有关溶液配制计算题分类解析超级实用

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鲁教版九年级化学例题解析：有关溶液配制的计算

有关溶液配制的计算溶液的配制是初三化学学习的一个重要内容，在溶液配制时常涉及有关量的计算问题，特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时，需要计算浓溶液的体积及加入水的体积，在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量，找准关系，进行列式，解出相关量。

教材习题用98%的浓硫酸10 mL（密度为1.84 g/m L）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？解析从题意分析可知，浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水，在整个过程中，溶质的质量不变，由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g，再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032 g÷10%＝180.32 g，这样，所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差，再由水的密度与质量关系求得水的体积。

参考答案配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g；10%的硫酸溶液质量为18.032 g ÷10%＝180.32 g；所加水的质量为180.32 g－10 mL×1.84 g/mL＝161.92 g；所加水的体积为161.92 g÷1 g/mL ＝161.92 mL。

变式题配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。

）解析这一道题比上一道题的难度有所加大。

通过分析，在稀释过程中，纯硫酸的质量是不变的，可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫酸的质量，再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫酸的质量；求水的体积时，应转化为求水的质量，即稀、浓溶液的质量之差（切不可用稀、浓溶液的体积之差求解，因为体积不具有加和性）。

参考答案解：设需98%硫酸的体积为x。

稀释前溶液中所含溶质和稀释后溶液中所含溶质质量相等，故x·1.84 g/ mL × 98% = 500 mL × 1.14 g/ mL× 20%x = 63.2 mL所需水的质量：(500 mL×1.14 g/mL－63.2 mL×1.84 g/mL)÷1 g/mL=453.7 m L拓展题铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。

溶液的配制及分析练习题及答案解析

溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。

【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。

【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。

溶液配比练习题

溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。

通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。

以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。

题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。

请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。

根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。

题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。

要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。

根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。

溶液的配制计算方法与实例解析

溶液的配制计算方法与实例解析一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。

在实验室研究、工业生产和日常生活中，我们经常需要制备溶液来满足特定的需求，因此学会溶液的配制计算方法非常重要。

本文将介绍常见的溶液配制计算方法，并结合实例进行解析，帮助读者更好地理解和应用这些方法。

二、溶液的配制计算方法1. 质量百分比法质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。

要计算溶质的质量百分比，可以使用以下公式：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，要制备一个质量百分比为20%的盐溶液，如果溶液总质量为100克，则溶质盐的质量为20克。

2. 体积百分比法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的比值，同样使用百分数表示。

计算溶质的体积百分比可以使用以下公式：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，要制备一个体积百分比为10%的乙醇溶液，如果溶液总体积为200毫升，则乙醇的体积为20毫升。

3. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位是摩尔/升（mol/L）。

计算溶质的摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总体积)例如，要制备一个摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，如果溶液总体积为500毫升，并且硫酸的摩尔质量为98g/mol，则需要溶解5克的硫酸。

4. 体积浓度法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位是升/升（L/L）。

计算溶质的体积浓度可以使用以下公式：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液总体积)例如，要制备一个体积浓度为0.05L/L的氨水溶液，如果溶液总体积为2升，并且氨水的体积为100毫升，则需要将100毫升的氨水加入2升的溶剂中。

三、实例解析1. 实例一：质量百分比法假设要制备一个质量百分比为30%的食盐溶液，溶液总质量为200克。

根据质量百分比的计算方法，我们可以得到溶质盐的质量：溶质盐的质量 = (30% / 100%) × 200克 = 60克因此，需要将60克的食盐溶解在200克的溶剂中，即可得到质量百分比为30%的食盐溶液。

溶液配比浓度问题总结

溶液配比浓度问题总结1、溶液重量（盐水）=溶质重量（盐）+溶剂重量（水）溶质重量（盐）=溶液重量（盐水）×浓度2、溶液问题：浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂溶液重量= 溶质重量+溶剂重量浓度=（溶质重量）/溶液重量溶液重量=（溶质重量）/浓度溶质重量= 溶液重量×浓度3、“稀释”问题-------特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。

例：要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水，须加水多少克？分析：设须加水x克，列表分析等量关系：⇒=3170，解：设须加水x克，由题设得：30×16%=(30+x)·0.15%x∴须加水3170克。

浓度应用题只要抓住“不变”量或“变化量”之间的联系即可准确迅速推出解法。

4、“浓缩”问题-----特点是减少“溶剂”的量或者增加“溶质”的量，解题关键是紧紧抓住不变的量，构建等量关系。

例：在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？解：设原来的盐水是x千克，列表分析等量关系：⇒=240，解：设原来的盐水是x千克，由题设：x×0.5%=(x-236) ·30%x∴原来的盐水是240千克。

※不变的量是溶质，围绕这一点构建等量关系从而解题。

例：有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？分析：设须加盐x千克，列表分析等量关系：解：设须加盐x千克，由题设：40(100%-8%)=(40+x)·(100%-20%)6⇒=x∴须加盐6千克。

※ 不变的量是溶剂，围绕这一点构建等量关系从而解题。

5、先“稀释”后“浓缩”-----将整个的过程分为两个阶段，抓住每个阶段的不变量，从而解决问题。

例：在浓度为30%的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为20%，再加入多少千克酒精，浓度变为50%？6：配制问题---是指两种或者两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液，解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。

九年级化学溶液配置计算题方法讲解

九年级化学溶液配置计算题方法讲解稿子一嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊九年级化学里那个让人又爱又恨的溶液配置计算题。

先来说说啥是溶液配置吧。

其实就是把一定量的溶质放到溶剂里，然后搅和搅和，弄出咱们想要的溶液。

比如说，要配个氯化钠溶液，那咱们就得知道要多少氯化钠，多少水。

那咋算呢？这就得靠公式啦！溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数。

举个例子哈，要是告诉你溶液质量是 100 克，溶质质量分数是 10%，那溶质的质量不就是 10 克嘛。

还有哦，如果让你用浓溶液去配稀溶液，这也不难。

记住浓溶液里溶质的质量等于稀溶液里溶质的质量。

比如说，有个 20%的浓氯化钠溶液，要配成 10%的稀溶液，那根据溶质质量相等就能算出要加多少水啦。

配溶液的时候，可别马虎，单位得看清楚，克和毫升别弄混了。

还有啊，计算的时候要细心，一步错步步错哟。

怎么样，是不是感觉溶液配置计算题也没那么可怕啦？多做几道题练练手，你肯定能拿下它！稿子二亲爱的同学们，咱们一起来瞅瞅九年级化学里的溶液配置计算题哈。

溶液配置，就像是做一道美味的化学“料理”。

咱们得搞清楚各种“食材”的量。

比如说，给你个任务，让你配一定质量分数的溶液。

那咱得先弄明白需要多少溶质。

比如说要配 500 克 5%的糖水，那糖的质量不就是 500 乘 5%等于 25 克嘛。

要是让你把浓溶液稀释成稀溶液，别慌！浓溶液里溶质的量和稀溶液里溶质的量是一样的哦。

就像一杯很浓的糖水，加点水让它变淡，但是糖的总量可没变。

还有哦，计算的时候，要注意小数点别点错位置啦，不然答案可就差得老远了。

做题的时候，可以在纸上多画画，把已知条件都写清楚，这样思路就更清晰啦。

别害怕出错，错了咱们就找找原因，下次就不会再错啦。

多做几道题，你会发现溶液配置计算题其实就是个“纸老虎”，咱们一定能战胜它！加油哦，小伙伴们！。

有关溶液配制计算题分类解析超级实用

有关溶液配制计算题分类解析讲解一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml练习1：把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）练习2.：已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g练习3：t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g 练习4：将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断练习5：现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。

初三化学溶液的计算试题答案及解析

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

中考化学有关溶液的计算

典型例题解析
【例6】现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制 10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 24%硝酸钾溶液 4 2%硝酸钾溶液 7 硝酸钾固体
水
示例方案1
1
9
方案2
方案3
5
45 4
7 课Leabharlann 训练1. 从 100 g 10% 的 NaCl 溶液中取出 10 g，那么剩下的 90 g NaCl溶液的质量分数是 ( C ) A.1% B.90% C.10% D.11.1% 2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 ( D ) A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
100 g 100% 10 g 100 g
10 g 100% 100 g
无法确定
课时训练
5. 将 m g A物质放入 n g 足量的水中，充分搅拌后完全溶解。设所得溶液中溶质的质量分数为 x。下列关于x 值 D ) 的判断中肯定不正确的是 ( m m x A. x B. C.
典型例题解析
【例3】一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g，其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。

中考化学溶液配制题型整理

中考化学溶液配制题型整理在中考化学中，溶液配制题型是一个重要的考点，它不仅考查了同学们对化学概念的理解，还检验了实验操作的能力。

下面，我们就来对中考化学中常见的溶液配制题型进行一个全面的整理。

一、溶液配制的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

在溶液配制过程中，我们需要明确溶质的质量、溶剂的质量以及溶液的质量分数等概念。

溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量溶质质量溶液的质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100%二、溶液配制的实验步骤1、计算根据所给的溶液质量分数和溶液质量，计算所需溶质的质量和溶剂的质量。

2、称量用托盘天平称量所需的溶质质量，用量筒量取所需溶剂的体积。

3、溶解将称量好的溶质放入烧杯中，将量取好的溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。

4、装瓶贴标签将配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液的名称和浓度。

三、常见题型1、简单计算型给出溶液的质量和质量分数，求溶质或溶剂的质量。

例如：要配制 500g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？根据溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数，可得：500g × 10% ＝50g ，即需要氯化钠 50g 。

2、误差分析型在溶液配制过程中，由于操作不当可能会导致溶质质量分数出现误差。

（1）如果在称量溶质时，砝码与药品放反了（使用了游码），会导致称量的溶质质量偏小，从而使溶质质量分数偏低。

（2）量取溶剂时，如果俯视量筒读数，会导致量取的溶剂体积偏小，溶质质量分数偏高；如果仰视量筒读数，会导致量取的溶剂体积偏大，溶质质量分数偏低。

（3）在溶解过程中，若溶质未完全溶解，溶质质量分数偏低。

3、实验改进型给出一种溶液配制的实验方案，要求分析其优缺点，并提出改进措施。

例如：在配制一定质量分数的蔗糖溶液时，小明先将蔗糖放入量筒中，再加水溶解。

这种方法有什么问题？应如何改进？问题：量筒不能用于溶解操作，因为量筒是用来量取液体体积的，溶解过程可能会对量筒造成损坏。

溶液的计算初三化学基础题专题

溶液的计算初三化学基础题专题溶液的计算是初中化学基础知识的重要内容之一，它主要是指浓度、质量分数、摩尔浓度等的计算。

本文将为大家介绍溶液计算中常见的基础题型和解题方法。

一、质量分数计算质量分数计算是指在溶液中溶质和溶剂的质量比例。

如果一种物质的质量为m，而它在溶液中的质量为x，则该物质的质量分数计算公式为：质量分数= x / m × 100％例如：一瓶药水中含有10克NaCl和90克水，求该药水中NaCl 的质量分数。

解题思路：由题可知，NaCl的质量为10克。

将其带入式子中即可得到：质量分数= 10 / (10+90) × 100％ = 10％因此，该药水中NaCl的质量分数为10％。

二、摩尔浓度计算摩尔浓度计算是指在溶液中一升溶液中含有溶质的摩尔数。

如果溶液中一种物质的物质量为m，而它的摩尔质量为M，则该物质的摩尔浓度计算公式为：摩尔浓度 = m / M例如：一瓶药水中含有10克NaCl，求该药水中NaCl的摩尔浓度。

NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。

解题思路：将该问题转换为计算摩尔数。

由题可知，NaCl的质量为10克，而NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。

因此，NaCl的摩尔数为：摩尔数 = 10 / 58.44 = 0.171 mol那么，该药水中NaCl的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.171 mol/L因此，该药水中NaCl的摩尔浓度为0.171 mol/L。

三、浓度计算浓度计算是指在溶液中溶剂和溶质的比例。

如果一升溶液中含有溶质的物质量为m，溶液的体积为V，则该溶液的浓度计算公式为：浓度 = m / V例如：一瓶药水中含有10克NaCl，而该药水的体积为500毫升，求该药水的浓度。

解题思路：将该题转换为计算质量浓度。

由题可知，NaCl的质量为10克，而药水的体积为0.5升，因此，药水的质量浓度为：浓度 = 10 g / 0.5 L = 20 g/L那么，该药水的质量浓度为20 g/L。

鲁教版九年级化学例题解析：有关溶液配制的计算

变式题配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。

）解析这一道题比上一道题的难度有所加大。

参考答案解：设需98%硫酸的体积为x。

中考化学高频考点专题50 有关溶液的计算(解析版)

考点五十；有关溶液的计算聚焦考点☆温习理解一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、溶质质量分数的计算公式：3、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= ×100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

4、溶液中的质量关系m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减 5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m （稀释前溶液）×w （稀释前溶液）＝m （稀释后溶液）×w （稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m （稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：①步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。

称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。

溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。

装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。

溶质质量分数= ×100%溶质的质量溶液的质量S100g+S②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。

2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误名师点睛☆典例分类类型一、溶液的配制【例1】．【2014年湖南省邵阳市】实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（）A．玻璃棒B．烧杯C．漏斗D．量筒【答案】C考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶。

鲁教版九年级化学例题解析：有关溶液配制的计算

变式题配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。

）解析这一道题比上一道题的难度有所加大。

参考答案解：设需98%硫酸的体积为x。

高中化学溶液的配比计算与分析

高中化学溶液的配比计算与分析在高中化学学习中，溶液的配比计算是一个重要的知识点。

正确的配比计算可以帮助我们准确地制备需要的溶液，从而保证实验的准确性和成功率。

本文将介绍一些常见的溶液配比计算方法，并以具体题目为例，详细说明每个题目的考点和解题技巧。

1. 质量配比计算质量配比计算是根据溶质的质量来确定溶液的配比。

在这种情况下，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。

例如，题目如下：题目：某实验需要制备100g浓度为20%的盐酸溶液，试问需加入多少克的盐酸？解析：首先，我们可以根据浓度计算出溶液中盐酸的质量。

浓度的计算公式为：浓度 = 溶质质量 / 溶液总质量。

根据题目中的信息，浓度为20%，溶液总质量为100g。

代入公式可得：20% = 盐酸质量 / 100g。

解方程可得盐酸质量为20g。

2. 体积配比计算体积配比计算是根据溶质的体积来确定溶液的配比。

在这种情况下，我们需要知道溶质的体积和溶液的总体积。

例如，题目如下：题目：某实验需要制备500mL浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，试问需加入多少毫升的硫酸？解析：首先，我们可以根据浓度计算出溶液中硫酸的物质的量。

浓度的计算公式为：浓度 = 物质的量 / 溶液的体积。

根据题目中的信息，浓度为0.1mol/L，溶液的体积为500mL。

代入公式可得：0.1mol/L = 物质的量 / 500mL。

解方程可得物质的量为0.05mol。

根据化学方程式，硫酸的化学式为H2SO4，物质的量即为硫酸的物质的量。

根据摩尔质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol。

根据物质的量和摩尔质量的关系，可计算出硫酸的质量为0.05mol * 98g/mol = 4.9g。

最后，我们可以根据密度计算出硫酸的体积。

硫酸的密度为1.84g/mL，硫酸的质量为4.9g，代入公式可得体积为4.9g / 1.84g/mL = 2.66mL。

3. 摩尔配比计算摩尔配比计算是根据溶质的摩尔比来确定溶液的配比。

高效解题化学溶液计算题

高效解题化学溶液计算题解题化学溶液计算是化学中的重要内容，它涉及到各种类型的计算，如浓度计算、稀释计算、溶解度计算等。

这些计算题常常需要高效的解题方法和技巧，下面将介绍一些常见的化学溶液计算题解题技巧。

一、浓度计算浓度计算是化学实验中常见的计算题。

浓度通常用质量浓度（以质量为单位的溶质质量与溶液体积之比）和体积浓度（以物质物质的量浓度）表示。

1. 质量浓度计算质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C表示浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。

例如，要求30 mL体积的NaOH溶液，浓度为0.2 mol/L，计算所需的NaOH质量。

首先，将体积转换为升：30 mL = 0.03 L，然后代入计算公式：0.2 mol/L = m/0.03 L，解得溶质的质量m = 0.2 mol/L * 0.03L = 0.006 mol。

2. 体积浓度计算体积浓度（Cv）的计算公式为：Cv = n/V其中，Cv表示体积浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

例如，要求制备40 mL体积的0.5 mol/L HCl溶液，计算所需的HCl 的物质的量。

直接代入计算公式：0.5 mol/L = n/0.04 L，解得HCl的物质的量n = 0.5 mol/L * 0.04 L = 0.02 mol。

二、稀释计算稀释计算是指在已知浓度的溶液基础上，通过加入适量的溶剂（通常是水）来制备所需浓度的溶液。

1. 稀释前后的溶液的浓度关系稀释前的溶液的体积（Vc）和浓度（Cc）、稀释后的溶液的体积（Vd）和浓度（Cd）之间有以下关系：Cc * Vc = Cd * Vd例如，要制备50 mL体积的0.1 mol/L HCl溶液，已经有2 mol/L的HCl溶液，求稀释前需要使用的2 mol/L HCl溶液的体积。

代入公式：2 mol/L * Vc = 0.1 mol/L * 0.05 L，解得Vc = (0.1 mol/L * 0.05 L) / 2mol/L = 0.0025 L = 2.5 mL。

化学溶液配制实验练习题

化学溶液配制实验练习题化学溶液配制实验练习题在化学实验中，溶液配制是一项重要的技能，它涉及到正确计量和混合化学物质以制备所需的溶液。

这对于化学实验室中的学生和研究人员来说都是必不可少的。

下面将介绍一些化学溶液配制实验练习题，帮助读者加深对这一技能的理解和掌握。

1. 题目：制备1M的硫酸溶液，已知浓硫酸的密度为1.84 g/mL。

试问需要多少毫升的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的硫酸质量。

1M的硫酸溶液表示每升溶液中含有1摩尔的硫酸。

硫酸的摩尔质量为98.09 g/mol。

因此，所需的硫酸质量为1 mol/L × 98.09 g/mol = 98.09 g。

接下来，我们需要计算所需的浓硫酸体积。

由于浓硫酸的密度为1.84 g/mL，所需的浓硫酸体积为98.09 g / 1.84 g/mL = 53.34 mL。

因此，需要53.34 mL的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液。

2. 题目：制备0.1M的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。

试问需要多少克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液？解答：首先，我们需要计算所需的氯化钠质量。

0.1M的氯化钠溶液表示每升溶液中含有0.1摩尔的氯化钠。

所需的氯化钠质量为0.1 mol/L × 58.44 g/mol = 5.844 g。

因此，需要5.844克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液。

3. 题目：制备200 mL的0.5M盐酸溶液，已知盐酸的浓度为12 M。

试问需要多少毫升的浓盐酸来配制200 mL的0.5M盐酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的盐酸质量。

0.5M的盐酸溶液表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸。

盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol。

所需的盐酸质量为0.5 mol/L × 36.46 g/mol = 18.23 g。

接下来，我们需要计算所需的浓盐酸体积。

高中化学溶液配制题解题方法总结

高中化学溶液配制题解题方法总结在高中化学学习中，溶液配制题是一个常见的考点。

这类题目要求学生根据给定的条件和溶液的性质，计算出所需溶质的质量或体积。

下面将总结一些解题方法，帮助学生更好地应对这类题目。

首先，解题前要仔细阅读题目，理解题意。

对于溶液配制题，常见的题目类型有：溶液浓度计算、溶液稀释计算和溶液质量计算等。

每种类型的题目都有其特定的解题方法，因此理解题目类型是解题的第一步。

其次，根据题目给出的条件，确定所需计算的物质和其它相关参数。

在解题过程中，要根据题目的要求，选择合适的计量单位。

例如，如果题目要求计算溶质的质量，那么应该使用克作为计量单位；如果题目要求计算溶液的体积，那么应该使用毫升或升作为计量单位。

接下来，根据给定的条件和所需计算的物质，利用溶液的浓度公式进行计算。

对于浓度计算题目，可以使用以下公式：浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）其中，浓度的单位通常为 mol/L，溶质的质量的单位为克，溶液的体积的单位为升。

根据题目给出的条件，将已知的数值代入公式中，求解未知数。

对于稀释计算题目，可以使用以下公式：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。

根据题目给出的条件，将已知的数值代入公式中，求解未知数。

对于质量计算题目，可以使用以下公式：质量（m）= 浓度（C）×体积（V）根据题目给出的条件，将已知的数值代入公式中，求解未知数。

此外，还有一些特殊情况需要注意。

例如，当题目给出的是溶液的质量百分比时，需要先将质量百分比转化为溶液的质量和溶质的质量。

又如，当题目给出的是溶液的摩尔浓度时，需要根据溶液的摩尔质量将摩尔浓度转化为溶质的质量。

最后，解答完题目后要进行检查，确保计算结果的准确性。

在计算过程中要注意单位的转换和保留有效数字，避免计算错误。

通过以上的解题方法，学生可以更好地应对高中化学溶液配制题。

溶液比例题型

溶液比例题型是一种常见的化学问题，通常涉及到溶液中不同成分的比例关系。

以下是一些常见的溶液比例题型及解题方法：1.溶质不变型。

这种题型通常涉及到两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液中溶质的质量不变。

例如，将10克浓度为20%的A溶液和20克浓度为10%的B溶液混合，求混合后溶液的浓度。

解题方法为：首先计算出A、B两种溶液中溶质的质量，然后计算出混合后溶液的质量，最后根据溶质质量分数的公式计算出混合后溶液的浓度。

2.溶质变化型。

这种题型通常涉及到两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液中溶质的质量发生变化。

例如，将10克浓度为20%的A溶液和20克浓度为10%的B溶液混合，求混合后溶液的浓度。

解题方法为：首先计算出A、B两种溶液中溶质的质量，然后计算出混合后溶液的质量，最后根据溶质质量分数的公式计算出混合后溶液的浓度。

需要注意的是，在计算混合后溶液的质量时，需要将两种溶液的质量相加。

3.抽象比例型。

这种题型通常给出一个具体的实验情境，需要学生根据实验结果来推断溶液中各成分的比例关系。

例如，将一定浓度的A溶液和一定浓度的B溶液混合，得到一个比例为2:3的混合溶液。

求混合溶液中溶质的质量分数。

解题方法为：首先根据实验结果推断出混合溶液中各成分的比例关系，然后根据溶质质量分数的公式计算出混合溶液中溶质的质量分数。

除了以上三种常见的溶液比例题型外，还有其他的题型如等体积混合、等质量混合等。

在解决这类问题时，需要掌握溶质质量分数的计算公式以及相关的化学概念和原理。

同时，还需要具备一定的分析能力和推理能力，能够根据实验结果和题目要求来推断出溶液中各成分的比例关系。