中考化学总复习第11单元盐化肥课件

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2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸, 如:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。 3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱, 如:2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓。 4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐, 如:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
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复分解反应发生的条件 典例3观察下图并回答问题:
由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此 反应可表示为H++OH-==H2O。像这种用实际参与反应的离子来表 示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程 式来表示。
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[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。 HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。 [归纳]复分解反应的实质是阴、阳离子结合生成 的 反应。 [应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。
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(3)盐+某些酸→新盐+新酸。 发生的条件:①反应物必须可溶或微溶。②生成物至少一种为沉 淀、气体或水。 例如:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 (4)酸+碱→盐+水。 (5)酸+某些金属氧化物→盐+(1)B (2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (3)CaCl2[或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2] 解析(1)能与盐、金属氧化物、碱发生化学反应的物质是酸,所以 选B。(2)石灰水中的溶质是氢氧化钙,纯碱溶液的溶质是碳酸钠,所 以反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。(3) 2检验烧碱溶液中是否含有纯碱,就是检验溶液中是否含有 CO3 ,因此, 从复分解反应发生的条件进行考虑,可以加酸或加入含有Ca2+或 Ba2+的化合物的溶液,因此丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCl2 或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2。
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5.酸、碱、盐的溶解性 (1)酸:大多数都可溶。 (2)碱:只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠 、氢氧化钡 可溶于水, 氢氧化钙 微溶于水,其余均不溶。 (3)盐:钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 都可溶;盐酸盐(或氯 化物)中除氯化银外,多数可溶;硫酸盐中除硫酸钡 不溶,硫酸钙 、 硫酸银 微溶外,其余多数可溶;碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸 铵可溶,其余都难溶。
A.Na+、H+、Cl-、CO3
-
22-
B.H+、Ba2+、Cl-、SO4 D.H+、K+、Cl-、SO4
2-
C.Cu2+、Na+、NO3 、OH2答案[练习] Ag++ClAgCl↓ 2H++CO3 [归纳]沉淀、气体或水 [应用]D
CO2↑+H2O
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复分解反应 1.定义 由两种化合物 互相交换成分 ,生成另外两种化合物 叫复分解反应。 2.特点 互换成分,化合价不变。 3.发生条件 生成物中有沉淀 、气体 或水 生成。
的反应,
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4.类型 (1)盐1+盐2→盐3+盐4。 发生的条件:①反应物必须可溶或微溶。②生成物至少一种为沉 淀。 例如:Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 (2)盐+某些碱→新盐+新碱。 发生的条件:反应物必须可溶或微溶。 例如:Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CaCl2+2NaOH==2NaCl+Ca(OH)2↓
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粗盐提纯 典例2实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:X ;Y 。 (2)可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ,可以把粗 盐浊液中的难溶物除去的是 (填编号)。 答案(1)漏斗 蒸发皿 (2)b a 解析蒸发溶剂可得到食盐固体,过滤可把难溶性物质与可溶性物 质分离。
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碳酸钙、生石灰、熟石灰的化学性质 典例1工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程 如下图所示,请回答下列问题。
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列物质中的 (填 字母)发生化学反应。 A.水 B.盐酸 C.二氧化碳 (2)步骤④发生反应的化学方程式是 。 (3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是 否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液, 丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中 溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选 溶液中的溶质可能是 (填一种物质的化学式)。
白色固体 纯碱或苏 易 溶于 打 水 小苏打 白色固体 易 溶于 水
石灰石、 白色固体 大理石的 不 溶于 主要成分 水
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常见盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐, 如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
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名称、 化学式 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3
俗称及 主要成分
物理性质 主要用途 工业上用于生产 玻璃 、造纸 、纺织 、 洗涤剂 焙制糕点的发酵粉 的主要成 分;医疗上治疗胃酸 过多的药 剂 石灰石、大理石用作建筑 材 料及实验室制取二氧化碳,碳酸 钙也可用作补钙 剂
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粗盐的提纯 1.除去不溶性杂质 原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥 沙等不溶性杂质。 步骤:
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、 过滤 引流 玻璃棒 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒 使液体受热均匀,防 蒸发 精灯、玻璃棒 止液体飞溅
氮肥
磷肥 钾肥 复合 肥
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化肥的简易鉴别 1.区分铵态氮肥、钾肥、磷肥
铵态氮肥 看外观 白 加水 色晶体 钾肥 磷肥 灰白 色粉状 大多不溶 于水 或部分溶于水 无具有刺激性气 — 味的氨气 放出
全部 溶于水
加熟石 有具有刺激性气 灰研磨 味的氨气 放出
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+ 3.NH4 的检验方法 方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液加热,如果闻到 刺激性 气味,说明有铵根 离子。 试写出 NH4Cl 与烧碱溶液共热时反应的化学方程式:
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 。 方法二:取样,加熟石灰 研磨,如果闻到刺激性气味,说明有铵 根离子。 试写出 NH4Cl 与熟石灰共同研磨时反应的化学方程 式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
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2.氮肥的简易鉴别 NH3· H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、尿素与NH4NO3的 鉴别: (1)NH3· H2O 是液态,NH4HCO3 有强烈的刺激性气味,据此可 直接将它们与其他氮肥区别。 (2)对于氮肥,首先加碱 研磨,没有气味的是尿素 。 (3)加硝酸钡 溶液,有白色沉淀 生成的是硫酸铵。 (4)加硝酸银 溶液,有白色沉淀 生成的是氯化铵,否则是硫酸 铵。
第十一单元
盐
化肥
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生活中常见的盐及用途
名称、 化学式 俗称及 主要成分 物理性质 主要用途 生活中作调味品 ;医疗上配制 生理盐水 ;工业上制纯碱 、 氢氧化钠、氯气和盐酸等化工 产品;农业上可以用来选种 ; 交通上用来消除公路积雪
氯化钠 NaCl
食盐
白色固体 易 溶于 水
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2.除去可溶性杂质 (1)先向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液。 (2)氢氧化钠除去氯化镁,氯化钡除去硫酸钠,碳酸钠除去氯化钙 和过量的氯化钡。 (3)过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡不溶性沉淀。 (4)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们 转化为NaCl,然后蒸发结晶即可得到氯化钠。
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化肥的种类及作用
种类 常用化肥 作用 尿素[CO(NH2)2]、氨水、 氯化铵(NH4Cl)、 促进作物茎、叶的生长茂盛、 硝酸铵(NH4NO3)、 叶色浓绿 碳酸氢铵(NH4HCO3)、 硫酸铵[(NH4)2SO4] 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷 促进根系 发达, 酸钙 增强抗寒 、抗旱 能力 硫酸钾(K2SO4)、 氯化钾(KCl) 硝酸钾(KNO3)、 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 促进作物生长健壮 , 茎秆粗硬 同时供给几种养分,有效成分 高