专题一 质量守恒定律的应用

丁的相对分子质量为a,则甲的相对分子质量为2a，
64 g 16 g : 2 :1 2a a
【答案】C
4. （2015开封模拟）将一定量的乙醇和氧气置于一个
完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一
种未知物X。测得反应前后各物的质量如下： 物质（纯净物） 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g
2. （2015驻马店模拟）有X、Y两种元素，12 g X2与XY3 反应生成24g C，若反应的化学方程式为X2+XY3 3C，
则X、Y两元素的相对原子质量之比为
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 3∶2
（B
D. 1∶1
）
【解析】根据质量守恒定律，12 g X2与XY3反应生成 24 g C，参加反应的XY3的质量为24 g-12 g=12 g,由化
1 B. m
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的质量种 类、个数都不变，根据题中信息配平化学方程式，可
得两种反应物的化学计量数分别是n-4和6-n，故选C。
3. （2015焦作模拟）在一个密闭的钢筒内有甲、乙、 丙、丁四种物质，在电火花作用下，充分发生反应， 测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子 质量为丁的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的
2. （2015常德）聚合氯化铝（PAC）的化学式为
［Al2(OH)6Cl6-n］m，是一种无机高分子混凝剂，制备
时涉及如下反应：Al(OH)3与［Al(OH)2(H2O)4］Cl反 应生成H2O和Al2(OH)6Cl6-n，则该反应中两种反应物 的计量数之比为 A. 1∶1 （ C ） 4n n 4 C. D. 6n 6n
属于化合反应，C错误、D正确。 【答案】C
5. （2015株洲）已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件 下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中 消耗X的质量是生成W的质量的 4 ，则反应中消耗Y的质 9 量为 ( D ) A. 16 g B. 36 g C. 44 g D. 64 g
【解析】根据表格中信息可知，反应消耗了64 g B、生 成了44 g C、36 g D，对比三个数值可确定A是反应物，
参加反应的A质量为44 g+36 g-64 g=16 g，待测值m=17
g-16 g=1 g ， A 正确；反应生成的 C与 D的质量比为 44 g∶36 g=11∶9，B正确；该反应前后A、B质量减少， 是反应物，C、D质量增加，是生成物，反应的表达式 可表示为 A+B→C+D ，不符合“多变一”的特点，不
棕色气体，依据化学反应前后元素种类不变，推知生成的
气体不可能是 NH3，因为氨气中含有氢元素， D错误；再 根据生成气体是红棕色，推知生成气体不可能是N2、O2， 因为它们均是无色气体，A、C错误；故选B。
2. （2015平顶山模拟）1.6 g某物质在空气中完全燃烧生 成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于这种物质的组成描述 不正确的是 ( )
类型二 质量守恒定律的应用之相关计算
（物质的质量或质量比、反应前后溶液质量的变化）
Ⅰ.物质的质量或质量比
1. （2016原创）在反应A+B
量为（ A. 8 g ） B. 10 g C. 14 g
C+D中，4.4 g B完全反
应，生成10 g C和1.8 g D,若要生成20 g C，则需要A的质 D. 14.8 g
请回答： （1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为_____ 3 ； （2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3(纯)+H2 高温
Si+3X，则X的化学式为__________ 。 HCl
【解析】一个SiHCl3分子中含有3个氯原子；由题目所
给的反应方程式，根据原子守恒定律可得 X 的化学式
为HCl。
专题一 质量守恒定律的应用
类型一 质量守恒定律的应用之判断组成
（未知物化学式的推断、组成元素的推断、确定化学计量 数之比）
Ⅰ.未知物化学式的推断
1. （2015岳阳） 使用催化净化装置，可降低汽车尾气中 CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO 催化剂+2CO2， 则 A. N 内应填 B. N2 C. 2N （ ） D. 2N2
【解析】由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、
数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO
催化剂
+2CO2 ，反应前氮、氧、碳原子个数分
别为 2、 4、 2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个 数分别为0、4、2，则这个分子由2个氮原子构成，故 内物质的化学式为N2，故选B。 【答案】B
2. (2015咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动
学方程式X2 +XY3
X=3Y，则X∶Y=3∶1。
3C和参加反应的X2与XY3质
量相等，可得出X2与XY3的相对分子质量相等，即
3. （2015黔南州）如图是某反应的微观示意图，下列说法 正确的是 （ ）
A. D为单质 B. 生成物中C和D的分子个数比为1∶1 C. 参加反应的A和B的质量比为2∶3 D. A中硫元素的质量分数为89.01%
Ⅱ. 组成元素的推断
1. （2015内江）工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外
观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分 解放出一种红棕色气体，该气体可能是 (B ) A. N2 B. NO2 C. O2 D. NH3 【解析】分析亚硝酸钠的化学式 NaNO2可知，它由Na、N、 O三种元素组成，在隔绝空气条件下加热会分解出一种红
反应后质量/g
2.3
0
4
0
0
2.2
0
0
2.7 待测
则生成的二氧化碳和X的质量比是__________ 11∶7 ；该反 应方程式中C2H5OH与O2化学计量数之比_______ 2∶ 5 。
【解析】根据表格中的信息可知，反应消耗了2.3 g乙
醇、4 g氧气，生成了2.2 g二氧化碳、2.7 g水，对比四 个数值可确定X是生成物，生成X的质量为2.3 g + 4 g2.2 g-2.7 g=1.4 g，待测值为1.4 g，则生成二氧化碳和X 的质量比是2.2 g∶1.4 g=11∶7；参加反应的乙醇、氧 气的质量比为 2.3 g∶4 g=23∶40，乙醇的相对分子质 量为 46 、氧气的相对分子质量为 32 ，设化学方程式中 乙醇、氧气的化学计量数分别是a、b，则 46a 23 ， 32b 40 a 2 解得 ，化学计量数之比为2∶5。 b 5
点燃
K2S+3CO2↑+X↑，应用质量守恒定律的“两个不变”：
①化学反应前后元素种类不变，②原子个数不变可知：
元素种类 反应物 已知生成物 差值 一个X的微粒中 X的化学式 K 2 2 0 0 N 2 0 2 2 O 6 6 0 0 N2 C 3 3 0 0 S 1 1 0 0
由上表可知：A正确；由化学方程式可知，黑火药是由
化学计量数之比为
甲 反应前质量/g 反应后质量/g A. 1∶2 64 待测 乙 10 54 C. 2∶1 丙 1 37
（ C
丁 25 9
）
B. 1∶1
D. 2∶3
【解析】由题目表格数据分析可知，生成乙44 g， 生成丙36 g，消耗丁16 g，根据质量守恒定律，可 以推算出甲为反应物，参加反应的质量为64 g。设
不变，根据题干信息“某物质完全燃烧生成二氧化 碳和水”，可知该物质中一定含碳、氢元素，可能 含氧元素；进一步分析反应前后物质质量： 4.4 g二 12 氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4 g× ＝1.2 g、 14 2 3.6 g水中含有氢元素的质量为：3.6 g× ＝0.4 g， 18 碳元素和氢元素的质量之和为1.2 g+0.4 g =1.6g，恰
我市经济的发展。在修建铁路的土石方爆破中要
用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程 式是2KNO3+3C+S 点燃 K2S+3CO2↑+X↑。根据 以上信息，下列说法错误的是 A. X的化学式是N2 B. 黑火药是混合物 C. KNO3中氮元素的化合价为+5价 （ ）
D. KNO3属于氮肥
【解析】由反应的化学方程式2KNO3+3C+S
【解析】 A B
× D分子由两种原子构成，属于化合物
根据所给微观反应图，写出反应的化学方程 √ 式为2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O，生成物 中C、D的分子数目之比为1∶1 参加反应的A、B的质量之比为（2×34）∶
C D
×
（3×32）=17∶24
A为硫化氢，其中硫元素的质量分数为 32× × 34 100％= 94.1％
【解析】根据质量守恒定律，生成Z和W的质量之和是 9 4 80 g，W的质量为80 g× =36 g，X的质量为36 g× 20 9 =16 g,则Y的质量为80 g-16 g=64 g，故选D。
KNO3、C、S三种物质组成，属于混合物，B正确；在 KNO3中，钾元素呈 +1，氧元素呈-2，设氮元素化合价 为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零可 得，（+1）+x+(-2) ×3=0，解得x=+5，C正确；KNO3 含有营养元素中的氮元素和钾元素，故属于复合肥，D 错误。 【答案】D
好等于
该物质的质量，得知该物质中只含有碳元素和氢元
素，A正确、C错误；该物质中碳元素、氢元素的质
量比为：1.2 g∶0.4 g＝3∶1，B正确；设该物质的化 x 1 12 x 3 学式为CxHy，则 ，解得： ，可知该物质 y 4 y 1 的化学式为CH4，D正确。
【答案】C
3. （2015禹州模拟）某化合物在空气中燃烧后只生成 碳、氢 元素， CO2和H2O，判断该化合物中一定含有________ 氧 可能含有________ 元素。 【解析】根据质量守恒定律之元素守恒，某化合物 在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，生成物中有碳 元素、氢元素和氧元素，但空气中的氧气也可能参 与反应，所以不能确定化合物中是否含有氧元素，