2045-2015年高二上学期期末考试化学模拟试题
5-学年高二上学期期末考试化学试卷及答案
2015学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是A ．CaOB ．Al 2O 3C ．CuOD ．SO 2 2．下列仪器中， 不能．．用来振荡或摇匀液体的是3．常温下, 下列物质不能．．与烧碱溶液反应的是 A ．SiO 2 B ．Br 2 C ．CuCl 2 D ．Fe 4．利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu 2S + O 2高温2Cu + SO 2，该反应属于A ．分解反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．化合反应 5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是6．下列选项中，表示ⅥA 族某元素原子结构示意图的是锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池7．下列有关化学用语表示正确的是A ．HCl 的电子式：B ．18 8O 2－离子的原子结构示意图：C ．CO 2分子的结构式：O=C=OD ．四氯化碳分子比例模型：8．一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入 A ．NaOH 固体 B ．CH 3COONa 固体 C ．NaCl 固体 D ．CuCl 2固体 9．下列说法正确的是A ． 与 互为同分异构体B ．红磷与白磷互为同素异形体C ．CH 3CH 2OH 与HOCH 2CH 2CH 2OH 互为同系物D ．35Cl 与37Cl 为同一种核素 10．下列实验中的试剂b 不可能．．．是A ．NaOHB ．H 2O 2C ．HClD ．AgNO 3 11．下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液呈碱性的是A ．将纯水加热到95 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Al 2(SO 4) 3溶液D ．向水中加少量CH 3COONa 溶液CH 3CH CH 2CH 3CH 3CH 3CH CH 2CH 3CH312．反应M+Z→Q(ΔH>0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH<0)，②X→Q(ΔH>0)。
高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案3
高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）PX是英文p﹣xylene的简写，中文名为1，4﹣二甲苯，俗称对二甲苯，可燃，低毒化合物，是重要的化工原料．PX不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．消去反应2．（3分）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A．苯和1﹣己烯B．1﹣己烯和二甲苯C．苯和甲苯D．己烷和苯3．（3分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色4．（3分）下列操作能达到实验目的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br﹣5．（3分）下列说法正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B．直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C．苯分子中所有的化学键都相同D．脂肪烃只能从石油获得，芳香烃只能从煤中获得6．（3分）下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2﹣氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应7．（3分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它和丁基苯（）互为同分异构体C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上8．（3分）修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便．由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用．以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是（）A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应9．（3分）设N A代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AB．1mol甲基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为0.5N A10．（3分）烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（）①②CH2=CH2③④CH2=C=CH2．A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④11．（3分）下列对有机物结构的描述错误的是（）A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体B．组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10）．已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，则该烃一定是苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键12．（3分）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol二、解答题（共5小题，满分64分）13．（21分）①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、⑥、⑦、⑧、⑨据此回答下列问题：（1）①的结构简式为，⑤发生加聚反应所得产物的结构简式为．（2）用系统命名法命名有机物⑥和⑨：⑥，⑨．（3）上述有机物中，互为同分异构体的是（用序号表示），互为同系物的是（用序号表示），存在顺反异构的是（用序号表示）．（4）③苯环上的二氯代物有种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．14．（6分）1mol某烃A完全燃烧生成5mol CO2和5mol H2O，A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B．（1）若烃A分子中所有碳原子都在同一平面上，则A的结构简式为．（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式可能为．15．（10分）如图所示，烯烃A1、A2互为同分异构体，1mol A1、A2分别与1molH2完全加成都可得到B．1mol A1、A2分别与1mol HCl加成都可得到C1．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2．B的相对分子质量为86，则A1、A2、B、C1、C2的结构简式分别为：A1、A2、B、C1、C2．16．（14分）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态、溶解性无色液体、易溶于水无色液体无色液体、难溶于水密度/g•cm﹣30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣l309﹣1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是．a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是．（3）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）．（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．17．（13分）已知：（Ⅰ）C3H﹣CH2﹣CH3（Ⅱ（X表示卤族；R表示烷基或氢原子）H2催化剂/△（Ⅲ）可简写为﹣COOH（IV）下面一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：（1）写出a、c所代表的试剂和反应条件：a、c．（2）写出反应②的化学方程式：．（3）写出A、B、C的结构简式：A、B、C．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）PX是英文p﹣xylene的简写，中文名为1，4﹣二甲苯，俗称对二甲苯，可燃，低毒化合物，是重要的化工原料．PX不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．消去反应【分析】苯的同系物在一定条件下能被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，能与氢气发生加成反应，能与卤素单质发生取代反应，据此解答即可．【解答】解：苯的同系物在一定条件下能被酸性高锰酸钾溶液氧化反应、加氢发生还原反应、与卤素单质发生取代反应、和氢气发生加成反应，不能发生消去反应，故选D．【点评】本题主要考查了苯的同系物的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．2．（3分）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A．苯和1﹣己烯B．1﹣己烯和二甲苯C．苯和甲苯D．己烷和苯【分析】用高锰酸钾酸性溶液和溴水，其中一种物质应含有C=C，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，以此解答该题．【解答】解：A．苯和溴水、高锰酸钾不反应，但1﹣己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故A正确；B.1﹣己烯和二甲苯都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；C．苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故C错误；D．己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意有机物的官能团的性质，根据物质的性质的异同进行鉴别．3．（3分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色【分析】A．乙烯水化制乙醇，发生烯烃的加成反应；溴乙烷水解制乙醇，发生卤代烃的水解反应；B．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，均发生消去反应；C．苯的硝化，为苯的取代反应；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷，为苯的加成反应；D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇，发生乙烯的加成反应．【解答】解：A、乙烯水化制乙醇，发生烯烃的加成反应；溴乙烷水解制乙醇，发生卤代烃的水解反应，反应类型不同，故A不选；B、乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，均发生消去反应，反应类型相同，故B选；C、苯的硝化，为苯的取代反应；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷，为苯的加成反应，反应类型不同，故C不选；D、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇，发生乙烯的加成反应，反应类型不同，故D不选，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，注意醇、卤代烃的消去反应条件不同，题目难度不大．4．（3分）下列操作能达到实验目的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br﹣【分析】A．乙炔中混有硫化氢，具有还原性；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯；C．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中．【解答】解：A．乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，则溶液褪色说明有乙烯生成，故B正确；C．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯，而2mol/L硝酸和3mol/L硫酸均为稀酸，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中，则应先加硝酸至酸性再加入硝酸银溶液检验Br﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物检验等，把握有机反应及反应条件为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）下列说法正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B．直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C．苯分子中所有的化学键都相同D．脂肪烃只能从石油获得，芳香烃只能从煤中获得【分析】A．等质量时，烃的含氢量越大，消耗的氧气越多；B．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而升高；C．苯中存在碳碳键和C﹣H键；D．煤干馏后得到煤焦油，煤焦油的主要成分是芳香族化合物．【解答】解：A．等质量时，烃的含氢量越大，消耗的氧气越多，因含氢量乙烷＞乙烯＞乙炔，则完全燃烧耗氧量依次减小，故A正确；B．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而升高，故B错误；C．苯中存在碳碳键和C﹣H键，化学键键长、键能不同，故C错误；D．煤干馏后得到煤焦油，煤焦油的主要成分是芳香族化合物，但不是全部来源于此，故D错误，故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学方程式的计算以及苯、烃类性质的比较，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，难度不大．6．（3分）下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2﹣氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应【分析】A、甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代；甲苯中苯环上含有三种类型的氢原子．B、不对称烯烃与不对称分子发生加成反应有2种产物；C、氯的邻位碳上含有氢原子的氯代烃能发生消去反应．D、乙炔与氢气可以1：1加成或1：2加成．【解答】解：A、甲苯中苯环上含有三种类型的氢原子，甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应，生成三种有机物，故A错误；甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代，等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应，可以生成四种有机物，故A错误；B、丙烯与氯化氢都是不对称分子，发生加成反应有2种产物，故B错误；C、2﹣氯丙烷中氯的邻位碳上含有氢原子，能发生消去反应，得到1﹣丙烯，故C正确；D、乙炔与氢气可以1：1加成生成乙烯，或1：2加成生成乙烷，故D错误．故选C．【点评】本题是对有机反应的性质的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它和丁基苯（）互为同分异构体C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上【分析】由结构简式可知，分子中含双键、结构不对称，含8种H，双键为平面结构，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．结构不对称，含8种H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．它和丁基苯（）的分子式中相差2个H，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．含双键可发生加成、氧化反应，甲基上的H可发生取代反应，故C正确；D．含3个次甲基，均为四面体构型，则所有C原子不可能共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查，题目难度不大．8．（3分）修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便．由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用．以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是（）A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应【分析】由乙炔制备三氯乙烯应经过如下转化：CH≡CH+2Cl2CHCl2﹣CHCl2CHCl2﹣CHCl2CCl2=CHCl（三氯乙烯）+HCl．【解答】解：由乙炔制备三氯乙烯应经过如下转化：CH≡CH+2Cl2CHCl2﹣CHCl2CHCl2﹣CHCl2CCl2=CHCl（三氯乙烯）+HCl故应是先发生加成反应，再发生消去反应，故选B．【点评】本题考查有机反应类型、有机物的合成等，难度中等，掌握官能团的性质与有机反应类型．9．（3分）设N A代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AB．1mol甲基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为0.5N A【分析】A．乙炔和苯的最简式都是CH，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；D．C2H6O可能为二甲醚，有可能为乙醇，其结构不能确定，则含有的碳氢键不能确定．【解答】解：A．13g乙炔和苯的混合物中含有1mol最简式CH，所以含有原子的总物质的量为2mol，含有原子总数为2N A，故A正确；B．甲基甲烷少1个电子，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；D．4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，该有机物若为二甲醚，则0.1mol中含有0.6mol 碳氢键，若为乙醇，则含有0.5mol碳氢键，由于结构不能确定，则含有的碳氢键数目无法确定，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还需要明确标况下气体摩尔体积的使用条件．10．（3分）烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（）①②CH2=CH2③④CH2=C=CH2．A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④【分析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃解题．【解答】解：CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应可以生成，故①正确，可以生成CH2=CH2，故②正确，可以生成，故③正确，故选C．【点评】本题考查同分异构体，读懂题目所给的信息是解题的关键，可以是同种分子，也可以是不同分子发生“复分解反应”，难度不大．11．（3分）下列对有机物结构的描述错误的是（）A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体B．组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10）．已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，则该烃一定是苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键【分析】A．根据甲烷是正四面体，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都无同分异构体；B．仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个；C．该烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，而苯环上有4个位置相同的H原子，则取代基中含有6个H；分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基﹣X中最多含有1个C原子，即﹣CH3；D．根据碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链来解答．【解答】解：A．甲烷是正四面体，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都无同分异构体，故A正确；B．仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个，结构简式为：（CH3）2C（CH2CH3）2、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3，故B正确；C．该烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，而苯环上有4个位置相同的H原子，则取代基中含有6个H；分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基﹣X中最多含有1个C原子，即﹣CH3，所以烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故C正确；D．碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个C﹣C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C﹣C单键，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等．12．（3分）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol【分析】一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；NaOH 溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算．【解答】解：一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为：=0.4mol，浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol，所以平均组成中平均碳原子数为：=1.5，一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，设CO、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则：=1.5，解得：x=y，则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，故选C．【点评】本题考查烃混合物分子式确定，题目难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．二、解答题（共5小题，满分64分）13．（21分）①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、⑥、⑦、⑧、⑨据此回答下列问题：（1）①的结构简式为CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，⑤发生加聚反应所得产物的结构简式为．（2）用系统命名法命名有机物⑥和⑨：⑥2﹣甲基丙烯，⑨1，2，4﹣三甲基苯．（3）上述有机物中，互为同分异构体的是②⑦（用序号表示），互为同系物的是①⑧或③⑨（用序号表示），存在顺反异构的是⑤（用序号表示）．（4）③苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．【分析】（1）2，2，3﹣三甲基丁烷的主链有4个C，2、2、3号含甲基；依据加聚反应书写即可；（2）⑥为烯烃，根据相同的命名原则对该有机物进行命名；⑨为苯的同系物，依据苯的同系物命名方法命名即可；（3）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；同分异构体是分子式相同结构不同的物质；烯烃存在顺反异构；（4）甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代；甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT．【解答】解：（1）2，2，3﹣三甲基丁烷的主链有4个C，2、2、3号含甲基，结构简式为CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，⑤ClCH=CHCl加聚反应生成聚1，2﹣二氯乙烯，结构简式为：，故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；；（2）⑥选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，该有机物含有碳碳双键的最长碳链含有3个C，主链为丙烯，碳碳双键在1号C，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，⑨从苯环上的一个甲基开始编号，满足取代基编号之和最小，其它甲基位置为2、4，命名为：1，2，4﹣三甲基苯，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；1，2，4﹣三甲基苯；（3）②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷与⑦分子式相同，结构不同，故属于同分异构体；①与⑧均为饱和烷烃，分子式不同，故属于同系物，③和⑨均含有1个苯环，且分子式不同，互为苯的同系物；⑤为1，2﹣二氯乙烯，存在顺反异构体，故答案为：②⑦；①⑧或③⑨；⑤；（4）甲苯有3种不同的H原子，故一氯代物有3种，分别为邻位取代，间位取代和对位取代，在此基础上堵塞二氯代物分别有：4种、2种，总共6种，甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT，反应的化学方程式为，故答案为：6；．【点评】本题考查了有机物的命名知识，概念的分析判断，主要考查了烃、同系物、同分异构体概念的理解，要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．14．（6分）1mol某烃A完全燃烧生成5mol CO2和5mol H2O，A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B．（1）若烃A分子中所有碳原子都在同一平面上，则A的结构简式为（CH3）2C=CHCH3．（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式可能为．【分析】1mol某烃A完全燃烧生成5mol CO2和5mol H2O，根据原子守恒可知A 的分子式为C5H10，A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B，说明A含有双键，（1）乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，根据乙烯的结构确定该物质的结构；（2）根据聚合物质主链上至少2个碳原子，剩余的3个碳原子形成1个甲基和一个乙基来确定结构．【解答】解：（1）若烃A分子中所有碳原子都在同一平面上，则A为（CH3）2C=CHCH3；故答案为：（CH3）2C=CHCH3；（2）聚合物质主链上至少2个碳原子，剩余的3个碳原子形成1个甲基和一个乙基，即两种不同支链，所以B的结构简式可能为，故答案为：．【点评】本题考查有机物结构简式的确定，明确乙烯的结构利用知识迁移的方法进行分析解答，难度不大．15．（10分）如图所示，烯烃A1、A2互为同分异构体，1mol A1、A2分别与1molH2完全加成都可得到B．1mol A1、A2分别与1mol HCl加成都可得到C1．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2．B的相对分子质量为86，则A1、A2、B、C1、C2的结构简式分别为：A1（CH3）2C=C（CH3）2、A2CH2=C（CH3）CH（CH3）2（A1、A2可以交换）、B、（CH3）2CHCH（CH3）2C1、（CH3）2CHCCl（CH3）2C2（CH3）2CHCH（CH3）CH2Cl．。
高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案
高二（上）期末化学试卷一．选择题：每小题只有一个正确答案，每小题3分共54分1．（3分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是（）A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来C．明矾可用于水的净化和消毒D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一2．（3分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．石灰石B．纯碱C．石英D．黏土3．（3分）下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2与SiO2B．CCl4与KCl C．NaCl与HCl D．SO2与H2O4．（3分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．非金属性：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH35．（3分）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理6．（3分）下列关于丙炔（CH3﹣C≡CH）的说法正确的是（）A．丙炔分子中有6个σ键，2个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化C．丙炔分子中只存在极性键D．丙炔分子中的π键比σ键稳定7．（3分）关于合成氨工业的下列说法正确的是（）A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，是因为该条件下氨的产率最高D．合成氨工业采用10 MPa～30MPa，是因该条件下催化剂的活性最好8．（3分）气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p2→1s22s22p1C．1s22s22p4→1s22s22p3D．1s22s22p3→1s22s22p29．（3分）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI10．（3分）下列叙述正确的是（）①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si3N4）需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④煤、石油、天然气都是取之不尽，用之不竭的化石能源⑤KNO3、NH4H2PO4均为复合肥料⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属⑦对某些合成材料和塑料废弃物的处理可以倾倒入海洋中⑧硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3可以提高吸收率．A．①②③⑦B．②④⑤⑥C．③④⑤⑧D．③⑤⑥⑧11．（3分）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Cu（NH3）4]2+．A．①④⑥⑦⑧B．①②④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．全部12．（3分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．X的单质常温下能与水剧烈反应B．若元素Y处于第3周期，它可与NaOH溶液反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式为XClD．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为离子化合物13．（3分）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．C60和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金刚砂14．（3分）有关CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣的说法正确的是（）A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．﹣CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面15．（3分）下列关于晶体的说法正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）与每个Ti4+紧邻且等距的O2﹣有12个D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合16．（3分）下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子17．（3分）下列叙述不正确的是（）A．工业制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2+O22SO3B．海水提镁的主要步骤为C．冶炼铝时电解铝的反应原理为：2AlCl32Al+3Cl2↑D．高炉炼铁还原剂还原赤铁矿的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 18．（3分）下列是一些化学键的键能：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g），该反应每生成1molHF （g）（）A．放热485 kJ B．吸热485 kJ C．放热1940 kJ D．吸热1940 kJ二．填空题：共46分19．（7分）根据要求填空：（1）关于H2O：①分子内的O﹣H键，②分子间的范德华力，③分子间氢键，从强到弱顺序为（填序号），在冰晶体中每个水分子周围有个紧邻的水分子．（2）金属钠在三维空间里原子堆积方式为堆积．（3）CO32﹣离子中心原子上的孤电子对数为，VSEPR模型名称为．（4）工业上合成氨的反应方程式为．20．（5分）在下列物质中：MgCl2、NaOH、H2O2、O2、SiO2、SiC、金刚石、BF3、NH3（1）既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；（2）为非极性分子的是；（3）含有极性共价键的原子晶体是；（4）含有极性键且为三角锥形的极性分子是；（5）熔化时只破坏非极性共价键的是．21．（9分）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：（1）“氨碱法”生产过程：是向饱和食盐水中先通入，再通入（填化学式）；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源不同，前者来自，后者来自；（4）“联合制碱法”中循环利用的物质是．22．（8分）生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Al原子的核外电子排布式、基态Cu原子的外围电子排布式；（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式；（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为；③在1个Cu2O晶胞中（结构如上图所示）所包含的Cu原子数目为．23．（8分）雷尼镍（RAney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）（2）雷尼镍催化的一实例为图1：化合物b中除苯环外的C原子、O原子、N 原子进行的杂化的方式分别是：，，；（3）一种铝镍合金的晶胞结构如图2，该合金的化学式为，与其结构相似的化合物是（填编号）A．氯化钠B．金刚石C．石英D．氯化铯，其中Al原子的配位数为；（4）基态Ni原子的简化电子排布式为．24．（9分）X、Y、Z、W分别代表四种不同的短周期元素．X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素的原子价电子排布为ns2np2，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M能层的p能级有3个电子．（1）Z原子的基态电子排布图为；（2）当n=2时，元素Y在周期表中的位置是，属于区元素，X 离子的结构示意图为；（3）当n=3时，单质X在单质Z中燃烧产物的电子式为，1molYZ2中含有共价键为mol，X、Y、Z、W四种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：每小题只有一个正确答案，每小题3分共54分1．（3分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是（）A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来C．明矾可用于水的净化和消毒D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一【分析】A、从导致水体富营养化的原因分析；B、硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来；C、明矾净水利用的是铝离子水解原理，反应生成的氢氧化铝不具有强氧化性；D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；【解答】解：A、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故A错误；B、硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来，但永久硬度的水不能加热煮沸除去，故B错误；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C错误；D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故D正确；故选D．【点评】本题考查了水的净化、酸雨的形成原因等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．2．（3分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．石灰石B．纯碱C．石英D．黏土【分析】生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；据此解答．【解答】解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；三者用到的共同材料为石灰石，故选：A．【点评】本题考查了制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产的原料，掌握基本工艺流程是解题关键，注意对知识的积累．3．（3分）下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2与SiO2B．CCl4与KCl C．NaCl与HCl D．SO2与H2O【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，CO2、SiO2都只含共价键，故A错误；B、CCl4是分子晶体，只含有共价键，KCl是离子晶体，只含离子键，故B错误，C、NaCl是离子晶体，只含离子键，固体HCl分子晶体，只含共价键，故C错误；D、SO2与H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键4．（3分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．非金属性：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH3【分析】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，应为N＞C＞Si，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱，即电负性：F＞S＞Mg，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则应为NH3＞H2S＞CH4，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的应用，题目难度不大．5．（3分）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理【分析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．【解答】解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B．【点评】本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．6．（3分）下列关于丙炔（CH3﹣C≡CH）的说法正确的是（）A．丙炔分子中有6个σ键，2个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化C．丙炔分子中只存在极性键D．丙炔分子中的π键比σ键稳定【分析】A、丙炔分子中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即C≡N 中含有1个σ键和2个π键，；B、甲基采取sp3杂化，C≡C好的碳为sp杂化；C、C﹣H键为极性键，C﹣C为非极性键；D、π键容易断裂，易发生加成反应，σ键比π键稳定．【解答】解：A、丙炔分子中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即丙炔分子中有6个σ键，2个π键，故A正确；B、甲基采取sp3杂化，C≡C好的碳为sp杂化，故B错误；C、C﹣H键为极性键，C﹣C为非极性键，故C错误；D、π键容易断裂，易发生加成反应，σ键比π键稳定，故D错误，故选A．【点评】本题考查化学键的分类，为高频考点，侧重于化学键的认识和理解，注意σ键和π键的区别，难度不大．7．（3分）关于合成氨工业的下列说法正确的是（）A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，是因为该条件下氨的产率最高D．合成氨工业采用10 MPa～30MPa，是因该条件下催化剂的活性最好【分析】A、虽然反应出来的混合气体中NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以生产氨的工厂效率不低；B、由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用；C、合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，是该温度下催化剂的催化活D、合成氨的反应是气体体积缩小的反应，高压有利于向正反应移动．【解答】解：A、虽然反应出来的混合气体NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以所以生产氨的工业的效率不低，故A错误；B、由于氨易液化，可以分离出氨气，使平衡向着正向移动，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高，故B正确；C、合成氨是放热反应，所以低温有利合成氨，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系极大；一般合成氨反应温度控制在400～500℃左右是保证催化剂的催化活性最大，故C错误；D、合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查了合成氨条件的选择，题目难度中等，试题侧重考查了外界条件对化学平衡的影响，注意掌握温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡的影响，明确合成氨工业的反应条件及选择原则．8．（3分）气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p2→1s22s22p1C．1s22s22p4→1s22s22p3D．1s22s22p3→1s22s22p2【分析】根据核外电子排布确定元素的种类，气态中性基态原子失去1个电子所吸收的能量为第一电离能，结合第一电离能在周期表中的递变规律解答该题．【解答】解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、C、O、N，C和Si同一主族，C在Si上方，C第一电离能大；C、O、N为同一周期相邻元素，NP 元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，N元素的第一电离能大，故N原子失去1个电子吸收的能量最多．【点评】本题主要考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律．9．（3分）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg ＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．【点评】本题考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．10．（3分）下列叙述正确的是（）①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si3N4）需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④煤、石油、天然气都是取之不尽，用之不竭的化石能源⑤KNO3、NH4H2PO4均为复合肥料⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属⑦对某些合成材料和塑料废弃物的处理可以倾倒入海洋中⑧硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3可以提高吸收率．A．①②③⑦B．②④⑤⑥C．③④⑤⑧D．③⑤⑥⑧【分析】①硅与空气中的氧气在高温下发生氧化反应；②铁中含有适量的碳，可以提高钢的质量；③水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐材料；④煤、石油、天然气都是化石燃料；⑤含有氮、磷、钾两种或者两种以上的肥料属于复合肥；⑥依据合金的概念及合金的性能解答；⑦塑料废弃物属于污染物；⑧不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢．【解答】解：①硅与空气中的氧气在高温下发生氧化反应，合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si3N4），不能再空气氛围中制备，故①错误；②铁中含有适量的碳，可以提高钢的质量，故②错误；③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，故③正确；④煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生资源，故④错误；⑤KNO3含有钾、氮；NH4H2PO4含有氮和磷，都属于复合肥，故⑤正确；⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属，故⑥正确；⑦塑料废弃物属于污染物，倾倒入海洋中会造成污染，故⑦错误；⑧不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢，故⑧正确；故选：D．【点评】本题为综合题，考查了硅酸盐材料、合金、环境污染、硫酸工业，熟悉相关知识即可解答，题目难度不大．11．（3分）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Cu（NH3）4]2+．A．①④⑥⑦⑧B．①②④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．全部【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；②无空轨道，无孤电子对；③无空轨道，④氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；⑤无空轨道，氮原子提供孤电子对；⑥铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；⑦氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑧铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；据此分析解答．【解答】解：①氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH﹣电子式为，无空轨道，OH﹣不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氨气无空轨道，所以不含有配位键；⑥SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；⑧Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+含有配位键；故选A．【点评】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．12．（3分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．X的单质常温下能与水剧烈反应B．若元素Y处于第3周期，它可与NaOH溶液反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式为XClD．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为离子化合物【分析】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，为碱金属，性质活泼；B．若元素Y处于第3周期，应为Al；C．X为第IA族元素，最高化合价为+1价；D．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为氯化铝，为共价化合物．【解答】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，为碱金属，因电离能较小，则性质活泼，可与水反应，故A正确；B．若元素Y处于第3周期，应为Al，可与NaOH溶液反应，故B正确；C．X为第IA族元素，最高化合价为+1价，与氯形成化合物时，化学式为XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，故D错误．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点和常见题型，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．13．（3分）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．C60和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金刚砂【分析】氮化硼是由非金属元素形成的化合物，微粒间的作用力为共价键，根据化合物性质可判断为原子晶体．【解答】解：A、C60为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，金刚石为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故A不选；B、晶体硅和水晶（SiO2）为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故B选；C、冰和干冰为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，故C不选；D、I2为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，金刚砂为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故D不选；故选B．【点评】本题考查晶体的类型，题目难度不大，本题注意从物质的性质判断晶体的类型，以此判断微粒间的作用力．14．（3分）有关CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣的说法正确的是（）A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．﹣CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面【分析】A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH3+、CH3﹣；B．CH3+、﹣CH3、CH3﹣分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；C．CH3﹣与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；D．﹣CH3中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不共面．【解答】解：A．甲烷分子变成CH3+、﹣CH3、CH3﹣时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；B．CH3+、CH3﹣、CH3﹣分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，故B 错误；。
高二年级化学上册期末考试试题
高二年级化学上册期末考试试题化学试题（模拟）（总分：108分考试时刻：110分钟）1．以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32 K～39 Fe～56 Cu～642．把正确的答案填在答题卡上。
第一卷（选择题共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项）1．1965年在世界上第一次用人工方法合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，对蛋白质的研究作出了奉献。
那个国家是（A）中国（B）日本（C）美国（D）前苏联2．下列各项措施中无助于改善环境质量的是（A）推行垃圾无害化与危险废弃物集中处理（B）大力推行洁净煤技术，或改善能源结构（C）研制与提倡使用化学农药，以减少病虫害（D）积极推广使用无磷洗涤剂3．下列说法正确的是（A）淀粉和油脂是天然高分子化合物，通常差不多上纯洁物（B）人造丝、蚕丝差不多上蛋白质（C）福尔马林要紧成分是甲酸，由于可使蛋白质变性，可用于储存动物标本（D）误食重金属盐类时，能够喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒4．工业酒精中含有有毒物质，严禁用工业酒精勾兑食用酒。
由于许多不法商贩利益熏心，用工业酒精制成散装白酒，使许多饮酒人中毒而双目失明甚至死亡。
工业酒精中的有毒成份是A. 甲醇B. 乙醇C. 乙酸D. 乙酸乙酯5．下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生酯化反应的是（A）葡萄糖（B）纤维素（C）乙酸乙酯（D）甲酸6．下列说法错误的是A．石油含有C5一C11的烷烃，能够通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃的重油通过催化裂化能够得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来7．今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严峻危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严峻污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区假如有一个火星就可能引起爆炸C．能够采取抽吸水渠中上层液体的方法，达到清除泄漏物的目的D ．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的方法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，因此该方法未被采纳8．下列物质不属于糖类化合物，但与葡萄糖最简式相同，且能发生银镜反应的是 （A ）乙醛 （B ）甲酸 （C ）甲酸甲酯 （D ）甲酸钠 9．下列物质是常见的食品添加剂，但使用时必须严格限制用量的是（A ）NaNO 2 （B ）食盐 （C ）蔗糖 （D ）味精 10．下列物质不能使溴水褪色的是（A ）NaOH 溶液 （B ）油酸甘油酯 （C ）苯酚 （D ）乙烷 11．下列各种物质的结构简式正确的是A. 乙烷 CH 3CH 3B. 乙烯CH 2CH 2C. 乙醇C 2H 6OD. 甲醛 CHOH 12．下列化学式只能表示一种物质的是A. C 2H 6OB. C 3H 6OC. C 2H 5BrD. C 3H 6NO 213．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为： 它可能具有的化学性质是A ．不与氢氧化钠溶液反应B ．能与浓溴水发生取代反应C ．不能被氧化D ．遇三氯化铁溶液不出现紫色 14．甲烷分子中的4个氢原子都能够被取代。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)
第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
学年高二上学期期末考试化学化学试卷及答案
雅安市2015—学年上期期末检测高中二年级化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2. 考试时间：90分钟；满分100分。
3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。
按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分。
）1. 下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N2.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区3.下列元素的电负性最大的是A．Na B．S C．O D．C4.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是A．CH4 B．NH3C．C2H4D．H2O25.下列物质不是配合物的是A．NH4Cl B．Fe(SCN)3C．CuSO4•5H2O D．[Ag(NH3)2]OH6.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应8.书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件9.在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(SO2)＝4mol/(L·min) B．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)C．v(O2)＝3mol/(L·min) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)10.下列说法错误的是A．化学反应必然伴随能量的变化B．我国目前使用的主要能源是化石能源C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应一定有化学键的断裂与形成11.下列说法错误的是A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率12.图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．HI B．SbH3C．H2Te D．SiH413.下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键C．离子化合物中不可能含有非极性键D．非极性键只存在于双原子单质分子中14.下面的排序错误的是A ．晶体熔点由低到高:CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低:Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 15.下列含氧酸中，酸性最弱的是A ．HClOB ．HNO 2C ．H 2CO 3D ．HIO 416.已知反应① 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol ；②稀溶液中，H +(aq)+OH —(aq)=H 2O(l) △H=-57.3KJ/mol ；下列结论正确的是A ．碳的燃烧热为110.5kJ/molB ．2molC(s)和1molO 2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC ．含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸与含1 molNaOH 的溶液混合，产生57.3kJ 热量D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ 热量 17.下列最适合溶解硫粉（S 8）的溶剂是A ．水B ．CH 3OHC ．CS 2D ．CH 3COOH18.已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A ．ZXY 3B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 1219.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2CO 2(g)（ΔH ＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是A ．恒容通入少量HeB ．恒容通入少量CO 2C ．升高温度D ．缩小容器体积20.膦（PH 3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。
高二上学期化学期末试卷及答案
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的．1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，共50分）1．下列叙述中正确的是（）A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．分析：A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生；D．有的吸热反应不加热也会发生．解答：解：A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A错误；B．碳与氧气的化合反应为放热反应，碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故B错误；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）下列属于放热反应的是（）A．浓硫酸的稀释B．铝热反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）•2H2O和NH4Cl（固体）混合2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．浓硫酸溶于水是物理变化，故A错误；B．铝热反应是放热反应，故B正确；C．氢气还原氧化铜反应是吸热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合反应是吸热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．3．（2分）下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液考点：水的电离；溶液pH的定义；测定溶液pH的方法．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断，当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．B、c（H+）=10﹣7mol•L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误．C、c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故C正确；D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的电离及溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大．4．（2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．NaCl（aq）+AgNO（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜03B．2CHOH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l）△H＜03C．2FeCl（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜03D．2H（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜02考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池反应是能自发进行的、放热的、氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选；B．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；D．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池反应性质，明确原电池反应特点是解本题关键，根据反应的自发性、反应热、是否有电子转移判断即可，原电池反应是设计原电池的依据，题目难度不大．5．（2分）工业制硫酸时有一反应为：2SO2+O2⇌2SO3．对该反应的有关说法错误的是（）A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率考点：催化剂的作用；化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，催化剂可加快反应速率，升高温度，反应速率增大．解答：解：A．由方程式可知，反应为可逆反应，故A正确；B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故B错误；C．加入催化剂，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故C正确；D．升高温度，活化分子的百分数增大，能加快该反应的速率，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应的可逆性和影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意把握可逆反应的特点以及影响反应速率的常见外界因素，学习中注意相关基础知识的积累．6．（2分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．成键放出能量；B．成键放出能量；C．断键吸收能量；D．绝大多数化合反应是放热反应．解答：解：A．成键放出能量，故A错误；B．成键放出能量，故B错误；C．断键吸收能量，故C正确；D．S+O2=SO2是化合反应是也放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量．7．（2分）在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深B．变浅C．不变D．无法判断考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是放热反应，降温平衡向放热方向移动，利用影响平衡移动的因素分析．解答：解：该反应是放热反应，降温平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，故选B．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．8．（2分）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NHNO3C．Na2S D．HClO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子；D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A 正确；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S 分子，故C错误；D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．9．（2分）为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（）A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，Cu2++2HO⇌Cu（OH）2+2H+，溶液呈2酸性，为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，改变的条件应一致铜离子的水解；解答：解：A、稀释促进水解，故A错误；B、加入稀硫酸，抑制铜离子的水解，避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，故B正确；C、加入氢氧化钠会促进水解生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D、加热促进水解，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是影响水解平衡的因素分析判断，题目较简单．10．（2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/B．v（B）=0.3 mol/C．v（C）=0.8 mol/D．v（D）=1 mol/（L（L•s）（L•s）（L•s）•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．11．（3分）将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）B．c（Na+）=c（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c （HCN）=0.05 mol•L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．解答：解：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞0.05mol/L＞c（CN﹣），故A错误；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 mol•L﹣1，而c（Na+）=0.05 mol•L﹣1＞c（CN﹣），故B错误；C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c （Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用方法．12．（3分）用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为（）A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极91.0 g，阴极119.0 gC．阳极93.6 g，阴极121.6 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e ﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu ﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选C．点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．13．（3分）强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．解答：解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；B．化学键分为离子键和共价键、金属键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，金属键为金属离子和电子之间形成的化学键，离子化合物含有活泼的金属和活泼非金属，一般为强电解质，共价化合物既有强电解质，也有弱电解质，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，乙酸也是共价化合物，但它是弱酸，是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别与化学键的类型无关，故B错误；C．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故C错误；D．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．14．（3分）如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）A．VmL B．V2mL C．（V1﹣V2）mL D．（V2﹣V1）mL1考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管无刻度．解答：解：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定前液面处的读数是Vml，滴定后液面1处的读数是V2ml，消耗溶液的体积为（V2﹣V1）mL，故选D．点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．15．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答．解答：解：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离；③硝酸钠水溶液，既不抑制也不促进水的电离；④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A．点评：本题考查了影响水电离的物质，根据水电离程度确定溶质的性质，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度不大．16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG 下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O3C．放电时每转移3mol电子，正极有1molKFeO4被氧化2D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn ﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe （OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e ﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．17．（3分）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）A．在D点：c（CHCOO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）3B．在C点：c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）3C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CHCOO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）3D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CHCOOH 溶液，二者之间恰好3完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH﹣）=c（H+），然后根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小，注意题中没有告诉温度，pH=7时溶液不一定为中性．解答：解：A．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，c（Na+）=0..05mol/L，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B．在C点，溶液显酸性，故有c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）＜c（CH3COO﹣），c （CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故B错误；C、由于温度不知，无法判断在B点溶液的酸碱性，则无法判断钠离子与醋酸根离子浓度大小，且醋酸根离子、钠离子浓度远远大于氢离子、氢氧根离子浓度，故C错误；D、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（H+）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度大小关系可能为c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+），但也可以是氢氧化钠过量，c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c （H+），故D错误；故选A．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，特别需要明确本题中没有告诉温度，pH=7时溶液不一定为中性．18．（3分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．解答：解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CHCOOH）＞n（HCl）=0.01mol，30.65g锌粒的物质的量==0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用，图象分析方法，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，难度中等．19．（3分）在常温下K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在常温下如果要生成Cu（OH）沉淀，应满足c（Cu2+）×c2（OH﹣）≥2×10﹣20，以此2计算溶液的c（OH﹣），可确定溶液的pH．解答：解：已知K=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，sp在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2+）×c2（OH﹣）≥2×10﹣20，所以c（OH﹣）≥=10﹣9（mol/L），应调节溶液pH大于5，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．20．（3分）下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（）A．△H＜0，R曲线B．△H＞0，R曲线C．△H＜0，S曲线D．△H＞0，S曲线考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图象又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H＜0．解答：解：图象中R曲线先达到平衡，说明R曲线的条件下反应速率大，根据升高温度反应速率加大可知，R曲线为300℃时的变化曲线；温度升高，B%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0．故选A．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象的从坐标和横坐标的物理量以及曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析．二、填空、简答题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）回答下列问题（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）＜ c （CH3COO﹣）（“＞”、“=”或“＜”）．（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑．3（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H ＞0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是减压或升温．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣═4H2O+13CO2；放电时，CO32﹣移向电池的负（填“正”或“负”）极．（5）拆开 lmol H﹣H键、lmol N﹣H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为﹣30.7kJ/mol ．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（2）碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（3）若A完全转化为C，B取最小值，若C完全转化为反应物，B取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，可使平衡正向移动或增加C；（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，以此来书写电池总反应方程式，原电池中阴离子向负极移动；（5）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．解答：解：（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CHCOO﹣），3故答案为：＜；（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；。
—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
原平市一中2014～2015学年度第一学期期末试题高二化学1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）2．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④3．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16．下列属于强电解质的是（）A．Cu B．CH3COONH4C．CH3COOH D．NH3·H2O 7．常温下，下列溶液中c(H+)最小的是（）A．c(H+)=1×10－3mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．pH=4的H2SO4溶液8．水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④10．对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了11. 下列叙述正确的是A. pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B. 溶液中c（H ）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
2015年第一学期高二化学期末考试试卷
2015年第一学期高二化学期末考试试卷（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题（本题共80分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列金属中，为人类最早广泛使用的是A．铁B．铝C．铜D．钛2．下列物质中，属于纯净物的是A．硬铝B．青铜C．水银D．不锈钢3．生铁的熔点是1100~1200℃，纯铁的熔点是A．1535℃B．1200℃C．1135℃D．1055℃4．铝用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有A．还原性B．两性C．低的熔点D．优良的导电性5．下列性质中，不属于金属共同性质的是A．导电、导热性B．金属光泽C．熔点较高D．良好的延展性6．下列物质中，含有金属键的是A．白银B．金刚石C．食盐D．干冰7．地壳中含量最高的金属元素是A．氧B．铝C．铁D．氢8．铝在空气中能够稳定存在的原因A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜9．常温下能用铝制容器盛放的是A．浓盐酸B．NaOH溶液C．浓硝酸D．稀硫酸10．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性11．下列数据中，能确定元素在周期表中位置的是A．原子半径B．原子序数C．相对原子质量D．中子数12．不随着原子序数的递增呈周期性变化的是A．化合价B．相对原子质量C．原子的最外层电子排布D．原子半径13．下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是A．F B．N C．S D．Al14．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高15．工业上可以用做耐火材料的物质是A．铝热剂B．氯化镁C．氧化铝D．碳酸镁16．常温下，将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，会发生反应的是A．氨水B．氢氧化钠溶液C．硝酸铜D．浓硫酸17．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水18．要使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．H2SO4B．HCl C．CO2D．NH3·H2O 19． Al(OH)3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠的事实说明Al(OH)3具有A．碱性B．酸性C．两性D．氧化性20．欲检验氯化铝溶液中是否有Fe3+，下列试剂中最合适的是A．硫氰化钾溶液B．氨水C．氯水D．铜粉21．将铁片放入下列试剂中，不发生置换反应的是A．水B．硫酸铜溶液C．浓盐酸D．浓硫酸22．元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是A．元素符号是Tl B．相对原子质量是81C．质量数是204.4 D．原子序数是20423．关于19号元素，下列推断错误的是A．属于IA族B．属于第四周期C．属于金属元素D．最高价氧化物属于酸性氧化物24．下列各组中的元素，属于同一周期的是A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na 25．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A．RH4B．RH3C．H2R D．HR 26．某元素R，其原子的最外层有2个电子，该元素是A．金属元素B．稀有气体元素C．ⅡA族元素D．无法确定为哪一类元素27．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH与H2O都是氧化剂D．铝发生了氧化反应28．铝的熔点、沸点比镁高的原因是A．镁比铝活泼B．铝的化合价比镁高C．铝能与酸碱反应D．铝比镁的价电子多、半径比镁小29．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律错误的是A．单质的氧化性依次减弱B．单质的熔沸点依次升高C．氢化物热稳定性依次增强D．单质的密度依次增大30．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5 ＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO231．原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是A．Al、Mg、Na B．N、O、F C．Ar、Cl、S D．Si 、P、Cl 32．下列操作能得到氢氧化铝的是A．氧化铝加入热水中B．NaAlO2溶液中加入足量盐酸C．铝投入氨水中 D．NaOH滴入足量AlCl3溶液中33．下列混合物的含量测定分析，可用气体体积测定仪的是A．食盐和沙子B．硫酸铵和硝酸铵C．铜锌合金D．氢氧化钠和氢氧化钙34．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07~0.08 mol/L之间。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
高二(上)化学期末考试模拟试题anstjg2kjhx06011600
高二化学参考答案及评分标准A 卷（共100分）一、（每小题3分，共45分）1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．B 7．B 8．A 9．D10．B 11．C 12．D 13．D 14．B 15．A二、（共27分）16．（15分）（1）（2分，条件1分，方程式1分） 催化剂（1分） 脱水剂（1分） 暴沸（1分）（2）氧化反应（1分）（2分） 加聚反应（1分）（3）（各1分）2，2-二甲基丁烷 2，3-二甲基丁烷（各1分）（4）（2分）17．（6分）=（2分） c （Cl -）＞c （NH +4）＞c （H +）＞c （OH -）（2分） c （NH +4）＞c （Cl -）＞c （OH -）＞c （H +）（2分）18．（6分）（1）9x （2分） （2）0.25x （2分） （3）2x 不变（各1分） 三、（共20分）19．（10分）（1）新制氯水（2分）2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -（2分，其他合理答案也给分）（2）（2分）（3）铁粉 稀硫酸（各1分） 防止Fe 2+氧化（1分），抑制Fe 2+水解（1分）20．（10分）（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止（2分）（2）CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑(2分)（3）NaOH 溶液（2分，其他合理答案也给分）（4）（2分）（5）检查乙炔的纯度（1分） 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）四、（8分）21．（8分）（1）900 （2）1000 （3）450 （4）1801或0.0056（各2分）B 卷（共50分）五、（每小题2分，共16分）22．B 23．C 24．A 25．B 26．C 27．D 28．C 29．C 六、（共22分）30．（8分）（1）H2NH3（各1分）水解呈酸性的氯化铵溶液与镁条反应产生H2（1分），进一步促进了NH水解，使NH3·H2O浓度变大，加之镁条与盐酸反应为放热，4从而导致NH3逸出（1分）（2）（2分）（2分）31．（14分）（1）HA COH（各1分）HB DOH（各1分）（2）＞（2分）（3）碱性（2分）（4）中性（2分）c（A-）= c（C+）＞c（H+）= c（OH-）(2分)（5）ABC（2分，多选，错选或漏选均为0分）七、（共12分）32．（6分）（1）4.0（2分）（2）＞（2分）x=5.0起始气体总的物质的量为17.0 mol，要达到16.0 mol，则反应向着气体物质的量减小的方向进行（2分）33．（6分）（1）2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2+3H2↑（2分）（2）4Fe2++O2+8OH-+2H2O 4Fe(OH)3↓[或Fe2++2OH-Fe（OH）2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓]（2分）（3）Al3++ 3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓（2分）。
—15学年上学期高二期末考试化学(附答案)
陕西省汉中市一厂学校2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题注意事项：1．试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2．考生将答案写在答题纸上，考试结束只交答题纸。
第I卷（选择题共48分）1-16题为选择题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )A B C D2．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/molB．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/molC．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/molD．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （g）△H= -571.6KJ/mol3．室温时，在0.lmol·L－1的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大应采取的措施是（）A.升温至30℃B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl4．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH-) 的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH-) 的溶液5．铅蓄电池充电时，PbSO4 （）A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去6．2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－17．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7L HNO2溶液的pH=2.1B．常温下0.1 mol-1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.18．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）9.对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g),一定条件下达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶210．已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断（）A．m＋m＜y ，△ H＜0B．m＋m＞y ，△ H＞0C．m＋m＜y ，△ H＞0D．m＋m＞y ，△ H＜011.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A. 装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（）A．的溶液中：B.常温下水电离出的的溶液中：C.加入Al能放出H2的溶液中：D.常温下pH=1的溶液中：13．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极14．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()A．加入催化剂，同时升高温度B．加入催化剂，同时增大压强C．升高温度，同时充入N2D．降低温度，同时增大压强15．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③D．③④16. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等第II卷（非选择题共52分）17．(14分)（1）写出下列盐溶液水解的离子方程式①Na2CO3：；②FeCl3 ：；③NaCIO：。
【模拟试题】高二年级化学上学期期末考试试题
高二年级化学上学期期末考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分；考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前；考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。
考试结束时；将试题答题纸和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后；用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号涂黑；如需改动；用橡皮擦干净后；再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27一、选择题（本题包括25 小题；每小题 2 分；共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法一定正确的是A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BaSO投入水中；导电性较弱；故它是弱电解质B．4C．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子Cl也是电解质D．氯水能导电；所以22、将纯水加热至较高温度；下列叙述正确的是（）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性D. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性3．在一定条件下；可逆反应A（g）+ B（g）(g)达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1∶1∶2 ②A、B、C的浓度不再产生变化③单位时间生成n摩尔A；同时增加2n摩尔 C④平衡体系中的压强不再发生变化A．①②B．①④C．②③D．②④4．现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两种操作的结果是A．现象相同；沉淀量不等B．现象相同；沉淀量也相等C．现象不同；沉淀量相等D．现象不同；沉淀量不等5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验；灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④6．25℃时；某NH4Cl溶液的pH＝4；下列说法正确的是①溶液中c()＞c()；且c()·c()＝1×②由水电离出的c()为1×③溶液中c()＞c()＞c()＞c()A．①②③B．①②C．①③D．②③7.对于反应：2SO2+O22SO3（正反应为放热反应）下列判断正确的是A.2体积SO2和过量的O2反应；必定生成2体积SO3。
—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)(2)
山西省忻州市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题注意事项1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S—32 第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确．．．的是A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降2．下列各组物质中，不能．．按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）3．下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥弱酸电离；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤4．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，8 g O2含有电子数目为4N AB．1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2N AD．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A 5．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．在由水电离产生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、Fe3＋、NO3-6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OC．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确．．．的是8．下列排列顺序正确的是①第一电离能Na＜Al＜Mg②热稳定性：H2O＞HF＞NH3③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正(B) = 2V逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④10.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.512．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是A．H2SO4 B．CuSO4C．NaCl D．Na2SO413．下列性质中，不能．．说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①②③B．④⑤⑥C．①③④⑤D．②③④14．下列说法中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/molB．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）(黄色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少D．向存在着FeCl量KCl固体，溶液血红色不发生变化15．下列说法不正确．．．的是A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案
高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．CaCO3难溶于水，是弱电解质B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体2．（3分）下列化学用语正确的是（）A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：3．（3分）下列说法正确的是（）A．电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快4．（3分）可逆反应A（s）+B（g）⇌2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A．保持温度不变，减小压强B．保持恒温恒容，充入氦气C．其它条件不变时，升高温度D．其它条件不变时，加入少量A5．（3分）下列热化学式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol﹣16．（3分）下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）B Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生C NH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生D Fe3+ Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=lA．A B．B C．C D．D7．（3分）鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A．角鲨烯分子式为C30H50B．角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C．1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应D．汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯8．（3分）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣19．（3分）在15mL0．lmol•L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）A．在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的电离程度先增大后减小10．（3分）如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC．反应过程中，乙池的pH逐渐减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2 11．（3分）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6LiCoO2+C6．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）A．阴极B．阳极C．负极D．正极12．（3分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol13．（3分）分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种14．（3分）某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、415．（3分）﹣定温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比（）A．增大B．不变C．减小D．无法判断16．（3分）一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．前5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B．正反应是吸热反应C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80% D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）二、解答题（共5小题，满分52分）17．（11分）现有下列几种有机物：A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3C．C2H2D．C6H14E．CH2=CH﹣CH=CH2F．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是，互为同分异构体的是．（2）用系统命名法对B进行命名．（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用﹣个化学方程式表示该反应．（4）B发生加聚反应的化学方程式为．（5）用一个化学方程式表示C与足量溴水所反应的．（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与E发生双烯合成所得产物的结构简式．18．（10分）科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+3H2（g）→CH3OH（g）+H2O （g）△H（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是．A．CO2和CH3OH的浓度相等B．H2的百分含量保持不变C．容器内压强保持不变D．3v正（H2）=v逆（H2O）E．容器中混合气体的密度保持不变（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H 0（填“＞”、“＜”、“=”）（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是．（4）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题：①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是．A．CO2的浓度减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小C．CO2和H2的体积比仍然是1：3 D．H2的体积分数减小②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）．19．（10分）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=mol/L （已知K sp（CuS）=1.3×10﹣36，K sp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是．（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．（5）为测定NiSO4•xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于．20．（11分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。
学年高二上学期期末测试化学试卷及答案
重庆市南开中学2015—学年度高二（上）期末考试化学试题化学试题共8页。
满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第一部分(选择题共84分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列物质属于纯净物的是( )A．福尔马林B．甘油C．煤D．天然气2．下列说法中正确的是( )A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物3．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4．下列关于有机物的说法正确的是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．丁烷的沸点低于丙醇D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应5．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6．将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是( )A．1—己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸钠7．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的是( )A．B．C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D．8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5N AB．1mol羟基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A9．下列操作能达成实验目的的是( )A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣10．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是( )A．混合前pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B．混合后c(Na+)=c(CH3COO3﹣)+c(OH﹣)C．混合前c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)11．物质X的结构式如右图所示，下列关于物质X的说法正确的是( )A．X分子式为C6H6O7B．X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C．X分子内所有碳原子均在同一平面内D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H212．下列各组中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是( )A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H4、C3H4二、选择题(本题包括l2个小题，每小题4分，共48分。
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高二年级期末考试化学试题第I 卷（选择题，共48分）本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C ．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D ．如果某化学反应的∆H 和∆S 均小于0，则反应一定能自发进行 2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．在1 L 0.2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有CO 32－的数目为0.2N A B ．0.1 mol Na 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 N AC ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64gD ．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L 气体时，外线路通过电子数为N A3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl －－2e －＝Cl 2↑B ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －＝Fe 2+C ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O +HS －＋H 2OD ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na +＋H +＋CO 32－4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K +、Cl －、H 2PO 4－、PO 43－、SO 42－②使pH=14的溶液中：CO 32－、Na +、S 2－、AlO 2－③室温下水电离的c(H +)＝10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3－、Br －、Ba 2+④加入Mg 能放出H 2的溶液中：NH 4+、Cl －、Na +、SO 42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO 4－、NO 3－、Na +、Fe 3+ ⑥室温下c(H +)/c(OH －)＝1012的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －A ．①③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．③⑥ 5．常温下，0.1 mol/L 某一元酸（HA ）溶液中c (OH －)c (H +)＝1×10－8，下列叙述正确的是 A ．溶液的pH ＝1 B ．溶液中加入一定量NaOH 固体或加水稀释，溶液的c (OH －)均增大C ．溶液中c (H +)＋c (A －)＝0.1 mol/LD ．溶液中水电离出的c (H +)＝10－10 mol/L 6．对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论均正确的是7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同B ．常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中：c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＝c (OH －) C ．常温下，同物质的量浓度的Na 2CO 3与NaHCO3溶液相比，Na 2CO 3溶液的pH 大 D ．加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小 8．下图为某原电池的结构示意图，下列说法中，不正确．．．的是 A ．原电池工作时的总反应为：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋CuB ．原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C ．如将Cu 电极改为Fe 电极，CuSO 4溶液改为FeSO 4溶液， 则Zn 电极依然作负极2A NaBr 淀粉KI B2SAgClC 2323DD ．盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液 9．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。
下列说法正确的是A ．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的K sp 减小B ．图中b 点对应的是不饱和溶液C ．向c 点的溶液中加入0.1mol/LAgNO 3，则c (Br －)减小D ．升高温度可以实现c 点到b 点的转化10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③11．我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W 的电力。
一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2－，下列对该燃料电池的说法不正确．．．的是 A ．电路中每流过5mol 电子，肯定有5.6 L 丙烷被完全氧化 B ．该电池的总反应是：C 3H 8＋5O 2→3CO 2＋4H 2OC ．在熔融电解质中，O 2－由正极移向负极D ．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C 3H 8＋10O 2―－20e －＝3CO 2＋4H 2O 12．T ℃时，在2L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化如下图Ⅰ所示；若起始时加入一定量的Y ，在不同温度下改变X 的量时Z 的体积分数变化情况如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是A ．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B ．反应进行的前3min 内，用X 表示的平均反应速率υ(X)=0.067mol/(L·min)C ．由图Ⅱ可知，其他条件不变，增大X 的量时Y 的转化率先增大后减小D ．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动13．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是（ ）A ．a 与b 相比．b 的活化能更高B ．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快14．常温下，将a L 0．1 mol·L-1。
的NaOH溶液与b L 0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确．．．的是（）A．a<b时，c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一）B．a>b时，f（CH3COO一）>c（Na+）>c（OH一）>c（H+）C．a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH一）15. 综合下图判断，下列正确的说法是A. 装置I和装置II中负极反应均是B. 装置I和装置II中正极反应均是C. 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置n右侧烧杯中溶液的pH均增大16.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应，部分数据见下表(表中）：下列说法正确的是A. 反应在t1 min内的平均速率为B. 平衡时CO的转化率为66.67%C. 该温度下反应的平衡常数为1D. 其他条件不变，若起始时n(C0)=0.60 mol, n(H20)= 1.20 mol,则平衡时n(C02)= 0. 20 mol第II卷（非选择题，共52分）注意：本卷共6道题，请将试题答案填写在答题卷上，否则将作零分处理。
17．(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
(1)(g)(g)－1的平衡常数K如下表：该反应的△H 0(2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度为。
（此温度下不考虑O2与NO的反应。
计算结果保留两位有效数字）(3)科学家一直致力于研究常温常压下―人工固氮‖的新方法。
曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。
相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g) ∆H＝＋1530kJ·mol－1则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热∆H＝。
（用含a的代数式表示）(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为：N 2＋3H22NH3。
则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入阳极；在另一电极通入N2，该电极反应式为。
18．(10分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。
下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为Na n B，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a①当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。
②当a＝10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。
③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为____(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为K sp＝_______。
19．(10分)下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：(1)图中甲池的名称____________(填―原电池‖―电解池‖或―电镀池‖)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ____________ 。
(3)乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是(填序号)A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO320．(8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。
据此回答：(1)上述装置中，D的作用是__________________。
乙二酸分解的化学方程式为______________________。
(2)该小组同学将0.02 mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字简单表述）。