【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 43 硫及其化合物课件
《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案
第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·mol－1、1、g。
若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。
(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。
【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第一节 原子结构与性质课件 选修3
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 最多 2 2 2 8 6 2 6 18 10 2 6
4f
5s „„ „„
10 14 2 „„ „„ 32 „„ 2n2
容纳 电子 数
2.原子轨道
3．原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使 整个原子的能量处于最低状态。 (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子， 其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素 Fe。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。
[答案] (1)N
(2)Cl
K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
(
)
A．原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排 布式为 1s22s2 的 Y 原子 B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C．2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空 轨道的 Y 原子 D．最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
排布式为________________________。
[解析] 本题考查原子的核外电子排布。
(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：
可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。
【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第一节 化学与工农业生产课件 选修2
3．如下图所示是工业生产硝酸的流程图(空 气中O2的体积分数为20%)，下列说法或推断不合理的是 ( )
A．反应A、B、C都是氧化还原反应 B．吸收塔中通入的空气不必过量 C．假设标准状况下进入吸收塔的NO和空气为4 480 L， 则最多可得HNO3约为2 653.56 g D．工业上还可以联合生产硝酸铵
考纲定标 1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，
认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中 的作用。 4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
热点定位
1.天然水的净化及污水处理的化学方法。
(2)①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生 成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca(OH)2， Ca(OH)2加入到丁装置，与NH4Cl反应生成NH3，则D应为 NH3。②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋H2O ＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (3)联合制碱法简化了生产设备，避免了副产物的生成。 (4)由溶解度曲线可知，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中 不析出碳酸氢钾晶体，故不能采用此法制碳酸钾。
1．工业合成氨 (1)反应原理：
(2)基本生产过程：
①造气：
b．H2： 主要来源于H2O和碳氢化合物，相关化学反应如下： 高温 C＋H2O=====CO＋H2， 高温 CO＋H2O ===== CO2＋H2， 催化剂 高温 CH4＋H2O ===== CO＋3H2， 催化剂 高温 CH4＋2H2O ===== CO2＋4H2。 催化剂
解析：A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋， 最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加 入石灰，是因反应Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓，Ca2 ＋OH
【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力+创新演练经典化)2-2
【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）2-2 离子反应 新人教版[对接高考——高考命题常设误区汇总][随堂强化落实]1．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋===Fe2＋＋H2S↑B ．NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO2－3＋H2OC ．少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO －3D ．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO －＋CO2↑＋H2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。
选项A ，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S 氧化，故A 错误；选项B ，忽略了NH ＋4＋OH －===NH3↑＋H2O ，故B 错误；选项C ，CO2少量，不会生成HCO －3，应生成CO2－3，故C 错误。
答案：D2．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A ．H ＋、I －、NO －3、SiO2－3B ．Ag ＋、Fe3＋、Cl －、SO2－4C ．K ＋、SO2－4、Cu2＋、NO －3D ．NH ＋4、OH －、Cl －、HCO －3解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子共存条件的理解。
H ＋与SiO2－3不能大量共存，H ＋、NO －3与I －不能大量共存，A 项错误；Ag ＋与Cl －、SO2－4不能大量共存，B 项错误；OH －与NH ＋4、HCO －3不能大量共存，D 项错误。
答案：C3．下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H2O 表示的是( )A ．NH4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH3↑＋H2OB ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC ．NaOH ＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD ．NaOH ＋HNO3===NaNO3＋H2O解析：A 选项，离子方程式应为：NH ＋4＋OH －=====△NH3↑＋H2O ；B 选项中Mg(OH)2应写成化学式；C 选项中HCO －3不能写成H ＋和CO2－3。
【新编】【三维设计】(教师用书)年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力 创新演练经典化)8-1
【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）8-1 弱电解质的电离 水的电离新人教版[随堂强化落实]1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A ．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B ．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D ．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：H2SO4、HCl 等都是共价化合物，但它们是强电解质，B 错误。
溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C 错误。
CO2的水溶液能导电，是因为CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3H ＋＋HCO －3，H2CO3是电解质，CO2是非电解质。
答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A ．CH3COOH H ＋＋CH3COO －B ．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH －C ．H3PO43H ＋＋PO3－4D ．NH3·H2O===NH＋4＋OH －解析：Ba(OH)2是强碱，不能使用“”；H3PO4应分步电离，D 项应写成“”。
答案：A3．(双选题)将0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时都会引起( )A ．CH3COOH 电离程度变大B ．溶液pH 变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小解析：CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。
当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。
答案：BD4．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是( )A．将水加热，平衡正向移动，KW变小B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH －)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。
2023版三维设计高中化学总复习核心素养测评(十二) 硫及其重要化合物
核心素养测评(十二) 硫及其重要化合物一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．(2021·烟台模拟)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析：A硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1-S-R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1-S-R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。
2．(2022·河北博野中学模拟)以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸解析：B检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C项正确；SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸，D项正确。
3．下列反应中能产生二氧化硫的是()A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应解析：D氧化铜和稀硫酸反应，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B；三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选C；Cu与热的浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。
年高考化学4-3 硫及其化合物
【三维设计】（教师用书）2021年高考化学总温习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）4-3 硫及其化合物新人教版[对接高考——高考命题常设误区汇总][随堂强化落实]1．(双选题)以下说法正确的选项是( )A．硫单质常存在于火山喷口周围B．进行SO2性质探讨实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中不能产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：SO2有毒会污染大气，B项错误；SO2不与BaCl2溶液反映，C项错误；D项产物均为SO2。
答案：AC2．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是( )解析：SO2不能使石蕊试液褪色，因此a 试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，与Ba(NO3)2电离出的NO －3结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO2－4，因此c 试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH 反映生成SO2－3，即d 试管中有白色沉淀BaSO3生成。
答案：B3．以下表达正确的选项是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反映的方程式为：S ＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O ，在此反映中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，取得气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 解析：A 项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。
B 项金属与浓硫酸反映时，生成相应的盐和SO2，现在浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S 、C 等非金属单质作历时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。
C 项Cu 与浓H2SO4反映时，浓H2SO4浓度慢慢降低，当降到必然程度变成稀H2SO4时，反映自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L 。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 硫及其化合物
第三节硫及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
硫单质的性质及应用(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物有：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O2.颜色状态：黄色固体。
溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS 2中易溶。
3．硫的化学性质1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2012·江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2OH 2SO 4。
( )(2)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
( )(3)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3。
( ) (4)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× 2．试管内壁上附着硫黄，如何清洗？提示：方法一：用CS 2溶解；方法二：用热的NaOH 溶液洗涤。
3．变价金属铁和铜与氯气反应生成高价态的金属氯化物，而铁和铜与硫蒸气反应时生成的是低价态的金属硫化物，其原因是什么？提示：原因是Cl 2是一种强氧化剂，而S 是一种弱氧化剂。
4．汞蒸气有毒，当有液态汞撒落在地面时，应如何处理？提示：向液态汞上撒上硫粉，使二者发生反应：Hg ＋S===HgS ，从而清除汞蒸气对人体造成的伤害。
利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如S －2――――→表现氧化性S 0 ―――――→表现还原性S ＋4(或S ＋6)1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
高考化学总复习点面线备考全攻略(提能力创新演练经典化) 化学反与能量
目夺市安危阳光实验学校【三维设计】（教师用书）高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）6-1 化学反应与能量新人教版设误选项摘录设误角度诊断1.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多不明确物质状态与能量的关系2.由“C(s，石墨)===C(s，石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，石比石墨稳定物质的能量越高，越不稳定3.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同由盖斯定律判断，ΔH与反应条件无关4.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 书写热化学方程式时，反应热易计算错误，“＋”、“－”易颠倒或漏写[随堂强化落实]1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应解析：该图表示的正反应为放热反应，ΔH为负值，所以其逆反应为吸热反应，ΔH应为正值，D错误。
答案：D2．(双选题)下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关解析：化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，得ΔH<0，故为放热反应。
答案：CD3．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：已知X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误。
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和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因不同，因此
其氧化能力有强弱之别，被还原的产物也不相同。
[例2]
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，通入 B 中的气体只有 SO2(有 N2 但不发生反应)，B 中无沉淀，证明了 SO2 不与 BaCl2 发生反应。
[答案]
△ (1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 还原
(2)BaSO4
(3)2NO＋O2=== 2NO2 (4)①通 N2 一段时间，排出装置中的空气 饱和 NaHSO3 溶液
2 所用钡盐溶液不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，SO3 、
－
HSO3 、 SO2 等会被溶液中的 NO3 氧化为 SO2 从而得出错误的结 4 ，
－ － －
论。 (2)正确操作： 加足量 滴加 2－ 被检液 ――→ 取清液 ――→ 有白色沉淀证明有 SO4 盐酸酸化 BaCl2溶液
(
)
③酸性KMnO4溶液 B．②③④ D．全部
A．①②③ C．除①以外
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水
变浑浊，气体过量时又变澄清，不能区分。SO2具有氧化
性，能将 H2S 溶液氧化生成硫单质 ( 有黄色沉淀生成 ) ； SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化 (溶 液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2 没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。 答案：C
澄清石
灰水
CaSO3＋H2O＋
SO2===Ca(HSO3)2 NaCO3＋SO2=== Na2SO3＋CO2
酸性氧化物
Na2CO
3溶液
溶于水生成亚硫
酸，亚硫酸酸性 比碳酸强
试剂 品红溶液 溴水 O2
反应现象 褪色 褪色
有关化学方程式
二氧化硫表 现的性质 漂白性 还原性 还原性 氧化性
SO2＋Br2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr 2SO2＋O2 2SO3
答案：(1)验证产物中的SO2 除去混合气体中的SO2 验证SO2是否被B瓶溶液全部除去
(2)澄清石灰水
(3)无水CuSO4
CO2
A前 气体通过A、B、C、D时会带出
水蒸气，所以必须在A之前
1．浓H2SO4与金属的反应
2．浓、稀硫酸的鉴别方法
现象
浓H2SO4 物 加水 放出大量热 黏稠状液体 理 观状态 性 密度 稀H2SO4 无明显现象 黏稠度较小液体
用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84g/mL)，
质
相同体积时，浓H2SO4质量大很多
现象 浓H2SO4 化 铁片 稀H2SO4
因铁被钝化无明显现象 产生大量气泡
学 铜片(加热) 有气泡产生，溶液变蓝
性 质 白纸 胆矾 立即变黑 蓝色变为白色
无明显现象
无明显现象 无颜色变化
－ 3．SO2 4 的检验 － (1)检验 SO2 4 时要防止其他离子的干扰。
3．浓H2SO4的特性
二氧化硫和二氧化碳性质的比较
化学式 颜色 物 气味密度 理 性 毒性 溶解性 熔点 SO2 无色、有刺激性气味 比空气大 有毒 易溶，常温常压下 CO2 无色无味 比空气大 无毒 微溶，常温常压下
质
1∶40
相对较高，易液化
1∶1
相对较低，难液化
化学式 与水反 应 化 学 性 质 SO2＋H2
白性。
3．掌握浓H2SO4的3大特性： ①吸水性；②脱水性；③强氧化性。
4．熟记 4 个化学方程式： ①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； ②SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X 为卤素)； △ ③Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O； △ ④C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
[特别提醒] (1)浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸
的消耗会造成浓度变小进而引起“质变”，此处应引起注意。
(2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，但电离产 生的H＋具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如Zn等) 而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。仅靠溶液中 的H＋获取电子的酸称为非氧化性酸。由此可见，浓硫酸
(蓝紫色火焰) 。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质及对大气的污染： 颜色 无色 气味 刺激性 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水
含硫化石燃料 的燃烧及金属矿物的冶炼产生了SO2，
危害人体健康，形成pH< 5.6 的酸雨。
(2)化学性质： 试剂 石蕊试 液 反应现象 紫色变 红色 先生成白色 沉淀，后沉 淀消失 产生气泡 有关化学方程式 SO2＋H2O H2SO3 Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O， 二氧化硫表现的 性质 酸性氧化物
生成 淡黄 SO2＋2H2S=== H2S气体 3S↓＋2H2O 色固体
2．三氧化硫 (1)物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为 液 态，标准
状况下为 固 态。 (2)化学性质：
H2O＋SO3===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4
Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O
[解析]
(2)SO2 进入 C 中，在酸性条件下 NO3 将 SO2 氧化成 SO2 4 ，
－ －
所以 C 中的沉淀是 BaSO4。
2－ (3)NO－ 3 将 SO2 氧化成 SO4 的同时，本身被还原成 NO，NO 与 O2 反
应生成 NO2 而使气体呈浅棕色。 (4)①甲认为是 O2 参加了反应，要证明这个问题需要将装置中的氧气 排走，乙认为是白雾参加反应就需要除去白雾。 ②由 B 中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的，两实验产生白 色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同，白雾的量多于 O2 的量。
－ 4．SO2 3 的检验
向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中；或加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀， 加入盐酸后沉淀溶解并产生具有刺激性气味的
－ ＋ 气体，发生的反应为： Ba2 ＋ ＋ SO 2 ===BaSO ↓， BaSO ＋ 2H 3 3 3 － ＋ ===Ba2＋2↑。
抓基础
第 四 章
第 三 节
析考点 提能力
一、硫 1．存在
游离态的硫俗称 硫黄，化合态的硫主要以硫化物和
硫酸盐 形式存在。 2．物理性质 淡黄色 固体， 难 溶于水， 易 溶于水CS 。 2
3．化学性质 写出硫与 Cu、Fe、O2 反应的化学方程式。 △ △ 点燃 Fe＋S=====FeS,2Cu＋S=====Cu2S，S＋O2=====SO2
－ 2 ＋ 2 ＋ ② 甲 ： SO 2 ＋ Ba ===BaSO ↓ ， 乙 ： 2Ba ＋ 2SO2 ＋ O2 ＋ 4 4
2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
白雾的量远多于装置中 O2 的量
(5)SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀
1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ④氯水 ②H2S溶液 ⑤品红溶液
●考纲定标 1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
●热点定位 1．硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、 化学计算相结合综合考查。
2．SO2的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。
3．浓H2SO4的性质及在生产、生活中的应用。
1．牢记1条转化主线：H2S→S→SO2→SO3→H2SO4 2．掌握SO2的4个化学性质： ①酸性氧化物的性质；②还原性；③氧化性；④漂
SO2 H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀 与碱反 又 溶 解 ， XO2 代 表 CO2 或 SO2 。 Ca(OH)2 ＋ 应 XO2===CaXO3↓＋H2O CaXO3＋XO2＋H2O===Ca(HXO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 高温 CO2＋C=====2CO
性为主。 (2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性 KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液， 因为H2SO3的酸性强于碳酸。
[例1]
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性
钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装 置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释
实验现象异同的原因：______________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是__________________。
2．某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓
硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。
(1) 实验室可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪
色。A瓶溶液的作用是_________________________，
B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是___________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是_______。 (3) 若 想 同 时 验 证 另 一 种 产 物 的 存 在 ， 需 使 用 的 药 品 为 ________，该装置在整套装置中的位置是 ________，理由是 ____________________________。