2015贵州省模拟 贵州省2015届高三普通高等学校招生适应性考试理综化学试题 扫描版含答案
2015年高考理科综合模拟考试试卷
2015高三模拟考试理科综合（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)7．下列各组物质的分类正确的是A ．同位素：1H +、2H 2、3HB ．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C ．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱D ．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫8．下列对有关实验的描述不正确．．．的是 A ．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3B ．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C ．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu 、Zn 合金）中Zn 的含量D ．除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－,依次加入的物质可以是H 2O 、 Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl9．分子式为C 3H 4Cl 2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C ．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D ．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷11．在常温时，将V 1 mL C 1 mol/L CH 3COOH 溶液中滴加到V 2 mL C 2 mol/L NaOH 溶液中，下列结论中，错误的是A ．如果V 1=V 2,C 1=C 2，则混合溶液中c (CH 3COO -) = c (Na +)B ．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (CH 3COO -) = c (Na +)C ．如果混合溶液的pH>7，则可能V 1C 1 = V 2C 2D ．如果V 1=V 2，且混合溶液的pH<7，则C 1>C 212．a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 3的物质的量一定是A ．(b-2a)molB ．41b molC ．32a molD ．2a mol 13．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是26．（14分）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。
【VIP专享】2015届高三年级模拟考试理综试卷(化学部分)
2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）2014.7.20可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 Na：23 Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实 验 步 骤 及 现 象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（ ）A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。
贵州省2015年高三适应性考试
贵州省2015年普通高等学校招生适应考试理综物理部分二、选择题：（本大题共8小题，共48分．在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题意，第19~21题有多个选项符合题意．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）14．一质点在外力作用下做直线运动，其v- t图像如图所示，下列说法正确的是A．t1和t2时刻质点运动方向相反B．t1和t4时刻质点加速度方向相反C．t2~t3时间内质点加速度恒定不变D．t1~ t2和t3~t4时间质点位移方向相同15．在竖直放置的平底圆筒内，放置两个半径相同的刚性小球a和b，球a质量大于球b，放置的方式有如图甲和图乙两种。
不计圆筒内壁和球面之间的摩擦。
下列说法正确的是A．图甲圆筒底受到的压力等于图乙圆筒底受到的压力B．图甲中球a对圆筒侧面的压力等于图乙中球b对侧面的压力C．图甲中球b对圆筒侧面的压力等于图乙中球a对侧面的压力D．图甲中球a、b之间的作用力等于图乙中球a、b之间的作用力16．电磁炉是我们日常生活中常用的灶具之一，它是应用电子线路产生交变磁场，通过放在炉面上的铁锅底部产生电流来实现加热的。
它具有升温快、效率高、体积小、安全性好等优点。
下列说法正确的是A．电磁炉与电炉工作原理相同，但是电磁炉外观更加漂亮B．电磁炉面板可采用金属材料，通过面板发热加热锅内食品C．可以通过改变电子线路的频率来改变电磁炉的功率D．电磁炉可以用普通陶瓷器皿作为锅具对食品加热17．如图，A是静止在地球赤道上的物体，B是贴近地球赤道地面作匀速圆周运动的卫星，C是地球赤道上空作匀速圆周运动的卫星，它们的轨道在同一平面内。
下列说法正确的是A．A和B的向心加速度相等B．A和C的运行周期可能相等C．A和C的向心加速度大小不可能相等D．A的线速度小于7.9km/s，B的线速度大于7.9km/s18．如图所示，在真空中，圆O某一直径的两端固定有等量异种点电荷+Q和-Q，cd是圆O的另一条直径，且ca、bd垂直于两点电荷所在的直径，下列说法正确的是A．将一正试探电荷从c点沿直线移动到d点，电场力做功为零B．一个正试探电荷在c点的电势能小于它在d点的电势能C．a点电势比c点电势高，b点电势比d点电势高D．a、b两点的电场强度相同，c、b两点的电场强度相同19．如图，甲图中理想变压器a、b两端加上220V的交流电压时，c、d间电压为110V；乙图中e、f两端加上220V的直流电压时，g、h间电压为110V。
贵州省贵阳市普通高中2015届高三8月摸底考试化学试题(WORD版)
贵州省贵阳市普通高中2015届高三8月摸底考试化学试题第I卷选择题（共32分）本题包括16小题。
每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。
下列行为与此次目标不相符的是（）A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量B. 开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C2. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（）A. SO2和N x O y溶于水均只生成酸B. 重金属离子可导致蛋白质变性C. 苯是最简单的芳香烃D. 大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素【答案】A3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。
它们是根据18272Hf和18274W两种核素的含量比例得出的。
下列有关18272Hf和18274W关系的说法正确的是（）A. 中子数相等B. 原子质量几乎相同C. 互为同位素D. 在周期表中处于相邻位置【答案】B4. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（）①有尘埃的空气②稀盐酸③蒸馏水④墨水A. ②③B. ①④C. ③④D. ①②③④【答案】B5. 下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（）A. 它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多B. 它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强【答案】C∆∆说法中正确的是（）6. 下列关于H-T S∆∆可用于判断所有条件下的反应能否自发进行A. H-T S∆∆只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行B. H-T S∆∆只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行C. H-T S∆∆<0的反应，在该条件下一定剧烈反应D. H-T S【答案】C7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2015高考理科综合全真模拟卷参考答案
2015届高中毕业生五月调研考试理科综合评分标准一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）22.（5分）(2)mg (s 2＋s 3＋s 4)（2分）⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛++⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+2212544421T s s T s s m （2分） (3)pkp E E E ∆∆-∆或kkp E E E ∆∆-∆（1分）23.（10分） 6.0 （2分）(1)电路图如图所示。
（2分）(2)2122I I r I -（2分） (3) 5.663（5.661~5.665） （2分）(4) LRa 16332 （2分）24.（14分）（1）电动车提供的机械功率为 P = UI ×75%…………………………（1分）且 P = F 牵v 0 ………………………………（1分）最大速度行驶时匀速，则：f = F 牵………………………………（1分） 代入数据得：f = F 牵 = 72 N …………………………………（1分） （2）匀速阶段：t 1 = 4 s 内，位移为s 1 = v 0t 1 = 40 m ……………………（1分） 滑行阶段：t 2 = 8 s 内，加速度a 2 =－f /m =－0.72 m/s 2…………（1分） 末速度为 v 2 = v 0＋a 2t 1 = 4.24 m/s ……………………（1分）位移为s 2 =v 0+v 12t 2 = 56.96 m …………………………（1分） 刹车阶段：t 3 = 2 s ……………………………………………（1分） a 3 =－v 2 / t 3 =－2.12 m/s 2 ………………………………（1分） －Δf －f = m a 3 …………………………………………（1分） Δf =－( m a 3＋f )= 140 N …………………………………（1分） （3）刹车阶段：s 3 =v 2+02 t 3= 4.24 m ……………………………………（1分） 总位移s = s 1＋s 2＋s 3 = 101.2 m ………………………………………（1分） 25.（18分） 解：（1）设粒子经过时间t 0打在A 点沿＋x 方向有L = v 0t 0 ……………………………………………（2分） 沿＋y 方向有 L = 12 E 0q m t 02……………………………………（2分）解得 q m = 2v 02E 0L …………………………………………………（2分）（2）粒子通过电场的时间t =2Lv 0= 2T …………………………………………………………（1分） 分析：从t = 0时刻开始，粒子在电场中运动时，每个场强变化周期的前1/4时间内的加速度大小a 1 =3Eqm， 沿＋y 方向；在每个场强变化周期的后3/4时间内加速度大小a 2 = Eqm，沿－y 方向。
2015模拟 贵州省贵阳市第一中学2015届高考适应性月考卷(五)理科综合试题 扫描版含答案
贵阳第一中学2015届高考适应性月考卷（五）理科综合参考答案第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，14~18题只有一个选项正确；19~21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
【解析】1．A TP由腺苷（腺嘌呤+核糖）和3个磷酸基因组成，所以肯定含有糖类；神经细胞的树突可扩大细胞接受刺激的表面积，但是与提高细胞的代谢速率无关；胰岛素的含量变化不能对下丘脑和垂体分泌相关激素进行反馈调节；核仁与核糖体的形成有关但不是细胞器。
所以正确的叙述是A项。
2．图中①是氨基酸脱水缩合过程，发生于核糖体中，水中的H来自于—NH2和—COOH；②是有氧呼吸中与O2生成水的过程；③是葡萄糖分解成丙酮酸的过程，发生于细胞质基质中，有氧和缺氧都能发生并产生少量的和能量；④是无氧呼吸的过程，发生于细胞质基质中。
所以只有C项叙述正确。
3．细胞相对表面积越大，细胞对物质的运输效率越高，而不是运输速率；细胞衰老细胞核体积会变大；癌细胞的细胞膜上糖蛋白减少，黏着性降低；基因重组一般发生在减数分裂过程中，有丝分裂有可能发生基因突变和染色体变异。
所以C项叙述正确。
4．鲁宾和卡门采用同位素标记法证明光合作用释放的O2来自水，用3H标记亮氨酸，研究分泌蛋白的合成和分泌过程；花生子叶装片的制作过程中用苏丹Ⅲ染色后，用50%的酒精洗去浮色，低温诱导染色体加倍的实验中，用盐酸和酒精的混合液做解离液；用甲基绿和吡罗红染液染色观察DNA和RNA在细胞中的分布，用斐林试剂鉴定生物组织中的还原糖；观察线粒体需要健那绿染液染色，而健那绿是活性染料，所以需要活体，观察叶绿体则是直接在显微镜下观察活细胞，观察根尖分生区细胞有丝分裂，制作装片的第一步需要解离，在解离时细胞已经死亡，所以D项叙述有误。
5．静息电位状态时，电位差表现为外正内负，膜内的K+通过协助运输作用外流；静息电位是K+的平衡电位，组织液中Na+浓度增大，不影响静息电位，但使神经元的动作电位增大；突触间隙中的神经递质是通过与突触后膜上的受体结合而传递兴奋，作用后就失去活性，不穿过突触后膜；在神经系统中，兴奋是以电信号的形式沿神经纤维进行传导的，故D 项的叙述正确。
2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟及答题适应性考试理科综合含答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟及答题适应性考试理科综合能力测试本试题卷共16页，40小题。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.用2B铅笔将答题卡上试卷类型的方框涂黑.2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.答在试题卷.草稿纸上无效.3.非选择题的作答：用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.答在试题卷.草稿纸上无效.4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑.考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选.答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效.5.考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟及答题适应性考试理科综合生物试题参考答案及评分细则A卷：1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.CB卷：1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D29.（每空2分，共10分）⑴＞＞⑵温度升高，光合作用和呼吸作用都增强，但呼吸速率增加更多，使二者的差值减小线粒体和叶绿体(答对或答错一个不给分)减少30.（每空2分，共8分）⑴（神经）递质（特异性）受体⑵单向性剪断C处31.（每空2分，共12分）⑴低芥酸有中芥酸和高芥酸1/4⑵基因重组育种周期长单倍体育种32.（除注明外，每空1分，共9分）（1）空间物理（2）消费者竞争和寄生（3）BD（2分）D（2分）（4）次生演替39.（除注明外，每空2分，共15分）（1）蒸馏萃取（2）水蒸气蒸馏法油水混合物油（1分）部分玫瑰精油会随水蒸气挥发而流失（答出挥发即给分）（3）压榨提高出油率40.（除注明外，每空2分，共15分）（1）物质循环生态（1分）（2）物种多样性原理系统学和工程学原理（答对一半不给分）（3）促性腺使其排出更多的卵细胞（或超数排卵）（4）同期发情使供、受体的生理状态相同2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟及答题适应性考试理科综合化学试题参考答案及评分细则A卷7．B8．D9．D10．B11．B12．A13．BB卷：7．C8．B9．B10．D11．D12．C13．A26．（14分）⑴球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分其它答案均不给分）AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl（2分）吸收HCl气体（1分）⑵防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应（2分）⑶洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）（2分）干燥（1分）⑷C（1分）AB（2分）⑸C（2分）27．（15分）⑴①橙（2分)②+6（1分）正极（2分）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（2分）③6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）3×10－5（2分）⑵4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O（2分）⑶Cr2O3（2分）28．（14分）阅卷人：⑴NaHSO3、Na2SO3（或NaHSO3、Na2SO3、H2O）（2分）c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(H+)>c(OH－)（2分）⑵CO+4OH－－2e－＝CO32－+2H2O（2分）⑶0.05mol·L－1·min－1（2分）⑷①＜（2分）②45%（2分）⑸23325H H∆+∆（2分）36.【化学--选修2化学与技术】（15分）⑴Ca2+、Mg2+(或钙离子、镁离子）（2分）Ca2++2HCO3－CaCO3↓+CO2↑+H2O（或Mg2++2HCO3－MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+2H2O＝Mg(OH)2+CO2↑+H2O）（2分）⑵①吸附水中的有机物(或去除水中的异味)（1分）反应产物无毒无害（1分）②阳子交换树脂（1分）阴离子交换树脂（1分）不可以（1分）水中的Ca2+、Mg2+会与阴离子树脂中的OH－生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂（1分）⑶反渗透法（1分）电势差或电场力（1分）⑷电导率或电阻率（1分）⑸66.6（1分）116.6（1分）37.【化学--选修3物质结构与性质】（15分）⑴晶体（1分）x -射线衍射（1分）⑵【Ar 】3d 8（1分）分子（1分）>（2分）⑶5N A （或5×6.02×1023或3.01×1024）（1分）异硫氰酸中H －N 键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸（2分）CO 2（1分，合理即可）⑷sp 3sp 2（2分）⑸3A 2137A 10300)10(754aN a N ⨯⨯⨯⨯⨯或－（2分）1:11（1分）38.【有机化学基础】(15分)⑴醛基（1分）加成反应（或还原反应）（1分）⑵CHCOOCH 2OH（2分）⑶CHO ＋2Ag(NH 3)2OH COONH 4＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O△（2分）⑷COO CH 3＋2NaOH COONa ONaCH 3＋＋H 2O △（2分）⑸3（2分）CH 2OOCH HO （2分）⑹CH 3CH 2OH CuO△CH 3CHO HCN CH 3CH OH CN H 2O / H +△CH 3CH COOH OH（3分）2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟及答题适应性考试理科综合物理试题参考答案及评分细则题号1415161718192021A 卷答案D A B B C BD BC ACD B 卷答案C B A B A AD AC ACD 22．（1）0.50（2分）（2）1.96（2分）（3）5.3×10-2（2分）23．（1）电路如图（3分）（2）R 1（2分）(3) 1.48（2分）0.84(0.70～0.90之间都对)（2分）24、（14分）解析：（1）力F 开始作用时，设A 、B 的加速度分别为a 1、a 2，对A 1111m g m a μ=14a =m/s 21分对B 2221211a m g m m g m =+--）（μμF a 2=8m/s 21分设力F 作用的时间为t ，对应此时A 、B 的速度为v A 、v B 则有222111822a t a t -=2分带入数据得，t =2s 1分v A =16m/s v B =8m/s 此时B 前进的距离为2212B x a t =x B =16m 1分（2）力F 撤去后，对A 有1113m g m a μ=34a =m/s 21分对B 有1121224()m g m m g m a μμ++=a 4=12m/1分设A 、B 经过时间t 1达到共同速度v 1则有3141A B v a t v a t +=-1分t 1=0.5s v 1=10m/s 1分此过程中B 前进的距离为221142B v v x a -=x 1=6.5m 1分A 、B 共速后一起匀减速的加速度为a 5212125()()m m g m m a μ+=+a 5=4m/s 21分此时B 前进的距离为21252v x a =x 2=12.5m 1分撤去F 后B 前进的总距离为x =x 1+x 2=19m 1分25、（18分）解析：（1）要使电子能通过PQ 界面，电子飞出磁场的速度方向必须水平向右，由Bev ＝m v 2r 可知，eB mvr =，r 越大v 越大，从C 点水平飞出的电子，运动半径最大，对应的速度最大，即r＝2l 时，电子的速度最大故v m ＝m Bel2(3分)其从O 点入射时与y 轴夹角为30°(2分)（2）以最大速度通过PQ 界面的电子进入电场后做类平抛运动，刚好被位于x 轴上的F处的接收器所接收t v l m =3，221at l =，meEa =(3分)解得melB E 382=(2分)（3）电子进入电场后做类平抛运动，出电场后做匀速直线运动穿越x 轴，设类平抛运动的水平分位移为x 1，竖直分位移为y 1，出电场时速度的方向与水平方向的夹角为β，出电场后做匀速直线运动的水平分位移为x 2，其轨迹与x 轴的交点与PQ 界面的距离为s ．1130tan x y =，vt x =1，2121at y =，meEa =可得eE mv x 3221=，32tan ==v at β(2分)βtan )21(12y r x -=(1分)le B v m eB mv l x x r l s 22222183433)233(+-=++-=，其中m v v ≤≤0(2分)当2m v v =时，837min l s =(1分)当0=v （或m v v =）时，ls 3max =(1分)所有能通过PQ 界面的电子最终穿越x 轴的区间宽度为838373min max l l l s s =-=-(1分)33、（1）（6分）ABE （2）（9分）解析：i)设活塞D 最终停止移动时没有靠在气缸A 左壁上，此时气体温度为T 2=400K ，压强设为p ，体积为V 1，则对活塞，由平衡条件，有00pS p S -=…………①解得0p p =（1分）由理想气体状态方程可知112A pV pV T T =…………②①②联立，解得V 1=3.2L ＜V B =3.6L ，由此可知活塞D 最终停止移动时靠在了气缸A 左壁上，则此时气体体积为V B =3.6L 。
2015届高三高考适应性考试-理科综合-答案
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理综卷·2015届贵州省高三适应性考试(2015.05)word版
贵州省2015年普通高等学校招生适应性考试理科综合能力测试（生物）一、选择题1、下列有关高尔基体的有关叙述，错误的是A 高尔基体与植物细胞壁的形成有关B 突触小体内的突触小泡是由高尔基体形成C 唾液腺细胞中的高尔基体的数量比腹肌细胞中多D 高尔基体是由双层膜拜围成的扁平襄和襄泡构成2、某同学为了探究唾液淀粉酶对淀粉和蔗糖的分解作用，实验过程及结果如下表所示。
下列叙述错误的是试管 1 23%淀粉溶液2ml3%蔗糖溶液2ml人的新鲜唾液2ml 2ml经①处理后。
加斐林试剂，水浴加热实验结果有砖红色沉淀无砖红色沉A ①是指置于370C下保温一段时间B 两组实验中唾液用量相同遵循了单因一变量原则C 本实验用到的斐林试剂可用碘液替代D 该实验说明酶具有专一性3、下列关于细胞代谢的描述，正确的是A 破伤风杆菌有氧呼吸的产物是二氧化碳和水B 原核生物主要在拟核区转录形成信使RNAC 细胞凋亡和细胞坏死是基因选择性表达的结果D 细胞体积越大物质运输速率越高，代谢速率越快4、下列关于人类病研究的叙述，下正确的是A 调查人类遗传病发病率应在人群中随机抽样调查B 调查红绿色盲的遗传方式通常选择患病家系进行调查C 不携带致病基因的个体不会患遗传病5、下列有关生命活动的描述与下图模型不符合的是A 若横坐标表示时间，纵坐标可表示理想状态下种群数量变化B 若横坐标O2浓度，纵坐标表示有氧呼吸的速率C 若横坐标表示叶绿素含量，纵坐标可表示光合速率D 若横坐标表示细胞外葡萄糖的浓度差，纵坐标表示该植物协助扩散出入细胞的速率6、下列关于免疫细胞的叙述，正确的是A 在胸腺中形成的B细胞能特异性识别抗原B 相同抗议原再次入侵机体时记忆细胞迅速与抗议原结合并将其消灭C T细胞接受抗原刺激后增殖分化为效应T细胞并合成分泌抗体D 抗体与抗原结合后，吞噬细胞能将其吞噬、消化29、（10分）绿藻和硅藻是湖泊中常见的藻类，PH是影响水藻生长的重要环境因素。
贵州省贵阳市第一中学2015届高考适应性月考卷(四)理科综合试卷(扫描版).pdf
贵阳第一中学2015届高考适应性月考卷（） 理科综合参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共126分） 一、选择题本题共13小题，每小题6分题号12345678910111213答案二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，14~18题只有一个选项正确；19~21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分） 题号1415161718192021答案BDCBBCADBD【解析】 1．DNA和RNA中的五碳糖分别是脱氧核糖和核糖；双链DNA分子中嘌呤与嘧啶配对；原核生物与真核生物的tRNA结构相同；因此，应选C。
2．由题意可知，花色遗传由两对等位基因控制，两对基因中只有一个显性基因即可表现出显性性状，因此应选B。
．基因型为AA和Aa的该动物个体都能表达GT酶，其细胞表面具有该多糖类物质（抗原），进入体内会导致排异反应；用Aa×Aa可产生aa型的后代，不能表达GT酶，因此细胞表面不会具有该多糖，其心脏可作为人体器官移植的来源。
．在培养根尖进行36小时的低温诱导，之后剪根尖并用卡诺氏液固定，然后用95%酒精冲洗2次，再进行制作装片；并非所有细胞中染色体数目都发生了改变；三倍体是二倍体与四倍体杂交得到的，不能通过低温诱导直接获得；低温诱导染色体数目改变的原理与秋水仙素诱导的原理相同，都是因为纺锤体形成受阻所致。
．隔离包括地理隔离和生殖隔离，两个种群间的生殖隔离一旦形成，这两个种群就属于两个物种。
6．群落演替过程中，物种组成、优势种在发生变化；即使时间允许，弃耕农田不一定能形成树林，因为群落演替过程中会受到环境因素的影响；植物直接或间接为动物提供了食物和栖息环境；人类活动可改变群落演替的速度和方向。
因此，应选B选项。
7．H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确。
贵州省2015年高考化学适应性试卷(含解析)概要
2015年贵州省高考化学适应性试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•贵州模拟）2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．2．（6分）（2015•贵州模拟）下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．K2O的电子式：C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故A正确；B．氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+，故C正确；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B 向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C 向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32﹣+H2O=H2CO3+2OH﹣A． A B． B C． C D．D考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．4．（6分）（2015•贵州模拟）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．5．（6分）（2015•贵州模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B． 2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4N AC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1N AD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B．气体的状况未知；C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D．根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH 原子碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故A正确；B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，Cu2+的数目小于0.1N A，故C错误；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键．6．（6分）（2015•贵州模拟）如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化考点：原电池和电解池的工作原理．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．故选A．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．7．（6分）（2015•贵州模拟）已知BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的K sp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．二、非选择题：（一）必考题8．（14分）（2015•贵州模拟）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：实验一实验二实验药品4g P2O5、8mL无水乙醇实验条件酒精灯加热水浴加热实验现象无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．请回答下列问题：（1）写出装置中仪器A的名称分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管的作用是导气、冷凝，浓硫酸的作用是干燥气体；（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有大烧杯、酒精灯；（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是加热至较高温度．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据A的构造可知其名称为分液漏斗；（2）长导管起到了导气和冷凝作用；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；（3）实验二需要水浴加热，用到的玻璃仪器有大烧杯和酒精灯；（4）白雾为小液滴，说明P2O5溶解于乙醇的过程中会放出大量热，使得少量乙醇气化；（5）乙烯能够与溴水发生加成反应，可以用盛有溴水的试管检验乙烯；（6）根据实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯进行判断．解答：解：（1）根据图示可知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管可以起到导气、冷凝的作用；浓硫酸具有吸水性，能够干燥反应产生的气体，故答案为：导气、冷凝；干燥气体；（3）水浴加热过程中，反应装置需要放在盛有水的大烧杯中，用酒精灯加热，所以必需的玻璃仪器为大烧杯和酒精灯，故答案为：大烧杯；酒精灯；（4）由于P2O5溶解于乙醇后迅速放出大量的热，导致局部温度较高，使得少量乙醇气化，所以形成白雾，故答案为：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）可以用溴水具有乙烯，实验装置图为：，答案为：；（6）实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯，说明以P2O5作为催化剂获得乙烯需要在较高温度下才能进行，故答案为：加热至较高温度．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法．9．（15分）（2015•贵州模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．（1）E离子的结构示意图．（2）写出X的电子式；（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2 ；（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，．（1）Cl﹣离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）X为NH3，其电子式为，故答案为：；（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的单质与X反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（5）电解NaCl的饱和溶液，石墨电极为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极发生反应的离子方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解时装置内发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．10．（14分）（2015•贵州模拟）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）CO+H2；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K= 1 （填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2CO C H3OH浓度/（mol•L﹣1）0.20 o.10 o.40①该时间段内反应速率v（H2）= 0.08mol/（L•min）；②该反应达到平衡状态的标志是BC （填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2C H3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2C O（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O （g）⇌H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O （l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．考点：工业合成氨．分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，故答案为：C+H2O（g）CO+H2；（2）CO+H2O（g）⇌CO2+H2初始：0.2 0.3 0 0变化：0.12 0.12 0.12 0.12平衡：0.08 0.18 0.12 0.12则K==1，故答案为：1；（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol/（L•min）；②A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；故选BC；（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）⇌H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol，根据盖斯定律，将已知反应（①﹣②+③×4）×得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H==﹣442.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．点评：本题考查工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用以及燃料电池的电极反应的书写，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．三、选考题：【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•贵州模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；（2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀﹣﹣复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD ；A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71 （填最简整数比）．（6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；氧化还原反应．分析：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性；（2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；（3）阳离子交换树脂是把水中的钙离子和镁离子通过阳离子交换除去；（4）复合聚合侣铁水解程度大，且无毒，对人体无害；（5）作为消毒剂，还原产物都为﹣1价氯离子；（6）ClO2可将CN﹣转化成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气．解答：解：（1）水溶解二氧化碳而导致溶液呈酸性，在溶液中发生CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+，加热时，二氧化碳溶解度减小，可恢复至中性，故答案为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3﹣+H+；加热煮沸；（2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+，故答案为：Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+；（4）A．由题意它的净水效果远优于一般的净水剂，可知复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留，故A正确；B．复合聚合侣铁不带电荷，故B错误；C．生成胶体而不是沉淀，故C错误；D．优质净水剂对人体应无害，故D正确．故答案为：AD；（5）以单位质量的氧化剂所得到的电子数比值为：=27：71，故答案为：27：71；（6）用ClO2将废水中含有剧毒的CN﹣氧化成无毒气体，反应生成二氧化碳、氮气和氯离子，离子反应为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣．点评：本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．四、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）12．（15分）（2015•贵州模拟）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N ，该能层上具有的原子轨道数为16 ，电子数为 1 ，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与 4 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型sp3 ；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为Fe4N ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和N A的式子表示）。
贵州省贵阳市第一中学2015届高考适应性月考卷(一)理科综合试卷(扫描版).pdf
贵阳第一中学2015届高考适应性月考卷（一） 理科综合参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共126分） 一、选择题本题共13小题，每小题6分题号12345678910111213答案BBCAACDBABDA二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，14~18题只有一个选项正确；19~21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分） 题号1415161718192021答案【解析】 1．氧气进入组织细胞是自由扩散，不需要细胞器的参与；真核生物光合作用的场所是叶绿体,原核细胞没有叶绿体，光合作用的暗反应在其细胞质基质中；合成有生物活性的胰岛素需要内质网和高尔基体的加工；暗反应中三碳化合物被氢还原发生在叶绿体的基质中；吞噬细胞吞噬细菌要依赖于细胞膜的流动性；有氧呼吸中氢与氧结合生成水发生在线粒体的内膜上。
衰老细胞中酶活性降低，但细胞中酶活性降低，细胞不一定是处于衰老过程中；机体通过细胞免疫促使癌细胞凋亡；受精卵中基因并非在同一时间表达，而是在个体发育中特定时间和空间条件下选择性表达；不同种细胞的细胞周期时间不同，同种细胞在不同阶段细胞周期不同。
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．1mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe被氧化为Fe，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；2L 0.5molL?1的硫酸钾溶液中n(SO)＝1mol，所带电荷数为2NA，B项错误； Na2O2与二氧化碳或水反应转移电子NA ；丙烯和最简式为CH2，42g混合气中的氢原子个数为×2NA＝6NA，D项正确。
．Al、S?发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl－、HCO，项正确酸性溶液中不能大量存在ClO?，项错误；中性溶液中不能大量存在Fe，D项错误。
已知：=CO2(g) ΔH１，CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3；根据盖斯定律，得到Cs)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=ΔH2+ΔH3，即碳的燃烧热H=ΔH2+ΔH3，故正确；B=2CO(g) ΔH2>0，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4<0，故错误；=CO2(g)ΔH1<0，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0，故错误；D，故错误。