同D. 图乙所示液面的读数为18.20 mL2. 下列操作能达到实验目的的是( )目的操作A 检验溴乙烷中含有溴原子加入适量NaOH 溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO 3溶液B 证明酸性：硝酸>亚硫酸>碳酸将硝酸与NaHSO 3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO 3溶液C 用标准浓度的H 2O 2溶液，滴定未知浓度的KI 溶液用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00 mL KI 溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H 2O 2溶液进行滴定，当加入最后一滴H 2O 2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算D 配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的FeCl 3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀A. AB. BC. CD. D 3. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO 4+5K 2SO 3+3H 2SO 4=6K 2SO 4+2MnSO 4+3H 2O 、I 2+Na 2S =2NaI +S ↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C 酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D 碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A. AB. BC. CD. D4.用0.10mol⋅L−1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液。

下列说法或操作正确的是()A. 该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂B. KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C. 临近滴定终点时眼睛须注视滴定管刻度线D. 若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00mL，则c(FeSO4)=0.25mol⋅L−15.某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。

近年高考化学一轮复习全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用学案(2021年整理)

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全国卷热考微专题（15）酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年全国卷侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。

熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。

高考命题中，中和滴定原理的拓展应用主要涉及以下两个方面：1．氧化还原滴定法(1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

(2）实例。

①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液.原理：2MnO错误!＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO4溶液后,溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点.②Na2S2O3溶液滴定碘液。

原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。

2．沉淀滴定法(1）概念:沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法.生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法,即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。

2019-2020学年高三化学一轮复习专题3.5中和滴定原理在定量实验中的拓展应用

专题3-5 中和滴定原理在定量实验中的拓展应用滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

一、中和滴定综合考查例1．(2020·重庆高考)中华人民共和国国家标准(GB2760－2020)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。

某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_________________________________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：___________。

二．氧化还原滴定法例2．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。

取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

2019高考化学一轮复习酸碱中和滴定导学案(2)(含解析)

酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用［核心知识大通关］滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH NazCO混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

1氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

⑵实例①酸性KMnO溶液滴定HCC4溶液原理：2MnO + 6H++ 5H2GQ===10COf + 2Mri++ 8H z O指示剂：酸性KMnO溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO溶液后, 溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

②NazQQ溶液滴定碘液原理：2NS2S2Q+ 12===NaSQ+ 2NaI。

指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴N Q SQ溶―液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

2.沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。

生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl「、B「、浓度。

如用AgNO溶液测定溶液一中C「的含量时常以Cr&「为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrQ更难溶的缘故。

［考向精练提考能］1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCi2晶体试样的纯度，n7 试样不含其他能与厂发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++ 41「jr ==2CulJ+ 12，12+ 2S2& ===sO + 2I 。

取m g 试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol・L T N&SQ标准溶液八Q 滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是( )屮A. 试样在甲中溶解，滴定管选乙B. 选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C. 丁图中滴定前，滴定管的读数为 a —0.50 mLD. 对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有丨2的溶液，则滴定管中盛装的为N Q SQ标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管（丙），不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管"0”刻度在上端，故滴定前的读数为a+ 0.50 mL不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。

高三化学一轮复习《酸碱中和滴定基础及简单拓展》PPT.pptx

第六章化学热力学初步
§6-1 热力学第一定律 §6-2 热化学 §6-3 化学反应的方向
§6-1 热力学第一定律
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
一、基本概念让自己的内心藏着一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。学做任何事得按部就班，急不得。
t=0 n0(A) n0(B) n0(G) n0(H) t n(A) n(B) n(G) n(H)
n 0 ( A ) n ( A ) n ( B ) n ( G ) n ( H )
A
B G H
ξ的量纲是mol，用反应系统中任一物质来表示反应进度在同一时刻ξ值相同。
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二、热力学第一定律莫为一身之谋，而有天下之志。
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。鸟不展翅膀难高飞。鸟贵有翼，人贵有志。
三、可逆途径志，气之帅也。
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热力学：研究能量相互转换过程中应遵循的规律的科学。
化学热力学：研究化学变化过程中的能量转换问题（热力学第一定律）；研究化学变化的方向和限度以及化学平衡和相平衡的有关问题（热力学第二定律）。
吸收或放出的热量，称化学反应热。
1.等容反应热 QV 由△U=QV-W 得△U=QV（∵△V=0，∴W=P·△V=0）
意义：等容过程，系统吸收的热量全部用来改变系统的热力学能。
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QV的测定
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2.等压反应热（QP)与焓(H)
△U=QP-W QP=△U+W
C（石墨）+O2(g)→CO2(g) （1） CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) （2）

2019高考化学一轮复习酸、碱中和滴定和氧化还原滴定学案(含解析)

酸、碱中和滴定和氧化还原滴定李仕才专题一酸、碱中和滴定夯实基础知识1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。

V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。

2．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估计到0.01 mL。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项：3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。

(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)计算。

V(NaOH)4．常用酸碱指示剂及变色范围仪器、操作选项判断(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装(×)(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液(√)(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(×)(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL(×)(5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(×)(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(×)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(×)(8)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(√)(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是。