化学平衡常数习题

合集下载

化学平衡常数练习题

1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

( ) A．9 B．16

C．20 D．25

解析：根据题意

2HI(g)H2(g)＋I2(g)

平衡浓度：4 mol/L 0.5 mol/L

起始浓度：c(HI)＝平衡量＋变化量

＝4 mol/L＋0.5 mol/L×2＝5 mol/L

则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol/L

根据平衡常数定义：K＝c(NH3)·c(HI)

＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)2，故C项正确．

答案：C

2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是

( ) A．减压B．增压

C．升温D．加催化剂

解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法．

答案：B

3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是

( ) A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，D项

错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误．答案：A

化学平衡常数练习题

1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响： ①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)

到达平衡时，c (H 2)＝0.5 mol/L ，c (HI)＝4 mol/L ，那么此温度下反响①的平衡常数为

( )

A ．9

B ．16

C ．20

D ．25 解析：根据题意 2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)

平衡浓度：4 mol/L 0.5 mol/L 起始浓度：c (HI)＝平衡量＋变化量＝4 mol/L ＋0.5 mol/L×2＝5 mol/L 那么c (NH 3)＝c (HI)起始浓度＝5 mol/L 根据平衡常数定义：K ＝c (NH 3)·c (HI)

＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)2，故C 项正确．答案：C

2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反响：3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋

NO(正反响为放热反响)，为提高NO 2的转化率，理论上应该采取的措施是

( )

A ．减压

B ．增压

C ．升温

D ．加催化剂

解析：该反响为气体体积减小的反响，且放热，为提高NO 2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法．

答案：B

3．高温下，某反响到达平衡，平衡常数K ＝c (CO)·c (H 2O)

c (CO 2)·c (H 2)

.恒容时，温度升高，H 2浓

度减小．以下说法正确的选项是

( ) A．该反响的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反响速率减小

D．该反响的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

化学平衡常数习题

《化学平衡常数》

一、选择题

1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质X Y Z

初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0

平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1

以下说法错误的选项是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度能够改变此反应的平衡常数

2、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

)

(

)

(

)

(

)

(

⋅

。恒容时，温度升高，H2浓度减小。

以下说法准确的是（）

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2

3、I2在KI溶液中存有以下平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如下图（曲线上任何一点都表示平衡状态）。以下说法准确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

C．若反应实行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

4、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨能够发生

反应：W（s）+I2（g ）WI2（g）ΔH＜0（温度T1＜T2）。以下说法准确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上

化学平衡常数课后

化学平衡常数课后习题

1．关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( )

A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数

B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变

C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D ．浓度商Q c <K 时，v (正)<v (逆)

2．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( ) A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化

3．在一定条件下，有下列反应前后分子数相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是

①H 2＋F 2 2HF K ＝1047

②H 2＋Cl 2 2HCl K ＝1017

③H 2＋Br 2 2HBr K ＝109

④H 2＋I 2 2HI K ＝1

比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 ( ) A ．①②③④ B ．④②③① C ．①④③② D ．无法确定 4．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO 和H 2反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 ( )

A ．T 1>T 2

B ．该反应的ΔH >0

C ．T 1时的平衡常数K 1>T 2时的平衡常数K 2

D ．T 1时的平衡常数K 1<T 2时的平衡常数K 2 5．一定温度下，在容积为2 L 的密闭容器中发生反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，部分数据见下表(表中t 2>t 1)。

化学平衡常数及计算练习(附答案)

化学平衡常数练习

一、单选题

1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）

A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定

2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:

温度/℃25 80 230

平衡常数5×104 2 1。9×10－5

下列说法不正确的是（）

A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应

B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为

2×10－5

C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L

－1，则此时v

正〉v

逆

D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－1

3．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）

A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K a

C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高

4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）

化学平衡常数习题_图文.doc

1.已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/°C 70080083010001200 平衡常数K1.71. 11.00.6 0.4

同答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式K=, AH 0(填"V

(2) ________________________________ 判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成C和A的物质的量相等

⑶1200C时反应C(g) +D(g)=A(g) +B(g)的平衡常数的值为.

(4)某温度下平衡浓度符合下式

c (A) -c(B) —c (0 -c (D)试判断此时的温度为°C

2.I .研究NO?、SO?、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

⑴ 己知：2SO2(g) +02(g)-2SO3(g) AH-Q^J-mor1

2N0 (g) +O2 (g) =2NO2 (g) AH=-Q2kJ •mol1

则反应N02(g)+S02(g)^S03(g)+N0(g)的kj・mo「.

(2)—定条件下，将NO?与SO?以体积比1： 2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时N0?与N0体积比为1： 3,则平衡常数K=.

(3)C。可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g片CH,OH(g). CO在不同温度下的平衡转

化率与压强的关系如图所示.该反应0(填或“V” ).

II.已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2。】)溶液显酸性.

化学平衡常数例题

化学平衡常数例题1、800K 时一合成氨体系，将N 2和H 2按1：3充入，总

压为2×107Pa ，反应达到平衡后，总压变为1.8×107Pa ，求浓度平衡常数和压力平衡常数。2、已知25℃时反应

（1）2BrCl(g)= Cl 2(g) + Br 2(g) 的 K 1 =0.45 （2）I 2(g)+Br 2(g)= 2IBr(g) 的 K 2 =0.051 计算反应

（3）2ClBr(g) + I 2(g) = 2IBr(g)+ Cl 2(g)的K 3 反应（1）+ （2）得：

2ClBr(g) + I 2(g)=2IBr(g) + Cl 2(g) K 3=K 1×K 2=0.45×0.051=0.023

3、反应 2SO 2+O 2==2SO 3 在25℃时向什么方向进行？已知：K =6.72×1024，

p (SO 3)=1×105Pa , p (SO 2)=0.25×105Pa , p (O 2)=0.25×105Pa ，Q =

[p (SO 3)/p θ

/[p (SO 2)/p θ

[p (O 2)/p θ

]=( 1×105

/105

/ (0.25×105

/105) 2

( 0.25×105 /105

)= 64 < K 反应正向进行4、CO(g)+Cl 2(g)=COCl 2(g) 在恒温恒容条件下进行，已知 373K 时K q = 1.5´ 108. 反应开始时，c 0(CO) = 0.0350mol ·L -1

, c 0(Cl 2) =0.0270mol · L -1

化学练习题化学反应的平衡练习题

化学练习题化学反应的平衡练习题化学练习题：化学反应的平衡练习题

化学反应平衡是化学中的重要概念之一，它描述了化学反应中反应

物和生成物的浓度或者物质的量比例达到稳定状态的过程。本文将给

出一些关于化学反应平衡的练习题，帮助读者加深对该概念的理解。

练习题一：平衡常数计算

已知一氧化碳和二氧化碳发生以下反应：

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

已知在特定温度下，平衡常数Kp为0.02。若一个反应体系初始状

态中，CO(g)的压强为0.1 atm，H2O(g)的压强为0.2 atm，CO2(g)和

H2(g)的压强均为0. 若该体系经过平衡后，求CO(g)和H2O(g)的压强。

解答：根据平衡常数的定义，Kp = [CO2][H2] / [CO][H2O]。

设CO(g)和H2O(g)的压强为x，CO2(g)和H2(g)的压强均为y，则

根据给定信息，可列出以下平衡式：

0.1 - x = y

0.2 - x = y

代入平衡常数的计算式中，得到：

0.02 = y*y / (0.1 - y)*(0.2 - y)

通过求解上述方程，得到y ≈ 0.091 atm，从而可得到x ≈ 0.091 atm。

所以，平衡后CO(g)和H2O(g)的压强均约为0.091 atm。

练习题二：平衡位置判断

已知氢气和碘气发生以下反应：

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

已知在特定温度下，平衡常数Kc= 4.0。若初始反应物的浓度为[H2] = 0.2 mol/L，[I2] = 0.2 mol/L，[HI] = 0.01 mol/L，判断该反应体系平衡位置的方向并解释原因。

化学化学平衡练习题平衡常数与平衡浓度计算

化学化学平衡练习题平衡常数与平衡浓度计

算

化学平衡练习题：平衡常数与平衡浓度计算

在化学反应中，平衡常数是描述反应物与生成物之间相对浓度关系的量。它可以用来预测反应的方向和确定反应的平衡位置。平衡常数与平衡浓度之间存在着密切的关系，通过计算平衡浓度可以求得平衡常数。本文将通过几个化学平衡练习题来演示平衡常数与平衡浓度的计算方法。

题目一：对于化学反应A + B ↔ C + D，已知在25°C下平衡时，反应物A、B、C、D的浓度分别为0.25 mol/L、0.15 mol/L、0.5 mol/L和0.2 mol/L。求该反应的平衡常数Kc。

解析：根据反应物和生成物的浓度，平衡常数Kc可以用以下公式计算：

Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B、C和D的浓度，a、b、c、d是与各反应物和生成物对应的化学计量数。

根据题目中已知浓度，带入公式可以得到：

Kc = [C]^1[D]^1 / [A]^1[B]^1

= (0.5)^1(0.2)^1 / (0.25)^1(0.15)^1

= 0.1 / 0.0375

= 2.67

因此，该反应的平衡常数Kc为2.67。

题目二：对于化学反应2A + 3B ↔ 4C，已知在特定温度下平衡时，反应物A、B和生成物C的浓度分别为0.1 mol/L、0.15 mol/L和0.2

mol/L。求该反应的平衡常数Kc。

解析：根据反应物和生成物的浓度，平衡常数Kc可以用以下公式

计算：

Kc = [C]^c / [A]^a[B]^b

化学平衡常数计算练习题

化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要物化性质，它可

以帮助我们了解反应体系中各组分的浓度变化情况。在化学学习中，

我们需要掌握计算化学平衡常数的方法。下面将给出一些化学平衡常

数计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和应用这一概念。

1. 对于反应方程式：2A + 3B ⇌ 4C + 2D，其平衡常数Kc为1.5，求平衡时反应物A和B的浓度以及产物C和D的浓度。

解答：设A的初始浓度为x mol/L，B的初始浓度为y mol/L，C和

D的初始浓度均为0 mol/L。在平衡时，2A的浓度变为(2x - 4y) mol/L，3B的浓度变为(3y - 6x) mol/L，4C的浓度变为4x mol/L，2D的浓度变

为2y mol/L。根据平衡常数的定义：Kc = [(C^c)(D^d)] / [(A^a)(B^b)]，

代入已知值有：1.5 = [(4x)^4(2y)^2] / [(2x)^2(3y)^3]。首先要注意平衡

常数是在平衡时的浓度下求得的，所以平衡时的浓度要代入计算，即

1.5 = [(4)^4(2)^2] / [(2)^2(3)^3]，解方程可以得到x约等于0.405 mol/L，y约等于0.135 mol/L。因此，平衡时反应物A和B的浓度分别为0.405 mol/L和0.135 mol/L，产物C和D的浓度分别为1.62 mol/L和0.27

mol/L。

2. 对于反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kp为0.003，求氨气NH3的分压比例。

化学平衡常数计算试题

1. 简介

化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。

2. 试题一

考虑以下反应：

2A + B ⇌ C + D

该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：

K = [C][D] / [A]^2[B]

K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)

K = 0.12 / 0.004

K = 30

因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。

3. 试题二

考虑以下反应：

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：

K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3

K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3

K = 0.16 / 0.0027

K ≈ 59.26

因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。

4. 试题三

考虑以下反应：

2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)

该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

化学平衡常数精选习题含解析

1 写出下列反应的标准平衡常数的表达式和实验平衡常数表达式。 (1) 2SO 2(s) + O 2(g) =

2 SO 3(s)

(2) Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O 2(g)

(3) CO 2(g) = CO 2 (aq)

(4) Cl 2(g) + H 2O (l ) = H +(aq) + Cl -

(aq) + HClO(aq)

(5) Ag 2CrO 4(s) = 2 Ag +

(ap)+CrO 2-4 (aq)

(6) 2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)

(7) Fe 2+

(aq) + 1/2O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+

(aq) + H 2O(l)

2 已知下列反应平衡常数：

{}{}{}

θθθp O p p SO p p SO p K /)(/)(/)(2

{}{}{}

θθp O p p SO p p SO p K p

/)(/)(/)(2

={}

/12/)(θ

θp O p K ={}2

/12)(O p K =θθθ

p CO p c CO c K /)(/)(22=θ

θp

CO p c CO c K P /)(/)(22={}{}{}

θθθθ

p Cl p c H c c Cl c c HlO c K

/)(/)(/)(/)(2+-

)

()

()()(2Cl p H c Cl c HlO c K +-={}{}

θθ

θc CrO

c c Ag c K /)(/)(24

-+=)()(242-

+=CrO c Ag c K C {}{

化学平衡常数应用及练习题

一．平衡常数表达式的书写

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K=[CO2]

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K=[CO][H2O]/([CO2][H2]

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=[CrO4][H]/[Cr2O7]

二．平衡常数的换算

H2(g)＋I2(g)2HI(g) K1

2HI(g)H2(g)＋I2(g) K2

2H2(g)＋1

2I2(g)HI(g) K3

上面反应中K1与K2的关系是K1＝，K1与K3的关系是K1＝:

练习：已知: ①NO2+CO CO2+NO 该反应的平衡常数为K1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) K2 ③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3试写出NO与CO反应生成无污染物气体的方程式2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)以及

此方程式的平衡常数K=

•

K K

(用K1、K2、K3表示)

三．判断反应进行的程度

K值越大，证明反应向正方向进行的程度，生成物所占的比例越高。一般来说，当K ，就认为反应可以进行完全。当K ，就认为反应很难发生。当K介于,该反应是一个可逆反应。

四．判断平衡移动

1．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c （CO）=0.1mol·L﹣1，此时该反应的化学反应速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。

化学平衡常数及计算练习(附答案)

化学平衡常数练习

一、单选题

1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY（g)cZ（g）达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是( ）

A．K1〈K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定

2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO(g）⇌Ni(CO）4（g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃25 80 230

平衡常数5×104 2 1。9×10－5

下列说法不正确的是( ）

A．上述生成Ni(CO）4（g）的反应为放热反应

B．在25 ℃时，反应Ni（CO)4（g）⇌Ni（s)＋4CO(g)的平衡常数为

2×10－5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0。5 mol·L

－1，则此时v

正>v

逆

D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0。3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－1

3．在一定温度下,改变反应物中n（SO2)，对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH〈0的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应b､c点均为平衡点,a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c>K a

C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高

4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ）

化学平衡常数精选习题含解析

1 写出下列反应的标准平衡常数的表达式和实验平衡常数表达式。 (1) 2SO 2(s) + O 2(g) =

2 SO 3(s)

(2) Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O 2(g)

(3) CO 2(g) = CO 2 (aq)

(4) Cl 2(g) + H 2O (l ) = H +(aq) + Cl -

(aq) + HClO(aq)

(5) Ag 2CrO 4(s) = 2 Ag +

(ap)+CrO 2-4 (aq)

(6) 2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)

(7) Fe 2+

(aq) + 1/2O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+

(aq) + H 2O(l)

2 已知下列反应平衡常数：

{}{}{}

θθθp O p p SO p p SO p K /)(/)(/)(2

{}{}{}

θθp O p p SO p p SO p K p

/)(/)(/)(2

={}

/12/)(θ

θp O p K ={}2

/12)(O p K =θθθ

p CO p c CO c K /)(/)(22=θ

θp

CO p c CO c K P /)(/)(22={}{}{}

θθθθ

p Cl p c H c c Cl c c HlO c K

/)(/)(/)(/)(2+-

)

()

()()(2Cl p H c Cl c HlO c K +-={}{}

θθ

θc CrO

c c Ag c K /)(/)(24

-+=)()(242-

+=CrO c Ag c K C {}{

化学平衡常数及计算练习

化学平衡常数及计算专项练习

1．（2020·浙江高考真题）5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+

2I −(aq )⇌

2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。下列说法不正确．．．

的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动

B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动

D ．该反应的平衡常数K=

c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −)

2．（2020·浙江高考真题）一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)

3C(g)+。反

应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（）

A ．0~5 min 用A 表示的平均反应速率为110.09mol L min --⋅⋅

B ．该反应在10 min 后才达到平衡

C ．平衡状态时，1c(C)0.6mol L -=⋅

D ．物质B 的平衡转化率为20% 3．（2017·浙江高考真题）已知：N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) △H=-92kJ/mol 。起始反应物为2N 和2H ，

物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中3NH 的物质的量分数如下表：

下列说法正确的是

A ．体系中3NH 的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B ．反应达到平衡时，2N 和2H 的转化率之比为1∶1

C ．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ