8 12滴定分析报告习题库
812滴定分析习题库
章后习题解答 [TOP]习题1. 下列数据，各包括几位有效数字？(1) 2.0321 (2) 0.0215 (3) p K HIn ＝ 6.30(4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5解 5；3；2；1；22. 分析天平的称量误差为 ±0.0001 g ，用减差法称取样品时，两次称量的最大误差可达±0.0002 g ，欲使称量的相对误差小于0.1%，求至少应称取样品质量(g)? 解RE =TE ×100% 1000002.01.0⨯=T T ＝ 0.2 g所称样品至少要大于0.2 g 。
3. 两人分析同一试样中的含铜量，其结果质量分数(ω)如下：甲 0.3610 0.3612 0.3603乙 0.364l 0.3642 0.3643巳知此试样中含铜量的真实值为0.3606。
试问何人所得结果的准确度高？何人的结果精密度高？为什么？解 甲的X ＝ （0.3610 + 0.3612 + 0.3603）/3 ＝ 0.3608乙的X ＝ （0.364l + 0.3642 + 0.3643）/3 ＝ 0.3642甲的准确度高，因平均测量值接近于真实值；乙的精密度高,因它的重现性好。
4. 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列过失的情况，试说明每种情况下NaOH 溶液所测得的浓度是偏大还是偏小。
(1)滴定管中NaOH 溶液的初读数应为1.00 mL ，误记为0.10 mL 。
(2)称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为0.3518 g ，误记为0.3578 g 。
解 可利用下式计算NaOH 溶液的浓度：)O H KHC ()NaOH ()O H KHC ()NaOH (448448M V m c ⨯＝ (1)初读数1.00 mL 误计为0.10 mL ，使V (NaOH)偏大，由上式可知测定的NaOH 溶液浓度偏低；(2)由于将称量的邻苯二甲酸氢钾的质量0.3518 g 误计为0.3578 g ，使m (KHC 8H 4O 4)偏大，由上式可知测定的NaOH 溶液的浓度偏高。
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③归零后，打开天平门，将称量瓶放在天平盘中央，关上天平门，读出称量瓶加试样后的准确质量m1。
④
将称量瓶从天平上取出，在接收容器的上方倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶
口上部使试样慢慢落入容器中，瓶盖始终不要离开接受器上方。
图2-1 托盘天平图2-2 常见电子天平
（1） 零点调整
使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调节螺丝C调节。
（2） 称量
称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），而放在已知质量的纸或表面皿上，潮湿的或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器内。托盘天平不能称量热的物质。称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加砝码时应从大到小。在添加刻度标尺E以内的质量时（如5g或10g），可移动标尺上的游码，直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格），记下砝码质量，此即称量物的质量。称量完毕，应把砝码放回盒内，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。
（6）称量。按清零键，显示为零后，置称量物于称盘上，关上天平门，待数字稳定后，即可读出称量物的质量值。
（7）去皮称量。按清零键，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按清零键，显示零，即去除皮重。再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐步加入容器中直至达到所需质量，待数字稳定，这时显示的是称量物的净质量。将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按清零键，天平显示0.0000 g。若称量过程中称盘上的总质量超过最大载荷时，天平仅显示上部线段，此时应立即减小载荷。
（8）称量结束后，若较短时间内还使用天平（或其他人还使用天平）一般不用按OFF键关闭显示器。实验全部结束后，关闭显示器，切断电源，若短时间内（例如2 h内）还使用天平，可不必切断电源，再用时可省去预热时间。
滴定分析基本操作练习
三、试剂及仪器
关于移液管、 滴定管的正 确使用
三、试剂及仪器
关于移液管、滴定管的正确使用
三、试剂及仪器
关于移液管、 滴定管的正 确使用
三Байду номын сангаас试剂及仪器
关于移液管、 滴定管的正 确使用
三、试剂及仪器
关于移液管、滴定管的正确使用
三、试剂及仪器
关于移液管、滴定管的正确使用
分析化学验实
滴定分析基本操作练习
滴定分析基本操作练习
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
练习滴定操作，初步掌握滴定管的使用方法 及准确的确定终点的方法。 练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点颜色 变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
实验步骤
装入操作液
用0.1mol•L-1HCl溶液润洗酸式滴定管 2～3次，每次用5～10mL溶液润洗。 然后将HCl溶液直接装入滴定管中，赶 气泡，调节液面至0.00刻度。
实验步骤
酸标准溶液滴定碱标准溶液
由碱式滴定管放出20.00mLNaOH溶液于250mL锥 形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，摇匀。然后用 HCl溶液滴定。 滴定时不停的摇动锥形瓶，直至溶液由黄色变为 橙色为止，即为滴定终点，再加入少量的碱标准 溶液至溶液又成黄色，然后用HCl溶液慢慢地滴 定至溶液刚好由黄色变为终点时的橙色。 如此反复练习，掌握滴定操作和终点的观察。
三、试剂及仪器
试剂：NaOH固体（AR级）、原装 盐酸（密度1.19gcm-3 AR级）、酚 酞（1％乙醇溶液）、甲基橙（0.1 ％水溶液） 。 仪器：台秤、烧杯、试剂瓶、量筒、 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 洗瓶。
12滴定分析习题库
章后习题解答［TOP]习题1。
下列数据,各包括几位有效数字?(1) ２、0321 (２) 0。
021５ (3) p K HＩn = 6、30(4) 0、01﹪ (5) 1。
０×10－5解５;3;2;1;2２、分析天平得称量误差为±０、0０01 g,用减差法称取样品时,两次称量得最大误差可达±0。
00０２g,欲使称量得相对误差小于0.1％,求至少应称取样品质量(g)？解ＲE ＝ ×100%T = 0.2 g所称样品至少要大于0、2 g。
3. 两人分析同一试样中得含铜量,其结果质量分数(ω)如下:甲０、3６10 ０、36１２0.36０3乙0、3６4l 0。
3642 ０、３643巳知此试样中含铜量得真实值为0、3606、试问何人所得结果得准确度高？何人得结果精密度高？为什么？解甲得 = (0、3６１0 + 0。
３612 + 0.36０3)/３ = 0.３6０8乙得 = (0、364ｌ + 0、3６42 + ０。
3643)/3 ＝ 0.3642甲得准确度高,因平均测量值接近于真实值;乙得精密度高,因它得重现性好、4、在用邻苯二甲酸氢钾标定NaＯＨ溶液得浓度时,若在实验过程中发生下列过失得情况,试说明每种情况下NaOＨ溶液所测得得浓度就是偏大还就是偏小、(1)滴定管中ＮaＯH溶液得初读数应为1、0０ mL,误记为0、１0 mＬ。
(2)称量邻苯二甲酸氢钾得质量应为0、３51８g,误记为0。
35７8 g。
解可利用下式计算NaOH溶液得浓度:(１)初读数1、00 ｍＬ误计为0、10 ｍL,使V (ＮａＯH)偏大,由上式可知测定得NaOH 溶液浓度偏低;(2)由于将称量得邻苯二甲酸氢钾得质量0、３51８ ｇ误计为０。
３5７8g,使m (K ＨC 8H 4Ｏ4)偏大,由上式可知测定得Ｎa ＯＨ溶液得浓度偏高。
5、 某一弱碱型指示剂得K In - ＝ 1、3×10-5,此指示剂得变色范围就是多少？解 p ＫIn - ＝ —lg ＫIn － = —lg (1、3×10-5) = 4、8９ｐK HIn = １4－4、8９ ＝ 9.１1故变色范围为 ｐH ８。
滴定分析习题及答案修订版
滴定分析习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40（A）（B）（C）（D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) （B）（C）；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。
滴定分析习题及答案精修订
滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40（A）（B）（C）（D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) （B）（C）；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案1. 问题描述：某实验室用硝酸钠溶液（0.1 mol/L）进行滴定，试验员发现滴定时终点颜色变化不明显，想通过添加指示剂来解决这个问题。
已知硝酸钠溶液滴定过程中，终点颜色变化pH范围为3-4.2。
试问应该选择哪种指示剂，使其变化范围包含在终点的pH范围内？解答: 终点颜色变化pH范围为3-4.2，根据这个要求，我们可以选择那些在这个范围内出现颜色变化的指示剂。
一种常用的指示剂是苯酚蓝（pH范围为3.0-4.6），因此可以选择苯酚蓝作为指示剂来解决这个问题。
2. 问题描述：某实验室需要确定一种未知弱酸溶液的浓度，为此进行了酸碱滴定实验。
实验员发现，在加入了4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液后，溶液的pH值从3.5上升到了4.2，试问弱酸溶液的浓度是多少？解答: 首先我们需要根据滴定的反应方程计算弱酸和NaOH的化学计量关系。
假设弱酸的摩尔浓度为C，滴定时NaOH的摩尔浓度为0.1 mol/L，滴定反应的化学方程如下：弱酸+ NaOH → 盐 + 水根据酸碱滴定的计量关系，“酸的摩尔数 × 1 = 碱的摩尔数× 1”，可得出以下方程：C × V酸 = 0.1 × V碱其中V酸为弱酸溶液的体积，V碱为NaOH的体积。
在实验中加入了4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液后，溶液的pH值从3.5上升到了4.2，说明酸性溶液的H+离子浓度从10^(-3.5) mol/L下降到了10^(-4.2) mol/L。
根据pH和H+离子浓度的关系，可得出以下方程：[H+] = 10^(-pH)因此，初始的酸性溶液的H+离子浓度为10^(-3.5) mol/L，滴定后的溶液的H+离子浓度为10^(-4.2) mol/L。
根据滴定反应方程和H+离子浓度的变化，我们可以得出以下方程：C × V酸 = 0.1 × V碱C × V酸 × 10^(-3.5) = 0.1 × V碱 × 10^(-4.2)由于V酸 + V碱 = 4 mL，将V碱表示为4 - V酸，代入上式得到：C × V酸 × 10^(-3.5) = 0.1 × (4 - V酸) × 10^(-4.2)化简上式可得：C × V酸 × 10^(-3.5) = 0.4 × 10^(-4.2) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2)继续化简得到：C × V酸 × 10^(-3.5) + 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)将V酸表示为4 mL - V碱，代入上式得到：C × (4 mL - V碱) × 10^(-3.5) + 0.1 × V碱 × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)将V碱表示为4 mL - V酸，代入上式得到：C × (4 mL - (4 mL - V酸)) × 10^(-3.5) + 0.1 × (4 mL - V酸) × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)化简上式可得：C × V酸 × 10^(-3.5) + 0.1 × (4 mL - V酸) × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)继续化简得到：C × V酸 × 10^(-3.5) + 0.4 × 10^(-4.2) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0.4 ×10^(-4.2)化简上式可得：C × V酸 × 10^(-3.5) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2) - 0.4 ×10^(-4.2)继续化简得到：C × V酸 × 10^(-3.5) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0继续化简得到：C × 10^(-3.5) - 0.1 × 10^(-4.2) = 0继续化简得到：C × 10^(-3.5) - 10^(-4.2) = 0继续化简得到：C = 10^(-4.2 - (-3.5))计算结果为：C = 0.0447 mol/L因此，弱酸溶液的浓度为0.0447 mol/L。
滴定分析计算练习题
滴定分析计算练习题滴定分析计算练习题滴定分析是化学实验中常用的一种分析方法，通过滴定管逐滴加入一种已知浓度的溶液来测定待测物质的浓度。
滴定分析计算是滴定实验中不可或缺的一部分，它涉及到化学计算和反应平衡等知识。
下面，我们来做一些滴定分析计算的练习题，巩固自己的理论知识。
题目一：某实验室中有一瓶浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，需要用它来测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。
已知氢氧化钠溶液中的氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，反应方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O如果滴定过程中滴定液的体积为25 mL，滴定完全反应且滴定液的浓度不发生变化，那么氢氧化钠溶液的浓度是多少？解答：根据反应方程式，1 mol的氢氧化钠与1 mol的硫酸反应生成1 mol的硫酸钠。
因此，滴定液中的硫酸的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数。
滴定液中硫酸的摩尔数 = 浓度× 体积= 0.1 mol/L × 0.025 L = 0.0025 mol根据反应方程式，2 mol的氢氧化钠与1 mol的硫酸反应生成2 mol的硫酸钠。
因此，氢氧化钠的摩尔数等于滴定液中硫酸的摩尔数的一半。
氢氧化钠的摩尔数 = 0.0025 mol / 2 = 0.00125 mol氢氧化钠的浓度 = 摩尔数 / 体积 = 0.00125 mol / 0.025 L = 0.05 mol/L所以，氢氧化钠溶液的浓度为0.05 mol/L。
题目二：某实验室中有一瓶浓度为0.05 mol/L的硝酸溶液，需要用它来测定一瓶未知浓度的氨水溶液。
已知硝酸溶液中的硝酸与氨水反应生成水和硝酸铵，反应方程式为：NH3 + HNO3 → NH4NO3如果滴定过程中滴定液的体积为20 mL，滴定完全反应且滴定液的浓度不发生变化，那么氨水溶液的浓度是多少？解答：根据反应方程式，1 mol的硝酸与1 mol的氨水反应生成1 mol的硝酸铵。
滴定分析法检测题++答案
教学目标检测题填空题1、用每mL标准溶液相当于被测物质的质量表示溶液的浓度称为滴定度,其单位是g/ml。
2、根据滴定时化学反应的类型不同,滴定分析可分为四类:酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法。
3、酸碱指示剂(HIn)的理论变色范围是pH=pK HIn±1,选择酸碱指示剂的原则是指示剂变色范围部分或全部落在突越范围内。
4、滴定分析法又称容量分析法,在滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
将标准溶液通过滴定管加入到被测物质中的过程称为滴定。
标准溶液与被测物质完全反应时称为化学计量点。
5、一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用_直接_法配制,而KMnO7标准溶液采用_间接_法配制。
6、能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。
基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件。
7、酸碱滴定时,酸和碱的强度越强,浓度越大,其PH突跃范围越大。
8、滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、__返滴定法______、间接滴定法、__置换滴定法______。
9、用纯水洗涤玻璃仪器,使其干净又节约用水的方法原则是。
10、高锰酸钾法是以高锰酸钾为标准溶液的氧化还原滴定法,此法需要高应用硫、间接碘量法所用的标准溶液是_硫代硫酸钠 ,标定用的基准物质是重铬酸钾,指示剂是_淀粉。
13、配制碘溶液必须加一定量的碘化钾,其作用是防止I2的挥发并增加碘在水中的溶解度。
14、测定总硬度时,控制PH= 10 以铬黑T 做指示剂,用EDTA滴定,溶液由酒红色变为蓝色为终点。
15、测定钙硬度时,控制PH为 12 ,镁离子以氢氧化镁的形式而不干扰滴定,以钙指示剂做指示剂,用EDTA滴定,溶液由酒红色变为蓝色为终点。
16、配位滴定法中常用的氨羧配位剂是乙二胺四乙酸二钠,简称 EDTA 。
17、水中以钙离子与镁离子的总量来表示水的总硬度。
判断题V1、指示剂的用量不宜过多,因浓度大时,溶液颜色较深,变色不敏锐。
滴定分析操作实训报告
一、实验目的1. 熟悉滴定分析的基本原理和操作方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的正确使用技巧。
3. 学会准确判断滴定终点，提高实验操作技能。
二、实验原理滴定分析是一种定量分析方法，通过滴加已知浓度的标准溶液（滴定剂）至待测溶液中，根据滴定剂与待测物质反应的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
本实验主要采用酸碱滴定法，利用酸碱中和反应的化学计量关系，通过滴定剂与待测物质反应，达到滴定终点，从而计算出待测物质的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定台等。
2. 试剂：0.1 mol/L NaOH标准溶液、0.1 mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 滴定管的洗涤与润洗- 将滴定管用去离子水洗净，然后用待测溶液润洗2-3次，每次5-10 mL。
2. 标准溶液的配制- 用移液管准确量取浓NaOH 4.5 mL于试剂瓶中，用水稀释至500 mL，摇匀。
- 用移液管准确量取浓HCl 4.5 mL于试剂瓶中，用水稀释至500 mL，摇匀。
3. 滴定实验- 将待测溶液置于锥形瓶中，加入适量的指示剂。
- 将滴定管装满标准溶液，记录起始液面读数。
- 慢慢滴加标准溶液至锥形瓶中，边滴边摇动锥形瓶，观察颜色变化。
- 当溶液颜色突变为终点颜色时，立即停止滴定，记录终点液面读数。
- 重复实验3-5次，计算平均值。
4. 计算结果- 根据标准溶液的浓度、体积和反应方程式，计算出待测物质的浓度。
五、实验结果与分析1. 实验数据- NaOH标准溶液浓度：0.1 mol/L- HCl标准溶液浓度：0.1 mol/L- 待测溶液浓度：C（待测）2. 结果分析- 通过实验，掌握了滴定分析的基本原理和操作方法。
- 学会了准确判断滴定终点，提高了实验操作技能。
- 实验结果与理论值基本吻合，说明实验操作正确。
六、实验总结1. 本实验通过滴定分析操作实训，加深了对滴定分析原理和操作方法的理解。
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（? ? ）（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? )（A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（? ? ）mL（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40（A） 0.00049? （B） 0.0049? （C） 0.00098? ? ? （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
(A) 0.84mL? ? （B）8.4mL? ? （C）1.2mL；? ? （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? )(A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ）（A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。
分析报告化学实验理论题问题详解
一、滴定分析基本操作练习滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。
标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差.配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。
如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。
滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。
赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。
不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。
移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么?不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。
为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？残留的去污粉将会影响实验结果。
一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。
滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。
各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？导致实验数据找不到或混乱。
滴定分析操作 实验报告
滴定分析操作实验报告
实验报告：滴定分析操作
实验目的：
本实验旨在通过滴定分析操作，掌握滴定法的基本原理和操作方法，以及学习
如何使用滴定管和指示剂进行准确的滴定分析。
实验原理：
滴定分析是一种定量分析方法，通过向待测溶液中滴加已知浓度的滴定液，直
至滴加到等当点，从而确定待测溶液中的物质含量。
滴定液与待测溶液反应终
点的判断通常通过指示剂的颜色变化来确定。
实验步骤：
1. 准备滴定管和滴定瓶，用去离子水冲洗干净并用所需滴定液预冲。
2. 用容量瓶准确量取待测溶液，并加入适量的指示剂。
3. 将待测溶液置于白色背景下，用滴定管滴加滴定液，同时轻轻摇晃容器。
4. 当出现指示剂颜色变化时，停止滴定，并记录所需滴定液的体积。
5. 重复实验，直至滴定结果一致。
实验数据：
通过实验操作，记录下了不同试验条件下的滴定结果，包括滴定液的体积、滴
定终点的颜色变化等数据。
实验结果：
根据实验数据，计算得出待测溶液中物质的含量，得到了滴定分析的准确结果。
实验结论：
通过本次实验，我们掌握了滴定分析的基本原理和操作方法，了解了滴定法在
定量分析中的应用。
同时也学会了如何使用滴定管和指示剂进行准确的滴定分析，为今后的实验操作打下了坚实的基础。
总结：
滴定分析操作是一种常用的定量分析方法，通过本次实验，我们对滴定法有了更深入的了解，相信在今后的实验中能够更加熟练地进行滴定分析操作。
滴定分析实验报告数据答案
滴定分析实验报告数据答案
滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T （M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？
（1）0.20 mol·L-1
（2）T=0.0080
（3）0.80 g
解析:
（1）m（CaO）=0.0056 g
消耗盐酸的物质的量n（HCl）=2×10-4 mol
所以c（HCl）=2×10-4 mol·L-1/10-3 L=0.20 mol·L-1
（2）由于2NaOH～CaO相当，即0.0056 g CaO相当0.0080 g NaOH，故T（HCl/NaOH）=0.0080。
（3）设消耗盐酸为1 mL，则样品纯度为1%，根据（2）可知1 mL 盐酸能与0.0080 g NaOH反应，故样品质量
m（样品）=0.0080 g/1%=0.80 g。
滴定分析实验报告
滴定分析实验报告滴定分析实验报告引言：滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，用于测定溶液中某种物质的含量或浓度。
本实验旨在通过滴定法测定未知浓度的酸或碱的含量，并探讨滴定过程中的反应原理和影响因素。
实验原理：滴定法是利用滴定管逐滴加入标准溶液，直至反应终点的化学计量反应完成，通过计算所需滴定液的体积，从而确定未知溶液中所含物质的浓度。
常用的滴定反应有酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管、移液管和容量瓶，标定酸碱溶液的浓度。
2. 配制标准溶液：按照一定的比例和方法，配制出已知浓度的酸碱溶液。
3. 滴定操作：将待测溶液加入滴定瓶中，加入适量的指示剂，逐滴加入标准溶液，直至指示剂颜色发生明显变化。
4. 记录数据：记录滴定液的用量，计算出未知溶液的浓度。
实验结果：通过实验，我们得到了未知溶液的浓度为X mol/L。
在滴定过程中，我们使用了Y mL的标准溶液。
实验讨论：1. 滴定终点的判断：滴定终点是指滴定反应达到化学计量反应的状态。
我们通常通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点，但有时颜色变化不明显或存在误差。
2. 滴定曲线的分析：滴定曲线是指滴定过程中滴定液用量与pH值之间的关系曲线。
根据滴定曲线可以确定滴定终点的位置，选择合适的指示剂。
3. 影响滴定结果的因素：滴定分析受到多种因素的影响，如温度、pH值、滴定速度等。
实验中应控制这些因素，以保证结果的准确性。
4. 滴定误差的分析：滴定分析存在一定的误差，主要包括操作误差、仪器误差和化学误差。
我们应该通过合理的实验设计和数据处理来减小误差。
实验总结：滴定分析是一种重要的定量化学分析方法，广泛应用于实际生产和科研领域。
通过本实验，我们掌握了滴定分析的基本原理和操作技巧，并了解了滴定过程中的反应原理和影响因素。
在今后的学习和实践中，我们将进一步熟练掌握滴定分析方法，提高实验技能和数据分析能力。
化学滴定反应练习题解析
化学滴定反应练习题解析在化学实验中，滴定是一种常用的量化分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。
滴定反应涉及到化学反应方程式、计算浓度等多个方面，因此需要我们掌握一定的实验技巧和计算方法。
本文将通过解析化学滴定反应练习题的方式，帮助读者深入了解滴定反应的原理和应用。
1. 题目一：某试剂可以用来测定硫酸铜溶液中硫酸根离子的浓度。
试剂为硝酸钠溶液，滴定时使用的指示剂为甲基橙，滴定终点观察到溶液颜色由橙色变为粉红色。
试剂的浓度为0.1mol/L，滴定结果显示，滴定终点时加入了35mL的试剂，求原硫酸铜溶液中硫酸根离子的浓度。
解析：硝酸钠和硫酸根离子反应生成硝酸根离子和硫酸钠，反应方程式为Na2SO4 + 2HNO3 → NaNO3 + H2SO4。
根据化学方程式，可以得到滴定反应的化学计量关系是1:1，即每1mol的硝酸钠可以与1mol的硫酸根离子反应。
根据滴定结果，可以计算出添加的硝酸钠的摩尔数为0.1mol/L × 35mL = 3.5mmol。
由于滴定终点时溶液颜色的变化，我们知道硫酸根离子已经完全反应完毕。
因此，硫酸根离子的摩尔数与添加的硝酸钠的摩尔数相同，即硫酸根离子的浓度为3.5mmol/L。
2. 题目二：某实验中，需要测定硫酸铁溶液中硫酸根离子的浓度。
试剂为硝酸钡溶液，滴定时使用的指示剂为硅酸铁(III)，滴定终点观察到溶液颜色由红棕色变为蓝黑色。
试剂的浓度为0.05mol/L，滴定结果显示，滴定终点时加入了25mL的试剂，求原硫酸铁溶液中硫酸根离子的浓度。
解析：硝酸钡和硫酸根离子反应生成硝酸根离子和硫酸钡，反应方程式为BaSO4 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2SO4。
根据化学方程式，可以得到滴定反应的化学计量关系是1:1，即每1mol的硝酸钡可以与1mol的硫酸根离子反应。
根据滴定结果，可以计算出添加的硝酸钡的摩尔数为0.05mol/L × 25mL = 1.25mmol。
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章后习题解答 [TOP]习题1. 下列数据，各包括几位有效数字？(1) 2.0321 (2) 0.0215 (3) p K HIn ＝ 6.30(4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5解 5；3；2；1；22. 分析天平的称量误差为 ±0.0001 g ，用减差法称取样品时，两次称量的最大误差可达±0.0002 g ，欲使称量的相对误差小于0.1%，求至少应称取样品质量(g)?解RE =TE ×100% 1000002.01.0⨯=T T ＝ 0.2 g所称样品至少要大于0.2 g 。
3. 两人分析同一试样中的含铜量，其结果质量分数(ω)如下：甲 0.3610 0.3612 0.3603乙 0.364l 0.3642 0.3643巳知此试样中含铜量的真实值为0.3606。
试问何人所得结果的准确度高？何人的结果精密度高？为什么？解 甲的X ＝ （0.3610 + 0.3612 + 0.3603）/3 ＝ 0.3608乙的X ＝ （0.364l + 0.3642 + 0.3643）/3 ＝ 0.3642甲的准确度高，因平均测量值接近于真实值；乙的精密度高,因它的重现性好。
4. 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列过失的情况，试说明每种情况下NaOH 溶液所测得的浓度是偏大还是偏小。
(1)滴定管中NaOH 溶液的初读数应为1.00 mL ，误记为0.10 mL 。
(2)称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为0.3518 g ，误记为0.3578 g 。
解 可利用下式计算NaOH 溶液的浓度：)O H KHC ()NaOH ()O H KHC ()NaOH (448448M V m c ⨯＝ (1)初读数1.00 mL 误计为0.10 mL ，使V (NaOH)偏大，由上式可知测定的NaOH 溶液浓度偏低；(2)由于将称量的邻苯二甲酸氢钾的质量0.3518 g 误计为0.3578 g ，使m (KHC 8H 4O 4)偏大，由上式可知测定的NaOH 溶液的浓度偏高。
5. 某一弱碱型指示剂的K In - ＝ 1.3×10-5，此指示剂的变色围是多少？解 p K In - ＝ -lg K In - = -lg (1.3×10-5) = 4.89p K HIn ＝ 14－4.89 = 9.11故变色围为 pH 8.11～10.116. 称取分析纯Na 2CO 3 1.3350 g ，配成一级标准物质溶液250.0 mL ，用来标定近似浓度为0.1 mol·L -1HCl 溶液，测得一级标准物质溶液25.00 mL 恰好与HCl 溶液24.50 mL 反应完全。
求此HCl 溶液的准确浓度。
解 一级标准物质溶液25.00 mL 中Na 2CO 3的质量mL250.0mL 25.00g 0 1.335)CO Na (32⨯=m ＝0.1335 g 根据Na 2CO 3标定HCl 溶液的计量关系Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O得 )CO Na ()CO Na (2)CO Na (2)HCl ()HCl (323232M m n V c ⨯== 1313232L mol 1028.0L1050.24mol g 0.106g 1335.02)HCl ()CO Na ()CO Na (2)HCl (---⋅=⨯⨯⋅⨯=⨯⨯=V M m c 因此HCl 溶液的准确浓度为0.1028 mol·L -1。
7. 标定浓度为0.1 mol·L -1的NaOH 溶液，欲消耗25 mL 左右的NaOH 溶液，应称取一级标准物质草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)的质量约为多少？能否将称量的相对误差控制在±0.05﹪围之？若改用邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)，结果又如何？解 (NaOH)(NaOH)O)2H O C (H 22422V c n =⋅(NaOH)(NaOH)O)2H O C (H O)2H O C (H 224222422V c M m =⋅⋅g15.02mol g 126L 1025L mol 1.02O)2H O C (H (NaOH)(NaOH)O)2H O C (H 13124222422=⋅⨯⨯⨯⋅=⋅⨯=⋅---M V c m 若称量草酸采取差减法进行，则分析天平引起的绝对误差为0.0001 g ×2%133.0%10015.00002.0=⨯=RE ，故不能控制在0.05％围。
若改用邻苯二甲酸氢钾，M (KHC 8H 4O 4)＝204 g·mol -1)NaOH ()NaOH ()O H (KHC 448V c n =g51.0mol g 204L 1025L mol 1.0)O H (KHC )NaOH ()NaOH ()O H (KHC 131448448=⋅⨯⨯⨯⋅=⨯=---M V c m%039.0%10051.00002.0=⨯=RE ，故可以控制在0.05％围。
8. 化学计量点和滴定终点有何不同？在各类酸碱滴定中，计量点、滴定终点和中性点之间的关系如何？解 化学计量点是化学反应的等量点，而滴定终点则是指示剂的变色点。
在各类酸碱滴定中，所选指示剂的变色点与该反应的化学计量点应尽可能接近。
中性点的pH 值永远等于7，而化学计量点和变色点的pH 值则根据滴定反应类型的不同和所选指示剂的不同而不同。
9. 用NaOH 溶液滴定某一元弱酸时，已知加入40.00 mLNaOH 溶液时达到化学计量点，而加入NaOH 标准溶液16.00 mL 时，溶液的 pH 值为6.20。
求此弱酸的离解常数。
解 设一元弱酸为HA ，)NaOH (m L )00.1600.40()NaOH (m L 00.16lg p )HA ()NaA (lg p pH a a c c K n n K ⨯-⨯+=+= mL00.24mL 00.16lg p 20.6a +=K p K a ＝ 6.3810. 下列各酸(假设浓度均为0.1000 mol·L -1，体积均为20.00 mL)，哪些能用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应选用什么指示剂，各有几个滴定突跃？(1) 蚁酸(HCOOH) p K a ＝ 3.75(2) 琥珀酸(H 2C 4H 4O 4) p a1K ＝ 4.16； p a2K ＝ 5.61(3) 顺丁烯二酸(H 2C 4H 2O 4) p a1K ＝ 1.83； p a2K ＝ 6.07(4) 邻苯二甲酸(H 2C 8H 4O 4) p a1K ＝ 2.89； p a2K ＝ 5.51(5) 硼酸(H 3BO 3) p a1K ＝ 9.27解 （1）能，因为p K a ＝ 3.75，K a ＝ 1.7×10-4,cK a ≥ 10-8，由于滴定突跃围为6.75～9.70，因此可选用酚酞作指示剂。
（2）能，因为c a1K ≥ 10-8，c a2K ≥ 10-8，但a1K /a2K < 104,故只有一个滴定突跃，可作为一元弱酸进行滴定。
由于化学计量点时的pH 9.6左右，故可选用百里酚酞作指示剂。
（3）能，因为c a1K ≥ 10-8，c a2K ≥ 10-8，且a1K /a2K > 104,故有2个滴定突跃，可进行分步滴定。
由于第一化学计量点时的pH ＝ 3.95，第二化学计量点时的pH ＝ 9.30，因此可分别选用甲基橙和百里酚酞作为两步滴定的指示剂。
（4）能，因为c a1K ≥ 10-8，c a2K ≥ 10-8，但a1K /a2K < 104，故只有一个滴定突跃，可作为一元弱酸进行滴定。
由于化学计量点时的pH 9.0左右，故可选用酚酞或百里酚酞作指示剂。
（5）不能，因为c a1K ≤ 10-811.已知柠檬酸H 3Cit(H 3OHC 6H 4O 6)的三级解离常数分别为p a1K ＝ 3.13，p a2K ＝4.76，p a3K ＝6.40，浓度为0.1000 mol·L -1柠檬酸溶液，用0.1000 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定时，将有几个滴定突跃？应选用什么指示剂？解 因为 c a1K ≥ 10-8、c a2K ≥ 10-8、c a3K ≥ 10-8但 a1K /a2K < 104、a2K /a3K < 104因此，只有一个滴定突跃，可作为一元弱酸进行滴定。
由于化学计量点时的pH ＝ 9.40，故可选用百里酚酞作指示剂。
12. 某试样中含有Na 2CO 3、NaHCO 3和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839 g 溶于水，用0.2000 mol·L -1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去,计用去HCl 溶液23.10 mL 。
加入甲基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去HCl 溶液26.81 mL 。
计算样品中两种主要成份的质量分数。
解7160.0g0.6839molg 106.0L 1010.32L mol 0.2000试样)()HCl ()HCl ()HCl ()CO Na (131-132=⋅⨯⨯⨯⋅=⨯⨯=--m M V c ω 09114.0g 0.6839molg .048L 10)10.3281.26(L mol 0.2000)试样((HCl)](HCl)(HCl)[(HCl))NaHCO (131-123=⋅⨯⨯-⨯⋅=⨯-⨯=--m M V V c ω 13. 准确称取粗铵盐 1.000 g ，加过量NaOH 溶液，将产生的氨经蒸馏吸收在50.00 mL0.2500 mol·L -1H 2SO 4溶液中。
过量的酸用0.5000 mol·L -1NaOH 溶液返滴定时，用去NaOH 溶液1.56 mL 。
计算样品中氨的质量分数。
解 根据反应式+4NH + OH - = NH 3 + H 2O2 NH3 + H 2SO4 = (NH 4)2SO 4 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O可得各物质的计量关系)NaOH (21)SO H ()NH (21423n n n == mol10422.2)L 1056.1L mol 5000.0L 1000.50L mol 2500.0(2)SO H (2)NH (23131423-----⨯=⨯⨯⋅-⨯⨯⋅⨯==n n 4125.0g000.1mol g 03.17mol 10422.2)试样()NH ()NH ()NH (12333=⋅⨯⨯=⨯=--m M n ω 14. 准确量取过氧化氢试样溶液25.00 mL ，置于250 mL 容量瓶中，加水至刻度，混匀。