15—16学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)(2)
福建省师范大学附属中学2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析
福建省师大附中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题1.习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是A. 农村推广用沼气作燃料B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理【答案】C【解析】A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项A正确；B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项B正确；C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项C错误；D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，削减二氧化硫排放削减酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项D正确；答案选C。
2. 下列叙述不正确的（）A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能爱护内层金属C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D. 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中【答案】B【解析】试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成爱护膜，但更活泼的金属钠、钾等不行，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。
考点：考查物质的分类有关问题。
3.下列说法不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能【答案】D【解析】分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。
详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A. B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. 电子从Cu经导线流向ZnC. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A. 煤的干馏属于化学变化B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe 2O 3+2Al 高温 ̲̲̲̲̲̲̲Al 2O 3+2Fe B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH 4HCO 3▵̲CO 2↑+NH 3↑+H 2O C. 用铜和稀硝酸制备Cu (NO 3)2:Cu +4HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OD. 用稀硫酸和H 2O 2从含I −的海带灰滤液中提取碘：2H ++2I −+H 2O 2=2H 2O +I 2 8.用10%H 2O 2溶液和1mol ⋅L −1FeCl 3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号 H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 的体积/mL F eCl 3溶液/滴▵2 0 0 ▵2 0 2 ▵ 1 1 2下列分析不正确．．．的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B. 对比▵和▵，可研究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响C. 对比▵和▵，可研究c (H 2O 2)对H 2O 2分解速率的影响D. 实验▵加入试剂的顺序是H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。
A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
江苏省常州高级中学2023~2024学年高一下学期期末检测化学试题
江苏省常州高中2023～2024学年第二学期期末质量检查高一年级化学试卷说明：1. 选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。
2. 本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是A. 河姆渡出土陶灶B. 兽首玛瑙杯C.角形玉杯D.铸客大铜鼎2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是A. 碳和水蒸气的反应B. 氢气的燃烧反应C. 氢氧化钠与稀盐酸的反应D. NH4Cl和Ba(OH)2 • 8H2O的反应3. 对于反应3A(g) + B(s)C(g) + 2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1B. v(B)=6mol·(L·min)-1C. v(C)=5mol·(L·min)-1D. v(D)=8mol·(L·min)-14.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是甲乙丙丁A．用装置甲探究温度对反应速率的影响B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀5. 一定条件下，在密闭容器中发生反应H2 + I22HI, 反应过程中的浓度变化如图所示．反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是A ．反应已停止B ．H 2已反应消耗完C ．H 2、I 2、HI 的浓度均不变D ．H 2、I 2、HI 浓度一定相等阅读下列资料，完成6～8题。
广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。
下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。
2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误； 故选B 。
3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。
山东省临沂市莒南第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
莒南第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
”这里的胆水是指CuSO4溶液D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指HF2．下列试剂与其保存方法对应正确的是①钠：置于广口瓶中，使用四氯化碳液封②澄清石灰水：置于细口瓶中，配橡胶塞③氢氟酸：置于细口瓶中，配磨口玻璃塞④浓硝酸：置于棕色细口瓶中，放于阴凉处A．①②B．③④C．①③D．②④3．氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确的是C ．电池工作时，紧邻a 电极区域的海水呈强碱性D ．每消耗1kgAl ，电池最多向外提供37mol 电子的电量6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．过量SO 2与“84”消毒液反应：ClO －＋H 2O ＋SO 2===HSO －3＋HClO B ．将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋===BaSO 3↓＋2H ＋C ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OD ．用氨水吸收少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 7. 下列说法不正确的是（）A.和互为同位素B.和纳米碳管互为同素异形体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.和一定互为同系物8．一些化学试剂久置后易发生化学变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南昌二中2015—2016学年度下学期期末考试高一化学试卷本卷可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。
D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色2．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是钾；④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤3．2015年5月郴州成功举办了第三届中国（湖南）国际矿物宝石博览会。
矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是A．2NaCl（熔融）＝2Na+Cl2↑ B．WO3+3H2W+3H2OC．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4D．2Ag2O 4Ag+O2↑4．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为（E1﹣E2）C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5．日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色6．从海水中提取部分物质的过程如下图所示,下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应7．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键8．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：H2+O2=H2O9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B ．乙烯中混有SO 2、CO 2，将其通入NaOH 溶液洗气C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D ．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷10．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是A ．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B ．苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种C ．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D ．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体11．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X （g ）⇋Y （g ）+Z （s ）； （乙）A （s ）+2B （g ）⇋C （g ）+D （g ），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强 ⑤固体质量 ⑥混合气体的总物质的量A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②③D ．②③⑥12． 下列实验装置正确且能达到实验目的的是A ．用图1所示装置制取少量Cl 2B ．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>SiC ．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D ．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数13．下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是X ――→M Y ――→M Z14．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g 15．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2D．H2和CO2 16．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
则这两种混合气体可能为A．H2与C2H4B．CO与C2H4C．CO 与C3Ｈ6 D．H2与C4H6二、非选择题（共52分）17．（12分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:请用化学用语回答下列问题⑴在①～⑦元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；⑵①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为。
⑶用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程。
⑷我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。
则电源的负极反应是，正极反应为。
18．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；（2）若已知CO生成速率为ν（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为ν（N2）=__________mol•L﹣1•min﹣1（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________；A．单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂B．Si3N4的质量不变C．ν（CO）：ν（N2）=3：1 D．N2的转化率不变（4）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________（提示：272=729）19．（14分）氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略)步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。
步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。
步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。
步骤4：、、干燥，得到FeCO3固体。
步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
（1）步骤2中，如何判断反应已经充分？。
（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe3C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。
①煅烧时1 mol W消耗O2mol。
②X溶于稀硫酸的离子方程式为。
（3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为。
（4）将步骤4补充完整：、。
（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。
①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是。
②现煅烧116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg产品，则该产品的纯度为__________。
(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字)20．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。
已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：（1）A、B中官能团的名称：A B（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为。
（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式。
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：②、反应④、反应21．（8分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。
(填字母)(2)电池正极反应式为__________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是______________________________________________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。
南昌二中2015—2016学年度下学期期末考试高一化学试卷参考答案1- 5 BABBD 6-10 CDCDB 11-16 BDCCBD17．（12分）（1）K （2分）（2）HClO4（2分）2Al2O34Al+ 3O2↑（2分）（3）（2分）（4）负极电极反应式为4Al—12e－= 4Al3＋，（2分）正极反应为3O2＋6H2O＋12e－= 12OH－（2分）18．（8分，各2分）（1）K= ；（2）6 mol•L﹣1•min﹣1；（3）AC；（4）50%；19．（14分）（1）溶液中不再产生气泡(或只有极少数气泡)（2分）（2）3 （2分）Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O（2分）（3）FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3 ↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O（2分）（4）过滤洗涤（各1分）（5）稀硫酸和酸性KMnO4溶液（2分）90.9%（2分）20．（10分）（1）碳碳双键（1分）、羟基（1分）（2）正四面体（1分）（3）C(CH 3)4（1分）（4）②2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO +2H 2O （2分）、氧化反应（1分） ④CH 3CH 2OH + CH 3COOH ⇋ CH 3CH 2OOCCH 3 + H 2O （2分）、酯化（取代）反应（1分）21．（8分）（1）b （1分）、a （1分）（2）MnO 2 + e - + Li + = LiMnO 2（2分）(3)否（1分）、电极Li 能与水反应（1分） (4)3MnO 2 + 6KOH + KClO 3 = 3K 2MnO 4 + KCl +3H 2O （2分） Cu/Ag△ △ 浓硫酸 高温。