二轮有我高考无忧高考化学总复习第二轮复习专题
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质的组成、性质和应用
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题（共27小题）1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。
下列说法错误的是（）A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。
下列有关说法错误的是（）A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（）A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手6．（2022•唐山一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 有机化合物的结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练有机化合物的结构与性质选择题（共20小题）1．（2022春•吉林期末）分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．（2022秋•青羊区校级月考）脱落酸（ABA）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图。
下列关于ABA的说法正确的是（）A．ABA含有三种官能团B．ABA中所有碳原子均能共平面C．ABA能发生氧化反应、加成反应、取代反应D．1molABA最多消耗2molNaOH3．（2022春•袁州区校级月考）某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是（）A．有机物A属于烃的衍生物B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C．有机物A可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D．有机物A分子中含有5种官能团4．（2022春•梅江区校级月考）2021年诺贝尔化学奖授予本杰明•李斯特（BenjaminList）、大卫•麦克米兰（DavidW•C．MacMillan），以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图，下列说法正确的是（）A．该反应为取代反应B．c的分子式为C10H9NO4C．c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构D．b与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子5．（2022秋•广西月考）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列有关奥昔布宁的说法正确的是（）A．分子式为C22H30NO3B．分子中的三个氧原子一定不在同一平面C．可发生加成反应，不能发生取代反应D．既不是乙醇的同系物，也不是乙酸乙酯的同系物6．（2022秋•海淀区校级月考）中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主要有效成分之一，其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法中不正确的是（）A．该有机物分子式为C15H10O5B．1mol该分子可与3molNa2CO3发生反应C．大黄素与足量的H2加成后所得产物分子中含有10个手性碳原子D．该有机物中的官能团有羟基、羰基、碳碳双键7．（2022秋•常州月考）一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物（结构如图所示）。
离子反应--2024年高考化学二轮复习题型专练含参考答案
高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。
离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。
内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。
选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。
题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破2化学工艺流程综合题突破点2
突破点2 流程中分离提纯方法与方程式的书写1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，含Fe 2O 3，SiO 2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。
其流程如下：已知： 物质Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO 3MgCO 3 K sp5.5×10－61.8×10－122.8×10－93.5×10－8(1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO 3)2=====高温CaO ＋MgO ＋2CO 2↑ 。
(2)根据下表数据分析：n (NH 4Cl)∶ n (CaO)CaO 浸出率/%MgO 浸出率/%w (CaCO 3)理论值/% w (CaCO 3)实测值/% 2.1∶1 98.4 1.1 99.7 － 2.2∶1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3∶1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4∶199.16.095.697.6已知：ⅰ.MO 浸出率＝煅烧得到的MO 质量×100%(M 代表Ca 或Mg)；ⅱ.CaCO 3纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 3纯度。
①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl 2＋NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋NH 4Cl ＋H 2O 。
②(命题角度：分离提纯)CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH 4Cl 反应，而Mg(OH)2不能__。
③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n (NH 4)Cl ∶n (CaO)”数值为_2.4∶1__。
④(命题角度：误差原因分析)w (CaCO 3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO 也转化为CaCO 3__。
⑤(命题角度：浸出率与H ＋浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可从68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO 浸出率提高的原因为 Mg(OH)2＋(NH 4)2SO 4=====△MgSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O ，蒸馏时，NH 3逸出促进NH ＋4水解，溶液中H ＋浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO 4 。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题六物质结构与性质课件
专题六 物质结构与性质
高考调研 明晰考向
2 ． (2023·新 课 标 卷 )“ 肼 合 成 酶 ” 以 其 中 的 Fe2 ＋ 配 合 物 为 催 化 中 心 ， 可 将 NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( ) A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B．反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成 C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋ D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
专题六 物质结构与性质
高考调研 明晰考向
解析：Y 和 M 同族，Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，可推出 Y 是氮，M 是 磷；E 在地壳中含量最多，所以 E 是氧；X 与 M 同周期，即为第三周期，X 的 基态原子价层电子排布式为 nsn－1，则 X 是镁；5 种主族元素在每个短周期均有 分布，故一定有氢，依据化学式 XYZ4ME4 可以推出 Z 是氢；元素电负性：O>N>H， A 项正确；PH3、NH3、H2O 均是分子晶体，NH3、H2O 中都存在氢键，沸点高， PH3 没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B 项错误；同周期第 一电离能自左向右总趋势逐渐增大，但第ⅡA 族和第ⅤA 族比左右两侧元素电 离能都要大，所以第一电离能：N>O>Mg，C 项错误；NH3 价层电子对数为 3 ＋1＝4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO－3 价层电子对数为 3＋0＝ 3，没有孤电子对，NO－3 空间结构为平面三角形，D 项错误。故选 A。 答案：A
专题六 物质结构与性质
高考调研 明晰考向
作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高，随着其相对分子质量增大，其 分子间作用力依次增大。SiCl4 的空间结构为正四面体，其中 Si 的价层电子对 数为 4，因此 Si 的轨道杂化形式为 sp3。(3)由硼镁化合物的晶体结构可知 Mg 位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有 12×16＋2×12 ＝3(个)Mg，由晶胞沿 c 轴的投影图可知本题所给晶体结构包含 3 个晶胞，则 晶胞中 Mg 的个数为 1；晶体结构中 B 在正六棱柱体的内部共 6 个，则该物质 的化学式为 MgB2；由晶胞沿 c 轴的投影图可知，B 原子在图中两个正三角形 的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的 2 倍，顶点到对边的垂线 长度为 23a，因此 B—B 最近距离为 23a×13×2＝ 33a。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破3化学实验综合题突破点4实验
突破点4 实验方案的设计与评价命题角度1 物质制备型实验设计与评价1.(命题角度：无机物制备) (2022·重庆选考)研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备纳米球状红磷。
该红磷可提高钠离子电池的性能。
(1)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。
以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。
①存贮时，Na应保存在_煤油__中。
②冷凝水的进口是_b__(填“a”或“b”)。
③用Na干燥甲苯的原理是 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(用化学方程式表示)。
④回流过程中，除水时打开的活塞是_K1、K3__；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。
(2)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。
①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280 ℃加热12小时，反应物完全反应。
其化学反应方程式为 2PCl5＋10NaN3===2P＋15N2↑＋10NaCl 。
用Ar气赶走空气的目的是防止PCl5遇空气中的水蒸气而发生水解。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_甲苯__和_NaCl__。
③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。
欲控制合成R＝125 nm的红磷，气体产物的压强为_104__kPa，需NaN3的物质的量为_0.027__mol(保留3位小数)。
已知：p ＝a ×n ，其中a ＝2.5×105kPa·mol －1，n 为气体产物的物质的量。
【解析】 本实验要用无水甲苯作溶剂，故需要先制备无水甲苯，图1装置中Na 与水反应除去水，生成的H 2从K 2排出，待水反应完后，打开K 1收集无水甲苯；图2中将甲苯和NaN 3加入三颈瓶中，然后通入Ar 排出装置中的空气，再滴入PCl 5和甲苯，混合均匀后，转移到反应釜中制备纳米球状红磷。
(1)①钠在空气中容易反应，故应保存在煤油中。
2024年高考化学第二轮复习备考计划（2篇）
2024年高考化学第二轮复习备考计划一、复习目标：1. 熟悉并掌握重点知识点：有机化学、无机化学、化学方程式等；2. 理解化学原理和反应机理，掌握解题方法；3. 提高解题速度和答题技巧，增强应试能力；4. 制定合理的学习计划，保持良好的学习态度和积极性。
二、复习内容及计划：1. 复习有机化学知识（预计用时2个月）：(1) 掌握醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯的基本性质和反应；(2) 熟悉烃、卤代烃、醇、醚、酮、醛、酸、酯的命名方法；(3) 理解有机物的立体化学，包括手性、光学活性和光学异构体等知识；(4) 解题方法：积累解题经验，做大量的习题，分析解题思路。
2. 复习无机化学知识（预计用时1个月）：(1) 复习化学元素的性质、分类和周期规律；(2) 复习无机化合物的命名方法和化学方程式的书写；(3) 理解无机化合物的化学键、离子键和共价键等基础概念；(4) 复习重要的无机化合物的性质、反应和应用，并注重实验操作。
3. 复习化学方程式（预计用时2周）：(1) 复习化学方程式的基本概念和表示方法；(2) 理解化学反应的平衡、速率和反应机理；(3) 学习化学方程式的平衡条件和配平方法；(4) 解题方法：通过大量的练习，熟悉平衡常数、平衡浓度和速率常数的计算方法。
4. 复习课堂知识（预计用时1个月）：(1) 复习课堂上已学过的知识点，强化记忆；(2) 分析高考试题，并总结出重点和难点；(3) 整理知识框架，理清知识脉络；(4) 解题方法：针对高考试题进行典型题型和解题方法的整理与归纳。
5. 模拟考试（预计用时2周）：(1) 进行周期性的模拟考试，检验复习效果；(2) 分析模拟考试成绩和解题过程，找出不足之处；(3) 针对不足之处，进行有针对性的弥补。
三、复习方法和策略：1. 制定合理的学习计划，明确每天的学习目标和任务，保持良好的学习节奏和习惯；2. 结合课堂笔记和教科书，有重点地进行知识复习，注重理解和掌握基本原理；3. 大量做习题，包括课本习题、模拟试题和历年高考试题，提高解题能力；4. 注重积累和总结，制作思维导图、知识框架图等学习工具，帮助理清知识脉络；5. 多参加讨论和交流，与同学和老师共同学习，互相提供帮助；6. 保持良好的心理状态，积极面对困难和挑战，坚持复习计划。
2023届高考化学大单元二轮复习讲重难 专题十三 物质结构与性质 课件
基态原子的核外电子排布
1、排布规律
能量最低原理 泡利原理
洪特规则
原子核外电子先占有能量最低的原子轨道 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可
能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同
【注意】能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系 标题内容
核心素养
宏观辨识与 微观探析
目录
Content
01 考点1 基态原子的核外电子排布
02 考点2 原子结构与元素性质
03 考点3 共价键
04 考点4 杂化轨道理论
05 考点5 分子间作用力与物质的性质
06 考点6 晶体结构与性质
07 考点7 晶胞及组成微粒计算
PART 03
考点1 基态原子的核外电子 排布
标题内容
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晶胞求算
（2）晶体微粒与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为
xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g单(击a3此为处添晶问加题胞文说字明的阐文述体字，积添加简短 ，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3 NA g，因此有xM＝ ρa3 NA。
A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
高考
加油
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2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡1.数形结合思想应用——分布系数曲线真题研究1．(2017·全国卷Ⅱ，12)常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。
下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)2．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。
在25 ℃时，NH＋3CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是()A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NH＋3CH2COO－＋H2O NH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2(NH＋3CH2COO－)<c(NH＋3CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)3．(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如下图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数K a＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)模拟演练1．(2022·福建漳州一模)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。
高考二轮有机化学专题整合复习
高考二轮有机化学专题整合复习有机物的种类繁多，但各类有机物的联系十分紧密，要掌握有机化学的基础知识，就要在学会各类有机物的典型代表物的结构、性质、制法的基础上，自己动手，整理各类物质间的系统衍生关系，使知识规律化、系统化，同时要善于归纳总结有关规律并能触类旁通，培养自己的综合分析及应用能力。
一、抓基本物质，构建网络在有机化学复习过程中，可利用从一些基本物质如乙烯（不含苯环）、苯和甲苯（含苯环）出发，分析衍生关系构建网络，形成有机物间的衍生关系图：反应试剂及条件：①HCl ，催化剂；②Cl 2；③H 2，加热催化剂；④催化剂；⑤Cl 2，光照；⑥NaOH 醇溶液，加热；⑦NaOH 水溶液；⑧O 2，加热催化剂；⑨O 2，加热催化剂（或银氨溶液加热或新制氢氧化铜加热）；⑩加热浓硫酸；⑾H 2，加热催化剂反应试剂及条件：①X 2，催化剂；②H 2，加热催化剂；③HNO 3，加热浓硫酸；④H 2O ，高温高压催化剂；⑤Na 或NaOH 溶液；⑥浓溴水；⑦H 2，加热催化剂反应试剂及条件：①X 2，光照；②HNO 3，加热浓硫酸；③KMnO 4酸性溶液；④NaOH 水溶液；⑤O 2，加热催化剂稀硫酸；⑥H 2，加热催化剂；⑦O 2，加热催化剂（或银氨溶液加热或⑥ ⑤ C 6H 5ONa C 6H 12 ② C 6H 5NO 2 C 6H 5X C 6H 5OH ④ C 6H 6 ①③ ─Br │ Br Br ─ OH ⑦ C 6H 11OH O-CH 2-CH 2-O-OC-CO n C 6H 5CH 3 ① ③C 6H 5CH 2OH ⑤ ⑥ C 6H 5CH 2X ④ C 6H 5CHO ⑦ C 6H 5COOH C 6H 5COOC 2H 5 ⑧ ⑨─NO 2 │ NO 2O2N ─ CH 3② CH 3 CH 3 CH 2=CH 2 ②⑥ ① CH 2ClCH 2Cl CH 3CH 2Cl CH ≡CH ③ ③ ③ ⑥ ⑤ CH 2-CH 2n ④ HOCH 2CH 2OH ⑦ OHCCHO HOOCCOOH ⑨ ⑩ ⑧ 11 CH 3CH 2OH ⑦ CH 3CHO CH 3COOH ⑨ CH 3COOC 2H 5 ⑩ ⑧ 11新制氢氧化铜加热）；⑧C2H5OH，加热浓硫酸；⑨稀硫酸二、抓归纳总结，透析规律1．从分子结构入手，掌握烃和烃的衍生物的化学性质。
高考化学二轮复习专题考点剖析—离子反应和离子方程式
高考化学二轮复习专题考点剖析—离子反应和离子方程式必备知识解读一、离子反应和非离子反应1.离子反应：有自由离子参加或生成的反应。
包括矿物或废料的酸溶、碱溶；从溶液中析出沉淀或晶体，或通过沉淀除去离子；加氧化剂、还原剂溶解沉淀等复杂的氧化还原反应。
2.非离子反应：（1）.高温反应、煅烧矿石的反应。
（2）.燃烧反应（3）.气体反应。
总之不是在水溶液中进行的反应。
二、电解质、非电解质、电解质的电离1.电解质和非电解质,哪些即不是电解质,哪些也不是非电解质。
2.电解质的电离（1）.电离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
（2）强电解质的电解、弱电解质的电离，①强电解质完全电离，用“===”表示。
如NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－。
②弱电解质部分电离，用“”表示。
如HClO的电离方程式为HClO H＋＋ClO－。
a．多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
b．多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
c．两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
或[Al(OH)4]-＋H+Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
③酸式盐a．强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
3.电解质溶液怎么导电，导电性的强弱的比较。
（1）电解质溶液导电：电解质溶液中有能自由移动的阴、阳离子在电场的作用下移动导电，在阳、阴两极产生氧化还原反应。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题五化学实验考点二物质的检验分离与提纯
考点二物质的检验、分离与提纯1．检验物质的常用方法检验方法适用范围典型物质物理方法观察法颜色、状态的差异Cl2、NO2、Cu2＋嗅试剂气味存在差异H2S、NH3水溶法溶解性存在差异CaCO3、BaSO4等难溶于水焰色法碱金属的检验K、Na等碱金属及其化合物丁达尔效应胶体与非胶体Fe(OH)3胶体化学方法沉淀法将待检验离子转化为沉淀SO2－4、Cl－、Br－、CO2－3气体法将某些离子转化为气体NH＋4、CO2－3、HCO－3显色法将待检验成分转化为有特殊颜色的成分Fe3＋、I－离子检验试剂实验现象H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色试验火焰呈黄色Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色KSCN溶液，氯水加KSCN溶液不变色，加入氯水后变红色K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀Fe3＋NaOH溶液出现红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀NH＋4NaOH、红色石蕊试纸与NaOH溶液共热有无色有刺激性气味气体生成，试纸变蓝Mg2＋过量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量沉淀色气体，水溶液显酸性NO 观察通入空气的颜色变化无色气体，遇空气变成红棕色CO2观察颜色、闻气味、通入澄清石灰水无色、无味、能使澄清石灰水变浑浊CO 点燃，将生成气体通入澄清石灰水火焰呈淡蓝色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊通过灼热的CuO 灼热的黑色CuO变红色乙烯点燃观察火焰有明亮的火焰和少量黑烟通入酸性KMnO4溶液或溴水中溶液褪色(SO2也有这样的现象)1．检验与鉴别题的一般答题模板分别取固体少许于试管中加热或加入……试剂，现象是……，是……物质。
或：分别取溶液少许于试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……，为……物质。
2．物质分离、提纯题的一般答题模板物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
高考化学二轮复习专题1物质的组成、性质、分类及化学用语课时作业
专题一物质的组成、性质、分类及化学用语一、选择题1．“化学是人类进步的关键”。
下列有关说法能反映正确化学观点的是() A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2．下列情况不能用胶体知识加以解释的是() A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出3．(2010·上海，5)下列判断正确的是() A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) () A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)5．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是() A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——化学反应的热效应3(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应3一、单选题某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：下列说法正确的是：A．异丁烷的二溴代物有两种B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2－甲基－1．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤高三统考期末）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的∆B ．相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C ．相同条件下，HCl 的(34H H ∆+∆)比HID ．一定条件下，气态原子生成1mol H-X 3．（2023春·重庆九龙坡·高三重庆市育才中学校考期中）A ．+15B ．+68C ．+92D ．+1134．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）已知：()CO g 、()2H g 、()3CH COOH l 的燃烧热分别为1akJ mol -⋅、1bkJ mol -⋅和1ckJ mol -⋅(a 、b 、c 都大于0)，则反应()()()23l 2CO g 2H g CH COOH +=的H ∆为A ．()1c-2a-2b kJ mol-⋅B ．()12a+2b-c kJ mol-⋅C ．()1c+2a-2b kJ mol-⋅D ．()1c+2a+2b kJ mol-⋅5．（2023春·河北·高三校联考期中）下列结论与事实对应且正确的是选项事实结论A．水煤气变换产氢反应是吸热反应B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C．状态4中物质状态最稳定D．每生成1mol2H转移1mol e-A．血红蛋白结合2O后，A．NaOH溶液与稀盐酸的反应C．木炭的燃烧12．（2023·上海·高三统考专题练习）示，有关说法正确的是A．使用催化剂会改变反应的热效应B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于13．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·molB ．若C(石墨；s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol -1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)ΔH l ；2C(s)+O 2(g)=2CO(g)ΔH 2，则ΔH l >ΔH 214．（2023·上海·高三统考专题练习）反应A(g)+B(g)→C(g)-Q 1(Q 1>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q 2(Q 2>0)；②X(g)→C(g)-Q 3(Q 3>0)。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。