海南省高中化学1.2化学计量在实验中的应用第4课时教案新人教版必修1

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人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用4

第一章第二节第三学时物质的量在试验中的应用一、教学目标知识技能1、掌握物质的量浓度的概念，初步学会有关物质的量浓度的计算2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。

能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。

2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。

思想情感通过学习培养学生独立思考的精神和严谨、细致的科学态度。

二、重点、难点物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。

三、教学方法实验教学法四、教学过程【复习引入】以物质的量为桥梁，宏观物质的质量与该物质所含的微观粒子的数量联系起来。

在实验室里我们经常用到溶液，溶液由溶质和溶剂组成，称量溶液的质量没有量取溶液的体积方便，我们怎样才能计算出一定体积的溶液中溶质的物质的量呢？由质量求物质的量，需要摩尔质量这个物理量，由溶液的体积去求溶液中溶质的物质的量，也需要一个物理量，这个物理量就是溶质的物质的量浓度。

【板书】三、物质的量浓度1、定义单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度2 、符号C B 单位mol/L mol·L-1【举例】0.2molNaOH溶于水，配成500ml溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（）3、计算公式v B nC B=【学生思考】判断以下的说法是否正确（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L ( )（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L( )【提问】已知溶液中溶质的物质的量浓度后，我们可以怎样计算出一定体积的溶液中溶质的物质的量呢？【学生回答】n B= C B×V【引导】用求出的物质的量乘摩尔质量可以求出溶质的质量例题实验室需要配制100ml 1.00mol/L的氯化钠溶液,计算需要称取氯化钠固体的质量.【学生思考】提问说出你的解题思路【板书】解题过程注意解题格式【探究】在实验室中我们可以用固体或者液体来配制一定物质的量浓度的溶液。

人教版高中化学必修一课件1.2化学计量在实验中的应用第4课时(2)

物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，
密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol
1000mL×ρg/cm3×ω÷ Mg/mol 则有：C= 1L 1000mL×ρg/cm3×ω = Mg/mol×1L 而ω=
Cmol/L×1L×Mg/mol 1000mL×ρg/cm3
质的量浓度下个定义。思考:它的单位是什么？ L-1NaOH溶液2mol· L-1的含义？思考:试描述2mol·
1.物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量, 叫做溶质B的物质的量浓度。
(物质的量浓度是表示溶液组成的物理量)
Байду номын сангаас符号：cB 单位：mol/L 计算公式： C = B nB V
×100%
物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？
解： C(H2SO4)= 1000mL×1.84g/cm3×98% 98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
解析
溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1mol· L －1 ( × ) (2)将25gCuSO4· 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 0.05moL ；质量为 5.3g ；Na+的物质的量为 0.1moL ； 0.05moL ； CO32-的物质的量为

高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1

⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数，－1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原子

高中化学人教版必修1学案：第一章第二节第四课时一定物质的量浓度溶液的配制

第二节 ⎪⎪ 化学计量在实验中的应用第四课时一定物质的量浓度溶液的配制[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。

2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L －1NaCl 溶液为例)(1)计算：根据n ＝c ·V 知，n (NaCl)＝，m (NaCl)＝ g 。

(2)称量：准确称量NaCl 固体 g 。

(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至。

(4)移液：1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

2．溶液的配制步骤及仪器一定物质的量浓度溶液的配制(5)洗涤、振荡：(6)定容：(7)摇匀：1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？1．容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。

①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。

如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。

如不漏水，2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

该容量瓶才能使用。

(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。

(3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

人教版高中化学必修一教案设计：1.2化学计量在实验中的应用

“化学计量在实验中的应用”教学设计一、教学背景分析1.课程标准分析2.教学内容分析人教版化学必修1“第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用”。

主要内容为“物质的量及其单位---摩尔概念的建立；物质的量与物质的微粒数、阿伏伽德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系”。

这些内容是高中阶段学生学习的重点，物质的量作为联系宏观物质数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新视角。

物质的量在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简洁明了，而且学生在今后的学习当中会不断使用，因此本节课的学习为学生以后深入学习化学知识和进行化学计算打下基础。

3.学情分析（1）学生处在初三和高一的衔接阶段，学生接受新知识能力增强；（2）处于该阶段的学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已经非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”、“物质的数量”相混;（3）学生好奇心强，已具备了探究意识；且具备了探究必备的相关知识，如知道物质间发生的反应是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律；（4）“物质的量”及其相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大，因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。

二、学习目标分析1.知识与技能：理解物质的量及其相关量的概念及关系2.过程与方法：通过理解和练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力3.情感态度和价值观：通过定量研究，培养严谨的学习态度三、教学方法堆积法，类比推理法四、教学重难点五、六、教学过程。

高中化学第1章第2节化学计量在实验中的应用第4课时教案新人教版必修1

2013年高中化学第1章第2节化学计量在实验中的应用第4课时教案新人教版必修1三维目标知识与技能1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

过程与方法1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感、态度与价值观1.与初中知识衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法教学难点1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算2.气体溶质的物质的量浓度的计算3.正确配制一定物质的量浓度的溶液教具准备烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、洗瓶、多媒体课件教学过程导入新课师：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。

生：不同。

例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ，而同样质量分数的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶质的物质的量却为0.198 mol 。

师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。

例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。

高中化学化学计量在实验中的应用(第一学时)教学设计人教版必修1

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二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号M
单位 g/mol kg·mol-1
资料：
(一)基本物理量及其国际制单位
1、米：光在真空中1/299 792 458秒的时间间隔内所经过的距离。

2、千克：质量单位，等于国际千克原器的质量。

3、秒：铯-133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9 192 631 770个周期的持续时间。

4、安〔培〕：一恒定电流，若保持在处于真空中相距1米的两无限长而圆截面可忽略的平行直导线内，则此
两导线之间产生的力在每米长度上等于2×10-7牛顿。

5、开〔尔文〕：水三相点热力学温度的1／273.16 。

6、摩〔尔〕：一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等。

在使
用摩〔尔〕时应指明基本单元，可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的
特定组合。

7、坎(德拉) ：发射出频率为540×1012赫兹单色辐射的光源在给定方向上的发光强度，而且在此方向上的辐
射强度为1/683瓦特每球面度。

(二)若1 kg稻谷有4万粒，每人每天吃0.5 kg大米。

则6.02×1023粒稻谷的质量为1.5×1019kg，这些稻谷平均颁给10亿人，每人1500万吨，可以吃8千万年之多。

名校高中化学必修一：1.2化学计量在实验中的应用(第4课时)教案

其中引起浓度偏高的有（填序号）_______，偏低的有________，无影响的有_______________________。
作业布置
完成练习册思考发现和应用体验
板书设计
三、物质的量在化学实验中的应用
(一) 物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)
学情分析
四个班的学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。
（3）请填空,用Na2CO3·10H2O配制0.2mol/LNa2CO3溶液250mL。
(a)需要使用的主要仪器有：
、、、、、、。
（b）配制溶液时有下列几步操作：a．溶解b．摇匀c．洗涤d．冷却e．称量f．向容量瓶中转移溶液g．贴标签h．定容。正确的操作顺序是
（c）将下列操作对所配溶液浓度的影响分类填写在指定的横线上。①碳酸钠晶体失去了部分结晶水；②误用“左砝码右物质”的称量方法称量晶体；③碳酸钠晶体不纯，含少量NaCl；④称碳酸钠晶体时所用砝码有锈；⑤容量瓶未经干燥就进行配制；⑥将溶液向容量瓶转移时有少量溅出；⑦定容后，振荡摇匀、静置，发现液面低于刻度线；⑧没有洗涤烧杯；⑨定容时俯视刻度线；⑩定容时仰视刻度线。
2、公式 c(B)=
3、单位：国际单位：mol/m3常用单位 mol/L
4、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
教学反思
本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作，但由于学生认知水平的差异性和学生实验能力水平的高低，可能不同类型的学生会有一定程度的差距，但只要坚持，我想差距会缩小的。在教学过程中，要改变以往那种以教师为中心的传统观念

2021年人教版高中化学必修一教案-1.2 化学计量在实验中的应用

第二节化学计量在试验中的运用第3课时物质的量在化学试验中的运用学习方针：1.了解物质的量浓度的概念。

2.能运用物质的量浓度的概念进行简略核算。

3.经过试验操作学会制造必定物质的量浓度溶液的办法和技术，把握差错剖析的办法。

学习要点：物质的量浓度的相关核算，必定物质的量浓度的溶液的制造办法及差错剖析。

学习难点：物质的量浓度的相关核算，溶液制造的试验操作及差错剖析。

教育进程：1.导入新课[引进]初中咱们学习了溶质的质量分数，在这种状况下，只需知道溶液的质量，就很简略核算出其间溶质的质量。

但是在化学试验和实践出产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更便当，因而，在试验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。

假如知道必定体积的溶液中溶质的物质的量，关于核算化学反响中各物质之间量的联络是十分便当的。

这就需求树立一种新的衡量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。

这便是咱们本节课所需求处理的问题。

[教师着重]本节的课标是：开始了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学核算中的简略运用。

[板书]物质的量在化学试验中运用2.推动新课教育环节一：物质的量浓度[过渡]浓度一般是指溶质与溶液之间的量的联络，比方咱们初中学过的溶质的质量分数。

溶质的质量分数是经过溶质与溶液的质量联络来表明溶液的组成。

请同学们回忆什么是溶质的质量分数？它是怎么表明的？[学生活动]自动活跃答复[教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

其表明式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。

[发问]请说出20%NaCl溶液的含义？怎么从100g20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？[学生活动]考虑评论答复[教师总结]表明在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其他的80％是水。

要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需求先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在依据份额进行核算和称量。

人教版高一化学必修一教案：1.2.4 化学计量在实验中的应用(第四课时)

第一章第二节化学计量在实验中的应用（第四课时）有关物质的量浓度的计算学习目标：有关物质的量浓度的计算教学重点：有关物质的量浓度的计算教学难点：有关物质的量浓度的计算自主学习一、溶液中各量间的关系二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系换算关系(上式中密度的单位为g/cm3，摩尔质量的单位为g/mol)⑴溶质的质量稀释前后不变。

即：m(浓)·w(浓)=⑵溶质的物质的量稀释前后不变。

即：c(浓)·V(浓)=四、气体溶质的问题在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为，c=特别提醒①关于物质的量浓度的计算，必须以c B＝溶质的物质的量n B溶液的体积V为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到准确解题。

②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。

合作探究知识点1根据物质的量浓度定义式的计算1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是()A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．含19.6 g H2SO4的溶液1 L知识点2物质的量浓度和溶质质量分数的换算2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是()A．3 mol/L B．8.4 mol/LC．11.8 mol/L D．0.5 mol/L知识点3稀释问题的计算3．配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为()A．12 mL B．25 mLC．21 mL D．12.5 mL知识点4气体溶质问题4．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()A．500 mol/L B.50022.4mol/LC．5 mol/L D．无法计算5．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为()A.VρMV＋2 240B.1 000VρMV＋2 240C.MV22.4V＋0.1ρD ．1 000VρM/(MV ＋2 240)知识点5 烧瓶内气体溶于水的浓度计算6．标准状况下，一烧瓶HCl 气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为( )A.122.4 mol/L B ．1 mol/LC ．0.5 mol/LD ．无法计算有关物质的量浓度计算的小结1．正确判断溶液的溶质(1)与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na 2O ――→水NaOHSO 3――→水H 2SO 4等。

化学：1.2.4《化学计量在实验中的应用》教案(人教版必修1)

化学：1.2.4《化学计量在实验中的应用》教案（实验）（人教版必修1）课题：第二节化学计量在实验中的应用（实验）一、教学目标【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算【能力目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

二、重点与难点【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】正确配置一定物质的量浓度溶液的方法三、教学器材烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶四、教学方法与过程分析法、实验法[新课导入]容量瓶的使用注意事项：1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前须检验。

3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4 溶液液面接近刻度线时，须。

[实验1-5]见书第15页[学与问]见书第16页[板书]配置步骤：（1）计算（3）溶解：在中溶解（4）移液：用引流（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理（6）定容（7）摇匀误差分析[过渡][思考与交流]见书第16页[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）实验中注意事项：1 计算浓硫酸的体积2 浓硫酸的正确稀释方法3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。

1.2化学计量在实验中的应用(一)教案新部编本(人教必修1).doc

。。
1 mol Na+的质量是
。
1 mol S 的质量是
。
［师］化学上，我们把 1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量。
［板书］5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为
M
［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
23 g·mol－1 58.5 g·mol－1
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见引发学习兴趣，引出
的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在把微小物质扩大倍数
我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，形成一定数目的集体
那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第以便于方便生活，方
NA
引导学生自我总结公式
［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小
数，例如可以有 0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4 等，但分子、原子等具
体的粒子，只能是整数，就不能说 0.5 个或 0.01 个。下面请大家做
随堂练习 3
［点击试题］
1.0.5 mol 水中含有个水分子。
学生自学，师生一问一答，检验自学成果
育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰
精品教学教案设计 | Excellent teaching plan
大小关系
［问］1mol 粒子的数目大约是多少？
(约为 6.02*1023 个)
［问］6.02*1023 这个数值是以什么为依据得出的？
(是以 0.012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的)

化学：1.2《化学计量在实验中的应用》教案(新人教版必修1)

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）教学目标：1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位教学环节教师活动学生活动导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。

由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。

（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?新知学习问题探究（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？归纳整理显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。

问题探究仔细观察表1中左边．．4．栏．的信息，你能发现什么问题？归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。

学习探究指导学生阅读教材第11页至12页中部。

阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。

含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》(第4课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第4课时）【温故知新】1.(自学、计算)配制0.2 mol/L Na2SO4溶液50 mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？1.42 g【课堂生成】若用托盘天平称量时，应称量1.4 g2.(自学、计算) 欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL，需要浓硫酸的体积为多少mL？13.6 mL【课堂生成】若用量筒量取时，量筒不能洗涤【课堂研讨】【课堂生成】1. (自学、思考)认真阅读课本P16的【实验1－5】和【学与问】，请你总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。

①计算②称量(托盘天平或量筒)③溶解(烧杯、玻璃棒)④转移(容量瓶、玻璃棒)⑤洗涤(烧杯、玻璃棒)⑥定容(胶头滴管)⑦摇匀⑧装瓶(试剂瓶、贴签)【课堂生成】观看一定物质的量浓度溶液的配制的录像1.(思考、讨论)请你和同学讨论总结：配制一定物质的量浓度溶液时每步的注意事项有哪些？【课堂生成】洗涤、转移后有一步摇匀，若不摇匀会怎样？2.(自学、思考)以【实验1－5】为例，对下表进行误差分析。

能引起误差的一些操作过程分析对c的影响m V向容量瓶注液时少量流出溶解后未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读数(读刻度)【课堂生成】俯视与仰视的作图方法【巩固练习】1.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。

这些叙述正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④5.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶。

人教版高中化学必修1教案-化学计量在实验中的应用第4课时

第4課時教學設計三維目標知識與技能1.使學生理解物質的量濃度的概念。

2.使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。

3.使學生掌握溶液的品質分數和物質的量濃度的換算。

4.使學生初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法。

過程與方法1.在概念的教學中，培養學生的思維能力。

2.通過有關物質的量濃度計算的教學，培養學生的計算能力。

3.通過配製一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

情感、態度與價值觀1.與初中知識銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

2.通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度概念的計算、一定物質的量濃度溶液的配製方法教學難點1.溶液的物質的量濃度與溶質的品質分數之間的換算2.氣體溶質的物質的量濃度的計算3.正確配製一定物質的量濃度的溶液教具準備燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、託盤天平、藥匙、洗瓶、多媒體課件教學過程導入新課師：我們知道溶液有濃、稀之分，那麼如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？生：用濃度，在初中學過用溶質的品質分數表示溶液的濃度。

師：溶質的品質分數是如何定義的，你能寫出溶質品質分數的運算式嗎？生：溶液中溶質的品質分數是溶質品質與溶液品質之比，運算式：溶質的品質分數=溶液的质量溶质的质量×100%師：品質相同、溶質的品質分數也相同的任何溶液裡，含有溶質的品質相等，但是溶質的物質的量相同嗎？請舉例說明。

生：不同。

例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ，而同樣品質分數的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶質的物質的量卻為0.198 mol 。

師：在使用溶質的品質分數時有不便之處。

例如：在科學實驗和工農業生產中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其品質。

此外物質在發生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關係，比品質關係要簡單多了。

高中化学人教课标版必修1化学计量在实验中的应用教学设计

化学计量在实验中的应用【教材分析】物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。

同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

【教学目标】1．知识与技能目标（1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；（2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；（3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。

培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。

2．过程与方法目标（1）使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力；（2）通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。

3．情感态度与价值观目标（1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣。

（2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习法。

（3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。

【教学重难点】重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解。

难点：涉及物质的量的相关计算。

【学情分析】物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，但是学生对微观世界的认识不够深刻，所以教学中可以运用多媒体将抽象的问题形象化，突破了学生理解的难点。

与初中生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的发展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾，恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完成本节学习任务。

【教学方法】学案导学法【课前准备】1．学生的学习准备：预习课本，认真填写学案中的课前预习部分，找出自己的疑惑点。

2．教师的教学准备：准备好一袋盐、一根绳子和一瓶水，充分备课。

高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点：物质的量及其单位。

教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

[板书] 第一节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

[板书] 一物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。