2015高考化学(重庆)二轮复习课件：专题八-水溶液中的离子平衡

(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
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3．pH计算的一般思维模型
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口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限
稀释7为限。
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[题组训练·考能]
题组一 溶液的酸碱性 1．(2014·重庆高三考前冲刺)25 ℃时，某溶液中由水电离产 生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的 是 ( A．该溶液的pH可能是7 )。
离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝
c(H＋ )×c(OH－ )增大的过程，即T1→T2是温度升高的过程； D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度 大于T1，pH在减小(pH＜7)。 答案 D
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2．(2013· 全国新课标Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)
液酸碱性强弱的比较等。命题形式灵活，难度不大，在选择
题和非选择题中都有考查。
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[知能突破·考点]
1．溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－) 的关系 c(H＋) > c(OH－) 溶液酸碱性 pH 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时小于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时大于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时等于7
－ －
水与pH＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl， NH
＋
4
水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a；
c(OH－)＝1×10－3mol· L－1的氨水中c(NH3· H2O)> 1×10－3mol· L－1，故与pH＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中 性，则应使a>c，故有b>a＝d>c. 答案 A
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酸性
c(OH－) > c(H＋)
碱性
c(H＋)＝c(OH－)
中性
2.常温下pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中 的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时： 恰好中和 强酸、强碱 ― ― → pH＝7
B．该溶液的pH可能是5
C．该溶液的pH一定是9
D．此溶液不存在
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解析
加酸或加碱都能抑制水的电离，所以溶液可以为酸性溶
液，也可以为碱性溶液，水电离产生的 c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 均为
1×10－9mol/L，若为酸性溶液，则溶液中c(H＋)＝ 1×10－5mol/L，pH＝5，若为碱性溶液，则溶液中的 c(OH－)＝1×10－5mol/L，pH＝9。 答案 B
解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，了解 溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
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考点一 水的电离和溶液的酸碱性
[重温真题·考情] 1．(2013·全国大纲理综，12)右图 表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关 系，下列判断错误的是
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解析
由 Ksp＝c(M2＋)· c2(OH－)得 c(OH－)＝
mol· L－1，KW
＝c(H＋)· c(OH－) 得 c(H )＝
＋
mol· L ，pH＝
－1
1 a ＝14＋ lgb。 2
答案
C
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高考定位
水的电离、溶液的酸碱性和溶液 pH 的计算能够考查学生的 分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命题角度 有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素， ②溶液酸碱性的本质及判断，③混合溶液 pH 的计算，④溶
专题八 水溶液中的离子平衡
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[最新 考纲]
1． 了 解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。 4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解
测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 6. 了解盐类水
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2． (2014·唐山模拟 )将pH＝ 3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混
合后，混合液均呈中性
①b L 1×10－3mol·L－1的氨水 1×10－3mol·L－1的氨水 ②c L c(OH－)＝
③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1
的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )。
A．b>a＝d>c
C．a＝b>d>c
B．a＝b>c>d
D．c>a＝d>b
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解析
pH＝3的盐酸中c(H )＝1×10 3mol· L 1，与c(H )＝
＋ － － －
1×10－3 mol· L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的 体积相等，故a＝d；NH3· H2O为弱碱，若1×10 3mol· L 1的氨
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题组二
混合溶液pH的计算
3．(2014·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶
液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶 液的pH接近于 ( A．a－lg 2 B．b－lg 2 )。
(
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝KW
)。
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
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解析
A项，水的离子积 KW ＝ c(H＋ )×c(OH － ) ； B项，根据
图像可知在区域 M 内，都存在 c(H＋ ) ＜ c(OH－ ) ； C项，水的
碱 过量 强酸、弱碱 ― ― → pH>7 酸 过量 弱酸、强碱 ― ― → pH<7
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(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7， 则溶液呈中性。 强酸、强碱 →V酸∶V碱＝1∶1 强酸、弱碱 →V酸∶V碱>1∶1 弱酸、强碱 →V酸∶V碱<1∶1
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M2 (aq)
＋
＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol· L－1时，溶液的pH等 于 ( 1 b A. lga 2 1 a C．14＋ lgb 2 1 a B. lgb 2 1 b D．14＋ lga 2 )。
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