《成才之路》2019高中化学人教选修4课件第3章第2节第3课时 pH的应用

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《成才之路》2019高中化学人教选修4课件第2章末专题复习

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根据实验①和②可求出700 ℃和800 ℃的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，实验③中 a ＝ 0.12 ，实验③到④为升温过程，升温平衡向左移动， X 的转化率降低 ( 小于 60%) ，即b<0.060，D项错误。
【答案】
算 ”“ 半推半算 ” 或 “ 只推不算 ” ) 便可迅速准确得出结论，
这种方法是选择题的一种实用技巧。估算法通常分为：数学近似估算、范围估算、平均值估算、极值估算、比值变换估算、经验公式估算、推理估算等。
第二章
章末专题复习
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●典例透析
0.008 mol/L和0.008 mol/L，求得K＝1.0，B项错误；实验③中
反应掉的X为a mol，则平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为 (单位为mol，略去)0.20－a、0.30－a、a和a，则根据化学平衡常数K＝1.0可求得a＝0.12，即X的转化率为60%，C项正确；
第二章
章末专题复习
(2014· 高考四川卷)在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)＋Y(g) 数据如下表：
实验编号 ① ② ③ 温度 (℃ ) 700 800 800 起始物质的量/mol n(X) 0.40 0.10 0.20 n(Y) 0.10 0.40 0.30 平衡时物质的量/mol n(M) 0.090 0.080 a
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第二章
化学反应速率和化学平衡

人教版高中化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7；酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

高中化学人教版选修4 课件：第三章第二节第3课时 pH的应用(39张PPT)

栏栏目目链链接接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定管尖嘴部分充满反应液 ________ ，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。甲基橙和酚酞酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一般不用石蕊试液。
栏栏目目链链接接
应用思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏栏目目链链接接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏目链接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测中和定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理：＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏目链接
中和反应中酸提供的 H ＋与碱提供的 OH －的物质的量相等。

3PH的计算课件人教版高中化学选修4

思考与交流 pH相同的醋酸和盐酸与NaOH中和时哪个酸消耗 NaOH的量更多？
pH相同的弱酸和强酸，弱酸的物质的量浓度大； pH相同的弱碱和强碱，弱碱的物质的量浓度大。
物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸与 NaOH中和时，消耗NaOH的量是哪个酸？。
物质的量浓度相同的强酸和弱酸，中和碱的能力相同。
=
10-5 V + 10-1V 2V
=
10-1 2
c(H+ )
=
KW c(OH- )
=
1 × 10-14
1 2
×
10 -1
=
2
×
10 -13
pH = - lg 2 × 10-13 = 13 - lg 2
= 13 - 0.3 = 12.7
（3）强酸与强碱混合判断过量情况是计算正确的前提。
①若恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。
②若酸过量，溶液呈酸性，先求剩余c(H＋) ，再求pH。
c(H＋)余＝
c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱) V酸+V碱
然后
pH=-lgc(H+)
③若碱过量，溶液呈碱性，先求剩余c(OH-)，再求c(H+)，
最后计算pH。
c(OH-)·V(碱)-c(H+)·V(酸)
c(OH-)余＝
V酸+V碱
接着
10、PH分别为4.2 ，5.1 ，6.1 ，7.3 ，7.7
pH=b-n
n
pH≈7 bp＞Hp≈H7＞(b-n)
但大于7 但大于7
三、酸或碱溶液稀释后pH的计算
[问题与讨论]
稀释后的pH
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍

《成才之路》2019高中化学人教选修4课件第2章第3节第3课时化学平衡常数

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在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨反应：高温、高压 N2( g ) ＋3 H 2( g ) 2 N H 3( g ) 催化剂
第二章
你知道化学平衡常数是如何测定的吗？
一是可用化学方法：通过化学分析方法测定反应平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此在进行化学分析之前必须使化学平衡 “冻结” 在原来的平衡状态。二是可用物理方法：利用物质物理性质的
变化测定平衡时各物质浓度的变化，如通过测定物质的折光
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第二章
化学反应速率和化学平衡
第二章
化学反应速率和化学平衡
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第二章
第三节
第3课时
化学平衡
化学平衡常数
第二章
第三节
第3课时
研究表明，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平
衡状态。此时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
第二章第三节第3课时
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第二章
第三节
第3课时
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3．N2( g ) ＋3 H 2( g ) 2 N H 3( g ) 的平衡常数为

《成才之路》2019高中化学人教选修4课件第2章第3节第2课时化学平衡的移动

第三节
第2课时
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我们知道，不同温度下物质的溶解度不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改变温度时，溶解与结晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，平衡状态是否也会发生变化？法国著名科学家亨利· 勒夏特列生于 1850 年 10 月 8 日，在家庭的熏陶下他从小就对科学感兴趣，1888 年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也称为勒夏特列原理。你知道它的内容是什么吗？
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第二章
化学反应速率和化学平衡
第二章
化学反应速率和化学平衡
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第二章
第三节
第2课时
化学平衡
化学平衡的移动
第二章
第三节
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新思维· 名师讲堂
第二章
第三节
第2课时
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平衡移动原理
●教材点拨
1 ．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
第二章
第三节
第2课时
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第二章第三节第2课时
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《成才之路》2019高中化学人教选修4课件第4章第1节原电池

3．盐桥在原电池中有何作用？提示：(1)作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。 (2)优点：使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定
地产生电流。
第四章
第一节
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4．盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的 U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。试推断，盐桥中是通过什么微粒的定向移动使整个装置构成回路的？提示：是溶在琼脂溶胶中的电解质电离出的阴阳离子，在
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3．原电池形成的条件 ( 1 ) 两个活泼性不同的电极；相对活泼的金属作
负极 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
较不活泼的金属或非金属作
；正极 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
实验。用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯泡一个，按图连接好。在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触。
第四章
第一节
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你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电
电子，就是原电池的负极，不一定是较活泼的金属作负极，而
要看是否发生氧化反应。镁、铝和 NaOH 溶液组成的原电池中，铝能与 NaOH 溶液反应，而镁尽管较为活泼但它不与 NaOH溶液反应，所以铝为原电池的负极。

《成才之路》2019高中化学人教选修4课件第4章末专题

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第四章
电化学基础
第四章
电化学பைடு நூலகம்础
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第四章章末专题复习
第四章
电化学基础
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第四章
章末专题复习
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4．应用原电池原理预防金属的电化学腐蚀 (1)金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀为主要的形式。电化学腐蚀就是金属在潮湿空气中发生原电池反应而被氧化腐蚀，又包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧
腐蚀为普遍形式。
极，活泼性较差的金属或能导电的非金属作正极。
(2)根据电流方向或电子移动的方向判断：外电路电流是由正极流向负极，电子移动的方向是由负极移向正极。
第四章
章末专题复习
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(3)根据原电池两极发生的反应来判断：原电池的负极总是失去电子，发生氧化反应；其正极总是得到电子，发生还原反应。 (4)根据原电池的电解质溶液中离子的移动方向判断：在原
宏观掌控 1 知识网络·
纵引横连 2 专题突破·
第四章
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知识网络· 宏观掌控
第四章
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第四章
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《成才之路》2019高中化学人教选修4课件第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用

3 Al ＋3HCO3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。子方程式为____________________________________ 纳米 (6) 利用水解反应来制 __________ 材料 (氢氧化物可变为氧
＋－
化物)。
第三章
第三节
第2课时
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第三章
第三节
第2课时
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人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧
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第三章
水溶液中的离子平衡
第三章
水溶液中的离子平衡
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第三章
第三节
盐类的水解
第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用
烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？
第三章
第三节
第2课时
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新知识· 导学探究
第三章
第三节
第2课时
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●新知导学
1．影响盐类水解的因素 (1)盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成

成才之路·人教化学选修4第4章第3节第2课时

新情境•课时
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日常生活中，人们经常使用的螺丝刀、板手、水龙头、以
及自行车的车圈、金属装饰品等，表面有一层亮度高且耐磨，
耐腐蚀的金属，它们都是电镀制品，你知道这层金属是怎样附着在铁的表面上的吗？
第四章
第三节
第2课时
第四章
第三节
第2课时
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2．电解精炼铜时，粗铜中的杂质哪里去了？提示：精铜中比铜活泼的杂质先失电子成阳离子进入溶液，在精铜表面上这些离子得电子能力比Cu2＋弱，所以留在
溶液中；比铜不活泼的金属杂质不失电子，随着电解的进行它
们会沉积在阳极下，称为“阳极泥”。
阳极：粗铜 (3)铜的精炼阴极：纯铜电解质溶液：含有Cu2＋离子的溶液 3．电冶金电冶金是冶炼金属的一种重要方法，特别适用于冶炼活泼的金属。
第四章
第三节
第2课时
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第四章
电化学基础
第四章
电化学基础
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第四章
第三节电解池
第四章
电化学基础
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(3)电解熔融的氯化钠
2Cl－－2e－===Cl2↑ ；阳极反应：____________________ 阴极反应：____________________ 2Na＋＋2e－===2Na ；电解总反应：__________________________ 。 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

《成才之路》2019高中化学人教选修4课件第2章第2节

第二章
第二节
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3 ．将两块相同质量、表面积完全相同的锌分别放入足量的相同浓度的两份盐酸中，一份10 mL，另一份20 mL。刚开始反应时，二者速率大小有什么关系？为什么？提示：反应速率相等；因为两块锌表面积相同，两份盐酸
第二章第二节
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2．浓度对反应速率的影响 (1) 影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率减小增大 __________ ；减小反应物浓度，反应速率____________ 。 (2)原因：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→__________ 有效碰撞几率增加→化学反应速率 ______________
增大； (1)影响：其他条件相同时，升高温度，反应速率_______ 减小降低温度，反应速率_________ 。活化分子百分数 (2)原因：其他条件相同时，升高温度→_______________ 碰撞频率提高→_______________ 有效碰撞几率提高、较高能量的分子间的__________ 增大提高→化学反应速率____________ 。
2
E1－E2：反应热 ______________________。
②过程
活化能
合理取向
能量有效碰撞有关，所有能够改 (4)化学反应速率与分子间的__________ 运动速率以及__________ 内能碰撞几率的方法，都可以用变__________ 、__________
来改变、控制反应的速率。
(2)有效碰撞
化学反应
有效碰撞活化能
第二章

成才之路人教版化学选修4同步课件：3-2-3《pH的应用》

新知识·导学探究
第三章 ·第二节 ·第3课时
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●新知导学 1．pH的应用 (1)pH与人体健康的关系 ①________pH诊断疾病：人体的各种体液都有一定的 pH，以保证正常的生理活动，当酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液中的pH诊断疾病。 ②________调控pH辅助治疗：利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
第三章 ·第二节 ·第3课时
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新情境·激趣入题新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测 5 新提升·达标作业
第三章 ·第二节 ·第3课时
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(5)关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积V标准和 V待测；②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
第三章 ·第二节 ·第3课时
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2．酸碱指示剂的选择及用量
(1)一些酸碱指示剂的变色范围
指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞
pH的变色范围 3.1～4.4(橙色) 4.4～6.2(橙色) 5.0～8.0(紫色) 8.2～10.0(粉红色)
2．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？
提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。
第三章 ·第二节 ·第3课时
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成才之路人教版化学选修4同步课件：3-4《难溶电解质的溶解平衡》

成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学选修4(化学反应原理)
加热可以使硬水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分解为 CaCO3与MgCO3沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为 CaCO3与MgCO3沉淀的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH)2的混合物，你知道其中的Mg(OH)2是怎样生成的吗？
第三章 ·第四节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学选修4(化学反应原理)
②加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下： ______________________________________________； ______________________________________________； ______________________________________________； ______________________________________________。
其反应的化学方程式如下： ______________________________________________， ______________________________________________。
第三章 ·第四节
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第三章 ·第四节
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新知识·导学探究
第三章 ·第四节
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●新知导学 1．沉淀溶解平衡。 (1)定义：在一定温度下，当沉淀________和________的速率相等时，即达到溶解平衡。 (2)表达式(以AgCl为例)_________________________。

成才之路·人教化学选修4第2章第3节第2课时

其他条件不变，升温平衡向吸热反应方向 ____________移动，降温平衡向____________ 放热反应方向移动对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向_____________ 气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向
压强
_____________ 气体体积增大的方向移动催化剂能__________改变正逆反应速率，对平衡移动______ 同等程度地无影响结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着________________ 能够减弱这种改变的方向移动(即勒夏特列原理)
某条件下的化学平衡 ――→ 平衡破坏 ――→ 新条件下的新化学平衡。
第二章第三节第2课时
条件改变
一定时间后
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2．化学平衡状态的影响因素
因素浓度温度化学平衡的移动
____反应物浓度或减小 ____生成物浓度，平衡向正反应方向移增大动，反之，逆向移动
温度等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生 _____
移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从
新平衡状态。而在一段时间后达到___________ 这种由原平衡状态向新平衡化学平衡的移动。状态的变化过程，就是_______________ 以上过程可归纳如下：
平衡移动方向气体体积减小的方向气体体积增大的方向吸热反应方向
降低温度
充入惰性气体加催化剂
放热反应方向不移动
气体体积增大的方向不移动
v(正)、v(逆)均改变，v(正)＝v(逆)
第二章
第三节
第2课时
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成才之路高中化学第2章第3节化学平衡1教案新人教版选修4

第二章第三节第一课时化学平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．化学平衡状态是指 ( )A ．反应不再发生B ．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C ．反应容器内的总压强保持不变D ．反应物的转化率不再变化【答案】 BD2．下列反应属于可逆反应的是 ( )A ．H 2和O 2点燃生成H 2O 的反应与H 2O 电解生成H 2和O 2的反应B ．CuSO 4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO 4C ．Cl 2溶于水D ．Na 2O 溶于水【解析】 A 、B 项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D 项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl 2与水反应生成HCl 和HClO ，同时，HCl 和HClO 反应生成Cl 2与水，属于可逆反应。

【答案】 C3．(2009·海南高考卷)X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为，则Y 的转化率最接近于 ( )A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%【解析】由已知： X ＋ 2Z起始： 1 1 0转化： a 2a 2a平衡： 1－a 1－2a 2a根据题意有：2－3a 2a ＝32，a ＝13，Y 的转化率最接近65%。

【答案】 D4．在一定温度下，反应A 2(气)＋B 2(气 2AB(气)达到平衡的标志是 ( )A ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的ABB ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2【解析】 A 中A 2和AB 的物质的量之比不等于化学式前的计量数之比，A 不正确；容器内的总压强始终不随时间变化而变化，B 不正确；D 中生成A 2和B 2均为逆反应速率，D 不正确。

成才之路人教版化学选修4同步课件：2-3-1《化学平衡状态》

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5．化学平衡特征
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自我校对：
1．(1)相同条件正反应逆反应
(2)
正反应逆反应 SO2＋H2O
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(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。误区：各组分的浓度或分子数之比等于化学计量数之比 (√)；解释：平衡时各组分的浓度保持不变，不是相等或等于化学计量数之比。以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例来说明。
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3．化学平衡状态的判断 (1)v(正)＝v(逆)≠0 ①同一物质：正、逆反应速率相同。 ②不同物质：反应速率的方向相反、大小符合化学计量数之比。误区：反应速率之比等于化学计量数之比(×)；解释：只要反应进行，该关系就成立。 ③同一物质的消耗速度与生成速度相等第二章 ·第Fra bibliotek节 ·第1课时
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3．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为零吗？温馨提示：不为零，且相等。 4．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？温馨提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量不再变化。
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成才之路人教版化学选修4同步课件：章末专题复习3

类别
条件
近似计算
pH相差2或2以上，
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3．根据中和反应区别判定 (1)中和相同体积、相同 pH 的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。 (2)相同 pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。
子(如HCO
－
3
、HSO
－
3
、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不
能大量共存。
第三章章末专题复习
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三特——特殊情况。①AlO－2 与 HCO－3 不能大量共存：AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、HS－、Fe2＋、I－、SO32－、HSO3－等发生反应，也不能大量共存；③NH＋4 与 CH3COO－的组合，虽然两种离子都水解且水解相互促进，但水解程度较小，它们在水溶液中能大量共存。
3．酸、碱混合溶液pH的计算。
类别
条件
pH相差2或2以上，强酸与强酸
pHA<pHB(等体积混合)
强酸与强酸 (一元)
不等体积混合
近似计算
pHA＋0.3
c(H＋)混＝ cH＋1V1＋cH＋2V2
V1＋V2
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【成才之路】2016年春高中化学人教选修4习题第3章第2节第3课时 pH的应用 Word版含答案

第三章第二节第3课时一、选择题1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器()A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。

答案：C2．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：有橡皮管的为碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C正确；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，D错误。

答案：C3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。

答案：D4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂() A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。

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