2017年中考化学试题分类汇编考点17根据化学方程式计算中的图像题
(完整word版)2017年全国中考化学真题知识点分类-专题7-质量守恒定律(良心出品必属精品)
-1 -专题7质量守恒定律、选择题1. 【2017江苏扬州】某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是A. 反应物与生成物共有3种物质 B •反应后原子个数增多 C.该图可示意CO 与 Q 的反应 D .反应物中元素的化合价都为 02. 【2017浙江宁波】如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。
下列说法正确的是A. 该化学反应属于化合反应 B .甲和乙属于单质，丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为 1 : I D .1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成 3. 【2017浙江丽水】科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料， 反应的微观示意图如下。
有关该反应的说法正确的是（ ）A. 该反应属于化合反应 B •反应前碳元素的化合价为+2价C.生成物的化学式可用C 2H 2Q 表示D .参加反应的两物质的质量比为1: 1 4. 【2017四川广安】下列变化，遵循质量守恒定律的是A.石墨制成金刚石 B. 2gH 完全燃烧生成36gHQ C.水变成汽油D .冰转化成干冰“CT 和不尢索的原子（M ioI5. 【2017浙江金华】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D。
其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（）-2 --3 -A. 从宏观角度看，物质C 由两种元素组成，属于混合物B. 从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是原子 C •若D 为空气中体积分数最大的气体，则 D 的微观符号可表示为N D.该反应属于基本反应类型中的转换反应，反应前后各元素化合价不变6. 【2017四川德阳】二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如 下图所示F 列有关叙述中正确的是（）7. 【2017四川达州】20175月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示 A.生成物分子数之比是1: 2: 4 B. 乙烯的化学式为GH 4C. 反应前后分子种类、数目均不变D. 无机物不能转化为有机物8一定条件A EAB—…PCD•氢原子 O 氧原子 •氨原子氧化碳和乙烯均属于氧化物C .反应前后原子种类和数目均不变D .参加反应两种分子的个数比为 4: 1F 列说法正确的是碳原子结构示意图为 B 加勲d 氢原子•碳饶子8. 【2017四川成都】我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）-4 --5 -O 氢原子A.可燃冰中只有甲烷B .可燃冰将成为未来新能源点燃 通电电解 催化剂C. 反应的化学方程式为 CH+Q ==== C ====H =3 ===== ===△===D. 反应前后的物质均由原子构成9. 【2017四川达州】某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
2017年中考化学试题分类汇编 考点17 根据化学方程式计算中的图像题(含解析)
考点17 根据化学方程式计算中的图像题1．（2017·河北）用图21所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。
将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图22所示。
请计算：(1) 共制得氢气__________g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.2 (2)9.8%【解析】此题考察利用化学方程式结合溶液质量分数进行简单计算，从题目可以看出，锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为310.2-310=0.2g；再根据化学方程式，用氢气做已知量，求出参加反应的硫酸中溶质的质量，除以硫酸溶液质量即可。
解：100.0g稀硫酸中含溶质质量为xZn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑98 2X 0.2g硫酸溶液的质量分数答：所用硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
2．（2017·丽水）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P点时溶液中的溶质名称是；（2）反应生成沉淀的最大质量为；（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氯化镁；(2分)（2）23.3克(2分)；（3）20.8%(5分)【解析】本题主要考查的是有关化学反应的化学方程式计算。
（1）因为该反应为：BaCl2+MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2 ，由图示可知P点时二者恰好反应，所以此时溶液中的溶质为氯化镁；（2）由图示可知二者恰好反应时消耗硫酸镁溶液的质量为100克，剩余溶液的总质量为176.7克，所以生成沉淀的质量为：100g+100g-176.7g=23.3g；（3）设BaCl2溶液的溶质质量分数为x，BaCl2+MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2-208 233100g×x 23.3g答：BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
2017年山西中考化学试题（,有解析）
山西省2017年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-l C-12N-140-16C1-35.5K-39一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题长上将该选项涂黑。
每小题2分,共20分）1.化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。
其中研究空气成分的科学家是（）A.拉瓦锡B.侯德榜C.门捷列夫D.道尔顿【答案】At解析】拉瓦锡是研究空气组成的，得出空气是由疑气和氧气组成的，A正确：侯德榜制碱.门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，道尔顿和阿伏伽德罗是原子学说分子论的创立者。
t考点】化学史。
2.化学用语是学习化学的重要工具。
下列表示两个氧原子的符号是（）A.&B.20-2 C.02- D.o【答案】B【解析】A、可表示四种意义：氧气、氧气是由氧元素组成的、一个氧分子、一个氧分子由2个氧原子构成:B、元素符号前而加数字表示的是原子数目，故20表示2个氧原子:C、表示的是氧离子:D、表示的是氧元素的化合价是-2价。
t考点】化学符号及其意义。
3.为防止造成生命财产的损害，某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止带火种”的是（）【答案】D【解析】A为禁止燃放鞭炮，B为禁止吸烟，C为禁止烟火，D为禁止带火种【考点】图标。
4.化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑记（化学式为&0）,其中氮元素的化合价是（）A.-1B.-2C.+1D.+5【答案】C【解析】根据在化合物中，正负化合价代数和为零，氧为-2价，氮为H价。
t考点】元素化合价的计算。
5.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
下列物质富含蛋白质的是（A.西红柿B.慢头C.植物油D.鸡蛋【答案】D【解析】西红柿中富含维生素，慢头中富含稽类，植物油中富含油脂，鸡蛋中富含蛋白质。
【考点】六大营养素。
6.吸烟有害健康。
香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H h N2）。
2017年中考化学真题汇编(精品文档)流程图题(解析版)
2017年中考化学试题汇编流程图题29（2017·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为。
【答案】（1）CaCO3（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O30（2017·北京中考）(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：① 3C+2O2=2CO+CO2② Fe2O3+CO=2FeO+CO2③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。
高温高温高温（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。
（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。
【答案】（1）3 （2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO331（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体B的成分是Cu （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是过滤；（2）固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl ；（3）写出反应③的化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．故答案为：（1）Cu，过滤；（2）CuSO4，NaCl；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类专题二 图像类试题
专题六图像类试题一、选择题9.（2017内蒙古呼和浩特市，9题，2分）下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C．加热一定质量的高锰酸钾D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释【答案】C【解析】本题考查图像曲线的理解。
此类试题的解答要注意曲线的横坐标、纵坐标所代表的量以及曲线的起点、拐点、终点、趋势等内容。
电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比约为1：8，A错误；图B曲线的横坐标表示金属的质量，根据锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，相同质量的铁与盐酸反应生成的氢气质量大于锌与盐酸反应生成氢气的质量，B错误；图C中刚开始加热时没有氧气生成，锰元素在固体中的质量分数不变；当高锰酸钾开始分解后，由于有氧气生成并逸出，固体质量减少而锰元素的质量不变，故锰元素在固体中的质量分数增大；当反应结束后，锰元素在固体中的质量分数不发生改变，C正确；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释时，溶液碱性不断减弱，但最终也不可能呈中性，更不可能变为酸性，即最终溶液的pH无限地接近于7但永远也不等于7，D错误。
【知识点】专题六、图像类试题6.（2017年山东省泰安市题号6 2分）CO2是重要的资，以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是( )A.反应①是太阳能转化为化学能B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”C.反应③可用制取氮肥D.反应④获得产品后的剩余废液中，溶质只有NaHCO3【答案】D【解析】A.二氧化碳进行光合作用时需要太阳光的照射，反应后生成葡萄糖，该过程中是将太阳能转化成化学能，A正确；B.反应②生成的是无毒、易降解的塑料，有效地减缓了“白色污染”，B正确；C.二氧化碳和氨气在一定条件下生成了尿素，尿素是农业生产中的重要的氮肥，C正确；D.探究反应后所得溶液中的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，因此，反应④获得产品后的溶液中，除含有碳酸氢钠外，还可能含有氯化钠、氨气等，D错误；故选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点17 根据化学方程式计算中的图像题1．（2017·河北）用图21所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。
将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图22所示。
请计算：(1) 共制得氢气__________g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.2 (2)9.8%【解析】此题考察利用化学方程式结合溶液质量分数进行简单计算，从题目可以看出，锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为310.2-310=0.2g；再根据化学方程式，用氢气做已知量，求出参加反应的硫酸中溶质的质量，除以硫酸溶液质量即可。
解：100.0g稀硫酸中含溶质质量为xZn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑98 2X 0.2g硫酸溶液的质量分数答：所用硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
2．（2017·丽水）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P点时溶液中的溶质名称是；（2）反应生成沉淀的最大质量为；（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氯化镁；(2分)（2）23.3克(2分)；（3）20.8%(5分)【解析】本题主要考查的是有关化学反应的化学方程式计算。
（1）因为该反应为：BaCl2+MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2 ，由图示可知P点时二者恰好反应，所以此时溶液中的溶质为氯化镁；（2）由图示可知二者恰好反应时消耗硫酸镁溶液的质量为100克，剩余溶液的总质量为176.7克，所以生成沉淀的质量为：100g+100g-176.7g=23.3g；（3）设BaCl2溶液的溶质质量分数为x，BaCl2+MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2-208 233100g×x 23.3g答：BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
3．（2017·玉林）某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。
加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】解：设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠质量为z，二氧化碳为m BaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + BaCO3↓106 117 197y x 9.85gz=5.85g m=5.3g由上可知，53g碳酸钠溶液中含碳酸钠5.3g设碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为x，二氧化碳为y2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑106 117 445.3g x yx=5.85g y=2.2g所以氯化钠溶质质量为5.85g+5.85g=11.7g;溶液的质量是140.05g+106g-2.2g-9.85g=234g溶液的溶质质量分数是答：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是5%。
【解析】此题考查的是化学方程式的计算，酸的化学性质的知识点。
解：设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠质量为z，二氧化碳为mBaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + BaCO3↓106 117 197y x 9.85gz=5.85g m=5.3g由上可知，53g碳酸钠溶液中含碳酸钠5.3g设碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为x，二氧化碳为y2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑106 117 445.3g x yx=5.85g y=2.2g所以氯化钠溶质质量为5.85g+5.85g=11.7g;溶液的质量是140.05g+106g-2.2g-9.85g=234g溶液的溶质质量分数是答：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是5%。
4．（2017·娄底）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。
一化学兴趣对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。
试计算：(1)m的值为。
（2分）(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl 的质量比。
（4分，要有计算过程，且最后结果须为最简整数比）【答案】⑴4.4（2分）(2)解：设参加反应的NaHCO3质量为x，生成NaCl为y。
（4分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84 58.5 44x y 4.4gx=8.4g y=5.85g设原溶液中含有的NaCl质量为z，反应后溶液总质量为：104.4g+100g-4.4g=200g，根据溶质质量分数的计算公式有：z=0.15g故原样品中NaHCO3和NaCl质量比为8.4：0.15=168:3答：故原样品中NaHCO3和NaCl质量比为168:3【解析】此题考查的是化学方程式的相关计算，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学反应方程式可计算得出；(1)根据图示可知，加入50gHCl反应生成2.2g气体，则加入100gHCl反应应生成4.4g气体；(2)解：设参加反应的NaHCO3质量为x，生成NaCl为y。
（4分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84 58.5 44x y 4.4gx=8.4g y=5.85g设原溶液中含有的NaCl质量为z，反应后溶液总质量为：104.4g+100g-4.4g=200g，根据溶质质量分数的计算公式有：z=0.15g原样品中NaHCO3和NaCl质量比为8.4：0.15=168:3答：故原样品中NaHCO3和NaCl质量比为168:35.(2017·广东) 某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25图”所示，则：（1）Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g；（2）4. 0克样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）（3）通入m3克CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为（精确到0.1%）。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果（填有、没有）影响。
原因是。
【答案】（1）2.2 （2） 0.3g （3） 4.3%；没有；未溶于水的氢氧化钙固体也能与过量的CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2。
【解析】本题主要考查二氧化碳与氢氧化钙、碳酸钙的反应、反应图像问题、根据化学方程式的计算、溶质质量分数计算。
（1）Ca(OH)2与CO2反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O， Ca(OH)2全部转化为CaCO3时溶液质量变为0，由图可知此时消耗CO2质量为2.2g。
（2）设样品中Ca(OH)2质量为x，生成的CaCO3yg，则Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O74 44 100x 2.2g y74/44=x/2.2g 44/100=2.2g/yx=3.7g y=5g4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g。
（3）通入2.2g CO2时，液体中共有CaCO3质量为0.3g+5.0g=5.3g。
通入m3克CO2时，发生反应CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2，设生成的Ca(HCO3)2质量为z，则CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2100 1625.3g z100/162=5.3g/zZ=8.6g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.6g/200g×100%=4.3%所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响，因为未溶于水的氢氧化钙固体也能与过量的CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，最终生成的Ca(HCO3)2质量不变。
6．（2017·龙东）在一定温度下，向20g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入l0lg水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：(l)m=_____g。
⑵当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？【答案】解：(1)10—————————————（1分）⑵设：原固体混合物中碳酸钠的质量为X，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100 117X 10g y所得溶液中溶质的质量分数：答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】(1)完全反应后得到固的质量=20g+101g+100g-211g=10g；⑵根据反应生成碳酸钙的质量及碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可计算出原混合物中碳酸钠和反应生成氯化钠的质量，反应后的溶液中氯化钠的质量包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分，最后再根据质量分数公式计算即可。
7.（2017·烟台）某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如下图所示。
（假设废水中其它成分不参与反应，钡的相对原子质量为137）请根据图像与数据分析计算：（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_________________（用“＞”、“＝”或“＜”表示）。
（2）m值等于___________。
（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）a＜b＜c(1分）（2）4.66g (2分）（3）解：设生成4.66g硫酸钡所需硫酸钠的质量为x，则BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓(1分）142 233x 4.66g(1分）142：233＝x：4.66g (1分）x＝2.84g (1分）废水中硫酸钠溶质的质量分数为：2.84g/200g×100%＝1.42% (1分）【解析】（1）结合题意，由图可以看出，a点时氯化钡与硫酸钠、碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为12.54g，该点所示溶液中无氯化钡存在；b点时为滴加的过量氯化钡，有一定量的氯化钡存；c点为生成的部分碳酸钡被盐酸反应溶解，又生成一部分氯化钡，故c点溶液中存在的氯化钡质量最多。