2018高考化学一轮复习物质结构与性质综合过关规范限时检测

选修三综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·辽宁大连四校联考)下列说法错误的是导学号 25471692( A )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理[解析]A项，各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式排布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc原子来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对于22Ti原子来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。

2．(2017·河北省定州中学)下列说法正确的是导学号 25471695( D )A．电子云中的每个小黑点代表一个电子B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式C．含有配位键的化合物就叫配合物D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物[解析]A．小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，A错误；B.σ键采用“头对头”的重叠方式，π键采用“肩并肩”的重叠方式，B错误；C.氯化铵中铵根离子不含孤电子对，氯离子不含空轨道，所以氯化铵不是配合物，C错误。

3．(2016·福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是导学号 25471693 ( C )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子[解析] C 项，2p 轨道上只有两个电子的X 原子是C 原子，3p 轨道上只有两个电子的Y 原子是Si 原子，两者化学性质相似。

4．(2016·江西宜丰检测)第VA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

RCl 5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl 5分子的说法中不正确的是导学号 25471694( D )A ．分子中5个R —Cl 键的键能不都相同B ．键角(Cl —R —Cl)有90°、120°、180°几种C ．RCl 5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl 3D ．每个原子都达到8电子稳定结构[解析] A 项，由图知5个R —Cl 键的键长不都相同，所以键能不同，正确；B 项，上下两个顶点与中心R 原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，平面三角形中两个Cl 原子与中心原子构成的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90。

，所以键角(Cl —R —Cl)有90°、120°、180°几种，正确；C 项，RCl 5=====△RCl 3＋Cl 2↑，则RCl 5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl 3，正确；D 项，R 原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl 5中R 的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，错误。

5．(2016·长沙一中)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是导学号 25471696( A )A ．熔点：NaF>MgF 2>AlF 3B ．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC ．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2D ．硬度：MgO>CaO>BaO[解析] 由于r (Na ＋)>r (Mg 2＋)>r (Al 3＋)，且Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋所带电荷依次增大，所以NaF 、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。

A 错误。

r (F －)<r (Cl －)<r(Br －)，故NaF 、NaCl 、NaBr 的晶格能依次减小。

在CsCl 、NaCl 、CaF 2中阴离子的配位数分别为8、6、4。

r (Mg 2＋)<r (Ca 2＋)<r (Ba 2＋)，故MgO 、CaO 、BaO 中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。

6．(2016·吉安模拟)下列对有关物质的说明不合理的是导学号 25471697( D )A．由图1可知氮分子中含有1个σ键和2个π键B．由图2知每个NaCl晶胞中含有的Na＋和Cl－的数目分别是4和4C．由图3可知气态水中不存在氢键D．由图4知氯化铝分子式为Al2Cl6，且分子中不存在配位键[解析]氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键，选项A正确；气态水中不存在氢键，只有微弱的范德华力，分子间距离较远，气态水密度小，固态水和液态水中都存在氢键，固态水中的氢键非常完整，液态水中的氢键比例比固态水中少，由于氢键有方向性，固态水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，反映在宏观性质上就是冰的密度比水的小，由于4 ℃的水氢键和范德华力的共同作用使分子间的空隙最少，因此这时的水密度最大，选项C正确；由均摊法可知每个NaCl晶胞中含有的Na ＋和Cl－的数目分别是4和4，选项B正确；Al原子最外层的3个电子只能形成3个共价键，形成第4个Al—Cl键的共用电子对只能由Cl原子提供，气态氯化铝结构为，选项D错误。

7．(2016·南京三中高三期末)下列关于晶体的说法正确的组合是导学号 25471698 ( D )(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧[解析]①稀有气体形成的分子晶体中没有化学键，故①错；②金属晶体中只存在阳离子和自由电子，没有阴离子，故②错；③熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，C—C键比C—Si 键短，故熔点：金刚石>SiC，离子半径：F－<Cl－，故熔点：NaF>NaCl，H2O分子间可形成氢键，H2S分子间只有范德华力，故熔点：H2O>H2S，③正确；④NaOH、Na2O2、NH4Cl等离子晶体中也存在共价键，故④错；⑥SiO2中，每个Si原子与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错；⑦分子的稳定性决定于共价键的强弱，与分子间作用力无关。

综上所述，D项正确。

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)8．(2016·西藏日喀则一中)(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：导学号 25471699(1)Z2＋的核外电子排布式是__1s22s22p63s23p63d9__。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的__孤对电子__形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__b__。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为__Si<C<N__(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为__3∶2__。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于__原子晶体__(填晶体类型)。

[解析]29号为Cu元素。

Y价电子：m s n m p n中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C 或Si。

R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。

Q、X的p轨道为2和4，则C(或Si)和O(或S)。

又五种元素原子序数依次递增，所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。

(1)Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，即为：1s22s22p63s23p63d9。

(2)Cu2＋可以与NH2＋提供空轨道，而形成配位键，Q、3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，CuY的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。

因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，答案为：b。

(4)C、N和Si中，C、Si 位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si。

(5)C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为H—C≡C—H，C—H之间单键是σ键，C≡C三键中有一个是σ键、两个是π键，所以σ键与π键数之比为3∶2。

(6)电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，构成微粒是原子，作用力是共价键，则属于原子晶体。

9．(2016·宁夏银川一中)(14分)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。

碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：导学号 25471700(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为__1s22s22p4__。

(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__同素异形体__。