宁都县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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高中化学学习材料唐玲出品10月份阶段性检测化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应3.下列反应属于吸热反应的是（）A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应4.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C.已知：H2(g)+12O2(g) ===H2O(l) ΔH＝-286 kJ·mol-1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量5.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1D．2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) == 4HCl (g) ；△H = -369.2kJ·mol-16．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。

江西省宁都中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)

江西省宁都中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.下列关于化学平衡的说法中正确的是A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变【答案】A【解析】【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动。

【详解】当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，达到化学反应限度，故A 正确；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化，正逆反应速率不相等时，平衡发生移动，故D错误。

2.在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1【答案】B【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。

所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。

【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别为：A. D是固体，其浓度视为常数，故不能用D来表示反应速率；B. υ-1•s-1-1•min-1=0.9 mol•L-1•min-1；C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D. υ(B)=3υ-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。

2018-2019(含答案)高二(上)第一次月考化学试卷 (4)9月

2016-2017学年江西省吉安市遂川中学高二（上）第一次月考化学试卷一.选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，48分）1. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A . 常温时不能发生的过程都是非自发过程B . 体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大C . 所有自发进行的化学反应都是放热反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A .B . 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C . 升高温度，不影响活化分子百分数D . 使用催化剂使该反应的反应热发生改变3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 和反应的中和热，则和反应的中和热B . 由（，红磷）（，白磷）：可知，白磷的热稳定性比红磷大C . 己知：；及：，则D . 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4. 氨气是重要的化工原料已知：则的反应热为（）A .B .C .D .5. 一定温度下有可逆反应：．现将和加入一体积为的密闭容器中，反应至时，改变某一条件，的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 在内，正反应速率逐渐增大B . 反应从起始至时，的转化率为C . 时的平衡常数与时的平衡常数不等D . 第时，的体积分数为6. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：，若的浓度由降到需要，那么的浓度由降到所需的反应时间（）A . 等于B . 等于C . 小于D . 大于7. 密闭容器中反应达到平衡后，下列措施能使增大的是（）A . 升高温度B . 保持容器的体积不变充入C . 将水蒸气从体系中分离出D . 增大容器容积，减小压强8. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：．的平衡物质的量浓度与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 反应的B . 在时，若反应处于状态，则一定有ν正 ν逆C . 平衡状态与相比，平衡状态的小D . 若、时的平衡常数分别为、，则9.用来表示可逆反应：的正确图象是图中的（）A .B .C .D .10. 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：．能表明该反应已达到平衡状态的是（）A . 正逆B . 单位时间消耗，同时生成C . 容器内气体的分子数目不变D . 的转化率达到最大值11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）B .C .D .12. 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的D . 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的浓度也是氨水溶液的两倍13. 氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大② 增大③ 数目增多④ 增大⑤导电性增强⑥增大．A ①②③B ①③⑤C ①③⑥D ②④⑥14. 将和充入恒容密闭容器，恒温下发生反应，平衡时的转化率为；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为．与的关系是（）A .B .C .D . 无法确定15. 某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为，现欲使的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（）A . 将容器体积变为原来一半B . 压强变为原来一半C . 加入，D . 加入和16. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图知，反应在、处达到平衡，且该反应的B . 由图知，反应在时，体积分数最大C . 由图知，时采取降低反应温度的措施D . 在容器、时反应，由图知，到时，反应放出的热量二、非选择题（共52分）17. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？集气瓶中有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；熔化的放出气泡很慢，撒入少量很快产生气体：________；夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：________；同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________．18. （1）是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在键．已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂．键需吸收的能量分别为、．则的反应热为________汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：________．②已知该反应的﹦．试判断该反应在常温时________（填“能”或“不能”）自发进行．19. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示．该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和________写出该反应的热化学方程式（中和热为）：________取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表．近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容．则中和热________ （取小数点后一位）．如果用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，中和热实验数值________．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）20. 某探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性溶液的浓度可选择・、・，催化剂的用量可选择、，实验温度可选择、．每次实验酸性溶液的用量均为、溶液・的用量均为．请完成以下实验设计表：某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）计算用・酸性溶液进行实验时的平均反应速率________（忽略混合前后溶液体积的变化）．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？________．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案________．21. 在密闭容器中，使和混合发生下列反应：保持其他条件不变，改变容器的体积使压强变为原来的倍，混和气体的平均相对分子质量________，密度________．（填“变大”、“变小”或“不变”），容器内压强________（填“大于”“小于”或“等于”）原来的倍．当达到平衡时，保持其他条件不变，加入少量，氮气转化率将________．（填“变大”、“变小”或“不变”）当达到平衡时，将、、同时减小一倍，平衡将向________移动．（填“左”，“右”或“不移动”）．22. 在一定条件下，发生反应： “ “ ，其化学平衡常数和温度的关系如表所示：依据图表判断该反应________ （填“ ”或“ ”）．（2），固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率________ （填“大”、“小”或“不能确定”）．23. 在恒定温度，恒容密闭容器中发生反应，容器中、、物质的量变化如图所示，回答下列问题：该化学方程式中为________，时该反应的化学平衡常数的值为________．（保留位小数）据图判断，反应进行至时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达），平衡向________移动（填“左”，“右”或“不移动”），反应重新达平衡时，的体积分数将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）到的曲线变化的原因可能是________．答案1. 【答案】B【解析】利用时反应不能自发进行，时反应自发进行分析，其中表示的是物质的混乱度；注意反应条件与反应能否自发进行没有必然关系，据此进行解答．【解答】解：．自发与否由焓变与熵变共同决定，时反应自发进行，能够自发进行的反应在常温下一定发生，如氢气的燃烧，故错误；．在同一条件下不同物质有不同的熵值，体系的无序性越高，其混乱度越大，熵值越大，故正确；．自发与否由焓变与熵变共同决定，所以自发进行的化学反应不一定为放热反应，故错误；．熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】．焓变等于正逆反应的活化能之差；．该反应为放热反应；．升高温度，活化分子百分数增大；．催化剂对焓变无影响．【解答】解：．焓变等于正逆反应的活化能之差，则，故错误；．该反应为放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故正确；．升高温度，活化分子百分数增大，故错误；．催化剂对焓变无影响，则使用催化剂使该反应的反应热不变，故错误；故选．3. 【答案】C【解析】．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成水时所放出的热量；．物质具有的能量越高，其稳定性越弱，结合该反应为吸热反应分析；．气态硫具有的能量较高，则前者放出的热量较大，结合焓变为负值分析；．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；【解答】解：．中和热与生成水的物质的量多少无关，则和反应的中和热，由于反应生成硫酸钙沉淀，则硫酸与氢氧化钙的反应热，故错误；（，红磷）（，白磷），该反应为吸热反应，说明白磷具有的能量较高，则红磷的热稳定性大于白磷，故错误；．反应及，气态硫具有的能量较高，则前者放出热量较多，由于焓变为负值，则，故正确；．燃烧热中生成氧化物必须为稳定氧化物，水在液态时较稳定，应该生成液态水，故错误；故选．4. 【答案】A【解析】若① ，② ，③由盖斯定律可知，①②③得到，以此计算反应热．【解答】解：若① ，② ，③由盖斯定律可知，①②③得到，则，故选．5. 【答案】D【解析】、在内，正反应速率逐渐减小；、反应从起始至时，处于平衡状态，根据的浓度计算出反应消耗的的转化浓度为，再计算出的转化率；、平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；、反应至时，改变某一条件，的物质的量浓度变为，且平衡不移动，该反应是体积不变的反应，说明缩小了容器容积．【解答】解：、在内，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故错误；、反应从起始至时，的浓度为，反应消耗的的浓度为：，反应前的浓度为：，的转化率为，故错误；、时与时反应温度相同，化学平衡常数只与温度有关，所以时的平衡常数与时的平衡常数相等，故错误；、反应至时，改变某一条件，的物质的量浓度为，且的浓度不再变化，该反应仍然处于平衡状态，说明是缩小了容器的容积，由于该反应是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，各组分的浓度变为原先的倍，但是各组分的含量不变；原平衡中的物质的量为，则反应消耗了，达到平衡时含有，的体积分数为：，故正确；故选．6. 【答案】D【解析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：的浓度由降到需要，即的浓度变化为，的浓度由降到，即的浓度变化为，若反应速率不变，则所需时间为，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于，故选．7. 【答案】C【解析】能使增大，则平衡正向移动，结合该反应为放热且气体体积减小及温度、浓度、压强对平衡移动的影响来解答．【解答】解：．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则减小，故不选；．保持容器的体积不变充入，平衡不移动，则不变，故不选；．将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，能使增大，故选；．该反应为气体体积减小的反应，增大容器容积，减小压强，平衡逆向移动，则减小，故不选；故选．8. 【答案】C【解析】、由图可知，温度越高平衡时越大，说明升高温度平衡向正反应移动；、时反应进行到状态，高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；、根据温度对平衡的影响，分析的浓度；、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．【解答】、由图可知，温度越高平衡时越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即，故正确；、时反应进行到状态，高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有（正）（逆），故正确；、平衡状态与相比，点温度高，已知，升高温度平衡正移，浓度减小，所以点浓度大，故错误，、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故，故正确；9. 【答案】C【解析】根据反应是放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动来分析反应物的物质的量分数；升高温度正、逆反应速率都增大；温度一定时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等原理对四张图像进行分析。

宁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

宁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型2．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物3．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面4．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 5．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。

于都县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

于都县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关物质与其用途（括号内为其用途）不相对应的是（）A、SiO2（制光纤）B、Si和Ge（半导体材料）C、钢化玻璃（汽车窗玻璃）D、氮化硅陶瓷（制导热剂）2．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+3．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应4．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.255．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥6．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变7．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶18．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-19．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO310．用酒精消毒的原理是（）A、溶解作用B、变性作用C、盐析作用D、还原作用11．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论12．通过以下反应均可获取H2。

宁都县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宁都县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种的是2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石3．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品5．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多6．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等7．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应8．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中9．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋11．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶12．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

江西省宁都中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201904160273

2018～2019学年度第一学期高二期中考试化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题仅有一个选项符合题意）1、下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-13、已知下列热化学方程式：F e2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（）A．放出11 kJ B．放出5.5kJ C．吸收11 kJ D．吸收5.5 kJ4、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D．物质C的质量分数增大5、下列结论错误的是( )①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤6、过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。

宁都县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

宁都县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ） △H 1=+571.6kJ·mol -1②焦炭与水反应制氢：C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ） △H 2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ） △H=+206.1kJ·mol -1A ．反应①中电能转化为化学能B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，△H 3减小D ．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能2．向2l 恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入 2molCO ，发生反应：MgSO 4（s ）+ CO （g ）MgO （s ）+ CO 2（g ）+SO 2（g ）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A ．0 ～2min 内平均反应速率v （SO 2）= 0.3 mol·l -1 ·min -1B ．2 ～4min 内容器内气体的密度没有变化C ．该温度下，反应的平衡常数为1.8D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 molCO ，反应达到平衡时，n （CO 2）> 0.60 mol3．下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀完全：SO 42﹣+ H ++ Ba 2++ OH ﹣═ BaSO 4↓+ H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+ Ca 2++ 2OH ﹣═ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32﹣C ．NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2﹣+ CO 2 + 2H 2O ═ Al （OH ）3↓ + HCO 3﹣D ．Na 2CO 3溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO 32﹣═ CO 2↑ +H 2O4．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co ，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

宁都县第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宁都县第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（） A ．铁 B ．锌 C ．铝 D ．镁 2．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应3．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平）该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 4．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na 2CO 35．向MgCl 2、AlCl 3的混合溶液中，开始滴加试剂X ，之后改滴试剂Y ，所得沉淀的物质的量n （mol ）与试剂体积V （mL ）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）A ．X 是盐酸，Y 是NaOH 溶液，且c （Y ）＝2c （X ）B ．原混合液中，c （Al 3＋）∶c （Mg 2＋）∶c （Cl －）＝1∶1∶5C ．X 是NaOH 溶液，Y 是盐酸，且c （NaOH ）∶c （HCl ）＝2∶1D ．从7至9相应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O6．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同7．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质8．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.9．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）10．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷11．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO312．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应13．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应14．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

宁都县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

宁都县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．已知f （x ）为偶函数，且f （x+2）=﹣f （x ），当﹣2≤x ≤0时，f （x ）=2x ；若n ∈N *，a n =f （n ），则a 2017等于（）A ．2017B ．﹣8C ．D ．2．棱锥被平行于底面的平面所截，当截面分别平分棱锥的侧棱、侧面积、体积时，相应截面面积为1S 、2S 、3S ，则（）A ．123S S S <<B ．123S S S >>C ．213S S S <<D ．213S S S >> 3．若偶函数y=f （x ），x ∈R ，满足f （x+2）=﹣f （x ），且x ∈[0，2]时，f （x ）=1﹣x ，则方程f （x ）=log 8|x|在[﹣10，10]内的根的个数为（） A ．12B ．10C ．9D ．84．设变量x ，y满足，则2x+3y 的最大值为（）A ．20B ．35C ．45D ．555．若定义在R 上的函数f （x ）满足：对任意x 1，x 2∈R 有f （x 1+x 2）=f （x 1）+f （x 2）+1，则下列说法一定正确的是（）A ．f （x ）为奇函数B ．f （x ）为偶函数C ．f （x ）+1为奇函数D ．f （x ）+1为偶函数6．某企业为了监控产品质量，从产品流转均匀的生产线上每间隔10分钟抽取一个样本进行检测，这种抽样方法是（）A ．抽签法B ．随机数表法C ．系统抽样法D ．分层抽样法7．已知椭圆C：+=1（a ＞b ＞0）的左、右焦点为F 1、F 2，离心率为，过F 2的直线l 交C 于A 、B 两点，若△AF 1B 的周长为4，则C 的方程为（）A．+=1B．+y 2=1C．+=1D．+=18．若a ＞0，b ＞0，a+b=1，则y=+的最小值是（） A ．2 B ．3 C ．4 D ．59． △ABC 的外接圆圆心为O ，半径为2，++=，且||=||，在方向上的投影为（）A ．﹣3 B．﹣C．D ．310．函数f （x ）=log 2（x+2）﹣（x ＞0）的零点所在的大致区间是（） A ．（0，1） B ．（1，2） C ．（2，e ） D ．（3，4）11．若动点),(),(2211y x B y x A 、分别在直线： 011=-+y x 和2l ：01=-+y x 上移动，则AB 中点M 所在直线方程为（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．06=--y xB ．06=++y xC ．06=+-y xD ．06=-+y x12．已知命题p ：对任意()0x ∈+∞，，48log log x x <，命题：存在x ∈R ，使得tan 13x x =-，则下列命题为真命题的是（）A ．p q ∧B ．()()p q ⌝∧⌝C ．()p q ∧⌝D ．()p q ⌝∧二、填空题13．在△ABC 中，A=60°，|AB|=2，且△ABC 的面积为，则|AC|= ．14．已知直线l 的参数方程是（t 为参数），曲线C 的极坐标方程是ρ=8cos θ+6sin θ，则曲线C 上到直线l 的距离为4的点个数有个．15．如图，在棱长为的正方体1111D ABC A B C D -中，点,E F 分别是棱1,BC CC 的中点,P 是侧面11BCC B 内一点，若1AP 平行于平面AEF ,则线段1A P 长度的取值范围是_________.16．在△ABC 中，若a=9，b=10，c=12，则△ABC 的形状是．17．长方体1111ABCD A BC D -中，对角线1AC 与棱CB 、CD 、1CC 所成角分别为α、β、，则222sin sin sin αβγ++= ． 18．已知两个单位向量,a b 满足：12a b ∙=-，向量2a b -与的夹角为，则cos θ= . 三、解答题19．（本小题满分12分）2014年7月16日，中国互联网络信息中心发布《第三十四次中国互联网发展状况报告》，报告显示：我国网络购物用户已达3.32亿．为了了解网购者一次性购物金额情况，某统计部门随机抽查了6月1日这一天100名网购者的网购情况，得到如下数据统计表．已知网购金额在2000元以上（不含2000元）的频率为0.4．（Ⅰ）确定x ，y ，p ，q 的值；（Ⅱ）为进一步了解网购金额的多少是否与网龄有关，对这100名网购者调查显示：购物金额在2000元以上的网购者中网龄3年以上的有35人，购物金额在2000元以下（含2000元）的网购者中网龄不足3年的有20人．（参考公式：()()()()()2n ad bc a b c d a c b d -K =++++，其中n a b c d =+++）20．（本小题满分12分）为了普及法律知识，达到“法在心中”的目的，某市法制办组织了普法知识竞赛.5名职工的成绩，成绩如下表：（1 掌握更稳定；（2）用简单随机抽样法从乙单位5名职工中抽取2名，他们的成绩组成一个样本，求抽取的2名职工的分数差至少是4的概率.21．（本题满分12分）在ABC ∆中，已知角,,A B C 所对的边分别是,,a b c ，边72c =，且tan tan tan 3A B A B +=-ABC ∆的面积为ABC S ∆=a b +的值．22．已知函数f （x ）=lnx+ax 2+b （a ，b ∈R ）．（Ⅰ）若曲线y=f （x ）在x=1处的切线为y=﹣1，求函数f （x ）的单调区间；（Ⅱ）求证：对任意给定的正数m ，总存在实数a ，使函数f （x ）在区间（m ，+∞）上不单调；（Ⅲ）若点A （x 1，y 1），B （x 2，y 2）（x 2＞x 1＞0）是曲线f （x ）上的两点，试探究：当a ＜0时，是否存在实数x 0∈（x 1，x 2），使直线AB 的斜率等于f'（x 0）？若存在，给予证明；若不存在，说明理由．23．（本小题满分13分）椭圆C :22221(0)x y a b a b+=>>的左、右焦点分别为1F 、2F ，直线:1l x my =-经过点1F 与椭圆C 交于点M ，点M 在x轴的上方．当0m =时，1||2MF =．（Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）若点N 是椭圆C 上位于x 轴上方的一点， 12//MF NF ，且12123MF F NF F S S ∆∆=，求直线l 的方程．24．数列{a n }的前n 项和为S n ，a 1=1，a n+1=2S n +1，等差数列{b n }满足b 3=3，b 5=9，（1）分别求数列{a n }，{b n }的通项公式；（2）若对任意的n ∈N *，恒成立，求实数k 的取值范围．宁都县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】D【解析】解：∵f（x+2）=﹣f（x），∴f（x+4）=﹣f（x+2）=f（x），即f（x+4）=f（x），即函数的周期是4．∴a2017=f（2017）=f（504×4+1）=f（1），∵f（x）为偶函数，当﹣2≤x≤0时，f（x）=2x，∴f（1）=f（﹣1）=，∴a2017=f（1）=，故选：D．【点评】本题主要考查函数值的计算，利用函数奇偶性和周期性之间的关系是解决本题的关键．2．【答案】A【解析】考点：棱锥的结构特征．3．【答案】D【解析】解：∵函数y=f（x）为偶函数，且满足f（x+2）=﹣f（x），∴f（x+4）=f（x+2+2）=﹣f（x+2）=f（x），∴偶函数y=f（x）为周期为4的函数，由x∈[0，2]时，f（x）=1﹣x，可作出函数f（x）在[﹣10，10]的图象，同时作出函数f（x）=log8|x|在[﹣10，10]的图象，交点个数即为所求．数形结合可得交点个为8，故选：D．4．【答案】D【解析】解：满足约束条件的平面区域如下图所示：令z=2x+3y可得y=，则为直线2x+3y﹣z=0在y轴上的截距，截距越大，z越大作直线l：2x+3y=0把直线向上平移可得过点D时2x+3y最大，由可得x=5，y=15，此时z=55故选D【点评】本题考查的知识点是简单线性规划，其中画出满足约束条件的平面区域，找出目标函数的最优解点的坐标是解答本题的关键．5．【答案】C【解析】解：∵对任意x1，x2∈R有f（x1+x2）=f（x1）+f（x2）+1，∴令x1=x2=0，得f（0）=﹣1∴令x1=x，x2=﹣x，得f（0）=f（x）+f（﹣x）+1，∴f（x）+1=﹣f（﹣x）﹣1=﹣[f（﹣x）+1]，∴f（x）+1为奇函数．故选C【点评】本题考查函数的性质和应用，解题时要认真审题，仔细解答．6．【答案】C【解析】解：由题意知，这个抽样是在传送带上每隔10分钟抽取一产品，是一个具有相同间隔的抽样，并且总体的个数比较多，∴是系统抽样法，故选：C．【点评】本题考查了系统抽样．抽样方法有简单随机抽样、系统抽样、分层抽样，抽样选用哪一种抽样形式，要根据题目所给的总体情况来决定，若总体个数较少，可采用抽签法，若总体个数较多且个体各部分差异不大，可采用系统抽样，若总体的个体差异较大，可采用分层抽样．属于基础题．7．【答案】A【解析】解：∵△AF1B的周长为4，∵△AF1B的周长=|AF1|+|AF2|+|BF1|+|BF2|=2a+2a=4a，∴4a=4，∴a=，∵离心率为，∴，c=1，∴b==，∴椭圆C的方程为+=1．故选：A．【点评】本题考查椭圆的定义与方程，考查椭圆的几何性质，考查学生的计算能力，属于基础题．8．【答案】C【解析】解：∵a＞0，b＞0，a+b=1，∴y=+=（a+b）=2+=4，当且仅当a=b=时取等号．∴y=+的最小值是4．故选：C．【点评】本题考查了“乘1法”与基本不等式的性质，属于基础题．9．【答案】C【解析】解：由题意，++=，得到，又||=||=||，△OAB是等边三角形，所以四边形OCAB是边长为2的菱形，所以在方向上的投影为ACcos30°=2×=；故选C．【点评】本题考查了向量的投影；解得本题的关键是由题意，画出图形，明确四边形OBAC的形状，利用向量解答．10．【答案】B【解析】解：∵f（1）=﹣3＜0，f（2）=﹣=2﹣＞0，∴函数f（x）=log2（x+2）﹣（x＞0）的零点所在的大致区间是（1，2），故选：B．11．【答案】D【解析】考点：直线方程12．【答案】D【解析】考点：命题的真假.二、填空题13．【答案】 1 ．【解析】解：在△ABC 中，A=60°，|AB|=2，且△ABC 的面积为，所以，则|AC|=1．故答案为：1．【点评】本题考查三角形的面积公式的应用，基本知识的考查．14．【答案】 2【解析】解：由，消去t 得：2x ﹣y+5=0，由ρ=8cos θ+6sin θ，得ρ2=8ρcos θ+6ρsin θ，即x 2+y 2=8x+6y ，化为标准式得（x ﹣4）2+（y ﹣3）2=25，即C 是以（4，3）为圆心，5为半径的圆．又圆心到直线l 的距离是，故曲线C 上到直线l 的距离为4的点有2个，故答案为：2．【点评】本题考查了参数方程化普通方程，考查了极坐标方程化直角坐标方程，考查了点到直线的距离公式的应用，是基础题．15．【答案】42⎡⎢⎣⎦，【解析】考点：点、线、面的距离问题.【方法点晴】本题主要考查了点、线、面的距离问题，其中解答中涉及到直线与平面平行的判定与性质，三角形的判定以及直角三角形的勾股定理等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及推理与运算能力，同时考查了学生空间想象能力的训练，试题有一定的难度，属于中档试题.16．【答案】锐角三角形【解析】解：∵c=12是最大边，∴角C是最大角根据余弦定理，得cosC==＞0∵C∈（0，π），∴角C是锐角，由此可得A、B也是锐角，所以△ABC是锐角三角形故答案为：锐角三角形【点评】本题给出三角形的三条边长，判断三角形的形状，着重考查了用余弦定理解三角形和知识，属于基础题．17．【答案】【解析】试题分析：以1AC 为斜边构成直角三角形：1111,,AC D AC B AC A ∆∆∆，由长方体的对角线定理可得：2222221111222111sin sin sin BC DC AC AC AC AC αβγ++=++2221212()2AB AD AA AC ++==.考点：直线与直线所成的角．【方法点晴】本题主要考查了空间中直线与直线所成的角的计算问题，其中解答中涉及到长方体的结构特征、直角三角形中三角函数的定义、长方体的对角线长公式等知识点的考查，着重考查学生分析问题和解答问题的能力，属于中档试题，本题的解答中熟记直角三角形中三角函数的定义和长方体的对角线长定理是解答的关键． 18．【答案】27-．【解析】考点：向量的夹角．【名师点睛】平面向量数量积的类型及求法（1）求平面向量的数量积有三种方法：一是定义cos a b a b θ⋅=；二是坐标运算公式1212a b x x y y ⋅=+；三是利用数量积的几何意义．（2）求较复杂的平面向量的数量积的运算时，可先利用平面向量数量积的运算律或相减公式进行化简三、解答题19．【答案】【解析】（Ⅰ）因为网购金额在2000元以上的频率为40.，所以网购金额在2000元以上的人数为10040.⨯=40 所以4030=+y ，所以10=y ，……………………1分15=x ，……………………2分所以10150.,.==q p ……………………4分⑵由题设列联表如下……………………7分所以))()()(()(d b c a d c b a bc ad n K ++++-=22=5656040257554020351002.)(≈⨯⨯⨯⨯-⨯…………9分因为0245565..>……………………10分所以据此列联表判断，有597.%的把握认为网购金额超过2000元与网龄在三年以上有关．……………………12分20．【答案】（1）90=甲x ,90=乙x ,5242=甲s ,82=乙s ，甲单位对法律知识的掌握更稳定；（2）21. 【解析】试题分析：（1）先求出甲乙两个单位职工的考试成绩的平均数,以及他们的方差,则方差小的更稳定；（2）从乙单位抽取两名职工的成绩,所有基本事件用列举法得到共10种情况,抽取的两名职工的分数差至少是的事件用列举法求得共有种,由古典概型公式得出概率.试题解析：解：（1）90939191888751=++++=）（甲x ，90939291898551=++++=）（乙x 524])9093()9091()9091()9088()9087[(51222222=-+-+-+-+-=甲s 8])9093()9092()9091()9089()9085[(51222222=-+-+-+-+-=乙s∵8524<，∴甲单位的成绩比乙单位稳定，即甲单位对法律知识的掌握更稳定. （6分）考点：1.平均数与方差公式；2.古典概型． 21．【答案】112．【解析】试题解析：由tan tan tan 3A B A B +=-可得tan tan 1tan tan A BA B+=-，即tan()A B +=∴tan()C π-=tan C -=tan C =∵(0,)C π∈，∴3C π=.又ABC ∆的面积为ABC S ∆=1sin 2ab C =，即12ab =6ab =. 又由余弦定理可得2222cos c a b ab C =+-，∴2227()2cos 23a b ab π=+-，∴22227()()32a b ab a b ab =+-=+-，∴2121()4a b +=，∵0a b +>，∴112a b +=.1 考点：解三角形问题．【方法点晴】本题主要考查了解三角形问题，其中解答中涉及到两角和与两角差的正切函数公式、三角形的面积、正弦定理和余弦定理，以及特殊角的三角函数值等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及推理与运算能力，其中熟练掌握基本公式和灵活运用公式是解答本题的关键，属于中档试题． 22．【答案】【解析】解：（Ⅰ）由已知得解得…此时，（x ＞0）．（Ⅱ）（x ＞0）．（1）当a ≥0时，f'（x ）＞0恒成立，此时，函数f （x ）在区间（0，+∞）上单调递增，不合题意，舍去．…（2）当a ＜0时，令f'（x ）=0，得，f （x ），f'（x ）的变化情况如下表：（，所以函数f （x ）的增区间为（0，），减区间为（，+∞）．…要使函数f （x ）在区间（m ，+∞）上不单调，须且只须＞m ，即．所以对任意给定的正数m ，只须取满足的实数a ，就能使得函数f （x ）在区间（m ，+∞）上不单调．…（Ⅲ）存在实数x 0∈（x 1，x 2），使直线AB 的斜率等于f'（x 0）．…证明如下：令g （x ）=lnx ﹣x+1（x ＞0），则，易得g （x ）在x=1处取到最大值，且最大值g （1）=0，即g （x ）≤0，从而得lnx ≤x ﹣1．（*）…由，得．…令，，则p （x ），q （x ）在区间[x 1，x 2]上单调递增．且，，结合（*）式可得，，．令h （x ）=p （x ）+q （x ），由以上证明可得，h （x ）在区间[x 1，x 2]上单调递增，且h （x 1）＜0，h （x 2）＞0，… 所以函数h （x ）在区间（x 1，x 2）上存在唯一的零点x 0，即成立，从而命题成立．…（注：在（Ⅰ）中，未计算b 的值不扣分．）【点评】本小题主要考查函数导数的几何意义、导数的运算及导数的应用，考查运算求解能力、抽象概括能力、推理论证能力，考查函数与方程思想、化归与转化思想、分类与整合思想．23．【答案】【解析】解：（Ⅰ）由直线:1l x my =-经过点1F 得1c =，当0m =时，直线l 与x轴垂直，21||2b MF a ==，由212c b a=⎧⎪⎨=⎪⎩解得1a b ⎧=⎪⎨=⎪⎩C 的方程为2212x y +=．（4分）（Ⅱ）设1122(,),(,)M x y N x y ，120,0y y >>，由12//MF NF 知12121122||3||MF F NF F S MF y S NF y ∆∆===.联立方程22112x my x y =-⎧⎪⎨+=⎪⎩，消去x 得22(2)210m y my +--=，解得y =∴1y =，同样可求得2y =，（11分）由123y y =得123y y =3=，解得1m =，直线l 的方程为10x y -+=．（13分） 24．【答案】【解析】解：（1）由a n+1=2S n +1① 得a n =2S n ﹣1+1②，①﹣②得a n+1﹣a n =2（S n ﹣S n ﹣1）， ∴a n+1=3a n （n ≥2）又a 2=3，a 1=1也满足上式，∴a n =3n ﹣1；b 5﹣b 3=2d=6∴d=3∴b n =3+（n ﹣3）×3=3n ﹣6；（2），∴对n ∈N *恒成立，∴对n ∈N *恒成立，令，，当n ≤3时，c n ＞c n ﹣1，当n ≥4时，c n ＜c n ﹣1，，所以实数k的取值范围是【点评】已知数列的项与前n项和间的递推关系求数列的通项，一般通过仿写作差的方法得到数列的递推关系，再据递推关系选择合适的求通项方法．。

宁都县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宁都县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂2．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO33．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥4．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]5．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A. 硝酸钾溶液B. 液态的氯化氢C. 熔融的氯化钠D. 金属铜6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl8．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是9．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶10．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O11．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

宁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

宁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g2．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来4．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应5．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品7．实验室制备H2选择的最好方法是（）A、纯锌与稀硫酸反应B、纯锌与稀硝酸反应C、纯锌与浓盐酸反应D、粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应8．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同9．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是11．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO312．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

宁都县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

宁都县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变2．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分3．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂5．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）7．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为78．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

高二化学上学期第一次月考试题(1)

江西省赣州厚德外国语学校（高中部）2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题时间：100分钟考试满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A. 放热反应的发生无需任何条件B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C. 化学反应过程都伴随着能量的变化D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应2．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A． V(H2)=3 mol·L-1·min-1 B． V(N2)= 2 mol·L-1·min-1C． V(NH3)= 2 mol·L-1·min-1 D． V(H2)= 5 mol·L-1· h-13、下列说法正确的是（）A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O2=CO2ΔH=-383.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l）ΔH=57.3 kJ·mol-14、由图分析，下列说法正确的是( )A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→AΔH<05、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D. 煤与O2的燃烧反应6、下列说法不正确的是 ( )A.放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关7、如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ•mol－1，△H2=－395.4kJ•mol－1，下列说法正确的是（）A. 石墨的燃烧热为393.5kJB. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C. 石墨比金刚石稳定D. 1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量8、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1ABCDC. 断裂1 mol A —A 键和2 mol B —B 键，放出E 1 kJ 能量D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 9、现有三个热化学方程式（）(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol (3)H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A. －488.3 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －2 228.9 kJ/molD. ＋191 kJ/mol10、科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

宁都县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

宁都县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑B. 用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32- + Ca 2+ ==== CaCO 3↓C. 向H 2O 2溶液中滴加CuSO 4溶液，产生气泡：2H 2O2 ==== 2H 2O + O 2↑D. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，溶液变澄清： 2．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是（）A ．化合物I 分子式为C 19H 24O 5B ．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C ．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D ．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液3．下列有关说法正确的是A ．298K 时，反应2Mg （s ）＋CO 2（g ）===C （s ）＋2MgO （s ）能自发进行，则该反应的ΔH>0B ．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）>K sp （BaCO 3）D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同4．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。

关于右图所示原电池的说法不正确．．．的是 A ．电子经Zn 片流向Cu 片B ．锌为负极，发生还原反应C ．该装置能将化学能转化为电能D ．锌片上发生的反应为 Zn －2e － Zn 2+5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是电解CuSO 4 OH + CO 32-O + HCO 3-A. CuCl2溶液B.KOH溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体6．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色7．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛8．下列物质互为同素异形体的是（）A.CH4和C2H6B.O2和O3C. 11H和21HD.和CH3CH2CH2CH39．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

宁都县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宁都县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，H 3AsO 4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H 3AsO 4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c （AsO 43-）=c （H 3AsO 4）=0C. 0.1mol·L -1H 3AsO 4溶液的pH<2D. pH=12时，c （H +）=3c （AsO 43-）+2c （HAsO 42-）+c （H 2AsO 4-）+c （OH -）2．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A ．溴苯中的所有原子处于同一平面中B ．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C ．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D ．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）3．生活中下列物质起还原作用的是A ．明矾作净水剂B ．硅胶作干燥剂 C ．铁粉作脱氧剂D ．活性炭作吸附剂 4．下列说法正确的是A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2温、高压化剂硫酸80化剂电电化剂2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）5．室温下，将1molNa 2CO 3·10H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1molNa 2CO 3（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；Na 2CO 3·10H 2O 受热分解的化学方程式为:Na 2CO 3·10H 2O （s ） Na 2CO 3（s ）+10H 2O （l ），热效应为△H 3。

人教版高中化学选修一第一学期高二化学月考试题.docx

高中化学学习材料第一学期高二化学月考试题班级姓名一、选择题，（每小题3分，共45分）1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为( )A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min2．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2(g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol3．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。

下列两个方程式：4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1＝△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．不能确定4．.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1>p2m＋n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m＋n>p吸热反应C．T1<T2p1>p2m＋n<p放热反应D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n <p 吸热反应 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )A ．v (SO 2)＝4 mol ·L －1·min －1B ．v (O 2)＝3 mol ·L －1·min －1C ．v (SO 2)＝0.1 mol ·L －1·s －1D ．v (O 2)＝0.1 mol ·L －1·s －16．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积 7．对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。