中学化学竞赛试题资源库——电解质溶液

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中学化学竞赛试题资源库——电解质溶液

中学化学竞赛试题资源库——电解质溶液A组1．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A NH4＋B Mg2＋C Fe2＋D Al3＋2．用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A 3︰2︰2B 1︰2︰3C 1︰3︰3D 3︰1︰13．将质量百分比浓度为a%、摩尔浓度为C1摩/升的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，摩尔浓度为C2摩/升，则C1和C2的关系是A C2 ＝2C1B C2 ＞2C1C C2＜2C1D C1＝2C24．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A 偏高B 偏低C 不变D 上述三种情况均有可能5．现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1克/毫升，则下列结论正确的是A [H＋]＝10－3摩/升B [OH－]＝10－9摩/升C pH值＝4D 溶液中由水电离的[H＋]＝10－10摩/升6．常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为10－7，则这两种溶液的pH值之和为A 22B 21C 15D 147．25℃时将水不断滴入0.1摩/升的氨水中，下列变化的图象合理的是A B C D8．把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的pH值为2。

如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的摩尔浓度接近于A 0.015摩/升B 0.02摩/升C 0.03摩/升D 0.04摩/升9．有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1摩/升的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20毫升刻度线相切。

若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30毫升NaOH 溶液，此碱液的摩尔浓度为（单位：摩/升）A ＞0.1B ＜0.1C ＝0.1D 不能确定10．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHa克，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH b克，则a与b的关系是A a＞bB a＜bC a＝bD 无法确定11．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20克NaOH，配成1000毫升标准溶液，用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升，假设配得的NaOH 溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升），那么称取NaOH 固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?A 0.1克B 0.01克C 0.001克D 0.0001克12．物质的的浓度、体积都相同的NaF 和NaCN 溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN 易电离）A NaF ＝NaCNB NaF ＞NaCNC NaF ＜NaCND 无法确定13．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20毫升冰醋酸B 20毫升0.2摩/升的CH 3COOH 溶液C 20毫升0.2摩/升的BaCl 2溶液D 20毫升0.15摩/升的AlCl 3溶液14．向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr 2晶体，有两种离子的浓度会明显下降的是A K ＋ OH － CO 32－B Na ＋ Ag ＋ NO 3－C K ＋ SO 42－ S 2－D H ＋ Cu 2＋ NO 3－15．一定温度下，用水稀释C 摩/升的稀氨水，若用Kw 表示水的离子积，α表示氨水的电离度，下列数值随加入水的增加而增大的是A c α（c 表示加水过程的动态浓度）B Kw/[OH －]C [NH 4＋]/[NH 3·H 2O]D Kw/α16．有一种ⅠA 族金属的酸式盐AHB 和H 2B 溶液，在相同条件下，AHB 溶液中HB －的电离程度小于HB －的水解程度。

电解质溶液典型例题

电解质溶液典型例题例1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2正确答案：D解析：判断某物质是电解质还是非电解质，首先应从化合物的范畴考虑，排除单质（如Cu、Cl2）和混合物（如自来水）的干扰，一般来说，酸、碱、盐、水均为电解质，其中强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质，弱酸、弱碱和水为弱电解质。

另外还要注意，电解质的强弱只与它在水中是否完全电离有关，与溶解度无关，比如BaSO4、CaCO3等虽然溶解度很小，但溶解的部分完全电离，因而是强电解质，而NH3•H2O、HF等虽然在水中溶解度很大，但是部分电离，因而是弱电解质。

类似的题目有下列物质中属于电解质的是A．稀H2SO4B．熔融NaOHC．乙醇D．液态HClLE．SO3正确答案：BD下列物质中能导电的是A．固体MgCl2B．液态H2SO4C．溴水D．大理石正确答案：C某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．BaSO4E．冰醋酸例2．室温下，0.5mol-1相同体积的四种溶液中①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3，所含阳离子数由多到少的顺序是A．④＞①＝②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③正确答案：D解析：本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H+必为最少，先排除B、C，再观察KCL和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D。

提示：电离和水解的主次矛盾一向是同学们容易糊涂的地方，现小结如下：一、电离为主，水解次要的情况：（电离程度＞水解程度）1．盐在水中的电离，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离，而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。

高中化学竞赛辅导讲座电解质溶液

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因此,实验测出的解离度，并不代表强电解质在溶液中的实际解离度，故称“表观解离度”。表观解离度小于理论解离度。为了表达溶液中离子氛或离子对的影响，引入活度。离子的活度(activity)：它是电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度。符号为aB，单位为一
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活度aB与质量摩尔浓度bB的关系为： aB =
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第一节强电解质溶液理论
一、强电解质和弱电解质
二、强电解质溶液理论要点
三、离子的活度和活度因子
一、强电解质和弱电解质
强电解质可溶性电解质电解质难溶性电解质弱电解质说明:电解质的强弱与溶剂有关(一般以水作溶剂)。
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强电解质(strong electrolyte)：在水溶液中几乎是完全解离的，具有较强的导电能力。特点：强电解质的解离是不可逆的，不存在解离平衡，在水溶液中全部以水合离子状态存在；导电性强。包括离子型化合物(如NaCl、 KCl)和强极性键化合物(如HCl)。例如： NaCl HCl Na+ + Cl- （离子型化合物） H+ + Cl（强极性分子）
质。
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理论上，强电解质的解离度应为100%。但
从一些实验结果表明，其解离度并不是100%。
对于强电解质溶液，实验求得的解离度称为表观解离度。如何解释这种相互矛盾的现象呢? 这是强电解质溶液理论需要解决的问题。
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二、强电解质溶液理论要点
1923年Debye P和Hü ckel E提出了电解质离子相互作用理论(ion interaction theory）。
=0.1(1+α) mol· kg-1
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根据
△ Tf = Kf b 得

高一化学电解质溶液练习题1

高一化学电解质溶液练习题1
以下是一些关于电解质溶液的练题，供高一化学学生练和巩固知识。

每道题目都有一个正确答案，请根据自己的理解选择正确答案，并核对答案。

1. 电解质溶液是指：
a. 只含有阳离子的溶液
b. 只含有阴离子的溶液
c. 含有离子的溶液
d. 不含有离子的溶液
正确答案：c
2. 下列物质中，属于电解质的是：
a. 纯水
b. 无机酸溶液
c. 烧碱溶液
d. 面粉溶液
正确答案：b、c
3. 电解质溶液能够导电的原因是：
a. 电解质溶液中的阳离子能够传导电流
b. 电解质溶液中的阴离子能够传导电流
c. 电解质溶液中的离子能够传导电流
d. 电解质溶液中的分子能够传导电流
正确答案：c
4. 电解质溶液中的离子是如何形成的？
a. 电解质溶液中的分子在溶剂中发生化学反应产生离子
b. 电解质溶液中的阳离子和阴离子分别来自溶质和溶剂分子的离子化
c. 电解质溶液中的分子通过溶剂的分解产生离子
d. 电解质溶液中的离子是永久存在的
正确答案：b
5. 下列物质中，不属于电解质的是：
a. 食盐溶液
b. 醋溶液
c. 高锰酸钾溶液
d. 纯净水溶液
正确答案：d
这些练题旨在帮助学生巩固电解质溶液的基本概念和理解。

完成这些练题后，建议学生查看答案并检查自己的答案是否正确，以便及时纠正任何错误。

祝你学习顺利！。

化学竞赛(附答案)电解质竞赛辅导讲座

电解质溶液1、实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须先用盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于引起的。

A 同离子效应B 盐效应C 缓冲溶液D 盐类水解2、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。

回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：（2）这个电池的正极发生的反应是：负极发生的反应是：固体电解质里的O2－的移动方向是：向外电路释放电子的电极是：（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：（4）你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3＋代替晶体里部分的Zr4＋对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？答：（5）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

3、25℃时，难溶盐Mg(OH)2在水中亦发生电离：(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)Mg(OH)其平衡常数Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c(OH-)2=1.2×10-11。

试计算：（1）Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度，该溶液能否使酚酞变红。

（2）已知Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，那么Al(OH)3饱和溶液中Al3+的浓度是多少？4、设有一金属M，其二价金属不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA（s）。

根据以下数据求化合物MA在水中溶解度：MA（s）M2＋（aq）＋A2－（aq）Ksp＝4×10－28H 2A H＋＋HA－K1＝1×10－7HA－H＋＋A2－K 2＝1×10－146、下面是U的各氧化态和水作为氧化剂时的标准电极电势，请做出在酸性溶液中U7、美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如下图，酸式电离常数如下：p K a1 0.8, p K a2 2.3 , p K a3 6.0 , p K a4 11.0。

电解质溶液习题精选(带解析)

专题九电解质溶液1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A 项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B 项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C 项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D 项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。

B 项正确。

2.（2012.山东莱芜.期末）用水稀释0.l 1mol L -⋅的醋酸溶液，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小B. w K 逐渐减小C.水的电离程度增大D.3CH COO OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦ 变大 2.【答案】C【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，pH 逐渐变大，A 项不正确；温度不变，Kw 不变，B项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，3C H C O O OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦=[ka ·c(CH 3COOH) ] /kw ，故该比值减小，D 错误。

3.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是A ．0.l mol·L -l 的醋酸加水稀释，c(H +)／c(OH -)减小B. 体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw 变大D. V l LpH=11的NaOH 溶液与V 2LpH=3的HA 溶液混合，若混合液显中性，则V 1≤V 23.【答案】A【解析】B 项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C 项Kw 只受温度影响，不正确。

4.（2012.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：下列判断正确的是（）A ．a>9B ．在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol ·L -1C ．c 1=0.2D ．丁组混合液：c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -)4.【答案】B 【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA 为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7<pH<9，A 项错误；乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于A －的水解，因此由水电离产生的c(OH －)=1×10-5mol/L ，B 项正确；当酸过量时，混合溶液才能呈中性，C 项错误；根据电荷守恒可以判断D 项错误。

(精编)中学化学竞赛试题资源库——电解与电量

中学化学竞赛试题资源库- -电解与电量A组1．盐溶液电解时,在相同时间作用下,析出金属物质的量取决于A 电极的性质B 电流强度C 所加电压D 金属离子的价数2．A、B、C三个电解槽串联在电路中,分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液,现以石墨为电极,用稳恒电流进行电解,当一定时间后,各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是A 1︰2︰3B 3︰2︰1C 1︰1︰1D 6︰3︰23．图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x )随时间变化的函数曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反响的影响) ,这个量x是表示甲乙A 各电池析出气体体积总数的变化B 各电解池阳极质量的增加C 各电解池阴极质量的增加D 各电极上放电的离子总数的变化4．以下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.以下表达正确的选项是A a为直流电源的负极B c极发生的反响为2H＋＋2e－＝H2↑C f电极为锌板D e极发生复原反响5．A、B、C三个电解槽,A槽内是氯化铜溶液,纯铜片做阴极,B与C两槽内均是硝酸银溶液,纯银丝做阴极.先将A、B两槽并联,再与C槽串联进行电解,当B槽中银丝质量增加、C槽银丝质量增加时,A槽铜片质量增加6．用铂电极电解下表中各组物质的水溶液, (如图) ,电解一段时间以后,甲、乙两池中溶液的pH值均减小,而在①和④两极,电极产物的物质的量之比为1︰2的是甲乙A B C D甲KOH H2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HCl HNO37．以下图表示采用惰性电极电解相同物质量浓度,相同体积的KOH、CuSO4、NaCl 溶液的情况.如果不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反响的影响,在相同的时间里,放出气体最|多的是溶液,放出气体最|少的是溶液.8．如图：a、b、c、d均为铂电极,供选择的四组电解液如下表：组 A B C D甲槽NaOH AgNO3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要求满足的条件是：(a )工作一段时间后,甲槽电解液pH值上升,而乙槽电解液的pH值下降(b )b、c两极放电离子的物质的量相等请填写以下空格：(1 )应选用的电解液是；(2 )甲槽的电解方程式；(3 )当b极析出电解产物时,C极上将析出g物质.9．在如下的装置中进行电解,并铁极的质量减小.(1 )A是电源的极(2 )电解过程中,电路中通过mol电子(3 )Ag极的电极反响是；析出物质是g(4 )Cu(a)的电极反响是；(5 )Cu(b)的电极反响是.10．图中p、q为电源两极,A为2价金属X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B ,同时C、D产生气泡.试答复：(1 )p为极；(2 )A极发生了；C为极,试管里收集到；D为极,试管里收集到；(3 )C极的电极反响式；(4 )当电路中通过电子时,B电极上沉积金属X为,那么此金属的原子量为 .11．如以下图(a )为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极,A为电流表) ,电解一段时间后,从图(b )1小时起将CO2连续通入电解液中,请在图(b )中完成实验(a )中电流对时间的变化关系图,并答复有关问题.(1 )完成实验(a )中电流对时间的变化关系图.(2 )电解时F极发生反响,电极反响式为；E极发生反响,电极反响式为；电解总方程式为 .(3 )电解池中产生的现象：①,②,③.12．有一种化学式为R(NO)x·nH2O的硝酸盐晶体,现取此晶体6.05g溶于水配成500 mL溶液,用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解,当通过电流为5A时,经16.05min后,溶液中的金属离子已全部放电,且其中一极增重1.60g (此晶体的摩尔质量为242g/mol ) ,那么：(1 )X＝；(2 )R的原子量为；(3 )n＝；(4 )假设反响前后体积保持不变,反响后溶液的pH＝.B组13．如右图所示,在水泥槽里放入蒸馏水,在蒸馏水中放入一块纯铜板和一块粗铜板作电极,用导线连接电源、开关和一个阻值4欧的灯泡.合上开关K ,小灯泡将,然后断开开关,再参加适量无水硫酸铜,待全部溶解后,溶液将呈色.这时假设合上开关K ,小灯泡将,纯铜板上发生的现象是,其电极反响式为；粗铜板上发生的现象是.假设测得此过程中1秒内共有3×1018个Cu2＋和2×1018个SO42－通过两极板间某一截面,那么加在灯泡两端的电压为.14Ω,电解质溶液为500mL ,1.0mol/L的硫酸铜溶液,以铂做电极.20min后a极增重 1.6g (设电解过程中溶液体积保持不变,且不考虑电解池的反电势) .(1 )M是极,b是极；(2 )电解他的平均电阻是Ω；(3 )假设要使电解池中溶液恢复至|电解前的状态,可参加A CuSO4固体B 水C CuOD Cu(OH)2(4 )电解后溶液的pH值为 .15．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值,其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如右图：②在电流强度为I安培,通电时间为t秒钟后,精确测得某电极上析出的铜的质量为mg .试答复：(1 )连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注的仪器接线柱上的英文字母表示,下同)E接,C接, 接F .实验线路中的电流方向为→→→C→→.B电极上发生反响的离子方程式为G试管中淀粉KI溶液变化的现象为,相应的离子方程式是(3 )为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序应是(选填以下操作步骤的编号) .①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至|恒重×10－19库仑 .试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A＝16．某学生试图通过电解饱和食盐水来验证阿伏加德罗常数值,其实验方案的要点为：(1 )精制实验：粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－、泥沙等杂质,拟通过以下实验步骤获得精制食盐的饱和溶液：①加水使粗盐溶解②参加过量的氢氧化钠溶液③过滤④参加过量的氯化钡溶液⑤参加适量的盐酸⑥参加过量的碳酸钠溶液⑦阳离子交换除去少量Ca2＋、Mg2＋.如果操作③只允许做一次,那么此操作一定要在_____ (填序号)两步操作之前完成,理由是_______________________________________________ .(2 )电解所需的仪器如下：①连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)E接________C接_______ ________接F .②写出A电极上发生的反响的离子方程式_____________ .电解前在U形管两管口各滴入几滴酚酞试液,电解一段时间后,发现______ (填A或B )极附近变红色.(3 )在电流强度为I A ,通电时间为t s后,将U形管中溶液稀释到V L ,取1/10的溶液进行中和滴定,用去c mol/L硫酸溶液y mL .①进行中和滴定所需的仪器为酸式滴定管、滴定管夹、_________________ .②×10－19C ,试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A_____ .17．阿状加德罗常数(N A )、物质的量(n )和粒子数(N )之间有如下关系：N A＝N/n ,测定阿伏加德罗常数有多种方法,其中电解法是常用的方法.试答复以下有关问题.(1 )实验室有同样浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液,假设实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反响,那么你认为选用哪一种溶液作为电解液,实验既简便、测定结果误差又小,并说明其理由.(2 )采用你所选定的溶液来实验,至|少应测定哪些数据?(3 )假设1个电子的电量(符号为q ) ,选定符号代表有关数据,列出求算阿伏加德罗常数(N A )的数学表达式.18．由实验得知,用电解法将电解液中的金属离子复原为金属单质时,电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积,其比例系数F是一个恒量,称为法拉第常数,它与金属的种类无关.：阿伏加德罗常数N A×1023mol－1×10－19C；Cu 的原子量：64×10－3kg·mol－1 .(1 )试求出法拉第常数F (电量以库仑为单位,保存三位有效数字) .(2 )现代工业上使用的铜对纯度要求很高,为此,需要对含杂质的铜用电解法再进行精炼.假设用硫酸铜溶液做电解液,请画出其装置的原理简图(在图上标明阳极和阴极所用的材料) .如果电解硫酸铜溶液获得1kg的金属铜,通过电解槽的电量是多少?(3 )用电镀的方法在半径为R的铜球壳外表均匀镀上厚度为d的锌层,在电镀槽中铜球是阳极还是阴极?另一电极是什么材料?假设电流强度为I ,锌的原子量为A ,金属锌的密度为ρ,求通电的时间(用本大题中的符号表示) .19．在右图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C ,D为夹在滤纸两端的铂夹,X ,Y分别为直流电源的两极.在 A ,B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入铂电极.切断电源开关S1,合闭开关S2,通直流电一段时间后,请答复以下问题：(1 )标出电源的正、负极：X为___极,Y为___极 .(2 )在滤纸的C端附近,观察到的现象是_ ___ ,在滤纸的D端附近,观察到的现象是__ __ .(3 )写出电极反响式：A中；B中；C中；D中.(4 )假设电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极 .此时切断开关S2 ,闭合开关S1 ,那么电流计的指针是否发生偏转(填"偏转〞或"不偏转〞)__ __ .(5 )假设电流计指针偏转,写出有关的电极反响式(假设指针"不偏转〞,此题不必答复)：A中___ _；B中__ __ .假设电流计指针不偏转,请说明理由(假设指针"偏转〞,此题不必答复)__ __ .20．通常状况下使水电解所需的最|小电压(理论分解电压)为1.23V ,但为维持常温电解,还需同时吸收一定的热量,即每电解1mol H2O需吸热48.65kJ (否那么,电解液的温度将降低) .由于使用了高效的正极(即氧气电极)催化剂和负极(即氢气电极)催化剂,已能使氢气和氧气分别成为电极的反响物,在以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池中,在非燃烧条件下,实现电解水的逆反响,使氢能被高效地开发利用为电能.试解答以下相关问题(所有计算值,均取3位有效数) .×10－19C .电解1mol H2O ,需在电解槽中通过的电量是 C .(2 )通常状况下且保持恒温,在此条件下电解1mol H2O ,至|少需耗能kJ .(3 )1mol H2完全与O2化合成常温下的液态H2 O ,将产生的热量是kJ .(4 )常温下氢氧燃料电池电动势的理论值是(设所用的H2和O2均为常压) V .在此条件下,电池反响生成1moH2O所作最|大电功的能量为kJ .21．如右图所示为电解水的实验装置,闭合开关S后,观察到电压表示数为6.0V ,毫安表的示数为100mA .(1 )此时A管内生成气,B管内生成气.(2 )试写出电解水的化学反响方程式.(3 )通电过程中,A极、B极各发生何种化学反响?(4 )为了加快电解水的速率,可在水中参加A H3PO4B HClC NaOHD NaCl(5 )在实验过程中消耗了何种形式的能量,产生了何种形式的能量?(6 )假设通电10min ,A管中将生成多少气体?(7 )每摩水被电解消耗280.8kJ能量,那么10min内增加了多少化学能?(8 )在电解池中产生多少内能,在该实验中两极间液体的电阻是多大?(9 )在某次电解水的实验中参加了少量的NaOH溶液,测得了阴、阳两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成气体体积(cm3 ) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85阳极生成气体体积(cm3 ) 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 仔细分析以上实验数据,请说出可能的原因.(10 )为保证NaOH不从溶液中析出而附着在电极上增大电阻,必须不断往电解池中滴入纯水,以维持此温度下溶液处于饱和状态.假设氢气生成的速率保持在0.lmL/s (已折合成标准状况) ,那么水的滴速是mL/s；(11 )电解水制取H2需要消耗大量的电能,接收太阳能分解水得到氢气是人类开发氢能源的主要研究课题.在特定条件下聚合太阳能所得高温可使氢碘酸分解出氢气,也可使硫酸分解出氧气.化学家据此设计了一个化学过程,以便到达在化学试剂的催化作用下由太阳能间接分解水的目的 .请写出该方案的化学方程式,并指出何种物质起催化作用.22．有A、B、C三种电解质溶液分别装在二个烧杯中,插有石墨电极,并按图所示方式在电路中连接.闭合开关K后,测得各支路电流强度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小) .假设撤去B ,测得电流强度I A I C；假设撤去C ,并将A、B两溶液混均匀后分为两份,再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处,测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为I AB I A .SO4℃时,A溶液pH＜7 ,答复了列问题：2(1 )指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?(2 )假设向溶液中滴入酚酞呈红色,那么C是(3 )将A、B、C分别以等体积进行两两混合,结果哪种组合液中,水的电离度大?23．如右图所示的电解池.电解溶液为500g CuSO4gg .供电装置是利用电磁感应原理制作的.OC可绕AB轴转动,C搭在P环上.P环内有等于AB的匀强磁场,磁感应强度为B .OC长为r ,以角速度ω转动.求粗铜中含锌的质量百分率及通电时间. (基元电荷C ,阿伏加德罗常数N0 ,回路总电阻为R )24．某次化学实验时,将两个铜极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解、通电3秒后,阴极上放出6×10－6mol气体,整个电路的电阻为10Ω,求本实验装置所用电源的电动势 .25．装置如右图：D是允许通过离子的盐桥,E是48V稳压电源,R是可变电阻,K是开关,G是灵敏电流计,C1、C2是碳棒,A、B是烧杯.(1 )AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I2＋H2O是可逆反响.假设A中盛KI－I2溶液,B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液,那么当K接1 ,并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40％的NaOH溶液时,G中的指针那么向反方向偏转.①两次操作过程中指针偏转的原因是②指针偏转方向相反的原因是③加盐酸时C1上发生的反响是④加NaOH溶液时C1上发生的反响是(2 )当A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液,B中盛40mL适量浓度的KI－KHCO3溶液,且K接2时,可用该装置来测定砷的含量.其操作如下：称取5.00g含砷样品,溶解后参加复原剂,使砷全部转化为HAsO32－,除去过量的复原剂后再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液,用移液管从中取出10mL参加B中,边搅拌边电解,电解生成的I2可将HAsO32－快速、定量地氧化为HAsO42－,以2mA的电流电解241s便可使反响进行完全.①反响到达终点时宜用来指示；②假设电能没有损失,试求样品中As2O5的质量分数.26．用如下装置来测定样品中砷的含量.其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液,烧杯B中加搅拌器,以利于测定.E：直流稳压电源；K：开关；R：可变电阻；G毫安计；D：盐桥(U形管中充满KCl溶液) .(1 )称取5.000g含砷样品,溶解后参加复原剂将砷复原为三价砷As (Ⅲ) (HAsO32－) ,除去过量的复原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液.取40mL适当浓度的KI和NaHCO3混合溶液参加B中,再用移液管取上述含砷溶液10mL参加B中,边搅拌边电解,电解产生的I2将As (Ⅲ)快速、定量的氧化为As (V ) ,以2mA的电流电解4分1秒后反响完全,假定电能没有损失.计算样品中Aa2O3×10－19库仑,As2O3的式量为197.84 )(2 )装置A、B中的电解反响只需2V以下的电压就可实现,为什么E要选择40V以上?(3 )反响终点可用什么指示剂来确定?(4 )HAsO32－的复原性与I－相比哪个强?电解时阳极上生成I2而不生成As (V )的原因是什么?(5 )HAsO32－可以和溶液中的O2反响,溶解氧将使测定结果偏高还是偏低?实验中怎样用消除溶解氧的影响?(6 )用指示剂判断反响终点有2秒的时间误差不可防止,假设要求测定结果的相对误差不大于1% ,那么电解时间要设计控制为多少秒以上?27．如右图所示,一金属杆ab在两水平平行的导轨间向右做匀速直线运动,其速度为v＝1m/s ,导轨电阻不计.导轨间的宽度为l＝1m ,其间有一竖直向下的匀强磁场,磁感强度B＝1T ,现用导线与插入电解槽中两惰性电极CD相连,回路的总电阻为1Ω,电解液为CuSO4 ,问：(1 )哪一个电极为负极,析出何种物质?(2 )写出电解CuSO4水溶液的离子方程式.(3 )析出的物质质量为多少克?28．冬季,某市的空气质量一直为Ⅳ级| ,处于中度污染状态,主要污染物为粉尘和二氧化硫.某二氧化硫监测仪根据SO2被Br2氧化的定量反响来测定空气中二氧化硫的含量.监测仪中的Br2来自一个装满H2SO4－KBr混合液电解槽的阳极(电解槽的阳极室和阴极室是隔开的) .某次测量中空气(经过除尘)以20×10－4m3×10－9 mol ,此条件下能保持仪器中溴浓度恒定.假设被测空气中不含其它与溴反响的杂质,那么：(1 )写出此监测过程中发生的主要反响的化学方程式；(2 )计算以g/m3表示的此时该区域空气中SO2的含量.29．如右图所示,在垂直纸面向外的匀强磁场中,磁感应强度为B ,有两条竖直向下的导轨, (导轨足够长)在导轨上有一根质量为m ,长为L的金属杆,匀速切割磁力线,导轨两端分别接在电解装置上.B中盛有1L 2mol/L的Na2SO4溶液,A中盛有1L 2mol/L的AgNO3溶液.(1 )试求金属杆中的电流强度.(2 )经过一段时间,湿润的KI淀粉试纸C端变蓝色,试答复：A中发生反响的化学方程式在B中观察到的现象是30．有一需要镀锌的空心方钢,其形状如右图所示,现只需电镀其外外表.在它的内外表接线并引出后,将它两端用绝|缘材料封闭,把它放入锌电镀液(ZnCl2溶液)中,接通电源使其电镀2小时前方钢外表被镀上一层厚0.01mm的锌.锌的摩尔质量M＝65.4g/mol ,密度ρ3 ,那么：(1 )电镀时,方钢内引出的导线接电源的是什么电极?(2 )写出电镀时阳、阴极附近溶液中的电极反响式 .(3 )电镀过程中的平均电流强度是多大?31．由H2SO4、CuSO4和蒸馏水组成的体积为1000mL的电解质中,H＋离子和Cu2＋离子的浓度分别为[H＋]＝1.000mol/L和[Cu2＋×10－22 .在电解过程中通过阴极和阳极的总电荷为2.0000C .在阴极上同时发生两个过程：铜逐层沉积,同时释放出氢气.而在阳极上产生氧气.在以下条件下将氢气收集在一个集气瓶中(设按理想气体处理) .T＝273.15K ,p0×105Pa时,H2的体积为2.000mL .(1 )写出发生在电极上的反响方程式；(2 )计算阴极上产生的氢气的摩尔数和沉积在电极上的铜的摩尔数；(3 )计算在Pt (100 )面上所形成的Cu的单层的数目.×10－8cm .Pt和Cu都具有面心立方结构(fcc ) .32．工业上以电解NH4HSO4来制备H2O2 .某NH4HSO4×103A的电流电解2.00hr后,生成H2O2 3.00kg ,同时阴极与阳极放出气体体积之比为6︰1 .设电解后测溶液中H2O2含量时,S2O82－都已分解,且电解过程中H2O2不分解.(1 )求电解生成H2O2的电流效率.(2 )忽略电阻,指出电流主要损失在哪里?33．将50mL 0.8mol/L的一元核酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极室.阴极室同阳极室隔开以防止两个极室的溶液相混,通过电解槽的电荷量为1929.86C .当电解停止时阳极室溶液的pH值为4.57 .由阳极放出的气体在过量的氧气中燃烧,燃烧产物相继通过分别装有浓H2SO4和Ba(OH)2溶液的洗气池,装有Ba(OH)2溶液的洗气池增重2.64g .(1 )给出该电解的有机酸的分子式和名称,写出电解中发生在阳极上的反响的方程式.(2 )计算该有机酸的电离平衡常数.34．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水.在T温度下电解该溶液,电流强度I＝6.00安培,电解时间10.00小时.电解结束温度重新调至|T ,别离析出的KOH·2H2O固体后,测得剩余溶液的总质量为164.8g .不同温度下每100g溶液中无水氢氧化钾的质量为：温度/o C 0 10 20 30求温度T ,给出计算过程,最|后计算结果只要求两位有效数字.4 C/mol35．在t1℃时,将100g KOH溶于100g水中,用I＝6A的电流电解该溶液10h ,然后将温度调至|t1℃, 别离出KOH·2 H2O晶体后测知m剩余溶液=164.8g .：①KOH②在上表中的三个温度区间内,KOH溶液中m KOH与t成线性关系；③每电解lmolkJ .(1 )电解过程中有多少电能转变为热能?(2 )试通过分析计算出t1为多少度?(3 )电解结束时的温度t2为多少度? (K 39.1 ,O 16 ,H 1.01；散热及其它热损失为总热量的40％；c KOH溶液·kg -1·℃-1；m电解槽＝100g；c玻璃＝2.4 kJ·kg -1·℃-1 ) 36．某远洋船只的船壳浸水面积为4500m2,与锌块相连来保护,额定电流密度为150mA/m2 ,预定保护期限2年,可选择的锌块有两种,每块的质量分别为15.7kg和25.9kg ,通过每块锌块的电流强度分别为0.92A和1.2A .计算说明,为到达上述保护船体的目的,最|少各需几块锌块?用哪种锌块更合理?为什么?C组37．一盏灯的电流为2.0A .计算30s内通过灯丝的电量(C ) ?38．一电镀地使用5A的电流,计算通过36 000C电量需要的时间?39．一发电机在120V时输送15A的电流.计算：(1 )发电机提供的电功率(kW ) ?(2 )发电机在2h内提供的电能(kW·h ) ?(3 )假设电费为每千瓦小时6美分,电能的本钱为多少?40℃℃.假设忽略金属柱与环境间的热交换,计算金属柱的热容(J/g·K ) .41．计算电流强度为10－16A的电流每秒通过一段铜导线的电子的个数?42．将5A的电流加在电解地上,计算每小时通过的电量?43．假设电的价格为每千瓦小时5美分,计算电动摩托在15A、110V下操作8h的费用?443水,通过一个250W的浸液加热器加热.计算该槽从20℃加热到25℃需要的时间?忽略精壁吸热及其他热量损失.45℃.计算该液体的比热?46．要确定NH4NO3在水中的溶解热只需要测量为了弥补该盐溶解时吸热降温所需做的电功.将盐溶入水中后,用电阻盘管加热使溶液的温度到达加盐之前的温度.具体做法为：将上4.4g NH4NO3加到200g水中.电阻盘管的电流为0.75A ,两端的电压为6.0V ,通电5.2min后溶液恢复到加盐前的温度.假设将1mol NH4NO3参加到足够的水中得到与上述实验相同的浓度的溶液,计算该过程的△H ?47．0.2mol电子通过三个串连的电解池.三个电解池中分别装有：Ag＋、Zn2＋、Fe3＋.假设每个电解地中,阴极只发生离子复原为金属的反响.计算每个电解地中应沉积出多少克金属?48．通过5.00A的电流30min ,阴极析出3.048g Zn .计算Zn的当量质量?49．在某电解实验中,一定强度的电流2h内使0.504g氢气逸出.计算相同的电流在相同的时间内能使多少克O2逸出和能使多少克Cu沉积(从Cu2＋溶液中) ?50．将可以使2.158g Ag析出的电量通过某金盐的溶液,结果析出1.314g Au .银的当量质量为107.9 .计算金的当量质量及金盐中金的氧化态?51．125A的电流通过含有A12O3的电解他.计算沉积出100g Al需要的时间?假设Al 是阴极反响的惟一产物.52．某电镀槽中装有NiSO4溶液,用15.0A的电流镀镍.在阴极生成Ni和H2 ,生成Ni 的效率为60％.试问：(1 )每小时在阴极镀上多少镍?3 ,那么镍的厚度为多少? (3 )每小时生成H2的体积(S．T．P．)为多少?53．在电解池中由NaClO3得到245g的电解产物NaClO4 ,需提供多少电量?由于有副反响,阳极的期望反响效率为60％.54．某电沉积地中每小时通过1mol电子,那么电流强度应多大?1mol电子能使多少克Al、Cd沉积?55．以40A的电流电解30min ,可以沉积多少克金?56．某种含有Au3＋的溶液,假设要求每小时在阴极沉积出5.00gAu ,计算电流强度?57．将1000A的电流通人含有NaCl溶液的电池中,假设要得到1001b的电解氛需要多少小时?在阳极氯的放电反响的效率是85％.58．将一定的电量通过两个分别贮有AgNO3溶液、SnCl2溶液的电解他,假设在一个电解池中沉积出2.00gAg ,那么另一个电解池中沉积出多少克Sn ?59．某电解地中含有CuSO4溶液,电极为纯铜.假设以150A电流电解12.0h ,那么可精炼出(沉积出)多少千克铜?60．宇宙飞船中燃料电池供电的总反响式为：2H2＋O2→2H2O3的储氢罐中H2的压力和温度分别为2000psi和31℃,并要求燃料电池输送10.0A的稳定电流.试问宇宙飞船能飞多久(psi＝1bf/cm3 ) ?61．H2O2可以通过下述两步反响制得：2NH4HSO4→H2＋(NH4)2SO4(NH4)2S2O8＋2H2O→2NH4HSO4十H2O2第|一个反响是一个电解反响,第二个反响是水蒸气蒸馏.问第|一个反响需要多大的电流才能生成足够的中间体用来生产100g/h的H2O2 ?假定阳极电流效率为50％.62．原电池在10－16A的电流下操作可以近似认为是理想可逆的. (1 )该电流下传送1mol电子需要多长时间? (2 )该电池10ms内将输送多少电子到脉冲测量电路?63．溶液中的锑含量可以通过将其转化为＋3价的氧化态,并用标准碳酸氢盐的碘溶液滴定测量：H2SbO3－＋3HCO3－＋I2→HsbO42－＋2I－＋3CO2＋2H2O另一种方法尤其适用于测定微量样品,过量的碘离子加到溶液中,通过电解产生上述反响所需要的碘：2I－→I2＋2e－上面的电量滴定要求有23.2mA电流持续182s ,试计算溶液中锑的质量?64．某学生在课外活动中进行电解氯化钠水溶液的实验,其装置如右图所示.电源电动势3V ,内阻1Ω,定值电阻9Ω,滑动变阻器最|大阻值15Ω2SO4溶液的混合液,两试管横截面积2cm2 ,长度为1m ,并装满混合液,用于收集两极产生的气体产物.(1 )闭合电键,移动变阻器,计算伏特表示数变化范围和定值电阻上功率变化范围.(2 )闭合电键,滑动变阻器滑到何处时,变阻器上电功率最|大.(3 )27℃时,调节变阻器并闭合电键,伏特表示数为1V ,连续工作4小时1分15秒,在A管内收集到气体量得气柱长为24cm (假设两管内气体压强都为101kPa ) .①计算滑动变阻器的阻值 .②计算B内气体气柱长度和A内气体成分,写出两极电极反响式.③计算在电解过程中在内阻、定值电阻和滑动变阻器上消耗的总电功.④计算电解后溶液的pH (溶液体积变化忽略不计,lg3＝0.477 ) .。

竞赛二电解质溶液

电解质溶液一、电解质和非电解质[相关知识要点]:1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。

如：酸（HCl、HF、HNO3…）、碱（NaOH、Cu（OH）2…）盐（KCl、KNO3…）、金属氧化物（Na2O、CaO …）等。

2.非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。

如：NO、CO2等。

[说明]：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，所以化合物是判断前提。

（2）化合物未必是电解质，必须具备（a）水溶液导电，（b）熔化状态导电，二者之一的化合物就是电解质。

如：无水硫酸，液态（熔化）时不导电，但硫酸溶液能导电，所以无水硫酸是电解质。

在（a）、（b）两个状态下都不导电的化合物是非电解质。

（3）某些化合物（如：CO2、NH3）的水溶液能导电，是因为他们能与水反应生成电解质（如H2CO3、NH3·H2O），而其本身在水的作用下不会电离，故是非电解质。

（4）有些难溶或微溶的化合物（如难溶碱和盐），虽然测不出他们溶液的导电性，但它们仍然是电解质而不是非电解质。

原因是他们溶解的少，电离出的离子浓度就小，导电性就弱，但他们熔化状态下却是导电的。

（5）物质导电的条件是具有自由移动的带电微粒，所以电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。

[例题1]：在下列物质中，能导电的是；溶于水后能导电的是；加热熔化后能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

①酒精②液氯；③二氧化硫；④食盐晶体；⑤铁；⑥硝酸钾晶体；⑦蔗糖；⑧盐酸。

(解答思路)：物质导电的条件有两个：a、有带电微粒（离子或电子或其它）b、带电微粒能自由移动。

以上物质具备这两个条件的是⑤铁和⑧盐酸；在溶于水后具备这两个条件的是②液氯、③二氧化硫、④食盐晶体、⑥硝酸钾晶体；熔化后具备这两个条件的是④食盐晶体、⑤铁、⑥硝酸钾晶体。

电解质是在熔化状态下或水溶液中能导电的化合物，液氯、铁是单质、盐酸是混合物，所以他们既不是电解质，也不是非电解质，符合电解质条件的是④食盐和⑥硝酸钾；在熔化时和水溶液里都不导电的是①酒精和③蔗糖，是非电解质，⑦二氧化硫虽然溶于水导电，是因为生成了亚硫酸，所以二氧化硫本身还是非电解质。

高二年级化学周考试题电解质溶液

2015—2016学年度第二学期高二年级化学周考试题（电解质溶液）命题人：何玉春时间：2016.4.22一、选择题（每小题均有一个符合题意，每小题4分，共52分）1．下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是()A．该化合物的水溶液不导电B．该化合物的饱和溶液导电能力较弱C．该化合物在熔融时不导电D．溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子2．0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是() A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)<c(HF) D．c(HF) >c(F－)3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()4．25 ℃时，对于pH＝5的CH3COOH溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液中水电离的c(OH－)与pH＝5的HCl溶液中水电离的c(OH－)不相同B．1 mL该溶液稀释至10 mL后，pH变为6C．向该溶液中加入等体积、pH为9的氢氧化钠溶液，可恰好完全中和D．该溶液与锌反应过程中，pH逐渐增大5．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：A．HX、HY的还原性：HX＞HYB．相同条件下溶液的酸性：H2CO3＞HX＞HYC．结合H＋的能力：CO2－3＞Y－＞X－＞HCO－3D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱6．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则右图所示符合客观事实的是()7．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

判断下列说法中正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的K W值比b点的K W值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)8．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)9．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化10．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. HPO42—、Na+ 、HSO3—、K+11．可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入水⑤加热A.①②③④B. ②③④C. ③④D. ③④⑤12．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

07-电解质溶液

七、电解质溶液（293题）一、选择题( 共92 题)1. 5 分(3611)H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 →H2S2O8 + 2H+ + 2e-，阳极副反应为O2的析出。

阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L （标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为：（）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 2 分(3612)法拉第电解定律限用于：（）(A) 液态电解质(B) 无机液态或固态电解质(C) 所有液态或固态电解质(D) 所有液态、固态导电物质3. 2 分(3613)将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的质量为（）(A) 84.8 g (B) 169.6 g(C) 339.2 g (D) 无法确定(已知M r(PbSO4) = 303)4. 2 分(3614)按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（）(A)其电阻随温度的升高而增大(B)其电阻随温度的升高而减小(C)其导电的原因是离子的存在(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生5. 2 分(3615)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（）(A) 欧姆定律（B）离子独立运动定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律6. 2 分(3617)当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（）(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度7. 2 分(3618)电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（）(A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g8. 2 分(3619)下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：（）(A) 法拉第（B）标准状态下22.4 dm3气体(C) 摩尔（D）库仑9. 2 分(3620)在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg (C) 39.8 mg (D) 60.0 mg10. 2 分(3608)电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？（）（A）没有任何关系（B）有某种关系（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定（D）两者总是一致的11. 2 分(3610)已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？（）(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g12. 2 分(3621)在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=58.7）的质量最接近于：（）(A) 7.3 g (B) 14.6 g (C) 29.2 g (D) 58.7 g13. 2 分(3622)电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量？（）(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C14. 2 分(3623)1 mol电子电量与下列哪一个值相同？（）(A) 1安培·秒(B) 1库仑(C) 1法拉第(D) 1居里15. 2 分(3624)使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是：（）(A) 10 g (B) 100 g (C) 500 g (D) 2 700 g16. 2 分(3625)用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）(A) 10 min (B) 16 min (C) 100 min (D) 160 min17. 2 分(3651)离子电迁移率的单位可以表示成( )(A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1(C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-118. 2 分(3652)z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （）(A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大(C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全19. 2 分(3653)水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？（）(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小20. 1 分(3654)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li +、Na +、K +、Rb +、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（）(A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱(C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱21. 1 分 (3666)电解质溶液中离子迁移数 (t i ) 与离子淌度 (U i ) 成正比。

高中化学竞赛资料包

专题八电解质溶液和电离平衡学号姓名得分1、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

”按这个理论，下列微粒：①HS，②CO3，③HPO4，④NH3，⑤OH，⑥H2O，⑦HCO3，⑧HAc，⑨KHSO4（1）只属于碱的微粒是：；（2）只属于酸的微粒是：；（3）属于两性的微粒是：。

（填编号）。

2、人体血液的pH值变化范围较小，pH值只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。

实验证明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L 的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1－1－2－2－－－＋盐酸时，pH值大约将变为。

显然，人体血液具有的作用。

3、经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O 和O2。

若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。

（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。

4、将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。

上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。

5、把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 mol·L CH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（已知pKa= 4.74）。

6、已知Kb= 1.8 ×10，计算 0.10 mol·L 的 NH3·H2O 的 [OH]；若向其中加入固体NH4Cl ，使[NH] 的浓度达到 0.20 mol·L ，求 [OH]。

7、已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = H＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO＋－1＋－1－－5－1－－1 H－1?2?+ SO24）并不完全。

高中化学《电解质溶液》训练题 (2)(含答案解析)

高中化学《电解质溶液》训练题 (2)一、单选题（本大题共34小题，共34.0分）1.下列说法正确的是()①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物④Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子⑥电解熔融的AlCl3可制得金属铝A. ①②B. ②④C. ③⑤D. ④⑥2.下列说法正确的是()A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B. 溶度积K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大C. 难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小D. 已知K sp(ZnS)>K sp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀3.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是()A. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸B. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C. 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸D. 相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸4.能证明苯酚具有弱酸性的方法是()①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚不能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3A. ⑤⑥B. ①②⑤C. ③④⑥D. ③④⑤5.下列物质分类正确的是()A. 胶体：分散质颗粒直径1−100mm的分散系B. 弱电解质：HClO、NH3⋅H2O、AgCl、NH4NO3C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D. 有机物：丙醇、丙酸、1，2−二溴戊烷、碳酸钠6.下列图象不正确的是()A. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中滴加0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液至过量B. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中加入NaOH固体C. 向一定浓度的氯化钠溶液中加水D. 向蒸馏水中通入HCl气体7.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−)B. 1L0.1mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO 42−)>c(NH 4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−)C. 0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO 32−)+c(OH−)D. 0.1mol⋅L−1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)8.下列说法中正确的是()A. 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42−)与c(CH3COO−)之比为1：2B. 常温下，向pH=1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH−)都将变小C. 常温下，0.1mol⋅L−1 NaHA溶液的pH=4，溶液中：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)D. 0.1mol⋅L−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42−)>c(Fe2+)>c(H+)9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO−)增大c(CH3COOH)⋅c(OH−)>1C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl−)不变c(Br−)10.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cD. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 11.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸电离平衡常数醋酸K=1.75×10−5次氯酸K=2.98×10−8K1=4.30×10−7碳酸K2=5.61×10−11K1=1.54×10−2亚硫酸K2=1.02×10−7A. 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO−)始终减小B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO−=CO32−+2HClOC. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOD. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO12.常温下，H3PO4与 NaOH 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水].下列说法不正确的是()A. pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(PO43−)>c(HPO42−)>c(H+)B. Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C. H3PO4的K a3=10−12.2，HPO42−的水解平衡常数为10−7.2D. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在4～5.5左右13.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。

高中化学专题复习卷——电解质溶液

高中化学专题复习卷——电解质溶液一、单选题（共13题）1.下列溶液导电能力最强的是（）A. 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液B. 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液C. 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液D. 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液2.下列属于电解质的是（）A. 液态氯化氢B. 氯化钠溶液C. 铜D. 葡萄糖3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A. AlCl3B. Na2CO3C. NaClD. K2SO44.下列有关物质的分类一定正确的是（）A. 强电解质：纯碱、明矾、石墨B. 弱电解质：硅酸、氨水、氢氧化铜C. 非电解质：液氨、三氧化硫、蔗糖D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O25.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（）A. Fe3+B. Al3+C. Na+D. Fe2+6.常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2）mol/LC. 随着HCl的通入，c(OH −)c(CH3COO−)值不断减小D. 当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7.下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Ba2+、Cu2+、C1﹣、NO 3−B. Ca2+、Al3+、Br﹣、ClO﹣C. NH 4+、K+、HSO 3−、CO 32−D. Na+、K+、MnO 4−、I﹣8.常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A. Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B. 0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C. 向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D. 水电离产生的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B. 0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣C. 0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D. 0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣11.25℃把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知•25℃：CH3COOH电离常数是1.76×10﹣5，CH3COO﹣水解常数是5.78×10﹣10；体积变化忽略不计；）（）A. c （K+）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）B. c（K+）=c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）=c （H+）C. c（K+）+c （H+）═c（CH3COOH）+c （OH﹣）D. c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）=0.01mol/L12.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) ⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。

电解质溶液试卷二

电解质溶液试卷二班级姓名分数一、选择题 ( 共13题 26分 )1. 2 分 (3929)Ostwald 稀释定律表示为：2m c m m m ()()c K c∞∞Λ=ΛΛ-Λ，它适用于：（） (A)非电解质溶液 (B)强电解质溶液 (C)解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液2. 2 分 (3811)电解质溶液的电导率k ≡j /E =∑B │z B │F r B c B /E ，式中z B 、c B 代表B 种离子的电荷数及浓度。

影响k 值的下述分析哪个对？（）(A) 迁移速率 r B 愈大，则 k 愈大(B) 电场强度 E 愈大，则 k 愈小(C) 电流密度 j 愈大，则 k 愈大 (D) r B 、E 及 j 的大小对 k 值无影响3. 2 分(4039) 在饱和AgCl 溶液中加入NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化？ ( )(A) 变大 (B) 变小(C) 不变 (D) 无法判定4. 2 分 (3625)用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）(A) 10 min (B) 16 min(C) 100 min (D) 160 min5. 2 分 (4003) 1 mol·kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：（）(A) 10 mol·kg-1(B) 7 mol·kg-1(C) 4 mol·kg-1(D) 15 mol·kg-16. 2 分 (3622)电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r=64），需要通入多少电量？（）(A) 96 500 C (B) 48 250 C(C) 386 000 C (D) 24 125 C7. 2 分 (4004) 0.1 mol·kg-1氯化钡水溶液的离子强度为：（）(A) 0.1 mol·kg-1(B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-18. 2 分 (4002)下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：（）(A) 0.01 mol·kg-1 NaCl(B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2(C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3(D) 0.01 mol·kg-1 CuSO49. 2 分 (4086)对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？（）(A) 认为离子严格讲不是独立单元(B) 只适用于饱和溶液(C) 只适用于过渡元素的离子(D) 只适用于水溶液*. 2 分 (3808)在10 cm3浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：（）(A) 增加(B) 减小(C) 不变 (D) 不能确定其摩尔电导率将（）(A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 不能确定11. 2 分 (4007)电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为γi( =γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？（）(A) γ i≤ 1(B) γ i≥ 1(C) A、B 都有可能(D) γ i恒小于 112. 2 分 (3614)按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（）(A)其电阻随温度的升高而增大(B)其电阻随温度的升高而减小(C)其导电的原因是离子的存在(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生13. 2 分 (3651)离子电迁移率的单位可以表示成 ( )(A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1(C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-1二、填空题 ( 共 7题 14分 )14. 2 分 (3909)无限稀释LiCl水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4 -12mol⋅，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为mS⋅0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率λm(Cl-)为：____________________________15. 2 分 (3914)若要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应该选_______________________________。

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