化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
离子反应中的过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
离子方程式过量少量问题技巧
离子方程式过量少量问题技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和反应的数学表示。
在进行离子方程式的过量少量问题技巧时，我们需要考虑反应物的摩尔比例和反应物的反应性质，以确定生成物的摩尔比例和生成物的质量。
在解决过量少量问题时，我们通常需要解决以下几个方面的问题：1.反应物摩尔比例问题：确定化学反应中反应物的摩尔比例，从而确定生成物的摩尔比例。
这一步骤可以通过反应物的化学式和反应物之间的化学反应来确定。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，反应物的化学式为NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。
根据该化学式，我们可以确定氯化钠和银硝酸的摩尔比例为1:1，因此生成物的摩尔比例也是1:1。
2.生成物质量问题：根据生成物的摩尔比例和反应物的质量，我们可以计算生成物的质量。
这一步需要确定反应物的质量和生成物的摩尔质量。
例如，对于上述氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果反应物氯化钠的质量为10克，根据摩尔比例为1:1，我们可以计算出生成物氯化银的摩尔质量为143.32克/摩尔，因此生成物的质量为10克。
3.过量反应物问题：当反应中存在过量的某个反应物时，需要根据过量的反应物的摩尔数量来计算生成物的摩尔数量和生成物的质量。
为了解决这个问题，在计算生成物的摩尔数和质量时，需要选择较少的摩尔数量作为计算依据。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。
因此，生成物的质量可以根据生成物的摩尔质量和生成物的摩尔数计算得出。
4.少量反应物问题：当反应物中某个反应物的摩尔数量较少时，可以将其视为限定反应物，从而确定生成物的最大摩尔数量和生成物的质量。
这一步骤需要根据限定反应物的摩尔数量和反应的摩尔比例计算生成物的摩尔数和生成物的质量。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。
化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究
离子反应中少量过量问题解法探究摘要：离子反应过量的解题技巧关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。
此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。
该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。
下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO4+Ba(OH)2②NaHCO3+Ca(OH)2③Ca(HCO3)2+NaOH④HCl+Na2CO3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。
（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。
针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：一、确定方程左边系数。
方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。
基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。
如：NaHSO4+Ba(OH)2反应a.Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)第一步：确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2 所以左边系数为：2NaHSO4+Ba(OH)2同理，当NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。
【高中化学】离子反应中的“过量”问题探讨
【高中化学】离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3?H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－首页上一页123下一页末页共3页感谢您的阅读，祝您生活愉快。
离子方程式书写中的少量过量问题解题策略
分析 可知 Ｆ２ 全部 氧化 ， Ｂ 一 ｅ 被 而 ｒ 只有 １２被 氧化。 ／
反 应 式 应 该 是 ６ １＋６ ｅｒ ＝４ ｅ ＋２ ｅ ｒ＋３ ｒ， Ｃ２ Ｆ Ｂ２ ｒｏ３ ＦＢ３ Ｂ２
即 ２ １＋２ ｅ ＋２ ｒ ２ ｅ ＋４ １ Ｃ２ ｒ２ Ｂ 一＝ Ｆ ３ Ｃ 一＋Ｂ２ ｒ 。
中多 属 酸 式 盐 与 碱 的 反 应 。
例 ４ Ｎ Ｈ Ｏ 溶液与 Ｂ （ Ｈ ２ 液作用。 ．ａ Ｓ ４ ａＯ ） 溶
存在 两 对可 结 合 的离 子 ： ＋Ｏ Ｈ Ｈ一＝Ｈ Ｏ ； ２①
应式为 ２ ０ ＋Ｃ （ Ｈ） ＝ｃ （ ｃ ３２ 。这样 ， ｃ ２ ａ Ｏ ２ ａ Ｈ ｏ ）③ 当少 量 ｃ２ ｏ 通入足量石 灰水 时发 生的是 反应 ① ， 离子 方 程式为 ｃ ２ ａ ｏ ＋Ｃ ２ ＋２ Ｈ一＝Ｃ Ｃ ３ ＋Ｈ ０ 而 当足 Ｏ ａ Ｏ ２； 量（ 过量 ） ０ 通入 （ ｃ， 一定量 的） 石灰 水时发 生的反 应 是先①后② ， 按照③ ， 总反应 的离 子方程 式应 为 ｃ ２ ｏ
Ｃ２ Ｉ通人 ＦＢ２ 液时 ， ｅｒ溶 因为还 原性 Ｆ ２ ｅ ＞Ｂ 一 ｒ， 也有先后两步 反应 ， 先是 Ｆ２ 氧化 ： ａ２ ＦＢ２ ｅ 被 ３ ＋６ ｅ ｒ ２ ｅ １＋４ ｅ ｒ ； ＦＣ３ ＦＢ３ 当这个反应进行完毕之 后 ，Ｂ一 ① ｒ 才开 始 被 氧 化 ， 生 另 一 个 反 应 ３ ｂ＋２ ｅｒ 发 ｃ ＦＢ３： ２ ｅ １＋３ ｒ 。①②两步反应 的总反应式为 ３ １＋ ＦＣ３ Ｂ２ ② Ｃ２
＝
方程 式为 ２ ＋ｓ Ｈ 一＋Ｂ２ ＋２ Ｈ一＝Ｂ Ｓ ４ ＋ ａ Ｏ ａＯ
２ Ｏ。 Ｈ２
例 ５ Ｃ （ Ｃ ３２ 液与 Ｎ Ｏ ．ａＨ Ｏ ）溶 ａ Ｈ溶液作用 。
高中化学离子反应中“少量、过量”问题的研究
高中化学离子反应中“少量、过量”问题的研究高中化学离子反应过量问题的研究——离子反应的教学反思摘要：从化学反应实质来理解离子反应中过量的问题关键词：反应实质过量离子反应酸碱中和离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
像2010年的上海化学卷的19题，四川理综卷的第9题，2011年的全国Ⅱ卷的11题，江苏高考化学卷的第6题，上海化学卷的第21题，无一例外的在判断离子反应方程式或离子共存中提出了过量的问题，这是高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
在离子反应的教学中也发现这是个难以突破的重难点，学生们总是搞不清楚少量时离子方程式和过量时离子方程式书写的区别，使其在学习中存在这样或那样的问题，总是难以完全把握过量的问题，尤其是在遇到问题时不能融会贯通，难以形成知识生成的能力，达不到高中化学新课程改革的要求。
在教学中出现了这样的困惑之后，我也收集了一些相关资料，看一些有经验的老教师是如何处理这方面问题的，也向组里的有经验的教师请教了许多，受益匪浅。
在2011年10月20日的课上教学过程中时，讲到NaHSO4与Ba(OH)2之间少量与过量问题时，突然灵机一动，发现其实在高中阶段涉及的少量、过量问题其实主要包括两个方面：一是酸碱中和问题，如果酸和碱不同元，即多元酸和一元碱，多元碱和一元酸之间发生的反应必然会出现少量和过量的问题，例如NaHSO4和Ba(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH等；另一个是分步反应的问题，也就是在持续增加某一个反应物的过程中先发生一个基本的离子反应，当进行到一定程度后，再加入这种反应物会和生成物继续反应，这也会出现少量与过量的问题，例如Al3+和OH-，Ag+和NH3·H2O等。
在处理第二类的过量问题时很好处理，如果是少量只能发生第一步反应，过量就是第一步和后续步骤的简单的加和即可，学生理解起来也很方便，通过反应的实质也好，通过总结的技巧方面都可以熟练的掌握。
过量少量离子方程式的书写问题
过量少量离子方程式的书写问题摘要：1.引言2.离子方程式过量问题的概念和原理3.离子方程式过量问题的书写方法4.离子方程式少量问题的概念和原理5.离子方程式少量问题的书写方法6.总结正文：一、引言在化学反应中，我们常常会遇到过量和少量问题。
当我们在书写离子方程式时，如何正确处理过量和少量问题，确保方程式的准确性，是我们需要关注的问题。
本文将重点讨论过量和少量离子方程式的书写问题。
二、离子方程式过量问题的概念和原理离子方程式过量问题是指在化学反应中，某一反应物相对于另一反应物过量，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的过量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
三、离子方程式过量问题的书写方法在处理过量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量少的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于过量澄清石灰水加少量碳酸氢钠的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以碳酸氢钠为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
3.剩余的氢氧根离子与钙离子反应，生成氢氧化钙沉淀。
四、离子方程式少量问题的概念和原理离子方程式少量问题是指在化学反应中，某一反应物的量相对于另一反应物过少，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的少量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
五、离子方程式少量问题的书写方法在处理少量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量多的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于少量碳酸氢钠加入过量澄清石灰水的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以澄清石灰水为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
离子反应少量过量规律
离子反应少量过量规律
离子反应中的过量反应规律指的是当两种溶液反应时，其中一种溶液中的反应物存在过量时，反应的产物会受到过量反应物的影响。
如果溶液中一种离子的浓度远高于另一种离子的浓度，那么这种过量的离子会优先与另一种离子结合，形成不溶物或沉淀。
这种现象称为“少量过量规律”或“沉淀规律”。
举个例子，当溶液A（钡离子）和溶液B（硫酸离子）反应时，如果溶液A中的钡离子浓度远高于溶液B中的硫酸离子浓度，那么会发生以下反应：
Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)
这里，溶液A中的过量钡离子会与溶液B中的所有硫酸离子
结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。
这种情况下，溶液中会观察到白色沉淀的形成。
少量过量规律指出，当两种溶液中发生离子反应时，过量离子会优先结合产生沉淀，而不会以溶液中离子的比例反应。
需要注意的是，少量过量规律也存在一些例外。
有些情况下，溶液中的其他离子或条件可能会影响到反应的进行，导致规律不适用。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
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高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。
怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。
生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
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(3)导电的物质不一定是电解质
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①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
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解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
离子反应方程式中常见“过量、少量”问题
离子反应方程式中常见“过量、少量”问题（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学第1章第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断微专题1课件新人教版必修第一册
( B)
课堂达标验收
1．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是 ( )
A．NaOH溶液与CO2
B
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
解析：CO2 少量时离子方程式为 2OH－＋CO2══CO23－＋H2O，CO2 过量时离子方程式为 OH－＋CO2══HCO－ 3 ，A 项不选；Ba(OH)2 与 H2SO4 反应时离子方程式只能写成 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－══BaSO4↓＋ 2H2O，B 项可选；盐酸少量时离子方程式为 CO23－＋H＋══HCO－ 3 ，盐酸 过量时离子方程式为 CO23－＋2H＋══H2O＋CO2↑，C 项不选；NaOH 少 量时离子方程式为 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－══CaCO3↓＋H2O，NaOH 过量 时离子反应为 Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－══CaCO3↓＋CO23－＋2H2O，D 项 不选。
3．目标型 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完 善。 如向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，溶液呈中性时的离子 方程式： 先写出 H＋＋OH－══H2O，如两物质各为 1 mol 则 NaHSO4══Na＋ ＋H＋＋SO24－而 Ba(OH)2══2OH－＋Ba2＋，溶液中的 H＋被完全中和时 Ba(OH)2 只需要 0.5 mol，故离子方程式为 SO24－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋══ BaSO4↓＋2H2O。
〔素养应用 1〕下列反应不能用离子方程式 Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋
2H＋══BaSO4↓＋2H2O 来表示的是
( B)
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至溶液恰好呈中性
人教版高一化学：离子方程式中常见的少量和过量问题
人教版高一化学：离子方程式中常见的少量和过量问题【少量和过量判断技巧】若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2)1、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2CO2过量：2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)22、向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NaOH Na2CO3+ H2O过渡反应：Na2CO3+CO2 +H2O2NaHCO3CO2过量：CO2(过量)+NaOH NaHCO33、氨水中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2CO3+ H2O过渡反应：(NH4)2CO3+ H2O+CO2NH4HCO3CO2过量：CO2(过量)+NH3•H2O NH4HCO34、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O过渡反应：CaSO3 +H2O +SO2Ca(HSO3)2SO2过量：2SO2(过量) +Ca(OH)2Ca(HSO3)25、烧碱溶液中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+2NaOH Na2SO3+ H2O过渡反应：Na2SO3+SO2 +H2O2NaHSO3SO2过量：SO2(过量)+NaOH NaHSO36、氨水中通入SO2 (少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2SO3+ H2O过渡反应：(NH4)2SO3+ H2O+SO2NH4HSO3SO2过量：SO2(过量)+NH3•H2O NH4HSO3二、多元弱酸与碱的反应7、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：H2S+ NaOH(少量)NaHS+H2ONaOH过量：H2S+ 2NaOH(过量)Na2S+2H2O8、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)H2S少量：2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2OH2S过量：NaOH+H2S(过量)NaHS三、多元弱酸的正盐与酸的反应9、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl过渡反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑HCl过量：Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑10、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2SO3+HCl(少量)NaHSO3+NaCl过渡反应：NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO2↑HCl过量：Na2SO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+SO2↑11、硫化钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2S+HCl(少量)NaHS+NaCl过渡反应：NaHS+HCl NaCl+H2S↑HCl过量：Na2S+2HCl(过量)2NaCl+H2S↑四、与CO2有关的几个重要的反应12、漂白粉的水溶液中加入CO2(少量、过量)CO2少量：Ca(ClO)2+H2O +CO2(少量)CaCO3↓+2HClO过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2CO2过量：Ca(ClO)2+2H2O +2CO2(过量)Ca(HCO3)2+2HClO 13、NaClO溶液中加入CO2 无少量、过量问题CO2少量：NaClO+H2O +CO2(少量)NaHCO3+HClOCO2过量：NaClO+H2O +CO2(过量)NaHCO3+HClO14、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2过量：NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3↓+ NaHCO3 15、Na2SiO3溶液中加入CO2 (少量、过量)CO2少量：Na2SiO3+H2O+CO2(少量)H2SiO3↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量)H2SiO3↓+ 2NaHCO3五、酸式盐与”量”有关的离子反应16、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量) NaHCO3少量：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)H2O+CaCO3↓+NaOH NaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3(过量)2H2O+CaCO3↓+Na2CO317、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH(少量)CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)CaCO3↓+Na2CO3+2H2O18、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)NaHCO3少量：Ba(OH)2+NaHCO3(少量)BaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3过量：Ba(OH)2+2NaHCO3(过量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O19、碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液与NaOH溶液反应(少量、过量)NaOH少量：Ba(HCO3)2+NaOH(少量)BaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：Ba(HCO3)2+2NaOH(过量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O20、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(HCO3)2+NaHSO4(少量)H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3NaHSO4过量：Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO421、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(OH)2+NaHSO4(少量)H2O+BaSO4↓+NaOHNaHSO4过量：Ba(OH)2+2NaHSO4(过量)2H2O+BaSO4↓+Na2SO422、向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液并加热向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO3+2NaOH △NH3↑+2H2O+Na2CO3【课后作业】1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(4)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O(6)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(7)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O(8)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋(9)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4＋+ HCO3－(10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O(11)NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋+ HSO3－+2OH-NH3↑+ SO32－+2H2O(12)过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O===HCO3－+HClO(13)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－Ba2++2OH-===BaSO3↓+ SO32－+2H2O(14)氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O(15)碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(16)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(17)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(18)醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O(19)碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(20)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(21)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O(22)小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O(23)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(24)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓(25)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H+===CO2↑+H2O2、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O( )(5)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓( )(7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH＋4＋OH－△NH3·H2O( )(9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3( )离子方程式中常见的少量和过量问题答案1、(1)× 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(2)× 2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(3)√(4)√(5)√(6)× HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(7)× NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O(8)√(9)√(10)× NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O(11)√(12)√(13)× HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O(14)× 2H＋＋CuO===H2O＋Cu2+(15)× HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(16)× Ca2+＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(17)× Fe+2H+=2Fe2++H2↑(18)× CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O(19)× CO32−+Ca2＋===CaCO3↓(20)× Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+(21)× Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O(22)× HCO3－＋OH－= CO32−＋H2O(23)√(24)× Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(25)× CO32－+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO−2、(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×。
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1 / 17离子反应中少量过量问题解法探究摘要：离子反应过量的解题技巧关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。
此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。
该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。
下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO4+Ba(OH) 2 ②NaHCO3+Ca(OH) 2 ③Ca(HCO3) 2+NaOH2 / 17④HCl+Na2CO 3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。
（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。
针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：一、确定方程左边系数。
方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。
基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。
如：NaHSO 4+Ba(OH) 2反应a.Ba(OH) 2滴入NaHSO 4(Ba(OH) 2不足量)第一步：确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO 4的系数定为2，因为1个Ba(OH) 2电提供2个OH-，故需2个NaHSO3 / 174才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO 4不反应，故只能配2所以左边系数为：2NaHSO 4+Ba(OH) 2同理，当NaHSO 4滴入Ba(OH) 2时（NaHSO4不足量），则NaHSO 4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。
故有系数：NaHSO 4+Ba(OH) 2二、再确定方程右边产物。
原则：“离子共存”原则。
将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)4 / 172滴入NaHSO 4(Ba(OH) 2不足量)±时，将左边2NaHSO 4+Ba(OH)2拆成离子形式，2Na++2H+2SO 42-+Ba2++2OH-，这四种离子±不能共存，其中2个2H与2个2OH反应，生成2个H 2O，1个SO42与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的2个Na+与1个SO 42-，故产物中有Na 2SO 4即：Ba(OH) 2+2NaHSO 4=== BaSO 4↓+2H2O+Na 2SO4，将其拆成离子形式：5 / 172Na++2H+2SO42-+Ba2++2OH-==== BaSO 4↓+2H2O+2Na++ SO42-，删去未反应的离子：±有离子方程：2H+ SO42-+Ba2++2OH-==== BaSO 4↓+2H2O另：NaHSO 4滴入Ba(OH) 2时（NaHSO4不足量）时，有左边系数：NaHSO 4+Ba(OH) 2±拆成离子形式，Na++H+SO42-+Ba2++2OH其中H+与OH-反应生成H 2O，1个SO42-与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的1个Na+与1个OH-，故有NaOH,故化学方程：-Ba(OH) 2+NaHSO6 / 174=== BaSO 4↓+H2O+NaOH再拆，删，有离子方程：H++ SO 42-+Ba2++OH-==== BaSO 4↓+H 2O-实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如: -NaHSO 4与NaHCO3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na++H++SO42-+Na++HCO3-,这几种离子中，H+与HCO 32-反应生成H 2O及CO2，余下2个Na+与SO 42-，故产物中还有Na 2SO4.所以化学方程有：-NaHCO 3+NaHSO7 / 174======Na 2SO 4+H 2O+CO 2-三、写完离子方程后还要“查”-除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。
-如：离子方程：H++ SO 42-+Ba2++OH-==== BaSO 4↓+H2O由于Ba(OH)2过量，所以不遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，±而Ba(OH)2不足量时，2H+ SO 42-+Ba2++2OH-==== BaSO 4↓+2H2O-所以遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。
8 / 17再来分析第②组NaHCO 3与Ca(OH) 2（1）少量NaHCO 3的溶液滴入Ca(OH) 2溶液中先确定方程左边系数：将反应物中不足量NaHCO3的系数首先设定为1，再据此确定过量的Ca(OH)2系数为1，因为只要1个OH-便可将NaHCO 3的1个HCO 3-反应掉。
故有：±NaHCO 3+Ca(OH) 2===再确定右边产物：离子共存为原则。
上述物质电离出以下离子：Na++HCO 3-+Ca2++2OH-9 / 17这些离子中，HCO 3-与OH-生成CO 32-和水，接着CO 32-与Ca2+ 生成CaCO3，余下一个OH-与1个Na+,故产物中有NaOH。
所以有方程：NaHCO 3+Ca(OH) 2===CaCO 3↓+H2O+NaOH再拆，删（去除不反应的Na+与1个OH-），有离子方程：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO 3↓+H2O（2）少量的Ca(OH)10 / 172溶液滴入NaHCO 3溶液中将反应物中不足量Ca(OH)2的系数首先设定为1，再据此确定过量的NaHCO 3系数为2，因为只要Ca(OH) 2的确个OH-需2个NaHCO 3提供的2个HCO 3-反应掉。
故有：2NaHCO 3+Ca(OH) 2===再确定右边产物：离子共存为原则。
上述物质电离出以下离子：2Na++2HCO 3-+Ca2++2OH-这些离子中，2HCO 3-与2OH-生成2CO 32-11 / 17和2H2O，接着其中1个CO 32-与Ca2+ 生成CaCO 3，余下一个CO 32-与2个Na+,故产物中有Na 2CO3。
所以有方程：2NaHCO 3+Ca(OH) 2===CaCO 3↓+2H2O+Na 2CO 3再拆，删（去除不反应的Na+ 与1个OH-），有离子方程：2HCO12 / 173-+Ca2++2OH-===CaCO 3+H 2O+CO 32-另第三组③Ca(HCO3)2与NaOH反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论：（1）少量Ca(HCO3)的溶液滴入NaOH溶液中2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO 3+H 2O+CO 32-(2)（1）少量NaOH的溶液滴入Ca(HCO 3) 2溶液中HCO3-+Ca2++OH-===CaCO 3+H 2O同理第四组：④HCl+Na13 / 172CO 3（1）少量的HCl溶液滴入Na 2CO 3溶液中有：H+ + CO 32- ===HCO 3-（2）少量的Na 2CO3溶液滴入HCl溶液中有，2H+ +CO 32- ==H 2O+CO 2最后，我们来分析上述提及的三个高考题：1．（2007全国卷II）第八题14 / 178．能正确表示下列反应的离子方程式是—A．醋酸钠的水解反应CH 3COO+H 3O+＝CH 3COOH+ H 2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应———Ca2++2HCO 3+2OH＝CaCO 3↓+2H2O+ CO 32 ——C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6H 5O+ CO 2+ H 2O＝C 6H15 / 175OH+CO 32D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO 3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O解析：本题的关键点在于B选项，属于刚才提及的第二组反应中的NaOH过量情况，故可判断B正确，选B2（2007全国卷四川考题8．下列反应的离子方程式书写正确的是－－A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH＝AlO 2+H 2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H 2O －电解2OH+H2↑+Cl2↑－C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H16 / 172O2+2H+＝2Fe3++2H 2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：－－2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO 4↓+2H2O解析：本题关键点在于D选项的判断，属于第一组物质的反应，由于Ba(OH)2过量，故可利用过量的一方不遵从化学式配比，Ba2+与OH-为1：1的关系，现在是1：2，故错误。
3（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是－－A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH→HSO3 －＋－B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3＋Ba2 ＋OH→BaCO17 / 173↓＋H 2O＋－C盐酸滴入氨水中：H＋OH→H2O －＋D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 ＋2H→CO2↑＋H 2O解析：此题关键点在于B选项，B选项与第二组物质反类似，由于Ba(OH) 2过量，故Ba2+与OH-不遵从2:1配比，为1：1配比，故选B 离子反应过量的题型还有类似的，如Ba(OH) 2与KAl(SO 4) 2的反应，FeBr 2与Cl2的反应等等，我们都可以用相同的原理去解决，这些问题就留给自已探讨吧。