化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第3课时离子共存和离子方程式书写
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
第二节离子反应
（第3课时离子共存和离子方程式书写）
【明确学习目标】
1、学会运用离子反应条件分析判断离子能否共存问题。
2、进一步熟练掌握常见离子方程式的书写与判断。
【预学能掌握的内容】
1、写出下列反应的离子方程式
（1）Ba(NO3)2溶液与Na2CO3 溶液
（2）盐酸与Na2CO3 溶液
（3）BaCO3与盐酸溶液
（4）Na2SO4溶液与AgNO3溶液
（5）CO2气体通入澄清石灰水中
2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、CO32－、SO42－。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
【学习中的疑难问题】
在离子方程书写中遇到微溶物如何处理？
有三种情况：
（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O （3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32－＝CaCO3↓+2OH－
三、离子共存和离子方程式书写
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗判断离子能否大量共存
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K+、H+、OH－、SO42－B．H+、Na+、Cl－、CO32－
C．Ca2+、Na+、NO3－、SO32－D．Cu2+、Na+、OH－、SO42－（2）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、Cl－、NO3－
化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究
离子反应中少量过量问题解法探究
摘要：离子反应过量的解题技巧
关键词：离子反应过量、少量离子共存
离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:
①NaHSO4+Ba(OH)2
②NaHCO3+Ca(OH)2
③Ca(HCO3)2+NaOH
④HCl+Na2CO3
书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：
一、确定方程左边系数。
方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。
基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。
高中化学必修一 课时第1章第5节 拓展 常见的少量和过量问题20202021学年精品讲义)学生版)
课时1.5 离子方程式中常见的少量和过量问题
2
3
17、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
NaOH少量：
NaOH过量：
18、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)
NaHCO3少量：
NaHCO3过量：
19、碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液与NaOH溶液反应(少量、过量)
NaOH少量：
NaOH过量：
20、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)
NaHSO4少量：
NaHSO4过量：
21、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)
NaHSO4少量：
NaHSO4过量：
22、向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液并加热
向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO3+2NaOH △
NH3↑+2H2O+Na2CO3
【课后作业】
1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上
(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
(4)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案2
一、教学设计思路分析
【教学思路】
本节内容处于必修一的第二章化学物质及其变化，这时学生对化学课程已经学习了一段时间，已掌握一些常用的化学用语，而本节课是在旧知识的基础上学习新的化学用语，所以必须牢牢把握学生已有的知识基础，让学生自主去建构新概念。为了让学生感受到离子方程式作为化学用具的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较复杂难理解的知识点讲解得通俗易懂、有趣味性。离子方程式是在化学方程式的基础上进一步的，学生在初中就具备了相关的知识背景，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下：
1. 通过课前练习、知识回顾的方法导入，让学生的思维由浅入深的过渡，能积极自主地利用已学知识大胆去分析，在老师的引导下能自主构建离子反应的概念。
2. 根据“观察现象——提出问题——分析讨论——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验以科学的眼光去观察实验现象，带着问题去分析讨论离子反应的实质。
3. 通过抢答竞赛形式，让学生最快最准确地找出离子方程式的错误书写，最终评出“找茬小能
手”，让学生充分调动学习积极性，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。
基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：
二、教学过程设计
活动一离子反应的定义及实质
【展示交流】分组展示实验现象与结论：
①实验1：现象：无明显现象。
②实验2：现象：有白色沉淀生成
学习的离子反应是不是也能用一个式子来表示呢？
够灵活地运用。俗话说“打铁要趁热”，现在我们来进行一个“我们来找茬”的小比赛，对刚学习的离子方程式的书写进行考察。
新人教版新教材学高中化学离子反应教案必修第一册
课程标准核心素养
１．通过实验事实认识离子反应。２．认识并掌握离子反应发生的条件。３．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
４．初步掌握离子共存的判断方法。
１．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
２．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
３．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应与离子方程式
１．离子反应
（１）电解质在溶液中反应的实验探究
按如图所示完成实验，并回答问题：
实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba２＋与SO错误!结合生成硫酸钡。结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
（２）离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
２．离子反应的表示方法——离子方程式
（１）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（２）书写步骤
（３）意义
１表示某一个具体的化学反应
例如：Ba（OH）２＋CuSO４===BaSO４↓＋Cu（OH）２↓的离子方程式为Ba２＋＋SO错误!＋Cu２＋＋２OH—===BaSO４↓＋Cu（OH）２↓。
２表示同一类型的离子反应
例如：H＋＋OH—===H２O可表示NaOH和HCl、NaOH和H２SO４、KOH和H２SO４的反应。
３．离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
错误!——错误!——错误!
１．书写离子方程式时的拆分原则
（１）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
（２）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标“↓”符号）。
人教版高中化学必修一《离子反应》教案
第二节离子反应
教学目的：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
2、了解电解质和非电解质的概念；
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；
4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；
5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义；
6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
11、培养学生科学探究的思维方式和能力；
12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题；
13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；
14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；
15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点：
1、电解质的概念；
2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。
教学难点：
1、电解质的概念；
2、探究碱和盐的定义；
3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。
课时安排：2课时
第一课时
教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
人教版高中化学必修第1册 第1章 物质及其变化 第2节 第2课时 离子反应
核心素养
考查途径
素养
本知识点在考题中常见考查方式有：离子
探源 宏观辨识与微观探析 方程式的正误判断、陌生环境中离子方程
证据推Baidu Nhomakorabea与模型认知
式的书写等，题型有选择题和填空题
课前 · 新知导学
课堂 · 素养初培
辨析 · 易错易混
小练 · 素养达成
课后 · 提能训练
化学 必修 第一册 配人教版
第一章 物质及其变化
课后 · 提能训练
化学 必修 第一册 配人教版
第一章 物质及其变化
离子反应
1．【实验1－3】
实验操作
分析
现象 反应物电离 混合前两种溶 混合后溶液
结论
方程式
液中的离子 中的离子
有__白__ _B_a_C_l_2_=_=_=__
色__沉__ B_a_2_＋__＋__2_C_l_－、B__a_2＋_、__C__l－_、___ 淀__生__ N__a_2_S_O_4_=_=_=_ N__a_＋_、__S_O__42－_
H2SO4
反
应
：
CO
2－ 3
＋
2H
＋
===CO2↑
＋
H2O
____________________
⑦Fe 与 稀 盐 酸 反 应 ： 2Fe ＋ 6H ＋ ===2Fe3 ＋ ＋ 3H2↑
人教版高中化学必修一课件第二章实验探究离子的检验和推断
HCO3 、NO3 、Ag+。
答案 （1）OH-、Na+Cl-、NO (2)OH-、HCO3、NO、A3 g+
3
4.太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水
质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水
危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水
中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认
为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32 、
解析此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，
既要注意各种被检离子的特征反应,又要注意它
们之间的相互干扰,然后再仔细分析。加过量试
剂①得白色沉淀A,A加过量试剂②,往后检出两 种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂 ①不会是AgNO3溶液,应为Ba(NO3)2溶液，沉淀 A含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸，气体E为 SO2，试剂④为溴水，a为检出SO32 ;沉淀B为 BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO24 。无色 溶液C中含阴离子OH-、Cl-、NO3，先加过量 ③(HNO3)酸化，再加试剂⑤（AgNO3溶液）， c为检出Cl-
【实验探究2】 A、B、C、D、E均为可溶于水 的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH- Cl- CO32S O HSO24
人教版高中化学选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析+课件(共44张PPT)
Kh =
c(HA)·c(OH-) c(A-)
水解平衡常数不作要求
2. 部分实验有所增减 ① 电离平衡
去掉旧版教材中碳酸钠与硼酸的反应 增加数字化实验，思考与讨论
② 水的电离和溶液的pH
旧版教材
学生实验
强调滴定操作和对滴定原理的理解
新版教材
③ 盐类的水解
盐类水解的应用
④ 沉淀溶解平衡
沉淀的溶解实验中，去掉了Mg(OH)2和NH4Cl的反应
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析 沉淀的溶解和转化
旧版教材
新版教材正文
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小 与反应方向间的关系
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P60页
P85页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
2. 教学中要充分利用好教材中的栏目和资源，设计学生活动
ຫໍສະໝຸດ Baidu
3. 重视知识结构化、系统化，重视方法、观念教育
3. 重视知识结构化、系统化，重视方法、观念教育
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应学情分析及教学设计
⼈教版⾼中化学必修⼀第⼆章第⼆节离⼦反应学情分析及教学设计
“离⼦反应”的学情分析与教学设计
⽬录
1 前⾔ (1)
2 学情分析 (1)
2.1 酸、碱、盐在⽔溶液中的电离 (1)
2.1.1 电解质与⾮电解质的概念 (1)
2.1.2 电离的概念 (1)
2.1.3 电离⽅程式及酸、碱、盐的重新定义 (2)
2.2 离⼦反应及其发⽣条件 (2)
2.2.1 离⼦反应的概念 (2)
2.2.2 离⼦反应发⽣的条件 (2)
2.2.3 离⼦⽅程式的书写 (2)
2.2.4 离⼦⽅程式的意义 (3)
3 教学设计 (3)
3.1 酸、碱、盐在⽔溶液中的电离 (3)
3.1.1 电解质与⾮电解质的概念 (3)
3.1.2 电离的概念 (4)
3.1.3 电离⽅程式及酸、碱、盐的重新定义 (5)
3.2 离⼦反应及其发⽣的条件 (6)
3.2.1 离⼦反应的概念 (6)
3.2.2 离⼦反应发⽣的条件 (8)
3.2.3 离⼦⽅程式的书写 (9)
3.2.4 离⼦⽅程式的意义 (11)
“离⼦反应”的学情分析与教学设计
1 前⾔
中学化学教学中，离⼦反应是教学的重点和难点之⼀。在后续的化学学习中，⽤离⼦反应认识反应原理是研究化学反应常⽤的⽅法，所以离⼦反应是中学化学课程中重要的基础知识，在中学化学课程教学中，是学⽣学好化学的基础。因此，学习好离⼦反应的相关知识尤为重要。对离⼦反应教学的研究也是中学化学教学研究中的重要内容。从概念⾓度，观念建构等⽅⾯制定的教学设计教学抽象，不适⽤于全体学⽣，对于理解能⼒，学习能⼒较强的学⽣来说能够轻松理解掌握相关知识，对于其他学⽣来说则较为困难。学情分析是教学研究的重要⽅法，可以系统的了解学⽣认知⽅⾯的不⾜之处，对知识理解掌握的程度等各⽅⾯情况。通过学情分析制定出更能让学⽣理解接受，适应于全体学⽣的教学设计。本⽂通过对离⼦反应相关内容进⾏学情分析，确⽴出符合学⽣的认知情况，能有效解决对学⽣来说难以理解掌握的知识点的有关离⼦反应内容的教学设计。2学情分析
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第3课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）【温故知新】
【课堂生成】
【课堂研讨】
⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。
正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
错误，不符合化学式的组成。
正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
正确
【课堂生成】
常见离子方程式的书写错误
对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。如Na2SO4溶液中加入
AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通
入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质
．．．．．．．．．
拆分成离子形式
．．．．．．．．．．．．．．．．．．。．．．．．．．，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式
请你与同学讨论，列举以下几类物质。
常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等
人教版高中化学必修一化学离子反应教案
新课标化学必修1(人教版)
§2.2离子反应
(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、教材分析
在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
二、三维教学目标
知识与技能
1.让学生理解电解质的概念。
2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。
过程与方法
1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。
情感、态度、价值观
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
三、教学重点与难点
教学重点
电解质的概念。
教学难点
探究碱与盐的定义。
四、教学过程
【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。
（通过观察思考，得出电解质的概念。）
【板书】一、电解质
定义：略。
【讲解新课】
（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、
（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示）
（学生思考、讨论。教师加以引导。）
【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。
【练习1】下列物质哪些属于电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe ⑧C a(O H)2⑨蔗糖⑩CaCO3 学生独立练习。
高中化学第1章第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断微专题1课件新人教版必修第一册
专题一 与量有关的离子方程式的书写
1．过量型 书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”， 以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数 目。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方 法为：
2．定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”原则及离 子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式 加和即可得到总反应的离子方程式。 现 以 明 矾 与 Ba(OH)2 溶 液 的定量型反应为例详细说明。 明矾与含等物质的量的 Ba(OH)2溶液反应的离子方程 式的书写为：
2．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
没有明显变化，溶液仍 有白色沉淀生成，溶液 有无色气体放
现象
为无色
为蓝色
出
以下结论正确的是
( BC )
A．I中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn══Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
2．了解常见离子的检 证据从不同视角分析问题，对常见离子进行检
验方法。
验与推断，培养证据推理与模型认知能力。
新课情境呈现 课堂达标验收
新课情景呈现
电解质与细胞活动 人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。这其 中，存在于体液中的Na＋、K＋、Cl－等离子发挥着重要的作用。人体大 量排汗或腹泻时，Na＋、K＋、Cl－等离子会随汗液或排泄物排出，使电 解质浓度失衡，人就会出现恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高 温环境中工作或从事剧烈运动的人以及有腹泻症状的人都要及时补充水 分和盐分。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -
第一节电离平衡
一、强电解质和弱电解质
1．实验探究
酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大
导电能力强弱
与镁反
应
现
象
剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体
结
论
Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸
的电离程度大于醋酸的电离程度
实验结论盐酸比醋酸电离程度大
微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第二节《离子反应》教学设计(第1课时教案)
第二节离子反应教学设计
第1课时
【教学目标】
1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。
【教学准备】
1.对全班学生进行分组。
2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。
【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。
【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。
【教学过程】
【教学后记】
1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。
2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。整个学习过程体现了新课程标准的要求。
3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。
4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。
人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而 HSO4- 在水溶液中通常写成 SO42-和 H+。
(3)看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S O42- 的离子反 应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
【微思考】离子方程式H++OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发 生的中和反应吗?
提示H++OH-=H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反 应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
二、离子反应的类型及发生反应的条件 1.类型:复分解反应和置换反应等。 2.复分解反应类型的离子反应发生的条件
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 / 17
离子反应中少量过量问题解法探究
摘要：离子反应过量的解题技巧
关键词：离子反应过量、少量离子共存
离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全
国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，
究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：
高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO
4+Ba(OH) 2 ②NaHCO
3+Ca(OH) 2 ③Ca(HCO
3) 2+NaOH
2 / 17
④HCl+Na
2CO 3
书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：
一、确定方程左边系数。
方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。
基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。
如：NaHSO 4+Ba(OH) 2反应
a.Ba(OH) 2滴入NaHSO 4(Ba(OH) 2不足量)
第一步：确定方程左边系数：
将不足量的Ba(OH)
2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO 4的系数定为2，因为1个Ba(OH) 2电提供2个OH-，故需2个NaHSO
3 / 17
4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO
4不足量，配3则多余的一个NaHSO 4不反应，故只能配2所以
左边系数为：
2NaHSO 4+Ba(OH) 2
同理，当NaHSO 4滴入Ba(OH) 2时（NaHSO
4不足量），则NaHSO 4系数为1，一个NaHSO
4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)
2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。
故有系数：
NaHSO 4+Ba(OH) 2
二、再确定方程右边产物。
原则：“离子共存”原则。
将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)
4 / 17
2滴入NaHSO 4(Ba(OH) 2不足量)±
时，将左边2NaHSO 4+Ba(OH)
2拆成离子形式，2Na++2H+2SO 42-+Ba2++2OH-，这四种离子±不能共存，其中2个2H与2个2OH反应，生成2个H 2O，1个SO
42与1个Ba2+反应，生成BaSO
4沉淀，余下未反应的2个Na+与1个SO 42-，故产物中有Na 2SO 4
即：Ba(OH) 2+2NaHSO 4=== BaSO 4↓+2H
2O+Na 2SO
4，将其拆成离子形式：
5 / 17
2Na++2H+2SO
42-+Ba2++2OH-==== BaSO 4↓+2H
2O+2Na++ SO
42-，删去未反应的离子：±有离子方程：2H+ SO
42-+Ba2++2OH-==== BaSO 4↓+2H2O
另：NaHSO 4滴入Ba(OH) 2时（NaHSO
4不足量）时，有左边系数：NaHSO 4+Ba(OH) 2±
拆成离子形式，Na++H+SO
42-+Ba2++2OH其中H+与OH-反应生成H 2O，1个SO
42-与1个Ba2+反应，生成BaSO
4沉淀，余下未反应的1个Na+与1个OH-，故有NaOH,故化学方程：
-Ba(OH) 2+NaHSO
6 / 17
4=== BaSO 4↓+H
2O+NaOH
再拆，删，有离子方程：H++ SO 42-+Ba2++OH-==== BaSO 4↓+H 2O
-实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如: -NaHSO 4与NaHCO
3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na++H++SO
42-+Na++HCO
3-,这几种离子中，H+与HCO 32-反应生成H 2O及CO
2，余下2个Na+与SO 42-，故产物中还有Na 2SO
4.所以化学方程有：-NaHCO 3+NaHSO
7 / 17
4======Na 2SO 4+H 2O+CO 2
-三、写完离子方程后还要“查”
-除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。
-如：离子方程：H++ SO 42-+Ba2++OH-==== BaSO 4↓+H
2O由于Ba(OH)
2过量，所以不遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，
±而Ba(OH)
2不足量时，2H+ SO 42-+Ba2++2OH-==== BaSO 4↓+2H
2O
-所以遵守化学式要求的Ba2+与OH-2：1的配比，
运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。
8 / 17