高考化学二轮复习选择题专练：题型5.物质结构型

选择专练物质结构型
一、单项选择题
1．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )
A ．非金属性：Z ＜T ＜X
B ．R 与Q 的电子数相差24
C ．气态氢化物稳定性：R ＜T ＜Q
D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T ＞Q 2．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( ) A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B ．热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBr C ．还原性：As 3－
＞S 2－
＞Cl
－
D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4
3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多1，W 与X 同主族。

下列说法正确的是( )
A ．单质的还原性：Y ＞Z
B ．原子半径：Y ＜Z ＜W
C ．气态氢化物的稳定性：X ＜W
D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径：r (W)＞r (Y)＞r (Z)＞r (X)。

X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。

下列说法正确的是( )
A ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同
B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
C ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同
5．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为28，X ＋
与Z 2－
具有相同的核外电子层结构，Y 、Z 在同一周
期。

下列推测正确的是( )
A ．元素Y 的最高化合价为＋7
B ．三种元素的原子半径r Z ＞r Y ＞r X
C ．Z 的单质比Y 的单质更易与H 2反应
D ．化合物X 2Z 2中阴阳离子个数之比为1∶2
6．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是( )
A ．原子半径的大小顺序r (X)＞r (Y)＞r (Z)＞r (R)
B ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种
C ．元素R 和Y 形成的化合物RY 2是一种高效安全灭菌消毒剂
D ．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是( ) A ．离子半径的大小顺序为r (W 2－
)＞r (Q －
)＞r (Y 2－
)＞r (Z 3＋
)
B ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强
C ．元素X 与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 二、双项选择题
8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金
A.工业上电解ZW 3饱和溶液冶炼金属ZB ．元素X 的最高正价与W 的最高正价相同
C ．简单离子半径的大小顺序：r (Y ＋
)＜r (X －
)D ．Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z 9
A.A 的单质能将E 单质从HE 3的溶液中置换出来B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小顺序是A>J>H C ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．I 在DB 2中燃烧生成一种化合物和一种单质 10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是( ) A ．Y 、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物
的水化物均为强酸
B ．简单离子的半径：X ＞Z ＞M
C ．由X 与N 两种元素组成的化合物能与强碱反应
D ．Z 单质能从M 与R 元素构成的盐溶液中置换出单质M
1答案 D
解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。

A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。

2答案 C
解析As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径：As＞P＞Cl；B项，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3；D项，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。

3答案 A
解析根据题干条件可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S；A项，单质还原性：Na＞Mg；B 项，原子半径：Na＞Mg＞S；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。

4答案 C
解析由题可知X为H，Y为N，Z为O，W为Na；A项，O2－、Na＋核外电子层结构相同；B项，NH3的热稳定性小于H2O；C项，含H、N、O三种元素的化合物可以是NH3·H2O，其水溶液呈碱性；D项，H2O2中只含共价键，Na2O2中还含有离子键。

5答案 D
解析根据X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构可知，X为Na，Z为O，所以Y为F；A项，F无最高正价；B项，原子半径：Na＞O＞F；C项，F2比O2更容易与H2化合。

6答案 C
解析根据题干已知条件可知，X为C，Y为O，Z为Na，R为Cl；A项，原子半径Na＞Cl＞C＞O；B项，O、Na、Cl三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4；C项，ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂；D项，Na2O中只含离子键，而Na2O2中还含有共价键。

7答案 B
解析X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。

A项，离子半径S2－＞Cl－＞N3－＞O2－＞Al3＋；B 项，酸性HClO4＞H2SO4；C项，NH3与HCl反应生成的NH4Cl中既含离子键又含共价键；D项，HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应。

8答案CD
解析根据元素在周期表的位置及Z在地壳中的含量可知，Z为Al，所以Y为Na，W为Cl，X为F。

A项，冶炼金属Al，应电解融熔的Al2O3；B项，F无正价；C项，离子半径：Na＋＜F－；D项，Al 能溶于NaOH、HClO4中。

9答案BD
解析根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。

分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。

故选项A、C均不正确。

10答案BC
解析左边曲线是第二周期元素原子半径的递变规律，右边曲线是第三周期元素原子半径的递变规律，故X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl；A项，氢氟酸为弱酸且F无正价；B 项，离子半径O2－＞Na＋＞Al3＋；D项，Na与盐溶液反应不能置换出金属。