初三化学一氧化碳知识精讲人教版
人教版九年级化学第二课时 一氧化碳课件牛老师
13
综合提升
基础过关
• 1．下列对一氧化碳的有关描述，错误的是A( ) • A．组成：由碳原子和氧原子组成 • B．性质：能燃烧 • C．用途：可以作为燃料 • D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
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• 2．下列说法错误的是( A ) • A．CO不会造成空气污染 • B．CO 能把铁从它的氧化物矿石中还原出来 • C．焦炭燃烧不充分时会生成CO • D．CO可以燃烧，常作气体燃料 • 3．下列叙述中不符合下图实验结论的是B( ) • A．说明CO具有还原性 • B．说明生成物CO2的密度比空气的大 • C．说明CO和CuO的反应需要加热 • D．说明CO具有可燃性
• A．N2 B．CO2
D
• C．CO D．CO2和N2
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• 9．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种 元素。其中，只有A为固体单质，B和C含有的元素完全相同，D能使紫 色石蕊溶液变红，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件 下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物已省略)。请回 答：
________________________________。A的单质之间组成元素虽然相同， 金但 __刚_性石__质、__、石_墨_用_(_途其_他_却_合_有_理_着_答_明案__显均__的可_。差) 异，其原因是 • 由此，你对物质的结构、性质、碳原用子途的之排间列的方关式不系同有什么认识？ ________________________________________________________。 • 物A的质单的结质构用决途定非物常质广的泛性质，，请物举质出的一性例质又：决定物质的用途 _________________________________________________________。
人教版九年级化学上册第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳-优课件
2．CO 的化学性质
(1)可燃性：2CO＋O2 2CO2。 现象：产生____蓝____色火焰，放出___热__量___。 注意：点燃 CO 前要验纯。
(2)还原性：CO＋CuO (3)毒性。
Cu＋CO2。
CO 能与血液中的___血__红__蛋__白___结合，使血红蛋白失去运输
氧气的能力，使人因缺氧而中毒，甚至死亡。因此，冬天用煤
B．CO 能溶于水生成酸
C．用闻气味的方法能够区别 CO2 和 CO D．CO 可以在 O2 中燃烧 点拨：CO 有毒性，而CO2没有毒性；CO能够燃烧，但 CO2却不能，只能灭火；CO2能溶于水，而CO却不溶于水。
二氧化碳对人体健康的影响 温室效应 【知识精讲】 1．二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身___无__毒___，但它不供给___呼__吸___，因此虽不 会使人中毒，但当二氧化碳含量超过一定量时，也会致人死亡 的。 2．温室效应 (1)大气中的二氧化碳气体增多，使全球变暖，这种现象叫 温室效应。温室效应主要是由于二氧化碳的过多排放。
二氧化碳的性质和用途 【活动探究】 二氧化碳与水的反应 [实验目的]二氧化碳溶于水是否有新物质生成。 [实验过程]见教材 P118 实验 6－5。 [实验现象](Ⅰ)_____紫__花__变__红_____；(Ⅱ)____紫__花__不__变__色____； (Ⅲ)____紫__花__不__变__色________；(Ⅳ)______紫__花__变__红______。
人教版初中化学九年级上册 6.3 二氧化碳和一氧化碳 《一氧化碳》教案
一氧化碳
一、教学目标
1.了解一氧化碳的性质和常见用途；
2.了解一氧化碳对人体的影响和防范措施；
3.培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
二、教学重点
1.一氧化碳的性质和常见用途；
2.一氧化碳对人体的影响。
三、教学难点
1.如何防范一氧化碳中毒。
四、教学准备
投影仪、实验设备、实验材料。
五、教学过程
导入（5分钟）
老师可以从生活中引出一氧化碳这个话题，并让学生思考一氧化碳的一些常见用途和危害。
探究（15分钟）
1.实验1：观察一氧化碳的性质
–实验目的：观察一氧化碳的性质，包括无色、无味、不易燃烧等。
–实验步骤：将一氧化碳加热至60°C，观察气体的性质。
–实验结果：学生可以亲自观察到一氧化碳的性质。
2.实验2：观察一氧化碳的产生
–实验目的：观察一氧化碳的产生。
–实验步骤：在一个密闭容器中放入一些焦炭和硫酸铜，加热容器。
–实验结果：学生可以观察到焦炭燃烧产生的一氧化碳。
讲解与总结（20分钟）
1.讲解一氧化碳的性质和常见用途。
–一氧化碳是一种无色、无味、不易燃烧的气体，常用于工业生产和燃料燃烧过程中。
–一氧化碳可以用于制造合成气、硅钢、甲醛等化工产品。
2.讲解一氧化碳对人体的影响。
–一氧化碳是一种有毒气体，会和血红蛋白结合，阻止氧气进入血液，引起中毒。
–一氧化碳中毒的症状包括头晕、恶心、呕吐、昏迷甚至死亡。
3.讲解如何防范一氧化碳中毒。
–安装一氧化碳报警器，及时发现一氧化碳泄漏；
–增加通风设施，保证室内空气流通；
–要有正确的使用和安装燃气设备的操作；
–燃烧设备要进行定期检查和维护。
拓展（10分钟）
人教版初中九年级化学《一氧化碳》精品教学课件
1、气体分别通入紫色石蕊试液，试液变红 色的是CO2,不变的是CO。
2、气体分别通入澄清的石灰水，石灰水变 浑浊的是CO2，不变的是CO。
3、分别插入燃着的木条，木条熄灭的是 CO2，气体能燃烧的是CO。
4、分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的 是CO，不变的是CO2。
讲授新课
交流与讨论
通过足量的澄清石灰水。
【总结】在化学变化中，生成新物质的同时，物质的 状态、形状、大小也改变，所以化学变化中一定同时 发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化！
讲授新课
知识与拓展
1.物理变化常见的三种形式： （1）状态(固、液、气)的改变，如液态水、固态冰
和水蒸气； （2）形状的改变，如矿石粉碎等； （3）某些能量形式的改变，如白炽灯通电发光、放
思考：从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质 区别呢？
让我们先来做几个实验。
讲授新课
实验与探究
实验1.水的沸腾
讲授新课
实验2.胆矾的研碎 实验3.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
讲授新课
实验4.石灰石与盐酸反应
讲授新课
实验记录
实验 变化前的物质
序号
（1） 液态的水
变化时发生 的现象
变化后的物质 变化后有无
讲授新课
一 一氧化碳的物理性质
阅读与思考
一氧化碳和二氧化碳一样，都是没有颜色、没有气 味的气体。不同的是，一氧化碳的密度比空气的略小。 在标准状况下，它的密度为1.250g/L。一氧化碳难溶于 水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.02体积的一 氧化碳。
初中化学人教九年级上册第六单元碳和碳的氧化物-一氧化碳PPT
课前自学准备 预习检测
1.CO是一种 无色无味 的气体，其密度比空气 略小 ， 难 溶 于水。
2.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式
为
；（2）还原性（以CuO为例），反应
的化学方程式为
。
3.一氧化碳的毒性：煤气中毒即 CO 中毒，原因是CO很容易 与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与 O2 结合 ，从而造成人体缺氧。
做？
答 可以，在导管后绑一未充气的气球。
课堂教学展示 典例剖析
例 下列有关CO2与CO性质异同说法正确的是（ D ）
× A.CO2与CO都有毒 解析：一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒。
×
B.CO2与CO都会污染空气
解析：二氧化碳会造成温室效应， 但不会污染空气。
× C.CO2与CO都易溶于水 解析：一氧化碳不溶于水。
例 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的 方法是（ D ） × A.将混合气体通过灼热的焦炭 × B.把混合气体点燃 × C.把混合气体通过澄清石灰水 √ D.将混合气体通过灼热的氧化铜
解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不 反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂 质，符合除杂原则。
情感、态度 与价值观
1.了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境 的污染，加强环境保护意识。 2.感受化学在科技生产和生活中的应用。 3.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
人教版化学九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位
1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质
3、了解并关注温室效应
知识梳理
核心知识归纳
1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质
(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。实验装置(如图所示):
反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质
知识在线
1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论
制取并收集二氧化碳,根据二氧化
碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口
人教版九年级化学第六单元课题三 一氧化碳和二氧化碳知识点总结笔记
课题三一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质：
⏹通常情况下CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解1体
积的CO2。
固体二氧化碳叫干冰，是一种制冷剂，用于人工降雨、冷藏食品。
⏹二氧化碳的密度比空气大。
【实验操作】如右图，将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
【实验结论】
①二氧化碳的密度比空气大。（物理性质）
②一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（化学性质）
二氧化碳能溶于水。
【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体质地较软的塑料瓶
中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】塑料瓶凹陷变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水，瓶内气压减小。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质和用途：
1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
2、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷水，
第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳
的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；
④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】
①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；
②水不能使紫色石蕊变红；
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；
④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；
⑤碳酸不稳定，加热易分解。
人教版化学 九年级上册 6.3二氧化碳和一氧化碳 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕
1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧
【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。
【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
2.CO 2不能供应呼吸
CO 2不能供应呼吸。当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
3.CO 2能溶于水
【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。
【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13
体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验结论】CO 2能溶于水。
4.CO 2能跟水反响生成碳酸
【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。
【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
化学人教版九年级上册二氧化碳和一氧化碳知识点归纳
二氧化碳和一氧化碳知识点
一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H 2CO 3 = H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应： C+CO 高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）--既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O 点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H 2 + CO ）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 （非置换反应） 应用：冶金工业
人教版九年级化学第六单元课题3-二氧化碳和一氧化碳知识点总结
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质及用途
⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；
⑶能溶于水；⑷CO2固体叫“干冰”。
⒉二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；
更不能供给呼吸
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸
化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。
（3）二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质
此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
（4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+ C
2CO
（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.二氧化碳的用途
CO2的用途利用的性质
灭火CO2不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气的密度大
制冷剂、人工降雨干冰升华时吸收大量的热
制碳酸饮料能溶于水，并能与水反应：CO2 + H2O == H2CO3；生成的碳酸很不稳定，容易分解生成
二氧化碳和水：H2CO3== CO2↑+ H2O
气体肥料绿色植物利用CO2和水进行光合作用
二、温室效应的危害及防治
1.温室效应：是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从
而使全球变暖的现象。
2.危害：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等
6.3.2一氧化碳课件—九年级化学人教版上册
【点拨】CO不能与澄清石灰水反应，三氧化二碳 化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能使澄清 石灰水变浑浊，故D选项说法错误。
【答案】D
8．【中考·鄂州】为加深对一氧化碳还原性的理解，减少 一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实 验。回答下列问题：
(1)图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为 _2_C_u_＋__O__2=_=_△_=_=_=_2_C_u_O______________________________。
(1)写出E的化学式：____________，G的名称：________。 C处观察到蓝色火焰，原因是 ②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为_______________________，该实验时可以观察到________色粉末逐渐变成光亮的________ 色，澄清石灰水_________； 9．【2020·甘孜】CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。 【点拨】一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，即①可通过物质的还原性实现，选项A正确 ；
②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为 _C_O__＋__C_u_O__=_=_△=_=_=_C__u_＋__C_O__2 ，该实验时可以观察到 ____黑____色粉末逐渐变成光亮的____红____色，澄清石 灰水_变__浑__浊____； ③毒性：CO极易与血液中的___血__红__蛋__白___结合，从而 使_血__红__蛋__白__不__能__再__与__氧__气__结__合_，使人中毒。
初三化学第五章 一氧化碳的性质 甲烷的性质知识精讲 人教版
初三化学第五章一氧化碳的性质甲烷的性质知识精讲
一. 本周教学内容：
第五章
1. 一氧化碳的性质
2. 甲烷的性质
3. 酒精和醋酸
4. 煤和石油
二. 重点、难点
1. 一氧化碳的化学性质、毒性和对环境的污染。
2. 甲烷在自然界中的存在、甲烷分子的构成和主要性质。
3. 乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
三. 教学过程
（一）一氧化碳
1. 一氧化碳有毒
2. 一氧化碳的物理性质
3. 一氧化碳的化学性质
（1）CO有可燃性（点燃前一定要验纯！）
（2）CO的还原性
4. 一氧化碳的用途
（1）气体燃料（2）冶炼金属
5. 一氧化碳对空气的污染
H2、C、CO性质和用途的对比
化学性质：
（二）甲烷
1. 有机化合物和无机化合物
（1）定义：
有机化合物：含碳的化合物（蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等）。
无机化合物：不含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3、CaCO3等）。
（2）性质：大多数有机物难溶于水、熔点低、受热易分解、易燃烧、不易导电等。
2. 最简单的有机物——甲烷(CH4)
（1）俗称：沼气（天然气的主要成分也是CH4，我国是最早利用天然气的国家。）
（2）性质：
①物理性质:无色无味气体、密度比空气小、极难溶于水。
②化学性质---可燃性（点燃前要验纯）
3. 氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质、可燃性及检验方法的比较
（三）乙醇醋酸
乙醇、甲醇、乙酸
（四）煤和石油
煤和石油
例1. 下列变化中，属于物理变化的是
A、用煤制焦炭
B、石油加热分离出汽油
C、天然气燃烧
D、用粮食发酵制酒精
分析：A、C、D三种变化中有新物质生成，属于化学变化，给石油加热分离出汽油就像从液态空气中分离出氮气。属于物理变化。答案为B。
初三化学第六单元课题3第2课时：一氧化碳的性质
收集CO的方法：收集 CO只能用排水法。
三、一氧化碳的化学性质
一氧化碳的可燃性
实 验 CO燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色
现 ，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 象。
实
验
点燃
结
2CO + O2
2CO2
论
一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。 点燃前一定要检验纯度。
三、一氧化碳的化学性质
4.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（ B ）
A.用带火星的木条
B.用燃着的木条
C.用澄清石灰水
D.用灼热的氧化铜
六、课堂小结
一、一氧化碳的物理性质 无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水。 二、一氧化碳的化学性质 （1）一氧化碳的毒性 （2）一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 （3）一氧化碳的还原性： CuO + CO 高温 Cu + CO2 三、一氧化碳的用途 （1）气体染料 （2）冶炼金属
还原性或氧化性
二氧化碳
不能燃烧 , 一般也不能支持燃烧 ,也 不能供给呼吸
跟水反应 CO2 + H2O = H2CO3
跟澄清石灰水反应
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
没有还原性 在一定条件下 具有氧化性
化学人教版九上同步讲义：第19讲 二氧化碳和一氧化碳
第19讲 一氧化碳和二氧化碳
知识图谱
一氧化碳和二氧化碳
知识精讲
一．二氧化碳
1．物理性质：常温下，二氧化碳是无色，无味的气体，密度比空气大。能溶于水，故常用来制造汽水、啤酒等。在加压或者降温的情况下，二氧化碳易变成无色液体或雪状固体。固体二氧化碳称为“干冰”。干冰升华时吸热，因此可以用作制冷剂或进行人工降雨。
2．化学性质
（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化二氧化碳
氧气色、味、态无色无味的气体
无色无味的气体密度比空气大
比空气略大溶解性
能溶于水不易溶于水
碳的密度比空气大。
（2）CO 2
与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
现象与分析：A 纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B 、C 纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使
紫色石蕊变色D 纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D 纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO 2
与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
3．二氧化碳的用途：
（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂②形成人工云雾（舞台上）③人工降雨。
【要点诠释】
第3课时一氧化碳的性质及用途-九年级化学人教版上册精品课件
碳的化学性质
•它1.常很温稳下定单，质常碳温化下学放性置质千稳百定年都面不改色；
•它2.又有很可脆燃弱性，一把大火就能让它瞬间灰飞烟灭；
点燃
C + O2
CO2
点燃
2C + O2 == 2CO
•它3.有还还很原能性干，温度一高就能把金属来冶炼。
高温
2CuO +C
6.怎样除去CO 中混有 CO CO 6.D
燃。
[解析]
可燃性气体和粉尘与空气混合点燃都可能2 发生爆炸。石油气、天然气、一氧化碳C均u是O可燃性气体,面粉粉尘可燃,而氮气不可
的少量CO？ (2)烟尘、二氧化硫、一氧化碳(填一种即可)
2
|能力提升|
CO2
3.对CO还原CuO实验中的尾气处理方法有哪几种？你 认为哪种方法最好？请说明理由。
当堂检测
4.一氧化碳和二氧化碳是两种不同的物质， 在一定条件下是可以相互转化的，有几种转 化方法？
百度文库
当堂检测
5、怎样除去CO中混
CO
CO
有的少量CO2 ？
CO
3.A [解析] 该粒子有12个质子;该粒子有3个电子层;该粒子属于金属元素;该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。
2Cu + CO2↑
学习目标 1.了解一氧化碳的物理性质 2.掌握一氧化碳的化学性质 3.能根据性质说出它的用途
中考化学总复习第3节第1课时碳的单质与一氧化碳精讲课件
这醉人芬春芳去的春季又节回，，愿新你桃生换活旧像符春。天在一那样桃阳花光盛，开心的情地像方桃，在 54、海不内要存为知它已的，结天束涯而若哭比，邻应。当为Tu它es的da开y,始Ju而ly笑1。4, 72.01240.2J0u2ly0270.1T4u.2e0sd2a0y2,0J:2u6ly2104:2,622002:0276/:1042/2200:206:02 花一这样醉美人丽芬，芳感的谢季你节的，阅愿读你。生活像春天一样阳光，心情像桃 65莫、愁生前命路的无成知长已，，需天要下吃谁饭人，不还识需君要。吃苦8时，2吃6分亏8。时T2u6e分sd1a4y-J, uJlu-l2y0174.1,42.022002J0uly 20Tuesday, July 14, 20207/14/2020
7、若要功夫深，铁杵磨成针。20.7.1420.7.1420.7.14。2020年7月14日星期二二〇二〇年七月十四日
花一样美丽，感谢你的阅读。 8、人无远虑，必有近忧。20:2620:26:027.14.2020Tuesday, July 14, 2020
(4)某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置(图丙)，微型滴管内装稀硫酸。
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化合
淡蓝色火焰， 放热， 生成 无色液滴
H 2 CuO
Cu
H2O
C 固体
单质
点燃
C O2
CO2
点燃
2C O2
2CO
化合
发光，放热
高温 C 2CuO 2Cu CO2
CO 气体
氧化物
点燃
2CO O2
2CO 2
化合
蓝色火焰，放热，生成无 色气体使石灰水变浑浊
CO CuO
Cu CO2
化 基本反 应类型
学百度文库
反应
火焰上方罩一干而冷的 烧杯，无液滴生成；再向 杯内倒入澄清的石灰水， 振荡，石灰水变浑浊。
点燃
CH 4 2O2
CO 2
2H2O
火焰为明亮的蓝色 火焰上方罩一干而冷的烧 杯，有无色液滴生成；再 倒入澄清的石灰水， 振荡， 石灰水变浑浊。
（三）乙醇、醋酸
乙醇、甲醇、乙酸
俗称 化学式
颜色 物
气味 理
状态 性
（ 2）写出有关反应方程式
① _____________________ ； ② _____________________ ；
③ _____________________ ；
④ _____________________ ；
⑤ _____________________ 。
2. 有 A 、B 两种黑色粉末。 A 是一种单质， B 是一种正二价的金属氧化物，其中金属元
B 起反应生成所需要的物质 A 。 A 方法是错误的。答案为 A 。
例 3. 有一氧化碳和二氧化碳两种气体，用四种方法将它们鉴别？
方法一：用燃着的木条分别放到集气瓶口，点燃的是 方法二：将两种气体通过灼热的氧化铜，变红的是
CO ，熄灭的是 CO2 。 CO ，不变的是 CO 2。
方法三：将气体分别通入澄清的石灰水，变浑浊的是
CO 2，不变 的是 CO 。
方法四：将气体分别通入紫色石蕊试液，变红的是
CO 2 ，不变的是 CO。
例 4. 将 CO 、 CO2 、 H 2 、 O2、 N 2五种气体依次通过澄清的石灰水、炽热的铜网、灼热 的氧化铜，冷却到室温，最后剩余的气体是 __________ 。
分析： 通过澄清的石灰水， CO2 被吸收。 通过炽热的铜网，氧气被吸收，通过灼热
【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 一氧化碳
初三化学一氧化碳知识精讲 人教版
1. 一氧化碳的性质 2. 甲烷的性质 3. 酒精和醋酸 4. 煤和石油
二. 重点、难点： 1. 一氧化碳的化学性质、毒性和对环境的污染。 2. 甲烷在自然界中的存在、甲烷分子的构成和主要性质。 3. 乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
A. 汽油
B. 柴油 C. 氢气
D. 焦炭
二. 推断题
1. A 、 B、 C、D 都是含碳元素的物质。它们之间的关系如下：
① B 和 C 在高温下反应生成 A ；② A 和氧气反应生成 B ；③ C 和氧气反应生成 B ；④ B 与石灰水反应生成 D 和水；⑤ D 和盐酸反应逸出 B 。
（ 1）写出各物质的分子式： A_______ ； B_______ ； C_______ ； D_______ ；
发性 质
溶解性
乙醇 酒精 C2H 5OH 无色 有特殊气味 液体 易挥发 能与水以任意比率互混
甲醇 —— CH 3OH 无色 有酒味 液体 易挥发 易溶于水
化学性质
可 燃 性 ： C2H5OH+3O 2 可燃性： 2CH 3OH+3O 2
点燃
2CO2+3H 2O
点燃
2CO2+4H 2O
乙酸 醋酸 CH 3COOH 无色 有刺激性气味 液体 易挥发 易溶于水
三. 教学过程 （一）一氧化碳
1. 一氧化碳有毒 2. 一氧化碳的物理性质
色、态、味
CO
无色无味的气体
CO 2 无色无味的气体
密度 比空气的略小
比空气的大
3. 一氧化碳的化学性质
⑴ CO 有可燃性（点燃前一定要验纯！）
2CO O 2 点燃 2 CO 2
⑵ CO 的还原性
CO CuO
Cu CO2
高温
3CO Fe2O 3
的氧化铜， CO 和氢气被吸收，但 CO 和氧化铜反应得到二氧化碳，所以剩余的气体是
CO2
和 N 2。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 下列气体，一般不能用排水法收集的是
A. 一氧化碳
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
2. 下列多种物质的用途中，利用了物质化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨
B. 氢气用于冶炼金属
C. 氢气用于充灌气球
D. 金刚石用于切割玻璃
3. 下列各组气体中既有可燃性，又有还原性的一组是
A. H 2 O2
B. H 2 CO 2
4. 下列物质中，不具有还原性的是
C. O2 CO
D. CO H 2
A. C
B. CO 2
C. H 2
D. CO
5. 取两份含 HCl 的量相等的稀盐酸，一份跟足量的碳酸钙反应，另一份跟足量碳酸钠反
三. 计算题 1. 制取 112 吨生石灰，要煅烧多少吨石灰石？ 2. 利用一氧化碳在高温下还原铁矿石里的氧化铁，
矿石多少吨？
来制取 56 吨铁， 需含氧化铁 80%的铁
参考答案
http://
一. 1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. D 7. B 8. C 9. B 10. A
可使紫色石蕊变红
特性 用途
摄入过多酒精，会造成 酒精中毒，有害健康 作燃料、有机溶剂、消 毒剂等
有毒
（ 1）无水乙酸又称冰 醋酸；（ 2）有腐蚀性
作有机溶剂、 化工原料、
作有机化工原料
（四）煤和石油
俗称 形成 组成 分类 性质
化学 加工 用途
煤和石油
煤 工业的粮食
石油 工业的血液
古代植物遗体经过非常复 杂变化而形成
通 CO、加热、 停止加热、 停止通 CO
反应条件低 不安全，操作复杂，有毒
做气体燃料，冶炼金属
（二）甲烷 1. 有机化合物和无机化合物 ⑴定义：
有机化合物：含碳的化合物（蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等）。 无机化合物：不含碳的化合物（ CO、 CO2、 H 2CO3、 CaCO3）。
⑵性质：大多数有机物难溶于水、熔点低、受热易分解、易燃烧、不易导电等。
应，两者反应完毕后，产生 CO 2 的质量
A. 相等 B. 前者多
C. 后者多
D. 无法比较
6. 在化学反就应 A + 2B = C + 2D 中，a 克 A 物质与 b 克 B 物质刚好完全反应生成 c 克 C 物质，则同时生成 D 物质的克数是
A. （a+2b-c ） /2
B. a+2b-c C. a+b-2c D. a+b-c
7. 相同质量的下列金属，分别投入相同质量的同一种稀硫酸中，等金属反应完后，溶液 质量增加最多的是
A. Fe
B. Zn C. Mg D. Al
8. 能跟人血液里的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧的气体是
A. H 2
B. CO 2
C. CO
9. 下列物质中，属于光合作用原料的是
D. N 2
A. H 2
B. CO 2
还 现象
置换
黑色固体变红， 生成无色 液滴
置换
黑色固体变红，生成 无色气体使石灰水变 浑浊
…………
黑色固体变红， 生成无色 气体使石灰水变浑浊
性
原 质
实验装 置图
装置 性 要点
主要实 验步骤
优点
缺点
用途
试管口略向下倾斜， 导管 贴试管上壁至药品上方， 试管口没有橡皮塞
通 H2、加热、停止加热、 停止通 H 2
反应条件低，生成物是 水，不污染环境
不安全，操作复杂
做工业原料，做高能燃 料、焊接金属、 冶炼金属、 做保护气
试管口略向下倾斜， 导管刚过橡皮塞
反应结束后，先将导 管从液体中取出，再 停止加热
原料便宜，操作简便
反应条件高，生成物 不易提纯 做燃料，冶炼金属（不 同碳单质有不同的其 它用途）
多余的 CO 要进行尾气处 理（如点燃）
C. CO
D. O 2
10. 等质量的下列物质完全燃烧时，需氧气最多的是
A. H 2
B. C
C. CH 4
D. CO
11. 二氧化碳倒入放有燃着的蜡烛的大烧杯中，蜡烛熄灭，这一事实不能说明
A. 二氧化碳不可燃
B. 二氧化碳不支持燃烧
C. 二氧化碳溶于水生成碳酸 12. 下列燃料中，清洁无污染的是
D. 二氧化碳的密度比空气大
从液态空气中分离出氮气。属于物理变化。答案为
B。
例 2. 下列除去杂质的方法中错误的是 A. 除去 CO2 中的少量 CO ，将混合气体通过赤热的碳 B. 除去 CO 中的少量 CO2 ，将混合气体通过赤热的碳 C. 除去 CO 中的少量 CO2 ，可将混合气体通过足量的石灰水 D. 除去 CO2 中的少量 CO ， 可将混合气体通过灼热的氧化铜 分析： 除去 A 物质中的杂质 B，可以选择一种物质 C，而物质 C 能吸收 B，或跟杂质
2. 最简单的有机物——甲烷 (CH 4) ⑴俗称：沼气 （天然气的主要成分也是
CH 4，我国是最早利用天然气的国家。）
⑵性质：
①物理性质：无色无味气体、密度比空气小、极难溶于水。
②化学性质——可燃性 （点燃前要验纯）
点燃
CH 4 2O2
CO 2 2H 2 O
3. 氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质、可燃性及检验方法的比较
H2
CO
CH 4
色、态、 味 无色、无味、气体
无色、无味、气体
无色、无味、气体
密度
比空气小
比空气略小
比空气小
溶解性
难溶于水
难溶于水
极难溶于水
化学性质 （可燃性）
检验方法
点燃
点燃
2 H 2 O2
2 H2 O 2CO O2
2CO2
火焰为淡蓝色
火焰为蓝色
火焰上方罩一干而冷的 烧杯，有无色液滴生成； 再向杯内倒入澄清的石 灰水，振荡，无变化。
2Fe 3CO 2
溶解性 难溶于水 能溶于水
4. 一氧化碳的用途 ⑴气体燃料 ⑵冶炼金属
5. 一氧化碳对空气的污染
H 2、 C、 CO 性质和用途的对比
物 标况下的 理 状态 性 物质的 质 类别
化学方 程式
可 燃 基本反 性 应类型
反应 现象 化学方 程式
H2 气体
单质
点燃
2 H 2 O2
2H2O
古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化 而形成
主要含 C（含少量 H、N、S、 主要含 C、 H（含少量 N、 S、 O 等）
O 等）
混合物
混合物
黑色固体、没有固定的熔点
黑色或棕色的粘稠液体、有荧光，有特
和沸点。煤干馏后可得到焦 炭、煤焦油、和焦炉气
殊气味，不溶于水，密度比水大，没有 固定的熔点和沸点
干馏
素与氧元素的质量比为 4：1。将 A 、 B 混和加热时，可得到一种红色固体及气体
D，D 能
使澄清石灰水变浑浊，则 A 、 B 、 D 的物质名称分别为： A_______ ；B_______ ； D_______ 。 A 和 B 反应的化学方程式为 _____________________ ，此反应属 ______反应， 其中 ______是氧化剂，被氧化的物质是 ______。
煤
化学变化
焦炭 煤焦油 焦炉气
蒸馏
石油
物理变化
汽油 煤油 柴油 润滑油
作燃料、化工原料、冶金
做燃料、润滑油、溶剂油、工业原料
例 1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 用煤制焦炭
B. 石油加热分离出汽油
C. 天然气燃烧
D. 用粮食发酵制酒精
分析： A. C. D 三种变化中有新物质生成，属于化学变化，给石油加热分离出汽油就像
11. C 12. C 二. 1. A ：CO B ： CO2
C： C
2. A ： C
B： CuO
D： Cu
三. 1. 200 吨
2. 100 吨。
D ： CaCO3 其它略
方程式略