2017-2018学年湖北省宜昌市示范高中协作体第一学期期末高一化学试题(解析版)
2018-2019学年湖北省宜昌县域高中协同发展共合体高一上学期期末考试化学试题(解析版)
湖北省宜昌县域高中协同发展共合体2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体【答案】C【解析】【分析】A、碳酸氢钠俗称小苏打；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；C、根据防止空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1-100nm之间。
【详解】A、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，选项A错误；B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，选项B错误；C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，选项C正确；D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点。
2.古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 曾青得铁则化为铜D. 水滴石穿【答案】C【解析】A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。
湖北省宜昌市示范高中协作体2017-2018学年高一上学期期末考试地理试题 含解析 精品
宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋季期末联考高一地理一、单项选择题(共30小题,每小题2分,共60分）下图为“太阳系示意图”，图中字母代表八大行星，读图完成下列各题。
1. 图中代表地球的字母是（）A. aB. bC. cD. d2. 下列说法正确的是（）A. 大小行星各行其道，互不干扰B. 八大行星绕日公转方向不一致C. 小行星带位于金星与火星之间D. 从运动特征看，地球是一颗特殊行星3. 关于地球上存在生命的条件，以下描述不正确的是（）A. 太阳光照稳定，为地球生命演化提供了稳定的宇宙环境B. 八大行星各行其道，互不干扰，为地球提供了安全的宇宙环境C. 日地距离适中，使地球上形成了适宜的温度条件D. 地球的体积和质量适中，使地球上形成了原始海洋【答案】1. B 2. A 3. D【解析】1. 太阳系八大行星按距离太阳由近及远依次为：水、金、地、火、木星、土星、天王星和海王星。
因此b为地球，故B正确。
2. 太阳系大小行星各行其道，互不干扰，使地球处于一个安全的宇宙环境中，故A正确。
八大行星绕日公转方向一致，均为逆时针方向；小行星带位于木星与火星之间；从运动特征看，地球是一颗普通的行星；地球上拥有目前所知道的唯一高级智慧的生命—人类，从这种意义上说，地球是宇宙中一颗特殊的行星。
故B、C、D错误。
3. 地球的体积和质量适中，使得地球引力适中，因此地球上有恰到好处的大气厚度与大气成分。
原始海洋的形成与日地距离适中，使地球上形成了适宜的温度条件相关，与地球的体积和质量适中无关。
因此D选项说法错误，本题要求选择不正确项，故选择D。
【点睛】本题主要考查地球的一般性与特殊性，注重基础，难度较小。
中新社北京2016年3月13日电：来自国家空间天气监测预警中心的消息说，预计太阳活动将进入新的活动周期，未来五年太阳活动将会变得日益频繁，空间天气灾害将逐年增加。
受其影响，未来五年中国航天、卫星、国防、通讯、导航定位、长距离管网等系统的安全将受到全局性的威胁。
湖北省宜昌一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷
高一年级化学试题1考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64注意：请将答案用2B铅笔、黑色签字笔填涂在答题卡上，写在试卷上无效。
第I卷选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．下列叙述正确的是A. 纯碱、烧碱均属碱B. SiO2、SO2均属酸性氧化物C. 凡能电离出H+的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子3. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4LB.2g氢气所含原子数为N AC.在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6N AD.18gH2O所含质子数为10N A4．下列离子方程式书写正确的是A.向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClOC.钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O5. 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A. K+、MnO4-、Cl-、SO42-B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Na+、SO42-、Al3+、Cl-D. Na+、Mg2+、NO3-、SO42-6. 在反应3S +6KOH＝K2SO3 +2K2S +3H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为A. 1︰2B. 2︰1C. 1︰1D. 3︰27. 可以用右图所示装置收集并干燥的气体是A．SO2 B.NH3 C.Cl2 D. H28. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A.常温下都能与铁发生明显反应，放出气体B.加热时都能与铜反应C.都能作为气体的干燥剂D.都可以表现氧化性9.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A.Na+B.HCO3-C.CO32-D.NO3-10. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
湖北省宜昌市协作体2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
湖北省宜昌市协作体2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷【54分】一、选择题（每小题3分，共54分。
下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. ）A. 碳元素的相对原子质量为14B. 碳元素的原子序数为6C. 该核素的中子数为8D. 该核素用于测定一些文物的年代【答案】A【解析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。
14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D正确；答案选A。
点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. NH3的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。
详解：A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B. NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D. 碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。
答案选C。
3. 下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A. NaB. FeC. AlD. Ag【答案】B【解析】分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。
湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体17-18学年度高二上学期期末联考 化学
湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2017—2018学年度上学期期末考试高二化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Cu 64 Al 27 Na 23 Mg 24 N 14 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题部分（共计48分）一、选择题：(每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、下列有关热化学方程式的评价合理的是( )3、—定条件下，可逆反应C (s) +CO2 (g) 2CO (g) △H >0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A.①③B.①②③④C.②④D.①③④4、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A 5、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。
根据图象，下列判断正确的是（）A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B.反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响6、己知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1) 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g); △H1 =-197kJ·mol-1K1=a(2)2NO (g) +O2 (g) 2NO2 (g); △H 2=-144kJ·mol-1 K2=b(3)NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO (g)；△H3 =mkJ·mol-1 K3=c下列说法正确的是A.m=-26.5 2c=a-bB.m=-53 c2=a/bC.m=-26.5 c2=a/bD.m=-53 2c=a-b7、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Al02-、NO3﹣、CO32﹣B ．由水电离产生的c （H +）=10﹣12molL ﹣1的溶液：NH 4+、SO 42﹣、HCO 3﹣、Cl ﹣C ．含有0.1 molL ﹣1 HCO 3﹣的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣D ．()Kw c H =0.1 molL﹣1的溶液：Na +、K +、CO 32﹣、NO 3﹣8、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A ．用NaCl 饱和溶液洗去Cl 2中的HCl 以减少Cl 2的损失B ．H 2、I 2、HI 平衡混合气，缩小体积后，颜色变深C ．工业合成氨气（放热反应），温度选择450℃左右，而不是常温D ．两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl 3溶液，该试管中产生气泡快9、下列关于“一定”说法正确的句数是( )①pH ＝6的溶液一定是酸性溶液②c (H ＋)＞c (OH －)的溶液一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25 ℃时，溶液中水电离出的c (H ＋) 和水电离出的c (OH －) 的乘积一定等于10－14⑤如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2 mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c (H ＋)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，则对测得溶液的pH 一定有影响 A ．0句 B ．1句 C ．2句 D ．3句10、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应( )①NaCN ＋HNO 2=== HCN ＋NaNO 2②NaCN ＋HF === HCN ＋NaF③NaNO 2＋HF === HNO 2＋NaF 由此可判断下列叙述中，不正确．．．的是 A ．HF 的电离平衡常数为7.2×10－4 B ．HNO 2的电离平衡常数为4.9×10－10 C ．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D ．NO 2-、F -、CN -结合H +的能力：CN - > NO 2- >F - 11、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )A ．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O 2+2H 2O+4e - = 4OH -B ．NaHCO 3在水溶液中的水解离子方程式：HCO －3＋H 2OCO 2↑＋ OH －C ．用FeS 为沉淀剂除去废水中的Hg 2+：FeS(s)+ Hg 2+(aq)=HgS(s)+Fe 2+(aq)D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+12、关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀13、下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确．．．的是（）A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
湖北省宜昌市协作体高一化学下学期期末考试试题(含解析)
湖北省宜昌市协作体2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷【54分】一、选择题（每小题3分，共54分。
下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. 关于核素碳的说法错误的是（）A. 碳元素的相对原子质量为14B. 碳元素的原子序数为6C. 该核素的中子数为8D. 该核素用于测定一些文物的年代【答案】A【解析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。
详解：的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。
点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. NH3的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。
详解：A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B. NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D. 碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。
湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
宜昌市第一中学2018年春季学期高一年级期末考试化学试题考试时间：90分钟满分100分命题人：杨子秀审题人：董广芬可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 n—65第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A．煤的干馏 B．煤的汽化和液化C．石油的分馏 D．石油的裂化和裂解2．下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A．16O2和18O3互为同位素B．H2和D2互为同素异形体C．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D．正丁烷与异丁烷互为同系物3．下列说法正确的是A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃 B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂的皂化反应属于加成反应4．下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④5．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2 B．A3B2 C．BA2 D．AB26．硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
下列叙述中不正确．．．的是 A ．硅烷的通式为Si n H 2n+2(n≥1)B ．乙硅烷(SiH 3SiH 3)的二氯代物有两种同分异构体C ．甲硅烷(SiH 4)沸点比甲烷(CH 4)低D ．甲硅烷热稳定性小于甲烷7. 下列关于酯化反应说法正确的是A ．用CH 3CH 218OH 与CH 3COOH 发生酯化反应，生成H 218OB ．反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸C ．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D ．用蒸馏的方法从饱和Na 2CO 3溶液中分离出乙酸乙酯8．、Y 、三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B 和C 均为10电子分子。
湖北省宜昌市2017-2018学年高一下学期期末化学试卷(a卷) Word版含解析
湖北省宜昌市2017-2018学年高一下学期期末化学试卷（A卷）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1．（2分）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成分都是（）A．碳水化合物B．醇类C．氢气D．碳氢化合物2．（2分）放射性同位素Ho的原子核内中子数与电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1663．（2分）下列物质分类正确的是（）A．F eO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5．（2分）有关基本营养物质说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．油脂没有固定的熔沸点C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物6．（2分）下列有关物质变化的说法不正确的是（）A．煤的液化和气化都是化学变化B．硝化反应和酯化反应都属于取代反应C．石油的分馏和裂化都是化学反应D．乙烯与溴和水的反应都属于加成反应7．（2分）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③8．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为N AB．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5N AC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为N A9．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．C aCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+2H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+H2O2═2OH﹣+I210．（2分）烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键11．（2分）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液PH＜7D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13．（2分）下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A．溴水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊试液D．金属钠14．（2分）为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液④氯气（氯化氢）饱和氯化钠溶液洗气A．①③B．①④C．只有②D．③④15．（2分）在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．K+、CH3COOH、CO32﹣、NO3﹣B．F e3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣C．B a2+、Na+、OH﹣、HCO3﹣D．H+、K+、Fe3+、NO3﹣16．（2分）如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（）A．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C．电池工作时，负极反应为：Pb﹣2e﹣═Pb2+D．电池工作时，H+移向PbO2板17．（2分）分析下表中有机物的排列规律，可写出空格上物质的分子式，则横线上能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）1 2 3 4 5 6 …CH4O C2H6O C3H8O C5H12O C6H14O …A．3种B．4种C．5种D．6种18．（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应19．（2分）一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，反应速率最快的是（）A．v（NH3）=0.0020mol/（L•s）B．v（O2）=0.0026mol/（L•s）C．v（NO）=0.0020mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0028mol/（L•s）20．（2分）m g Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2还原，固体质量减少4.8g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24LNO气体（标准状况下）．有关该混合物的下列说法不正确的是（）A．参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3：1B．混合物中氧原子的物质的量为0.3molC．混合物中铁原子的物质的量为0.3molD．参加反应的硝酸的物质的量为1mol二、非选择题（本题包括6小题，每空1分，共14分）21．（11分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，完成下列有关问题：（1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为，元素Z在周期表中的位置是．（2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是（填化学式），理由是；（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：；（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是；（5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号），X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．22．（10分）碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是重要的工业材料．（1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）SiO2在通信领域的一种重要用途是．SiO2晶体中的基本结构单元是．（3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2和FeCl3溶液反应的离子方程式．（4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色．可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式．铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害．1mol铅丹与足量的浓盐酸反应时，转移的电子数目为2N A，写出该反应的化学方程式．（5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是．23．（8分）海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景（1）列举海水淡化的两种方法：、（2）采用“空气吹出发”从海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1mol Br2时，转移电子的物质的量为mol（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法不正确的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置．24．（11分）①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料．（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是（填分子式）．等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是（填分子式）．（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有（填序号）．（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是、．（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl﹣CH=CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：．（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂．二甲苯的结构有种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是．（6）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式．某同学在做乙醇的催化氧化时发现：当烧黑的铜丝不小心接触到酒精灯焰心时，局部瞬间呈现光亮的红色，请用必要的文字结合化学方程式予以解释．25．（10分）Ⅰ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．（1）下列能判断反应达到平衡状态的是．A．容器内气体压强不再变化B．H2的体积分数不再变化C．1molH﹣H键断裂同时形成2molH﹣O键形成D．Na2S的质量不再变化E．v（正）=v（逆）F．容器内气体密度不再变化（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为．Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液．（3）通入丙烷的电极为（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为．（4）燃料电池的优点．（5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为ml（保留一位小数）．26．（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是．（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是．（3）工业上铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；iv．电解熔融Al2O3生成Al．铝土矿粉粹的目的是，试剂A的化学式是．电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是．（4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42﹣恰好沉淀时，铝元素的存在形式是．（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式．ii．下列有关该工艺的说正确的是．A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金的熔点比金属铝低D．该工艺可利用太阳能分解水．湖北省宜昌市2017-2018学年高一下学期期末化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1．（2分）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成分都是（）A．碳水化合物B．醇类C．氢气D．碳氢化合物考点：饱和烃与不饱和烃．分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃类物质．解答：解：A、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，故A错误；B、烃类物质属于碳氢化合物，不含有O元素，故B错误；C、天然气和液化石油气中不含氢气，故C错误；D、天然气和液化石油气都属于烃类物质，即碳氢化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别．2．（2分）放射性同位素Ho的原子核内中子数与电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．166考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：H O所含的质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数、核外电子数=质子数，然后求原子核内中子数与电子数之差即可．解答：解：H O所含的质子数为67，质量数为166，所含的中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，核外电子数=质子数=67，则原子核内中子数与电子数之差=99﹣67=32，故选：A．点评：本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①中子数=质量数﹣质子数②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，难度不大．3．（2分）下列物质分类正确的是（）A．F eO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：A、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物．解答：解：A、FeO、Fe2O3和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂考点：金属冶炼的一般原理；氯气的化学性质；氨的物理性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反应；D．液氨汽化时要吸收大量的热；解答：解：A．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．注意氯化铝是共价化合物，属于分子晶体为高频考点．5．（2分）有关基本营养物质说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．油脂没有固定的熔沸点C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物考点：油脂的性质、组成与结构；同分异构现象和同分异构体；葡萄糖的性质和用途；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．化学式中的n值不同；B．油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；C．根据二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解；D．高分子化合物相对分子量达到10000以上．解答：解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；C．因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖是二糖，故C错误；D．糖类中的单糖、二糖、油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质、同分异构体、高分子化合物等，难度不大，注意糖类中的单糖、二糖、油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物．6．（2分）下列有关物质变化的说法不正确的是（）A．煤的液化和气化都是化学变化B．硝化反应和酯化反应都属于取代反应C．石油的分馏和裂化都是化学反应D．乙烯与溴和水的反应都属于加成反应考点：物理变化与化学变化的区别与联系；取代反应与加成反应．分析：A．产生了新物质的变化是化学变化；B．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；C．石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法；裂化是将相对分子质量较大，沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．解答：解：A．煤的气化、液化都产生了新物质，都属于化学变化，故A正确；B．硝化反应和酯化反应都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故B正确；C．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，石油裂化是化学变化，故C错误；D．乙烯使溴水褪色，是乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合1个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，所以属于加成反应，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了化学变化和常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法，明确含双键、苯环的物质能发生加成反应．7．（2分）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③考点：真题集萃；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．解答：解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．8．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为N AB．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5N AC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，题中数据无法计算生成氨气的物质的量，则无法计算转移的电子数；B．二氧化氮与水反应生成NO气体和硝酸，1.5mol二氧化氮完全反应生成NO的物质的量为：1.5mol×=0.5mol，转移电子的物质的量为：0.5mol×（4﹣2）=1mol；C．6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．解答：解：A．由于合成氨的反应为可逆反应，氮气和氢气不可能完全转化成生成物，题中数据无法判断氨气的物质的量，则无法计算反应中转移的电子数，故A错误；B．1.5molNO2与足量水反应生成NO和硝酸，生成NO的物质的量为：1.5mol×=0.5mol，转移电子的物质的量为：0.5mol×（4﹣2）=1mol，转移的电子数为N A，故B错误；C．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为：=0.2mol，含有的硫原子数为0.2N A，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，A为易错点，注意可逆反应特点．9．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．C aCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+2H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+H2O2═2OH﹣+I2考点：离子方程式的书写．分析：A．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；C．硅酸钙为难溶物、醋酸为弱酸，二者都需要保留化学式；D．酸性溶液中不会生成氢氧根离子．解答：解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合，反应生成氯化钡、硝酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C．CaCO3溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+2H2O，故C正确；D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，正确的离子方程式：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律等．10．（2分）烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键考点：有机化合物中碳的成键特征．分析：碳原子原子核外最外层有四个电子，在形成烃类物质时与其他原子可形成四对共用电子对，即形成C﹣C键或C﹣H键，可以是单键、双键、三键或成环等解答：解：碳原子原子核外最外层有四个电子，在形成烃类物质时与其他原子可形成四对共用电子对，故A正确；故选A．点评：本题主要考查的是有机化合物中C元素的成键特点，C可以形成单双键和三键，还可以成环，这也是有机物繁多的原因，难度不大．11．（2分）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．解答：解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．12．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液PH＜7D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，应是铵盐，则W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，应是铵盐，则W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素．A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．非金属性Cl＞S，氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，故B正确；C．X与Y元素形成的两种常见化合物分别为SO2、SO3，溶于水分别得到亚硫酸、硫酸，溶液的PH＜7，故C正确；D．Cl2与水的反应生成HCl与HClO，硫酸既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选D．点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W是推断的突破口．13．（2分）下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A．溴水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊试液D．金属钠考点：有机物的鉴别．分析：从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈．解答：解：A．乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故A选；B．乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水混溶，苯不溶于水，三者现象各不相同，可鉴别，故B不选；C．乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故C不选；D．乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故D不选．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意乙酸、乙醇以及苯的性质的异同，注意乙酸的酸性以及苯与水互不相溶的性质．14．（2分）为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法。
湖北省宜昌市高一上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
湖北省宜昌市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2. （2分）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象D . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质4. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4 ，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气5. （2分）某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（）①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广合金⑨工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石．A . 3B . 5C . 4D . 76. （2分） (2019高一上·长春月考) 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
【全国百强校】湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学(人文)试题(解析版)
湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题（人文）1. 下列哪位科学家发现了元素周期律：A. 波义耳B. 道尔顿C. 拉瓦锡D. 门捷列夫【答案】D【解析】A，波义耳把严密的实验方法引入化学，提出了波义耳定律，1661年提出化学元素的概念；B，1803年道尔顿提出原子的概念，并创立了原子学说；C，拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说，提出了质量守恒定律；D，1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；发现了元素周期律的是门捷列夫，答案选D。
2. 观察法是利用你看、听、闻、感触等感官来获得实验现象，下列现象不属于观察法的是A. 有沉淀生成B. 有刺激性气味C. 有电子的转移D. 放出大量的热【答案】C............3. 下列所列分散质直径表明分散系是胶体的是A. 小于1nmB. 1—100nmC. 大于100nmD. 以上都不是【答案】B【解析】分散系根据分散质粒子的大小不同分为溶液、胶体和浊液，分散质直径小于1nm为溶液，分散质直径在1~100nm之间为胶体，分散质直径大于100nm为浊液，答案选B。
4. 下列反应类型的表示形式错误的是A. 化合反应（A+B=AB）B. 分解反应（A+BC=AC+B）C. 置换反应（A+BC=AC+B）D. 复分解反应（AB+CD=AD+CB）【答案】B【解析】A，化合反应指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，表达式为A+B=AB；B，分解反应指由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，表达式为AB=A+B，B项错误；C，置换反应指由一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物的反应，表达式为A+BC=AC+B，C项正确；D，复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，表达式为AB+CD=AD+CB，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查四大基本反应类型，理解四大基本反应类型的分类标准是解题的关键，四大基本反应类型的分类依据是：反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
湖北省宜昌市协作体高一上学期期末考试化学试题
【校级联考】湖北省宜昌市协作体2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是A．质量B．浓度C．时间D．物质的量2．下列物质不属于空气质量日报监测报道的是A．悬浮颗粒B．CO2C．NO2D．SO23．进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。
其中雾属于下列分散系中的A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成D．电解质与非电解质：物质本身的导电性5．下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是A．氯水B．过氧化钠C．活性炭D．SO26．下列属于电解质的是A．SO3B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液7．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH38．下列仪器的名称错误的是A．A B．B C．C D．D9．生活中离不开化学。
从化学的角度分析，下列做法不当的是A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．稀释B．除杂C．蒸发结晶D．碳酸氢钠受热分解11．下列说法正确的是A．12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4 C．氢原子的摩尔质量是1.008 g D．1 mol氧的质量是32 g12．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①11.2L标准状况下的NH3；②1 mol He；③9g H2O；④0.2 mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③13．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等14．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-115．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
【解析版】湖北省宜昌县域高中协同发展共合体2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(1)
1.化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体【答案】C【解析】【分析】A、碳酸氢钠俗称小苏打；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；C、根据防止空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1-100nm之间。
【详解】A、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，选项A错误；B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，选项B错误；C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，选项C正确；D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点。
2.古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 曾青得铁则化为铜D. 水滴石穿【答案】C【解析】A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。
湖北省宜昌市县域优质高中协同发展共合体2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
湖北省宜昌市县域优质高中协同发展共合体2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷1.1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 光伏电池板的主要成分是二氧化硅B. 导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等C. 食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质D. 包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯）材质的保鲜膜【答案】C【解析】【详解】A.光伏电池板的主要成分是单质硅，故A错误；B.CO2并不是导致酸雨的物质，故B 错误；C.铁粉能在常温下被氧化氧化，食品包装袋中的铁粉包可以防止食品氧化而变质，故C 正确；D.PVC(聚氯乙烯）是有一定毒性的，不能用于食品的包装，故D错误；答案选C。
2.2.下列有关化学用语表达不正确的是( )A. 甲烷的结构式：CH4B. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：C. Na 的原子结构示意图：D. 钙离子的电子式： Ca2+【答案】A【解析】A. 甲烷的结构式为，故A错误，B. 质子数为53、中子数为78的碘原子是，131表示原子质量数，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故B项正确;C. Na 的原子核外有11个电子，结构示意图：，故C正确；D. 钙原子形成离子时失去最外层的2个电子，其电子式为式： Ca2+，故D正确；答案：A。
3.3.下列物质分类正确的是（）A. SiO2、NO2均为酸性氧化物B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C. 烧碱、乙醇均为电解质D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物【答案】B【解析】【详解】A. NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm——100nm范围内，故它们属于胶体，故B正确；C.乙醇为非电解质，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D错误；答案选B。
【点睛】本题主要考查了物质的分类，涉及到酸性氧化物、分散系、电解质与非电解质等类别。
湖北省宜昌市协作体高一化学下学期期末考试试题
宜昌市部分示范高中教学协作体2018年春期末联考高一化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷【54分】一、选择题（每小题3分，共54分。
下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. 关于核素碳()C146的说法错误的是（）A.碳元素的相对原子质量为14B.碳元素的原子序数为6C.该核素的中子数为8D.该核素用于测定一些文物的年代2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．NH3的电子式：C．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A.NaB. FeC. AlD.Ag4. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是（）A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B.装置中存在”化学能→电能→光能”的转换C.Zn为负极，Cu为正极D.铜表面有气泡生成5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2N AB．常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A6．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol7．下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( )① CaO + H2O ═ Ca(OH)2②NaOH + HCl ═ NaCl + H2O③ 2H2O ═ 2H2↑+ O2↑④ 2CO + O2 ═ 2CO2A. ①② B．①②③ C．①②④ D．②③④8. As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 ( )A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4D. 稳定性：AsH3﹤PH39.下列反应符合如图所示的反应是 ( )A. CO2与炽热的炭反应生成COB. 石灰石分解C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合D.食物因氧化而腐败10．下列有关电池的说法不正确的是 ( )A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置11.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。
湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2017_2018学年高一化学下学期期末联考试题201807060170
宜昌市部分示范高中教学协作体年春期末联考高一化学（全卷满分：分考试用时：分钟）可能用到的相对原子质量：第卷【分】一、选择题（每小题分，共分。
下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. 关于核素碳()C146的说法错误的是（）A.碳元素的相对原子质量为 .碳元素的原子序数为.该核素的中子数为 .该核素用于测定一些文物的年代．下列有关化学用语表示正确的是（）．乙酸的结构简式：．的电子式：．离子结构示意图可以表示－，又可以表示－．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子．下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）. .. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使灯发光的装置。
下列说法错误的是（）A.正极反应为：B.装置中存在”化学能→电能→光能”的转换C.为负极，为正极D.铜表面有气泡生成．设表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）．标准状况下溶于水,转移的电子数目为．常温常压下中含有的原子总数为．标准状况下中含有的分子数目为．常温常压下和混合气体中含有的碳原子数目为．将和放入真空箱内，某温度下发生反应：(气)＋(气)(气)在最初内，消耗的平均速率为·(·)．则在时，真空箱中的物质的量是（）．．．．．下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( )①═ () ②═③═ ↑↑④═. ①② ．①②③ ．①②④ ．②③④. 的原子结构示意图为，下列关于的描述不正确的是 ( ). 位于第四周期，第Ⅴ族. 属于非金属元素. 酸性：﹥. 稳定性：﹤.下列反应符合如图所示的反应是 ( ). 与炽热的炭反应生成. 石灰石分解. ()·和固体混合.食物因氧化而腐败．下列有关电池的说法不正确的是 ( ). 手机上用的锂离子电池属于二次电池. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式. 把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为＋＋()＋，其工作示意图如下。
湖北省宜昌市高一上学期期末化学试卷B卷
湖北省宜昌市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018·咸阳模拟) 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A Al AlCl3Al2O3NaAlO2B S H2S SO2SO3C Na Na2O NaOH Na2O2D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1NAB . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（）A . 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B . 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C . 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D . 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾4. （2分）某溶液可能含 Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1) 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列推断正确的是（）A . 溶液中一定含Na＋、Cl-B . 不能确定溶液中是否含Na＋C . 溶液中一定含 HCO3-、Cl-D . 溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 铜呈紫红色，可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列过程没有发生化学反应的是（）A . 用活性炭去除冰箱中的异味B . 用热碱水清除炊具上残留的油污C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7. （2分） (2017高一上·北京期中) 离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示（）A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应8. （2分）下列说法错误的是（）A . 附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B . 可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C . 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D . 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力9. （2分） (2020高一下·忻州月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 验证NH3易溶于水10. （2分） (2019高二下·台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（）A . 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B . 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C . 滤渣2中含有H2SiO3D . 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成11. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH③NaAlO2溶液和NaHSO4溶液④Al2（SO4）3和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A . ①③⑤B . ①②③C . ②③④D . ③④⑤12. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列各组混合物中，可用过滤法进行分离的是（）A . 碘和四氯化碳B . AgCl和水C . 一氧化碳和二氧化碳D . 铁粉和铜粉14. （2分）在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（）A . 氯化镁溶液B . 氢氧化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸铜溶液15. （2分） (2018高二下·张家口期末) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NAB . 3.4g羟基(-OH)含有2NA个电子C . 1L0.1mol/L甘氨酸（）溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA二、解答题 (共4题；共28分)16. （6分）实验室制备、收集干燥的 SO2 ，所需仪器如图．（1）装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f．（2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是________．（3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），请再写出两个等量关系：________．17. （6分） (2019高三上·浠水月考) ）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。
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宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期末联考高一化学试题1. 下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 试管D. 分液漏斗【答案】B【解析】试题解析: ①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．考点: 实验中仪器的使用。
2. 下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO 2↑＋H2O来表示的是( )A. 稀硝酸和碳酸钡的反应B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C. 石灰石和盐酸的反应D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应【答案】B【解析】试题分析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O 表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C 错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。
考点：考查离子反应方程式书写3. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe【答案】C4. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A. CuOB. Al2O3C. Mg(OH)2D. FeCl3【答案】B【解析】A．CuO为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；C．氢氧化镁为难溶的碱，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．氯化铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与盐酸不反应，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键。
学习中要注意总结，常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3等)、单质(如Al)等。
5. 关于SO2的叙述中，不正确的是( )A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B. SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色【答案】C【解析】A．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。
本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。
6. 下列对实验过程的评价正确的是( )A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－【答案】C【解析】A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。
故选C7. 如图所示的实验操作中，正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选A。
8. 下列关于硅的说法不正确的是( )A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应【答案】C【解析】A．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应，故D正确；故选C。
9. 关于氨气的下列叙述中，正确的是( )A. 氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B. 氨气具有还原性，可以被氧化为NOC. 氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色【答案】B【解析】液态氨气汽化需要吸收大量的热，所以氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，A项错误；氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，D项错误；考点：考查氨气的性质10. 下列叙述正确的是( )①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③④B. ②③⑥⑦⑧C. ④⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；④1g H2，14g N2，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；⑤28g CO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C。
11. 现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )A. ③④②①B. ③④①②C. ②①③④D. ④③①②【答案】D【解析】试题分析：首先根据④CuCl2溶液显蓝色鉴定出来，然后以该溶液为试剂，分别加入另外三者溶液中，产生蓝色沉淀是③NaOH溶液；再以NaOH为试剂，加入另外两种未鉴别出来的溶液中，产生白色沉淀的是①MgSO4溶液，无现象的是②Ba(NO3)2溶液。
故鉴别出来的先后顺序是④③①②。
选项D正确。
考点：考查物质鉴别先后顺序判断的知识。
12. 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A. 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 LB. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD. 0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L【答案】A【解析】A、气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L，故A正确；B、标准状况时气体的摩尔体积约为22.4L/mol，固体液体不是，故B错误；C、标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，常温常压，1mol任何气体的体积大于22.4L，故C错误；D、依据摩尔体积的概念分析判断，在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约是11.2L，不是标准状况时，体积不一定是11.2L，故D 错误；故选A。
点睛：注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，需要注意的是，22.4L/mol不一定是标准状况的气体摩尔体积。
13. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 32 g O2气体含有的氧原子数为N AB. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6N AC. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3N AD. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5N A【答案】C【解析】试题分析：A项：应为2N A，故错；B项：应为1.2N A，故错；D项：没有表明条件，无法计算，故错。
故选C。
考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。
14. 下列物质的鉴别方法不正确的是( )A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【答案】A【解析】试题分析：A项：焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。