初三化学一氧化碳知识精讲人教版
人教版九年级化学上册6.3 一氧化碳 ( 13张PPT)
2、学习了CO的性质
（1）物理性质 （2）化学性质 无色、无味、气态、密度 比空气稍小、难溶于水 1、CO具有 毒性 2、CO具有 可燃性
3、CO具有 还原性 3、CO的用途： 1、可以用于冶金工业
2、可作燃料
作业：基础训练
思考
你能不能将CO还原氧化铜的实验装置 稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染， 另一方面能充分利用能源。co cuoCA澄清的 石灰水B
co
A
cuo
B
澄清的石灰水
C
动动手
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式
高温
3 CO+ Fe2O3
2 Fe + 3 CO2
用途：冶金工业上常用此方法来炼铁
本节课的学习收获：
思考：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？
2、一氧化碳是一种无色无味有毒
的可燃气体，是煤气的主要成分， 为了让人知道是否泄露，可采取什 么措施？一旦发生泄漏，怎么办？ 3、目前已是冬季，取暖和使用热 水器时怎样防止一氧化碳中毒？
二、CO的化学性质
1、一氧化碳有毒性
CO毒性试验
CO毒性机理 CO中毒的预防
2、CO 有可燃性
CO可燃性试验
用途：工业燃料
CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰， 燃烧现象 烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊
写出CO在空气中燃烧的化学方程式
2 CO + O2
点燃
2 CO2
4、在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出 现，请问这是什么气体燃烧的结果？ 你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程 式吗？ 5、一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃 性气体，点燃之前应 。 6、如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？
人教版初中化学复习《一氧化碳》教师版
一氧化碳的性质学前预热在日常生活中，每日吸烟一包，可使血液碳氧血红蛋白(COHb)浓度升至5%～6%。
在吸烟环境中生活8h，相当于吸5支香烟。
煤炉产生的气体中CO含量可高达6%～30%。
室内门窗紧闭，火炉无烟囱，或烟囱堵塞、漏气、倒风以及在通风不良的浴室内使用燃气加热器淋浴都可发生CO中毒。
失火现场空气中CO浓度可高达10%、也可发生中毒。
知识框架物理性质：难溶于水，密度比空气略小，无色无味一氧化碳的性质可燃性：22（点燃前要验纯）化学性质还原氧化铜还原性（注意操作顺序和尾气处理）还原氧化铁毒性：极易与血红蛋白结合，使人缺氧死亡用途：燃料，冶炼金属知识点一一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，常温时比较稳定。
2.一氧化碳的化学性质1.可燃性：2CO+O2点燃2CO2一氧化碳是煤气的主要成分，燃烧产生蓝色火焰，并放出热量，将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，这是检验一氧化碳的方法。
点燃一氧化碳前也要验纯，否则容易爆炸。
2.还原性（可用来炼铁）：CuO+CO△Cu+CO2；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2【注意】加热前先通CO排空气，防止CO不纯时，加热发生爆炸。
实验完毕后先停止加热后停止通CO，防止得到的铜被氧化。
因CO有剧毒，上述两项操作中多余的CO Array3.（1）（2）（3）（4）象的是二氧化碳。
例题精讲【例1】（★）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁止吸烟．烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（）A、一氧化碳B、二氧化碳C、尼古丁D、焦油【考点】一氧化碳的用途【解析】其他均不能与血红蛋白结合。
【答案】A【例2】（★★）5月31日是世界卫生组织发起的“世界无烟日”，今年的宣传口号是“烟草吞噬生命”．据科学资料分析，烟草燃烧产生的烟雾中含有数十种严重有害的物质，如尼古丁（化学式为C10H14N2）、一氧化碳等．下列说法正确的是（）A、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为10：14：2C、吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康D、边吸烟边喝酒可以减少对健康的损害【考点】碳及其氧化物的性质【解析】B是原子个数比不是质量比；吸二手烟同样危害人的身体健康；D是错误的。
人教版化学九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
人教九年级化学- 一氧化碳【含视频】
式是
。
2.吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含 有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它 是 一氧化碳 。
5.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中 毒。这种说法对吗？为什么？
答：不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况 下，1体积水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。
思考
CO与CO2在分子组成上相差一个氧原子，物理 性质略有差异，它们的化学性质是否不同？
CO分子示意图
CO2分子示意图
CO的燃烧
提问
一氧化碳燃烧有什么现象？
发出蓝色火焰，放出大 量的热；生成气体能使 澄清的石灰水变浑浊。
思考
法国的生理学家最早对一氧化碳的毒性进行彻底 研究，他让狗吸入CO，发现狗的血液“变得比任 何动脉中的血都要鲜红”。那么CO中毒的机理是 什么？
颜色 状态 气味 溶解性 密度 CO 无色 气体 无味 难溶于水 略小于空气 CO2 无色 气体 无味 能溶于水 大于空气
思考
问 根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收
集它呢？
答 排水集气法。
问 用向下排空气法可以吗？为什么？ 答 不行，因为一氧化碳密度跟空气接近，且一氧化碳无
色无味，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒， 长时间收集会使实验者中毒。
第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳
第2课时 一氧化碳
课前自学准备 学习目标
1.了解一氧化碳的物理性质。 2.了解一氧化碳的毒性和预防方法。 3.理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
课前自学准备 预习检测
1.CO是一种 无色无味 的气体，其密度比空气 略小 ， 难 溶 于水。
2.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式
6-03-2一氧化碳(课件)-九年级上册化学讲义(人教版)【02】
煤炉上方的蓝色火焰，是一氧化碳在燃烧。 请写出煤炉燃烧时发生所有化学反应方程式
点燃
顶部： 2CO+O2 ====2CO2
高温
中部： C + CO2 ==== 2CO
点燃
2C + O2 ===== 2CO
底部：
点燃
C + O2 ===== CO2
CO与焦炭类似，也可用于冶炼金属
实验探究——用 CO 还原氧化铜
D
C．一氧化碳具有可燃性,是常用的气体燃料
D．冶金工业常用一氧化碳作氧化剂冶炼金属
题型一：一氧化碳的性质
【例2】区别一氧化碳和二氧化碳的好方法是
A．试验它们的毒性
B．观察它们通入澄清石灰水中的现象
B
C．观察它们能否使带火星的木条复燃
D．观察它们在水中的溶解性
题型一：一氧化碳的性质
【变4-1】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g， 其
题型四：含碳物质的转化
【答案】 （1）制作碳酸饮料 （2）C（或O2） （3）CuO(或Fe2O3) （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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课题3-2 一氧化碳
视频 1 ：防范一氧化碳中毒小常识 视频 2 ：点燃一氧化碳 视频 3 ：碳与氧化铜的反应
3
还记得煤气中毒的原因吗？
2C + O2
点燃
=====
2CO
（氧气不足）
二氧化碳与一氧化碳的分子有何区别？
1 个 CO2 分子比1 个 CO 分子多1个氧原子
二氧化碳与一氧化碳的化学性质是否相同？
氧气与血红蛋白结合，使人窒息； ③发生一氧化碳中毒时，首先关闭燃气阀
化学人教版九上同步课堂讲义：6.3 二氧化碳和一氧化碳
课题3 二氧化碳和一氧化碳一、学习目标1.认识二氧化碳和一氧化碳，知道二氧化碳和一氧化碳的物理化学性质和用途。
2.利用实验的方式理解掌握二氧化碳、一氧化碳的性质。
3.理解CO的还原性和可燃性及其用途。
二、重难点重点：二氧化碳的化学性质、一氧化碳的毒性、还原性和可燃性难点：二氧化碳与水和石灰水的反应及一氧化碳的还原性三、考点精讲1. 二氧化碳（1）物理性质常温下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
在加压或者降温的情况下，二氧化碳易变成无色液体或雪状固体，固体二氧化碳称为“干冰”。
干冰升华吸收大量的热，因此可以用作制冷剂。
（2）化学性质①二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭结论：a.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 b.二氧化碳的密度比空气大②CO2与水反应生成碳酸现象及分析：（Ⅰ）纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红（Ⅱ）（Ⅲ）纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色（Ⅳ）纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
结论：二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3（Ⅳ）纸花变红后用吹风机烘干，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，分解后二氧化碳逸出结论：碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为H2CO3=CO2↑+H2O③CO2与石灰水反应现象：澄清石灰水变浑浊（生成白色的碳酸钙沉淀）利用此性质，来检验二氧化碳气体（3）二氧化碳的用途①常用于灭火②化工产品的原料③固体二氧化碳“干冰”用作食品保鲜、舞台云雾、人工降雨等④温室大棚中的气体肥料（4）温室效应①温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。
初三化学一氧化碳知识精讲 人教版
初三化学一氧化碳知识精讲 人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容： 一氧化碳1. 一氧化碳的性质2. 甲烷的性质3. 酒精和醋酸4. 煤和石油二. 重点、难点：1. 一氧化碳的化学性质、毒性和对环境的污染。
2. 甲烷在自然界中的存在、甲烷分子的构成和主要性质。
3. 乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
三. 教学过程 （一）一氧化碳 1. 一氧化碳有毒2.3. 一氧化碳的化学性质⑴ CO 有可燃性（点燃前一定要验纯！）2222CO O CO +−→−−点燃⑵CO 的还原性CO CuO Cu CO +−→−+∆2323232CO Fe O Fe CO ++高温4. 一氧化碳的用途⑴气体燃料 ⑵冶炼金属5. 一氧化碳对空气的污染H 2、C 、CO 性质和用途的对比（二）甲烷1. 有机化合物和无机化合物⑴定义：有机化合物：含碳的化合物（蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等）。
无机化合物：不含碳的化合物（CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3）。
⑵性质：大多数有机物难溶于水、熔点低、受热易分解、易燃烧、不易导电等。
2. 最简单的有机物——甲烷(CH 4)⑴俗称：沼气 （天然气的主要成分也是CH 4，我国是最早利用天然气的国家。
） ⑵性质：①物理性质：无色无味气体、密度比空气小、极难溶于水。
②化学性质——可燃性 （点燃前要验纯）CH O CO H O 422222+−→−−+点燃（三）乙醇、醋酸（四）煤和石油煤和石油例1. 下列变化中，属于物理变化的是A. 用煤制焦炭B. 石油加热分离出汽油C. 天然气燃烧D. 用粮食发酵制酒精分析：A. C. D三种变化中有新物质生成，属于化学变化，给石油加热分离出汽油就像从液态空气中分离出氮气。
属于物理变化。
答案为B。
例2. 下列除去杂质的方法中错误的是A. 除去CO2中的少量CO，将混合气体通过赤热的碳B. 除去CO中的少量CO2，将混合气体通过赤热的碳C. 除去CO中的少量CO2，可将混合气体通过足量的石灰水D. 除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜分析：除去A物质中的杂质B，可以选择一种物质C，而物质C能吸收B，或跟杂质B起反应生成所需要的物质A。
中考化学知识要点精讲：一氧化碳
中考化学知识要点精讲：一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：〔H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性
②恢复性〕
〔1〕可燃性：2CO+O2扑灭2CO2〔可燃性气体扑灭前一定要检验纯度〕
H2和O2的熄灭火焰是：收回淡蓝色的火焰。
CO和O2的熄灭火焰是：收回蓝色的火焰。
CH4和O2的熄灭火焰是：收回明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看熄灭产物〔不可依据火焰颜色〕
〔水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO〕
〔2〕恢复性：CO+CuO△Cu+CO2〔非置换反响〕运用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐突变成光亮白色，石灰水变混浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2〔现象：红棕色粉末逐突变成黑色，石灰水变混浊。
〕
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]经过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧〔不可加盐酸〕CaCO3高温CaO+CO2 留意：检验CaO能否含CaCO3加盐酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
〔CO32-的检验：先加盐酸，然后将发生的气体通入廓清石灰水。
〕。
人教版九年级化学上册知识讲义 6.3 二氧化碳和一氧化碳
课标定位二、重难点提示重点：二氧化碳的性质和用途。
难点：一氧化碳的还原性。
一、二氧化碳的性质和用途2222323222232222322(())2()CO CO H O H CO H CO CO H O CO Ca OH CaCO H O CO NaOH CO NaOH Na CO H O CO ⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎧+=⎧⎨=+⎩+=↓++=+无色气体密度比空气大物理性质能溶于水固体二氧化碳叫做干冰，干冰易升华（吸热）一般不能燃烧、不支持燃烧不供给呼吸(使石蕊试液变红)化学性质能与水反应碳酸不稳定)能与石灰水反应：(用来检验能与反应:用来吸收⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎩用途：灭火、工业原料、制冷剂、人工降雨、汽水【注意】①二氧化碳能溶于水和二氧化碳与水反应在本质上有所不同，前者是物理性质，后者是化学性质。
②碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性。
③二氧化碳一般不支持燃烧，但有些活泼金属（如镁）却能在二氧化碳中剧烈燃烧。
④二氧化碳不能供给呼吸，但不能误以为二氧化碳有毒。
随堂练习：下列有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的是（ ） A. 将燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否收集满B. 用向下排空气法收集一瓶二氧化碳气体，观察二氧化碳的颜色C. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，证明二氧化碳显酸性D. 将澄清石灰水倒入集气瓶中，检验某无色气体是二氧化碳思路导航：A 验满需在瓶口，而不能伸入瓶内；B 二氧化碳密度大于空气，所以应采用向上排空气法收集；C 二氧化碳并不具有酸性，而是其与水反应后生成的碳酸具有酸性。
答案：D二、二氧化碳对生活环境的影响:,,:1.,,2.1.,2.⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩对人体的影响空气中的二氧化碳浓度过大时人就会感 到窒息甚至发生危险形成空气中二氧化碳含量不断上升 气温升高冰川融化海平面升高二氧 土地沙漠化,农业减产化碳危害 3. 引起暴雨、洪水等灾害和极端气候事件，对生 发生频率及强度增加活环 4. 影响自然生态系统,改变生物多样性温室境的效应影响 减少化石燃料的燃烧开发新能源 促防治措施,3.,4.,⎧⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎩进节能产品和技术的开发与普及提高 能源生产效率和使用效率 大力植树造林严禁乱砍滥伐 采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳 【说明】在日常生活中，我们要传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，努力减少二氧化碳等温室气体的排放。
化学人教版九年级上册一氧化碳
+ H2O
44 —— x
100 ＝ —— 10克
x=4 · 4克
一氧化碳的质量为：10－4· 4＝5· 6克 CO于CO2的质量之比为：5· 6/4· 4＝14：11 CO于CO2的分子个数之比为：（5· 6÷ 28）/（4· 4÷44）＝2：1
答：（略）。
一氧化碳的性质及用途
一· 物理性质：
（1）与氧化铜反应的气体质量。 （2）白色沉淀的质量。
1· 色、态、味：无色无味的气体。
2· 密度：1· 250克／升。（比空气略轻） 3· 溶解性：难溶于水。（可用排水法收集）
二· 化学性质及用途：
1· 可燃性：作燃料 2· 还原性：冶炼金属
3· 毒性：作毒气
中考训练题： 在盛有一定质量的密闭容器中 放入1· 8克碳，给容器加强热至无 碳剩余，待冷却至室温后，将容 器中的气体全部通过足量澄清石 灰水有白色沉淀生成，剩余气体 经过干燥后通过灼热的氧化铜粉 末，有4· 8克铜生成，反应后的气 体通过足量氢氧化钠溶液后无气 体剩余。求：
1· 可燃性： 2· 还原性： 3· 毒性：
训练题
一氧化碳和二氧化碳的混和气10克 通过足量澄清的石灰水，充分作用 后得白色沉淀10克。 求： 1.原混和气中一氧化碳和二氧 化碳的质量之比。 2.原混和气中一氧化碳和二氧 化碳中的碳原子个数之比。
解：设原混合气中含二氧化碳的质量为x，则：
CO +Ca(OH)2======CaCO 44 100 x 10克
第六单元 课题3
一 氧 化 碳
【co】
H2与C的化学性质对比：
H2
可燃性
C
2 H2O
C+O2 2 C+O2
6.3二氧化碳和一氧化碳讲义九年级化学人教版上册
第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳★知识点1：二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常压下为气体。
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
★知识点2：二氧化碳的化学性质1.一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
2.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红）CO 2（1）CO 2（2）实验操作①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸②干燥的石蕊小花上喷水③把干燥的小花放进CO2气体中④把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体⑤取出实验④取出用吹风机烘干现象变红不变红不变红变红红色变为紫色分析稀醋酸能使石蕊变红水不能使石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红碳酸不稳定分解结论CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色化学方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。
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的氧化铜， CO 和氢气被吸收，但 CO 和氧化铜反应得到二氧化碳，所以剩余的气体是
CO2
和 N 2。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 下列气体，一般不能用排水法收集的是
A. 一氧化碳
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
2. 下列多种物质的用途中，利用了物质化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨
B. 氢气用于冶炼金属
素与氧元素的质量比为 4：1。将 A 、 B 混和加热时，可得到一种红色固体及气体
D，D 能
使澄清石灰水变浑浊，则 A 、 B 、 D 的物质名称分别为： A_______ ；B_______ ； D_______ 。 A 和 B 反应的化学方程式为 _____________________ ，此反应属 ______反应， 其中 ______是氧化剂，被氧化的物质是 ______。
应，两者反应完毕后，产生 CO 2 的质量
A. 相等 B. 前者多
C. 后者多
D. 无法比较
6. 在化学反就应 A + 2B = C + 2D 中，a 克 A 物质与 b 克 B 物质刚好完全反应生成 c 克 C 物质，则同时生成 D 物质的克数是
A. （a+2b-c ） /2
B. a+2b-c C. a+b-2c D. a+b-c
7. 相同质量的下列金属，分别投入相同质量的同一种稀硫酸中，等金属反应完后，溶液 质量增加最多的是
A. Fe
B. Zn C. Mg D. Al
8. 能跟人血液里的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧的气体是
A. H 2
B. CO 2
C. CO
9. 下列物质中，属于光合作用原料的是
D. N 2
A. H 2
B. CO 2
三. 计算题 1. 制取 112 吨生石灰，要煅烧多少吨石灰石？ 2. 利用一氧化碳在高温下还原铁矿石里的氧化铁，
矿石多少吨？
来制取 56 吨铁， 需含氧化铁 80%的铁
参考答案
http://
一. 1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. D 7. B 8. C 9. B 10. A
（ 2）写出有关反应方程式
① _____________________ ； ② _____________________ ；
③ _____________________ ；
④ _____________________ ；
⑤ _____________________ 。
2. 有 A 、B 两种黑色粉末。 A 是一种单质， B 是一种正二价的金属氧化物，其中金属元
CO 2，不变 的是 CO 。
方法四：将气体分别通入紫色石蕊试液，变红的是
CO 2 ，不变的是 CO。
例 4. 将 CO 、 CO2 、 H 2 、 O2、 N 2五种气体依次通过澄清的石灰水、炽热的铜网、灼热 的氧化铜，冷却到室温，最后剩余的气体是 __________ 。
分析： 通过澄清的石灰水， CO2 被吸收。 通过炽热的铜网，氧气被吸收，通过灼热
通 CO、加热、 停止加热、 停止通 CO
反应条件低 不安全，操作复杂，有毒
做气体燃料，冶炼金属
（二）甲烷 1. 有机化合物和无机化合物 ⑴定义：
有机化合物：含碳的化合物（蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等）。 无机化合物：不含碳的化合物（ CO、 CO2、 H 2CO3、 CaCO3）。
⑵性质：大多数有机物难溶于水、熔点低、受热易分解、易燃烧、不易导电等。
三. 教学过程 （一）一氧化碳
1. 一氧化碳有毒 2. 一氧化碳的物理性质
色、态、味
CO
无色无味的气体
CO 2 无色无味的气体
密度 比空气的略小
比空气的大
3. 一氧化碳的化学性质
⑴ CO 有可燃性（点燃前一定要验纯！）
2CO O 2 点燃 2 CO 2
⑵ CO 的还原性
CO CuO
Cu CO2
高温
3CO Fe2O 3
B 起反应生成所需要的物质 A 。 A 方法是错误的。答案为 A 。
例 3. 有一氧化碳和二氧化碳两种气体，用四种方法将它们鉴别？
方法一：用燃着的木条分别放到集气瓶口，点燃的是 方法二：将两种气体通过灼热的氧化铜，变红的是
CO ，熄灭的是 CO2 。 CO ，不变的是 CO 2。
方法三：将气体分别通入澄清的石灰水，变浑浊的是
还 现象
置换
黑色固体变红， 生成无色 液滴
置换
黑色固体变红，生成 无色气体使石灰水变 浑浊
…………
黑色固体变红， 生成无色 气体使石灰水变浑浊
性
原 质
实验装 置图
装置 性 要点
主要实 验步骤
优点
缺点
用途
试管口略向下倾斜， 导管 贴试管上壁至药品上方， 试管口没有橡皮塞
通 H2、加热、停止加热、 停止通 H 2
11. C 12. C 二. 1. A ：CO B ： CO2
C： C
2. A ： C
B： CuO
D： Cu
三. 1. 200 吨
2. 100 吨。
D ： CaCO3 其它略
方程式略
2. 最简单的有机物——甲烷 (CH 4) ⑴俗称：沼气 （天然气的主要成分也是
CH 4，我国是最早利用天然气的国家。）
⑵性质：
①物理性质：无色无味气体、密度比空气小、极难溶于水。
②化学性质——可燃性 （点燃前要验纯）
点燃
CH 4 2O2
CO 2 2H 2 O
Hale Waihona Puke 3. 氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质、可燃性及检验方法的比较
【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 一氧化碳
初三化学一氧化碳知识精讲 人教版
1. 一氧化碳的性质 2. 甲烷的性质 3. 酒精和醋酸 4. 煤和石油
二. 重点、难点： 1. 一氧化碳的化学性质、毒性和对环境的污染。 2. 甲烷在自然界中的存在、甲烷分子的构成和主要性质。 3. 乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
A. 汽油
B. 柴油 C. 氢气
D. 焦炭
二. 推断题
1. A 、 B、 C、D 都是含碳元素的物质。它们之间的关系如下：
① B 和 C 在高温下反应生成 A ；② A 和氧气反应生成 B ；③ C 和氧气反应生成 B ；④ B 与石灰水反应生成 D 和水；⑤ D 和盐酸反应逸出 B 。
（ 1）写出各物质的分子式： A_______ ； B_______ ； C_______ ； D_______ ；
反应条件低，生成物是 水，不污染环境
不安全，操作复杂
做工业原料，做高能燃 料、焊接金属、 冶炼金属、 做保护气
试管口略向下倾斜， 导管刚过橡皮塞
反应结束后，先将导 管从液体中取出，再 停止加热
原料便宜，操作简便
反应条件高，生成物 不易提纯 做燃料，冶炼金属（不 同碳单质有不同的其 它用途）
多余的 CO 要进行尾气处 理（如点燃）
C. CO
D. O 2
10. 等质量的下列物质完全燃烧时，需氧气最多的是
A. H 2
B. C
C. CH 4
D. CO
11. 二氧化碳倒入放有燃着的蜡烛的大烧杯中，蜡烛熄灭，这一事实不能说明
A. 二氧化碳不可燃
B. 二氧化碳不支持燃烧
C. 二氧化碳溶于水生成碳酸 12. 下列燃料中，清洁无污染的是
D. 二氧化碳的密度比空气大
H2
CO
CH 4
色、态、 味 无色、无味、气体
无色、无味、气体
无色、无味、气体
密度
比空气小
比空气略小
比空气小
溶解性
难溶于水
难溶于水
极难溶于水
化学性质 （可燃性）
检验方法
点燃
点燃
2 H 2 O2
2 H2 O 2CO O2
2CO2
火焰为淡蓝色
火焰为蓝色
火焰上方罩一干而冷的 烧杯，有无色液滴生成； 再向杯内倒入澄清的石 灰水，振荡，无变化。
C. 氢气用于充灌气球
D. 金刚石用于切割玻璃
3. 下列各组气体中既有可燃性，又有还原性的一组是
A. H 2 O2
B. H 2 CO 2
4. 下列物质中，不具有还原性的是
C. O2 CO
D. CO H 2
A. C
B. CO 2
C. H 2
D. CO
5. 取两份含 HCl 的量相等的稀盐酸，一份跟足量的碳酸钙反应，另一份跟足量碳酸钠反
可使紫色石蕊变红
特性 用途
摄入过多酒精，会造成 酒精中毒，有害健康 作燃料、有机溶剂、消 毒剂等
有毒
（ 1）无水乙酸又称冰 醋酸；（ 2）有腐蚀性
作有机溶剂、 化工原料、
作有机化工原料
（四）煤和石油
俗称 形成 组成 分类 性质
化学 加工 用途
煤和石油
煤 工业的粮食
石油 工业的血液
古代植物遗体经过非常复 杂变化而形成
化合
淡蓝色火焰， 放热， 生成 无色液滴
H 2 CuO
Cu
H2O
C 固体
单质
点燃
C O2
CO2
点燃
2C O2
2CO
化合
发光，放热
高温 C 2CuO 2Cu CO2
CO 气体
氧化物
点燃
2CO O2
2CO 2
化合
蓝色火焰，放热，生成无 色气体使石灰水变浑浊
CO CuO
Cu CO2
化 基本反 应类型
学
反应
煤
化学变化