2015高三化学复习化学平衡图像学案及练习

化学平衡图像专题一、解题步骤1、看图像：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）2、想规律分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响3、做判断利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，作出判断二、图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二三、化学平衡的有关图像1、速度-时间图像有关速率时间图是化学平衡图像题最基本的图形之一，在考试的时候一般有两种形式：一个是V正 V逆双速率图，一个是单速率图。

对于此类图像，解题时一是看平衡移动的方向，“谁大向谁移”，二是看条件改变后速率的起始点。

“C 连 T P 断，上加下减上面定。

”（1）如下左图，引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。

（2）对于mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下右图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q（3）、对于反应A(g)+3B(g)≒ 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下左图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由（4）、对于mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)有如下右图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？2、浓度-时间图此种图像比较简单，根据图像我们可以得到有关三方面的知识：第一：曲线趋势，知反应物和生成物（浓度减少的是反应物，浓度增加的是生成物）第二：看起点和终点，根据浓度或者物质的量的变化可以求出速率或者速率比；根据△n或△C 的值可以求出方程式的系数比。

第三：看斜率，知速率变化3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于此类图像，解题时根据先拐先平数值大。

先判断温度或者压强的大小，然后根据在不同的温度或者压强下看纵坐标得出物质参数的变化，从而得出平衡移动的方向，根据勒沙特列原理就可以判断出反应的热效应或者气体分子数的变化特点。

对于反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)例1、根据下图左图判断正反应为：（吸热、放热）练习1、根据下图右图，判断正反应为：（吸热、放热）例2、根据下图左图，判断m+n p+q （< , =, >）练习2、根据下图右图，判断m+n p+q （< , =, >）4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：这种类型的图像表面比较复杂，实际上就是控制变量法的应用。

解题技巧是：单看一条线，整看辅助线。

首先先单看一条线，其他条全忽略，记住在这条曲线上所有的点都是等温或者等压的，然后根据横坐标（压强或者温度的升高）纵坐标物质参数的变化（变大或者变小）来判断平衡的移动方向从而能够得出反应的一些特征。

还要在看一次，这次是整看辅助线：整体看，记住要做一条x轴的垂线，这条线段一定会交多重曲线的每条曲线于一点，这些点上都是等温或者等压的（视x轴的物理量而定），然后通过y轴上物质参数的相关变化来得出平衡另一个参数的性质。

例1、对于反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)依据上图判断（1）判断正反应为：（吸热、放热）（2）判断m+n p+q （< , =, >）练习1、依据下图左图判断（1）判断正反应为：（吸热、放热）（2）判断m+n p+q （< , =, >）练习2、依据下图右图判断（1）判断正反应为：（吸热、放热）（2）判断m+n p+q （< , =, >）四、其它：对于反应mA(g)+nB(g)≒ pC(g)+qD(g)专题练习1、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＜0。

反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ ）A ． 反应从0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为20%B ． 反应进行到10min 至15min 的曲线变化一定升高了温度C ． 反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气D ． 在15－20min ；25－30min 内时反应处于平衡状态2、可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）A 到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大B 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C 平衡后，增大A 的量，有利于平衡向正反应方向移动D 化学方程式中一定n ＞p+q3、一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1<c 2)4、T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图 (1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积分数与时间的关系如图 (2)所示。

则下列结论正确的是( )A ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率v (X)＝0.3 mol·(L·min)－1B ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小D ．若改变反应条件，使反应进程如图 (3)所示，则改变的条件是增大压强 5、反应mA （固）+nB （气）pC （气）+Q 在一定温度下B 的体积分数（B ％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n ＞p ；④x 点比y 点时的反应速率慢。

A ．只有① B ．只有②④C ．只有①②④D ．只有①和③6、图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ） △H ＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。

Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＜07、（双选）表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ）2C （g ）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）A B C D8、密闭容器中，有反应:A 2＋B 22AB ，产物AB 的生成情况如图所示，a 为500℃，b 为300℃时的情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A ． A 2、B 2、AB 均为气体，正反应放热B ． AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热C ． AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热D ． AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热9．一定温度下，在2L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H ＜0， B 、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是（ ）A ．x ＝2，反应开始2 min 内，v(B) ＝0．1 mol/(L ·min)B ．t 1时改变的条件是降温，平衡向左移动C ．t 2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B 的物质的量分数增大D ．t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c(B)不变10．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为：3X ＋2Y2ZB ．若两容器中均达到平衡时，体积V （Ⅰ）＜V （Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需t 小于t 0C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应 11、向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图得出的正确结论是( )A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段12、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。

下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0 ~ t 1时间内，v (Y)＝a －bt 1mol·L －1·mi n －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小13、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH ＝QkJ/mol 。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A ．m>nB ．Q<0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动14、一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)下列说法正确的是A ．该反应的正方应为吸热反应B ．达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行（2011四川）可逆反应○1X(g)+2Z(g) 、○22M （gN （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A 反应○1的正反应式吸热反应B 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C 达平衡（I ）时，X 的转化率为D 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等16、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。